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浙江省杭州市六县九校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（解析版）
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这是一份浙江省杭州市六县九校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（解析版），文件包含浙江省杭州市六县九校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题原卷版docx、浙江省杭州市六县九校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55 Ag：108 Ba：137
Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. 氨水B. CO2C. AgClD. HF
2. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”
C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
3. 下列说法正确的是
A. 1g水蒸气→1g液态水→1g冰，熵依次增加
B. 通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大
C. 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大
D. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
4. 下列电离方程式正确的是
A. 氨水：NH3•H2O+OH－
B. 醋酸钠的水溶液：CH3COONaCH3COO－＋Na＋
C. 熔融的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋
D. H2SO3的水溶液：H2SO32H＋＋
5. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）
A. v(B2)=0.8 ml/ (L·s)B. v(A2)=0.4 ml/ (L·s)
C. v(C)=0.6 ml/ (L·s)D. v(B2)=18 ml/ (L·min)
6. NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，下列分析正确的是
A. 为较精准地测定NO2的相对分子质量，测量条件选择高温低压
B. 恒温时缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
C. 恒容时水浴加热，平衡正向移动导致气体颜色变浅
D. 断裂2 ml NO2中共价键所需能量大于断裂1 ml N2O4中的共价键所需能量
7. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A. 常温下，测得0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH=4
B. 在相同条件下，等浓度的醋酸溶液导电性比盐酸弱
C. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生H2的起始速率相等
D. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
8. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A. 实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高
9. 下列说法正确的是
A. 恒温恒容下，NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，当气体的平均相对分子质量不变时，可以判断该反应已经达到平衡
B. 恒温恒容下，X(g)+Y(g) 2Z(g)+N(s)，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态
C. 恒温恒容下，X(g)+Y(g) 2Z(g)+N(s)达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动
D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，反应达到平衡后升温，则H2反应速率和平衡转化率均增大
10. 常温下，反应Cl2(g)+H2O(l) HClO(aq)+H+(aq)+Cl－(aq) ΔH<0，达到平衡后，加水稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c(Cl－)B. c(OH－)C. Ka(HClO)D.
11. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·ml－1)如图所示，下列说法错误的是
A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3
C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NONHNOH
D. 生成N2的总反应方程式为2NO＋2H2N2＋2H2O
12. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，已知：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有关说法不正确的是
A. a=25，实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响
B. 实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响
C. 实验中需记录溶液颜色变化所需时间
D. 若b=25，c=4 mL 0.02 ml·L－1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究
13. 在不同温度下，向2L密闭容器中加入0.5ml NO和0.5ml活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH<0，5min后反应达到平衡，平衡数据如下：
下列有关说法正确的是
A. T1℃时，该反应的平衡常数K=
B. T1℃时，5min时CO2反应速率为0.015ml·L－1·min－1
C. 由上述信息可推知：T1>T2
D. T2℃时，反应达到平衡后再通入NO，c(N2)：c(NO)增大
14. 一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C. SO3的体积分数：Ⅱ<ⅢD. SO2的转化率：Ⅱ<Ⅰ
15. 紫外光照射时，在不同催化剂作用下，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化见图1。以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是( )
A. 由图1知，在0～15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
B. 由图1知，在0～35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
C. 由图2知，250 ℃时催化剂的活性最高
D. 由图2知，乙酸的生成最佳温度范围： 400 ℃以上
16. 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是
A. AB. BC. CD. D
Ⅱ卷 非选择题
二、主观题(本大题共5小题，共52分)
17. 按要求完成下列问题。
（1）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(l)放热143 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________。
（2）已知H2(g)＋Br2(l) 2HBr(g) ΔH=－72kJ·ml－1 ；蒸发1mlBr2(l) 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为___________。
（3）汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g) = 2C(s)+O2(g)，已知该反应的ΔH > 0，判断该设想能否实现___________(填“能“或”否”)，并简述原因 ___________。
18. 恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式为___________。
（2）反应达平衡时，X的转化率为___________；体系的压强是开始时的___________倍。
（3）反应达平衡后，若向该体系中充入He，平衡移动的方向为___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)；若升温X的体积分数增大，则正反应为___________(填“吸热”或“放热”)。
19. 水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。
（1）25 ℃时，pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的c(H＋)之比为___________。
（2）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。
①a、b、c、d四点中溶液呈碱性的点为___________。
②25℃时，将pH=2的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液以一定体积比混合，溶液pH=11，盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。
（3）已知25℃时：H2CO3：Ka1=4.5×10－7；Ka2=4.7×10－11；HClO：Ka=3.0×10－8
①的电离平衡常数表达式为___________。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方式___________。
20. I．如图是用0.100 0 ml·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________；
（2）消耗盐酸的体积___________mL。
（3）实验操作可分解为如下几步：
①移取15.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
②用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液
④取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
正确操作的顺序是(填序号)②→_____→_____→____→①→____，___________。
（4）对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；
②标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是___________。
II．工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下：
步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：+ 6I－+14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O。
步骤III：向锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000ml·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，已知反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，数据记录如下：
（5）步骤III中滴定达到终点的实验现象是______________________。
（6）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的的含量为___________ml·L－1。
21. 2023年杭州亚运会开幕式的主火炬创新使用零碳甲醇燃料，助力打造碳中和亚运会，向世界传递绿色亚运精神。目前，我国每生产一吨零碳甲醇可以消耗1.375吨的二氧化碳，实现了二氧化碳的资源化利用。
I．以CO2为原料加氢可以合成甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41kJ·ml－1
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=－90kJ·ml－1
（1）总反应的CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______ (填标号)。
A． B．
C． D．
（2）反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。
A. 升高温度B. 充入He(g)，使体系压强增大
C. 再充入1 ml H2D. 将H2O(g)从体系中分离出去
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 ml CO2和2 ml H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH(g)浓度随时间的变化如表所示：
测得该条件下平衡时体系的压强为P，求该反应的Kp=_______。(可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下Kp=。其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)表示对应物质的分压，pB=p总×)。
Ⅱ．在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应：
①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
（4）将n(H2)/n(CO2)=3的混合气体充入体积为V L的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。CH3OH选择性=。
①270C以后CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是_______。(写出一条)
②有利于提高CH3OH选择性的反应条件可以是_______ (填标号)。
A．升高温度 B．使用更合适的催化剂实验编号
温度/℃
酸性KMnO4溶液
草酸(H2C2O4)溶液
①
25
4 mL 0.01 ml·L－1
12 mL 0.01 ml·L－1
②
a
4 mL 0.01 ml·L－1
12 mL 0.02 ml·L－1
③
50
4 mL 0.01 ml·L－1
12 mL 0.01 ml·L－1
④
b
c
12 mL 0.01 ml·L－1
温度/℃
n(C)/ml
n(CO2)/ml
T1
0.15
T2
0.375
研究
目的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)
436
a
369
滴定次数
Na2S2O3溶液起始读数/mL
Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
200
19.99
第三次
0.20
19.88
时间/min
0
3
5
10
15
浓度/(ml·L－1)
0
0.3
0.45
0.5
0.5
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55 Ag：108 Ba：137
Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. 氨水B. CO2C. AgClD. HF
2. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”
C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
3. 下列说法正确的是
A. 1g水蒸气→1g液态水→1g冰，熵依次增加
B. 通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大
C. 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大
D. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
4. 下列电离方程式正确的是
A. 氨水：NH3•H2O+OH－
B. 醋酸钠的水溶液：CH3COONaCH3COO－＋Na＋
C. 熔融的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋
D. H2SO3的水溶液：H2SO32H＋＋
5. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）
A. v(B2)=0.8 ml/ (L·s)B. v(A2)=0.4 ml/ (L·s)
C. v(C)=0.6 ml/ (L·s)D. v(B2)=18 ml/ (L·min)
6. NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，下列分析正确的是
A. 为较精准地测定NO2的相对分子质量，测量条件选择高温低压
B. 恒温时缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
C. 恒容时水浴加热，平衡正向移动导致气体颜色变浅
D. 断裂2 ml NO2中共价键所需能量大于断裂1 ml N2O4中的共价键所需能量
7. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A. 常温下，测得0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH=4
B. 在相同条件下，等浓度的醋酸溶液导电性比盐酸弱
C. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生H2的起始速率相等
D. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
8. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A. 实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高
9. 下列说法正确的是
A. 恒温恒容下，NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，当气体的平均相对分子质量不变时，可以判断该反应已经达到平衡
B. 恒温恒容下，X(g)+Y(g) 2Z(g)+N(s)，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态
C. 恒温恒容下，X(g)+Y(g) 2Z(g)+N(s)达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动
D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，反应达到平衡后升温，则H2反应速率和平衡转化率均增大
10. 常温下，反应Cl2(g)+H2O(l) HClO(aq)+H+(aq)+Cl－(aq) ΔH<0，达到平衡后，加水稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c(Cl－)B. c(OH－)C. Ka(HClO)D.
11. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·ml－1)如图所示，下列说法错误的是
A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3
C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NONHNOH
D. 生成N2的总反应方程式为2NO＋2H2N2＋2H2O
12. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，已知：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有关说法不正确的是
A. a=25，实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响
B. 实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响
C. 实验中需记录溶液颜色变化所需时间
D. 若b=25，c=4 mL 0.02 ml·L－1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究
13. 在不同温度下，向2L密闭容器中加入0.5ml NO和0.5ml活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH<0，5min后反应达到平衡，平衡数据如下：
下列有关说法正确的是
A. T1℃时，该反应的平衡常数K=
B. T1℃时，5min时CO2反应速率为0.015ml·L－1·min－1
C. 由上述信息可推知：T1>T2
D. T2℃时，反应达到平衡后再通入NO，c(N2)：c(NO)增大
14. 一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C. SO3的体积分数：Ⅱ<ⅢD. SO2的转化率：Ⅱ<Ⅰ
15. 紫外光照射时，在不同催化剂作用下，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化见图1。以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是( )
A. 由图1知，在0～15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
B. 由图1知，在0～35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
C. 由图2知，250 ℃时催化剂的活性最高
D. 由图2知，乙酸的生成最佳温度范围： 400 ℃以上
16. 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是
A. AB. BC. CD. D
Ⅱ卷 非选择题
二、主观题(本大题共5小题，共52分)
17. 按要求完成下列问题。
（1）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(l)放热143 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________。
（2）已知H2(g)＋Br2(l) 2HBr(g) ΔH=－72kJ·ml－1 ；蒸发1mlBr2(l) 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为___________。
（3）汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g) = 2C(s)+O2(g)，已知该反应的ΔH > 0，判断该设想能否实现___________(填“能“或”否”)，并简述原因 ___________。
18. 恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式为___________。
（2）反应达平衡时，X的转化率为___________；体系的压强是开始时的___________倍。
（3）反应达平衡后，若向该体系中充入He，平衡移动的方向为___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)；若升温X的体积分数增大，则正反应为___________(填“吸热”或“放热”)。
19. 水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。
（1）25 ℃时，pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的c(H＋)之比为___________。
（2）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。
①a、b、c、d四点中溶液呈碱性的点为___________。
②25℃时，将pH=2的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液以一定体积比混合，溶液pH=11，盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。
（3）已知25℃时：H2CO3：Ka1=4.5×10－7；Ka2=4.7×10－11；HClO：Ka=3.0×10－8
①的电离平衡常数表达式为___________。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方式___________。
20. I．如图是用0.100 0 ml·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________；
（2）消耗盐酸的体积___________mL。
（3）实验操作可分解为如下几步：
①移取15.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
②用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液
④取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
正确操作的顺序是(填序号)②→_____→_____→____→①→____，___________。
（4）对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；
②标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是___________。
II．工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下：
步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：+ 6I－+14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O。
步骤III：向锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000ml·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，已知反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，数据记录如下：
（5）步骤III中滴定达到终点的实验现象是______________________。
（6）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的的含量为___________ml·L－1。
21. 2023年杭州亚运会开幕式的主火炬创新使用零碳甲醇燃料，助力打造碳中和亚运会，向世界传递绿色亚运精神。目前，我国每生产一吨零碳甲醇可以消耗1.375吨的二氧化碳，实现了二氧化碳的资源化利用。
I．以CO2为原料加氢可以合成甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41kJ·ml－1
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=－90kJ·ml－1
（1）总反应的CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______ (填标号)。
A． B．
C． D．
（2）反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。
A. 升高温度B. 充入He(g)，使体系压强增大
C. 再充入1 ml H2D. 将H2O(g)从体系中分离出去
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 ml CO2和2 ml H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH(g)浓度随时间的变化如表所示：
测得该条件下平衡时体系的压强为P，求该反应的Kp=_______。(可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下Kp=。其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)表示对应物质的分压，pB=p总×)。
Ⅱ．在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应：
①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
（4）将n(H2)/n(CO2)=3的混合气体充入体积为V L的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。CH3OH选择性=。
①270C以后CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是_______。(写出一条)
②有利于提高CH3OH选择性的反应条件可以是_______ (填标号)。
A．升高温度 B．使用更合适的催化剂实验编号
温度/℃
酸性KMnO4溶液
草酸(H2C2O4)溶液
①
25
4 mL 0.01 ml·L－1
12 mL 0.01 ml·L－1
②
a
4 mL 0.01 ml·L－1
12 mL 0.02 ml·L－1
③
50
4 mL 0.01 ml·L－1
12 mL 0.01 ml·L－1
④
b
c
12 mL 0.01 ml·L－1
温度/℃
n(C)/ml
n(CO2)/ml
T1
0.15
T2
0.375
研究
目的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)
436
a
369
滴定次数
Na2S2O3溶液起始读数/mL
Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
200
19.99
第三次
0.20
19.88
时间/min
0
3
5
10
15
浓度/(ml·L－1)
0
0.3
0.45
0.5
0.5
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