专题三 溶液——初中化学复习检测

这是一份专题三 溶液——初中化学复习检测，共19页。试卷主要包含了下列关于溶液的说法中正确的是，6%，下列说法正确的是，如图为和的溶解度曲线等内容，欢迎下载使用。
A.溶液都是均一、稳定、无色的混合物
B.溶质以分子或离子的形式均匀地分散在溶剂中
C.溶液中只能有一种溶质，溶质可以是固体、液体或气体
D.溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
2.学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50 g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是( )
A.若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
3.向50g水中依次加入10g固体，具体操作、现象和溶解度曲线如下。下列说法不正确的是( )
A.乙一定是的饱和溶液B.丙溶液溶质质量分数约为28.6%
C.丙一定是的不饱和溶液D.甲升温可以析出晶体
4.关于溶液、悬浊液、乳浊液有以下说法：
①溶液一定是无色透明的液体；
②溶液是纯净物，而浊液是混合物；
③化学反应在溶液中通常进行得比较快；
④浊液中分散的都是固体小颗粒；
⑤浊液都是不均一、不稳定的；
⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层。
正确的组合是( )
A.①③④⑤⑥
B.②⑤⑥
C.③⑤⑥
D.全正确
5.下列说法正确的是（ ）
A．修车工用汽油洗掉手上的油污属乳化现象
B．均一稳定的液体都是溶液
C．为加快路面冰雪融化，可向积雪上撒些食盐
D．煮沸的水温度比煮沸的咸汤温度高
6.向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是( )
A.汽油的密度比水小，且不溶于水
B.汽油易挥发，沸点比水低
C.碘在汽油中的溶解性比在水中强
D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
7.如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是( )
A.①②B.①③C.①③④D.②③④
8.根据下表中两种固体物质在水中的溶解度，判断下列说法正确的是( )
A.20℃时，在138.4g氯化钠的饱和溶液中含有38.4g氯化钠
B.氯化钠中混有的少量硝酸钾可以用蒸发结晶的方法除去硝酸钾
C.80°C时，在100g水中加入40g硝酸钾，得到溶液的质量为131.6g
D.80°C时氯化钠的饱和溶液降温至20°C析出氯化钠晶体的质量为2.4g
9.如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.20℃时两物质溶液溶质质量分数相等
B.40℃时将20g加入50g水，可得溶液70g
C.将100g饱和溶液从50℃降温到20℃，析出20g晶体
D.40℃时两物质的饱和溶液降温到33℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：
10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是( )
A.蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B.℃时，100g甲的饱和溶液降温至℃，析出甲的质量为15g
C.℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D.℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至℃，所得溶液的溶质
质量分数大小顺序为乙＞甲=丙
11.某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是( )
A.①中溶液的溶质质量分数为16%
B.②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C.③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g
D.④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
12.将白色硫酸铜粉末状晶体加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是( )
A．一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液
B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大
C．随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少
D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大
13.20℃时，向一定量水中分批加入固体，充分搅拌并冷却至室温，现象如图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是( )
A．B．
C．D．
14.水、溶液与人类的生产生活关系紧密。
Ⅰ、一种净水机可以将水厂原水直接净化为可饮用的纯净水，其中处理流程如图所示：
（1）净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中___________的原理相似。
（2）颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的吸附性。活性炭的该性质属于___________（填“化学性质”或“物理性质”）。
（3）比较上述自来水和纯净水的硬度，可用___________区别。
（4）水中加适量洗涤剂可去除试管内油污，这是利用洗涤剂___________原理。
Ⅱ、探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。下图所示为该小组配制10%氢氧化钠溶液的操作过程：
（5）上图中仪器a的名称是___________。
（6）配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠固体质量为___________g。
（7）用托盘天平称量所需的氢氧化钠，必须将氢氧化钠固体放在表面皿里，并置于托盘天平___________（填“左”或“右”）盘进行称量；某同学在读取量筒读数时的视线如图所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（8）操作E中使用玻璃棒的作用是___________；此时溶液的温度会___________（填“下降”“升高”或“不变”）。
15.和的溶解度曲线如图1所示，t℃时按照图2所示操作：
请回答下列问题：
(1)烧杯②中溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)烧杯③中固体全部溶解，X的最大值为_______。
(3)若要提纯烧杯③中的，可采用的方法是_______(填“蒸发”或“降温”)结晶。
(4)烧杯④与烧杯③相比，下列判断不正确的是______(填字母)。
A.溶液中溶质和溶剂的质量均增加
B.④中所得溶液对于和都是不饱和溶液
C.溶液的溶质质量分数减小，溶液的溶质质量分数不变
16.图一是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）气体的溶解度随温度变化的情况与_________（填“a”、“b”或“c”）相似。
（2）要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_________（写出一种即可）。
（3）℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，此时三者质量分数由大到小的关系是___________。
（4）根据图一，取固体a进行图二实验，属于饱和溶液的是______（填字母序号）。
（5）欲配制6%的氯化钠溶液，如图三：
①用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：______________（填字母序号）。
②经检测，所配制的溶液质量分数偏小，其原因可能是：________（填字母序号）。
a.称量前天平未调平，指针偏右
b.氯化钠固体不纯
c.量取水时，仰视读数
d.装瓶时，有少量溶液洒出
17.某同学在进行电解水实验时，为增强导电性，加快水的分解速率，取一定质量的溶于水中，配制成溶液（在水通电分解前后质量不变）。请结合图示回答下列问题：
（1）配制100 g 3%的溶液，需要的质量为_______g，水的质量为_______g。
（2）将上述实验过程中发生反应的化学方程式补充完整：2H2O通电_______。
（3）根据生成的质量，可求出_______g水发生了分解。
（4）请通过计算确定图中的a=_______。
（5）将剩余的溶液蒸发掉46.4 g水，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为_______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A、溶液是均一、稳定的混合物，但是溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
B、溶液是在溶剂分子的作用下，溶质以分子或离子的形式均匀地分散在溶剂中，符合题意；
C、溶液中可以有多种溶质，如海水中溶质为氯化钠、氯化镁等，溶质可以是固体、液体或气体，如盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，氯化钠溶液的溶质是氯化钠固体，酒精溶液的溶质是液体酒精，不符合题意；
D、如果饱和溶液通过恒温蒸发溶剂的方法析出晶体，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。
故选B。
2.答案：C
解析：A（×）需要称量氯化钠的质量为7.5 g，会用到游码，若②中的砝码和药品放反，会使称得的药品的质量偏小，造成所配溶液的溶质质量分数偏小。
B（×）若③中烧杯内壁有水珠，会使溶剂水的量偏多，造成所配溶液的溶质质量分数偏小。
C（√）若④中量取水时俯视读数，会使得量取的水的量偏少，导致所配溶液的溶质质量分数偏大。
D（×）溶液具有均一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响。
3.答案：D
解析：A、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时50g水中最多能溶解15.8g固体，则乙一定是的饱和溶液，故选项说法正确。
B、℃时硝酸钾的溶解度为45g，℃时50g水中最多能溶解22.5g固体，丙溶液溶质质量分数约为，故选项说法正确。
C、℃时硝酸钾的溶解度为45g，℃时50g水中最多能溶解22.5g固体，则丙一定是的不饱和溶液，故选项说法正确。
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，甲升温后，溶解度增大，不会析出晶体，故选项说法错误。
故选：D。
4.答案：C
解析：①溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；②溶液和浊液都是混合物，错误；③化学反应在溶液中通常进行得比较快，正确；④浊液中分散的是固体小颗粒或小液滴，错误；⑤浊液都是不均一、不稳定的，正确；⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，正确。故选C。
5.答案：C
解析：A、汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解污染而除去油污，A说法不正确；
B、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一稳定的液体，它不是溶液，B说法不正确；
C、在冰雪上撒食盐。可以使水的凝固点降低，使雪融化，C正确；
D、少量的固体物质溶于水，使溶液的熔点降低，沸点升高，咸汤中含有食盐沸点比水高，D说法不正确。
故选：C。
6.答案：B
解析：向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方，说明汽油的密度比水小，且不溶于水；由此实验无法得出汽油易挥发、沸点比水低的结论；振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强；碘的水溶液显黄色，碘的汽油溶液显紫红色，说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同。
7.答案：B
解析：①二氧化锰和过氧化氨溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来；②氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化：③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中温度升高，气体膨胀，体积变大，气球膨胀起来；④硝酸铵溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球不会变大。
8.答案：B
解析：20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故138.4g氯化钠的饱和溶液中含有氯化钠，故A错误；氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大，故氯化钠溶液中混有的少量硝酸钾，可以用蒸发结晶的方法除去，故B正确；80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，在100g水中加入40g硝酸钾，将得到质量为140g的硝酸钾不饱和溶液，故C错误；由于80℃时氯化钠的饱和溶液的质量未知，故80℃时氯化钠的饱和溶液降温至20℃，析出氯化钠晶体的质量无法计算，故D错误。
9.答案：B
解析：A、分析溶解度曲线可知，20℃时，两物质的溶解度相等，则该温度时，它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，故A错误；
B、40℃时，的溶解度为50g，则该温度时50g水中最多能溶解25g，将20g加入50g水，全部溶解，可得溶液20g+50g=70g，故B正确；
C、50℃时，的溶解度为42g，20℃时的溶解度为22g，则将142g饱和溶液从50℃降温到20℃，析出20g晶体，故C错误；
D、40℃时，两物质的饱和溶液降温到33℃，两种物质的溶解度减小，由于33℃时，的溶解度大于的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数大小关系为：>，故D错误。
故选：B。
10.答案：C
解析：A、蒸发溶剂后，丙的饱和溶液仍为饱和溶液，错误；B、℃时，甲物质的溶解度是25g，所以125g甲的饱和溶液降温至℃，析出甲的质量为15g，错误；C、℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，所以甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同，正确；D、℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照℃时的溶解度计算，所以℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲>丙，错误。
11.答案：B
解析：20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，则该温度下，氢氧化钙溶液的溶质质量分数最大为，A错误；氢氧化钠固体溶于水放出热量，而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出，B正确；题干中没有指明溶液的质量，所以无法推断析出晶体的质量，C错误；氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，④中加入氢氧化钠后，溶剂的质量没有改变，但硫酸铜的质量减少，变成了硫酸铜的不饱和溶液，D错误。
12.答案：B
解析：A、将白色硫酸铜粉末状晶体加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，该温度下，该溶液不能继续溶解硫酸铜，故一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液，不符合题意；
B、硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，故随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液的质量减小，符合题意；
C、随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少，不符合题意；
D、在降温过程中，溶解度减小，溶液中的溶质硫酸铜结晶析出，小块硫酸铜晶体N逐渐变大，不符合题意。
故选B。
13.答案：C
解析：A、影响固体物质溶解度的因素是温度，由题意知，在一定的温度下，硝酸钾的溶解度是一个定值，不随硝酸钾的质量的变化而变化，故该图像的描点不正确；
B、加入3g硝酸钾固体，3g硝酸钾没有完全溶解，所以加入3g硝酸钾对应的溶质质量分数的描点不正确，故该图像的描点不正确；
C、如果加入2g硝酸钾固体形成的恰好是饱和溶液，那么加入3g硝酸钾也只能溶解2g，两者的溶质的质量分数相同，描点正确，故该图像的描点正确；
D、如果加入2g硝酸钾固体形成的有两种可能：不饱和溶液或饱和溶液，若是饱和溶液则第三个点应该与第二个点的溶质质量相同；若不是饱和溶液，则第三个点溶质的质量分数大于第二个点的溶质质量分数，故该图像的描点错误。
故选C。
14.答案：（1）过滤
（2）物理性质
（3）肥皂水
（4）乳化
（5）烧杯
（6）15
（7）左；偏小
（8）搅拌，加快氢氧化钠的溶解速率；升高
解析：(1)过滤可以将固体和液体分离，因此净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似；
(2)用活性炭吸附液体中的色素和异味，活性炭的这种性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
(3)用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
(4)水中加适量洗涤剂可去除试管内油污，是利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；
(5)由图可知，仪器a的名称是烧杯；
(6)配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠固体质量为150g×10%=15g；
(7)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，必须将氢氧化钠固体放在表面皿里，并置于托盘天平左盘进行称量；某同学在读取量筒读数时，仰视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏大，溶液的质量偏大，则导致所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小；
(8)操作E中使用玻璃棒的作用是加速固体溶解，氢氧化钠固体放热，使溶液的温度升高。
15.答案：(1)不饱和
(2)15g
(3)降温
(4)AC
解析：（1）由溶解度曲线图1可知，t℃时的溶解度为80g，即50g水中溶解40g溶液达到饱和，烧杯②中溶液是50g水中加入25g形成的溶液，所以烧杯②中溶液是不饱和溶液。故填：不饱和。
（2）t℃时50g水中最多能溶解40g，烧杯③中固体全部溶解，X的最大值为15g（40g-25g=15g）。故填：15g。
（3）由溶解度曲线图1可知，的溶解度受温度的影响变化较大，的溶解度受温度的影响变化较小，且溶液中含有少量的，所以若要提纯烧杯③中的，可采用的方法是降温结晶。故填：降温。
（4）A.烧杯④中溶液是烧杯③中溶液添加一定量溶剂形成的，烧杯④与烧杯③相比，溶液中溶质质量不变，溶剂的质量增加，故A错误；
B.烧杯④中溶液是烧杯③中溶液添加一定量溶剂形成的，④中所得溶液对于和都是不饱和溶液，故B正确；
C.烧杯④中溶液是烧杯③中溶液添加一定量溶剂形成的，溶液和溶液的溶质质量分数均减小，故C错误。
故选：AC。
16.答案：（1）c
（2）降低温度
（3）b>a>c
（4）A、C
（5）①DEABC②bc
解析：（1）气体的溶解度随温度的升高而减小，图中c物质的溶解度也随温度的升高而减小，故变化的情况与c相似。
（2）由于b物质的溶解度随温度的降低而减小，故要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，可采用的方法有降低温度或蒸发溶剂或加入溶质。
（3）a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，所以若将℃
时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至℃，a、b析出溶质，溶质的质量分数减小，c溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，与降温前相等：据饱溶解度和时质量分数的计算式可知：溶解度越大质量分数也就越大，而℃时b的溶解度大于a的溶解度大于℃时c的溶解度，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：b>a>c。
（4）取固体进行如图2实验，属于不饱和溶液的是B，A是恰好饱和，C中有剩余固体，故属于饱和溶液的是A、C；
（5）①一定溶质质量分数溶液配制步骤是，计算、取药品称量，量取水，溶解，分析图示可知，该实验的正确操作顺序为DEABC；②a.称量前天平未调平，指针偏右，左盘中需加入较多的氯化钠才能使天平平衡，多取了溶质，所配制溶液的溶质质量分数偏大；b.氯化钠固体不纯，溶质少，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；c.量取水时，仰视读数，依据读数“仰小俯大”分析，溶剂多，则所配制溶液的溶质质量分数偏小； d.装瓶时，有少量溶液洒出，因为具有均一性，则所配制溶液的溶质质量分数不变；故选：bc。
17.答案：（1）3；97
（2）
（3）3.6
（4）96.4
（5）6％
解析：（1）配制100 g 3%的溶液，需要的质量=100 g×3%=3 g，水的质量为100 g-3 g=97 g。
（2）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为。
（3）设发生分解的水的质量为x。
（4）。
（5）得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。序号
①
②
③
④
X
双氧水
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
熟石灰
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硫酸铜晶体
14.3
20.7
28.5
40
55