柳州地区民族高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份柳州地区民族高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是( )
A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
B.西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C.免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性
D.针对新冠疫情，可用医用酒精、次氯酸钠溶液等对场所杀菌消毒
2．下列化学用语表示正确的是( )
A.乙醛的结构简式：B.甲烷的空间填充模型：
C.的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：
3．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
羟基中含有个电子
B.30g中含有个共价键
乙醇溶液中含有个分子
D.标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为
4．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应的，
B.用催化时，反应①的速率大于反应②
C.温度升高，上述反应化学平衡常数增大
D.上述反应中消耗1ml，转移电子的数目为
5．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是( )
A.分子中有羟基和酯基B.此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物
C.莽草酸既属于羧酸又属于酚类D.分子中有三种官能团
6．分子式为且含有“”的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )
A.1种B.2种C.3种D.4种
7．如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B.过程Ⅱ可用方程式表示为
C.过程Ⅲ中是吸热过程
D.上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
8．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.第一电离能：
B.基态氧原子的电子有8种空间运动状态
C.键的稳定性大小：
D.该分子中的氧原子均满足8电子稳定结构
9．下列关于晶体的说法中，正确的是( )
A.晶体中原子呈周期性有序排列；而非晶体中原子排列相对无序
B.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
C.共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点
D.CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
10．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加浓氨水，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。然后加入一定量的无水乙醇，产生深蓝色沉淀。下列说法不正确的是( )
A.反应前后溶液中浓度保持不变
B.深蓝色溶液中的配离子为，其中提供孤电子对，提供空轨道
C.加入乙醇的目的是为了降低溶质的溶解度
D.深蓝色沉淀为
11．下列与分子性质有关的说法正确的是( )
A.邻硝基苯酚（）的沸点高于对硝基苯酚（）是因为后者形成了分子间氢键
B.的酸性强于是因为F的电负性大，使中极性强
C.C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于
D.尿素不溶于水，易溶于有机溶剂
12．下列有关化学键的说法中正确的是( )
A.气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
B.1，4-环己二烯（）分子中σ键与π键的数目之比为6:1
C.分子是含有非极性键的极性分子
D.HD分子中的化学键为极性共价键
13．下列说法正确的是( )
A.常温下，由水电离出的的溶液中：、、、可以大量共存
B.将、溶液分别蒸干均得不到原溶质
C.中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者大于后者
D.常温下溶液和溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同
14．用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法错误的是( )
A.电源正极为A，电解过程中有气体放出
B.电解时从质子交换膜左侧向右侧移动
C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变
D电解池一侧生成，另一侧溶液质量减少18g
15．常温条件下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中水电离的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.b、d两点溶液的pH相同
B.e点所示溶液中，
C.b点时：
D.从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
二、实验题
16．化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是___________，写出有关反应的化学方程式___________。
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是___________。
（3）写出E装置中所盛放试剂的名称___________，它的作用是___________。
（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？___________。
（5）若准确称取2.40g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增加3.52g，D管质量增加1.44g，则该有机物的最简式为___________。
三、填空题
17．可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿（主要成分是，还含有少量的、、）为原料生产的工艺流程如下：
25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
（1）“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有___________（任写一种即可）。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有___________（填离子符号），铁屑与发生反应的离子方程式为___________。
（2）“调节pH”时，加入溶液的目的是___________，“调节pH”的范围为___________。
（3）“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是___________。
（4）25℃时，，沉淀完全，则___________。
18．是形成雾霾天气的主要原因之一，全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境有重要意义。氮氧化物的处理常用催化还原，反应原理为：
已知：
（1）用消除NO污染的反应___________，则该反应自发进行的条件是___________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。
（2）下列措施可增大NO转化率的是___________（填标号）。
A.升高温度B.将水蒸气从体系中分离出去
C.保持体系压强不变充入HeD.增大氨气的浓度
（3）该反应时到达平衡。在时刻保持恒容继续充入一定量NO，时刻重新到达平衡，请在图中作出逆反应速率在变化的曲线___________。
（4）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入和，10min时反应达到平衡，此时NO的转化率为50%，体系压强为pMpa，该反应的平衡常__________Mpa（用含p的代数式表示，分压，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数）。
（5）不同温度条件下，与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3，反应经2秒得到NO脱除率曲线如图所示。在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是___________。
19．镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓（GaAs），回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为___________，基态As原子核外有___________个未成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192。由此可推知镓的主要化合价为___________和+3。砷的电负性比镓___________（填“大”或“小”）。
（3）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___________，草酸根中碳原子的杂化方式为___________。
（4）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。该晶体的类型为___________，晶体的密度为___________（设为阿伏伽德罗常数的数值，列出算式即可）。
20．回答下列问题
（1）中含有的官能团的名称为___________。
（2）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式___________。
（3）用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6:1:1，则该化合物的键线式为___________。
（4）分子式为的有机物共有（不含立体异构）___________种。
（5）X为有机物同分异构体，同时满足如下三个条件的X的结构简式为___________。
①含有苯环
②有三种不同化学环境的氢，个数比为6:2:1
③1mlX与足量金属Na反应可生成
参考答案
1．答案：B
解析：A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，让镁作负极，因此该原理是牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B.西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率，但平衡不移动，故B错误；
C.活性胶质银离子具有强氧化性，能使病毒蛋白质变性，故C正确；
D.医用酒精、次氯酸钠溶液都能使蛋白质变性，因此能对场所杀菌消毒，故D正确；
综上所述，答案为B。
2．答案：D
解析：
3．答案：B
解析：
4．答案：B
解析：B项，图中反应①的活化能小于反应②的活化能，所以反应①的速率大于反应②，正确。
5．答案：D
解析：A.分子中有羟基、碳碳双键和羧基，A错误；
B.所含六元环不是苯环、此有机物按碳骨架分类不属于芳香族化合物，B错误；
C.所含羟基为醇羟基、莽草酸既属于羧酸又属于醇类，C错误；
D.结合选项A可知，分子中有三种官能团，D正确；
故选D。
6．答案：D
解析：分子式为且含有“”，则分子具有结构，同分异构体取决于，有4种，分别是：、、、，则同分异构体数目为4，故D正确；
故选：D。
7．答案：C
解析：过程Ⅰ中转化为和氯原子，断裂极性键C-Cl键，故A正确；
根据题图可知，过程Ⅱ可用方程式表示为，故B正确；
原子结合成分子的过程中形成化学键，是放热过程，故C错误；
由题图可知，中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，故D正确。
8．答案：D
解析：A.同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以其第一电离能大小顺序为，故A错误；
B.基态原子中有几个电子，电子就有几种运动状态，基态O原子含有8个电子，所以基态氧原子的电子有8种运动状态，有5种空间运动状态，故B错误。
9．答案：A
解析：A.晶体中原子呈周期性有序排列，具有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，A正确；
B.金属晶体中也含有金属阳离子，B错误；
C.分子晶体的稳定性等化学性质与共价键的强弱有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关，C错误；
D.CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都为8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6，D错误；
故选A。
10．答案：A
解析：A.铜离子和氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量氢氧化铜转化为四氨合铜离子，反应后铜离子浓度减小，A错误；
B.深蓝色溶液中的配离子为，其中提供孤电子对，提供空轨道，两者形成配合物，B正确；
C.乙醇为非极性溶剂，加入乙醇的目的是为了降低溶质的溶解度，C正确；
D.加入一定量的无水乙醇，降低溶质的溶解度，生成深蓝色沉淀，D正确；
故选A。
11．答案：B
解析：A.邻硝基苯酚()的沸点低于对硝基苯酚()是因为后者易形成了分子间氢键，前者易形成分子内氢键，故A错误；
B.的酸性强于是因为F的电负性大，使中极性强，故B正确；
C.的相对分子质量小于，所以的熔沸点低于，故C错误；
D.尿素是极性分子，易溶于水，故D错误；
选B。
12．答案：C
解析：A.气体单质中不一定存在化学键，如He、Ne等稀有气体的单质，故A错误；
B.单键均为σ键，双键中一个σ键，一个π键，则1，4-环己二烯（）分子中σ键(包括键和键)与π键的数目之比为14:2=7:1，故B错误；
C.中含有O-O非极性共价键，中正负电荷中心不重合，属于极性分子，则是含有非极性键的极性分子，故C正确；
D.H、D是氢元素的不同核素，同种元素原子之间形成的化学键为非极性共价键，故D错误。
13．答案：B
解析：A.常温下水的电离受到抑制，可能为酸性或碱性溶液，碱性溶液中铵根离子不能存在，在酸性溶液中碳酸根不能存在，A错误；
B.氯化铁溶液水解生成氢氧化铁和挥发性盐酸蒸干最终得到氧化铁，亚硫酸钠溶液蒸干会被空气中氧气氧化最终得到硫酸钠，B正确；
C.醋酸为弱酸，等pH值的稀硫酸和稀醋酸，醋酸的浓度远远大于稀硫酸，故中和等体积等浓度的两种酸，消耗氢氧化钠的物质的量：前者小于后者，C错误；
D.常温下，为强酸强碱盐，对水电离无影响；为弱酸弱碱盐会促进水的电离，两溶液中水的电离程度不相同，D错误；
故选B。
14．答案：C
解析：A、根据示意图可知该装置为电解装置，右侧为含的酸性工业废水，发生的电极反应为：，为阴极，生成氮气，则B电极为电源的负极，A为电源正极，正确；
B、电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动，所以电解时从质子交换膜左侧向右侧移动，正确；
C、右侧发生的电极反应为：，消耗，pH增大，错误；
D、右侧电极反应为：，，则电子转移2ml，左侧发生电极反应为：，溶液减少的质量为的质量和移动到右侧的质量和，，，所以左侧溶液减少18g，正确。
15．答案：C
解析：
16．答案：（1）双氧水或；
（2）使有机物充分氧化生成和
（3）碱石灰或氢氧化钠；吸收生成的
（4）测得有机物中含氢量增大
（5）
解析：（1）根据实验原理可知装置A是制备氧气的，根据装置的特点可知分液漏斗中盛放的物质是过氧化氢或水，该反应的化学方程式是。
（2）有机物在燃烧过程中，可能燃烧不充分，即有可能产生CO，而CO能与氧化铜反应生成铜和，所以C装置（燃烧管）中CuO的作用是使有机物充分被氧化生成。
（3）有机物燃烧可产生，所以E装置的主要作用是吸收生成的，其中所盛放的试剂是碱石灰或氢氧化钠。
（4）B装置中盛有浓硫酸，其主要的作用是干燥氧气，除去水蒸气，因此如果将B装置去掉会造成测得有机物中的含氢量偏大。
（5）D管中无水氯化钙吸收水蒸气，质量增加1.44 g，则生成的水的质量是1.44 g，物质的量是，其中氢原子的物质的量是0.16 ml，氢元素的质量是0.16 g；E管质量增加3.52 g，即生成的质量是3.52 g，物质的量是，其中碳元素的质量是0.96 g，所以根据质量守恒定律可知2.40 g原有机物中氧元素的质量是，则氧原子的物质的量是0.08 ml，所以原有机物中C、H、O的原子个数之比是0.08:0.16:0.08=1:2:1，有机物的最简式是。
17．答案：（1）将软锰矿粉碎、搅拌、加热适当升高温度、增加硫酸的浓度；、、；
（2）将亚铁离子氧化为铁离子；4.7~8.1
（3）氨水受热易分解，50℃后，温度升高，氨水受热分解导致锰离子的沉淀率越低
（4）
解析：（1）将软锰矿粉碎处理，增大反应物的接触面积；适当升高温度；增加硫酸的浓度等加快化学反应速率。向软锰矿中加入过量稀硫酸和铁屑，“酸浸、还原”，碱性氧化物与酸反应得到相应的盐，铁屑具有还原性，将和还原，所以溶液中含有的金属阳离子主要有、、，铁屑与发生反应的离子方程式为。
18．答案：（1）；任何温度
（2）BCD
（3）
（4）0.23pMpa
（5）该反应为放热反应，温度升高平衡逆向，NO的脱出率降低
解析：
19．答案：（1）；1
（2）+1；大
（3）4；
（4）原子晶体；
解析：（1）Ga位于第四周期ⅢA族，为31号元素，因此核外电子排布式为；
（2）根据电离能的数值，第一电离能与第二电离能相差较大，因此Ga的主要化合价有+1价；As为非金属，Ni为金属，因此砷的电负性比镍大。
20．答案：（1）酚羟基、酯基
（2）
（3）
（4）9
（5）和
解析：
金属离子
开始沉淀的pH
1.5
6.3
3.4
81
沉淀完全的pH
2.8
8.3
4.7
10.1