中考化学二轮复习精品讲义专题05 化学方程式与化学反应类型

这是一份中考化学二轮复习精品讲义专题05 化学方程式与化学反应类型，共28页。试卷主要包含了中提取镁的主要步骤如下等内容，欢迎下载使用。
考点清单：
考点一：质量守恒定律
1．参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和，叫做质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”
物质总质量不变 物质种类一定变
宏观 元素质量不变 ②两个一定变
①六个不变 元素种类不变 分子种类一定变
原子种类不变 元素化合价可能变
微观 原子质量不变 ③两个可能变
原子数目不变 分子数目可能变
考点二：化学方程式
1．用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
（1）在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热，用“↑”或“↓”注明生成物是气体或沉淀。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要标注“↑”。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也无需标注“↓”。
（2）化学方程式的意义：①表明了反应物、生成物和反应条件；②表示化学反应中各物质之间的质量关系，即各物质的质量比；③表示化学反应中各物质的微粒之间的数量关系，即各物质微粒之间的个数比。
2．化学方程式的应用
（1）根据化学反应前后物质的质量差，确定某物质的质量。
（2）推断反应物或生成物的化学式。
（3）确定物质的组成元素。
（4）判断化学方程式书写是否正确。
考点三：化学反应类型
1．定义
易错易混：
1．质量守恒定律适用范围
（1）质量守恒定律适用的范围是所有化学变化
（2）质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒
（3）质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应
（4）在验证质量守恒定律时，当有气体生成或气体参加的化学反应时，必须在密闭容器中进行
2．化学反应类型之间的关系
（1）化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应之间是并列的关系
（2）化合反应与氧化反应、置换反应与还原反应是交叉的关系
方法技巧：
化学方程式的配平
（1）最小公倍数法：化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出其原子个数的最小公倍数。如：4P+5O2点燃2P2O5
（2）观察法：化学方程式中出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。如：3Fe+4H₂O高温Fe3O₄+4H₂↑
（3）奇数配偶法：化学方程式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在化学方程式左右两边有奇数也有偶数。如：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2
（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。如：2CH₃OH+3O₂点燃2CO₂+4H₂O
典型例题1：（2022镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．天然气燃烧：2CO+O2点燃2CO2
B．黑火药爆炸：S+2KNO3+C点燃K2S+N2↑+CO2↑
C．铜绿的形成：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3
D．工业上用石灰乳吸收SO2：SO2+Ca(OH)2═CaSO4+H2O
【答案】C
【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O，错误；
B、黑火药爆炸时的反应是硫、硝酸钾和碳在点燃的条件下反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑，错误；
C、铜绿的形成是铜、氧气、二氧化碳和水共同作用的过程，故反应的化学方程式写为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3，正确；
D、用石灰乳吸收SO2时，发生的反应是二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，故反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O，错误。
典型例题2：（2022聊城）某同学在奥运五环中填入了五种物质，该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及几种基本反应类型（ ）
A．1种B．2种C．3种D．4种
【答案】B
【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应；
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于基本反应类型。该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及3种基本反应类型。
典型例题3：（2022常州）敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应 ，则X是（ ）
A．H2B．H2OC．H2SD．SO2
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，反应前后的原子种类、个数不变，可以求出X。反应前1个Pb，1个S，8个H，8个O；反应后1个Pb，1个S，4个O，4X是8个H，4个O，X是H2O。
典型例题4：（2022遵义）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．验证质量守恒定律
B．比较红磷和白磷的着火点
C．测量H2的体积
D．探究铁生锈的条件
【答案】A
【解析】A、根据该装置内氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后天平仍然平衡，说明化学反应前后物质的总质量不变，该实验能够达到目的，正确；
B、如图所示，虽然向水中加入浓硫酸后会使水温升高，但红磷和白磷都在水中未与氧气接触故都不能燃烧，则无法比较二者的着火点，该实验不能够达到目的，错误；
C、如图所示，氢气密度比空气小且难溶于水，从长导管导入后会会从短导管导出装置，无法观察到水被排出到量筒内，则无法测量氢气的体积，该实验不能够达到目的，错误；
D、如图所示，左侧铁钉处于水中未于氧气接触，右侧铁钉处于干燥的空气中未与水接触，因此两支试管内的铁钉都不生锈，故无法探究铁生锈的条件，该实验不能够达到目的，错误。
化学反应类型
定义
表达式
特点
基本
反应
类型
化合反应
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应
A+B→AB
多变一
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应
AB→A+B
一变多
复分解反应
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
AB+CD→AD+CB
双交换价不变
置换反应
一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质与一种化合物的反应
A+BC→B+AC
单换单
其他
反应
氧化反应
物质与氧发生的反应
【巩固提升】
1．（2022哈尔滨）下列叙述和对应的化学方程式均正确的是（ ）
A．用木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑
B．用天然气作燃料CH4+3O2=2CO2+H2O
C．氢氧化铝治疗胃酸过多H2SO4+AlOH=AlSO4+H2O
D．铁丝在空气中燃烧Fe+O2=Fe3O4
2．（2022广西）下列关于化学反应的说法，错误的是（ ）
A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变
B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变
C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变
D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
3．（2022鄂尔多斯）下列对化学学科认知的叙述完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（2022雅安）化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是（ ）
A．变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素
B．模型与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红
C．宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧
5．（2022淄博）如图是二氧化碳与碳在高温下反应的微观示意图，下列观点错误的是（ ）
A．从物质构成看：一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的
B．从定量角度看：参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳质量比为1：2
C．从反应实质看：化学反应的过程就是原子重新组合的过程
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+C高温2CO
6．（2022资阳）下列化学反应中属于化合反应的是（ ）
A．Ba（OH）2+SO2=BaSO3↓+H2OB．Cu（OH）2ΔCuO+H2O
C．2CaSO3+O2Δ2CaSO4D．2Mg+CO2点燃2MgO+C
7．（2022西藏）下列图像分别对应四个变化过程，正确的是（ ）
A．用CO气体还原一定质量的Fe2O3
B．将浓盐酸露置在空气中一段时间
C．向MgCl2溶液中加入NaOH溶液
D．在密闭容器内加热汞得到氧化汞
8．（2022呼和浩特）汽车尾气处理系统中安装了催化转化器，反应过程微观示意图如下。以下说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中生成的与的分子个数比是1:1
C．该反应中氮元素的化合价没有发生变化
D．该反应可将有毒的汽车尾气转化为两种无毒的气体
9．（2022滨州）海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁
B．操作A的名称是过滤
C．步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应
D．加入的试剂B是盐酸
10．（2022菏泽）关于化学反应“甲十乙→丙十丁”，下列描述不正确的是（ ）
A．若乙为稀盐酸，则丙、丁中一定有一种物质属于盐
B．若丙是单质，丁是化合物，则该反应一定是置换反应
C．若甲、乙、丙、丁中有一种是单质，则反应中一定有元素化合价的变化
D．若甲和乙发生中和反应，则产物中一定有水
11．（2022河池）甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．X＝5B．该反应可能是化合反应
C．丁一定是化合物D．丙可能是催化剂
12．（2022常德）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ）
A．x的值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
13．（2022铜仁）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是（ ）
A．基本反应类型∶该反应为中和反应
B．反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C．反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D．读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
14．（2022常州）在催化剂作用下，N2和H2比反应生成NH3的微观过程示意如下：
下列说法正确的是（ ）
A．过程中原子种类不断发生变化B．过程中H原子数不断减少
C．反应前后分子数未改变D．NH3不具有N2和H2的化学性质
15．（2022荆门）下列反应的化学方程式正确的是（ ）
A．实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2MnO2H2↑+O2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═Na2CO3+NaCl+H2O
C．工业炼铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
D．红磷在空气中燃烧：2P+5O2点燃P2O5
16．（2022资阳）2022年4月2日，资阳燃气电站新建工程开始建设，项目建成后年发电量可达35亿度。燃气发电过程中涉及到的主要化学反应为甲烷的燃烧，其微观示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．为使甲烷完全燃烧应提供适当过量的空气
B．甲烷燃烧需要点燃，说明甲烷燃烧是吸收热量的反应
C．图示可知该反应前后分子个数没有变化
D．图示可知化学反应中原子的种类没有发生变化
17．（2022宁夏）下列实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
18．（2022重庆）《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是（ ）
A．“烧”涉及氧化反应B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾
C．“灰淋汁”涉及溶解D．“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性
19．（2022衡阳）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．丁是反应物B．x的值为20
C．乙是此化学反应的催化剂D．生成38g甲，需消耗60g丁
20．（2022宜宾）利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑（C）的简易流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．反应I为分解反应
B．生产过程中FeO可以循环利用
C．该方法有利于减少温室气体的排放
D．反应Ⅱ的化学方程式为：
21．（2022本溪）图一是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图，图二是水电解反应的微观示意图。根据图示回答问题。
(1)镁的相对原子质量是________；X的数值是_______，在化学反应中，镁原子易_______（填“得到”或“失去”）电子。
(2)图二反应的基本反应类型为________，生成的两种物质的分子个数比为_______。
22．（2022铜仁）2021年，我国科学家在实验室里首次实现了不依赖植物光合作用将CO2经系列变化合成淀粉。基于"宏观一微观一符号"多重表征的学习，回答下列问题∶
(1)画出碳原子的结构示意图______。
(2)请将框图补充完整∶______。
(3)我们从得氧失氧角度学习氧化还原反应，化学中还可以从元素化合价升降角度来判定氧化还原反应，四种基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是______。
(4)CO2可用于灭火，使用灭火器灭火的最佳位置是______。
a．起火点下风位置 b．起火点上风或侧风处3-5米左右位置
c．离起火点10米以上位置 d．离起火点10米以下位置
23．（2022丽水）价类图是以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
(1)写出物质B的化学式______；
(2)写一个C→E的化学方程式______；
(3)如图的物质相互转化关系中，涉及反应前后元素化合价有改变的反应类型有______（填字母）。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
24．（2022广州）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
(1)如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为_______。
②碲有多种化合价，Te2O5读作_______。
(2)碲化镉可由H2Te洛液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_______。
(3)建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_______能。
25． （2022陕西）2022年4月16日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富结束为期6个月的太空之旅，安全返回地球。空间站内利用物质的转化使O2和CO2的含量保持相对稳定。
(1)航天员呼吸所需的O2来自水的电解，其反应的化学方程式是____________________。
(2)航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下：
该反应不是置换反应的原因是____________________。
26．（2022乐山）北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料：
回答下列问题：
(1)表中赭石的颜色应为_______。
(2)HgS中硫元素的化合价为_______价。
(3)Cu2(OH)2CO3不稳定，受热易发生反应：Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型为_______。
(4)铁锈的主要成分也是Fe2O3，写出用盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式_______。
27．（2022益阳）金属发现与使用的历史，体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
(1)我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的水和 _____反应生成铁锈（主要成分是Fe2O3•xH2O），Fe2O3中铁元素的化合价是 _____；
(2)西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，其原理是Fe和CuSO4溶液的反应。写出该反应的化学方程式 _____，该反应的基本类型是 _____。
28．（2022金华）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：
①在高温条件下向金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体；
②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。完成下列问题：
(1)过程①中发生反应的化学方程式为______；
(2)过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的______。
29．（2022福建）兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
(1)除铁锈的反应属于_______(填基本反应类型)。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为_______。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为_______。
(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是_______。
(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为_______。
30．（2022营口）根据下图所示的实验回答问题：
(1)A实验________（填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气的含量；
(2)B实验现象说明：空气中的氧气含量比呼出气体中的________（“高”或“低”）；
(3)C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有_________性；
(4)D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是________。
31．（2022宜昌）氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。
(1)实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为___________，其发生装置可选用（填字每序号，下同）：___________，用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是___________。
(2)某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是___________；做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是___________。由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑___________。
(3)如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是___________。
A．装置漏气
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C．红磷太少
D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
32．（2022丽水）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：
(1)玻义耳实验中，金属灰增加的质量是______；
(2)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有______（填字母）；
A．要善于总结前人的成果和经验
B．实验的成功与否，取决于药品的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。
(3)在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有______；
(4)小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路______。
33．（2022呼和浩特）大气污染物二氧化硫主要来源于煤燃烧的烟气。某煤厂为了减少二氧化硫的排放，向原煤中加入生石灰，燃烧时发生反应：CaO+SO2+O2CaSO4。请回答下列问题：
(1)配平化学方程式：______CaO+______SO2+_____O2_____CaSO4。
(2)若该煤厂一次共加入280吨生石灰（含CaO80%），则理论上最多可吸收多少吨？（写出计算过程）
34．（2022东营）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
(1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为______g。
(2)水垢中CaCO3的质量分数______（要求写出计算过程）。
(3)第三组实验所得溶液的溶质有______。
35．（2022兰州）铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是AlMg（OH）3CO3）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组使用下图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中、已知AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162。请计算：
(1)生成二氧化碳______g。
(2)每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少（计算结果保留到0.1g）？
A
化学发展史
B
化学反应类型
①侯德榜发明了“联合制碱法”
②张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献
③原子-分子论的创立和应用使化学成为一门真正的科学
①化合反应的特征为“多变一”
②复分解反应一定无元素化合价变化
③CuO+COΔCu+CO2是置换反应
C
物质合成与应用
D
物质的变化和性质
①青铜（Cu一Sn）是合成材料
②中和反应原理可用于改良酸（碱）性土壤
③合成橡胶制作轮胎时加入炭黑以增强其耐磨性
①O2具有可燃性---化学性质
②金镶玉过程----物理变化
③CH4为无色易燃气体---物理性质
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量
12
27
5
56
反应后的质量
26
37
X
30
选项
A
B
C
D
实验目的
比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解反应的催化效果
比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序
探究可燃物燃烧与氧气有关
验证质量守恒定律
实验设计
矿物
蓝铜矿
朱砂
赭石
颜色
深蓝色
大红色
？
主要成分
Cu2(OH)2CO3
HgS
Fe2O3
实验组数
第一组
第二组
第三组
第四组
水垢的质量/g
10
20
30
40
烧杯中剩余物质总质量/g
256.7
263.4
272.3
282.3
时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
70
读数（g）
198.4
197.8
197.4
196.0
195.8
195.7
195.7
195.7
参考答案
1、A
【解析】A、用木炭还原氧化铜，碳与氧化铜高温下反应生成二氧化碳和铜，该反应方程式为C+2CuO高温2Cu+CO2↑，正确；
B、用天然气作燃料，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，选项中缺少条件，配平错误，该反应方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O，错误；
C、氢氧化铝治疗胃酸过多，胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯酸铝和水，该反应方程式为3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+3H2O，错误；
D、铁丝在空气中不能燃烧，而铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应方程式为2Fe+2O2点燃Fe3O4，错误。
2、B
【解析】A、化学反应前后由于有新物质生成，构成物质的分子种类一定改变，在化学变化中原子是最小微粒，原子的种类、质量、数目均保持不变，正确；
B、化学反应前后，分子数目是可能改变，原子的种类、质量、数目均保持不变，错误；
C、化学反应前后由于有新物质生成，物质种类一定发生改变，但新物质还是由原物质的元素构成，元素种类不变，正确；
D、化学反应前后，是分子裂变成原子，原子重新聚合形成新分子的过程，化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，正确。
3、A
【解析】A、①侯德榜发明了“联合制碱法”，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献，正确；
②张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献，正确；
③原子-分子论的创立和应用，奠定了近代化学的基础，使化学成为一门真正的科学，正确；
B、①化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特征为“多变一”，正确；
②复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，一定无元素化合价变化，正确；
③该反应反应物均是化合物，不属于置换反应，错误；
C、①青铜属于合金，属于金属材料，错误；
②中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应原理可用于改良酸（碱）性土壤，正确；
③合成橡胶制作轮胎时加入炭黑，可以增强其耐磨性，正确；
D、①氧气具有助燃性，不具有可燃性，错误；
②金镶玉过程，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，正确；
③颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故甲烷为无色气体属于物理性质，易燃属于化学性质，错误。
4、A
【解析】A、二氧化碳和水两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，错误；
B、酚酞溶液遇碱变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱， NaOH溶液能使酚酞溶液变红，正确；
C、水和过氧化氢元素组成相同，但二者化学性质不同，原因是分子构成不同，不同种的分子性质不同，正确；
D、将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，镁在二氧化碳中点燃生成碳和氧化镁，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧，正确。
5、B
【解析】A、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，正确；
B、由反应的微观示意图和化学方程式可知参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳的质量比为(1×44)：(2×28) =11：14，错误；
C、化学反应的实质是分子先分解成原子，原子重新排列组合，形成新的分子，正确；
D、根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+C高温2CO，正确。
6、C
【解析】A、生成物为两种，不符合“由多变一”，不属于化合反应，错误；
B、“由一变多”属于化合反应，错误；
C、符合“由多变一”，属于化合反应，正确；
D、生成物为两种，不符合“由多变一”，不属于化合反应，错误。
7、D
【解析】A、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，但不会减少到0，错误；
B、浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸露置在空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减少，错误；
C、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液的质量逐渐减少，氯化镁反应完全后，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的质量又逐渐增加，错误；
D、在密闭容器内加热汞得到氧化汞，反应前后容器内物质的总质量不变，正确。
8、D
【解析】A、由化学方程式2NO+2CO催化剂N2+2CO2可知，反应物均是化合物，不属于置换反应，错误；
B、由化学方程式2NO+2CO催化剂N2+2CO2可知，该反应中生成的氮气与二氧化碳的分子个数比为1:2，错误；
C、NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，故该反应中氮元素的化合价下降，错误；
D、由图可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为氮气和二氧化碳，故该反应可将有毒的汽车尾气转化为两种无毒的气体，正确。
9、C
【解析】A、海水中氯化镁的含量较少，通过步骤①→步骤②其目的是将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁，正确；
B、操作A可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，正确；
C、步骤③中氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，错误；
D、由流程图分析可知，把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，正确。
10、B
【解析】A、根据酸的通性，酸能和金属反应生成盐和氢气，酸能和金属氧化物反应生成盐和水，酸能和碱反应生成盐和水，酸能和盐反应生成新酸和新盐，故若乙为稀盐酸，则丙丁中一定有一种物质属于盐，正确；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，若丙是单质，丁是化合物，则该反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁不是置换反应，错误；
C、若甲乙丙丁中有一种是单质，若单质是反应物则单质中的元素会与其他物质中的元素结合为化合物，若单质为生成物则单质中的元素一定是反应前化合物中的某元素组成的，而由于单质中元素化合价为0，而化合物中元素化合价不为0，故反应中一定有元素化合价的变化，正确；
D、若甲和乙发生中和反应，中和反应是酸和碱反应生成盐和水，故产物中一定有水，正确。
11、C
【解析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了26g-12g=14g，故是生成物，生成的质量为14g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为37g-27g=10g；丁是反应物，参加反应的质量为56g-30g=26g；由质量守恒定律，丙应是生成物，生成的质量为26g-4g-10g=2g，X的数值为5+2=7。
A、X的数值为5+2=7，错误；
B、该反应的反应物为丁，生成物是甲、乙、丙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，错误；
C、丁是分解反应的反应物，一定是化合物，正确；
D、丙是生成物，不是催化剂，错误。
12、C
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。
A、由分析可知，x的值是31，正确；
B、参加反应的甲和生成丁的质量比为（20-13）：（31-20）=7:11，如果甲、丁的化学计量数之比为1:1，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，正确；
C、甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，丁一定由两种或两种以上元素组成，丁一定是化合物，错误；
D、反应中消耗甲和乙的质量比为（20-13）：（20-16）=7:4，正确。
13、B
【解析】A、基本反应类型：该反应两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，即为复分解反应，错误；
B、反应实质：酸碱中和反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，正确；
C、反应物：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，错误；
D、读法：氢氧化钠和氯化氢完全反应生成氯化钠和水，错误。
14、D
【解析】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，错误；
B、化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，则过程中H原子数不变，错误；
C、由微观过程示意可知，反应前有1个氮气分子，3个氢气分子，反应后是2个氨气分子，则反应前后分子数发生改变，错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，氨气是由氨气分子构成的，则NH3不具有N2和H2的化学性质，正确。
15、C
【解析】A、实验室用H2O2溶液制氧气的原理为：过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应，生成水和氧气，不是氢气和氧气，正确的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑，错误；
B、用小苏打治疗胃酸过多的原理为：碳酸氢钠与盐酸在室温的条件下反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，不是碳酸钠、氯化钠和水，正确的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，错误；
C、工业炼铁的原理为：一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，正确；
D、红磷在空气中燃烧的原理为：磷与氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷，题干中的化学方程式中，反应前后氧原子的数量不相等，正确的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5，错误。
16、B
【解析】A、燃烧需要氧气，为使甲烷完全燃烧应提供适当过量的空气，正确；
B、燃烧可以通过点燃来达到可燃物着火点温度，燃烧属于放热反应，错误；
C、由图示可知该反应前后分子总个数都为3，没有变化 ，正确；
D、图示可知该反应有新分子生成属于化学反应，原子的种类没有发生变化，正确。
17、B
【解析】A、实验设计过氧化氢的浓度不同，不能比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解反应的催化效果，不能达到实验目的，错误；
B、将铁丝浸入硫酸铜溶液，铁会与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，银丝浸入硫酸铜溶液，银不与硫酸铜反应，说明铜比银活泼，因此可以比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，能达到实验目的，正确；
C、乒乓球碎片与滤纸碎片均与空气接触，酒精灯加热达到燃点后均会燃烧，不能达到实验目的，错误；
D、蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳扩散到空气中，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，错误。
18、D
【解析】A、“烧”即是柴火在空气中燃烧，与氧气反应，所发生的反应属于氧化反应，正确；
B、草木灰的成分中含碳酸钾，“灰”指草木灰，含有碳酸钾，正确；
C、“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，碳酸钾能溶于水，涉及溶解知识，正确；
D、“取碱浣（洗）衣”是利用的碱性物质能与油污反应的性质，错误。
19、A
【解析】A、反应前丁的质量分数为48%，反应后丁的质量分数为30%，丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物，正确；
B、由图2可知，甲乙丙丁四种物质的质量分数加一起等于1，所以可算出乙的质量分数为10%，即x的值为10，错误；
C、反应前乙的质量分数为10%，反应后乙的质量分数也为10%，乙的质量分数在反应前后不变，故乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，错误；
D、由上述分析，参加反应的甲和生成丁的质量比为（19%-17%）：（48%-30%）=1：9，则若生成38g的甲，设消耗丁的质量为x，38g/x=1/9，x=342g，错误。
20、D
【解析】A、由流程图可知，反应I是四氧化三铁在太阳能条件下分解生成FeO和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，为分解反应，正确；
B、由流程图可知，FeO既是反应I的生成物，又是反应Ⅱ的反应物，可以循环利用，正确；
C、由流程图可知，该方法把CO2转化为炭黑（C），有利于减少温室气体的排放，正确；
D、由流程图可知，反应Ⅱ是二氧化碳和氧化亚铁在450℃条件下反应生成四氧化三铁和碳，反应化学方程式为CO2+6FeO450℃2Fe3O4+C，错误。
21、(1) 24．31 8 失去 (2)分解反应 2:1
【解析】（1）元素信息图中最下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，镁的相对原子质量是24．31；
该微粒核外有3个电子层，则第二层的电子数X为8；
由图可知，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子形成带正电荷的镁离子，故填失去。
（2）由图可知，图2中的反应是水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应；由图可知，该反应生成的氢分子与氧分子的数目比为2：1，氧分子与氢分子的数目比为1：2。
22、(1) (2) (3)置换反应 (4)b
【解析】（1）原子中质子数=核外电子数=原子序数，由于碳原子的质子数为6，即核外电子数也为6，根据核外电子排布规律，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子，则碳原子的原子结构示意图为；
（2）由质量守恒定律定律可知，反应前后原子个数不变，该反应的化学方程式为CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O，则框内应该为1个水分子；
（3）从元素化合价升降角度来判定氧化还原反应，则有单质参加和单质生成的反应涉及元素化合价变化，且四种基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，则四种基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是置换反应；
（4）人若吸入过量的二氧化碳会导致缺氧死亡，上风位就是相对于下风位来说，对于两个位置，风从哪个位置经过，那它就是所谓的上风位，站在起火点的上风位或者侧风位均不会把二氧化碳吹向人这边。
23、(1)CO (2) 2NaOH+CO2=Na2CO₃+H2O (3)AC
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。化合物中各元素化合价代数和为0，B中氧元素为-2价，碳元素为+2价，所以物质B的化学式是CO；
（2）C→E的反应是碳的+4价氧化物（CO2）转化成+4价的盐（可以是碳酸盐），可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO₃+H2O；
（3）从图中可知，涉及化合价转变的有A转化为B、C和BC的相互转化。A(C)和氧气反应可以生成C(CO2)和B（CO），是化合反应。C(CO2)和碳高温下可生成B(CO)，是化合反应。B(CO)可以和氧气点燃生成C（CO2），是化合反应。A(C)和氧化铜高温下反应生成C(CO2)是置换反应。所以如图的物质相互转化关系中，涉及反应前后元素化合价有改变的反应类型有化合反应和置换反应。
24、(1) 112．4 五氧化二碲 (2)H2Te+CdSO4=H2SO4+CdTe↓ (3)电
【解析】（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镉的相对原子质量为112．4；
②根据“先读后写”，Te2O5读作五氧化二碲；
（2）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故H2Te和CdSO4反应生成H2SO4和CdTe，该反应的化学方程式为H2Te+CdSO4=H2SO4+CdTe↓；
（3）碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，工作时将太阳能转化为电能。
25、(1) 2H2O通电2H2↑+O2↑ (2)生成物中没有单质或生成物均为化合物
【解析】（1）水电解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑；
（2）根据图示可知该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，而该反应的生成物都是化合物因此该反应不属于置换反应，故填：生成物中没有单质或生成物均为化合物。
26、(1)红棕色 (2)-2 (3)分解反应 (4) 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
【解析】（1）氧化铁为红棕色，赭石的主要成分是氧化铁，表中赭石的颜色应为红棕色；
（2）HgS中汞元素的化合价为+2价，根据化合物中元素的正负化合价为了，可知，硫元素的化合价为-2；
（3）由化学方程式可知，该反应是由一种物质分解生成多种物质，符号“一变多”特征，属于分解反应；
（4）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
27、(1)氧气 +3 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应
【解析】（1）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的水和氧气发生了反应生成了铁锈；
氧化铁中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
28、(1)TiO2+2C+2Cl2高温TiCl4+2CO (2)置换反应
【解析】（1）在高温条件下向金红石（主要成分TiO2）与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体，根据反应前后元素的种类不变可知，该可燃性气体中含有碳元素和氧元素，则为一氧化碳，反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2高温TiCl4+2CO；
（2）过程②是在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
29、(1)复分解反应 (2) 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ (3)Fe3O4 (4)pH试纸(或“石蕊溶液”等) (5) HCl+NaOH=NaCl+H₂O
【解析】（1）盐酸除铁锈是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为： ，该反应是两种化合物互相交换成分生成两外两种化合物，属于复分解反应；
（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物的化学式是Fe3O4；
（4）根据酸性溶液pH