中考化学二轮复习讲义+训练专题05 课本常规实验（复习讲义）（含解析）

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【要点归纳|典例解析】
中考有一道常规的实验题，考查基本的实验技能，是课标要求的8大必做实验之一。以粗盐提纯为情境，考查学生的基本实验技能和知识迁移应用能力以及学生对实验现象的描述、分析解决问题的能力。引导教学重视基础，重视实验教学，在教与学的过程中重视教材，用好教材，减轻学生的课业负担。
实验1:粗盐中难溶性杂质的去除
【例1】对含有MgC12的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤②中，玻璃棒的作用是______。
（2）步骤④中，滤纸上的滤渣除含有泥沙等杂质外还有______（填化学式）。
（3）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸铜D．稀硝酸
（4）步骤⑥中当______时，停止加热。
【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2） SKIPIF 1 < 0 （3）B （4）大部分固体析出
【详解】（1）步骤②为溶解过程，该过程中玻璃棒作用为搅拌，加速溶解，故填搅拌，加速溶解；
（2）步骤③中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，所以步骤④过滤时，滤渣除了泥沙之外还有氢氧化镁，故填 SKIPIF 1 < 0 ；
（3）氯化钠溶液中要除去多余的氢氧化钠并不引入新的杂质，可加入稀盐酸，氯化钠和稀盐酸不反应且稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因为后续需要加热蒸发且稀盐酸具有挥发性，所以多余的稀盐酸可通过加热蒸发过程除去。故填B；
（4）蒸发操作时，当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热，用蒸发皿余热将剩余液体蒸干，防止液体飞溅伤人。故填大部分固体析出。
【例2】【2022湖南岳阳中考】小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：
（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______（填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______；
（3）图示中正确的操作顺序为______（填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净
（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）④①②③
（4）偏低
【解析】（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（2）操作③为蒸发，蒸发时，玻璃棒搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：④①②③；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得精盐的质量偏小，会使所得精盐的产率偏低。

实验2、3:氧气、二氧化碳的实验室制取与性质
【例3】下图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称①_______②________
（2）若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为________，可选用的发生装置是_____（填字母），如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果_______（填“有影响”或“无影响”）。
（3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为_______，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是_______。改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，应从______（填a或b）端通入。
【答案】(1) 酒精灯 分液漏斗
(2) SKIPIF 1 < 0 A 无影响
(3) SKIPIF 1 < 0 多孔隔板是铁质的（合理即可） b
【解析】
(1)图中标号①的仪器的名称是酒精灯，标号②是分液漏斗，故填：酒精灯；分液漏斗；
(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 ；反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置为固固加热型，可选用A；如用E装置来测定制得氧气的体积，E装置收集到多少氧气，就会排出多少体积的水进入量筒，所以植物油上方的空气对实验结果无影响，故填： SKIPIF 1 < 0 ；A；无影响；
(3)实验制取二氧化碳时，石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳，此装置有一处错误是多孔隔板是铁质的，能与稀盐酸反应，改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，因为二氧化碳密度比空气大，应从b端通入，故填： SKIPIF 1 < 0 ；多孔隔板是铁质的；b。
【例4】实验室制取气体。
（1）选用药品进行对比实验。按下表进行实验，等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)。测得产生二氧化碳体积随着时间变化曲线如图所示：
①图中丙对应实验_______(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②不用甲对应的药品，理由是_______。
（2）实验室制取多瓶氧气
①组装能随意添加双氧水的装置。应选用_______(选单编号)。写出仪器c的名称_______。写出用双氧水、二氧化锰制取氧气的化学方程式_______。
②收集氧气。用上图装置收集时，空气从_______端排出。
③写出用②收集氧气验满的方法_______。
【答案】(1) Ⅰ 反应太剧烈，不利于收集二氧化碳
(2) adfh 长颈漏斗 SKIPIF 1 < 0 B 将带火星木条放到B端，若木条复燃则氧气收集满。
【解析】
(1)
①由图可知甲反应速率最快，故为对应实验Ⅲ大理石粉末和稀盐酸反应，乙产生二氧化碳和甲一样多，但时间较长，故为对应实验Ⅱ块状大理石和稀盐酸反应，丙产生的二氧化碳较少，根据大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表达阻止了反应的进一步发生，图中丙对应实验I；
②由图可知甲产生二氧化碳的速率很快，故不用甲对应的药品，理由是反应太剧烈，不利于收集二氧化碳；
(2)
①组装能随意添加双氧水的装置故需选用分液漏斗、锥形瓶、双孔塞、还有导管，故选adfh；
仪器c的名称是长颈漏斗；
双氧水在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，化学反应方程式为： SKIPIF 1 < 0 ；
②氧气的密度比空气大，用上图装置收集时从长管子进气，将空气从短管子排出，故空气从B端排出；
③当氧气收集满时会从B端逸出，故氧气验满的方法是将带火星木条放到B端，若木条复燃则氧气收集满。
【例5】请结合图示实验装置回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：①______；用A装置制取O2反应的化学方程式______；
（2）实验室制取CO2用的药品是______；用C装置替代B装置作发生装置，其优点是______，若用D装置收集CO2，气体应从______（填“a”或“b”）端通入；
（3）文正同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
①步骤操作如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到的气体是______；再关闭活塞A，______（填操作），可收集到另一种气体。
②选用稀硫酸而不用稀盐酸，可能的原因是______。
③X溶液最好选择______（填字母序号）
a、NaOH溶液
b、Ca(OH)2溶液
【答案】(1) 酒精灯 2KMnO4 SKIPIF 1 < 0 K2MnO4+MnO2+O2↑
(2) 石灰石或大理石和稀盐酸 可以控制反应的发生和停止 b
(3) 氢气##H2 打开活塞B 盐酸具有挥发性，收集的气体中混有氯化氢 a
【解析】
(1)
由图可知，标号①的仪器名称为酒精灯，A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 SKIPIF 1 < 0 K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：酒精灯；2KMnO4 SKIPIF 1 < 0 K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)
实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳；装置C带有有孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入U型管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；二氧化碳密度比空气大，若用D装置收集CO2，气体应从b端通入，故填：石灰石或大理石和稀盐酸；可以控制反应的发生和停止；b；
(3)
①分离氢气和二氧化碳，应用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，因此关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到氢气，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，打开活塞B，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可以收集到二氧化碳气体，故填：氢气或H2；打开活塞B；
②选用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸具有挥发性，收集的气体中混有氯化氢，故填：盐酸具有挥发性，收集的气体中混有氯化氢；
③氢氧化钠溶解度比氢氧化钙大，因此浓氢氧化钠比浓氢氧化钙吸收的二氧化碳多，故选a。
【例6】根据图中的实验装置，回答下列问题：
（1）仪器①的名称___________。
（2）若选用装置A制取O2，则该反应的化学方程式为___________。
（3）实验室可用装置C来制取二氧化碳，优点是___________，该反应的化学方程式为___________，装置D可用来测量生成CO2的体积，其在水面上放一层植物油的目的是___________，广口瓶上方残留的空气___________（填“会”或“不会”）对CO2体积的测量造成影响。
（4）若用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，所选用的发生装置是___________（填字母），收集二氧化硫常用的是E装置，其中烧杯中的氢氧化钠溶液的作用_________________。
【答案】(1)锥形瓶 (2) SKIPIF 1 < 0
(3) 可随时控制反应的发生与停止 SKIPIF 1 < 0 防止二氧化碳溶于水，与水发生反应 不会
(4) B 吸收过多的SO2的气体，防止污染空气（或尾气处理等）
【解析】
(1)据图可知，仪器①的名称是锥形瓶；
(2)装置A需要加热，试管口没有棉花，可加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为： SKIPIF 1 < 0 ；
(3)干燥管上下移动起到的作用是控制反应的发生与停止，稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为： SKIPIF 1 < 0 ；二氧化碳会与水反应生成碳酸，所以装置D可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳与水反应，造成实验误差；无论植物油上方原有的空气是多少，实验过程中，能够产生多少二氧化碳，就排出多少水，因此植物油上方原有的空气对实验结果无明显影响；
(4)若用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，属于固、液常温型，所选用的发生装置是B，因为亚硫酸钠是粉末，用装置C不能控制反应的发生和停止；二氧化硫有毒，进入空气会污染环境，所以收集二氧化硫常用的是E装置，其中烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境。

实验4:金属的物理性质和某些化学性质的探究
【例7】（2022湖南长沙中考）已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如下图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
______________。
【进行实验】
实验一：
实验二：
步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g：
步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g：
步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。
【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有___________。
【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是____________。
【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。
请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是____________（填化学式）。
【答案】①. Mg＞Zn＞Fe＞Cu ②. 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 ③. Cu（或铜） ④. 镁（或Mg） ⑤. 隔绝空气或氧气 ⑥. MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4
【解析】查阅资料：由图可知，镁、锌、铁能与稀盐酸反应，产生气泡，且镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁，说明在金属活动性顺序里，镁、锌、铁排在氢前。且镁比锌活泼，锌比铁活泼，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故这四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；
进行实验：实验一：现象为固体全部溶解，结论为金属材料中一定有铁，故取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故现象为：固体全部溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，固体全部溶解，说明金属材料中一定没有铜，因为铜与稀硫酸不反应；
实验二：得出结论：将打磨过金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g，说明金属材料中含镁，镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，即 SKIPIF 1 < 0 ，24份质量的镁置换出65份质量的锌，固体质量增加；
实验反思：由以上分析可知，该金属材料中含镁和铁，镁、铁均能在加热的条件下与空气中的氧气反应，故步骤2中，“一定条件”指的是隔绝空气或氧气；
拓展提升：实验一中，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸过量，故实验一的废液中含硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸；实验二中镁和和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，硫酸锌过量，故实验二的废液中含硫酸锌、硫酸镁，故废液中的溶质为：MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4。
【例8】（2022山东烟台中考）学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。
【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。
【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
（1）试管①中观察到的实验现象是 。试管③中反应的化学方程式是 。
（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱
（填“能”或“不能”）。
【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是 （填化学式）。
（4）探究滤渣的成分
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌
你的猜想：猜想Ⅰ ；
猜想Ⅱ：银、铜、铁
【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是
。
【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
【答案】（1）有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（2）能；
（3）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（4）【作出猜想】银、铜；
【分析思考】锌与硝酸亚铁不能共存；
【进行实验】加入稀盐酸（合理即可）；有气泡生成（合理即可）；
【反思交流】反应物是否有剩余。
【解析】
（1）试管①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故观察到的实验现象是有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；试管③中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（2）试管①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁比铜活泼，试管②中锌与硝酸亚铁反应，说明锌比铁活泼，试管③中铜和硝酸银反应说明铜比银活泼，故通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性锌＞铁＞铜＞银；
（3）将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。说明滤液中无硝酸银和硝酸铜，硝酸亚铁溶液是浅绿色，硝酸锌肯定有，由此判断滤液中含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，化学式分别为Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（4）【作出猜想】由于滤液中无硝酸铜和硝酸银，则银和铜都被置换出来，滤渣中肯定有银和铜，铁可能有，故你的猜想：猜想Ⅰ是银、铜；
【分析思考】小明的猜想不正确，滤渣中肯定没有锌，因为锌能与硝酸亚铁反应，即锌与硝酸亚铁不能共存；
【进行实验】猜想Ⅱ正确，即有铁，铁与盐酸反应生成氢气，故取少量滤渣样品，加入稀盐酸，有气泡生成，猜想Ⅱ正确（合理即可）；
【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
【例9】（2022辽宁沈阳中考）化学是一门以实验为基础的自然科学
（一）实验帮助我们研究物质的组成
如图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，请回答下列问题：
（1）红磷在空气中燃烧现象是______，发生反应的化学方程式为：______。
（2）实验结论：氧气约占空气总体积的______。
（二）实验帮助我们研究物质的性质
（3）图1实验中，食用油溶解于______中，该实验表明影响物质溶解性的因素是______。
（4）图2试管B中发生反应化学方程式为：______。
（5）为了探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，图2试管C中需要补全的一组试剂是______。
（三）实验帮助我们研究物质的制法
实验室模拟炼铁原理的装置如下图所示，请回答下列问题：
（6）写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：______，该反应前后碳元素化合价发生的变化是______。
（7）B装置中的现象是______。
（8）实验中需要进行尾气处理的原因是______。
【答案】（1） ①. 产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体 ②. SKIPIF 1 < 0
（2） SKIPIF 1 < 0
（3） ①. 汽油 ②. 溶剂的种类
（4） SKIPIF 1 < 0
（5）锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）
（6） ①. SKIPIF 1 < 0 ②. 化合价升高
（7）澄清石灰水变浑浊
（8）一氧化碳有毒，污染空气
【解析】
（1）红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，则红磷在空气中燃烧的现象是产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体，发生反应的化学方程式为： SKIPIF 1 < 0 。
（2）由测定空气中氧气体积分数的实验可观察到，水会倒吸进集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，故实验结论：氧气约占空气总体积的 SKIPIF 1 < 0 。
（3）食用油不溶于水，溶解于汽油中，则图1实验中，食用油溶解于汽油中，水和汽油是不同种的溶剂，则该实验表明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类。
（4）图2试管B中发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则反应的化学方程式为： SKIPIF 1 < 0 。
（5）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性：锌、铁均强于铜，但是不能比较锌、铁的金属活动性，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明金属活动性锌强于铁，则图2试管C中需要补全的一组试剂是锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）。
（6）A装置玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式： SKIPIF 1 < 0 ，反应前碳元素存在于一氧化碳中，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为y， SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故该反应前后碳元素化合价发生的变化是化合价升高。
（7）A装置玻璃管中生成二氧化碳，二氧化碳进入B装置，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B装置中的现象是澄清石灰水变浑浊。
（8）一氧化碳有毒，直接排放进空气中，污染空气，故实验中需要进行尾气处理的原因是一氧化碳有毒，污染空气。

实验5:燃烧的条件
【例10】（2022年四川省泸州市中考）燃烧与灭火紧密联系着我们的生活。请你依据下列实验探究，回答相关问题。
（1）在空气中点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明该反应_________（填“放出”或“吸收”）能量，生成白色固体MgO，说明镁发生了_________反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）CO2可用于灭火，是否也可熄灭燃着的镁呢？某实验小组进行了如下探究：
①实验探究
取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，放入一些镁屑，用红热的铁棒点燃镁屑。（见图1）
迅速将另一块干冰盖上，镁在两块干冰间剧烈反应，发出耀眼的白光，像冰块中装入一个明亮的电灯泡一样。（见图2和图3）
取走上面一块干冰，观察到有白色固体产生（见图4），用铁片拨开图4产物的表面（见图5），还观察到的现象是_________，写出该反应的化学方程式_________。

②反思交流
小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识，请你代为表达。_________
【答案】(1) 放出 氧化 (2) 有黑色固体产生 SKIPIF 1 < 0
燃烧不一定要有氧气参加（合理即可）
【解析】
(1)镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，说明该反应是放出能量；反应后得到氧化镁，则镁与氧元素发生了氧化反应。
(2)①镁和二氧化碳反应，得到了白色固体，根据质量守恒定律，白色固体是氧化镁，生成物中还缺少碳元素，结合图5的现象，应该产生黑色的固体碳；二氧化碳和镁反应产生氧化镁和碳，方程式： SKIPIF 1 < 0 ；
②根据实验，发现燃烧不一定要有氧气参加（合理即可）。
【例11】（2021·河南中考真题）某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。
（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式______。
（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件______？
【答案】（1） SKIPIF 1 < 0
（2）温度达到可燃物着火点
【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为： SKIPIF 1 < 0 ；
（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷、红磷都与氧气接触，白磷达到了着火点，燃烧，红磷未达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。

实验6:一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【例12】（2022年重庆市中考）某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。

（1）仪器C的名称__________。
（2）两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和__________(填序号)。
（3）第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
（4）第二步实验量取水时应选择__________ (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】(1)酒精灯
(2)D
(3)引流
(4) 50 偏大
【解析】
(1)
由图示可知仪器C是酒精灯；
(2)
第一步实验是溶解、过滤、蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒，第二步实验是用固体配置一定质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，所以部两步均需要用到的玻璃仪器是、玻璃棒、烧杯、量筒，故填D；
(3)
玻璃棒在过滤操作中起到的作用是引流；
(4)
配置溶液50g质量分数为5%的NaCl溶液，水的密度是1g/mL，则需要用到的水为50mL×（1-5%）=47.5mL，应选择与之最接近的量筒，所以应选50mL量筒，俯视读数会使量取的水偏少，氯化钠质量不变，溶剂质量偏小，则所配溶液的质量分数偏大。
【例13】（2021·湖南岳阳市·中考真题）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为______（填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。
【答案】烧杯 ②①⑤③④ 加速溶解 20
【详解】
（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为，10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g。

实验7:溶液酸碱性的检验
【例14】（2022年山东省泰安市中考）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
【答案】 a 放热KOH和H2SO4恰好完全反应 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 固体粉末减少(或消失) 溶液变成黄色 K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 ABD 反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
【解析】
【详解】
实验探究：
（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
进行实验：
方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；
评价与反思：
（4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
（5）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；
C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；
D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
故选ABD；
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。

实验8:酸、碱的化学性质
【例15】（2022湖北十堰中考）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
（4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。
【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。
【答案】（1）溶液由红色变为无色；氯化钠和氯化氢
（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应
（4） SKIPIF 1 < 0
溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色 ⑥. 钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子
【解析】【实验探究一】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变为无色；因为测得试管①中最终溶液的pH=2，说明盐酸过量，所以试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是证明氢氧化钙是与盐酸反应了而不是溶于水了；（3）试管④中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 ;
【实验探究二】（4）因为试管⑤中的溶液显碱性，说明存在氢氧化钠，随着试管①反应后的溶液的酸性溶液的加入，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液慢慢变成中性后，继续滴加试管①反应后的溶液，盐酸会与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，过量后，溶液显酸性，因此会观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。
【交流反思】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管⑤清液的pH=12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管⑤中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管⑤中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；试管①中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液的pH=2，盐酸过量 ，所以试管①中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢；取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以试管⑤中的溶液最终存在溶质：氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管⑤溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子。
【例16】（2022河南中考）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。
a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）
【答案】（1）b
（2）改良酸性土壤
（3）①. SKIPIF 1 < 0 ②. 溶液由红色变为无色
（4）①. 玻璃棒 ②. 氢氧化镁（或Mg(OH)2） ③. 取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠
【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。
故选b；
（2）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（3）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填： SKIPIF 1 < 0 ；
②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色；
（4）①溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；
②粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；
③溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故：取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠；
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%H2SO4溶液
Ⅱ
块状大理石、7%HCl溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%HCl溶液
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。观察现象
固体全部溶解，
_______________
金属材料中一定有铁，一定没有__________
实验完成后，将废液倒入废液缸中
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实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣样品， 。
。
猜想Ⅱ正确
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
_______
溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确