江西省安福中学2022-2023学年高一下学期5月期中化学试卷(含答案)

这是一份江西省安福中学2022-2023学年高一下学期5月期中化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是( )
A.晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B.碳化硅（SiC）俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料
C.陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料
D.玻璃中含有的可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰
2．某元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则该元素在元素周期表中的位置为( )
A.第二周期ⅥA族B.第二周期ⅤA族
C.第三周期ⅥA族D.第三周期ⅦA族
3．下列无色透明溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
4．下列离子方程式中，正确的是( )
A.硫酸镁与氯化钡溶液的反应：
B.铁与稀硫酸反应：
C.溶于过量的NaOH溶液中：
D.向稀溶液中加入盐酸：
5．铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：，下列关于该反应说法正确的是( )
A.Al是还原剂B.发生氧化反应
C.Fe是氧化产物D.当生成1mlFe时，转移6ml电子
6．关于反应，下列说法正确的是( )
A.发生氧化反应
B.KI是还原产物
C.生成4个分子时，有8个电子转移
D.还原产物与氧化产物的分子数之比为1:7
7．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( )
A.
B.
C.
D.
8．将和在0.5L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，反应40s后测得浓度为，下列说法不正确的是( )
A.反应开始后的40s内用表示的平均反应速率为
B.反应到40s时的瞬时速率
C.反应到40s时容器内气压与反应前气压之比为5:4
D.反应到40s时的转化率为40%
9．下列有关实验装置图的叙述中错误的是( )
A.装置①可用于吸收HCl气体并能防止倒吸
B.装置②可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物
C.以为原料，装置③可用于制取少量的
D.装置④中从a口进气可用排空气法收集、
10．硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述不正确的是( )
A.浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的
B.用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色
C.用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因溶有NO
D.反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强
二、多选题
11．下图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图，下列说法错误的是( )
A.气体1是氧气
B.极为电源负极
C.负极上的电极反应式为
D.装置中能量转化形式有化学能→电能、电能→光能
12．将一定量的铁和铜组成的混合物加入稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是( )
A.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积折算成标准状况为2.24L
C.参加反应的金属的总质量
D.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.3ml
13．元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y原子最外层电子数是次外层的3倍；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4；、、的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。下列说法正确的是( )
A.X与Y可形成10电子分子和18电子分子，且18电子分子可转化成10电子分子
B.由R的非金属性强于M，可推出R的含氧酸的酸性强于M
C.一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应
D.在X、Y、R按原子个数之比1:1:1形成的化合物中，最外层均达到8电子稳定结构
14．在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mlHCl和0.3ml，加入催化剂发生反应：，HCl、的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.当，反应达到平衡状态
B.加入催化剂反应速率不变
C.时容器内气体的总压强比时的大
D.时，容器中
15．某探究小组利用下列装置测定空气中的含量，空气流速为，假定空气中的可被溶液充分吸收，实验结束时，测定耗时bmin。下列说法正确的是( )
A.多孔玻璃球泡起到增大气体与溶液的接触面积的作用
B.为了提高实验的准确性，空气的流速越快越好
C.当观察到装置内溶液恰好变蓝色时，停止通入空气
D.该空气样品中的含量是
三、填空题
16．在2L密闭容器中进行反应：，式中m、n、p、q为物质化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
已知：2min内，且。请回答下列问题：
（1）2min内Z的反应速率_____________。
（2）起始时_____________ml，_____________ml。
（3）化学方程式中计量数的关系_____________。
（4）对于该反应，能增大反应速率的措施是_____________。
A.减小容器容积B.移走部分QC.增加X用量D.升高温度
17．已知固体X由三种前四周期元素组成，其转化关系、实验流程和结果如下：
已知：①固体A、固体B的焰色试验均呈紫色
②气体C在标准状况下的密度为。
请回答：
（1）气体C分子的电子式_____________，白色沉淀D的化学式_____________。
（2）固体X的化学式_____________。
（3）固体X受热分解的化学方程式_____________。
（4）固体X、固体A和碘单质以物质的量1:1:1发生反应，生成两种盐，请写出发生反应的化学方程式_____________。
（5）设计实验证明固体X样品是否已经被氧化：_____________。
18．物质的类别和核心元素的价态是学习研究物质性质的两个重要角度。根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：
（1）Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当Z作氧化剂时，理论上可被还原为_____________（填字母）。
A.B.SC.D.
（2）W的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应的化学方程式为_____________。反应中W表现的性质为_____________。
（3）若将Y气体通入足量的稀硝酸钡溶液中有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀无明显变化。请写出该反应的离子方程式_____________。
（4）某居民区靠近硫酸工厂，为监测该居民区的空气中Y的含量是否超标（已知居民区的空气中Y的含量不超过），某化学小组进行如下实验：取标准状况下的空气20.00mL（含、、、等），缓慢通入足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
①将上述空气缓慢通入足量氯水后所得溶液的pH_____________（填“增大”或“减少”）。
②通过计算得出：该居民区的空气中Y的含量_____________超标（填“己”或“未”）。
19．Ⅰ.某温度下加氢制甲醇的总反应为，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8ml的和2.4ml的，测得和的物质的量随时间变化如图。
请回答：
（1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的化学键形成要放出的能量。
（2）下列措施能加快反应速率的是_____________（填序号，下同）。
A.往容器中充入
B.往容器充入
C.及时分离出
D.减小容器体积
E.选择高效的催化剂
（3）2min内的反应速率为_____________，2min末时_____________（填“”或“=”）。
（4）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_____________。
A.体积分数保持不变
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中浓度与浓度之比为1:1
D.混合气体的密度保持不变
E.的生成速率是生成速率的3倍
（5）该反应平衡时的转化率为_____________。
Ⅱ.近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子（就是）和水分子通过。其工作原理的示意图如图，请回答下列问题：
（6）Pt（a）电极是电池的_____________（填“正”或“负”）极。
（7）电解质溶液中的向_____________（填“a”或“b”）极移动。
（8）如果该电池工作时消耗1ml，其通入甲醇（）一极的电极反应式为_____________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.晶体硅具有半导体性质，可用于半导体材料；二氧化硅可用于生产光导纤维；A错误；
B.碳化硅(SiC)俗称金刚砂，是一种半导体材料；其结构类似金刚石结构，由此可知SiC属于共价晶体，具有高熔点、耐高温的性质，B正确；
C.陶瓷、水泥都属于硅酸盐材料；石英的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料；C错误；
D.玻璃中含有的可与NaOH溶液反应，但是常用氢氟酸雕刻玻璃纹饰，D错误；
故选B。
2．答案：C
解析：某元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，其核外电子排布应为K层为2个电子，L层为8个电子，M层为6个电子，应为硫元素，在周期表中位置第三周期ⅥA族。
3．答案：C
解析：A.含有的溶液呈黄色，、之间发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；
B.含有的溶液呈紫色，不满足溶液无色的条件，故B错误；
C.、、、之间不反应，且无色溶液，能够大量共存，故C正确；
D.、之间反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
4．答案：D
解析：
5．答案：A
解析：A.Al失去电子被氧化，发生氧化反应，是还原剂，故A正确；
B.得电子，被还原，发生还原反应，故B错误；
C.Fe元素的化合价降低，被还原，Fe是还原产物，故C错误；
D.当生成1mlFe时，转移3ml电子，故D错误；
故选：A。
6．答案：D
解析：A.中I元素化合价由+7降低为0生成碘单质，发生还原反应，故A错误；
C.中I元素化合价由+7降低为0，9个HI中有7个HI中的I元素化合价由-1升高为0，生成4个分子时，有7个电子转移，故C错误；
D.结合C分析可知，还原产物与氧化产物的分子数之比为1:7，故D正确；
故选D。
7．答案：C
解析：A.N元素的化合价降低，0元素的化合价升高，故A不选；
B.只有S元素的化合价变化，但S元素的化合价由+4价降低为0价，S元素的化合价由-2价升高为0价，不符合题意，为归中反应，故B不选；
C.只有Cl元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，故C选；
D.只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由-3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，故D不选；
故选：C。
8．答案：C
解析：
9．答案：C
解析：A.装置①中，HCl难溶于，不会产生倒吸，HCl易溶于水，可用于吸收HCl气体，A正确；
B.装置②中，温度计水银球位于支管口处，冷却水流向下进上出，为蒸馏装置，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，B正确；
C.呈液态，以为原料制取，反应不需要加热，且试管口应高于试管底，所以装置③不能用于制取少量的，C错误；
D.装置④中从a口进气，可用排空气法收集密度比空气大的气体，、的密度都比空气大，所以可用于收集、，D正确；
故选C。
10．答案：C
解析：A.浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮和水、氧气，二氧化氮溶于浓硝酸致使浓硝酸显黄色，故A正确；
B.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，所以用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色，故B正确；
C.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜溶液为蓝色，故C错误；
D.硝酸浓度越大，氧化性越强，所以反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强，故D正确；
故选：C。
11．答案：AC
解析：A.根据分析，极为电源正极，气体2发生还原反应，元素化合价降低，因此气体2是氧气，故A错误；
B.根据分析，极为电源负极，故B正确；
C.电解质溶液为KOH溶液，不能生成氢离子，负极上的电极反应式为，故C错误；
D.根据图示，装置中能量转化形式有化学能→电能、电能→光能，故D正确；
故选AC。
12．答案：CD
解析：
13．答案：AC
解析：A.X与Y形成的10电子分子和18电子分子分别为，分解可生成，A正确；
B.由Cl的非金属性强于S，可推出Cl的最高价含氧酸的酸性强于S，若不是最高价含氧酸，则不一定满足此关系，B不正确；
C.一定条件下，S和C都能与NaOH溶液发生歧化反应，C正确；
D.在X、Y、R按原子个数之比1:1:1形成的化合物为HClO，O、Cl的最外层均达到8电子稳定结构，但H的最外层电子数为2，D不正确；
故选AC。
14．答案：AC
解析：
15．答案：AD
解析：B.为了提高实验的准确性，空气的流速不能过快，要使和充分反应，B错误；
C.原溶液是碘溶液(含2滴淀粉溶液)，颜色为蓝色，当观察到装置内溶液蓝色消失时，停止通入空气，C错误；
故选AD。
16．答案：（1）
（2）2.3；3.0
（3）1:4:2:3
（4）AD
解析：
17．答案：（1）；
（2）
（3）
（4）
（5）取少量固体X样品于试管中，加水溶解，先加过量稀盐酸，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则固体X样品已经被氧化；反之未被氧化
解析：（1）根据分析可知，气体C为，分子的电子式为，白色沉淀D的化学式为；
（2）根据分析可知，固体X的化学式为；
（3）固体X受热分解生成和，结合氧化还原反应原理及质量守恒配平得反应的化学方程式为；
（4）固体X()、固体A()和碘单质以物质的量1:1:1发生反应，生成两种盐，应该均为钾盐，根据元素化合价变化特点，生成KI和，发生反应的化学方程式为；
（5）设计实验证明固体X样品是否已经被氧化：取少量固体X样品于试管中，加水溶解，先加过量稀盐酸，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则固体X样品已经被氧化；反之未被氧化。
18．答案：（1）AB
（2）；氧化性
（3）
（4）减少；已
解析：（2）W的浓溶液是浓硫酸，与C反应是，，这里体现了浓硫酸的强氧化性；
（3）Y气体是，与硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀，离子方程式是，。
19．答案：（1）小于
（2）BDE
（3）；>
（4）ABE
（5）75%
（6）负
（7）b
（8）
解析：（1）反应物断键吸收的能量小于生成物形成键放出的能量时反应为放热，故答案为：小于；
（2）A.容器中充入不改变反应体系各物质的浓度，反应速率不变，A项不符合题意；
B.充入，反应物浓度增大速率加快，B项符合题意；
C.分离出降低产物的浓度，反应速率减慢，C项不符合题意；
D.减小容器体积，反应体系各物质浓度增大，反应速率加快，D项符合题意；
E.催化剂能加快反应速率，E项符合题意；
故答案为：BDE；
（4）A.随着反应进行减少，其体积分数减小，平衡时体积分数不变可判断平衡，A项符合题意；
B.随着反应进行，体系中气体减少，恒容下压强降低，平衡时压强不变可判断平衡，B项符合题意；
C.反应中和水物质的量1:1产生，两者浓度之比为1:1，无法判断平衡，C项不符合题意；
D.气体质量守恒，恒容所以反应中密度一直不发变化，密度不变无法判断平衡，D项不符合题意；
E.反应平衡，生成为逆向反应而生成为正向且两者速率之比符合系数之比，该特征可判断平衡，E项符合题意；
故答案为：ABE。
物质
时间
X
Y
Z
Q
起始（ml）
0.7
1
2min末（ml）
0.8
2.7
0.8
2.7
3min末（ml）
0.8