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浙江省杭州市六县九校联盟2023_2024学年高二化学上学期期中联考试题含解析
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这是一份浙江省杭州市六县九校联盟2023_2024学年高二化学上学期期中联考试题含解析，共19页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量，8 ml/ B， NO2和N2O4存在平衡， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55 Ag：108 Ba：137
Ⅰ卷选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. 氨水B. CO2C. AgClD. HF
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨水是混合物，既不是电解质，又不是非电解质，故A不符合；
B．CO2不能电离，是非电解质，故B不符合；
C．AgCl难溶于水，但溶解在水中的部分完全电离变为自由移动的离子，因此AgCl是强电解质，故C不符合；
D．HF是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，是弱电解质，故D符合；
答案选D。
2. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”
C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生。”体现了植物中的有机物燃烧产生CO2、H2O，反应过程放出热量，反应为放热反应，A不符合题意；
B．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，B符合题意；
C．体现了煤燃烧产生CO2，同时放出大量热量，使周围温度升高，同时明亮，C不符合题意；
D．该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量，反应是放热反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
3. 下列说法正确的是
A. 1g水蒸气→1g液态水→1g冰，熵依次增加
B. 通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大
C. 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大
D. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．体系混乱度越大，熵值越大，1g水蒸气→1g液态水→1g冰，熵依次减小， A错误；
B．有两种或两种以上物质参加的可逆反应，若增大某一反应物的浓度，化学平衡正向移动，其它反应物的平衡转化率提高，但该物质的平衡转化率反而会降低，B错误；
C．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，C正确；
D．升高温度，物质的内能增加，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，升高温度不能降低化学反应的活化能，D错误；
故选C。
4. 下列电离方程式正确的是
A. 氨水：NH3•H2O+OH－
B. 醋酸钠的水溶液：CH3COONaCH3COO－＋Na＋
C. 熔融的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋
D. H2SO3的水溶液：H2SO32H＋＋
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3•H2O是弱碱，在水中部分电离，电离方程式为：NH3•H2O+OH－，A正确；
B．醋酸钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：CH3COONa=CH3COO－＋Na＋，B错误；
C． NaHSO4在熔融时，不电离，电离方程式：NaHSO4 = Na＋＋，C错误；
D．H2SO3为二元弱酸，发生分步电离，第一步电离方程式为：H2SO3H＋＋，第二步电离方程式为： H＋＋，整体以第一步电离为主，D错误；
故选A。
5. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）
A. v(B2)=0.8 ml/ (L·s)B. v(A2)=0.4 ml/ (L·s)
C. v(C)=0.6 ml/ (L·s)D. v(B2)=18 ml/ (L·min)
【答案】B
【解析】
【分析】化学计量数之比等于化学反应速率之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，以此来解答。
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，则
A．0.8 ml/(L·s)÷3=0.26 ml/(L·s)；
B．0.4 ml/(L·s)÷1=0.4 ml/(L·s)；
C．0.6 ml/(L·s)÷2=0.3 ml/(L·s)；
D．18 ml/(L·min)÷3=6 ml/(L·min)=0.1 ml/(L·s)；
显然B中比值最大，反应速率最快，答案选B。
6. NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，下列分析正确的是
A. 为较精准地测定NO2的相对分子质量，测量条件选择高温低压
B. 恒温时缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
C. 恒容时水浴加热，平衡正向移动导致气体颜色变浅
D. 断裂2 ml NO2中的共价键所需能量大于断裂1 ml N2O4中的共价键所需能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应是气体分子数减小的反应，减小压强，平衡逆向移动；反应ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，即为较精准地测定NO2的相对分子质量，要尽量减小c（N2O4），测量条件应选择高温低压，A正确；
B．气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，B错误；
C．该反应放热，恒容时水浴加热，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，C错误；
D．该反应为放热反应，反应物化学键断裂所吸收的能量小于生成物化学键生成所释放的能量，即断裂2 ml NO2中的共价键所需能量小于断裂1 ml N2O4中的共价键所需能量，D错误；
故选A。
7. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A. 常温下，测得0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH=4
B. 在相同条件下，等浓度的醋酸溶液导电性比盐酸弱
C. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生H2的起始速率相等
D. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，测得0.1 ml/L醋酸溶液的pH=4，c(H+)=10-4ml/L＜0.1 ml/L，因此可证明醋酸是弱酸，存在电离平衡，A不符合题意；
B．在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸溶液中电离产生的自由移动的离子浓度比HCl小，因此可以说明醋酸是弱酸，B不符合题意；
C．醋酸溶液和盐酸pH相同，则溶液中c(H+)相同，因此分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，这不能证明醋酸是弱电解质，C符合题意；
D．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，若醋酸是强酸，则稀释后c(H+)=10-4ml/L，pH=4，现在测得pH＜4，c(H+)＞10-4ml/L，说明又有一部分醋酸分子发生电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，故可以证明醋酸是弱酸，D不符合题意；
故选C。
8. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A. 实验(a)、(b)、(c)所涉及反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属与酸的反应为放热反应，氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应为吸热反应，中和反应为放热反应，A错误；
B．等质量的铝片与铝粉与盐酸反应放出的热量相同，B错误；
C．铁的导热性良好，换用铁制搅拌棒后会有热量损失，导致测定的数值偏低，C错误；
D．氢氧化钠固体溶于水放热，会使测定的数值偏高，D正确；
故选D。
9. 下列说法正确的是
A. 恒温恒容下，NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，当气体的平均相对分子质量不变时，可以判断该反应已经达到平衡
B. 恒温恒容下，X(g)+Y(g) 2Z(g)+N(s)，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态
C. 恒温恒容下，X(g)+Y(g) 2Z(g)+N(s)达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动
D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，反应达到平衡后升温，则H2反应速率和平衡转化率均增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中气体为NH3、CO2，且始终满足2：1的关系，则混合气体的平均相对分子质量为定值，不能根据混合气体的平均相对分子质量判断平衡状态，故A错误；
B．生成物N为固体，所以未平衡时气体的总质量会发生改变，但容器恒容，气体体积不变，根据公式ρ=分析，密度会变，当密度不变时说明达到平衡，故B正确；
C．N是固体，没有物质的量浓度的概念，移走N平衡不移动，故C错误；
D．该反应焓变小于0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，H2的平衡转化率减小，故D错误。
答案选B。
10. 常温下，反应Cl2(g)+H2O(l) HClO(aq)+H+(aq)+Cl－(aq) ΔH<0，达到平衡后，加水稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c(Cl－)B. c(OH－)C. Ka(HClO)D.
【答案】B
【解析】
【详解】加水稀释，平衡正向移动， HClO、H+、Cl－物质的量增大，但溶液体积也在增大，综合考虑可知，HClO、H+、Cl－的浓度在减小
A．c(Cl－)在减小，A错误；
B．H+浓度在减小，溶液pH上升，c(OH－)增大，B正确；
C．Ka(HClO)只与温度有关，温度不变，Ka(HClO)不变，C错误；
D．，加水稀释，Ka(HClO)不变，c（H+）减小，减小，D错误；
故选B。
11. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·ml－1)如图所示，下列说法错误的是
A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3
C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NONHNOH
D. 生成N2的总反应方程式为2NO＋2H2N2＋2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．图示可知，生成氨气的过程为：NO→HNO→NH2O→NH2OH→NH2→NH3，每步反应中N元素化合价均是降低，被还原，A正确；
B．NO被还原为N2的最大活化能明显大于还原生成NH3，故在该催化剂作用下，NO更容易被还原为NH3，B正确；
C．生成NH3的基元反应中，NH2O+H→NH2OH这一步活化能最大，相同条件下反应速率最慢，是决定NO生成NH3速率的基元反应，C错误；
D．由图可知，总反应为NO与H2反应生成N2和H2O，对应反应的化学方程式：2NO＋2H2N2＋2H2O，D正确；
故选C。
12. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率因素，已知：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有关说法不正确的是
A. a=25，实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响
B. 实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响
C. 实验中需记录溶液颜色变化所需时间
D. 若b=25，c=4 mL 0.02 ml·L－1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究
【答案】D
【解析】
【分析】酸性KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应生成CO2和锰离子，通过高锰酸钾溶液褪色所需要的时间研究影响化学反应速率的因素，所以实验中高锰酸钾钾溶液的浓度应该为定值，控制变量法研究影响化学反应速率的因素时，只能有一个变量，其它量必须相等。
【详解】A．实验①②研究草酸的浓度对化学反应速率的影响，则温度应该相同，即a=25，故A正确；
B．实验①③中温度不同，c(KMnO4)、c(H2C2O4)均相同，故实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响，故B正确；
C．由于实验过程中酸性KMnO4溶液的浓度相同，通过高锰酸钾钾溶液褪色所需要的时间反映化学反应速率，则实验中需记录溶液颜色变化所需时间，故C正确；
D．若b=25，c=4mL0.02ml•L-1，则实验④中KMnO4过量，溶液无法褪色，则实验①④不能用于化学反应速率影响因素的探究，故D错误。
答案选D。
13. 在不同温度下，向2L密闭容器中加入0.5ml NO和0.5ml活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH<0，5min后反应达到平衡，平衡数据如下：
下列有关说法正确的是
A. T1℃时，该反应的平衡常数K=
B. T1℃时，5min时CO2的反应速率为0.015ml·L－1·min－1
C. 由上述信息可推知：T1>T2
D. T2℃时，反应达到平衡后再通入NO，c(N2)：c(NO)增大
【答案】A
【解析】
【分析】温度为T1时，三段式为：；温度为T2时，三段式为：。
【详解】A．T1℃时，该反应的平衡常数，A正确；
B．T1℃时，0-5min，CO2的平均反应速率为，而5min时CO2的反应速率指的是瞬时反应速率，B错误；
C．由上述信息可知，T2时CO2的浓度比T1时小，则表明温度由T1到T2时，平衡逆向移动，ΔH<0，由此可推知：T1＜T2，C错误；
D．体系中的N2和CO2均由NO通过反应2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)生成，c(N2)=c(CO2)，，温度不变即K不变，c(N2)：c(NO)不变，D错误；
故选A。
14. 一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C. SO3的体积分数：Ⅱ<ⅢD. SO2的转化率：Ⅱ<Ⅰ
【答案】C
【解析】
【详解】A．容器Ⅰ为绝热环境，反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，平衡时温度大于400℃，而容器Ⅲ为恒温环境，平衡常数只与温度有关，两容器平衡时温度不同，即平衡常数不同，A错误；
B．容器Ⅲ相当于在容器Ⅱ的基础上再加入2mlSO2、1mlO2，平衡正向移动，正逆化学反应速率均增大，即Ⅲ中正反应速率更大，B错误；
C．由B可知，容器Ⅲ中SO3的体积分数更大，C正确；
D．容器Ⅰ为绝热环境，反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，平衡逆向移动，SO2的转化率较小，D错误；
故选C。
15. 紫外光照射时，在不同催化剂作用下，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化见图1。以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是( )
A. 由图1知，在0～15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
B. 由图1知，在0～35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
C. 由图2知，250 ℃时催化剂的活性最高
D. 由图2知，乙酸的生成最佳温度范围： 400 ℃以上
【答案】C
【解析】
【详解】A.由图1可知，在0～15h内，甲烷的物质的量变化量为△n(Ⅰ)＜△n(Ⅲ)＜△n(Ⅱ)，故在0～15h内，CH4的平均生成速率：Ⅱ＞Ⅲ＞I，故A错误；
B.由图1可知，在0～35h内，甲烷的物质的量变化量为△n(Ⅰ)＜△n(Ⅱ)＜△n(Ⅲ)，故在0～35h内，CH4的平均生成速率：Ⅲ＞Ⅱ＞I，故B错误；
C. 由图2知，250 ℃时催化剂的活性最高，温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，在300℃时失去活性，故C正确；
D. 由图2知，在250℃左右，催化剂的催化效率降低，在300℃时失去活性，故以后乙酸的生成速率升高是由温度升高导致的，故乙酸主要取决于温度影响的范围为300℃～400℃，相比较，乙酸的生成最佳温度范围在250℃左右，故D错误；
故选C。
16. 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中，P1＞P2，该反应中增大压强，平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，与图像不符，A错误；
B．因该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则氮气的转化率降低，与图像中转化率增大不符，B错误；
C．反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到达到新的平衡，与图像符合，C正确；
D．因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂可加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图像不符，D错误；
故选C。
Ⅱ卷非选择题
二、主观题(本大题共5小题，共52分)
17. 按要求完成下列问题。
（1）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(l)放热143 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________。
（2）已知H2(g)＋Br2(l) 2HBr(g) ΔH=－72kJ·ml－1 ；蒸发1mlBr2(l) 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为___________。
（3）汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g) = 2C(s)+O2(g)，已知该反应的ΔH > 0，判断该设想能否实现___________(填“能“或”否”)，并简述原因___________。
【答案】17.
18. 20019. ①. 不能 ②. 反应2CO(g) = 2C(s)+O2(g)的、ΔH > 0，，反应无法自发进行
【解析】
【小问1详解】
燃烧热是指在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，1 g H2物质的量为0.5ml，即298 K时，1ml H2燃烧生成H2O(l)放热2×143 kJ=286kJ/ml，H2燃烧热的热化学方程式为：；
【小问2详解】
蒸发1mlBr2(l) 需要吸收的能量为30kJ，即1mlBr2（l）中的化学键断裂时需要吸收的能量（a+30）kJ，已知：H2(g)＋Br2(l) 2HBr(g) ΔH=－72kJ·ml－1，即，解得a=200；
【小问3详解】
反应2CO(g) = 2C(s)+O2(g)是气体分子数减少的反应，，已知该反应的ΔH > 0，，反应无法自发进行。
18. 恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式为___________。
（2）反应达平衡时，X的转化率为___________；体系的压强是开始时的___________倍。
（3）反应达平衡后，若向该体系中充入He，平衡移动的方向为___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)；若升温X的体积分数增大，则正反应为___________(填“吸热”或“放热”)。
【答案】（1）3X（g）+Y（g）2Z（g）
（2） ①. 60% ②.
（3） ①. 不移动 ②. 放热
【解析】
【小问1详解】
由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比成正比，则有Δn（X）：Δn（Y）：Δn（Z）=（1.0ml-0.4ml）：（1.0ml-0.8ml）：（0.5ml-0.1ml）=3：1：2，则反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g）。
【小问2详解】
X的转化率为×100%=60%；起始时各物质的总物质的量为1.0ml+1.0ml+0.1ml=2.1ml，平衡时各物质的总物质的量为0.8ml+0.5ml+0.4ml=1.7ml，在相同条件下，压强之比等于物质的量之比，则反应达平衡时体系的压强与开始时体系压强的比值为=。
【小问3详解】
反应达平衡后，若向该体系中充入He，各物质浓度不变，平衡不移动；若升温X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，往吸热方向进行，则正反应为放热。
19. 水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。
（1）25 ℃时，pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的c(H＋)之比为___________。
（2）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。
①a、b、c、d四点中溶液呈碱性的点为___________。
②25℃时，将pH=2的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液以一定体积比混合，溶液pH=11，盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。
（3）已知25℃时：H2CO3：Ka1=4.5×10－7；Ka2=4.7×10－11；HClO：Ka=3.0×10－8。
①的电离平衡常数表达式为___________。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方式___________。
【答案】（1）1:10
（2） ①. d ②. 9：11
（3） ①. Ka1= ②. CO2+H2O+ClO-═+HClO
【解析】
【小问1详解】
pH=3的盐酸中由水电离出的c(H＋)= c(OH-)===10-11ml/L，pH=10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的c(H＋)= 10-10ml/L，pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的之比为10-11ml/L: 10-10ml/L =1:10，故答案为：1:10；
【小问2详解】
①d点c(OH-)> c(H＋)，溶液呈碱性，答案为d；
②25℃时，c(H＋)= c(OH-)=10-7ml/L，Kw=10-14ml/L，pH=2的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液以一定体积比混合，溶液pH=11，则，故盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为9：11；
【小问3详解】
①碳酸为二元弱酸，溶液中分步电离H2CO3⇌+H+、⇌H++，Ka1=，故答案为：Ka1=；
②酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，K(H2CO3)＞K(HClO)＞K()，则酸性H2CO3＞HClO＞，所以离子反应方程式为CO2+H2O+ClO-═+HClO。
20. I．如图是用0.100 0 ml·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________；
（2）消耗盐酸的体积___________mL。
（3）实验操作可分解为如下几步：
①移取15.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
②用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液
④取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
正确操作的顺序是(填序号)②→_____→_____→____→①→____，___________。
（4）对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；
②标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是___________。
II．工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下：
步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：+ 6I－+14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O。
步骤III：向锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000ml·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，已知反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，数据记录如下：
（5）步骤III中滴定达到终点的实验现象是______________________。
（6）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的的含量为___________ml·L－1。
【答案】（1）酸式滴定管
（2）22.00（3）②④③⑤①⑥
（4） ①. 无影响 ②. 偏大
（5）当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化，则说明到达滴定终点
（6）0.02
【解析】
【小问1详解】
该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管；
【小问2详解】
滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL，故消耗盐酸的体积为22.00mL；
【小问3详解】
中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：②④③⑤①⑥；
【小问4详解】
①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积也不变，c(待测)不变，对结果无影响；
②滴定前俯视滴定管读数，滴定后仰视滴定管读数，导致标准液的体积偏大，导致c(待测)偏大；
【小问5详解】
用滴定管量取Na2S2O3溶液进行滴定生成的碘单质，步骤Ⅲ中滴加的指示剂为淀粉，当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化，则说明到达滴定终点；
【小问6详解】
根据表格数据，第1次用去Na2S2O3溶液18.01mL；第2次用去Na2S2O3溶液17.99mL；第3次用去Na2S2O3溶液19.68mL；第3次实验数据偏差大，应舍去；故三次平均消耗标准溶液体积V= =18.00ml，根据方程式+ 6I－+14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可得关系式：Cr2O～3I2～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)=0.1000ml•L-1×0.01800L=0.0018ml；n(Cr2O)=0.0006ml，的含量==0.02ml/L。
21. 2023年杭州亚运会开幕式的主火炬创新使用零碳甲醇燃料，助力打造碳中和亚运会，向世界传递绿色亚运精神。目前，我国每生产一吨零碳甲醇可以消耗1.375吨的二氧化碳，实现了二氧化碳的资源化利用。
I．以CO2为原料加氢可以合成甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41kJ·ml－1
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=－90kJ·ml－1
（1）总反应的CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______ (填标号)。
A． B．
C． D．
（2）反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。
A. 升高温度B. 充入He(g)，使体系压强增大
C. 再充入1 ml H2D. 将H2O(g)从体系中分离出去
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 ml CO2和2 ml H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH(g)浓度随时间的变化如表所示：
测得该条件下平衡时体系的压强为P，求该反应的Kp=_______。(可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下Kp=。其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)表示对应物质的分压，pB=p总×)。
Ⅱ．在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应：
①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
（4）将n(H2)/n(CO2)=3的混合气体充入体积为V L的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。CH3OH选择性=。
①270C以后CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是_______。(写出一条)
②有利于提高CH3OH选择性的反应条件可以是_______ (填标号)。
A．升高温度 B．使用更合适的催化剂
C．增大压强 D．原料气中掺入适量的CO
【答案】（1） ①. -49kJ/ml ②. C（2）C
（3）
（4） ①. 反应未达平衡，升高温度反应速率加快，相同时间内消耗的CO2变多（也可能是生成CO为主反应，温度升高，平衡正向移动，导致CO2转化率上升） ②. BCD
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律可知：总反应=①+②，ΔH=ΔH1+ΔH2 =-49kJ/ml；若反应①为慢反应，即反应①的活化能更大，且要满足①是吸热反应，②是放热反应，且总反应是放热反应，满足条件的图像为C；
【小问2详解】
A．升高温度，化学反应速率加快，平衡逆向移动，减小，A错误；
B．充入He(g)，使体系压强增大，但体系中各组分浓度不变，平衡不移动，不变，B错误；
C．再充入1 mlH2，增加反应物浓度，化学反应速率加快，平衡正向移动，增大，C正确；
D．将H2O(g)从体系中分离出去，减少生成物，化学反应速率减慢，平衡正向移动，增大，D错误；
故选C。
【小问3详解】
由题可得三段式：，平衡时总物质的量为2ml，。
【小问4详解】
①270C以后CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是：反应未达平衡，升高温度反应速率加快，相同时间内消耗的CO2变多；也可能是生成CO为主反应，温度升高，平衡正向移动，导致CO2转化率上升；
②A．升高温度，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)平衡逆向移动，CH3OH选择性降低，A错误；
B．使用更合适的催化剂，可提高CH3OH选择性，B正确；
C．增大压强，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)平衡正向移动，CH3OH选择性提高，C正确；
D．原料气中掺入适量的CO，CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)平衡逆向移动，CO2、H2浓度增大，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)平衡正向移动，CH3OH选择性提高，D正确；
实验编号
温度/℃
酸性KMnO4溶液
草酸(H2C2O4)溶液
①
25
4 mL 0.01 ml·L－1
12 mL 0.01 ml·L－1
②
a
4 mL 0.01 ml·L－1
12 mL 0.02 ml·L－1
③
50
4 mL 0.01 ml·L－1
12 mL 0.01 ml·L－1
④
b
c
12 mL 0.01 ml·L－1
温度/℃
n(C)/ml
n(CO2)/ml
T1
0.15
T2
0.375
研究
目的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1ml分子中化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)
436
a
369
滴定次数
Na2S2O3溶液起始读数/mL
Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
19.88
时间/min
0
3
5
10
15
浓度/(ml·L－1)
0
0.3
0.45
0.5
0.5
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55 Ag：108 Ba：137
Ⅰ卷选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. 氨水B. CO2C. AgClD. HF
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨水是混合物，既不是电解质，又不是非电解质，故A不符合；
B．CO2不能电离，是非电解质，故B不符合；
C．AgCl难溶于水，但溶解在水中的部分完全电离变为自由移动的离子，因此AgCl是强电解质，故C不符合；
D．HF是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，是弱电解质，故D符合；
答案选D。
2. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”
C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生。”体现了植物中的有机物燃烧产生CO2、H2O，反应过程放出热量，反应为放热反应，A不符合题意；
B．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，B符合题意；
C．体现了煤燃烧产生CO2，同时放出大量热量，使周围温度升高，同时明亮，C不符合题意；
D．该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量，反应是放热反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
3. 下列说法正确的是
A. 1g水蒸气→1g液态水→1g冰，熵依次增加
B. 通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大
C. 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大
D. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．体系混乱度越大，熵值越大，1g水蒸气→1g液态水→1g冰，熵依次减小， A错误；
B．有两种或两种以上物质参加的可逆反应，若增大某一反应物的浓度，化学平衡正向移动，其它反应物的平衡转化率提高，但该物质的平衡转化率反而会降低，B错误；
C．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，C正确；
D．升高温度，物质的内能增加，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，升高温度不能降低化学反应的活化能，D错误；
故选C。
4. 下列电离方程式正确的是
A. 氨水：NH3•H2O+OH－
B. 醋酸钠的水溶液：CH3COONaCH3COO－＋Na＋
C. 熔融的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋
D. H2SO3的水溶液：H2SO32H＋＋
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3•H2O是弱碱，在水中部分电离，电离方程式为：NH3•H2O+OH－，A正确；
B．醋酸钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：CH3COONa=CH3COO－＋Na＋，B错误；
C． NaHSO4在熔融时，不电离，电离方程式：NaHSO4 = Na＋＋，C错误；
D．H2SO3为二元弱酸，发生分步电离，第一步电离方程式为：H2SO3H＋＋，第二步电离方程式为： H＋＋，整体以第一步电离为主，D错误；
故选A。
5. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）
A. v(B2)=0.8 ml/ (L·s)B. v(A2)=0.4 ml/ (L·s)
C. v(C)=0.6 ml/ (L·s)D. v(B2)=18 ml/ (L·min)
【答案】B
【解析】
【分析】化学计量数之比等于化学反应速率之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，以此来解答。
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，则
A．0.8 ml/(L·s)÷3=0.26 ml/(L·s)；
B．0.4 ml/(L·s)÷1=0.4 ml/(L·s)；
C．0.6 ml/(L·s)÷2=0.3 ml/(L·s)；
D．18 ml/(L·min)÷3=6 ml/(L·min)=0.1 ml/(L·s)；
显然B中比值最大，反应速率最快，答案选B。
6. NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，下列分析正确的是
A. 为较精准地测定NO2的相对分子质量，测量条件选择高温低压
B. 恒温时缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
C. 恒容时水浴加热，平衡正向移动导致气体颜色变浅
D. 断裂2 ml NO2中的共价键所需能量大于断裂1 ml N2O4中的共价键所需能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应是气体分子数减小的反应，减小压强，平衡逆向移动；反应ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，即为较精准地测定NO2的相对分子质量，要尽量减小c（N2O4），测量条件应选择高温低压，A正确；
B．气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，B错误；
C．该反应放热，恒容时水浴加热，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，C错误；
D．该反应为放热反应，反应物化学键断裂所吸收的能量小于生成物化学键生成所释放的能量，即断裂2 ml NO2中的共价键所需能量小于断裂1 ml N2O4中的共价键所需能量，D错误；
故选A。
7. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A. 常温下，测得0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH=4
B. 在相同条件下，等浓度的醋酸溶液导电性比盐酸弱
C. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生H2的起始速率相等
D. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，测得0.1 ml/L醋酸溶液的pH=4，c(H+)=10-4ml/L＜0.1 ml/L，因此可证明醋酸是弱酸，存在电离平衡，A不符合题意；
B．在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸溶液中电离产生的自由移动的离子浓度比HCl小，因此可以说明醋酸是弱酸，B不符合题意；
C．醋酸溶液和盐酸pH相同，则溶液中c(H+)相同，因此分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，这不能证明醋酸是弱电解质，C符合题意；
D．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，若醋酸是强酸，则稀释后c(H+)=10-4ml/L，pH=4，现在测得pH＜4，c(H+)＞10-4ml/L，说明又有一部分醋酸分子发生电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，故可以证明醋酸是弱酸，D不符合题意；
故选C。
8. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A. 实验(a)、(b)、(c)所涉及反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属与酸的反应为放热反应，氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应为吸热反应，中和反应为放热反应，A错误；
B．等质量的铝片与铝粉与盐酸反应放出的热量相同，B错误；
C．铁的导热性良好，换用铁制搅拌棒后会有热量损失，导致测定的数值偏低，C错误；
D．氢氧化钠固体溶于水放热，会使测定的数值偏高，D正确；
故选D。
9. 下列说法正确的是
A. 恒温恒容下，NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，当气体的平均相对分子质量不变时，可以判断该反应已经达到平衡
B. 恒温恒容下，X(g)+Y(g) 2Z(g)+N(s)，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态
C. 恒温恒容下，X(g)+Y(g) 2Z(g)+N(s)达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动
D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，反应达到平衡后升温，则H2反应速率和平衡转化率均增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中气体为NH3、CO2，且始终满足2：1的关系，则混合气体的平均相对分子质量为定值，不能根据混合气体的平均相对分子质量判断平衡状态，故A错误；
B．生成物N为固体，所以未平衡时气体的总质量会发生改变，但容器恒容，气体体积不变，根据公式ρ=分析，密度会变，当密度不变时说明达到平衡，故B正确；
C．N是固体，没有物质的量浓度的概念，移走N平衡不移动，故C错误；
D．该反应焓变小于0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，H2的平衡转化率减小，故D错误。
答案选B。
10. 常温下，反应Cl2(g)+H2O(l) HClO(aq)+H+(aq)+Cl－(aq) ΔH<0，达到平衡后，加水稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c(Cl－)B. c(OH－)C. Ka(HClO)D.
【答案】B
【解析】
【详解】加水稀释，平衡正向移动， HClO、H+、Cl－物质的量增大，但溶液体积也在增大，综合考虑可知，HClO、H+、Cl－的浓度在减小
A．c(Cl－)在减小，A错误；
B．H+浓度在减小，溶液pH上升，c(OH－)增大，B正确；
C．Ka(HClO)只与温度有关，温度不变，Ka(HClO)不变，C错误；
D．，加水稀释，Ka(HClO)不变，c（H+）减小，减小，D错误；
故选B。
11. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·ml－1)如图所示，下列说法错误的是
A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3
C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NONHNOH
D. 生成N2的总反应方程式为2NO＋2H2N2＋2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．图示可知，生成氨气的过程为：NO→HNO→NH2O→NH2OH→NH2→NH3，每步反应中N元素化合价均是降低，被还原，A正确；
B．NO被还原为N2的最大活化能明显大于还原生成NH3，故在该催化剂作用下，NO更容易被还原为NH3，B正确；
C．生成NH3的基元反应中，NH2O+H→NH2OH这一步活化能最大，相同条件下反应速率最慢，是决定NO生成NH3速率的基元反应，C错误；
D．由图可知，总反应为NO与H2反应生成N2和H2O，对应反应的化学方程式：2NO＋2H2N2＋2H2O，D正确；
故选C。
12. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率因素，已知：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有关说法不正确的是
A. a=25，实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响
B. 实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响
C. 实验中需记录溶液颜色变化所需时间
D. 若b=25，c=4 mL 0.02 ml·L－1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究
【答案】D
【解析】
【分析】酸性KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应生成CO2和锰离子，通过高锰酸钾溶液褪色所需要的时间研究影响化学反应速率的因素，所以实验中高锰酸钾钾溶液的浓度应该为定值，控制变量法研究影响化学反应速率的因素时，只能有一个变量，其它量必须相等。
【详解】A．实验①②研究草酸的浓度对化学反应速率的影响，则温度应该相同，即a=25，故A正确；
B．实验①③中温度不同，c(KMnO4)、c(H2C2O4)均相同，故实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响，故B正确；
C．由于实验过程中酸性KMnO4溶液的浓度相同，通过高锰酸钾钾溶液褪色所需要的时间反映化学反应速率，则实验中需记录溶液颜色变化所需时间，故C正确；
D．若b=25，c=4mL0.02ml•L-1，则实验④中KMnO4过量，溶液无法褪色，则实验①④不能用于化学反应速率影响因素的探究，故D错误。
答案选D。
13. 在不同温度下，向2L密闭容器中加入0.5ml NO和0.5ml活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH<0，5min后反应达到平衡，平衡数据如下：
下列有关说法正确的是
A. T1℃时，该反应的平衡常数K=
B. T1℃时，5min时CO2的反应速率为0.015ml·L－1·min－1
C. 由上述信息可推知：T1>T2
D. T2℃时，反应达到平衡后再通入NO，c(N2)：c(NO)增大
【答案】A
【解析】
【分析】温度为T1时，三段式为：；温度为T2时，三段式为：。
【详解】A．T1℃时，该反应的平衡常数，A正确；
B．T1℃时，0-5min，CO2的平均反应速率为，而5min时CO2的反应速率指的是瞬时反应速率，B错误；
C．由上述信息可知，T2时CO2的浓度比T1时小，则表明温度由T1到T2时，平衡逆向移动，ΔH<0，由此可推知：T1＜T2，C错误；
D．体系中的N2和CO2均由NO通过反应2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)生成，c(N2)=c(CO2)，，温度不变即K不变，c(N2)：c(NO)不变，D错误；
故选A。
14. 一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C. SO3的体积分数：Ⅱ<ⅢD. SO2的转化率：Ⅱ<Ⅰ
【答案】C
【解析】
【详解】A．容器Ⅰ为绝热环境，反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，平衡时温度大于400℃，而容器Ⅲ为恒温环境，平衡常数只与温度有关，两容器平衡时温度不同，即平衡常数不同，A错误；
B．容器Ⅲ相当于在容器Ⅱ的基础上再加入2mlSO2、1mlO2，平衡正向移动，正逆化学反应速率均增大，即Ⅲ中正反应速率更大，B错误；
C．由B可知，容器Ⅲ中SO3的体积分数更大，C正确；
D．容器Ⅰ为绝热环境，反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，平衡逆向移动，SO2的转化率较小，D错误；
故选C。
15. 紫外光照射时，在不同催化剂作用下，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化见图1。以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是( )
A. 由图1知，在0～15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
B. 由图1知，在0～35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
C. 由图2知，250 ℃时催化剂的活性最高
D. 由图2知，乙酸的生成最佳温度范围： 400 ℃以上
【答案】C
【解析】
【详解】A.由图1可知，在0～15h内，甲烷的物质的量变化量为△n(Ⅰ)＜△n(Ⅲ)＜△n(Ⅱ)，故在0～15h内，CH4的平均生成速率：Ⅱ＞Ⅲ＞I，故A错误；
B.由图1可知，在0～35h内，甲烷的物质的量变化量为△n(Ⅰ)＜△n(Ⅱ)＜△n(Ⅲ)，故在0～35h内，CH4的平均生成速率：Ⅲ＞Ⅱ＞I，故B错误；
C. 由图2知，250 ℃时催化剂的活性最高，温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，在300℃时失去活性，故C正确；
D. 由图2知，在250℃左右，催化剂的催化效率降低，在300℃时失去活性，故以后乙酸的生成速率升高是由温度升高导致的，故乙酸主要取决于温度影响的范围为300℃～400℃，相比较，乙酸的生成最佳温度范围在250℃左右，故D错误；
故选C。
16. 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中，P1＞P2，该反应中增大压强，平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，与图像不符，A错误；
B．因该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则氮气的转化率降低，与图像中转化率增大不符，B错误；
C．反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到达到新的平衡，与图像符合，C正确；
D．因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂可加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图像不符，D错误；
故选C。
Ⅱ卷非选择题
二、主观题(本大题共5小题，共52分)
17. 按要求完成下列问题。
（1）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(l)放热143 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________。
（2）已知H2(g)＋Br2(l) 2HBr(g) ΔH=－72kJ·ml－1 ；蒸发1mlBr2(l) 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为___________。
（3）汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g) = 2C(s)+O2(g)，已知该反应的ΔH > 0，判断该设想能否实现___________(填“能“或”否”)，并简述原因___________。
【答案】17.
18. 20019. ①. 不能 ②. 反应2CO(g) = 2C(s)+O2(g)的、ΔH > 0，，反应无法自发进行
【解析】
【小问1详解】
燃烧热是指在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，1 g H2物质的量为0.5ml，即298 K时，1ml H2燃烧生成H2O(l)放热2×143 kJ=286kJ/ml，H2燃烧热的热化学方程式为：；
【小问2详解】
蒸发1mlBr2(l) 需要吸收的能量为30kJ，即1mlBr2（l）中的化学键断裂时需要吸收的能量（a+30）kJ，已知：H2(g)＋Br2(l) 2HBr(g) ΔH=－72kJ·ml－1，即，解得a=200；
【小问3详解】
反应2CO(g) = 2C(s)+O2(g)是气体分子数减少的反应，，已知该反应的ΔH > 0，，反应无法自发进行。
18. 恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式为___________。
（2）反应达平衡时，X的转化率为___________；体系的压强是开始时的___________倍。
（3）反应达平衡后，若向该体系中充入He，平衡移动的方向为___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)；若升温X的体积分数增大，则正反应为___________(填“吸热”或“放热”)。
【答案】（1）3X（g）+Y（g）2Z（g）
（2） ①. 60% ②.
（3） ①. 不移动 ②. 放热
【解析】
【小问1详解】
由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比成正比，则有Δn（X）：Δn（Y）：Δn（Z）=（1.0ml-0.4ml）：（1.0ml-0.8ml）：（0.5ml-0.1ml）=3：1：2，则反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g）。
【小问2详解】
X的转化率为×100%=60%；起始时各物质的总物质的量为1.0ml+1.0ml+0.1ml=2.1ml，平衡时各物质的总物质的量为0.8ml+0.5ml+0.4ml=1.7ml，在相同条件下，压强之比等于物质的量之比，则反应达平衡时体系的压强与开始时体系压强的比值为=。
【小问3详解】
反应达平衡后，若向该体系中充入He，各物质浓度不变，平衡不移动；若升温X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，往吸热方向进行，则正反应为放热。
19. 水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。
（1）25 ℃时，pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的c(H＋)之比为___________。
（2）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。
①a、b、c、d四点中溶液呈碱性的点为___________。
②25℃时，将pH=2的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液以一定体积比混合，溶液pH=11，盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。
（3）已知25℃时：H2CO3：Ka1=4.5×10－7；Ka2=4.7×10－11；HClO：Ka=3.0×10－8。
①的电离平衡常数表达式为___________。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方式___________。
【答案】（1）1:10
（2） ①. d ②. 9：11
（3） ①. Ka1= ②. CO2+H2O+ClO-═+HClO
【解析】
【小问1详解】
pH=3的盐酸中由水电离出的c(H＋)= c(OH-)===10-11ml/L，pH=10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的c(H＋)= 10-10ml/L，pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的之比为10-11ml/L: 10-10ml/L =1:10，故答案为：1:10；
【小问2详解】
①d点c(OH-)> c(H＋)，溶液呈碱性，答案为d；
②25℃时，c(H＋)= c(OH-)=10-7ml/L，Kw=10-14ml/L，pH=2的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液以一定体积比混合，溶液pH=11，则，故盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为9：11；
【小问3详解】
①碳酸为二元弱酸，溶液中分步电离H2CO3⇌+H+、⇌H++，Ka1=，故答案为：Ka1=；
②酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，K(H2CO3)＞K(HClO)＞K()，则酸性H2CO3＞HClO＞，所以离子反应方程式为CO2+H2O+ClO-═+HClO。
20. I．如图是用0.100 0 ml·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________；
（2）消耗盐酸的体积___________mL。
（3）实验操作可分解为如下几步：
①移取15.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
②用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液
④取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
正确操作的顺序是(填序号)②→_____→_____→____→①→____，___________。
（4）对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；
②标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是___________。
II．工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下：
步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：+ 6I－+14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O。
步骤III：向锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000ml·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，已知反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，数据记录如下：
（5）步骤III中滴定达到终点的实验现象是______________________。
（6）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的的含量为___________ml·L－1。
【答案】（1）酸式滴定管
（2）22.00（3）②④③⑤①⑥
（4） ①. 无影响 ②. 偏大
（5）当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化，则说明到达滴定终点
（6）0.02
【解析】
【小问1详解】
该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管；
【小问2详解】
滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL，故消耗盐酸的体积为22.00mL；
【小问3详解】
中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：②④③⑤①⑥；
【小问4详解】
①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积也不变，c(待测)不变，对结果无影响；
②滴定前俯视滴定管读数，滴定后仰视滴定管读数，导致标准液的体积偏大，导致c(待测)偏大；
【小问5详解】
用滴定管量取Na2S2O3溶液进行滴定生成的碘单质，步骤Ⅲ中滴加的指示剂为淀粉，当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化，则说明到达滴定终点；
【小问6详解】
根据表格数据，第1次用去Na2S2O3溶液18.01mL；第2次用去Na2S2O3溶液17.99mL；第3次用去Na2S2O3溶液19.68mL；第3次实验数据偏差大，应舍去；故三次平均消耗标准溶液体积V= =18.00ml，根据方程式+ 6I－+14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可得关系式：Cr2O～3I2～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)=0.1000ml•L-1×0.01800L=0.0018ml；n(Cr2O)=0.0006ml，的含量==0.02ml/L。
21. 2023年杭州亚运会开幕式的主火炬创新使用零碳甲醇燃料，助力打造碳中和亚运会，向世界传递绿色亚运精神。目前，我国每生产一吨零碳甲醇可以消耗1.375吨的二氧化碳，实现了二氧化碳的资源化利用。
I．以CO2为原料加氢可以合成甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41kJ·ml－1
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=－90kJ·ml－1
（1）总反应的CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______ (填标号)。
A． B．
C． D．
（2）反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。
A. 升高温度B. 充入He(g)，使体系压强增大
C. 再充入1 ml H2D. 将H2O(g)从体系中分离出去
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 ml CO2和2 ml H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH(g)浓度随时间的变化如表所示：
测得该条件下平衡时体系的压强为P，求该反应的Kp=_______。(可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下Kp=。其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)表示对应物质的分压，pB=p总×)。
Ⅱ．在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应：
①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
（4）将n(H2)/n(CO2)=3的混合气体充入体积为V L的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。CH3OH选择性=。
①270C以后CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是_______。(写出一条)
②有利于提高CH3OH选择性的反应条件可以是_______ (填标号)。
A．升高温度 B．使用更合适的催化剂
C．增大压强 D．原料气中掺入适量的CO
【答案】（1） ①. -49kJ/ml ②. C（2）C
（3）
（4） ①. 反应未达平衡，升高温度反应速率加快，相同时间内消耗的CO2变多（也可能是生成CO为主反应，温度升高，平衡正向移动，导致CO2转化率上升） ②. BCD
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律可知：总反应=①+②，ΔH=ΔH1+ΔH2 =-49kJ/ml；若反应①为慢反应，即反应①的活化能更大，且要满足①是吸热反应，②是放热反应，且总反应是放热反应，满足条件的图像为C；
【小问2详解】
A．升高温度，化学反应速率加快，平衡逆向移动，减小，A错误；
B．充入He(g)，使体系压强增大，但体系中各组分浓度不变，平衡不移动，不变，B错误；
C．再充入1 mlH2，增加反应物浓度，化学反应速率加快，平衡正向移动，增大，C正确；
D．将H2O(g)从体系中分离出去，减少生成物，化学反应速率减慢，平衡正向移动，增大，D错误；
故选C。
【小问3详解】
由题可得三段式：，平衡时总物质的量为2ml，。
【小问4详解】
①270C以后CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是：反应未达平衡，升高温度反应速率加快，相同时间内消耗的CO2变多；也可能是生成CO为主反应，温度升高，平衡正向移动，导致CO2转化率上升；
②A．升高温度，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)平衡逆向移动，CH3OH选择性降低，A错误；
B．使用更合适的催化剂，可提高CH3OH选择性，B正确；
C．增大压强，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)平衡正向移动，CH3OH选择性提高，C正确；
D．原料气中掺入适量的CO，CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)平衡逆向移动，CO2、H2浓度增大，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)平衡正向移动，CH3OH选择性提高，D正确；
实验编号
温度/℃
酸性KMnO4溶液
草酸(H2C2O4)溶液
①
25
4 mL 0.01 ml·L－1
12 mL 0.01 ml·L－1
②
a
4 mL 0.01 ml·L－1
12 mL 0.02 ml·L－1
③
50
4 mL 0.01 ml·L－1
12 mL 0.01 ml·L－1
④
b
c
12 mL 0.01 ml·L－1
温度/℃
n(C)/ml
n(CO2)/ml
T1
0.15
T2
0.375
研究
目的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1ml分子中化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)
436
a
369
滴定次数
Na2S2O3溶液起始读数/mL
Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
19.88
时间/min
0
3
5
10
15
浓度/(ml·L－1)
0
0.3
0.45
0.5
0.5
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