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2024年四川省广元市青川县九年级二模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年四川省广元市青川县九年级二模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年四川省广元市青川县九年级二模化学试题原卷版docx、2024年四川省广元市青川县九年级二模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
说 明: 1. 全卷满分 70分，考试时间 50分钟。
2. 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共四个大题，17个小题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题(共30分)
一、选择题(本题共 10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 30分)
1. “女儿节”是广元的地方性传统节日，源于民间“正月二十三、妇女游河湾”的传统习俗。下列活动中一定涉及化学变化的是
A. 彩船巡游B. 燃放礼花弹C. 穿汉服、抛绣球D. 观剑门关、翠云廊
【答案】B
【解析】
【详解】A、彩船巡游，没有新物质生成，属于物理变化；
B、燃放礼花弹，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
C、穿汉服、抛绣球，没有新物质生成，属于物理变化；
D、观剑门关、翠云廊，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B
2. 化学与人们的生产、生活密切相关。下列有关做法不恰当的是
A. 用新型可降解塑料制作农用塑料薄膜
B. 霉变食物煮熟后可以食用
C. 铁制品表面刷漆或涂油防止锈蚀
D. 为节约石油资源，可在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用新型可降解塑料制作农用塑料薄膜，能减小白色污染，做法正确；
B、霉变食物中含有有毒的黄曲霉素，黄曲霉素高温不会被破坏，所以霉变食物煮熟后也不可以食用，做法错误；
C、铁制品表面刷漆或涂油能隔绝氧气和水，从而达到防锈的目的，做法正确；
D、乙醇是可燃性液体，可再生，为节约石油资源，可在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，选项正确；
故选B。
3. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途关系对应正确的是
A. 氧气能支持燃烧——可作燃料
B. 活性炭具有吸附性——可用于降低水的硬度
C. 金刚石的硬度大——可作装饰品
D. 一氧化碳具有还原性——可用于冶炼金属
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气能支持燃烧，但没有可燃性，不可作燃料，故选项性质与用途关系对应不正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能降低水中钙、镁离子的含量，即不可用于降低水的硬度，故选项性质与用途关系对应不正确；
C、金刚石的硬度大，可以切割玻璃，金刚石打磨后呈现璀璨夺目的光泽，可作装饰品，故选项性质与用途关系对应不正确；
D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，故选项性质与用途关系对应正确。
故选D。
4. 下列实验操作、实验现象和实验结论的对应关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、在蜡烛火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，一段时间后，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成了二氧化碳气体，根据质量守恒定律，则蜡烛中含有碳元素，故选项说法正确。
B、取少量嘉陵江的水于烧杯中，加入一定量肥皂水搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，说明该水是硬水，故选项说法正确。
C、氢气与氧化铜反应生成铜和水，故将氢气通入装有氧化铜的试管中加热，黑色固体逐渐变为紫红色固体，该反应有铜生成，故选项说法错误。
D、硫燃烧产生二氧化硫，将盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶中有刺激性气味的气体生成，则硫能与氧气发生反应，故选项说法正确。
故选：C。
5. 某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应中原子和分子的种类都发生改变
B. 参加反应的两种分子的个数比为 3：2
C. 符合该微观示意图的化学方程式可以为2HI+Cl2=2HCl+I2
D. 该反应中元素的化合价均不变
【答案】C
【解析】
【分析】由化学反应的微观示意图可知：反应物可表示为和，生成物可表示为和，该反应可表示为。
【详解】A.根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故选项说法错误；
B.由分析可知，参加反应的两种物质的分子个数比为，故选项说法错误；
C反应符合该微观示意图，故选项说法正确；
D.该反应中B元素存在形态由单质转变成化合物，C元素存在形态由化合物转变成单质，B、C元素的化合价发生变化，故选项说法错误；
故选：C。
6. 除去下列物质中混有的杂质，所用试剂或操作方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化铁与氢氧化钾生成氯化钾和氢氧化铁，过滤除掉氢氧化铁沉淀，得到KCl溶液，此选项操作方法正确；
B、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钠溶解度受温度变化影响较大，加水溶解，降温结晶得到硝酸钠，不能得到氯化钠，此选项操作方法错误；
C、 CH4与O2在点燃条件下反应生成CO2和H2O，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不能得到O2，此选项操作方法错误；
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不能得到CaCO3，此选项操作方法错误；
故选A。
7. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 甲：向饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸铵固体
B. 乙：红磷在充满空气的密闭容器中燃烧
C. 丙：水通电生成氢气和氧气
D. 丁：加热一定质量的高锰酸钾
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，向饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，析出晶体，则溶液中硝酸钾的质量不断减小，待逐渐恢复至室温，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，溶液中硝酸钾的质量不断增大，最终硝酸钾溶液中硝酸的质量恢复至初始状态，故A错误；
B、红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故B正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，生成氢气和氧气的体积比为2：1，故C错误；
D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，随着反应的进行，生成的氧气逸出，剩余固体的质量不断减少，所以剩余固体中锰元素的质量分数不断增大，至完全反应，不再发生变化，故D错误；
故选：B。
8. 甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. T1℃时，加水可使乙溶液从 M 点状态变为 N 点状态
B. T2℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C. T3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 80g
D. 将 T3℃时100g丙的饱和溶液降温至 T1℃，应再加入15g 丙才能恰好达到饱和状态
【答案】D
【解析】
【详解】A、T1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点的方法可以是：加水；故选项说法正确；
B、由图可知，在T2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲和丙的溶解度相等，则甲和丙的饱和溶液中溶质质量分数相等（饱和溶液中溶质质量分数=）；故选项说法正确；
C、T3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g 甲放入50g 水中，只能溶解30g，形成溶液的质量为50g+30g=80g；故选项说法正确；
D、T3℃时，100g 丙的饱和溶液中溶质质量为，溶剂质量为80g，降温至T1℃，该温度下，丙的溶解度为40g，80g水要想达到饱和，还应加入=12g丙；故选项说法错误。
故选D。
9. 取一定质量的镁和铜的混合金属粉末，加入mg氯化锌和氯化亚铁的混合溶液中，待充分反应后过滤，得到ng滤液。下列说法不正确的是
A. 溶液的质量：mB. 滤渣中一定含 Fe 和 Cu
C. 滤渣中金属的组成情况有三种
D. 滤液中阳离子一定含Mg2+，可能含 Fe2+和Zn2+
【答案】A
【解析】
【分析】本题中涉及的金属的金属活动性由强到弱顺序为：镁、锌、铁、铜，活动性较强的金属才能置换出金属活动性较弱的金属，故铜不与氯化锌溶液、氯化亚铁溶液反应，镁可以与氯化锌溶液、氯化亚铁溶液反应，且优先与氯化亚铁溶液反应，,。
【详解】A、根据分析，生成金属的质量大于反应物中金属质量，根据质量守恒定律，反应后滤液质量小于原溶液质量，nB、根据分析，镁优先与氯化亚铁溶液反应，滤渣中一定含有Fe,Cu未参加反应，故滤渣中一定含有Fe 和 Cu，故该选项说法正确，不符合题意；
C、若金属镁过量，则滤渣中含有的金属为：Mg、Zn、Fe 和 Cu，若金属镁恰好完全反应或只足够与部分氯化锌反应，则滤渣中含有的金属为：Zn、Fe 和 Cu，若金属镁只够与部分或全部氯化亚铁反应，则滤渣中含有的金属为：Fe 和 Cu；故滤渣中金属的组成情况有三种，该选项说法正确，不符合题意；
D、金属镁一定会与氯化亚铁反应，但不一定完全，故滤液中阳离子一定含Mg2+，可能含 Fe2+和Zn2+，该选项说法正确，不符合题意；
故选A。
10. 一定量的木炭在盛有 N2和 O2混合气体的密闭容器中燃烧，生成CO和 CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中 N₂的质量分数可能为
A. 12%B. 30%C. 44%D. 60%
【答案】B
【解析】
【详解】碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，若碳全部转化成了二氧化碳，则反应后为二氧化碳和氮气的混合物，二氧化碳的质量分数为：，氮气的质量分数为：1-88%=12%；若碳全部转化成一氧化碳，则反应后为一氧化碳和氮气的混合物，一氧化碳的质量分数为：，氮气的质量分数为：1-56%=44%；已知反应后气体为二氧化碳、一氧化碳、氮气的化合物，所以氮气的质量分数在12%至44%之间。
故选B。
第Ⅱ卷 非选择题(共 40 分)
二、填空题(本题共4个小题，每空1分，共20分)
11. 化学用语是学习和研究化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）氩气：_______。
（2）4个铵根离子：_______。
（3）2个乙醇分子：_______。
（4）标出 Na2SiO3中硅元素的化合价：_______。
（5）写出小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：______________。
【答案】（1）Ar （2）4
（3）2C2H5OH （4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
氩气属于稀有气体，直接用元素符号表示为Ar；
【小问2详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故4个铵根离子表示为4；
【小问3详解】
化学式前面的数字表示分子个数，则2个乙醇分子表示为2C2H5OH；
【小问4详解】
根据在化合物中各元素化合价的代数和为零可得，Na2SiO3中硅元素的化合价为+4价，化合价的表示方法是在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，符号在前数字在后，故Na2SiO3中硅元素的化合价为+4价表示为；
【小问5详解】
胃酸主要成分是盐酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打治疗胃酸过多的原理是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为。
12. 人类的发展离不开化学，化学在农业生产和科技发展中发挥着重要的作用。请根据所学化学知识回答下列问题：
Ⅰ.2023 年 9月，广元昭化举办了以“庆丰收·促和美”为主题的丰收节活动。
（1）辛弃疾的《西江月·夜行黄沙道中》写到“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，诗中描写“稻花香”的情景，请从微观角度解释：______________。
（2）农作物的生长需要 N、P、K等营养元素，下列化肥中属于复合肥的是_______(填字母)。
a．磷矿粉 b．尿素 c．硝酸钾
（3）农作物一般适宜在 pH=7或接近7的土壤中生长。近年来由于空气污染形成酸雨，导致土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们常将适量的_______加入土壤中，以中和其酸性。
Ⅱ.广元昭化王家贡米是依托搭乘火箭飞船遨游太空的“太空种子”而孕育的。
（4）火箭外壳的主要材料为铝合金，下列属于铝合金性质的是_______ (填字母)。
A. 硬度大B. 密度大C. 抗腐蚀
（5）火箭整流罩的端头帽是由玻璃钢纤维材料制成的，玻璃钢属于_______材料。
（6）发射火箭时常用肼和四氧化二氮作为推进剂，其反应的化学方程式为：2N2H4+N2O43R+4H2O，则 R 的化学式为_______。
【答案】（1）分子在不断地运动
（2）c （3）熟石灰[或消石灰、Ca(OH)2、氢氧化钙] （4）AC
（5）复合 （6）N2
【解析】
【小问1详解】
闻到稻花香，是分子在不断的运动；
【小问2详解】
a、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥。
b、尿素中含有氮元素，属于氮肥。
c、硝酸钾中含有两种营养元素N和K，属于复合肥。
故选：a。
【小问3详解】
农业上常用氢氧化钙[或消石灰、Ca(OH)2、氢氧化钙]改良酸性土壤。
【小问4详解】
铝合金的性质是：密度小、硬度大（合金的硬度大于其组成的金属）、抗腐蚀（合金的抗腐蚀性强于其组成的金属），故选AC；
【小问5详解】
玻璃钢是由合成材料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料；
【小问6详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类、原子个数不变。反应前N、H、O原子数目是6、8、4，反应后N、H、O原子数目是0、8、4，则3R中含有6个N，则R的化学式为N2。
13. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锑、销、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。铟元素在元素周期表中显示的信息及其原子结构示意图如图。
请回答下列问题：
（1）铟的相对原子质量为_______，铟元素位于元素周期表中第_______周期。
（2）在化学反应中铟原子易失去电子，形成的离子为_______(填符号)，在1～18号元素中，与铟元素化学性质相似的金属元素是_______(填名称)。
（3）在医学上，常用铟的不同化合物来对人体的各个器官进行扫描。在加热条件下，铟能与氯气发生化合反应，其生成物的化学式为_______。
【答案】（1） ①. 114.8 ②. 五##5
（2） ①. In3+ ②. 铝
（3）InCl3
【解析】
【小问1详解】
元素周期表中元素名称在中央，元素名称下面的数学是相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8，故填：114.8；原子的电子层数等于周期数，铟原子的核外有5个电子层，故铟位于第五周期；故填：5（或五）；
【小问2详解】
铟原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而带上3个单位的正电荷，故填：In3+；
最外层电子数决定元素的化学性质，铟元素原子的最外层有3个电子，13号铝元素最外层也是3个电子，故与铟元素化学性质相似的金属元素是铝，故名称填：铝；
【小问3详解】
在加热条件下，铟与氯气发生化合反应生成氯化铟，铟离子为In3+，氯离子为Cl-，一个铟离子可以结合三个氯离子，故生成物的化学式为：InCl3。
14. A～L是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(图中每个反应都是一步实现，其中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去)。其中 A 是碳酸氢铵，D、G组成元素相同，H 为黑色固体，J 俗称纯碱，K 是常见的酸，L是蓝色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出 H 的化学式：_______。
（2）写出D的一种用途：______________。
（3）反应①~⑥中复分解反应有_______个。
（4）写出反应②的化学方程式：______________。
【答案】（1）CuO （2）用于灭火
（3）3 （4）
【解析】
【分析】J俗称纯碱，则J是碳酸钠；K是常见的酸，则K是盐酸或硫酸；F与I反应生成L且L是蓝色沉淀，则L是氢氧化铜，说明F与I分别为碱和铜盐中的一种；A 是碳酸氢铵且加热A 分解生成B、C、D，则B、C、D分别是氨气、水、二氧化碳中的一种；D与G能互相转化且D、G组成元素相同，说明D是二氧化碳、G是一氧化碳；G与H能发生反应，H与K反应生成I，H为黑色固体且F与I分别为碱和铜盐中的一种，说明H为氧化铜，I为氯化铜或硫酸铜，则F为碱；B能转化为E，E与J反应生成F且F为碱，说明B为水，C为氨气，E为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，则F为氢氧化钠。
【小问1详解】
由分析可知，H氧化铜，其化学式为CuO；
【小问2详解】
由分析可知，D是二氧化碳，其用途可以是用于灭火、制碳酸饮料、作气体肥料等；
【小问3详解】
反应①为加热碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水，属于分解反应；反应②为水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应；反应③为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；反应④为一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类型；反应⑤可以为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，属于复分解反应；反应⑥可以为氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，属于复分解反应；综上反应①~⑥中复分解反应有3个；
【小问4详解】
由分析可知，B为水、E为氢氧化钙，则反应②发生的反应是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
三、实验探究题(本题共 2个小题，每空1分，共 14分)
15. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称：_______。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为______________，从控制反应的发生和停止角度考虑，其发生装置最好选择_______(填字母)。若选用装置G除去 CO2中混有的水蒸气，则装置G中应装入的试剂是_______，气体应从_______ (填“a”或“b”)端导管通入。
（3）实验室常用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮气体，一氧化氮是一种无色无味的有毒气体，难溶于水；在常温下一氧化氮能与氧气反应生成红棕色的气体二氧化氮。若实验室要收集一瓶一氧化氮气体，收集装置应选择_______ (填字母)。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑ ②. C ③. 浓硫酸 ④. b
（3）D
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是铁架台；
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳选择的药品为大理石或石灰石与稀盐酸；该反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑；装置C带有弹簧夹和多孔隔板，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止；选用装置G除去 CO2中混有的水蒸气，则装置G中应装入的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，气体应从b端导管通入；
【小问3详解】
一氧化氮是一种无色无味的有毒气体，难溶于水，在常温下一氧化氮能与氧气反应生成红棕色的气体二氧化氮。实验室要收集装置应选择D。
16. 实验室有一瓶已过保质期的淡黄色固体药品，标签上的药品名称是过氧化钠(Na2O2)。某化学兴趣小组同学想知道这瓶固体究竟含有哪些成分，他们在化学老师的指导下进行了如下实验探究。
【查阅资料】ⅰ.过氧化钠是一种淡黄色的固体。
ⅱ.在常温下过氧化钠能与 CO2和 H2O 反应，其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【猜想与假设】
（1）该小组同学一致认为该固体药品中一定含 Na2O2，理由是_______________。
提出猜想：
一、全部是Na2O2；
二、只含有Na2O2和Na2CO3；
三、只含有Na2O2和 NaOH；
四、__________
（2）你的猜想是含有__________。
【设计实验】
实验一：取2.0g 固体样品于试管中，加入适量的水，完全反应后(无固体剩余)，测得收集到的气体的质量为0.16g。
（3）由此推出猜想________错误
实验二：向实验一反应后的溶液中加入过量的)BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（4）由此推知固体样品中含有_______，其反应的化学方程式为_____________，因此猜想______错误。
实验三：将实验二中生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称得其质量为1.97 g。
【得出结论】
（5）通过上述实验操作得出结论，猜想______正确。
【拓展延伸】
（6）过氧化钠常用在潜艇中制造氧气，其主要优点是____________(答出一条即可)。
【答案】（1）Na2O2是一种淡黄色固体，该固体药品为淡黄色
（2）Na2O2、Na2CO3和 NaOH
（3）一 （4） ① Na2CO3##碳酸钠) ②. Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl ③. 三
（5）四 （6）吸收呼出的 CO2气体，同时生成 O2，能使潜艇中的气体成分相对稳定(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
由于Na2O2是一种淡黄色固体，该固体药品为淡黄色，所以说该固体药品中一定含Na2O2；
【小问2详解】
根据查阅资料可知，过氧化钠固体能变质为碳酸钠、氢氧化钠，结合已知的猜想，可知固体成分可能含有Na2O2、Na2CO3和NaOH三种物质；
【小问3详解】
取2.0g 固体样品于试管中，加入适量的水，完全反应后(无固体剩余)，测得收集到的气体的质量为0.16g，设生成0.16g氧气消耗过氧化钠的质量为x，则有，解得x=0.78g＜2.0g，说明该固体药品中一定不会全部是过氧化钠，所以猜想一错误；
【小问4详解】
向实验一反应后的溶液中加入过量的)BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则说明该固体样品中一定含有碳酸钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；因此猜想三错误；
【小问5详解】
将实验二中生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称得其质量为1.97 g，设固体药品中碳酸钠的质量为y，则有，解得y=1.06g；由上可知，生成0.16g气体消耗过氧化钠的质量为0.78g，0.78g+1.06g=1.84g＜2.0g，则说明固体药品中一定含有氢氧化钠，猜想四正确；
【小问6详解】
过氧化钠常用在潜艇中制造氧气，优点为：过氧化钠在常温下可以吸收呼出的 CO2气体，同时生成 O2，能使潜艇中的气体成分相对稳定。
四、计算题(本题1个小题，共6分)
17. 向5.8g某生铁(只含铁和碳)样品中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，待刚好不再产生气泡时停止滴入，反应过程中加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
请计算(结果保留到小数点后一位)：
（1）m的值为________。
（2）生铁样品中碳元素的质量分数为________。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数________(写出计算过程)。
【答案】（1）0.2 （2）3.4%
（3）解：100g稀硫酸中 H₂SO₄ 的质量为100g×9.8%=9.8g
设生成 FeSO₄的质量为x
x=15.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈14.4%。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 14.4%。
【解析】
【小问1详解】
解：100g稀硫酸中 H₂SO₄ 的质量为100g×9.8%=9.8g
设生成Fe的质量为y，H2质量为z
y=5.6g z=0.2g
则m为H2质量，故m=0.2；
【小问2详解】
由小问1详解可知，Fe的质量为5.6g，则生铁样品中碳元素的质量分数为；
【小问3详解】
见答案。选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
在蜡烛的火焰上方罩一内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
蜡烛中含有碳元素
B
取少量嘉陵江的水于烧杯中，加入一定量肥皂水，搅拌
出现大量的浮渣
该水的硬度大
C
将氢气通入装有氧化铜的试管中，加热
试管内黑色固体变成红色
该反应有 H2O生成
D
将盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶中
有刺激性气味的气体生成
硫能与氧气发生反应
选项
物质(括号内为杂质)
所用试剂或操作方法
A
KCl溶液(FeCl3)
向溶液中加入适量的氢氧化钾溶液，充分反应后过滤
B
NaCl(NaNO3)
加水溶解后降温结晶
C
O2(CH4)
点燃
D
CaCO3(CaO)
加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
说 明: 1. 全卷满分 70分，考试时间 50分钟。
2. 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共四个大题，17个小题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题(共30分)
一、选择题(本题共 10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 30分)
1. “女儿节”是广元的地方性传统节日，源于民间“正月二十三、妇女游河湾”的传统习俗。下列活动中一定涉及化学变化的是
A. 彩船巡游B. 燃放礼花弹C. 穿汉服、抛绣球D. 观剑门关、翠云廊
【答案】B
【解析】
【详解】A、彩船巡游，没有新物质生成，属于物理变化；
B、燃放礼花弹，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
C、穿汉服、抛绣球，没有新物质生成，属于物理变化；
D、观剑门关、翠云廊，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B
2. 化学与人们的生产、生活密切相关。下列有关做法不恰当的是
A. 用新型可降解塑料制作农用塑料薄膜
B. 霉变食物煮熟后可以食用
C. 铁制品表面刷漆或涂油防止锈蚀
D. 为节约石油资源，可在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用新型可降解塑料制作农用塑料薄膜，能减小白色污染，做法正确；
B、霉变食物中含有有毒的黄曲霉素，黄曲霉素高温不会被破坏，所以霉变食物煮熟后也不可以食用，做法错误；
C、铁制品表面刷漆或涂油能隔绝氧气和水，从而达到防锈的目的，做法正确；
D、乙醇是可燃性液体，可再生，为节约石油资源，可在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，选项正确；
故选B。
3. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途关系对应正确的是
A. 氧气能支持燃烧——可作燃料
B. 活性炭具有吸附性——可用于降低水的硬度
C. 金刚石的硬度大——可作装饰品
D. 一氧化碳具有还原性——可用于冶炼金属
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气能支持燃烧，但没有可燃性，不可作燃料，故选项性质与用途关系对应不正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能降低水中钙、镁离子的含量，即不可用于降低水的硬度，故选项性质与用途关系对应不正确；
C、金刚石的硬度大，可以切割玻璃，金刚石打磨后呈现璀璨夺目的光泽，可作装饰品，故选项性质与用途关系对应不正确；
D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，故选项性质与用途关系对应正确。
故选D。
4. 下列实验操作、实验现象和实验结论的对应关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、在蜡烛火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，一段时间后，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成了二氧化碳气体，根据质量守恒定律，则蜡烛中含有碳元素，故选项说法正确。
B、取少量嘉陵江的水于烧杯中，加入一定量肥皂水搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，说明该水是硬水，故选项说法正确。
C、氢气与氧化铜反应生成铜和水，故将氢气通入装有氧化铜的试管中加热，黑色固体逐渐变为紫红色固体，该反应有铜生成，故选项说法错误。
D、硫燃烧产生二氧化硫，将盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶中有刺激性气味的气体生成，则硫能与氧气发生反应，故选项说法正确。
故选：C。
5. 某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应中原子和分子的种类都发生改变
B. 参加反应的两种分子的个数比为 3：2
C. 符合该微观示意图的化学方程式可以为2HI+Cl2=2HCl+I2
D. 该反应中元素的化合价均不变
【答案】C
【解析】
【分析】由化学反应的微观示意图可知：反应物可表示为和，生成物可表示为和，该反应可表示为。
【详解】A.根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故选项说法错误；
B.由分析可知，参加反应的两种物质的分子个数比为，故选项说法错误；
C反应符合该微观示意图，故选项说法正确；
D.该反应中B元素存在形态由单质转变成化合物，C元素存在形态由化合物转变成单质，B、C元素的化合价发生变化，故选项说法错误；
故选：C。
6. 除去下列物质中混有的杂质，所用试剂或操作方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化铁与氢氧化钾生成氯化钾和氢氧化铁，过滤除掉氢氧化铁沉淀，得到KCl溶液，此选项操作方法正确；
B、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钠溶解度受温度变化影响较大，加水溶解，降温结晶得到硝酸钠，不能得到氯化钠，此选项操作方法错误；
C、 CH4与O2在点燃条件下反应生成CO2和H2O，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不能得到O2，此选项操作方法错误；
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不能得到CaCO3，此选项操作方法错误；
故选A。
7. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 甲：向饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸铵固体
B. 乙：红磷在充满空气的密闭容器中燃烧
C. 丙：水通电生成氢气和氧气
D. 丁：加热一定质量的高锰酸钾
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，向饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，析出晶体，则溶液中硝酸钾的质量不断减小，待逐渐恢复至室温，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，溶液中硝酸钾的质量不断增大，最终硝酸钾溶液中硝酸的质量恢复至初始状态，故A错误；
B、红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故B正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，生成氢气和氧气的体积比为2：1，故C错误；
D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，随着反应的进行，生成的氧气逸出，剩余固体的质量不断减少，所以剩余固体中锰元素的质量分数不断增大，至完全反应，不再发生变化，故D错误；
故选：B。
8. 甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. T1℃时，加水可使乙溶液从 M 点状态变为 N 点状态
B. T2℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C. T3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 80g
D. 将 T3℃时100g丙的饱和溶液降温至 T1℃，应再加入15g 丙才能恰好达到饱和状态
【答案】D
【解析】
【详解】A、T1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点的方法可以是：加水；故选项说法正确；
B、由图可知，在T2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲和丙的溶解度相等，则甲和丙的饱和溶液中溶质质量分数相等（饱和溶液中溶质质量分数=）；故选项说法正确；
C、T3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g 甲放入50g 水中，只能溶解30g，形成溶液的质量为50g+30g=80g；故选项说法正确；
D、T3℃时，100g 丙的饱和溶液中溶质质量为，溶剂质量为80g，降温至T1℃，该温度下，丙的溶解度为40g，80g水要想达到饱和，还应加入=12g丙；故选项说法错误。
故选D。
9. 取一定质量的镁和铜的混合金属粉末，加入mg氯化锌和氯化亚铁的混合溶液中，待充分反应后过滤，得到ng滤液。下列说法不正确的是
A. 溶液的质量：m
C. 滤渣中金属的组成情况有三种
D. 滤液中阳离子一定含Mg2+，可能含 Fe2+和Zn2+
【答案】A
【解析】
【分析】本题中涉及的金属的金属活动性由强到弱顺序为：镁、锌、铁、铜，活动性较强的金属才能置换出金属活动性较弱的金属，故铜不与氯化锌溶液、氯化亚铁溶液反应，镁可以与氯化锌溶液、氯化亚铁溶液反应，且优先与氯化亚铁溶液反应，,。
【详解】A、根据分析，生成金属的质量大于反应物中金属质量，根据质量守恒定律，反应后滤液质量小于原溶液质量，n
C、若金属镁过量，则滤渣中含有的金属为：Mg、Zn、Fe 和 Cu，若金属镁恰好完全反应或只足够与部分氯化锌反应，则滤渣中含有的金属为：Zn、Fe 和 Cu，若金属镁只够与部分或全部氯化亚铁反应，则滤渣中含有的金属为：Fe 和 Cu；故滤渣中金属的组成情况有三种，该选项说法正确，不符合题意；
D、金属镁一定会与氯化亚铁反应，但不一定完全，故滤液中阳离子一定含Mg2+，可能含 Fe2+和Zn2+，该选项说法正确，不符合题意；
故选A。
10. 一定量的木炭在盛有 N2和 O2混合气体的密闭容器中燃烧，生成CO和 CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中 N₂的质量分数可能为
A. 12%B. 30%C. 44%D. 60%
【答案】B
【解析】
【详解】碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，若碳全部转化成了二氧化碳，则反应后为二氧化碳和氮气的混合物，二氧化碳的质量分数为：，氮气的质量分数为：1-88%=12%；若碳全部转化成一氧化碳，则反应后为一氧化碳和氮气的混合物，一氧化碳的质量分数为：，氮气的质量分数为：1-56%=44%；已知反应后气体为二氧化碳、一氧化碳、氮气的化合物，所以氮气的质量分数在12%至44%之间。
故选B。
第Ⅱ卷 非选择题(共 40 分)
二、填空题(本题共4个小题，每空1分，共20分)
11. 化学用语是学习和研究化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）氩气：_______。
（2）4个铵根离子：_______。
（3）2个乙醇分子：_______。
（4）标出 Na2SiO3中硅元素的化合价：_______。
（5）写出小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：______________。
【答案】（1）Ar （2）4
（3）2C2H5OH （4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
氩气属于稀有气体，直接用元素符号表示为Ar；
【小问2详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故4个铵根离子表示为4；
【小问3详解】
化学式前面的数字表示分子个数，则2个乙醇分子表示为2C2H5OH；
【小问4详解】
根据在化合物中各元素化合价的代数和为零可得，Na2SiO3中硅元素的化合价为+4价，化合价的表示方法是在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，符号在前数字在后，故Na2SiO3中硅元素的化合价为+4价表示为；
【小问5详解】
胃酸主要成分是盐酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打治疗胃酸过多的原理是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为。
12. 人类的发展离不开化学，化学在农业生产和科技发展中发挥着重要的作用。请根据所学化学知识回答下列问题：
Ⅰ.2023 年 9月，广元昭化举办了以“庆丰收·促和美”为主题的丰收节活动。
（1）辛弃疾的《西江月·夜行黄沙道中》写到“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，诗中描写“稻花香”的情景，请从微观角度解释：______________。
（2）农作物的生长需要 N、P、K等营养元素，下列化肥中属于复合肥的是_______(填字母)。
a．磷矿粉 b．尿素 c．硝酸钾
（3）农作物一般适宜在 pH=7或接近7的土壤中生长。近年来由于空气污染形成酸雨，导致土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们常将适量的_______加入土壤中，以中和其酸性。
Ⅱ.广元昭化王家贡米是依托搭乘火箭飞船遨游太空的“太空种子”而孕育的。
（4）火箭外壳的主要材料为铝合金，下列属于铝合金性质的是_______ (填字母)。
A. 硬度大B. 密度大C. 抗腐蚀
（5）火箭整流罩的端头帽是由玻璃钢纤维材料制成的，玻璃钢属于_______材料。
（6）发射火箭时常用肼和四氧化二氮作为推进剂，其反应的化学方程式为：2N2H4+N2O43R+4H2O，则 R 的化学式为_______。
【答案】（1）分子在不断地运动
（2）c （3）熟石灰[或消石灰、Ca(OH)2、氢氧化钙] （4）AC
（5）复合 （6）N2
【解析】
【小问1详解】
闻到稻花香，是分子在不断的运动；
【小问2详解】
a、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥。
b、尿素中含有氮元素，属于氮肥。
c、硝酸钾中含有两种营养元素N和K，属于复合肥。
故选：a。
【小问3详解】
农业上常用氢氧化钙[或消石灰、Ca(OH)2、氢氧化钙]改良酸性土壤。
【小问4详解】
铝合金的性质是：密度小、硬度大（合金的硬度大于其组成的金属）、抗腐蚀（合金的抗腐蚀性强于其组成的金属），故选AC；
【小问5详解】
玻璃钢是由合成材料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料；
【小问6详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类、原子个数不变。反应前N、H、O原子数目是6、8、4，反应后N、H、O原子数目是0、8、4，则3R中含有6个N，则R的化学式为N2。
13. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锑、销、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。铟元素在元素周期表中显示的信息及其原子结构示意图如图。
请回答下列问题：
（1）铟的相对原子质量为_______，铟元素位于元素周期表中第_______周期。
（2）在化学反应中铟原子易失去电子，形成的离子为_______(填符号)，在1～18号元素中，与铟元素化学性质相似的金属元素是_______(填名称)。
（3）在医学上，常用铟的不同化合物来对人体的各个器官进行扫描。在加热条件下，铟能与氯气发生化合反应，其生成物的化学式为_______。
【答案】（1） ①. 114.8 ②. 五##5
（2） ①. In3+ ②. 铝
（3）InCl3
【解析】
【小问1详解】
元素周期表中元素名称在中央，元素名称下面的数学是相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8，故填：114.8；原子的电子层数等于周期数，铟原子的核外有5个电子层，故铟位于第五周期；故填：5（或五）；
【小问2详解】
铟原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而带上3个单位的正电荷，故填：In3+；
最外层电子数决定元素的化学性质，铟元素原子的最外层有3个电子，13号铝元素最外层也是3个电子，故与铟元素化学性质相似的金属元素是铝，故名称填：铝；
【小问3详解】
在加热条件下，铟与氯气发生化合反应生成氯化铟，铟离子为In3+，氯离子为Cl-，一个铟离子可以结合三个氯离子，故生成物的化学式为：InCl3。
14. A～L是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(图中每个反应都是一步实现，其中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去)。其中 A 是碳酸氢铵，D、G组成元素相同，H 为黑色固体，J 俗称纯碱，K 是常见的酸，L是蓝色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出 H 的化学式：_______。
（2）写出D的一种用途：______________。
（3）反应①~⑥中复分解反应有_______个。
（4）写出反应②的化学方程式：______________。
【答案】（1）CuO （2）用于灭火
（3）3 （4）
【解析】
【分析】J俗称纯碱，则J是碳酸钠；K是常见的酸，则K是盐酸或硫酸；F与I反应生成L且L是蓝色沉淀，则L是氢氧化铜，说明F与I分别为碱和铜盐中的一种；A 是碳酸氢铵且加热A 分解生成B、C、D，则B、C、D分别是氨气、水、二氧化碳中的一种；D与G能互相转化且D、G组成元素相同，说明D是二氧化碳、G是一氧化碳；G与H能发生反应，H与K反应生成I，H为黑色固体且F与I分别为碱和铜盐中的一种，说明H为氧化铜，I为氯化铜或硫酸铜，则F为碱；B能转化为E，E与J反应生成F且F为碱，说明B为水，C为氨气，E为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，则F为氢氧化钠。
【小问1详解】
由分析可知，H氧化铜，其化学式为CuO；
【小问2详解】
由分析可知，D是二氧化碳，其用途可以是用于灭火、制碳酸饮料、作气体肥料等；
【小问3详解】
反应①为加热碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水，属于分解反应；反应②为水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应；反应③为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；反应④为一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类型；反应⑤可以为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，属于复分解反应；反应⑥可以为氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，属于复分解反应；综上反应①~⑥中复分解反应有3个；
【小问4详解】
由分析可知，B为水、E为氢氧化钙，则反应②发生的反应是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
三、实验探究题(本题共 2个小题，每空1分，共 14分)
15. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称：_______。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为______________，从控制反应的发生和停止角度考虑，其发生装置最好选择_______(填字母)。若选用装置G除去 CO2中混有的水蒸气，则装置G中应装入的试剂是_______，气体应从_______ (填“a”或“b”)端导管通入。
（3）实验室常用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮气体，一氧化氮是一种无色无味的有毒气体，难溶于水；在常温下一氧化氮能与氧气反应生成红棕色的气体二氧化氮。若实验室要收集一瓶一氧化氮气体，收集装置应选择_______ (填字母)。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑ ②. C ③. 浓硫酸 ④. b
（3）D
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是铁架台；
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳选择的药品为大理石或石灰石与稀盐酸；该反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑；装置C带有弹簧夹和多孔隔板，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止；选用装置G除去 CO2中混有的水蒸气，则装置G中应装入的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，气体应从b端导管通入；
【小问3详解】
一氧化氮是一种无色无味的有毒气体，难溶于水，在常温下一氧化氮能与氧气反应生成红棕色的气体二氧化氮。实验室要收集装置应选择D。
16. 实验室有一瓶已过保质期的淡黄色固体药品，标签上的药品名称是过氧化钠(Na2O2)。某化学兴趣小组同学想知道这瓶固体究竟含有哪些成分，他们在化学老师的指导下进行了如下实验探究。
【查阅资料】ⅰ.过氧化钠是一种淡黄色的固体。
ⅱ.在常温下过氧化钠能与 CO2和 H2O 反应，其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【猜想与假设】
（1）该小组同学一致认为该固体药品中一定含 Na2O2，理由是_______________。
提出猜想：
一、全部是Na2O2；
二、只含有Na2O2和Na2CO3；
三、只含有Na2O2和 NaOH；
四、__________
（2）你的猜想是含有__________。
【设计实验】
实验一：取2.0g 固体样品于试管中，加入适量的水，完全反应后(无固体剩余)，测得收集到的气体的质量为0.16g。
（3）由此推出猜想________错误
实验二：向实验一反应后的溶液中加入过量的)BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（4）由此推知固体样品中含有_______，其反应的化学方程式为_____________，因此猜想______错误。
实验三：将实验二中生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称得其质量为1.97 g。
【得出结论】
（5）通过上述实验操作得出结论，猜想______正确。
【拓展延伸】
（6）过氧化钠常用在潜艇中制造氧气，其主要优点是____________(答出一条即可)。
【答案】（1）Na2O2是一种淡黄色固体，该固体药品为淡黄色
（2）Na2O2、Na2CO3和 NaOH
（3）一 （4） ① Na2CO3##碳酸钠) ②. Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl ③. 三
（5）四 （6）吸收呼出的 CO2气体，同时生成 O2，能使潜艇中的气体成分相对稳定(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
由于Na2O2是一种淡黄色固体，该固体药品为淡黄色，所以说该固体药品中一定含Na2O2；
【小问2详解】
根据查阅资料可知，过氧化钠固体能变质为碳酸钠、氢氧化钠，结合已知的猜想，可知固体成分可能含有Na2O2、Na2CO3和NaOH三种物质；
【小问3详解】
取2.0g 固体样品于试管中，加入适量的水，完全反应后(无固体剩余)，测得收集到的气体的质量为0.16g，设生成0.16g氧气消耗过氧化钠的质量为x，则有，解得x=0.78g＜2.0g，说明该固体药品中一定不会全部是过氧化钠，所以猜想一错误；
【小问4详解】
向实验一反应后的溶液中加入过量的)BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则说明该固体样品中一定含有碳酸钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；因此猜想三错误；
【小问5详解】
将实验二中生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称得其质量为1.97 g，设固体药品中碳酸钠的质量为y，则有，解得y=1.06g；由上可知，生成0.16g气体消耗过氧化钠的质量为0.78g，0.78g+1.06g=1.84g＜2.0g，则说明固体药品中一定含有氢氧化钠，猜想四正确；
【小问6详解】
过氧化钠常用在潜艇中制造氧气，优点为：过氧化钠在常温下可以吸收呼出的 CO2气体，同时生成 O2，能使潜艇中的气体成分相对稳定。
四、计算题(本题1个小题，共6分)
17. 向5.8g某生铁(只含铁和碳)样品中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，待刚好不再产生气泡时停止滴入，反应过程中加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
请计算(结果保留到小数点后一位)：
（1）m的值为________。
（2）生铁样品中碳元素的质量分数为________。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数________(写出计算过程)。
【答案】（1）0.2 （2）3.4%
（3）解：100g稀硫酸中 H₂SO₄ 的质量为100g×9.8%=9.8g
设生成 FeSO₄的质量为x
x=15.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈14.4%。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 14.4%。
【解析】
【小问1详解】
解：100g稀硫酸中 H₂SO₄ 的质量为100g×9.8%=9.8g
设生成Fe的质量为y，H2质量为z
y=5.6g z=0.2g
则m为H2质量，故m=0.2；
【小问2详解】
由小问1详解可知，Fe的质量为5.6g，则生铁样品中碳元素的质量分数为；
【小问3详解】
见答案。选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
在蜡烛的火焰上方罩一内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
蜡烛中含有碳元素
B
取少量嘉陵江的水于烧杯中，加入一定量肥皂水，搅拌
出现大量的浮渣
该水的硬度大
C
将氢气通入装有氧化铜的试管中，加热
试管内黑色固体变成红色
该反应有 H2O生成
D
将盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶中
有刺激性气味的气体生成
硫能与氧气发生反应
选项
物质(括号内为杂质)
所用试剂或操作方法
A
KCl溶液(FeCl3)
向溶液中加入适量的氢氧化钾溶液，充分反应后过滤
B
NaCl(NaNO3)
加水溶解后降温结晶
C
O2(CH4)
点燃
D
CaCO3(CaO)
加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
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