2022-2023学年广东省深圳市龙华中学高二（下）期中化学试卷

这是一份2022-2023学年广东省深圳市龙华中学高二（下）期中化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1．分子式为C5H10O3，与乳酸（）互为同系物的有机物有（ ）
A．9种B．10种C．11种D．12种
2．下列官能团名称、结构简式对应正确的是（ ）
A．脂基：﹣COO﹣B．羧基：HOOC﹣
C．醛基：﹣COHD．碳碳双键：﹣C＝C﹣
3．氟利昂﹣12（CCl2F2），可用作制冷剂、灭火剂、杀虫剂等，下列说法错误的是（ ）
A．结构式B．物质类别：卤代烃
C．可燃性：易燃烧D．分子构型：四面体
4．卤代烃的水解反应常伴随消去反应的发生。溴乙烷与NaOH水溶液共热一段时间后，下列实验设计能达到对应目的的是（ ）
A．观察反应后溶液的分层现象，检验溴乙烷是否完全反应
B．取反应后溶液滴加AgNO3溶液，检验是否有Br﹣生成
C．取反应后溶液加入一小块金属Na，检验是否有乙醇生成
D．将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，检验是否有乙烯生成
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．甲图：关闭K，打开分液漏斗活塞，若水不流下，则气密性良好
B．乙图：蒸发Al2（SO4）3溶液获得Al2（SO4）3固体
C．丙图：测定饱和氯水的pH
D．丁图：证明苯与液溴发生了取代反应
6．下列有机物命名正确的是（ ）
A．3，4，5﹣三甲基己烷B．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
C．2，3﹣二甲基戊烯D．3﹣甲基﹣1﹣戊烯
7．下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A．X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰
B．苯甲酸的提纯可以采用重结晶法
C．实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂
D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先看到蓝色浑浊然后得到深蓝色的透明溶液
8．某单烯烃加氢产物只有2种一氯代物，则该单烯烃的结构简式为（ ）
A．CH3CH2CH＝CHCH2CH3B．CH2＝CHC（CH3）3
C．（CH3）2C＝C（CH3）2D．CH3CH＝CHCH（CH3）2
9．关于（CH3CH2）2C（CH3）2的说法，错误的是（ ）
A．常温下呈液态
B．命名为3，3﹣二甲基戊烷
C．一氯代物有3种
D．是2，3﹣二甲基丁烷的同分异构体
10．化合物M可用于油漆、颜料、涂料工业，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．分子式为C14H10O3
B．分子中碳的杂化方式有2种
C．分子中含有4种官能团
D．苯环上的一代氯物有5种
11．下列四组物质中，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（ ）
A．SO2和CO2B．苯和甲苯
C．乙烷和乙烯D．正戊烷和正己烷
12．下列说法正确的是（ ）
A．联苯（ ）属于芳香烃，其一溴代物有4种
B．CH2＝C（CH3）CH＝CH2与Br2以物质的量之比1：1加成，产物有3种（不考虑立体异构）
C．和互为同系物
D．柠檬烯分子中所有的碳原子一定在同一平面上
13．关于CH3C≡CCH3的说法错误的是（ ）
A．是乙炔同系物
B．和1，3﹣丁二烯互为同分异构体
C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1ml该物质能和3mlH2加成
14．《清热经解》中记载：“藿香正气散，夏令外感风寒，身温无汗，吐泻交作者。”藿香正气水是一个中成药，具有解表化湿，理气和中之功效。其主要成分广藿香酮结构如图。下列关于广藿香酮的叙述正确的是（ ）
A．分子中有3种官能团
B．分子中有一个手性碳原子
C．能发生取代反应和加成反应
D．能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，且原理相同
15．下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是（ ）
①它们既不是同系物，也不是同分异构体
②乙烷属于饱和烃，乙烯、乙炔属于不饱和烃
③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色
④它们都能燃烧
⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色
A．①③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④
16．制取下列物质时，以乙烯作为原料不太合适的是（ ）
A．CH3CH2ClB．CH2BrCH2Br
C．D．聚氯乙烯
17．有机物M（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃．某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化．
（1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是 ，图中虚线框内应选用右侧的 （填“仪器x”或“仪器y”）．
步骤二：确定M的实验式和分子式．
（2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%．
①M的实验式为 ．
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为 ，分子式为 ．
步骤三：确定M的结构简式．
（3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示．
M中官能团的名称为 ，M的结构简式为 （填键线式）．
（4）写出两种含有酯基的M的同分异构体的结构简式： ．
18．苯乙烯（A）是一种重要化工原料。以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。
请回答下列问题：
（1）E中所含官能团的名称是 ，A→B的反应类型是 。
（2）在溴水、溴的四氯化碳溶液中分别加入过量的A，观察到的现象是 。
（3）D→E的副产物是NaBr，生成1mlE至少需要 gNaOH。
（4）在浓硫酸作用下，E与足量CH3COOH反应的化学方程式为 。
（5）下列说法正确的是 （填标号）。
a.A能发生加成反应
b.C、D、E中均只有一种官能团
c.F能使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）F的同分异构体中，含六元环的结构有 （不包括立体异构体和F本身）种。
19．工业利用N2、H2催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。
（1）原料气（含N2、H2、CO）中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：[Cu（NH3）2]++CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]+ ΔH＜0。
①除去原料气中CO的理由是 。
②为提高CO吸收率，应选择的条件为 。
A．高温高压
B．高温低压
C．低温高压
D．低温低压
③[Cu（NH3）3CO]+中的配体为 。
（2）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。
①合成氨反应：N2（g）+H2（g）⇌NH3（g）的ΔH＝ kJ⋅ml﹣1（用图中字母表示）。
（3）反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的标准平衡常数可表达为：Kθ＝，其中pθ为标准压强（0.1MPa），pNH3、pN2和pH2分别为各组分的平衡分压（分压＝总压×物质的量分数）。若N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒温、恒压（10MPa）下进行，平衡时N2转化率为50%，则Kθ＝ （写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
20．铁在史前就为人们所用。在人类文明发展过程中，铁所起的作用是其他任何元素都不能比拟的。请回答下列问题：
（1）基态铁原子中，价电子电子云的伸展方向有 种。
（2）五羰基合铁[Fe（CO）5]分解制铁晶体，反应过程中断裂和形成的化学键有 （ 填序号）；
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
D．配位键
E．金属键
F．范德华力
Fe（CO）5中各元素电负性的大小顺序是 。
（3）绿矾（FeSO4•7H2O）结构如图。
①H2O分别与Fe2+、的相互作用分别为 、 。
②比较中的键角∠O﹣S﹣O H2O中的键角∠H﹣O﹣H。 （填“＜”“＞”或“＝”）
（4）铁的化合物种类众多，其中FeF3的熔点高于1000℃，而FeBr3的熔点只有200℃，原因是 。
（5）铁的一种配位化合物（普鲁士蓝）中铁氰骨架结构如图（a）所所示，骨架为正六面体，K+位于骨架的正六面体的空穴中，以平衡铁氰骨架的负电荷，则该钾盐的化学式为 。
（6）一种锂电池的正极材料磷酸铁锂（LiFePO4） 的晶胞结构如图（b）所示。其中Li+分别位于顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积Vm＝ cm3•ml﹣1 （已知阿伏加德罗常数为NA，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积）。
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