54，2024年四川省广元市旺苍县九年级二模化学试题

这是一份54，2024年四川省广元市旺苍县九年级二模化学试题，共4页。试卷主要包含了5 Ba-137，下列有关物质的分类正确的是，下列实验方案设计合理的是，下列图像与描述相符的共有几个，将12等内容，欢迎下载使用。
2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共四个大题，17 个小题。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题(共 30 分)
一、选择题(本题共 10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 30分)
1.古诗词是中华传统文化的瑰宝。下列诗句涉及化学变化的是 ( )
A.白玉为堂金作马 B.千里冰封，万里雪飘
C.暧暧远人村，依依墟里烟 D.蒹葭苍苍，白露为霜
2.化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是 ( )
A.二氧化碳和氮气均是造成酸雨的主要气体
B.硬水洗涤衣物既浪费肥皂也洗不干净
C.在树木上涂刷含硫黄粉的石灰浆可保护树木
D.用某些塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮等有利于节约金属资源
3.下列有关物质的分类正确的是 ( )
A.单质：铝、生铁、金刚石
B.碱：纯碱、烧碱、熟石灰
C.氧化物：干冰、水蒸气、硫酸铜
D.有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
4.下列有关化学实验的基本操作或现象正确的是 ( )
A.称取一定质量的氢氧化钠固体，可以把氢氧化钠固体直接放在滤纸上称量
B.将 pH 试纸伸入某地水样中测其pH
C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D.一氧化碳还原氧化铜时，应先加热装有氧化铜的玻璃管，再通入一氧化碳气体
5.向 Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是 ( )
A.滤渣中一定有 Ag
B.向滤液中加入 NaCl溶液，无明显现象，则滤液中可能有 Zn²⁺,Cu²⁺,Ag
C.当滤液为蓝色时，滤渣中一定无 Zn
D.向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定无( CuNO₃₂和 AgNO₃
6.下列实验方案设计合理的是 ( )
7.如图所示是汽车尾气处理过程中某化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是 ( )
A.从微观构成看：四种物质均由分子构成
B.从反应类型看：该反应属于置换反应
C.从反应价值看：该反应将有害气体转化为无害气体
D.从表示方法看：该反应的化学方程式为4NH₃+6NO -6H₂O+5N₂
8.下列图像与描述相符的共有几个 ( )
①甲：2g硫和2g氧气在密闭容器中充分反应
②乙：NaOH 和 NaCl固体分别溶于室温下适量的水中
③丙：向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体
④丁：电解水生成氢气和氧气的质量与时间的关系
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
9.如图所示为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )
A.将 T₃℃时丙的不饱和溶液降温到 T₁℃后，所得溶液为饱和溶液
B. T₂℃时，将 80g乙的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液需加50g水
C. T₁℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D. T₃℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
10.将12.2g 硫酸钠和碳酸钠的混合物加足量水溶解并加入过量氯化钡溶液，充分反应后，过滤，烘干，得到21.3g沉淀，则混合物中钠元素的质量为 ( )
A.2. 3g B.4. 6g
C.5. 4g
第Ⅱ卷 非选择题(共 40分)
该试卷源自 每日更新，享更低价下载。二、填空题(本题共4个小题，每空1分，共20分)
11.(4分)化学用语是学习和研究化学的重要工具，请用化学用语填空：
(1)熔点最低的金属： 。
(2)3个铵根离子: 。
(3)标出二氧化氯中氯元素的化合价： 。
(4)医学上常用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，其原理用化学方程式表示为 。
12.(7分)化学与人们的生活、科技等息息相关。
(1)某地地震后水源受到一定程度的污染，水中出现浅黄色和异味，可向水中加入 除去水中色素和异味。同时，灾区居住环境也需要消毒，喷洒过氧乙酸消毒时会闻到过氧乙酸的气味，从微观的角度分析其原因： 。过氧乙酸的化学式为CH₃COOOH，则过氧乙酸中氧元素的质量分数为 (保留一位小数)。高铁酸钾(K₂FeO₄)不仅能净水，还能消毒，它是一种新型高效的多功能净水剂，它与水反应的化学方程式为 4K₂FeO₄+10H₂O=4FeOH₃↓+8KOH+3X↑其中X 的化学式为 。
(2)2023 年 10月26日，“神舟十七号”载人飞船在酒泉卫星发射中心发射成功，实现了“神舟十六号”和“神舟十七号”在太空胜利会师，标志着中国在太空领域取得新的里程碑。
①飞船的建造用到了大量的钛合金材料，“钛合金”属于 (填“金属材料”或“合成材料”或“复合材料”)。
②运载飞船的火箭采用偏二甲肼( C₂H₈N₂和四氧化二氮( N₂O₄作推进剂，点火后发生反应生成水、氮气和二氧化碳。二氧化碳增多会导致温室效应，为了解决火箭燃料带来的环境问题，新型火箭采用液氢作燃料、液氧作助燃剂，液氢燃烧的化学方程式为 。
③当前，氢能源主要来自化石能源，面对越来越多的发射任务，低碳减排转型迫在眉睫。下列做法与“低碳生活”不相符的是 (填字母序号)。
A.推广使用太阳能路灯照明
B.生活垃圾分类回收处理
C.夏天把室内空调温度设置最低
D.购物用布袋代替塑料袋
13.(5分)镓元素的单质是半导体材料，如图1、图2所示是镓在元素周期表中的信息和镓的原子结构示意图以及其他几种微粒结构示意图，请回答下列问题：
(1)如图1，镓元素的原子序数为 。
(2)制作5G 芯片的材料氮化镓(GaN)中氮元素的化合价和氮化镁(Mg₃N₂)中氮元素的化合价相同，则 GaN中镓元素的化合价为 。
(3)A、B、C、D属于不同种元素，是因为它们的原子中 不同。
(4)如图2，E 是某粒子的结构示意图。试回答：当m-n>10时，该粒子为 (填“原子”或“阳离子”或“阴离子”)；当n=8时，若该粒子带有2个单位的正电荷，它与D所示元素的离子形成的化合物的化学式为 。
14.(4分)A~G 是初中化学常见的七种物质，其中 A 的浓溶液具有吸水性，D是红色粉末，G 广泛用于制取肥皂以及石油、造纸等工业。各种物质间的反应和转化关系如图所示(图中每个反应都是一步实现，“一”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去)。请回答下列问题：
(1)G的俗称为 。
(2)C与D的反应中,C体现 性。
(3)F 的化学式为 。
(4)写出A→E 的化学方程式: 。
三、实验探究题(本题共 2个小题，每空1分，共 14分)
15.(6分)如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)若用装置A、D制取和收集O₂，则反应的化学方程式为 。若改为装置E收集氧气，则气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室制取CO₂，若将发生装置B改为装置C，其优点是 ，若用装置F 和装置G 来测量生成的CO₂气体的体积，应将导管c与 (填“c”或“d”)连接.植物油上方原有的空气对实验的结果 (填“有”或“没有”)明显影响。
16.(8分)某化学兴趣小组对酸和碱之间是否发生中和反应及实验过程中的异常现象进行如下探究，请你参与探究：
【提出问题1】酸和碱是否发生了中和反应。
【实验设计】小组同学设计如下实验方案，请完成实验：
【提出质疑】如何检验氢氧化钠溶液与稀硫酸是否发生反应? 经过小组同学讨论后一致认为，可借助酸碱指示剂来验证。
【实验验证】
请写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式： 。
【实验结论】酸和碱能发生中和反应，其反应实质是 (用化学符号表示)。
【交流与解释】在实验进行几秒钟之后，细心的小明同学发现溶液中有少量气泡冒出。经过小组成员分析，得出原因为 NaOH 溶液在空气中变质了。
【提出问题2】NaOH 溶液是否完全变质?
【作出猜想】猜想一：完全变质，溶液中溶质为 Na₂CO₃;
猜想二：部分变质，溶液中溶质为 。
【查阅资料】NaCl溶液、 BaCl₂溶液呈中性。
【进行实验】实验过程如图所示，请回答问题：
(1)X 溶液可能是 (填序号)。
①BaCl₂溶液 ②CaOH₂ 溶液 ③BaOH₂溶液
(2)写出生成白色沉淀 A的化学方程式： 。
(3)通过上述实验可以判断，猜想 成立。
【反思评价】NaOH 溶液接触空气会变质，必须密封保存。
四、计算题(本题1个小题，共 6分)
17.向含有盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(1)图中 A点所示溶液的溶质是 (填化学式)。
(2)计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
一、选择题(每小题3分，共 30分)
1. C 2. A 3. D 4. C 5. B 6. D 7. B 8. A 9. C10. B
二、填空题(每空1分，共20分)
11.(1) Hg (2)3NH; (3)CiO₂
4MgOH₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O12.(1)活性炭 分子在不断地运动 63.2% O₂
(2)①金属材料 ②2H₂+O₂ 2H₂O ③C
13.(1)31 (2)+3 (3)质子数(或核电荷数)
(4)阳离子 CaCl₂
14.(1)火碱(或烧碱、苛性钠) (2)还原 (3)CO₂
4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl三、实验探究题(每空1分，共 14分)
15.(1)分液漏斗 22KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑b
(3)可以随时控制化学反应的速率 d 没有
16.【实验设计】方案二：白色沉淀
【实验验证】无色变为红色，再由红色变为无色 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
【实验结论】 2H⁺+OH⁻=H₂O
【作出猜想】猜想二:Na₂CO₃、NaOH
【进行实验】(1)①( 2BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl (3)二
四、计算题(共6分)
17.(1)MgCl₂、NaCl⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(2分)
(2)解:设与 MgCl₂反应的 NaOH的质量为x。
MgCl2+2NaOH=MgOH2↓+2NaCl⋯⋯· (1分)
80 58
x 2.9g…………………(1分)
8058=x2.9gx=4g………………………………………………(1分)
该 NaOH 溶液中溶质的质量分数为：
4g60g-20g×100%=10%6…(1分)
答：所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数为10%。选项
实验目的
实验方案
A
除去 NH₃中的水蒸气
将混合气体通入足量的浓硫酸中
B
验证 CH₄中含有碳、氢元素
点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象
C
除去 KCl溶液中的 K₂CO₃
加入适量的 Ca(NO₃)₂,过滤
D
除去 KNO₃固体中的少量 NaCl
将固体加水溶解，配制成高温下的饱和溶液，降温结晶，过滤
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量氢氧化铜固体于试管中，滴加适量稀硫酸
固体逐渐消失，溶液变为蓝色
Cu(OH)₂与 H₂SO₄发生了反应
方案二
取少量氢氧化钡溶液于试管中，滴加适量稀硫酸
产生_______________
Ba(OH)₂ 与 H₂SO₄ 发生了反应
方案三
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加适量稀硫酸
无明显现象
不能确定 NaOH 与 H₂SO₄是否发生反应
实验操作
实验现象
实验结论
取少量 NaOH 溶液于烧杯中，先滴加 1~2 滴酚酞溶液，振荡，再滴加稀硫酸，观察现象
溶液由_
氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应