专题04 离子反应（限时精练）-2022届高考化学一轮复习热点题型归纳与变式训练

这是一份专题04 离子反应（限时精练）-2022届高考化学一轮复习热点题型归纳与变式训练，文件包含专题04离子反应限时精练-2022届高考化学一轮复习热点题型归纳与变式训练原卷版docx、专题04离子反应限时精练-2022届高考化学一轮复习热点题型归纳与变式训练解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
限时精练04 离子反应
时间：40分钟
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下表中物质的分类完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质




弱电解质


HClO

非电解质

Al


【答案】A
【详解】
A．在水中能完全电离，所以是强电解质，在水中能部分电离，所以是弱电解质，自身不能电离，是非电解质，故A正确；
B．在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．溶于水的能完全电离，所以是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，部分电离，是弱电解质，故C错误；
D．在水中能完全电离，所以是强电解质，在水中能完全电离，所以是强电解质，在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误；
故答案选A。
2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++C1-+HC1O ④CO32-+2H+=CO2↑+H2O
A．③ B．②③ C．② D．①④
【答案】A
【详解】
①可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故①错误；
②可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应，可表示一类反应，②错误；
③只能表示氯气与水的反应，故③正确；
④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故④错误；
只能表示一个化学反应的只有③。
故选A。
3．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是：
A． B．
C． D．Na+、AlO、CH3COO-、HCO
【答案】B
【详解】
A．将足量CO2通入溶液中会生成硅酸沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．将足量CO2通入溶液中不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．将足量CO2通入溶液中会与OH-反应，不能大量共存，故C错误；
D．将足量CO2通入溶液中会与AlO反应生成，氢氧化铝沉淀，AlO与HCO也会反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B。
4．某溶液中含有CH3COO-、、、、等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，物质的量浓度明显增加的离子是
A．CH3COO-、、 B．、
C．、 D．CH3COO-、、
【答案】B
【详解】
Na2O2具有强氧化性，与反应生成，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH与反应生成，则溶液中、的物质的量浓度明显增加，答案为B。
5．下列溶液中能大量共存的离子组是
A．的溶液：
B．无色溶液：
C．水电离的的溶液：、K+、、Cl-
D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：
【答案】D
【详解】
A．的溶液中不能大量存在，A项错误；
B．溶液中存在显绿色，B项错误；
C．水电离的的溶液为1或13，碱性溶液中不能大量共存，酸性溶液中不能大量共存，C项错误；
D．能使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，其中可以大量共存，D项正确；
答案选D。
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明溶液：K+、H+、、
B．的溶液：K+、Fe2+、SCN-、
C．0.1mol·L-1CuSO4溶液：Mg2+、Al3+、、Cl-
D．能与金属铝反应产生H2的溶液：Na+、、、
【答案】C
【详解】
A. 含有的溶液呈紫红色，且能氧化，故不能大量共存，A错误；
B. ，则溶液显酸性，H+、、Fe2+能发生氧化还原反应，故不能大量共存，B错误；
C. 0.1mol·L-1CuSO4溶液中，Mg2+、Al3+、、Cl-离子之间均不能反应，故能大量共存，C正确；
D. 能与金属铝反应产生H2的溶液可能显酸性，不能大量共存，也可能显碱性，不能大量共存，D错误；
故选C。
7．若使含有Ba2+、Al3+和Ag+的溶液中各离子逐一沉淀，下列所选试剂和加入试剂的顺序正确的是
A．H2SO4、HCl、NaOH、CO2 B．NaCl、Na2SO4、NaOH、HCl
C．HCl、Na2SO4、NaOH、CO2 D．Na2CO3、NaCl、NaOH、HCl
【答案】C
【详解】
A．加H2SO4会同时沉淀Ba2+、Ag+，故A错误；
B．加入NaCl沉淀Ag+，加入硫酸钠沉淀Ba2+，加入适量NaOH能沉淀Al3+，过量氢氧化钠将Al3+转化为偏铝酸根离子，最后一步加过量HCl会溶解Al(OH)3沉淀，故B错误；
C．加HCl沉淀Ag+，加Na2SO4沉淀Ba2+，加过量的NaOH消耗之前的HCl同时生成偏铝酸钠，最后通CO2生成Al(OH)3沉淀，故C正确；
D．Na2CO3会同时沉淀Ba2+、Ag+、Al3+，故D错误；
故选：C。
8．下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠：2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2↓+O2↑
B．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO- +H2O
C．等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Ca2++2OH-=Ca(OH)2 ↓
D．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O
【答案】A
【详解】
A．向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠，过氧化钠先和水反应生成NaOH和氧气，之后NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉底，总的离子方程式为2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2↓+O2↑，A正确；
B．选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O，B错误；
C．等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，H+优先和OH-反应，但只能消耗一半OH-，剩余部分和Ca2+产生沉淀，离子方程式应为2H++Ca2++4OH-=Ca(OH)2↓+2H2O，C错误；
D．稀硝酸会将亚铁离子氧化，正确离子方程式为3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，D错误；
综上所述答案为A。
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H+H2↑+C12↑
B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O=+4
C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
D．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【详解】
A．用惰性电极电解饱和食盐水离子方程式为2Cl- + 2H2O H2↑+C12↑ + 2OH- ，A错误；
B．向氯化铝溶液中通入过量氨气的离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH ，B错误；
C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，C正确；
D．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子方程式为Mg2+ +2HCO+2Ca2+ +4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O，D错误；
故选C。
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液加入铁粉：
B．溶液通入少量：
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D．往盛有水的烧杯中投入金属钠：
【答案】C
【详解】
A．溶液加入铁粉：，选项中的方程式电荷不守恒，错误；
B．和溶液不反应，错误；
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫被高锰酸钾氧化为，被还原为Mn2+，离子方程式为：，正确；
D．往盛有水的烧杯中投入金属钠：，选项中的方程式元素不守恒，错误；
故选C。
二、多选题（每小题有一个或两个选项符合题意）
11．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是

A．曲线A表示固体中逐滴加入蒸馏水
B．曲线B表示溶液中滴加等浓度的溶液
C．曲线C表示溶液中滴加等浓度的稀醋酸
D．曲线D表示溶液中滴加等浓度的稀硫酸
【答案】CD
【详解】
A．NaCl固体中逐滴加入蒸馏水，溶液中离子浓度逐渐降低，导电性减弱，应该用C表示，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入NaOH溶液生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误；
C．氢氧化钠和稀醋酸反应生成醋酸钠和水，离子的数目基本不变，但溶液体积逐渐增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，应该用C表示，故C正确；
D．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用D表示，故D正确；
故选CD。
12．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 （　　）
选项
离子组
试剂X
离子方程式
A
Fe3＋、Al3＋、SO、NO
过量的盐酸
SO＋2H＋=H2O＋SO2↑
B
透明溶液中：Fe3＋、NH、SO、Cl－
过量的铜粉
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
C
Na＋、NH、HCO、Cl－
NaHSO4溶液
H＋＋HCO=CO2↑＋H2O
D
pH＝1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、SO
双氧水
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
【答案】BC
【详解】
A．酸性条件下，硝酸把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能生成二氧化硫气体，故A错误；
B．透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，发生2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B正确；
C．加入硫酸氢钠溶液，相当于加入强酸，反碳酸氢根和氢离子反应，离子方程式为H＋＋HCO=CO2↑＋H2O，故C正确；
D．pH=1的溶液显酸性，发生反应为3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑，离子组不能大量共存，故D错误；
故选BC。
13．化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是
A．检验溶液中是否含 Cl-时，用硝酸酸化后再加 AgNO3溶液
B．检验溶液中是否含 Fe2+时，用硝酸酸化后再加 KSCN溶液
C．检验溶液中是否含 SO时，用盐酸酸化后再加 BaCl2溶液
D．为提高 MnO的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化
【答案】AC
【详解】
A．检验溶液中是否含Cl-时，用盐酸酸化后再加AgNO3溶液，不会产生其他影响检验的物质，不会干扰氯离子检验，故A正确；
B．检验溶液中是否含Fe2+时，用硝酸酸化，则亚铁离子、氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，产生铁离子，再加KSCN溶液，必定出现血红色，因此，硝酸酸化会干扰铁离子检验，故B错误；
C．检验溶液中是否含SO时，用盐酸酸化，若没有白色沉淀，则排除银离子、硅酸根离子，再加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则必定为硫酸钡沉淀，故C正确；
D．为提高MnO的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化，则高锰酸根离子、氯离子和氢离子会发生氧化还原反应而消耗，故D错误；
答案选AC。
14．某溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成，进行如下实验：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀过滤；
②向①中的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成；微热，有气体产生。
下列说法正确的是
A．溶液中存在、、、
B．溶液中一定存在和
C．溶液中可能存在、中的一种或两种
D．无法确定溶液中是否存在
【答案】A
【分析】
向溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明沉淀不溶于硝酸，为硫酸钡，所以原溶液中存在；
向中的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，此沉淀为氢氧化铁，由于硝酸能将氧化为，不能确定氢氧化铁中三价铁的来源，原溶液中微热，有气体产生，此气体为氨气，说明原溶液中含有。
由分析原溶液中含有，最少含有、中的一种，由于和互相促进水解，所以原溶液中无；
又各离子浓度均相同，根据电荷守恒，所以溶液中肯定存在、、、，不存在、、，据此分析解答。
【详解】
A．由上分析，溶液中存在、、、，故A正确；
B．由上分析，原溶液中一定存在，不存在，故B错误；
C．由上分析，肯定不存在，存在，不存在，故C错误；
D．由上分析，不存在、、，故D错误。
故选：A。
15．已知某100溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是

A．肯定不存在、
B．的物质的量浓度为2
C．加入含0.2的溶液时，沉淀质量达到最大量
D．加入少量溶液，反应的离子方程式为
【答案】B
【分析】
①该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含；
②加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸钡，物质的量为0.1mol，原溶液中一定含有，浓度为1mol/L，推出原溶液中一定不含；
③已知的阳离子(和)所带正电荷浓度总和为，阴离子(Cl-和)所带负电荷浓度总和为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有H+，浓度为；
结论：原溶液中一定存在Na+、Mg2+、Cl-、H+、，一定不存在、。
【详解】
A．原溶液中肯定不存在、，故A正确；
B．原溶液中H+的物质的量浓度为，故B错误；
C．原溶液中一定含有H+，浓度为，物质的量为0.1L×3mol∙L-1=0.3mol，镁离子的物质的量为0.1L×0.5mol∙L-1=0.05mol，硫酸根离子物质的量为0.1mol，向100原溶液中加入0.2的溶液时，钡离子过量，硫酸根全部沉淀，0.4mol氢氧根先与0.3mol氢离子反应生成水，余下0.1mol正好将0.05mol镁离子沉淀完全，生成的成质量刚好最大，故C正确；
D．溶液中含氢离子，向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
三、填空题
16．有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、N、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、N、C、S、Al,取该溶液进行以下实验:
（1）取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排除_____的存在。
（2）取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除_____的存在。结合离子方程式说明原因 _________ 。
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除_____的存在。
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有___的存在,又可以排除___的存在。
（5）根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是___,还不能确定是否存在的离子是______。
【答案】（1）CO、AlO
（2） NO 2I-+ 4H++2NO= I2+2NO2+2H2O
（3） Mg2+、Al3+
（4） Ba2+ SO
（5） H+、I-、Ba2+ NH
【分析】
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，CO、AlO能够与氢离子反应，在溶液中不会存在;
(2)四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有I-，硝酸能将碘离子氧化，不共存，所以一定不含NO;
(3)加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg2+、Al3+；
(4) 结合Ba2+能与碳酸钠反应产生沉淀来判断，一定存在：Ba2+，一定不存在： SO；
(5)综合以上分析解答即可。
【详解】
(1) 取pH试纸检验，溶液呈强酸性，C、Al，能够与氢离子反应，在溶液中不会存在，可以排除：C、Al，故答案为：C、Al；
(2) 取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含I－，硝酸能将I－氧化，不共存，一定不含NO，原因为： 2I-+ 4H++2NO= I2+2NO2+2H2O，故答案为：NO，2I-+ 4H++2NO= I2+2NO2+2H2O；
(3) 加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg2+、A13+，故答案为：Mg2+、Al3+；
(4)部分(3) 中的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，Ba2+能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子，所以存在钡离子，一定不存在硫酸根离子，故答案为：Ba2+ ，SO；
(5) 综合以上分析可知，一定存在离子： H+、I-、Ba2+，还不能确定是否存在： NH，故答案为： H+、I-、Ba2+，： NH。
17．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。
阳离子
K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子
Cl-、、、、
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_______，一定不含有的阳离子是_______ (写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______，④中生成白色沉淀的离子方程式是_______。
(3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_______，阳离子是_______ (写离子符号)。
(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_______ g。
【答案】（1）、 K＋、Fe3＋
（2）3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O Ba2＋＋=BaSO4↓
（3） Cl-、、 Fe2＋、Mg2＋
（4） 1.2g
【分析】
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+。②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+。③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明溶液中有，能把其还原的只有Fe2+，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明没有和。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定有。
【详解】
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，一定不含的阴离子是和。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，④中生成白色沉淀的离子方程式是Ba2＋＋=BaSO4↓。
(3)根据工业废水中仅含表中离子中的5种，最终确定原溶液中所含阴离子是Cl-、、，阳离子是Fe2+、Mg2+。
(4)原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是MgO，Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为0.01mol，所以m(MgO)＝0.01mol×40g/mol＝0.4g，m(Fe2O3)＝0.005mol×160g/mol=0.8g，所得固体的质量为0.4g＋0.8g＝1.2g。