化学人教版课题1 金刚石、石墨和C60课文内容课件ppt

这是一份化学人教版课题1 金刚石、石墨和C60课文内容课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了学习目标，学习探究，实验结论，化学方程式，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
1.了解碳单质在常温下的稳定性及应用；2.掌握碳的可燃性和还原性。
知识点1 碳单质化学性质的稳定性
清明上河图长能时间保存
碳原子最外层有4个电子，如果它要成为稳定结构，得4个或失4个电子都不容易，所以常温下，碳的化学性质不活泼。
为什么碳在常温下化学性质不活泼?
例1 我国古代的珍贵字画，虽年深日久仍不变色，原因是常温下墨汁中的含碳单质 （ ）A．化学性质稳定B．具有氧化性C．具有还原性D．具有可燃
解析：在常温下碳的化学性质很稳定，故古代的字画年深日久仍不变色。
知识点2 碳与氧气的反应
发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C + O2 CO2（放热）
2C + O2 2CO（放热）
为了防止CO中毒现象，冬天用炭火取暖时要注意室内通风，使碳完全燃烧。
注意：反应物的含量有时决定生成物的种类。例如：碳在氧气中燃烧时，由于氧气的量不同，生成物不同。
知识点3 碳与某些金属氧化物的反应
1．加热前先预热。 2．试管口应略向下倾斜。 3．实验完毕后，要先撤出导管，后熄灭酒精灯。
开始加热时，试管中的空气因受热体积膨胀而逸出，温度达到高温后，木炭与氧化铜开始反应，生成的铜为红色固体，另一种生成物二氧化碳为无色气体，能使澄清石灰水变浑浊
开始加热时，导管口处有无色气泡逸出，一段时间后，黑色粉末变为红色且澄清石灰水变浑浊
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳；木炭具有还原性。
碳在高温下可以和某些氧化物反应，夺取这些氧化物里的氧，表现出还原性。
碳的还原性还可用于冶金工业，如焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。
在高温条件下，碳能使二氧化碳转变成一氧化碳：
C + CO2 2CO
例2图所示是碳与氧化铜反应的实验装置，下列说法错误的是 （ ）A．网罩的作用：集中火焰并提高温度B．理论上试管a中减少的质量等于试管b增加的质量C．a中黑色粉末变红说明碳具有还原性D．反应结束后立即把a中的物质倒出来观察现
解析：A.实验中灯罩的作用是集中火焰提高温度，正确；B.根据质量守恒定律，理论上a中减少的质量等于b中增加的质量，正确；C.a中黑色粉末变成光亮红色，说明有铜生成，说明碳具有还原性，正确；D.反应结束后，应等到试管冷却至室温后，再把a中的粉末倒出，以防止生成的铜再次被氧化，错误。
1.下列事实中不是体现单质碳的稳定性的是 （ ） A．书写档案材料必须使用碳素墨水 B．钻石恒久远，一颗永流传 C．木头电线杆在埋入地下前将表面稍微烤焦 D．制糖工业中用活性炭脱色
2.下列有关碳单质的性质和结构，说法正确的是 （ ）A．金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子大小不同B．用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为碳具有还原性C．活性炭常用来制作防毒面具因其具有良好吸附性D．所有碳单质燃烧一定只生成二氧化碳