2022扬州中学高二下学期期中考试化学含解析

江苏省扬州中学2021-2022学年高二下学期期中检测

化学试题

考试时间：75分钟  总分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12     O-16    I-127    Ca-40      

选择题  (共42分)

单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是

A. 研发催化剂将CO2还原为甲醇 B. 大规模开采可燃冰作为新能源

C. 安装脱硫设备减少煤燃烧污染 D. 将重质油裂解为轻质油作为燃料

2. 下列有机物命名正确的是

A. 甲基苯酚 B. 2－甲基－1－丙醇

C. CH2=CH-CH=CH2 1，4－丁二烯 D.   2－甲基丁烷

3. 反应C2H2＋2CuClCu2C2＋2HCl可用于制备有机反应催化剂乙炔铜。下列有关说法 正确的是

A. Cl－的结构示意图： B. C2H2分子中σ键和π键个数之比为3：2

C. HCl的电子式： D. 铜基态原子价电子排布式为3d94s2

4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 1 mol的羟基(-OH)含电子数为10NA

B. 7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

C. 标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NA

D. 一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5NA

5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂

B. CCl4密度大于水，可用作卤素单质的萃取剂

C. 甲醛能使蛋白质凝固，其水溶液可用于农作物种子的消毒

D. 乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液

6. 下列离子方程式正确的是

A. 向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O

C. 溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C2H5Br + OH- C2H5OH + Br-

D. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH- → CH3COO-＋Cu＋2H2O

7. 我国学者以熔融的NaOH—KOH作电解质，在Fe2O3/AC催化条件下，以N2和H2O为原料气，在250℃、常压条件下成功实现电催化合成氨，其装置如下图所示。下列有关说法不正确的是

A. 电极a应连接电源负极

B. 电极b上的反应为N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-

C. 反应过程中，OH-由b极区向a极区迁移

D. 该电催化合成氨反应化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2

8. W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是

A. 第一电离能：W＞X

B. Y元素只能形成含氧酸H2YO4

C. 简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

D Z元素单质具有强氧化性、漂白性

9. 从中草药中提取的calebinA (结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是

A. 该物质在空气中能长时间保存

B. 分子中碳原子轨道杂化类型有2种

C. 该分子不存在顺反异构体

D. 1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2

10. 苯酚的性质实验如下：

步骤1：常温下，取1g苯酚晶体于试管中，向其中加入5mL蒸馏水，充分振荡后液体变浑浊，将该液体平均分成三份

步骤 2：向第一份液体中滴加几滴FeCl3溶液，观察到溶液显紫色(查阅资料可知配离子［Fe(C6H5O)6]3-显紫色)。

步骤3：向第二份液体中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀。

步骤4：向第三份液体中加入5%NaOH溶液并振荡，得到澄溶液，再向其中通入少量CO2，溶液又变浑浊，静置后分层。

下列说法不正确是

A. 步骤1说明常温下苯酚的溶解度小于20g

B. 步骤2中紫色的［Fe(C6H5O)6]3-由Fe3+提供空轨道

C. 步骤3中溴水与苯酚没有发生化学反应

D. 步骤4中CO2与苯酚钠反应生成苯酚和NaHCO3

11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

12. 查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示。下列说法不正确的是

A. 利用银氨溶液可以鉴别X与Y

B. X中所有碳原子不可能共平面

C. 该反应为取代反应

D. Z能够发生消去反应生成双键

13. 常温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。

已知：常温下，碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.1×10-11。下列有关说法正确的是

A. 实验1所得溶液中存在c(HCO)>c(CO)

B. 由实验2可知Ksp(BaCO3)=2.5×10-3

C. 实验3所得的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

D. 实验4中反应的离子方程式为Fe2++CO=FeCO3↓

14. CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：

反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ·mol-1

反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol-1

在0.5MPa条件下，将n(CO2)∶n(H2)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A. 其他条件不变，增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值，可提高CO2的平衡转化率

B. 反应①的平衡常数可表示为K=

C. 反应②继续加氢生成甲醇的热化学方程式可表示为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=+90.7kJ·mol-1

D. 为高效生产CH3OH，需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂

非选题(共58分)

15. 回答下列问题

（1）篮烷的结构如图所示：

①篮烷的分子式为_______；

②蓝烷的一氯代物有_______种。

（2）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出空间构型)。

①普伐他汀分子中C、H、O的电负性大小关系是_______。

②普伐他汀分子中含有_______个手性碳原子。

（3）有机物A常用于食品行业。已知9.0 g A在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。

①A分子的质谱图(最大质荷比为其分子量)如图所示，则A的分子式是_______。

②A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是_______。

16. 化合物是一种重要中间体，其合成路线如下：

（1）写出D中官能团的名称：_______，D中碳原子轨道杂化类型是_______。

（2）F→G的反应类型为_______。

（3）C的分子式为C11H14O2，则C的结构简式：_______。

（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；         

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：。设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______

17. 碘酸钙[Ca(IO3)2]微溶于水，在不同温度下存在的形态不同，在60℃时最稳定，温度低于60℃会生成碘酸钙的水合物。一种制备少量Ca(IO3)2晶体流程如下。

（1）制取KIO3溶液。先将一定量KClO3固体与碘水或盐酸其中一种溶液混合后加入三颈瓶(见图)。再用分液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈瓶中，80℃水浴加热，充分反应反应生成Cl2和IO，滴加的另一种溶液是_______(填名称)。除去生成的KIO3溶液中混有少量I2的实验方法为_______，直至用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

（2）制取Ca(IO3)2晶体。请补全由反应后三颈烧瓶中的溶液制备Ca(IO3)2晶体的实验方案：取反应后三颈烧瓶中的溶液，_______，干燥，得到Ca(IO3)2晶体。[Ca(IO3)2沉淀需“洗涤完全”，实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2溶液、硝酸酸化的硝酸银溶液。]

（3）测定产品纯度：取0.5000g产品，酸化溶解后，配成100mL溶液取10.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液充分反应，以淀粉为指示剂，再用0.03000mol∙L-1硫代硫酸钠溶液滴定，消耗40.00mL硫代硫酸钠溶液，测定过程中发生下列反应：IO+ I-+H+→I2+H2O(未配平)，2S2O + I2= S4O+ 2I-。

①滴定终点的现象为_______。 

②试求该产品的纯度为_______。(写出计算过程)。

18. 饮用水中常见的污染物有三氯乙酸(CCl3COOH)、 NO等，难以直接氧化降解，可通过Fe/Cu微电池法、芬顿法等方法将污染物除去。

（1）pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。

①写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式：_______。

②铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是_______。

（2）取上述反应后溶液，向其中加入H2O2，发生如图2所示转化，生成羟基自由基(·OH)，·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

①写出图2所示转化中反应Ⅱ的离子方程式：_______。

②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH>4后，脱氯率逐渐下降的原因是_______。

（3）石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NO，纳米铁还原废水中NO的可能反应机理如图所示。

①纳米铁还原NO的过程可描述为_______。

②经检验，污水经处理后，水体中NO、NO浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显，原因是_______。