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浙江省浙南名校联盟2023_2024学年高一化学上学期期中联考试题含解析
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这是一份浙江省浙南名校联盟2023_2024学年高一化学上学期期中联考试题含解析，共19页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，5 S， 保存下列试剂的方法不正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 K：39 Cr：52 Mn：55 Fe：56 Ba：137
Ⅰ卷选择题部分
一、选择题(本大题共15小题，每小题2分共30分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)
1. 漂粉精的有效成分是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分是，故选B。
2. 下列物质属于碱性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．是盐，A错误；
B．是碱，B错误；
C．是碱性氧化物，C正确；
D．是过氧化物，D错误；
故选C。
3. 下列仪器为蒸发血的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】是漏斗；是蒸发皿；是蒸馏烧瓶；是容量瓶，故选B。
4. 下列反应中，是还原剂的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中水中H和O元素的化合价均未发生变化，水既不做氧化剂，也不做还原剂，A错误；
B．反应中水中H和O元素的化合价均未发生变化，水既不做氧化剂，也不做还原剂，B错误；
C．H2O中H元素由+1价部分降低到0价，水作氧化剂，C错误；
D．水中O元素的化合价升高，被氧化，水是还原剂，D正确；
故选D。
5. 下列说法正确的是
A. 物质的量是研究物质所含微粒个数多少的物理量B. 焰色试验的现象是化学变化
C. 有色玻璃是一种固溶胶D. 漂白粉可长期暴露在空气中
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质的量是研究物质所含微粒多少的物理量，故A错误；
B．焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；
C．有色玻璃属于固溶胶，故C正确；
D．漂白粉长期暴露在空气中和二氧化碳、水反应而变质，漂白粉不能长期暴露在空气中，故D错误；
选C。
6. Na放在坩埚中做燃烧实验时，用不到的仪器是
A. 泥三角B. 三脚架C. 酒精灯D. 石棉网
【答案】D
【解析】
【详解】Na放在坩埚中做燃烧实验时，需要使用泥三角、三脚架、酒精灯，不需使用石棉网；故选D。
7. 科学家发现一种物质，下列说法正确的是
A. 是一种化合物B. 等质量的和所含有的原子数不同
C. 与互为同素异形体D. 不可能分解生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．化合物至少含有两种元素，只含一种元素，是单质，A错误；
B．和均是由原子构成，等质量的和所含的N原子的质量相同，数目也相同，B错误；
C．同素异形体是同种元素形成的不同单质,故与互为同素异形体，C正确；
D．由和的化学组成分析，在一定条件下可能分解生成，D错误；
故选C。
8. 保存下列试剂的方法不正确的是
A. 固体保存在棕色细口瓶B. 钠保存在煤油中
C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶D. 要密封保存
【答案】A
【解析】
【详解】A．为固体，保存在棕色广口瓶，A错误；
B．Na能与水、氧气等反应，不与煤油反应，少量的钠保存在煤油中，B正确；
C．新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中，C正确；
D．过氧化钠会和空气中水、二氧化碳反应，需要密封保存，D正确；
故选A。
9. 下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是
A. 与盐酸B. Na与C. Fe与D. C与
【答案】C
【解析】
【详解】A．与盐酸，盐酸不足时生成碳酸氢钠，盐酸足量时生成二氧化碳，故A不符；
B． Na与，不加热时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故B不符；
C． Fe与只生成氯化铁，故C符合；
D． C与，氧气不足时可能生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳，故D不符；
故选C。
10. 下列说法正确的是
①化学是在原子、分子水平上研究物质的性质和应用等的自然科学
②阿伏加德罗提出了原子学说
③1965年，中国首先用化学方法合成了结晶牛胰岛素
④我国侯德榜先生发明了侯氏制碱法
⑤俄国门捷列夫发现元素周期律
A. ①②③④⑤B. ③④⑤C. ①③④⑤D. ①④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①化学是在原子、分子水平上研究物质的性质和应用等的自然科学，正确；
②道尔顿提出了原子学说，错误；
③1965年，中国首先用化学方法合成了结晶牛胰岛素，正确；
④我国侯德榜先生发明了侯氏制碱法，正确；
⑤俄国门捷列夫发现元素周期律，正确；
故选C
11. 下列无色溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．和不能大量共存，A不符合题意；
B．和不能大量共存，B不符合题意；
C．是蓝色，因此不是无色溶液，C不符合题意；
D．中无有色离子且能大量共存，D符合题意；
故选D
12. 下列变化中，加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，故A错误；
B．，加入盐酸即可实现，故B错误；
C．铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，故C项正确；
D．亚硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，硫粉不属于氧化剂，故D错误；
故选C。
13. 下列有关和说法正确的是
A. 向溶液中滴加少量盐酸，无明显现象
B. 相同温度下，溶解度：
C. 相同浓度的两溶液，可用较稀的溶液鉴别
D. 相同温度下，相同浓度的两溶液，碱性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，A错误；
B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，B错误；
C．氯化钙和碳酸氢钠不反应、和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，故能用较稀的溶液鉴别，C正确；
D．相同温度下，相同浓度的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液，D错误；
故选C。
14. 下列除杂方法(括号中的物质为杂质)不正确的是
A. 通入浓硫酸B. 通入饱和食盐水后干燥
C. 固体加热至恒重D. 溶液通入过量
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸能吸收水，可以干燥氯气，A正确；
B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后干燥可分离，B正确；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故加热至恒重能除去碳酸钠中的碳酸氢钠，C正确；
D．通入过量，碳酸钠、氢氧化钠和二氧化碳均转化为碳酸氢钠，不能得到碳酸钠，D错误；
故选D。
15. 下列实验过程中，下列说法正确的是
A. 实验未用完的药品都可以扔到废液缸里
B. 若不慎将酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C. 如图表示易燃物质
D. 轻微烫伤或烧伤时，可用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠、钾活泼性强，会与氧气、水反应，未用完的钠、钾等若随便丢弃容易引起火灾，可放回原试剂瓶，A错误；
B．若不慎将酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂3%~5%的NaHCO3溶液，B错误；
C．图示表示氧化剂，C错误；
D．轻微烫伤或烧伤时，可以先用洁净的冷水处理，然后涂上药膏，若有水泡，尽量不要弄破，防止感染，D正确；
故选D。
二、选择题(本大题10小题，每小题3分，共30分，每小题4个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)
16. 在水中的溶解度约为，下列说法不正确的是
A. 新制氯水中存在、、分子B. 氯水与溶液混合有白色沉淀生成
C. 氯水和液氯都可以存放在钢瓶中D. 实验室可用代替制备
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气部分和水生成盐酸和次氯酸，故新制氯水中存在、、分子，A正确；
B．新制氯水中含有氯离子，能与银离子反应生成AgCl白色沉淀，B正确；
C．常温下液氯不与铁反应，可以储存在钢瓶中，而氯水中含有盐酸，盐酸能和铁反应，故氯水不能放在钢瓶中，C错误；
D．氯酸钾和浓盐酸能反应生成氯气，D正确；
故选C。
17. 用溶液滴加沸水中制备的氢氧化铁胶体中，胶体的结构如图，胶核、胶粒难电离，胶团可电离。
下列说法不正确的是
A. 胶体粒子是带正电B. 含的胶体中，含胶体粒子为
C. 胶体是电中性的D. 该胶体能吸附杂质的原因是胶体粒子具有较大的表面积
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，氢氧化铁胶粒带正电荷，A正确；
B．由图分析可知，若干个聚集形成一个胶粒，故含的胶体中，含胶体粒子必定＜，B错误；
C．胶体是混合体系，呈电中性，C正确；
D．胶体粒子具有较大的表面积，可以吸附水中悬浮杂质而达到净水的目的，D正确；
故选B。
18. 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A. 含有原子数为个，则为
B. 含为，稀释到时，的浓度为(不考虑水解)
C. 气体中含有离子数为
D. 与足量的在一定条件下充分反应，转移电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有原子数为个，，=，故A正确；
B．含为，n(Fe3+)=，n()= ,稀释到时，的浓度为，故B正确；
C．HCl气体是共价化合物，不含离子，故C错误；
D．Fe和氯气反应生成氯化铁，铁元素化合价由0升高为+3，与足量的在一定条件下充分反应，转移电子数为，故D正确；
选C。
19. 光照过程中氯水的变化过程如下图所示，下列说法不正确的是
A. 氯水的随光照时间越长，越小
B. 变小的原因是分解生成，同时促进与水的反应
C. 减小的同时，溶液中的浓度也减少
D. 氯水光照放置时间长，最终变为盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，氯水的随光照时间越长，越小，故A正确；
B．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，变小的原因是分解生成，同时促进与水的反应，故B正确；
C．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，减小的同时，溶液中的浓度增大，故C错误；
D．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，同时促进与水的反应，氯水光照放置时间长，最终变为盐酸，故D正确；
选C。
20. 有关说法正确的是
A. 阴离子与阳离子个数比为
B. 与足量水反应，电子转移数为
C. 与足量反应，固体质量增加
D. 加入到滴有酚酞的水中，可观察到先变红后褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A. Na2O2中阴离子为，阳离子为Na+，则阴离子与阳离子个数比为，A错误；
B. ，与足量水反应，电子转移数为，B错误；
C. ，固体增加质量相当于2mlCO的质量，因此与足量反应，固体质量增加，C错误；
D. ，使溶液显碱性，且具有漂白性，故加入到滴有酚酞的水中，可观察到先变红后褪色，D正确；
故答案选D。
21. 已知拟卤素[例如]、卤素互化物(例如)等物质的性质与单质相似，下列相关反应的方程式不正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】氰的化学性质与卤素很相似，和水反应可生成HCN和HCNO；
【详解】A．中碘显正价、氯显负极，，A错误；
B．结合A分析可知，和氢氧化钠反应生成、，，B正确；
C．氰的化学性质与卤素很相似，和水反应可生成HCN和HCNO；则氰与氢氧化钠反应生成、，C正确；
D．类比二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，则HCN和二氧化锰反应生成、，，D正确；
故选A。
22. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示
下列说法正确的是
A. 固体中不存在离子，不能导电
B. 通电情况下才能电离
C. 表示水合氯离子
D. 、、分别溶于少量的水后，都有明显的放热现象
【答案】C
【解析】
【分析】由图分析可知在固体状态钠离子和氯离子紧密排列无法自由移动，不能导电，而在熔融状态下，钠离子和氯离子则可以在电场中定向移动而导电，在水溶液中则形成相应的水合离子，定向移动也可以导电。
【详解】A．由图a可知：固体中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误；
B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误；
C．结合周期律，钠离子半径没有氯离子大，故为水合氯离子，C正确；
D．溶于水没有明显的放热现象，D错误；
故选C。
23. 已知，，下列表达不正确的是
A. 还原性：
B. 向溶液中通入少量，离子方程式为
C. 向含溶液中通入(标准状态)，离子方程式为
D. 在和各为的混合液中通入反应后，则
【答案】D
【解析】
【分析】反应中，I元素化合价升高，Fe元素化合价降低，I-是还原剂，Fe3+是氧化剂，Fe2+是还原产物，I2是氧化产物，氧化性Fe3+> I2，还原性I-> Fe2+；反应，Br元素化合价降低、Fe元素化合价升高，Br2是氧化剂、Fe2+是还原剂、Fe3+是氧化产物、Br-是还原产物，氧化性Br2> Fe3+，还原性Fe2+> Br-。
【详解】A．根据以上分析，还原性：，故A正确；
B．还原性I-> Fe2+，向溶液中通入少量，氯气氧化I-，反应的离子方程式为，故B正确；
C．还原性Fe2+> Br-，向含溶液中通入(标准状态)，0.1mlFe2+、0.1mlBr-被氯气氧化，反应离子方程式为，故C正确；
D．还原性：，在和各为的混合液中通入，2mlI-、2mlFe2+被氧化，反应后溶液中含1mlI2、2mlFe3+、2mlBr-、4mlCl-，不含Fe2+，故D错误；
选D。
24. 某溶液中可能含有、、、、、中的几种，进行如下实验
(1)原溶液中加入过量溶液，过滤得沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解
(2)向上述滤液加入足量溶液，加热，产生气体(假设气体全部逸出)，折算为标准状况为
(3)在原溶液中加入溶液，有沉淀产生
已知：
下列说法正确的是
A. 溶液中存在，若存在就不存在B. 溶液中
C. 的物质的量D. 、的物质的量之和为
【答案】C
【解析】
【分析】原溶液中加入过量溶液，过滤得沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解，则沉淀为碳酸钡沉淀0.01ml，含有碳酸根离子、不含硫酸根离子；向上述滤液加入足量溶液，加热，产生气体(假设气体全部逸出)，折算为标准状况为，则生成氨气0.03ml，则含有铵根离子；不确定、是否存在，根据溶液电中性可知，溶液中一定含有氯离子，且氯离子至少为0.03ml-0.01ml×2=0.01ml；
【详解】A．由分析可知，溶液中存在，不确定、是否存在，两者也可以均存在，A错误；
B．溶液中，B错误；
C．由分析可知，物质的量，C正确；
D．由分析可知，不确定、是否存在，D错误；
故选C。
25. 下列方案的设计、现象和结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．鲜花中含有水分，氯气能与水反应生成具有漂白作用的次氯酸，将干燥的通入放有鲜花的广口瓶，若观察到鲜花褪色，不能说明具有漂白性，故A错误；
B．氯水为淡黄绿色，证明氯水中含有分子，滴加石蕊试液先变红后褪色，说明溶液选含有H+、HClO，证明溶于水不能完全与水反应，故B正确；
C．在溶液中加入溶液，再加稀硝酸，产生的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，所以不能证明一定含有，故C错误；
D．在溶液中加入溶液，产生白色沉淀，沉淀可能是碳酸钙、亚硫酸钙、氢氧化镁等，说明溶液中存在、等离子，故D错误；
选B。
Ⅱ卷非选择题部分
三、非选择题(本题共5大题，40分)
26. 按要求回答下列问题
（1）下列物质中①盐酸；②石墨；③熔融；④纯醋酸；⑤固体；⑥乙醇；⑦固体；⑧；其中属于非电解质的是___________；能导电的是___________。
（2）用单线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目，(中元素为价) ______________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
【答案】26. ①. ⑥⑧ ②. ①②③
27. ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物，属于非电解质的是⑥乙醇、⑧；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，能导电的是①盐酸、②石墨、③熔融；
【小问2详解】
反应中铁失去电子化合价由+2变为+3，硫失去电子化合价-1变为+4，氧得到电子化合价由0变为-2，故为还原剂、氧气为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11:4；单线桥表示电子的转移情况，表示为。
27. 欲配制的溶液，可供选用的仪器有①托盘天平②烧杯③玻璃棒④药匙⑤量筒⑥胶头滴管，请回答下列问题：
（1）配制上述溶液时，还缺少的仪器是___________。
（2）配置过程中需要称量固体的质量为___________。
（3）称取的固体在烧杯中溶解，沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒___________次，将洗涤液也注入容量瓶。注入蒸馏水时，当液面离容量瓶颈部的刻度线___________时，改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切∙∙∙∙∙∙。将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，标签是___________。
（4）下列某些操作会导致所配溶液浓度有误差
①溶于水后立即转移②所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
③所用的容量瓶未干燥④定容时仰视刻度线
⑤定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液⑥定容后，摇匀时发现溶液低于刻度线，再滴加蒸馏水
其中操作导致所配溶液浓度偏高是___________；无影响的是___________。
【答案】（1）容量瓶
（2）
（3） ①. ②. ③. 胶头滴管 ④. 溶液
（4） ①. ① ②. ③
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，根据操作步骤选择仪器；根据分析误差，n偏大，则浓度偏大，V偏大，则浓度偏小。
【小问1详解】
配制的溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据操作步骤，可知需要的仪器有，托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、容量瓶，缺少的仪器是容量瓶。
【小问2详解】
配置过程中需要称量固体的质量m=cVM=0.5L×0.1ml/L×106g/ml=5.3g；
【小问3详解】
称取的固体在烧杯中溶解，沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入容量瓶。注入蒸馏水时，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切∙∙∙∙∙∙。将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，标签是溶液。
【小问4详解】
①溶于水后立即转移，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
②所用的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质物质的量偏少，所配溶液浓度偏低；
③所用的容量瓶未干燥，对溶质的物质的量、溶液体积都无影响，所配溶液的浓度无影响；
④定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
⑤定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液，溶质偏少，所配溶液浓度偏低；
⑥定容后，摇匀时发现溶液低于刻度线，再滴加蒸馏水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
其中操作导致所配溶液浓度偏高的是①；无影响的是③。
28. 化合物由3种元素组成，探究实验如下：
已知：A、B、C含有相同的阳离子，固体为二种元素组成，气体可使带火星的木条复燃。请回答：
（1）A的组成元素是___________(写元素符号)。
（2）反应Ⅰ的化学方程式为___________。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为___________。
（4）检验中的阳离子(写出具体操作) ___________。
【答案】（1）、、
（2）
（3）
（4）取少量溶于水，用洁净的铂丝蘸取待测液，放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，有紫色火焰，证明存在钾离子。
【解析】
【分析】气体D可以使带火星的木条复燃，则D为氧气；化合物A、B、C含有相同的阳离子，固体C中加入水，再加入足量的硝酸银溶液生成8.61g氯化银沉淀，即0.06ml氯化银。0.12ml无色气体D即氧气的物质的量为0.12ml。2.87g氯化银的物质的量为0.02ml。故化合物A中含有0.08ml氯元素，0.24ml氧元素，故剩余的为金属元素，相对分子质量为，为K元素。K、Cl、O的个数比为1：1：3，A的化学式为。
【小问1详解】
根据分析可知，化合物A中含有K、Cl、O，A的化学式为。
【小问2详解】
由分析可知，A的化学式为，9.8gA的物质的量为0.08ml，分解得到的B为0.06ml，C为0.02ml，故反应I为。
【小问3详解】
化合物B、C含有相同的阳离子，固体C中加入水，再加入足量的硝酸银溶液生成8.61g氯化银沉淀，即0.06ml氯化银，无色气体氧气的物质的量为0.12ml，故反应II的化学方程式是。
【小问4详解】
使用焰色实验检验钾离子，检验的方法为取少量固体A于试管中加水溶解，用洁净的铂丝蘸取少量该溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则说明A中含有。
29. 用下列装置制备无水，已知固体极易吸水且与水反应，请回答以下问题：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。
（2）A中发生的化学反应方程式是___________。
（3）装置按气体从左到右排列为，其中接时，导管①接的___________，C装置的作用是___________。
（4）这套装置明显存在一个缺陷，改进的方法是___________。
（5）浓溶液与浓盐酸反应可快速制备，其反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3） ①. ⑦ ②. 防止空气中的水蒸气进入装置
（4）装置后连接一个盛有溶液的装置，用于吸收
（5）
【解析】
【分析】装置按气体从左到右排列为，A制取氯气，E除去氯气中的氯化氢，D用浓硫酸干燥氯气，B制备氯化铁。
【小问1详解】
装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，A中发生的化学反应方程式是。故答案为：；
【小问3详解】
装置按气体从左到右排列为，其中接时，导管①接的⑦，固体极易吸水且与水反应，C装置的作用是防止空气中的水蒸气进入装置。故答案为：⑦；防止空气中的水蒸气进入装置；
【小问4详解】
这套装置明显存在一个缺陷，改进的方法是装置后连接一个盛有溶液的装置，用于吸收。故答案为：装置后连接一个盛有溶液的装置，用于吸收；
【小问5详解】
浓溶液与浓盐酸反应可快速制备，其反应的离子方程式为。故答案为：。
30. 的酸性(用硫酸酸化)溶液中，加入的溶液时恰好完全反应，产生气体(该气体在标准状况下密度为)，已知此条件下该反应生成了，试回答或计算下列问题：
（1）该反应的离子方程式为___________。
（2）的物质的量浓度为___________。
（3）若生成的气体折算为标准状况，则___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
溶液中加入溶液，被还原为，根据氧化还原反应规律，双氧水被氧化为氧气，Gr元素化合价由+6降低为+3，H2O2中O元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为；
【小问2详解】
设的物质的量浓度为cml/L
c=0.15ml/L。
【小问3详解】
方案设计
现象与结论
A
检验是否有漂白性
将干燥的通入放有鲜花的广口瓶
若观察到鲜花褪色，则说明具有漂白性
B
证明溶于水不能完全与水反应
将溶于水，观察氯水颜色，再滴加石蕊试液
观察到氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊试液先变红后褪色，说明溶于水部分与水反应
C
检验某溶液中是否存在
在溶液中加入溶液，再加稀硝酸
产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解说明溶液中存在
D
检验某溶液中是否存在
在溶液中加入溶液
若产生白色沉淀说明溶液中存在
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 K：39 Cr：52 Mn：55 Fe：56 Ba：137
Ⅰ卷选择题部分
一、选择题(本大题共15小题，每小题2分共30分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)
1. 漂粉精的有效成分是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分是，故选B。
2. 下列物质属于碱性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．是盐，A错误；
B．是碱，B错误；
C．是碱性氧化物，C正确；
D．是过氧化物，D错误；
故选C。
3. 下列仪器为蒸发血的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】是漏斗；是蒸发皿；是蒸馏烧瓶；是容量瓶，故选B。
4. 下列反应中，是还原剂的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中水中H和O元素的化合价均未发生变化，水既不做氧化剂，也不做还原剂，A错误；
B．反应中水中H和O元素的化合价均未发生变化，水既不做氧化剂，也不做还原剂，B错误；
C．H2O中H元素由+1价部分降低到0价，水作氧化剂，C错误；
D．水中O元素的化合价升高，被氧化，水是还原剂，D正确；
故选D。
5. 下列说法正确的是
A. 物质的量是研究物质所含微粒个数多少的物理量B. 焰色试验的现象是化学变化
C. 有色玻璃是一种固溶胶D. 漂白粉可长期暴露在空气中
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质的量是研究物质所含微粒多少的物理量，故A错误；
B．焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；
C．有色玻璃属于固溶胶，故C正确；
D．漂白粉长期暴露在空气中和二氧化碳、水反应而变质，漂白粉不能长期暴露在空气中，故D错误；
选C。
6. Na放在坩埚中做燃烧实验时，用不到的仪器是
A. 泥三角B. 三脚架C. 酒精灯D. 石棉网
【答案】D
【解析】
【详解】Na放在坩埚中做燃烧实验时，需要使用泥三角、三脚架、酒精灯，不需使用石棉网；故选D。
7. 科学家发现一种物质，下列说法正确的是
A. 是一种化合物B. 等质量的和所含有的原子数不同
C. 与互为同素异形体D. 不可能分解生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．化合物至少含有两种元素，只含一种元素，是单质，A错误；
B．和均是由原子构成，等质量的和所含的N原子的质量相同，数目也相同，B错误；
C．同素异形体是同种元素形成的不同单质,故与互为同素异形体，C正确；
D．由和的化学组成分析，在一定条件下可能分解生成，D错误；
故选C。
8. 保存下列试剂的方法不正确的是
A. 固体保存在棕色细口瓶B. 钠保存在煤油中
C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶D. 要密封保存
【答案】A
【解析】
【详解】A．为固体，保存在棕色广口瓶，A错误；
B．Na能与水、氧气等反应，不与煤油反应，少量的钠保存在煤油中，B正确；
C．新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中，C正确；
D．过氧化钠会和空气中水、二氧化碳反应，需要密封保存，D正确；
故选A。
9. 下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是
A. 与盐酸B. Na与C. Fe与D. C与
【答案】C
【解析】
【详解】A．与盐酸，盐酸不足时生成碳酸氢钠，盐酸足量时生成二氧化碳，故A不符；
B． Na与，不加热时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故B不符；
C． Fe与只生成氯化铁，故C符合；
D． C与，氧气不足时可能生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳，故D不符；
故选C。
10. 下列说法正确的是
①化学是在原子、分子水平上研究物质的性质和应用等的自然科学
②阿伏加德罗提出了原子学说
③1965年，中国首先用化学方法合成了结晶牛胰岛素
④我国侯德榜先生发明了侯氏制碱法
⑤俄国门捷列夫发现元素周期律
A. ①②③④⑤B. ③④⑤C. ①③④⑤D. ①④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①化学是在原子、分子水平上研究物质的性质和应用等的自然科学，正确；
②道尔顿提出了原子学说，错误；
③1965年，中国首先用化学方法合成了结晶牛胰岛素，正确；
④我国侯德榜先生发明了侯氏制碱法，正确；
⑤俄国门捷列夫发现元素周期律，正确；
故选C
11. 下列无色溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．和不能大量共存，A不符合题意；
B．和不能大量共存，B不符合题意；
C．是蓝色，因此不是无色溶液，C不符合题意；
D．中无有色离子且能大量共存，D符合题意；
故选D
12. 下列变化中，加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，故A错误；
B．，加入盐酸即可实现，故B错误；
C．铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，故C项正确；
D．亚硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，硫粉不属于氧化剂，故D错误；
故选C。
13. 下列有关和说法正确的是
A. 向溶液中滴加少量盐酸，无明显现象
B. 相同温度下，溶解度：
C. 相同浓度的两溶液，可用较稀的溶液鉴别
D. 相同温度下，相同浓度的两溶液，碱性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，A错误；
B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，B错误；
C．氯化钙和碳酸氢钠不反应、和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，故能用较稀的溶液鉴别，C正确；
D．相同温度下，相同浓度的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液，D错误；
故选C。
14. 下列除杂方法(括号中的物质为杂质)不正确的是
A. 通入浓硫酸B. 通入饱和食盐水后干燥
C. 固体加热至恒重D. 溶液通入过量
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸能吸收水，可以干燥氯气，A正确；
B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后干燥可分离，B正确；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故加热至恒重能除去碳酸钠中的碳酸氢钠，C正确；
D．通入过量，碳酸钠、氢氧化钠和二氧化碳均转化为碳酸氢钠，不能得到碳酸钠，D错误；
故选D。
15. 下列实验过程中，下列说法正确的是
A. 实验未用完的药品都可以扔到废液缸里
B. 若不慎将酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C. 如图表示易燃物质
D. 轻微烫伤或烧伤时，可用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠、钾活泼性强，会与氧气、水反应，未用完的钠、钾等若随便丢弃容易引起火灾，可放回原试剂瓶，A错误；
B．若不慎将酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂3%~5%的NaHCO3溶液，B错误；
C．图示表示氧化剂，C错误；
D．轻微烫伤或烧伤时，可以先用洁净的冷水处理，然后涂上药膏，若有水泡，尽量不要弄破，防止感染，D正确；
故选D。
二、选择题(本大题10小题，每小题3分，共30分，每小题4个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)
16. 在水中的溶解度约为，下列说法不正确的是
A. 新制氯水中存在、、分子B. 氯水与溶液混合有白色沉淀生成
C. 氯水和液氯都可以存放在钢瓶中D. 实验室可用代替制备
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气部分和水生成盐酸和次氯酸，故新制氯水中存在、、分子，A正确；
B．新制氯水中含有氯离子，能与银离子反应生成AgCl白色沉淀，B正确；
C．常温下液氯不与铁反应，可以储存在钢瓶中，而氯水中含有盐酸，盐酸能和铁反应，故氯水不能放在钢瓶中，C错误；
D．氯酸钾和浓盐酸能反应生成氯气，D正确；
故选C。
17. 用溶液滴加沸水中制备的氢氧化铁胶体中，胶体的结构如图，胶核、胶粒难电离，胶团可电离。
下列说法不正确的是
A. 胶体粒子是带正电B. 含的胶体中，含胶体粒子为
C. 胶体是电中性的D. 该胶体能吸附杂质的原因是胶体粒子具有较大的表面积
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，氢氧化铁胶粒带正电荷，A正确；
B．由图分析可知，若干个聚集形成一个胶粒，故含的胶体中，含胶体粒子必定＜，B错误；
C．胶体是混合体系，呈电中性，C正确；
D．胶体粒子具有较大的表面积，可以吸附水中悬浮杂质而达到净水的目的，D正确；
故选B。
18. 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A. 含有原子数为个，则为
B. 含为，稀释到时，的浓度为(不考虑水解)
C. 气体中含有离子数为
D. 与足量的在一定条件下充分反应，转移电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有原子数为个，，=，故A正确；
B．含为，n(Fe3+)=，n()= ,稀释到时，的浓度为，故B正确；
C．HCl气体是共价化合物，不含离子，故C错误；
D．Fe和氯气反应生成氯化铁，铁元素化合价由0升高为+3，与足量的在一定条件下充分反应，转移电子数为，故D正确；
选C。
19. 光照过程中氯水的变化过程如下图所示，下列说法不正确的是
A. 氯水的随光照时间越长，越小
B. 变小的原因是分解生成，同时促进与水的反应
C. 减小的同时，溶液中的浓度也减少
D. 氯水光照放置时间长，最终变为盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，氯水的随光照时间越长，越小，故A正确；
B．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，变小的原因是分解生成，同时促进与水的反应，故B正确；
C．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，减小的同时，溶液中的浓度增大，故C错误；
D．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，同时促进与水的反应，氯水光照放置时间长，最终变为盐酸，故D正确；
选C。
20. 有关说法正确的是
A. 阴离子与阳离子个数比为
B. 与足量水反应，电子转移数为
C. 与足量反应，固体质量增加
D. 加入到滴有酚酞的水中，可观察到先变红后褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A. Na2O2中阴离子为，阳离子为Na+，则阴离子与阳离子个数比为，A错误；
B. ，与足量水反应，电子转移数为，B错误；
C. ，固体增加质量相当于2mlCO的质量，因此与足量反应，固体质量增加，C错误；
D. ，使溶液显碱性，且具有漂白性，故加入到滴有酚酞的水中，可观察到先变红后褪色，D正确；
故答案选D。
21. 已知拟卤素[例如]、卤素互化物(例如)等物质的性质与单质相似，下列相关反应的方程式不正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】氰的化学性质与卤素很相似，和水反应可生成HCN和HCNO；
【详解】A．中碘显正价、氯显负极，，A错误；
B．结合A分析可知，和氢氧化钠反应生成、，，B正确；
C．氰的化学性质与卤素很相似，和水反应可生成HCN和HCNO；则氰与氢氧化钠反应生成、，C正确；
D．类比二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，则HCN和二氧化锰反应生成、，，D正确；
故选A。
22. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示
下列说法正确的是
A. 固体中不存在离子，不能导电
B. 通电情况下才能电离
C. 表示水合氯离子
D. 、、分别溶于少量的水后，都有明显的放热现象
【答案】C
【解析】
【分析】由图分析可知在固体状态钠离子和氯离子紧密排列无法自由移动，不能导电，而在熔融状态下，钠离子和氯离子则可以在电场中定向移动而导电，在水溶液中则形成相应的水合离子，定向移动也可以导电。
【详解】A．由图a可知：固体中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误；
B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误；
C．结合周期律，钠离子半径没有氯离子大，故为水合氯离子，C正确；
D．溶于水没有明显的放热现象，D错误；
故选C。
23. 已知，，下列表达不正确的是
A. 还原性：
B. 向溶液中通入少量，离子方程式为
C. 向含溶液中通入(标准状态)，离子方程式为
D. 在和各为的混合液中通入反应后，则
【答案】D
【解析】
【分析】反应中，I元素化合价升高，Fe元素化合价降低，I-是还原剂，Fe3+是氧化剂，Fe2+是还原产物，I2是氧化产物，氧化性Fe3+> I2，还原性I-> Fe2+；反应，Br元素化合价降低、Fe元素化合价升高，Br2是氧化剂、Fe2+是还原剂、Fe3+是氧化产物、Br-是还原产物，氧化性Br2> Fe3+，还原性Fe2+> Br-。
【详解】A．根据以上分析，还原性：，故A正确；
B．还原性I-> Fe2+，向溶液中通入少量，氯气氧化I-，反应的离子方程式为，故B正确；
C．还原性Fe2+> Br-，向含溶液中通入(标准状态)，0.1mlFe2+、0.1mlBr-被氯气氧化，反应离子方程式为，故C正确；
D．还原性：，在和各为的混合液中通入，2mlI-、2mlFe2+被氧化，反应后溶液中含1mlI2、2mlFe3+、2mlBr-、4mlCl-，不含Fe2+，故D错误；
选D。
24. 某溶液中可能含有、、、、、中的几种，进行如下实验
(1)原溶液中加入过量溶液，过滤得沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解
(2)向上述滤液加入足量溶液，加热，产生气体(假设气体全部逸出)，折算为标准状况为
(3)在原溶液中加入溶液，有沉淀产生
已知：
下列说法正确的是
A. 溶液中存在，若存在就不存在B. 溶液中
C. 的物质的量D. 、的物质的量之和为
【答案】C
【解析】
【分析】原溶液中加入过量溶液，过滤得沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解，则沉淀为碳酸钡沉淀0.01ml，含有碳酸根离子、不含硫酸根离子；向上述滤液加入足量溶液，加热，产生气体(假设气体全部逸出)，折算为标准状况为，则生成氨气0.03ml，则含有铵根离子；不确定、是否存在，根据溶液电中性可知，溶液中一定含有氯离子，且氯离子至少为0.03ml-0.01ml×2=0.01ml；
【详解】A．由分析可知，溶液中存在，不确定、是否存在，两者也可以均存在，A错误；
B．溶液中，B错误；
C．由分析可知，物质的量，C正确；
D．由分析可知，不确定、是否存在，D错误；
故选C。
25. 下列方案的设计、现象和结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．鲜花中含有水分，氯气能与水反应生成具有漂白作用的次氯酸，将干燥的通入放有鲜花的广口瓶，若观察到鲜花褪色，不能说明具有漂白性，故A错误；
B．氯水为淡黄绿色，证明氯水中含有分子，滴加石蕊试液先变红后褪色，说明溶液选含有H+、HClO，证明溶于水不能完全与水反应，故B正确；
C．在溶液中加入溶液，再加稀硝酸，产生的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，所以不能证明一定含有，故C错误；
D．在溶液中加入溶液，产生白色沉淀，沉淀可能是碳酸钙、亚硫酸钙、氢氧化镁等，说明溶液中存在、等离子，故D错误；
选B。
Ⅱ卷非选择题部分
三、非选择题(本题共5大题，40分)
26. 按要求回答下列问题
（1）下列物质中①盐酸；②石墨；③熔融；④纯醋酸；⑤固体；⑥乙醇；⑦固体；⑧；其中属于非电解质的是___________；能导电的是___________。
（2）用单线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目，(中元素为价) ______________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
【答案】26. ①. ⑥⑧ ②. ①②③
27. ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物，属于非电解质的是⑥乙醇、⑧；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，能导电的是①盐酸、②石墨、③熔融；
【小问2详解】
反应中铁失去电子化合价由+2变为+3，硫失去电子化合价-1变为+4，氧得到电子化合价由0变为-2，故为还原剂、氧气为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11:4；单线桥表示电子的转移情况，表示为。
27. 欲配制的溶液，可供选用的仪器有①托盘天平②烧杯③玻璃棒④药匙⑤量筒⑥胶头滴管，请回答下列问题：
（1）配制上述溶液时，还缺少的仪器是___________。
（2）配置过程中需要称量固体的质量为___________。
（3）称取的固体在烧杯中溶解，沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒___________次，将洗涤液也注入容量瓶。注入蒸馏水时，当液面离容量瓶颈部的刻度线___________时，改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切∙∙∙∙∙∙。将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，标签是___________。
（4）下列某些操作会导致所配溶液浓度有误差
①溶于水后立即转移②所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
③所用的容量瓶未干燥④定容时仰视刻度线
⑤定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液⑥定容后，摇匀时发现溶液低于刻度线，再滴加蒸馏水
其中操作导致所配溶液浓度偏高是___________；无影响的是___________。
【答案】（1）容量瓶
（2）
（3） ①. ②. ③. 胶头滴管 ④. 溶液
（4） ①. ① ②. ③
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，根据操作步骤选择仪器；根据分析误差，n偏大，则浓度偏大，V偏大，则浓度偏小。
【小问1详解】
配制的溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据操作步骤，可知需要的仪器有，托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、容量瓶，缺少的仪器是容量瓶。
【小问2详解】
配置过程中需要称量固体的质量m=cVM=0.5L×0.1ml/L×106g/ml=5.3g；
【小问3详解】
称取的固体在烧杯中溶解，沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入容量瓶。注入蒸馏水时，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切∙∙∙∙∙∙。将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，标签是溶液。
【小问4详解】
①溶于水后立即转移，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
②所用的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质物质的量偏少，所配溶液浓度偏低；
③所用的容量瓶未干燥，对溶质的物质的量、溶液体积都无影响，所配溶液的浓度无影响；
④定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
⑤定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液，溶质偏少，所配溶液浓度偏低；
⑥定容后，摇匀时发现溶液低于刻度线，再滴加蒸馏水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
其中操作导致所配溶液浓度偏高的是①；无影响的是③。
28. 化合物由3种元素组成，探究实验如下：
已知：A、B、C含有相同的阳离子，固体为二种元素组成，气体可使带火星的木条复燃。请回答：
（1）A的组成元素是___________(写元素符号)。
（2）反应Ⅰ的化学方程式为___________。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为___________。
（4）检验中的阳离子(写出具体操作) ___________。
【答案】（1）、、
（2）
（3）
（4）取少量溶于水，用洁净的铂丝蘸取待测液，放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，有紫色火焰，证明存在钾离子。
【解析】
【分析】气体D可以使带火星的木条复燃，则D为氧气；化合物A、B、C含有相同的阳离子，固体C中加入水，再加入足量的硝酸银溶液生成8.61g氯化银沉淀，即0.06ml氯化银。0.12ml无色气体D即氧气的物质的量为0.12ml。2.87g氯化银的物质的量为0.02ml。故化合物A中含有0.08ml氯元素，0.24ml氧元素，故剩余的为金属元素，相对分子质量为，为K元素。K、Cl、O的个数比为1：1：3，A的化学式为。
【小问1详解】
根据分析可知，化合物A中含有K、Cl、O，A的化学式为。
【小问2详解】
由分析可知，A的化学式为，9.8gA的物质的量为0.08ml，分解得到的B为0.06ml，C为0.02ml，故反应I为。
【小问3详解】
化合物B、C含有相同的阳离子，固体C中加入水，再加入足量的硝酸银溶液生成8.61g氯化银沉淀，即0.06ml氯化银，无色气体氧气的物质的量为0.12ml，故反应II的化学方程式是。
【小问4详解】
使用焰色实验检验钾离子，检验的方法为取少量固体A于试管中加水溶解，用洁净的铂丝蘸取少量该溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则说明A中含有。
29. 用下列装置制备无水，已知固体极易吸水且与水反应，请回答以下问题：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。
（2）A中发生的化学反应方程式是___________。
（3）装置按气体从左到右排列为，其中接时，导管①接的___________，C装置的作用是___________。
（4）这套装置明显存在一个缺陷，改进的方法是___________。
（5）浓溶液与浓盐酸反应可快速制备，其反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3） ①. ⑦ ②. 防止空气中的水蒸气进入装置
（4）装置后连接一个盛有溶液的装置，用于吸收
（5）
【解析】
【分析】装置按气体从左到右排列为，A制取氯气，E除去氯气中的氯化氢，D用浓硫酸干燥氯气，B制备氯化铁。
【小问1详解】
装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，A中发生的化学反应方程式是。故答案为：；
【小问3详解】
装置按气体从左到右排列为，其中接时，导管①接的⑦，固体极易吸水且与水反应，C装置的作用是防止空气中的水蒸气进入装置。故答案为：⑦；防止空气中的水蒸气进入装置；
【小问4详解】
这套装置明显存在一个缺陷，改进的方法是装置后连接一个盛有溶液的装置，用于吸收。故答案为：装置后连接一个盛有溶液的装置，用于吸收；
【小问5详解】
浓溶液与浓盐酸反应可快速制备，其反应的离子方程式为。故答案为：。
30. 的酸性(用硫酸酸化)溶液中，加入的溶液时恰好完全反应，产生气体(该气体在标准状况下密度为)，已知此条件下该反应生成了，试回答或计算下列问题：
（1）该反应的离子方程式为___________。
（2）的物质的量浓度为___________。
（3）若生成的气体折算为标准状况，则___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
溶液中加入溶液，被还原为，根据氧化还原反应规律，双氧水被氧化为氧气，Gr元素化合价由+6降低为+3，H2O2中O元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为；
【小问2详解】
设的物质的量浓度为cml/L
c=0.15ml/L。
【小问3详解】
方案设计
现象与结论
A
检验是否有漂白性
将干燥的通入放有鲜花的广口瓶
若观察到鲜花褪色，则说明具有漂白性
B
证明溶于水不能完全与水反应
将溶于水，观察氯水颜色，再滴加石蕊试液
观察到氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊试液先变红后褪色，说明溶于水部分与水反应
C
检验某溶液中是否存在
在溶液中加入溶液，再加稀硝酸
产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解说明溶液中存在
D
检验某溶液中是否存在
在溶液中加入溶液
若产生白色沉淀说明溶液中存在
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