初中化学中考复习 考点32 溶液的浓度和溶液的配制-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（原卷版）

这是一份初中化学中考复习 考点32 溶液的浓度和溶液的配制-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（原卷版），共17页。试卷主要包含了 有关溶液中溶质质量分数的计算， 配置一定溶质质量分数的溶液，5）、B等内容，欢迎下载使用。
考点32   溶液的浓度和溶液的配制命题趋势该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力。经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查。题型有选择题、填空题、计算题；经常以计算题或计算型的填空题的形式出现。中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等。对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重。考查重点1. 有关溶液中溶质质量分数的计算。2. 配置一定溶质质量分数的溶液。3. 结合具体溶液的配置，考查对实验步骤，仪器选择，操作注意事项的掌握情况及误差分析的能力。重点考向考向一、溶质的质量分数1.溶质的质量分数(1)定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。(2)计算公式：①所有溶液：×100%＝×100%②饱和溶液：×100%(S为溶解度)2.有关溶液稀释的计算(1)原理：稀释前后，溶质质量不变。(2)公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前、后溶质的质量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B＝A＋水的质量)。3.根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算(1)解题关键：通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。(2)反应后溶液质量的计算方法：①溶液组成法：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量②质量守恒法：溶液的质量＝参与反应的固体质量＋液体质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量易错警示1. 计算时要考虑溶质是否全部溶解；加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致；某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。2.不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。知识拓展溶质质量分数与溶解度的比较 溶解度溶质质量分数温度一定不一定溶剂量100 g不定量溶液状态达到饱和饱和或不饱和单位克无(是比值)相互转化某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液溶质质量分数＝×100%方法技巧溶液的溶质质量分数计算有关注意问题：①溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；②溶质的质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多的溶液的质量分数就大；③未溶解的溶质不能计入溶质质量。跟踪训练1．从100克10％的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是(   )A．1％       B．0.1％      C．10％      D．无法判断 2．家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（   ）A、100 g醋酸中含醋为10 g     B、100 g醋酸的水溶液中含醋酸10gC、100 g水中含醋酸为10g      D、100 g醋酸的水溶液中含水10g3．将10g某物质投入到90g水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（    ）A．一定等于10% B．一定大于10% C．一定小于10% D．无法确定4．常温下，对100ml氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（　　）A．实验1后，甲、乙溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙比甲溶质质量分数小C．实验2后，甲溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等5．从100克10％的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是(     )A．1％       B．0.1％      C．10％      D．无法判断 6．家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（     ）A、100g醋酸中含醋为10 g     B、100g醋酸的水溶液中含醋酸10gC、100g水中含醋酸为10g      D、100g醋酸的水溶液中含水10g7．在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为（ ）A、溶质：溶剂＝1：10     B、溶质：溶液＝1：10C、溶剂：溶液＝9：11     D、溶质：溶液＝1：11 真题再现1．（2021·山东潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（   ）A．t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=cD．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g2．（2021·山东泰安）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（    ）A．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>cD．在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g3．（2021·山东泰安）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（  ）A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液4．（2021·四川遂宁）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是（    ）A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙5．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　）A． B．C． D．6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙 B．若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质 C．丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大 D．在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等7．（2019•蒙城县模拟）食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列说法正确的是（　　）A．现有20℃时满足曲线上B点指标的溶液，可用蒸发水分降低氯化钠的质量分数 B．氯化钠的溶解度随温度升高而减小 C．C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、H2O D．20℃时，氯化钠在水中溶解度为26.5g8．（2019•皇姑区一模）下列溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（实验操作均在室温下进行，且不考虑水分蒸发）（　　）A．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 B．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水 C．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃ D．将一定量饱和石灰水升温10℃9．（2019•萧山区模拟）向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30℃，下列说法正确的是（　　）A．烧杯中的溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为50% B．烧杯中的溶液为30℃时硝酸钾饱和溶液，且30℃时硝酸钾的溶解度为100克 C．若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大 D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大10．（2019•崇明区二模）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。说法正确的是（　　）A．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 B．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g/100g水11．（2020·云南曲靖·一模）水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。（1）2020年3月22日是第28届“世界水日”，联合国确定的主题是“水与气候变化”。我国的宣传主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。请写出生活中的一种节水方法_________。为检验你的生活用水是硬水还是软水，可向水中加入_________，生活中可采取________的方法来降低水的硬度。（2）如图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。①图1中点A表示_________。②某同学在t1℃时开始进行如图2所示的实验，烧杯b中的溶液质量是_______g，烧杯a、b、c中溶液溶质质量分数最大的是________（填序号）。③在溶液c中再加20g甲，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是________（计算结果精确到0.1%）。考向二、溶液的配制1. 配制方法及步骤配制方法用固体和水配制用浓溶液和水配制(浓溶液的稀释)操作步骤①计算　②称量③量取　④溶解①计算　②量取③混匀常用仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2. 实验流程如图所示(以配制NaCl溶液为例)3. 误差分析（1）比实际质量分数偏大：①用量筒量取水时俯视读数；②将量筒内的水倒入烧杯时有少量水洒在烧杯外。（2）比实际质量分数偏小：①称量的溶质不纯，含其他杂质；②称量时将砝码与药品位置颠倒，并使用了游码；③用量筒量取水时仰视读数。易错警示易错点1　不能正确理解溶质质量分数的含义1. 对20%的蔗糖溶液”的含义解释错误的是(   )
A．40 g水中溶解了10 g白砂糖B．100 g白砂糖溶液中溶解了20 g白砂糖C．将20 g白砂糖溶于80 g水中所得到的溶液D．将白砂糖与水按照1∶9的质量比配成的溶液2．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　）A． B．C． D．易错点2　不能正确理解溶质质量分数与溶解度曲线之间关系1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B. 若固体甲中含有少量乙时可用蒸发结晶方法提纯甲C. t2℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲小于乙D. 已知t2℃甲的溶解度为50g，在t2℃时将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解得到75g溶液2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙 B．若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质 C．丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大 D．在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等知识拓展1.溶液的溶质质量分数计算有关注意问题：①溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；②溶质的质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多的溶液的质量分数就大；③未溶解的溶质不能计入溶质质量。2.溶液浓缩的方法是添加溶质、蒸发溶剂或加入浓溶液。计算原理：原溶液中的溶质+加入的溶液中的溶质=混合后溶液中的溶质。3.求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：　　①根据溶液的组成来求。溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。　　②根据质量守恒定律来求。反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。方法技巧解答这类题目时，首先要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答。在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一。跟踪训练1．（2021·江西省卷）用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（    ）A．  B． C．  D．2．（2021·四川成都）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（    ）A．计算需水98g    B．量取水时，仰视读数C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌    D．配制好后，装瓶贴标签3．（2021·陕西长安一模）某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是A．配制过程中出现了两处操作错误B．实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小D．配制时应称量氯化钠固体质量为75g4．（2021·河南省卷）实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）所需氯化钠固体的质量为______g。（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称______。（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响？5．（2021·湖南岳阳）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：（1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）图示中正确的操作顺序为______（填序号）。（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。真题再现1．（2021·广东省卷）实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（    ）A．烧杯  B．酒精灯 C．铁架台  D．蒸发皿2．（2021·福建省泉州实验中学模拟预测）欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（    ）A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤D．往所配制的溶液中加入100g水，则溶液质量分数变为4%3．（2021·山东张店二模）实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成。（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是__________（填写名称），其作用是_________。（2）量取蒸馏水读数时视线应与__________保持水平。蒸馏水的体积如乙图所示，称量18g氯化钠，氯化钠完全溶解，所配制的溶液中溶质的质量分数是__________（水的密度为1g/cm2）。装瓶后贴标签，在标签上填写：_____________。（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_____________。（4）配制氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是             。①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数③往烧杯中加水时有水酒出④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出A．①②  B．①③ C．②④  D．③④4．（2021·山东无棣二模）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为______。（2）操作步骤如图所示：①配制溶液的正确操作顺序为______（填序号，下同），其中操作错误的是______。②图④中玻璃棒的作用是______。③正确操作过程中若天平指针向左偏转，则应______，直至指针指向分度盘中间。（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是______。（填序号）①所称取的氯化钠固体不纯②向烧杯中倒水溶解时部分水酒出③装瓶时部分溶液洒出④量取水时仰视读数5．（2021·山东泰安三模）某实验小组利用如图所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：（1）上图中仪器a的名称是______；该实验的操作步骤是计算、______、______、______；按实验要求，图中还缺少的玻璃仪器是______（填名称），它的作用是______。（2）小婧按如图的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是______；她称取的氯化钠实际质量为______g。（3）小民所取蒸馏水的体积如图所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）______。6．（2021·辽宁朝阳·中考真题）溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 _________。（2）将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______（填数字序号）。（3）将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 ______。（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 　　（填字母序号）。A．量取水的体积时仰视读数B．使用量筒量取浓硫酸时俯视读数C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出D．转移配制好的溶液时，液体溅出7．（2021·山东滨州·中考真题）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为______g；（2）操作步骤如图所示：①上述操作步骤的正确顺序是______（填字母序号）；②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应______，直至指针指向分度盘中间；（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是______（填序号）。①所称取的氯化钠固体不纯②向烧杯中倒水溶解时部分水酒出③装瓶时部分溶液洒出④量取水时仰视读数8．（2020·江苏初三三模）配制配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如下图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称：_______。（2）溶解过程中，玻璃棒的作用是_______。（3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有____。（填序号）a.称量时，药品与砝码放反了b.量取水的体积时，仰视读数c.装瓶时，有少量溶液洒出（4）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是__g。（5）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。实验的主要步骤:称量与溶解、过滤、蒸发，下列有关蒸发过程说法正确的是____（填序号）。a.蒸发时,用玻璃棒不断搅拌b.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热c.蒸发时,若有滤液溅出，则精盐质量将偏低d.蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大