还剩18页未读，
继续阅读
勃利县高级中学2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试卷(含答案)
展开
这是一份勃利县高级中学2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
勃利县高级中学2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、下列说法正确的是( )
A.相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物只有一氯甲烷
B.相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同
C.乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，两者的反应类型不同
D.石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与发生加成反应
2、下列说法正确的是( )
A.分子中的四个碳原子在同一直线上
B.有四种不同化学环境的氢
C.异戊烷的一溴代物有4种（不考虑立体异构）
D.与互为同系物
3、某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是( )
A.2，2-二甲基-3-丁炔 B.2，2-二甲基-2-丁烯
C.2，2-二甲基-1-丁烯 D.3，3-二甲基-1-丁烯
4、下列各组分子或离子中所有原子都可能处于同一平面的是( )
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
5、三氟乙酸乙酯（）是制备某药物的原料，下列说法正确的是( )
A.该分子中的碳原子只有一种杂化方式
B.合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸
C.1个该分子中含有12个σ键和2个π键
D.该分子是极性分子，所以在水中的溶解度很大
6、四种元素基态原子的电子排布式如下：
①
②
③
④
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能：④>③>①>② B.电负性：④>①>③>②
C.原子半径：②>①>③>④ D.最高正化合价：④>③=②>①
7、某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被取代，则此气态烃可能是( )
A. B. C. D.
8、某烃的键线式结构如下图所示，该烃和按物质的量之比为加成时，所得产物有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
9、将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是( )
选项
A
B
C
D
与溴水混合的试剂
四氧化碳
己烷
己烯
酒精
现象
A.A B.B C.C D.D
10、元素X的某价态离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.X元素的原子序数是19
B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
C.离子中n=1
D.晶体中与最近的等距离有2个
11、我国科学家构建的双组分催化剂，可实现氨硼烷（）与高效产的目的，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是( )
A.N核外有7种不同空间运动状态的电子
B.Ni的价电子排布式为
C.氨硼烷中B提供孤电子对和N提供的空轨道形成配位键
D.和中N原子均采用杂化
12、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X、Y、Z、W原子序数依次增大，且Y、Z、W均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法一定正确的是( )
A.分子中Z原子的杂化轨道类型为
B.W与85号元素位于周期表中的同一主族
C.X、Y、Z、W的原子核外未成对电子数分别为：1、4、2、1
D.氢化物的沸点：Y
A.X分子存在顺反异构体
B.Y分子中化学环境不同的氢原子有6种
C.X→Y发生了取代反应
D.X、Y不可用溴的溶液鉴别
14、某有机分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.该有机物的分子式为 B.分子中所有原子可能共平面
C.分子中含有1个手性碳原子 D.该分子一氯代物有6种
二、多选题
15、如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A.电负性：Y>M>Z
B.离子半径：
C.分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层电子的轨道表示式为
16、下列对有关事实的解释错误的是( )
选项
事实
解释
A
的熔点比干冰高
晶体是共价晶体，分子间作用力大
B
HF的热稳定性比HCl强
H—F键比H—Cl键的键能大
C
与的空间结构不同
中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同
D
某些金属盐灼烧时呈现不同焰色
电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光
A.A B.B C.C D.D
17、分子式为，且不考虑立体异构，下列说法正确的是( )
A.分子中不含甲基的同分异构体共有2种
B.分子中含有一个甲基的同分异构体共有3种
C.分子中含有两个甲基的同分异构体共有4种
D.同分异构体共有9种
18、Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被溶液吸收生成配合物，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是( )
A.该配合物的化学式为
B.1 mol该配合物与足量溶液反应可生成1 mol沉淀
C.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区
D.该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构
三、填空题
19、回答下列问题：
（1）某烷烃分子的碳骨架结构为，此烷烃的一溴代物有___________种。若此烷烃为炔烃加氢制得，则该炔烃的结构简式为___________。
（2）某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试回答：
①烃A的分子式为___________。
②下列物质与烃A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_______（填字母序号，下同）；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是________。
A.
B.
C.
D.
③若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为___________。
④若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式是___________。
20、完成下列问题。
（1）有机物A完全燃烧只生成和，将12 g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4 g，该有机物的分子式是___________，写出峰面积之比满足1∶1∶6的结构简式___________。
（2）已知有机物甲的相对分子质量为74。现确定有机物甲的结构简式：
①若甲的红外光谱如图所示，则该有机物的结构简式为___________。
②若通过实验可知甲中含有羟基，写出羟基的电子式___________；甲可能的结构有___________种；经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，则甲的结构简式为___________。
21、教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素原子核外有___________种不同运动状态的电子，最高正化合价为___________。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。
（3）在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___________晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___________种。
（5）工业上用萤石（主要成分）制备HF。晶体的一种立方晶胞如图所示。
①晶体中距离最近的有___________个。
②晶体中与的最近距离为d nm，阿佛加德罗常数值为。该晶体的密度___________（列出计算式）。
22、周期表中的七种元素T、X、Y、Z、Q、R、W原子序数依次递增，其中，W为第四周期元素，其余均为短周期主族元素。相关信息如下：
元素
原子结构信息
T
原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X
基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z
基态原子价电子排布为
Q
在该元素所在周期中，其基态原子的第一电离能最小
R
单质常温常压下是气体，其基态原子的层上有1个未成对的p电子
W
与R同主族，单质常温下是液体
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。
（2）Y、R两元素电负性接近，但Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是___________。
（3）W的最高价含氧酸的分子式为___________。
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为，该分子空间构型为___________，是___________（填“极性”或“非极性”）分子。
（5）X与Y原子结合形成的晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是___________。
23、某硫与锌元素组成的化合物M不溶于水、易溶于酸，见阳光色变暗。若在该化合物中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光。回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布图为___________。
（2）中S的杂化类型为___________，该分子的空间构型为___________。
（3）1 mol 中含有σ键的数目为___________。
（4）M的晶胞结构如图。
①观察图形推测，该晶体中每个周围距离相等且最近的数目为___________个，M的化学式为___________。
②Zn的第三电离能大于Cu的第三电离能的原因是___________。
③已知A原子的坐标为（0，0，0），B原子坐标为，则C原子坐标为___________。
24、过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分。回答下列问题：
（1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是___________（填标号）。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.4s轨道上电子能量比3d高，且总是在比3d轨道上电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子吸引力比钾大
（2）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。
（3）中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。的沸点比的___________，的键角小于的，分析原因___________。
（4）在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是___________原子。设Cr和Al原子半径分别为Crr和Alr，则金属原子空间占有率为___________%（列出计算表达式）。
参考答案
1、答案：C
解析：A.甲烷和氯气发生取代反应，不仅是停留在第一步，会继续反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，A错误；
B.相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同，而不是相同质量，B错误；
C.乙烯能使溴水褪色是由于发生加成反应，而乙烯使酸性溶液褪色，是由于发生氧化反应，两者的反应类型不同，C正确；
D.石油分馏得到的汽油的主要成分为饱和烃，不能与发生加成反应，裂化汽油的含有不饱和烃，可以与发生加成反应，D错误。
答案选C。
2、答案：C
解析：A.中碳碳双键的碳原子采取杂化，与碳碳双键碳原子直接相连的2个碳原子、2个H原子和双键碳原子一定共平面，即该分子中的4个碳原子在同一平面上，但不在同一直线上，A项错误；
B.图中红线为对称轴，该物质中有5种不同化学环境的氢如图，B项错误；
C.异戊烷的结构简式为，分子中有4种不同化学环境的氢，一溴代物有4种，C项正确；
D.前者含有1个羧基、1个氨基、1个酚羟基和1个醚键，后者含有1个羧基、1个氨基、2个酚羟基，两者结构不相似，不互为同系物，D项错误；
答案选C。
3、答案：D
解析：、与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，的名称为3，3-二甲基-1-丁炔，的名称是3，3-二甲基-1-丁烯，故选D。
4、答案：C
解析：A.为正四面体形分子，所有原子不可能都处于同一平面，故A错误；
B.是立体结构，为三角锥形分子，所有原子不可能都处于同一平面，故B错误；
C.、是平面结构，是平面三角形结构，所有原子都可能处于同一平面，故C正确；
D.为正四面体形分子，是三角锥形结构，所有原子不可能都处于同一平面，故D错误；
故选C。
5、答案：B
解析：A.酯基中C原子有碳氧双键，为杂化，另外3个碳原子均形成单键，为杂化，则碳原子有两种杂化方式，A错误；
B.F元素的电负性比强，吸引电子能力强，则三氟乙酸的酸性大于乙酸，B正确；
C.单键均为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，则1个该分子中含有13个σ键和1个π键，C错误；
D.含酯基、碳氟键，结构不对称，可知该分子是极性分子，但该物质属于脂类在水中的溶解度不大，D错误；
故选B。
6、答案：C
解析：根据上述分析可知：①是S，②是P，③是N，④是F元素。
A.一般情况下同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大。但若元素处于第ⅡA族、第ⅤA族，由于原子最外层电子处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素。同一主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能越小，则四种元素的第一电离能大小关系为：④>③>②>①，A错误；
B.元素的非金属性越强，其电负性就越大。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，则元素的电负性大小关系为：④>③>①>②，B错误；
C.同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小关系为：②>①>③>④，C正确；
D.F元素非金属性很强，原子半径很小，与其它元素反应只能得到电子或形成共用电子对时偏小F元素，因此没有与族序数相等的最高化合价，故F元素化合价不是在所有元素中最高的，D错误；
故合理选项是C。
7、答案：C
解析：烃类物质只含有C、H元素，该气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，说明该烃含有一个碳碳叁键或者两个碳碳双键，又加成后产物仍然为0.5mol，且分子上的氢原子又可被取代，说明1个产物分子含有8个氢原子，故符合要求的是，故选C。
8、答案：B
解析：与按物质的量之比为加成时，可以有1，2加成生成3种，还有共轭双键的1，4加成，共有4种产物，故选B。
9、答案：D
解析：A.四氯化碳与溴水混合，四氯化碳将溴从溴水中萃取出来，得到溴的四氯化碳溶液，该溶液呈橙色，由于四氯化碳密度大于水，在下层，水层的颜色变浅，呈淡黄色，故A正确；
B.己烷和溴水混合，己烷将溴从溴水中萃取出来，得到溴的己烷溶液，该溶液呈橙色，己烷密度小于水，在上层，水层的颜色变浅，呈淡黄色，故B正确；
C.己烯和溴水混合发生加成反应，溴水褪色并分层，分层后水在上层，生成的二溴己烷在下层，故C正确；
D.溴水和酒精混合，不分层，故D错误；
故答案为D。
10、答案：A
解析：A.根据上述分析，X为Cu元素，原子序数为29，故A错误；
B.该晶胞中个数=12×=3、个数=8×=1，所以该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1，故B正确；
C.、个数之比为1：3，根据化合物中化合价的代数和为0判断n=1，故C正确；
D.以一个棱上的为中心，该离子被4个晶胞共用，与晶体中每个周围等距离且最近的只有其相邻顶点上的离子，有2个，故D正确；
故选A。
11、答案：D
解析：A.其基态原子核外电子排布为，占有5个原子轨道，即有5种空间运动状态的电子，A错误；
B.Ni是28号元素，其价电子排布式为，B错误；
C.氨硼烷分子中，B原子含有空轨道，N原子含有孤电子对，因此B提供空轨道，N提供孤电子对形成配位键，C错误；
D.和中N原子的价层电子对都是4，故均采用杂化，D正确；
故选D。
12、答案：B
解析：
13、答案：A
解析：X分子中碳碳双键的碳原子上均连接不同的原子和原子团，故X分子存在顺反异构体，A项正确；由Y的结构简式可以看出Y分子中含有8种类型的氢原子，B项错误；X→Y发生了加成反应，C项错误；X分子结构中含有碳碳双键，能使溴的溶液褪色，故可用溴的溶液鉴别X和Y，D项错误。
14、答案：C
解析：A.由结构式可知，该有机物的分子式为，故A错误；
B.根据结构可知，分子中存在2个甲基，则所有原子不可能共平面，故B错误；
C.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有1个手性碳原子，位置在，故C正确；
D.根据结构可知，该分子有8种环境的氢原子，分别为，该分子一氯代物有8种，故D错误；
故选C。
15、答案：AC
解析：题图为元素周期表中短周期的一部分，由X、Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素；同周期元素自左而右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性F>Cl>S，故电负性F>Cl>S，A正确；电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：，B错误；为，分子中S元素化合价为+2价，2+6=8，S原子最外层满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为-1价，，Cl原子最外层满足8电子稳定结构，C正确；Z为S元素，最外层有6个电子，其基态原子的最外层电子的轨道表示式为，D错误。
16、答案：AC
解析：
17、答案：CD
解析：A.分子式为，分子中不含甲基的同分异构体有，只有1种，故A错误；
B.分子式为，分子中含有一个甲基的同分异构体有，共有4种，故B错误；
C.分子式为，分子中含有两个甲基的同分异构体有，共4种，故C正确；
D.由A、B、C可知，分子式为的同分异构体共有4+4+1=9种，故D正确；
故选CD。
18、答案：AB
解析：A.由分析可知，，该配合物化学式为，故A正确；
B.属于配合物，其内界较稳定，不与发生反应，但是其外界中的硫酸根离子可以与反应，因此，1 mol该配合物与足量溶液反应只能生成1 mol硫酸钡沉淀，故B正确；
C.该配合物所含的非金属元素中，H位于位于元素周期表s区，N、O、S均位于p区，故C错误；
D.该配合物中阳离子为，中心原子的配位数为6，但是，由于有两种不同的配体，因此其空间构型不可能是正八面体结构，故D错误；
故选AB。
19、答案：（1）6；
（2）；A；C；；
解析：（1）如图，此烷烃分子中有6种H原子，所以一溴代物有6种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则均连有2个或3个H原子的碳原子之间是碳碳三键的可能位置，则该炔烃的结构简式为 。
（2）①0.2mol烃A在氧气中完全燃烧生成和各1.2mol，即1mol烃A完全燃烧生成和各6mol。因此，1mol烃A含有6molC和12molH，故该烃的分子式为；
②设烃的组成通式为，当总物质的量一定，若各组分耗氧量相等，则消耗氧气的量相等。1 mol充分燃烧耗氧量为mol=9mol；1 mol充分燃烧耗氧量为mol=9mol；1 mol充分燃烧耗氧量为mol=9.5mol；1 mol 充分燃烧耗氧量为mol=10.5mol；1 mol 充分燃烧耗氧量为mol=10mol；故等物质的量的与充分燃烧耗氧量相等，故选A；
③若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，说明该分子为对称的结构，双键碳上连有甲基，结构简式为：；
④的不饱和度为1，若A不能使溴水褪色，则其中含有环，由因为其一氯代物只有一种，则A为环已烷，结构简式为。
20、答案：（1）；
（2）；；4；
解析：（1）浓硫酸增重为的质量，碱石灰增重为的质量，则，，则该有机物中，据此易求出有机物中C、H、O的原子个数比为3:8:1，即有机物A的实验式为，因氢原子数已达饱和，此实验式也就是有机物A的分子式；满足1∶1∶6的结构简式中含有2个甲基和1个羟基，为。
（2）①有机物甲的相对分子质量为74，甲的红外光谱图显示有对称的、对称的，甲中没有不饱和键且只含有C、H、O三种元素，分子式为，则该有机物的结构简式为；
②羟基中含有1个孤电子，羟基的电子式为，甲分子式为，可能的结构有、、、，共4种；经测定有机物甲的核磁共振氢谱有2组峰，则甲的结构简式为。
21、答案：（1）12；+2
（2）
（3）共价
（4）3
（5）8；
解析：（1）由题干图示信息可知，该元素第三电离能比第二电离能突然增大很多，说明该元素最外层上只有2个电子，故第三周期元素的该元素为Mg，12号元素，则该元素原子核外有12种不同运动状态的电子，主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数，即最高正化合价为+2价，故答案为：12；+2；
（2）如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化中，N、O、F三种氰化物可以形成分子间氢键，会造成熔沸点反常，第二周期的元素的氢化物没有分子间氢键的是，为第ⅣA族元素，因此a为，故答案为：；
（3）在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示，该晶胞结构与二氧化硅类似，故形成了共价晶体二氧化碳，故答案为：共价；
（4）同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但ⅡA族的np为全充满、ⅤA族的np为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，则第一电离能：Al
22、答案：（1）N>C>Na
（2）Cl的原子半径比N大
（3）
（4）平面三角形；极性
（5）与金刚石均为共价晶体，由于N原子半径小于碳原子半径，故C—N键长比C—C键长短，C—N键能更大，更稳定，所以晶体硬度大
解析：（1）元素的非金属性越强，其电负性越大，X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N>C>Na。
（2）Y的氢化物为氨气，R的氢化物为HCl，氨气分子间易形成氢键，而Cl的原子半径比N大，HCl分子之间不易形成氢键。
（3）W为Br元素，其最高价含氧酸的分子式为。
（4）的分子式为，结构式为，碳原子形成3个键、没有孤电子对，该分子空间构型为平面三角形，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。
（5）C与N原子结合形成的晶体，其晶体结构与金刚石类似，都属于原子晶体，由于N原子半径小于碳原子半径，故C-N键长比C-C键长短，C-N键能更大，更稳定，所以晶体硬度大。
23、答案：（1）
（2）；V形
（3）9
（4）12；ZnS；的3d能级全排满；
解析：（1）Cu是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为，排布图为。
（2）中S价层电子对数为2+=3，杂化类型为，且含有1个孤电子对，该分子的空间构型为V形。
（3）在1 mol中，与间为离子键，Ag与之间为配位键，含有2molσ键，2mol内部含有6molσ键，内部O、H间为σ键，共9molσ键，数目为9。
（4）①取右上角的顶点（），与它距离最近的位于面心，则ZnS晶体中离锌离子最近且距离相等的锌离子个数为×8=12；在晶胞M中，含有个数为8×+6×=4，含个数为4，所以化学式为ZnS；
②锌为30号元素，基态的电子排布式：，3d能级全排满，所以Zn的第三电离能大于Cu的第三电离能；
③S原子位于相邻4个Zn原子围成的正四面体中心，在底面和左侧面的投影均位于面对角线上，且与原点的距离为面对角线的四分之三，则S原子坐标为。
24、答案：（1）AC
（2）N、O、Cl；6
（3）高；含有一对孤对电子，而含有两对孤对电子，中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大
（4）Al；
解析：（1）A.24号元素Cr的原子的电子排布式为，根据洪特规则的特例，原子轨道处于半满状态时能量低，稳定，则铬原子的简化的核外电子排布应为，故A项正确；
B.根据能量最低原理，电子优先填充能量低的轨道，4s轨道上电子能量比3d低，故B项错误；
C.钾原子对键合电子的吸引力小，易失电子；而铬原子对电子的键合能力更强，不易失电子，电负性比钾大，故C项正确；
故选AC。
（2）金属提供空轨道，与3个、2个、1个形成配位键，则提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl，配位数为6。
（3）的分子间形成了氢键，而中没有氢键的存在，氢键使物质的沸点升高，则的沸点比的高；中氧原子形成2个σ键，有2个孤电子对；中氮原子形成3个σ键，有1个孤电子对，VSEPR模型都为四面体构型，由于孤电子对间排斥力>孤电子对和成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力，所以的键角小于的键角。
（4）已知具有体心四方结构，由图可知，黑球个数为8+1 =2，灰球个数为8+2=4，结合化学式可知,灰球为Cr，黑球为Al，即处于顶角位置的是Al。设Cr和Al的原子半径分别为和，则金属原子的体积为，故金属原子空间占有率= 。
勃利县高级中学2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、下列说法正确的是( )
A.相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物只有一氯甲烷
B.相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同
C.乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，两者的反应类型不同
D.石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与发生加成反应
2、下列说法正确的是( )
A.分子中的四个碳原子在同一直线上
B.有四种不同化学环境的氢
C.异戊烷的一溴代物有4种（不考虑立体异构）
D.与互为同系物
3、某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是( )
A.2，2-二甲基-3-丁炔 B.2，2-二甲基-2-丁烯
C.2，2-二甲基-1-丁烯 D.3，3-二甲基-1-丁烯
4、下列各组分子或离子中所有原子都可能处于同一平面的是( )
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
5、三氟乙酸乙酯（）是制备某药物的原料，下列说法正确的是( )
A.该分子中的碳原子只有一种杂化方式
B.合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸
C.1个该分子中含有12个σ键和2个π键
D.该分子是极性分子，所以在水中的溶解度很大
6、四种元素基态原子的电子排布式如下：
①
②
③
④
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能：④>③>①>② B.电负性：④>①>③>②
C.原子半径：②>①>③>④ D.最高正化合价：④>③=②>①
7、某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被取代，则此气态烃可能是( )
A. B. C. D.
8、某烃的键线式结构如下图所示，该烃和按物质的量之比为加成时，所得产物有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
9、将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是( )
选项
A
B
C
D
与溴水混合的试剂
四氧化碳
己烷
己烯
酒精
现象
A.A B.B C.C D.D
10、元素X的某价态离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.X元素的原子序数是19
B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
C.离子中n=1
D.晶体中与最近的等距离有2个
11、我国科学家构建的双组分催化剂，可实现氨硼烷（）与高效产的目的，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是( )
A.N核外有7种不同空间运动状态的电子
B.Ni的价电子排布式为
C.氨硼烷中B提供孤电子对和N提供的空轨道形成配位键
D.和中N原子均采用杂化
12、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X、Y、Z、W原子序数依次增大，且Y、Z、W均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法一定正确的是( )
A.分子中Z原子的杂化轨道类型为
B.W与85号元素位于周期表中的同一主族
C.X、Y、Z、W的原子核外未成对电子数分别为：1、4、2、1
D.氢化物的沸点：Y
A.X分子存在顺反异构体
B.Y分子中化学环境不同的氢原子有6种
C.X→Y发生了取代反应
D.X、Y不可用溴的溶液鉴别
14、某有机分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.该有机物的分子式为 B.分子中所有原子可能共平面
C.分子中含有1个手性碳原子 D.该分子一氯代物有6种
二、多选题
15、如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A.电负性：Y>M>Z
B.离子半径：
C.分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层电子的轨道表示式为
16、下列对有关事实的解释错误的是( )
选项
事实
解释
A
的熔点比干冰高
晶体是共价晶体，分子间作用力大
B
HF的热稳定性比HCl强
H—F键比H—Cl键的键能大
C
与的空间结构不同
中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同
D
某些金属盐灼烧时呈现不同焰色
电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光
A.A B.B C.C D.D
17、分子式为，且不考虑立体异构，下列说法正确的是( )
A.分子中不含甲基的同分异构体共有2种
B.分子中含有一个甲基的同分异构体共有3种
C.分子中含有两个甲基的同分异构体共有4种
D.同分异构体共有9种
18、Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被溶液吸收生成配合物，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是( )
A.该配合物的化学式为
B.1 mol该配合物与足量溶液反应可生成1 mol沉淀
C.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区
D.该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构
三、填空题
19、回答下列问题：
（1）某烷烃分子的碳骨架结构为，此烷烃的一溴代物有___________种。若此烷烃为炔烃加氢制得，则该炔烃的结构简式为___________。
（2）某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试回答：
①烃A的分子式为___________。
②下列物质与烃A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_______（填字母序号，下同）；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是________。
A.
B.
C.
D.
③若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为___________。
④若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式是___________。
20、完成下列问题。
（1）有机物A完全燃烧只生成和，将12 g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4 g，该有机物的分子式是___________，写出峰面积之比满足1∶1∶6的结构简式___________。
（2）已知有机物甲的相对分子质量为74。现确定有机物甲的结构简式：
①若甲的红外光谱如图所示，则该有机物的结构简式为___________。
②若通过实验可知甲中含有羟基，写出羟基的电子式___________；甲可能的结构有___________种；经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，则甲的结构简式为___________。
21、教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素原子核外有___________种不同运动状态的电子，最高正化合价为___________。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。
（3）在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___________晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___________种。
（5）工业上用萤石（主要成分）制备HF。晶体的一种立方晶胞如图所示。
①晶体中距离最近的有___________个。
②晶体中与的最近距离为d nm，阿佛加德罗常数值为。该晶体的密度___________（列出计算式）。
22、周期表中的七种元素T、X、Y、Z、Q、R、W原子序数依次递增，其中，W为第四周期元素，其余均为短周期主族元素。相关信息如下：
元素
原子结构信息
T
原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X
基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z
基态原子价电子排布为
Q
在该元素所在周期中，其基态原子的第一电离能最小
R
单质常温常压下是气体，其基态原子的层上有1个未成对的p电子
W
与R同主族，单质常温下是液体
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。
（2）Y、R两元素电负性接近，但Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是___________。
（3）W的最高价含氧酸的分子式为___________。
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为，该分子空间构型为___________，是___________（填“极性”或“非极性”）分子。
（5）X与Y原子结合形成的晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是___________。
23、某硫与锌元素组成的化合物M不溶于水、易溶于酸，见阳光色变暗。若在该化合物中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光。回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布图为___________。
（2）中S的杂化类型为___________，该分子的空间构型为___________。
（3）1 mol 中含有σ键的数目为___________。
（4）M的晶胞结构如图。
①观察图形推测，该晶体中每个周围距离相等且最近的数目为___________个，M的化学式为___________。
②Zn的第三电离能大于Cu的第三电离能的原因是___________。
③已知A原子的坐标为（0，0，0），B原子坐标为，则C原子坐标为___________。
24、过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分。回答下列问题：
（1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是___________（填标号）。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.4s轨道上电子能量比3d高，且总是在比3d轨道上电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子吸引力比钾大
（2）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。
（3）中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。的沸点比的___________，的键角小于的，分析原因___________。
（4）在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是___________原子。设Cr和Al原子半径分别为Crr和Alr，则金属原子空间占有率为___________%（列出计算表达式）。
参考答案
1、答案：C
解析：A.甲烷和氯气发生取代反应，不仅是停留在第一步，会继续反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，A错误；
B.相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同，而不是相同质量，B错误；
C.乙烯能使溴水褪色是由于发生加成反应，而乙烯使酸性溶液褪色，是由于发生氧化反应，两者的反应类型不同，C正确；
D.石油分馏得到的汽油的主要成分为饱和烃，不能与发生加成反应，裂化汽油的含有不饱和烃，可以与发生加成反应，D错误。
答案选C。
2、答案：C
解析：A.中碳碳双键的碳原子采取杂化，与碳碳双键碳原子直接相连的2个碳原子、2个H原子和双键碳原子一定共平面，即该分子中的4个碳原子在同一平面上，但不在同一直线上，A项错误；
B.图中红线为对称轴，该物质中有5种不同化学环境的氢如图，B项错误；
C.异戊烷的结构简式为，分子中有4种不同化学环境的氢，一溴代物有4种，C项正确；
D.前者含有1个羧基、1个氨基、1个酚羟基和1个醚键，后者含有1个羧基、1个氨基、2个酚羟基，两者结构不相似，不互为同系物，D项错误；
答案选C。
3、答案：D
解析：、与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，的名称为3，3-二甲基-1-丁炔，的名称是3，3-二甲基-1-丁烯，故选D。
4、答案：C
解析：A.为正四面体形分子，所有原子不可能都处于同一平面，故A错误；
B.是立体结构，为三角锥形分子，所有原子不可能都处于同一平面，故B错误；
C.、是平面结构，是平面三角形结构，所有原子都可能处于同一平面，故C正确；
D.为正四面体形分子，是三角锥形结构，所有原子不可能都处于同一平面，故D错误；
故选C。
5、答案：B
解析：A.酯基中C原子有碳氧双键，为杂化，另外3个碳原子均形成单键，为杂化，则碳原子有两种杂化方式，A错误；
B.F元素的电负性比强，吸引电子能力强，则三氟乙酸的酸性大于乙酸，B正确；
C.单键均为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，则1个该分子中含有13个σ键和1个π键，C错误；
D.含酯基、碳氟键，结构不对称，可知该分子是极性分子，但该物质属于脂类在水中的溶解度不大，D错误；
故选B。
6、答案：C
解析：根据上述分析可知：①是S，②是P，③是N，④是F元素。
A.一般情况下同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大。但若元素处于第ⅡA族、第ⅤA族，由于原子最外层电子处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素。同一主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能越小，则四种元素的第一电离能大小关系为：④>③>②>①，A错误；
B.元素的非金属性越强，其电负性就越大。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，则元素的电负性大小关系为：④>③>①>②，B错误；
C.同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小关系为：②>①>③>④，C正确；
D.F元素非金属性很强，原子半径很小，与其它元素反应只能得到电子或形成共用电子对时偏小F元素，因此没有与族序数相等的最高化合价，故F元素化合价不是在所有元素中最高的，D错误；
故合理选项是C。
7、答案：C
解析：烃类物质只含有C、H元素，该气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，说明该烃含有一个碳碳叁键或者两个碳碳双键，又加成后产物仍然为0.5mol，且分子上的氢原子又可被取代，说明1个产物分子含有8个氢原子，故符合要求的是，故选C。
8、答案：B
解析：与按物质的量之比为加成时，可以有1，2加成生成3种，还有共轭双键的1，4加成，共有4种产物，故选B。
9、答案：D
解析：A.四氯化碳与溴水混合，四氯化碳将溴从溴水中萃取出来，得到溴的四氯化碳溶液，该溶液呈橙色，由于四氯化碳密度大于水，在下层，水层的颜色变浅，呈淡黄色，故A正确；
B.己烷和溴水混合，己烷将溴从溴水中萃取出来，得到溴的己烷溶液，该溶液呈橙色，己烷密度小于水，在上层，水层的颜色变浅，呈淡黄色，故B正确；
C.己烯和溴水混合发生加成反应，溴水褪色并分层，分层后水在上层，生成的二溴己烷在下层，故C正确；
D.溴水和酒精混合，不分层，故D错误；
故答案为D。
10、答案：A
解析：A.根据上述分析，X为Cu元素，原子序数为29，故A错误；
B.该晶胞中个数=12×=3、个数=8×=1，所以该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1，故B正确；
C.、个数之比为1：3，根据化合物中化合价的代数和为0判断n=1，故C正确；
D.以一个棱上的为中心，该离子被4个晶胞共用，与晶体中每个周围等距离且最近的只有其相邻顶点上的离子，有2个，故D正确；
故选A。
11、答案：D
解析：A.其基态原子核外电子排布为，占有5个原子轨道，即有5种空间运动状态的电子，A错误；
B.Ni是28号元素，其价电子排布式为，B错误；
C.氨硼烷分子中，B原子含有空轨道，N原子含有孤电子对，因此B提供空轨道，N提供孤电子对形成配位键，C错误；
D.和中N原子的价层电子对都是4，故均采用杂化，D正确；
故选D。
12、答案：B
解析：
13、答案：A
解析：X分子中碳碳双键的碳原子上均连接不同的原子和原子团，故X分子存在顺反异构体，A项正确；由Y的结构简式可以看出Y分子中含有8种类型的氢原子，B项错误；X→Y发生了加成反应，C项错误；X分子结构中含有碳碳双键，能使溴的溶液褪色，故可用溴的溶液鉴别X和Y，D项错误。
14、答案：C
解析：A.由结构式可知，该有机物的分子式为，故A错误；
B.根据结构可知，分子中存在2个甲基，则所有原子不可能共平面，故B错误；
C.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有1个手性碳原子，位置在，故C正确；
D.根据结构可知，该分子有8种环境的氢原子，分别为，该分子一氯代物有8种，故D错误；
故选C。
15、答案：AC
解析：题图为元素周期表中短周期的一部分，由X、Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素；同周期元素自左而右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性F>Cl>S，故电负性F>Cl>S，A正确；电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：，B错误；为，分子中S元素化合价为+2价，2+6=8，S原子最外层满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为-1价，，Cl原子最外层满足8电子稳定结构，C正确；Z为S元素，最外层有6个电子，其基态原子的最外层电子的轨道表示式为，D错误。
16、答案：AC
解析：
17、答案：CD
解析：A.分子式为，分子中不含甲基的同分异构体有，只有1种，故A错误；
B.分子式为，分子中含有一个甲基的同分异构体有，共有4种，故B错误；
C.分子式为，分子中含有两个甲基的同分异构体有，共4种，故C正确；
D.由A、B、C可知，分子式为的同分异构体共有4+4+1=9种，故D正确；
故选CD。
18、答案：AB
解析：A.由分析可知，，该配合物化学式为，故A正确；
B.属于配合物，其内界较稳定，不与发生反应，但是其外界中的硫酸根离子可以与反应，因此，1 mol该配合物与足量溶液反应只能生成1 mol硫酸钡沉淀，故B正确；
C.该配合物所含的非金属元素中，H位于位于元素周期表s区，N、O、S均位于p区，故C错误；
D.该配合物中阳离子为，中心原子的配位数为6，但是，由于有两种不同的配体，因此其空间构型不可能是正八面体结构，故D错误；
故选AB。
19、答案：（1）6；
（2）；A；C；；
解析：（1）如图，此烷烃分子中有6种H原子，所以一溴代物有6种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则均连有2个或3个H原子的碳原子之间是碳碳三键的可能位置，则该炔烃的结构简式为 。
（2）①0.2mol烃A在氧气中完全燃烧生成和各1.2mol，即1mol烃A完全燃烧生成和各6mol。因此，1mol烃A含有6molC和12molH，故该烃的分子式为；
②设烃的组成通式为，当总物质的量一定，若各组分耗氧量相等，则消耗氧气的量相等。1 mol充分燃烧耗氧量为mol=9mol；1 mol充分燃烧耗氧量为mol=9mol；1 mol充分燃烧耗氧量为mol=9.5mol；1 mol 充分燃烧耗氧量为mol=10.5mol；1 mol 充分燃烧耗氧量为mol=10mol；故等物质的量的与充分燃烧耗氧量相等，故选A；
③若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，说明该分子为对称的结构，双键碳上连有甲基，结构简式为：；
④的不饱和度为1，若A不能使溴水褪色，则其中含有环，由因为其一氯代物只有一种，则A为环已烷，结构简式为。
20、答案：（1）；
（2）；；4；
解析：（1）浓硫酸增重为的质量，碱石灰增重为的质量，则，，则该有机物中，据此易求出有机物中C、H、O的原子个数比为3:8:1，即有机物A的实验式为，因氢原子数已达饱和，此实验式也就是有机物A的分子式；满足1∶1∶6的结构简式中含有2个甲基和1个羟基，为。
（2）①有机物甲的相对分子质量为74，甲的红外光谱图显示有对称的、对称的，甲中没有不饱和键且只含有C、H、O三种元素，分子式为，则该有机物的结构简式为；
②羟基中含有1个孤电子，羟基的电子式为，甲分子式为，可能的结构有、、、，共4种；经测定有机物甲的核磁共振氢谱有2组峰，则甲的结构简式为。
21、答案：（1）12；+2
（2）
（3）共价
（4）3
（5）8；
解析：（1）由题干图示信息可知，该元素第三电离能比第二电离能突然增大很多，说明该元素最外层上只有2个电子，故第三周期元素的该元素为Mg，12号元素，则该元素原子核外有12种不同运动状态的电子，主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数，即最高正化合价为+2价，故答案为：12；+2；
（2）如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化中，N、O、F三种氰化物可以形成分子间氢键，会造成熔沸点反常，第二周期的元素的氢化物没有分子间氢键的是，为第ⅣA族元素，因此a为，故答案为：；
（3）在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示，该晶胞结构与二氧化硅类似，故形成了共价晶体二氧化碳，故答案为：共价；
（4）同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但ⅡA族的np为全充满、ⅤA族的np为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，则第一电离能：Al
22、答案：（1）N>C>Na
（2）Cl的原子半径比N大
（3）
（4）平面三角形；极性
（5）与金刚石均为共价晶体，由于N原子半径小于碳原子半径，故C—N键长比C—C键长短，C—N键能更大，更稳定，所以晶体硬度大
解析：（1）元素的非金属性越强，其电负性越大，X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N>C>Na。
（2）Y的氢化物为氨气，R的氢化物为HCl，氨气分子间易形成氢键，而Cl的原子半径比N大，HCl分子之间不易形成氢键。
（3）W为Br元素，其最高价含氧酸的分子式为。
（4）的分子式为，结构式为，碳原子形成3个键、没有孤电子对，该分子空间构型为平面三角形，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。
（5）C与N原子结合形成的晶体，其晶体结构与金刚石类似，都属于原子晶体，由于N原子半径小于碳原子半径，故C-N键长比C-C键长短，C-N键能更大，更稳定，所以晶体硬度大。
23、答案：（1）
（2）；V形
（3）9
（4）12；ZnS；的3d能级全排满；
解析：（1）Cu是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为，排布图为。
（2）中S价层电子对数为2+=3，杂化类型为，且含有1个孤电子对，该分子的空间构型为V形。
（3）在1 mol中，与间为离子键，Ag与之间为配位键，含有2molσ键，2mol内部含有6molσ键，内部O、H间为σ键，共9molσ键，数目为9。
（4）①取右上角的顶点（），与它距离最近的位于面心，则ZnS晶体中离锌离子最近且距离相等的锌离子个数为×8=12；在晶胞M中，含有个数为8×+6×=4，含个数为4，所以化学式为ZnS；
②锌为30号元素，基态的电子排布式：，3d能级全排满，所以Zn的第三电离能大于Cu的第三电离能；
③S原子位于相邻4个Zn原子围成的正四面体中心，在底面和左侧面的投影均位于面对角线上，且与原点的距离为面对角线的四分之三，则S原子坐标为。
24、答案：（1）AC
（2）N、O、Cl；6
（3）高；含有一对孤对电子，而含有两对孤对电子，中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大
（4）Al；
解析：（1）A.24号元素Cr的原子的电子排布式为，根据洪特规则的特例，原子轨道处于半满状态时能量低，稳定，则铬原子的简化的核外电子排布应为，故A项正确；
B.根据能量最低原理，电子优先填充能量低的轨道，4s轨道上电子能量比3d低，故B项错误；
C.钾原子对键合电子的吸引力小，易失电子；而铬原子对电子的键合能力更强，不易失电子，电负性比钾大，故C项正确；
故选AC。
（2）金属提供空轨道，与3个、2个、1个形成配位键，则提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl，配位数为6。
（3）的分子间形成了氢键，而中没有氢键的存在，氢键使物质的沸点升高，则的沸点比的高；中氧原子形成2个σ键，有2个孤电子对；中氮原子形成3个σ键，有1个孤电子对，VSEPR模型都为四面体构型，由于孤电子对间排斥力>孤电子对和成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力，所以的键角小于的键角。
（4）已知具有体心四方结构，由图可知，黑球个数为8+1 =2，灰球个数为8+2=4，结合化学式可知,灰球为Cr，黑球为Al，即处于顶角位置的是Al。设Cr和Al的原子半径分别为和，则金属原子的体积为，故金属原子空间占有率= 。
相关试卷
勃利县高级中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）： 这是一份勃利县高级中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
勃利县高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试卷（含答案）： 这是一份勃利县高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
勃利县高级中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷（含答案）： 这是一份勃利县高级中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
