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2023-2024学年辽宁省沈阳市九年级上学期化学12月月考试题及答案
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这是一份2023-2024学年辽宁省沈阳市九年级上学期化学12月月考试题及答案，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共10分。本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. 化学符号是化学学科特有的语言。下列化学符号，可表示钙离子的是
A. CaB. Ca2+C. 2CaD.
【答案】B
【解析】
【详解】A、Ca为钙元素的符号，表示钙元素和一个钙原子，该选项不符合题意；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Ca2+表示钙离子，该选项符合题意；
C、元素符号前的数字表示原子个数，则2Ca表示2个钙原子，该选项不符合题意；
D、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则表示钙元素的化合价，该选项不符合题意。
故选B。
2. 中华民族辉煌的创造发明史，为世界文明做出了巨大贡献。下列发明创造不涉及化学反应的是
A. 火药及使用B. 打磨磁石制指南针
C. 用粮食酿酒D. 瓷器的烧制
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用火药过程中有新物质生成，则涉及化学反应，故选项不符合题意；
B、打磨磁石制指南针过程中没有新物质生成，则涉及物理变化，不涉及化学反应，故选项符合题意；
C、用粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，则涉及化学反应，故选项不符合题意；
D、烧制瓷器过程中有物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，则涉及化学反应，故选项不符合题意。
故选B。
3. 化学元素与人体健康关系密切。下列元素摄入过量或缺少都会引起甲状腺疾病的
A. 钙B. 锌C. 碘D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】A、缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，不符题意；
B、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，不符题意；
C、碘元素摄入过量或缺少都会引起甲状腺肿大，符合题意；
D、缺铁会引起贫血，不符题意；
故选：C。
4. 高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟要张贴的图标是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该标识是禁止烟火标志，故A选项错误；
B、该标识为禁止吸烟的标志，故B选项正确；
C、该标识为可回收标志，故C选项错误；
D、该标识是易燃品标志，故A选项错误；
故选B。
5. 中国人民早在南宋时期就发明了照明弹，里面含有的可燃物之一是镁粉。根据图示，下列说法正确的是
A. 镁属于非金属元素
B. 镁原子最外层电子是2个，是稳定结构
C. 镁原子在化学反应中容易失去电子
D. 镁的相对原子质量为24.31g
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁带有金字旁，属于金属元素，故A说法不正确；
B、由原子结构示意图可知，镁原子有三个电子层，最外层电子是2个，所以不是稳定结构，氦原子最外层是2个电子时是稳定结构，其他原子最外层是8个电子时是稳定结构，故B说法不正确；
C、由原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，故C说法正确；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31，相对原子质量的单位是“1”，不是g，故D说法不正确；
故选C。
6. “航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气燃烧过程中发生改变的是
A. 分子种类B. 原子种类C. 原子大小D. 元素种类
【答案】A
【解析】
【详解】氢气与氧气燃烧生成了水，发生了化学变化，分子的种类发生改变，而元素的种类和原子的种类、数目、质量都没有改变。故选A。
7. 硅广泛用于芯片等电子元件中。工业上使用二氧化硅（SiO2）提取硅单质，其反应原理是。下列说法正确的是
A. CO中C显+4价B. 该反应置换反应
C. SiO2中硅、氧元素的质量比为32：28D. 物质X由C、O两种原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、CO中O为-2价，化合物中正负元素的化合价代数和为0，则C为+2价，故选项说法错误；
B、化学反应前后原子的种类与个数不发生变化，反应前Si、O、C的个数为1、2、2，反应后Si、O、C的个数为1、0、0，则X中含有1个C、1个O，为CO，所以该反应中反应物为单质与化合物，生成物为另一种单质与另一种化合物，为置换反应，故选项说法正确；
C、SiO2中硅、氧元素的质量比为28：（2×16）=28:32，故选项说法错误；
D、根据上述分析可知X为CO，一氧化碳由分子构成，一氧化碳分子由C、O两种原子构成，故选项说法错误。
故选B。
8. 化学是一门以实验为基础的科学。如图所示实验操作规范的是
A. 点燃酒精灯B. 闻药品气味
C. 倾倒液体D. 滴加液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，图中操作错误；
B、闻气味的时候应用扇闻法，不能用鼻孔凑近闻，若是有毒气体，易造成中毒，故图中操作正确；
C、倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，图中操作错误；
D、胶头滴管不能伸入试管内，要悬空滴加，图中操作错误。
故选：B。
9. 艾草中富含的黄酮素（C15H10O2）有极高的药用价值。下列叙述正确的是
A. 黄酮素属于氧化物
B. 黄酮素中氧元素的质量分数最小
C. 黄酮素的相对分子质量为222
D. 黄酮素中含有1个氧分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物；黄酮素属于化合物，故选项说法错误。
B、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，则黄酮素中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
C、黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，故选项说法正确。
D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
故选：C。
10. 我国钢铁产量世界第一，占全球产量总和一半以上。如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列有关说法中正确的是
A. 开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B. 实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C. 实验结束时先停止通CO，再撤掉酒精喷灯
D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则开始时应先通入一氧化碳，后加热玻璃管，该选项说法不正确；
B、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色，铁为黑色，则现象为红棕色粉末变为黑色，该选项说法不正确；
C、实验结束时，为了防止澄清石灰水倒流，应先撤掉酒精喷灯，继续通一氧化碳至玻璃管冷却，该选项说法不正确；
D、一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则将尾气点燃或收集，可保护环境，该选项说法正确。
故选D。
二、非选择题（共40分）
11. 阅读下面短文并回答问题。
为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。
矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。
综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。
（1）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的化学性质是______。
（2）写出利用CO2合成甲醇的化学方程式：______。
（3）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_______。
（4）下列说法正确的是______（填字母）。
A. 碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质
B. 植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化
C. 推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放
【答案】（1）二氧化碳能与水反应
（2）
（3）有分子筛膜、210℃ （4）C
【解析】
【小问1详解】
由于二氧化碳能与水反应，所以CO2可以封存在海洋里，并会引起海水酸化；
【小问2详解】
CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水，该反应的化学方程式：；
【小问3详解】
由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、温度为210℃（此时甲醇产率最高）；
【小问4详解】
A、碳达峰、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，故A错；
B、植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错；
C、推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的使用，可以减少CO2的排放，故C正确。
12. 化学实验是认识物质的重要途径，常见气体的制取和性质是我们中学生必做实验。
【实验一：氧气的制取】
（1）写出B中仪器a的名称______。
（2）某同学在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，发生反应的化学方程式为_________，加热过程中试管突然炸裂了，请分析炸裂的原因：___。
（3）若用G装置采用排空气法收集并验证氧气是否收集满，请将装置图补画完整。
（4）小明在实验室把30g高锰酸钾放在大试管中加热，反应一段时间停止加热，冷却后称量试管中剩余固体质量为28.4g。则参加反应高锰酸钾质量为___g。
（5）某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
【查阅资料】
影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】
小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如图所示曲线。
图1 图2
【实验结论】
对比四条曲线，进行分析：
①二氧化锰、氯化铁溶液、硫酸铜溶液都对过氧化氢溶液分解有催化作用，______对过氧化氢溶液分解的催化效果最好。
②小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如表。
据此可得出结论：_______________________________
（6）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：_______；F是探究二氧化碳性质的实验，图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象为_______。
（7）有一种灭火器为液态二氧化碳灭火器，若灭火器中液态二氧化碳大约为3L时，喷出的气体二氧化碳约1000L，请从微观角度解释该变化______。液态二氧化碳灭火的原理是：①降温至可燃物着火点以下；②____。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 试管口未略向下倾斜
（3） （4）15.8
（5） ①. 二氧化锰##MnO2 ②. 温度越高，浓度越大，过氧化氢的分解速率越快
（6） ①. ②. ②、③棉球不变红，①、④棉球变红，且④比①先变红
（7） ①. 分子间有间隔 ②. 隔绝空气
【解析】
小问1详解】
仪器a是长颈漏斗；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
试管口未略向下倾斜，冷凝水回流到热的试管底部，会导致试管炸裂，则加热过程中试管突然炸裂了，原因是试管口未略向下倾斜；
【小问3详解】
氧气的密度比空气略大，若用G装置采用排空气法收集并验证氧气是否收集满，氧气从长管通入，短管逸出，将带火星的木条伸到短管口，观察木条是否复燃，则装置图为；
【小问4详解】
解：生成氧气的质量为：。
设参加反应高锰酸钾质量为x。
x=15.8g
故填：15.8；
【小问5详解】
进行分析：
①对比四条曲线，相同时间内，二氧化锰作催化剂，氧气浓度最高（生成氧气速率快），则二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果最好；
②由表格数据可知：相同温度下，过氧化氢的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快；过氧化氢浓度相同时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快，则可得出结论：温度越高，浓度越大，过氧化氢的分解速率越快；
【小问6详解】
实验室制取二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象为②、③棉球不变红，①、④棉球变红，且④比①先变红；
【小问7详解】
液态二氧化碳大约为3L时，喷出的气体二氧化碳约1000L，是因为液体二氧化碳变成气态二氧化碳时，分子间间隔变大；
液态二氧化碳汽化吸热，不能燃烧也不能燃烧灭火且密度比空气大，则液态二氧化碳灭火的原理是：①降温至可燃物着火点以下；②隔绝空气。
13. 爱护水资源越来越受到人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查后以“珍爱水资源”为主题开展了项目式学习。
【任务一】了解水
（1）节约用水是我们的责任和义务，请写一条日常生活中的节水措施________。
（2）硬水会给生产生活带来许多麻烦，生活中将硬水转化为软水的方法为_____。
【任务二】探究水的组成实验
（3）如图是电解水的简易装置，写出反应的化学方程式：_____。
（4）该实验证明水是由____组成。
（5）兴趣小组，进行电解水实验，测定两极逸出气体的体积，记录如下：请填写下列空白：
分析表格中实验数据，你会发现_______，自第___分钟起，每分钟内负极与正极产生的气体的体积比为理论比值。
【任务三】微观探析水的组成
用示意图的形式表示水电解的过程，如下：
（6）请将上面微观示意图补充完整，并写出你补充的理由：
①__________。
②__________。
【答案】13. 淘米水浇花（合理即可）
14. 煮沸 15.
16. 氢元素、氧元素
17. ①. 刚开始时，负极与正极气体体积比大于2：l ②. 4
18. ①. ②. 化学反应中原子的种类和数目保持不变
【解析】
【小问1详解】
日常生活中的节水措施有淘米水浇花、洗菜水拖地、随手关闭水龙头等；
【小问2详解】
煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为沉淀除去，生活中将硬水转化为软水的方法为煮沸；
【小问3详解】
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，所以该实验证明水是由氢元素、氧元素组成；
【小问5详解】
分析表格中实验数据可知，刚开始时，负极与正极气体体积比大于2：l，而从第4分钟起，每一分钟内负极与正极生成气体的体积比都等于2：1；
【小问6详解】
①水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，氧原子与氧原子结合成氧分子，化学反应中原子的种类和数目保持不变，2个水分子生成1个氧分子和2个氢分子，则图中方框内微粒补充完整如图：；
②理由是：化学反应中原子的种类和数目保持不变。
14. 学完金属的性质后，某校兴趣小组同学对金属的部分性质进行了研究。
【活动一】探究金属与氧气的反应
（1）若利用图一进行铁丝燃烧实验时没有观察到火星四射的现象可能原因_______（写一条即可）。
（2）图二是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是_____（填序号）。
【活动二】探究金属与酸的反应
（3）为探究铁与盐酸反应剧烈程度的影响因素，兴趣小组做了以下实验，如图三所示，实验过程中可观察到铁粉产生气泡速率更快。由此得出的结论是_____，发生反应的化学方程式______。
（4）取表面积大小相同的3种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图所示。
由图A可知：______（填“能”或“不能”）根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。
图A
【活动三】探究金属与金属化合物溶液反应
（5）兴趣小组同学想检测生产硫酸铜工厂排放的污水中是否含有硫酸铜，请你参与设计方案
（6）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是________（填化学式），要防止洗完后的铁锅生锈，合理的做法是______（写一条）。
（7）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约______mL刻度处，原因是_____。
（8）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
小强同学的实验是探究________因素对铁钉腐蚀快慢的影响，最终小强得出的结论是：温度越高，铁钉锈蚀越快。请你对他的结论给予评价：______。
【答案】（1）氧气的浓度不足
（2）C （3） ①. 其他条件相同，铁与酸接触面积越大，反应越剧烈 ②.
（4）不能 （5） ①. 铁丝表面有红色固体析出 ②.
（6） ①. Fe2O3 ②. 涂一层食用油（或洗净后擦干净水滴）
（7） ①. 40 ②. 氧气约占空气体积的五分之一，铁生锈会消耗氧气
（8） ①. 温度 ②. 小强的结论不够严谨，根据表中数据可知，50℃后铁钉质量无变化，因为氧气已经耗尽，铁钉停止腐蚀，因此结论为：在其它条件相同时，温度在10-50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快，试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀
【解析】
【小问1详解】
氧气的浓度不足会导致铁丝无法燃烧，因此图一装置进行铁丝燃烧实验时，没有观察到火星四射的现象。
【小问2详解】
C的方式更容易利用火焰持续预热火柴梗，使火柴持续燃烧，利用火焰加热铁丝，使其温度达到着火点。所以更能提高实验成功率的方式是：C；
【小问3详解】
使用的酸的种类、质量分数与体积相同，不同的是铁的形状，铁粉比铁片与盐酸的接触面积更大，反应更快。所以可以得出结论其他条件相同，铁与酸接触面积越大，反应越剧烈。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
【小问4详解】
由图A可知：金属和酸反应后铁的温度大于锌，而锌的金属活动性大于铁，因此不能根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。
【小问5详解】
铁的金属活动性在铜之前，因此可以置换出硫酸铜中的铜。故将打磨过的铁钉放入装有少量废水的试管中，观察现象，若观察到铁丝表面有红色固体析出，这证明污水中含有硫酸铜；原理为；
【小问6详解】
铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；防止铁锅生锈的方法包括涂一层食用油；或洗净后擦干净水滴等；
【小问7详解】
氧气约占空气体积的五分之一，铁生锈消耗氧气，液面上升的体积为氧气减少的体积，则几天后水面最终处于约刻度处；
【小问8详解】
除温度不同外，气体条件相同，因此小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响；根据表中数据可知，50℃后铁钉质量无变化，因为氧气已经耗尽，铁钉停止腐蚀，因此小强的结论不够严谨；结论应为：在其它条件相同时，温度在10-50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快，试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀。温度H2O2%
50℃
60℃
70℃
5%
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
10%
无明显气泡
无明显气泡
少量气泡
15%
无明显气泡
少量气泡
较多气泡
电解时间（min）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
负极生成气体体积（mL）
8
16
25
34
44
54
64
74
84
正极生成气体体积（mL）
2
4
7
11
16
21
26
31
36
操作
现象及原理（用方程式表示）
结论
将打磨过铁钉放入装有少量废水的试管中，观察现象。
现象：__________。
原理：__________。
污水中含有硫酸铜
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
一、选择题（共10分。本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. 化学符号是化学学科特有的语言。下列化学符号，可表示钙离子的是
A. CaB. Ca2+C. 2CaD.
【答案】B
【解析】
【详解】A、Ca为钙元素的符号，表示钙元素和一个钙原子，该选项不符合题意；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Ca2+表示钙离子，该选项符合题意；
C、元素符号前的数字表示原子个数，则2Ca表示2个钙原子，该选项不符合题意；
D、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则表示钙元素的化合价，该选项不符合题意。
故选B。
2. 中华民族辉煌的创造发明史，为世界文明做出了巨大贡献。下列发明创造不涉及化学反应的是
A. 火药及使用B. 打磨磁石制指南针
C. 用粮食酿酒D. 瓷器的烧制
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用火药过程中有新物质生成，则涉及化学反应，故选项不符合题意；
B、打磨磁石制指南针过程中没有新物质生成，则涉及物理变化，不涉及化学反应，故选项符合题意；
C、用粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，则涉及化学反应，故选项不符合题意；
D、烧制瓷器过程中有物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，则涉及化学反应，故选项不符合题意。
故选B。
3. 化学元素与人体健康关系密切。下列元素摄入过量或缺少都会引起甲状腺疾病的
A. 钙B. 锌C. 碘D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】A、缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，不符题意；
B、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，不符题意；
C、碘元素摄入过量或缺少都会引起甲状腺肿大，符合题意；
D、缺铁会引起贫血，不符题意；
故选：C。
4. 高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟要张贴的图标是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该标识是禁止烟火标志，故A选项错误；
B、该标识为禁止吸烟的标志，故B选项正确；
C、该标识为可回收标志，故C选项错误；
D、该标识是易燃品标志，故A选项错误；
故选B。
5. 中国人民早在南宋时期就发明了照明弹，里面含有的可燃物之一是镁粉。根据图示，下列说法正确的是
A. 镁属于非金属元素
B. 镁原子最外层电子是2个，是稳定结构
C. 镁原子在化学反应中容易失去电子
D. 镁的相对原子质量为24.31g
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁带有金字旁，属于金属元素，故A说法不正确；
B、由原子结构示意图可知，镁原子有三个电子层，最外层电子是2个，所以不是稳定结构，氦原子最外层是2个电子时是稳定结构，其他原子最外层是8个电子时是稳定结构，故B说法不正确；
C、由原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，故C说法正确；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31，相对原子质量的单位是“1”，不是g，故D说法不正确；
故选C。
6. “航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气燃烧过程中发生改变的是
A. 分子种类B. 原子种类C. 原子大小D. 元素种类
【答案】A
【解析】
【详解】氢气与氧气燃烧生成了水，发生了化学变化，分子的种类发生改变，而元素的种类和原子的种类、数目、质量都没有改变。故选A。
7. 硅广泛用于芯片等电子元件中。工业上使用二氧化硅（SiO2）提取硅单质，其反应原理是。下列说法正确的是
A. CO中C显+4价B. 该反应置换反应
C. SiO2中硅、氧元素的质量比为32：28D. 物质X由C、O两种原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、CO中O为-2价，化合物中正负元素的化合价代数和为0，则C为+2价，故选项说法错误；
B、化学反应前后原子的种类与个数不发生变化，反应前Si、O、C的个数为1、2、2，反应后Si、O、C的个数为1、0、0，则X中含有1个C、1个O，为CO，所以该反应中反应物为单质与化合物，生成物为另一种单质与另一种化合物，为置换反应，故选项说法正确；
C、SiO2中硅、氧元素的质量比为28：（2×16）=28:32，故选项说法错误；
D、根据上述分析可知X为CO，一氧化碳由分子构成，一氧化碳分子由C、O两种原子构成，故选项说法错误。
故选B。
8. 化学是一门以实验为基础的科学。如图所示实验操作规范的是
A. 点燃酒精灯B. 闻药品气味
C. 倾倒液体D. 滴加液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，图中操作错误；
B、闻气味的时候应用扇闻法，不能用鼻孔凑近闻，若是有毒气体，易造成中毒，故图中操作正确；
C、倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，图中操作错误；
D、胶头滴管不能伸入试管内，要悬空滴加，图中操作错误。
故选：B。
9. 艾草中富含的黄酮素（C15H10O2）有极高的药用价值。下列叙述正确的是
A. 黄酮素属于氧化物
B. 黄酮素中氧元素的质量分数最小
C. 黄酮素的相对分子质量为222
D. 黄酮素中含有1个氧分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物；黄酮素属于化合物，故选项说法错误。
B、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，则黄酮素中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
C、黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，故选项说法正确。
D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
故选：C。
10. 我国钢铁产量世界第一，占全球产量总和一半以上。如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列有关说法中正确的是
A. 开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B. 实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C. 实验结束时先停止通CO，再撤掉酒精喷灯
D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则开始时应先通入一氧化碳，后加热玻璃管，该选项说法不正确；
B、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色，铁为黑色，则现象为红棕色粉末变为黑色，该选项说法不正确；
C、实验结束时，为了防止澄清石灰水倒流，应先撤掉酒精喷灯，继续通一氧化碳至玻璃管冷却，该选项说法不正确；
D、一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则将尾气点燃或收集，可保护环境，该选项说法正确。
故选D。
二、非选择题（共40分）
11. 阅读下面短文并回答问题。
为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。
矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。
综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。
（1）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的化学性质是______。
（2）写出利用CO2合成甲醇的化学方程式：______。
（3）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_______。
（4）下列说法正确的是______（填字母）。
A. 碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质
B. 植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化
C. 推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放
【答案】（1）二氧化碳能与水反应
（2）
（3）有分子筛膜、210℃ （4）C
【解析】
【小问1详解】
由于二氧化碳能与水反应，所以CO2可以封存在海洋里，并会引起海水酸化；
【小问2详解】
CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水，该反应的化学方程式：；
【小问3详解】
由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、温度为210℃（此时甲醇产率最高）；
【小问4详解】
A、碳达峰、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，故A错；
B、植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错；
C、推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的使用，可以减少CO2的排放，故C正确。
12. 化学实验是认识物质的重要途径，常见气体的制取和性质是我们中学生必做实验。
【实验一：氧气的制取】
（1）写出B中仪器a的名称______。
（2）某同学在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，发生反应的化学方程式为_________，加热过程中试管突然炸裂了，请分析炸裂的原因：___。
（3）若用G装置采用排空气法收集并验证氧气是否收集满，请将装置图补画完整。
（4）小明在实验室把30g高锰酸钾放在大试管中加热，反应一段时间停止加热，冷却后称量试管中剩余固体质量为28.4g。则参加反应高锰酸钾质量为___g。
（5）某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
【查阅资料】
影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】
小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如图所示曲线。
图1 图2
【实验结论】
对比四条曲线，进行分析：
①二氧化锰、氯化铁溶液、硫酸铜溶液都对过氧化氢溶液分解有催化作用，______对过氧化氢溶液分解的催化效果最好。
②小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如表。
据此可得出结论：_______________________________
（6）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：_______；F是探究二氧化碳性质的实验，图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象为_______。
（7）有一种灭火器为液态二氧化碳灭火器，若灭火器中液态二氧化碳大约为3L时，喷出的气体二氧化碳约1000L，请从微观角度解释该变化______。液态二氧化碳灭火的原理是：①降温至可燃物着火点以下；②____。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 试管口未略向下倾斜
（3） （4）15.8
（5） ①. 二氧化锰##MnO2 ②. 温度越高，浓度越大，过氧化氢的分解速率越快
（6） ①. ②. ②、③棉球不变红，①、④棉球变红，且④比①先变红
（7） ①. 分子间有间隔 ②. 隔绝空气
【解析】
小问1详解】
仪器a是长颈漏斗；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
试管口未略向下倾斜，冷凝水回流到热的试管底部，会导致试管炸裂，则加热过程中试管突然炸裂了，原因是试管口未略向下倾斜；
【小问3详解】
氧气的密度比空气略大，若用G装置采用排空气法收集并验证氧气是否收集满，氧气从长管通入，短管逸出，将带火星的木条伸到短管口，观察木条是否复燃，则装置图为；
【小问4详解】
解：生成氧气的质量为：。
设参加反应高锰酸钾质量为x。
x=15.8g
故填：15.8；
【小问5详解】
进行分析：
①对比四条曲线，相同时间内，二氧化锰作催化剂，氧气浓度最高（生成氧气速率快），则二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果最好；
②由表格数据可知：相同温度下，过氧化氢的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快；过氧化氢浓度相同时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快，则可得出结论：温度越高，浓度越大，过氧化氢的分解速率越快；
【小问6详解】
实验室制取二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象为②、③棉球不变红，①、④棉球变红，且④比①先变红；
【小问7详解】
液态二氧化碳大约为3L时，喷出的气体二氧化碳约1000L，是因为液体二氧化碳变成气态二氧化碳时，分子间间隔变大；
液态二氧化碳汽化吸热，不能燃烧也不能燃烧灭火且密度比空气大，则液态二氧化碳灭火的原理是：①降温至可燃物着火点以下；②隔绝空气。
13. 爱护水资源越来越受到人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查后以“珍爱水资源”为主题开展了项目式学习。
【任务一】了解水
（1）节约用水是我们的责任和义务，请写一条日常生活中的节水措施________。
（2）硬水会给生产生活带来许多麻烦，生活中将硬水转化为软水的方法为_____。
【任务二】探究水的组成实验
（3）如图是电解水的简易装置，写出反应的化学方程式：_____。
（4）该实验证明水是由____组成。
（5）兴趣小组，进行电解水实验，测定两极逸出气体的体积，记录如下：请填写下列空白：
分析表格中实验数据，你会发现_______，自第___分钟起，每分钟内负极与正极产生的气体的体积比为理论比值。
【任务三】微观探析水的组成
用示意图的形式表示水电解的过程，如下：
（6）请将上面微观示意图补充完整，并写出你补充的理由：
①__________。
②__________。
【答案】13. 淘米水浇花（合理即可）
14. 煮沸 15.
16. 氢元素、氧元素
17. ①. 刚开始时，负极与正极气体体积比大于2：l ②. 4
18. ①. ②. 化学反应中原子的种类和数目保持不变
【解析】
【小问1详解】
日常生活中的节水措施有淘米水浇花、洗菜水拖地、随手关闭水龙头等；
【小问2详解】
煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为沉淀除去，生活中将硬水转化为软水的方法为煮沸；
【小问3详解】
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，所以该实验证明水是由氢元素、氧元素组成；
【小问5详解】
分析表格中实验数据可知，刚开始时，负极与正极气体体积比大于2：l，而从第4分钟起，每一分钟内负极与正极生成气体的体积比都等于2：1；
【小问6详解】
①水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，氧原子与氧原子结合成氧分子，化学反应中原子的种类和数目保持不变，2个水分子生成1个氧分子和2个氢分子，则图中方框内微粒补充完整如图：；
②理由是：化学反应中原子的种类和数目保持不变。
14. 学完金属的性质后，某校兴趣小组同学对金属的部分性质进行了研究。
【活动一】探究金属与氧气的反应
（1）若利用图一进行铁丝燃烧实验时没有观察到火星四射的现象可能原因_______（写一条即可）。
（2）图二是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是_____（填序号）。
【活动二】探究金属与酸的反应
（3）为探究铁与盐酸反应剧烈程度的影响因素，兴趣小组做了以下实验，如图三所示，实验过程中可观察到铁粉产生气泡速率更快。由此得出的结论是_____，发生反应的化学方程式______。
（4）取表面积大小相同的3种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图所示。
由图A可知：______（填“能”或“不能”）根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。
图A
【活动三】探究金属与金属化合物溶液反应
（5）兴趣小组同学想检测生产硫酸铜工厂排放的污水中是否含有硫酸铜，请你参与设计方案
（6）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是________（填化学式），要防止洗完后的铁锅生锈，合理的做法是______（写一条）。
（7）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约______mL刻度处，原因是_____。
（8）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
小强同学的实验是探究________因素对铁钉腐蚀快慢的影响，最终小强得出的结论是：温度越高，铁钉锈蚀越快。请你对他的结论给予评价：______。
【答案】（1）氧气的浓度不足
（2）C （3） ①. 其他条件相同，铁与酸接触面积越大，反应越剧烈 ②.
（4）不能 （5） ①. 铁丝表面有红色固体析出 ②.
（6） ①. Fe2O3 ②. 涂一层食用油（或洗净后擦干净水滴）
（7） ①. 40 ②. 氧气约占空气体积的五分之一，铁生锈会消耗氧气
（8） ①. 温度 ②. 小强的结论不够严谨，根据表中数据可知，50℃后铁钉质量无变化，因为氧气已经耗尽，铁钉停止腐蚀，因此结论为：在其它条件相同时，温度在10-50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快，试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀
【解析】
【小问1详解】
氧气的浓度不足会导致铁丝无法燃烧，因此图一装置进行铁丝燃烧实验时，没有观察到火星四射的现象。
【小问2详解】
C的方式更容易利用火焰持续预热火柴梗，使火柴持续燃烧，利用火焰加热铁丝，使其温度达到着火点。所以更能提高实验成功率的方式是：C；
【小问3详解】
使用的酸的种类、质量分数与体积相同，不同的是铁的形状，铁粉比铁片与盐酸的接触面积更大，反应更快。所以可以得出结论其他条件相同，铁与酸接触面积越大，反应越剧烈。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
【小问4详解】
由图A可知：金属和酸反应后铁的温度大于锌，而锌的金属活动性大于铁，因此不能根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。
【小问5详解】
铁的金属活动性在铜之前，因此可以置换出硫酸铜中的铜。故将打磨过的铁钉放入装有少量废水的试管中，观察现象，若观察到铁丝表面有红色固体析出，这证明污水中含有硫酸铜；原理为；
【小问6详解】
铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；防止铁锅生锈的方法包括涂一层食用油；或洗净后擦干净水滴等；
【小问7详解】
氧气约占空气体积的五分之一，铁生锈消耗氧气，液面上升的体积为氧气减少的体积，则几天后水面最终处于约刻度处；
【小问8详解】
除温度不同外，气体条件相同，因此小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响；根据表中数据可知，50℃后铁钉质量无变化，因为氧气已经耗尽，铁钉停止腐蚀，因此小强的结论不够严谨；结论应为：在其它条件相同时，温度在10-50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快，试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀。温度H2O2%
50℃
60℃
70℃
5%
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
10%
无明显气泡
无明显气泡
少量气泡
15%
无明显气泡
少量气泡
较多气泡
电解时间（min）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
负极生成气体体积（mL）
8
16
25
34
44
54
64
74
84
正极生成气体体积（mL）
2
4
7
11
16
21
26
31
36
操作
现象及原理（用方程式表示）
结论
将打磨过铁钉放入装有少量废水的试管中，观察现象。
现象：__________。
原理：__________。
污水中含有硫酸铜
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
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