2024扬州中学高二下学期4月期中考试化学含答案

这是一份2024扬州中学高二下学期4月期中考试化学含答案，共10页。试卷主要包含了04， 交警检查酒驾的化学反应原理为， 下列合成路线不合理的是，2mlNa，生成标准状况下2，9%等内容，欢迎下载使用。

试卷满分:100分，考试时间:75分钟
注意事项:请将所有答案填写在答题卡的指定位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Br-80
第I卷(选择题 共39分)
单项选择题：本题包括13小题，每题3分，共39分。在每题给出的四个选项中只有一项是最符合题意的。
化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是
A. 生产医用口罩所用的一种原料丙烯，主要来源于石油的裂化
B. 舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙炔为导电高分子材料
C. 煤的气化属于物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
D. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
2. 下列有关化学用语的说法正确的是
A．羟基的电子式：
B． 的名称：2﹣乙基丙烷
C．与含有相同的官能团，互为同系物
D．乙烯的空间填充模型：
3. 交警检查酒驾的化学反应原理为：2K2Cr2O7＋3CH3CH2OH＋8H2SO4=2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O，可根据颜色的变化判断司机是否酒后驾车。下列有关说法正确的是
A．H2O中每个原子均满足最外层8电子稳定结构
B．SO42-空间结构为正四面体形
C．1ml乙酸含有5mlσ键
D．基态硫原子核外价电子的轨道表示式为
4. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的还原性：X>Y>Z
B. 简单离子的半径：M>Z>Y>X
C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D. Z元素最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
5. 科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层8电子稳定结构)。下列说法正确的是
A．丙烯分子中碳原子仅有一种杂化方式
B．乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高
C．III→IV过程中加入的2-丁烯为顺式结构
D．碳、钨(W)原子间的化学键在IV→I的过程中未发生断裂
科学家利用降冰片烯和二氢呋喃共聚合成可降解烯醇醚，如图所示，下列说法错误的是
n + m
二氢呋喃 降冰片烯 可降解烯醇醚
A．二氢呋喃和降冰片烯分子中均含有手性碳
B．二氢呋喃、降冰片烯、可降解烯醇醚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．二氢呋喃和可降解烯醇醚中所含的官能团完全相同
D．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学要求
7．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列合成路线不合理的是
A．用甲苯合成苯甲醇：
B．用1，3-丁二烯合成2-氯-1，3-丁二烯：
C．用乙烯合成1，4-二氧杂环己烷( )
CH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH
D．用二甲基二氯硅烷合成硅橡胶：
9．某研究团队设计出消除大气中CO2的装置，其原理如图所示。下列说法错误的是
a电极作负极
H2O可通过钠超离子导体
C. 每消耗0.2mlNa，生成标准状况下2.24LH2
D. b电极的电极反应式：
10. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是
A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂
B. 用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢
C. 用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料
D. 利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2
11．工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：
。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是
A．上述反应平衡常数
B．其他条件不变时，NO2去除率随温度升高而增大的原因可能是催化剂的活性增强
或平衡常数变大
C．其他条件不变时，在恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高CH4的平衡转化率
D．反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，NO2去除率增大
12. 已知常温下0.1ml/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1ml/LBa(OH)2溶液缓慢滴加到10mL 0.1ml/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是
A．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
B．常温下0.1 ml/L NaHSO3溶液中HSO3－电离程度大于水解程度
C．当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：
c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(H+）
D．当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：
2HSO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO3↓ + 2H2O + SO32－
以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：
反应Ⅰ： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49kJ·ml－1
反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41kJ·ml－1
反应Ⅲ： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH3
在 5MPa 下，按照 n(CO2):n(H2)＝1:3 投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中
物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如图。
下列说法正确的是
A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能
B．曲线 n 代表 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数
C．该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH3OH
D．图示 270℃时，平衡体系中 CO2 的体积分数为 20%
第Ⅱ卷(非选择题 共61分)
溴乙烷是一种重要有机合成中间体，沸点为38.4℃，密度为1.44g/cm3。实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下：
步骤I：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。
步骤Ⅱ：向仪器A中依次加入搅拌磁子、9.2 g乙醇及18 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL 18 ml/L H2SO4，冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。缓慢加热至无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得溴乙烷13.5 g。
已知：
（1）仪器A的名称是 ▲ ，冷凝管中冷却水进水口为 ▲ (填“m”或“n”)。
（2）反应生成的主要副产物有乙烯，写出生成乙烯的化学反应方程式 ▲ 。
（3）步骤2中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 ▲ 。
（4）溴乙烷在水中的溶解性 ▲ (填“大于”、“小于”或“等于”)乙醇在水中的溶解性，其原因是 ▲ 。
（5）为进一步制得纯净的溴乙烷，将粗品溴乙烷 ▲ 。（写出实验步骤，实验中须使用的试剂：蒸馏水、无水CaCl2固体）
（6）计算本实验中溴乙烷的产率 ▲ 。（保留三位有效数字）
15. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和），实现镍、钴、镁元素的回收。
请回答下列问题：
（1）工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿并不断搅拌，提高浸取速率的方法为 ▲ （答出一条即可）。
（2）已知：“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()，的电离方程式为、
①“氧化”时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素被氧化为，该反应的离子方程式为 ▲ ；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是、 ▲ 。
②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是 ▲ ；的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是 ▲ 。
（3）将“钴镍渣”酸溶后，进行“钴镍分离”
①写出加入溶液后生成C(OH)3沉淀的离子方程式 ▲ 。
②若“镍钴分离”后溶液中，加入溶液“沉镍”后的滤液中，则沉镍率= ▲ 。[已知：，沉镍率=]
据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体可具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(如图)，则该晶体中镁、碳、镍三种元素的原子个数比是
▲ ，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 ▲ 个。
（图中：碳原子用小球在晶体的体心，镍原子用大球，镁原子用大球）
16. 环加成反应能形成一些复杂结构的有机分子，从而用来进行药物开发，一种化工中间体的合成路线如图所示：
已知1，3-丁二烯可与乙烯反应得到环己烯：
(也可表示为：)。
请回答下列问题：
（1）Ⅱ的分子式为 ▲ 。
（2）Ⅲ的结构简式为 ▲ 。
（3）写出Ⅳ转化为V的化学方程式： ▲ 。
（4） 有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式
▲ 。
①属于芳香族化合物②核磁共振氢谱峰面积之比为3：3：2：2
(5)根据上面已知信息和所学知识，利用乙烯和合成，写出合成流程路线图 ▲ 。 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究温度对化学平衡的影响
将2mL0.5ml/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象
若溶液由黄绿色变为蓝色，说明降低温度，平衡向逆方向移动：
[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2﹣+4H2O
B
判断某卤代烃中的卤素
取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液
若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
C
探究FeCl3溶液与KI溶液的反应
向10mLFeCl3溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象
若溶液最终变为血红色，FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应
D
检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质
取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化
若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
17. 有效去除大气中的NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。
（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH1=-566.0kJ·ml-1
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH2=+64kJ·ml-1
反应：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)；ΔH3= ▲ 。
近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO3-等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。电解过程中生成尿素的电极反应为 ▲ 。
（3）磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水(主要含NH)，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。
①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为 ▲ 。
②测得反应pH对氨氮去除率的影响如下图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是 ▲ 。
（4）纳米零价铁(NZVI)/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。
①NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如下图2所示，NO转化为N2或NH4+的过程可描述为 ▲ 。

②实验测得体系初始pH对NO去除率的影响如上图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是 ▲ 。
扬州中学高二化学（下）期中测试参考答案 2024.4
14.（14分）
（1）蒸馏烧瓶（1分），n （1分）
（2）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O （2分）
（3）冷却溴乙烷 （2分）
（4）小于 （1分）
乙醇分子与水分子间形成氢键，增加了分子间的作用力，使乙醇易溶于水。（2分）
（5）用蒸馏水洗涤、分液后，再加入无水CaCl2，过滤，蒸馏（3分）
（6）61.9%（2分）
15.（18分）
（1）适当提高反应温度或其他合理叙述 （2分）
（2）①2Fe2++HSO5-+H+=2Fe3++SO42-+H2O ；（2分）
CaSO4 ，Fe(OH)3 （2分）
②过一硫酸氧化性远强于氧气 ；（2分）
SO₂有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，且生成的MnO2也会被SO2还原成Mn（Ⅱ），降低Mn（Ⅱ）氧化速率（2分）
（3）① ClO-+2C2++5H2O=2C(OH)3↓+Cl-+4H+ （2分）
② 99%或0.99（2分）
（4）1:1:3；（2分）12（2分）
16.（13分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）+2KOH+2KBr+2H2O（3分）
（4）（3分）
（5）（3分）
17.（16分）
（1）-1196kJ·ml-1（2分）
（2） （3分）
（3）①Mg2++OH-+NH+HPO=MgNH4PO4↓+H2O （3分）
②随着pH的增大，HPO转化为PO，c(PO)浓度增大，使得生成沉淀的反应速率加快，氨氮去除率增加（2分）
（4）①NO在铁表面得到电子被还原为NO，NO被吸附在Cu和Pd表面的活性H继续还原为N2或NH （3分）
②酸性越强，NO越易得到电子被还原；同时H+越易得电子产生更多活性H，有利于NO3-的去除；pH大，c(OH-)大，生成氢氧化物覆盖在表面，减少反应活性位点，阻碍反应进行。（3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
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10
11
12
13
B
D
B
D
B
A
A
B
B
B
C
C
D