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浙江省浙南名校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题含解析
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这是一份浙江省浙南名校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题含解析，共27页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列反应中，HCl被还原的是， 下列关于胶体的叙述不正确的是， 下列有关化学用语表示正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022学年第二学期浙南名校联盟期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 Fe56 Cu64 Ba137
选择题部分
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于碱性氧化物的是
A. NO B. MgO C. SO2 D. Na2O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO为不成盐氧化物不是碱性氧化物，A错误；
B．MgO能与酸反应生成盐和水，MgO为碱性氧化物，B正确；
C．SO2能与水反应生成酸，属于酸性氧化物，C错误；
D．Na2O2为过氧化物，不是碱性氧化物，D错误；
故答案选B。
2. 下列仪器名称为“量筒”的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．仪器名称为烧瓶，A错误；
B．仪器名称为分液漏斗，B错误；
C．仪器名称为量筒，C正确；
D．仪器名称为研钵，D错误；
故选C。
3. 下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示相符合的是
A. 硫酸与NaOH溶液的反应 B. 铁与氯气的化合反应
C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 盐酸与碳酸氢钠固体的反应
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示可知，该反应为吸热反应。
【详解】A．硫酸与NaOH的反应不是氧化还原反应，但是反应放热，能量变化与图示不符，A错误；
B．铁与氯气的化合反应为氧化还原反应，B错误；
C．灼热的碳与CO2反应生成CO，该反应为氧化还原反应，C错误；
D．盐酸和碳酸氢钠的反应不是氧化还原反应，且为吸热反应，能量变化与图示相符，D正确；
故答案选D。
4. 下列物质对应的组成不正确的是
A. 石英：SiO2 B. 氯仿：CHCl3 C. 铁红：Fe3O4 D. 重晶石：BaSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．石英由二氧化硅组成，化学式为SiO2，A正确；
B．氯仿的化学式为CHCl3，B正确；
C．铁红为氧化铁，化学式为Fe2O3，C错误；
D．重晶石为硫酸钡，化学式为BaSO4，D正确；
故答案选C。
5. 下列物质属于非电解质的是
A. 液氯 B. CO2 C. CaCO3 D. 氨水
【答案】B
【解析】
【详解】A．液氯是单质不是非电解质也不是电解质，A错误；
B．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离产生氢离子和碳酸氢根离子可以导电，所以碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，B正确；
C．碳酸钙熔融状态下电离产生自由移动的离子可以导电，属于电解质，C错误；
D．氨水是混合物不是非电解质也不是电解质，D错误；
故选B。
6. 下列反应中，HCl被还原的是
A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B. NaOH+HCl=NaCl+H2O
C. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
D. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠和盐酸反应是复分解反应没有化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．氢氧化钠和盐酸是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．氧化铜与盐酸的反应属于金属氧化物和盐酸的反应，生成盐和水，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；
D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁的化合价升高被氧化，盐酸中氢的化合价降低被还原，D正确；
故选D。
7. 下列关于胶体的叙述不正确的是
A. 将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体
B. 用平行光照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm之间
D 云、雾、有色玻璃都属于胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断加热搅拌制备氢氧化铁胶体，氯化铁滴入氢氧化钠中生成氢氧化铁沉淀，A错误；
B．淀粉溶于水形成胶体，用平行光照射可看到一条光亮的通路，这是胶体的丁达尔效应，B正确；
C．胶体区别于其他分散系的本质特征为分散质微粒直径的不同，胶体分散质微粒直径为1nm-100nm之间，C正确；
D．云、雾、有色玻璃均属于胶体，D正确；
故答案选A。
8. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 四氯化碳分子的空间填充模型：
B. 次氯酸的结构式：H-O-Cl
C. 羟基的电子式：
D. 18O2-的离子结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．四氯化碳分子空间构型为正四面体形，氯原子半径比碳原子大，故四氯化碳分子的空间填充模型为： ，原图 只能表示CH4的空间填充模型，A错误；
B．已知H和Cl周围能形成1对共用电子对，O周围能形成2对共用电子对，故次氯酸的结构式：H-O-Cl，B正确；
C．羟基是不带电的基团，故羟基的电子式：，C错误；
D．O是8号元素，其核电荷数为8，故18O2-的离子结构示意图： ，D错误；
故答案为：B。
9. 下列说法正确的是
A. 和互为同分异构体
B. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体
C. 1H、2H、3H是同一种核素
D. C2H4与C3H6一定互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．和是同一种物质，A错误；
B．金刚石、石墨和C60均是碳元素构成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．1H、2H、3H具有相同的质子数不同的中子数，所以不是同一种核素，C错误；
D．C2H4是乙烯，C3H6可能是丙稀也可能是环丙烷，所以两者不一定互为同系物，D错误；
故选B。
10. 下列说法正确的是
A. 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加醋酸铅溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀溶解
B. 葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体
C. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可水解为葡萄糖
D. 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸铅溶液使蛋白质变性，蛋白质变性不可逆，因此加水沉淀不溶解，A错误；
B．淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不是同分异构体，B错误；
C．淀粉和纤维素为多糖，麦芽糖为二糖，三种物质在一定条件下可水解生成葡萄糖，C正确；
D．花生油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，根据其分子式可知其相对分子质量不大，不属于高分子化合物，D错误；
故答案选C。
11. X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层有5个电子，则下列叙述中合理的是
X
Y
Z
W
A. W的单质可以从H2Z溶液中置换出Z
B. W与Z的氧化物对应的水化物的酸性强弱：W>Z
C. Y在形成的氢化物中的化合价一定为-2价
D. 四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)
【解析】
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，X原子最外层有5个电子，所以X为氮元素，Y、Z、W为氧、硫和氯元素；
【详解】A．氯气和硫化氢反应生成硫单质，A正确；
B．根据非金属性的强弱，W和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：W>Z，B错误；
C．Y可以形成的氢化物有水和过氧化氢，化合价为-2价和-1价，C错误；
D．同周期元素原子半径随着原子序数的增大半径依次减小，所以r(X) > r(Y)，r(Z) > r(W)，同主族随着原子序数的增大半径依次增大，所以r(Y)
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：
B 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-NH3↑+H2O
D. 铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性时前者量是后者的2倍，离子方程式：，A正确；
B．次氯酸具有强氧化性，可以将硫氧化为最高价，B错误；
C．碳酸氢根离子也会和氢氧根离子反应，生成碳酸根离子和水，C错误；
D．铜与氯化铁溶液反应中电荷不守恒，D错误；
故选A。
13. 下列有关有机物结构、性质的分析正确的是
A. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，说明二者分子中官能团相同
B. 乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键
C. 符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
D. 乙醇在铜作催化剂条件下，能发生还原反应生成乙醛
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气，但是乙醇中为羟基，乙酸中为羧基，两者分子中官能团不同，A错误；
B．乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，但是苯中不含碳碳双键，B错误；
C．符合分子通式CnH2n+2的烃一定是链状烷烃，分子中只存在单键，C正确；
D．乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生氧化反应生成乙醛，D错误；
故答案选C。
14. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是
A. 将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放
B. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
C. 努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制排放量
D. 推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和
【答案】A
【解析】
【详解】A．将煤转化为煤粉再燃烧，仍然会产生二氧化碳，不能从根本上杜绝碳排放，A错误；
B．农村推广风力发电、光伏发电可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，B正确；
C．努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，C正确；
D．推广使用新能源汽车，可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D正确；
答案选A。
15. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是
A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 反应物和生成物浓度不再发生变化
C. 反应体系中混合物的组成保持不变 D. 正、逆反应速率都为零
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，A正确；
B．达到平衡状态时，各组分浓度不变，即各反应物和生成物浓度都不再发生变化，B正确；
C．当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，C正确；
D．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但都不等于零，D错误；
故合理选项为D。
【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止。
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 断裂1molA2(g)的化学键需要吸收akJ能量
B. 该反应过程放出热量(a-b)kJ
C. 每生成2个AB分子放出bkJ热量
D. 2molAB(g)的能量高于1molA2(g)
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示可知，断裂1molA2(g)和1molB2(g)的化学键需要吸收akJ能量，A错误；
B．从图中可知，生成物的能量高于反应物的能量，则该反应过程中吸收能量，B错误；
C．从图中可知，2molA(g)和2molB(g)每生成2molAB(g)分子放出bkJ的能量，C错误；
D．从图中可知，2molAB(g)的能量高于1molA2(g)和1molB2(g)，故2molAB(g)的能量高于1molA2(g)，D正确；
故答案选D。
17. Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 石墨电极是该电池的正极
B. Mg电极上发生氧化反应
C. 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg极
D. 海水中的Na+向石墨电极方向移动
【答案】C
【解析】
【分析】该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，石墨电极为正极，H2O2得电子，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O。
【详解】A．石墨电极为该电池的正极，A正确；
B．Mg为负极，Mg失电子被氧化生成Mg2+，发生氧化反应，B正确；
C．电子不会经过电解质溶液，C错误；
D．原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动，故钠离子向石墨电极移动，D正确；
故答案选C。
18. 化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法正确的
A. 绿色食品就是不使用化肥、农药，不含任何化学物质的食品
B. 酸雨是pH<5.6的雨水，主要是由大气中的SO2、NOx等造成的
C. 医用酒精使用质量分数为75%酒精溶液
D. 为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰
【答案】B
【解析】
【详解】A．绿色食品是指无污染、无公害的食品，A错误；
B．酸雨是pH<5.6的雨水，包括硫酸型和硝酸型酸雨，主要是由大气中的SO2、NOx等造成的，B正确；
C．医用酒精使用体积分数为75%酒精溶液，C错误；
D．为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放还原铁粉，D错误；
故选B。
19. 下列说法正确的是
A. HCl、HBr、HI的熔沸点依次增大，热稳定性也依次增强
B. CO2和N2中，各原子的最外层都具有8电子稳定结构
C. Na2O和Na2O2的阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也相同
D. MgF2既含有离子键又含有非极性共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大，所以熔沸点依次增大，对应元素非金属性越来越弱，所以氢化物热稳定性依次减弱，A错误；
B．CO2中碳氧之间形成双键、N2中原子之间形成三键，所以各原子的最外层都具有8电子稳定结构，B正确；
C．Na2O和Na2O2的阴、阳离子的个数比相同，化学键类型前者存在离子键后者即有离子键又有共价键，C错误；
D．MgF2只含有离子键没有共价键，D错误；
故选B。
20. 海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，下列说法不正确的是
A. 过程①加入的药品顺序为Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B. 过程②中所加的试剂是盐酸
C. 过程④的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO+2Br-+4H+
D. 在过程③或⑤反应中每氧化0.2molBr-需消耗标况下2.24LCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，A错误；
B．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所以过程②中所加的试剂是盐酸，B正确；
C．过程④中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：，C正确；
D．在过程③或⑤反应中均是溴离子被氧化为溴单质，根据电子转移守恒每氧化0.2molBr-需0.1mol氯气，标况下2.24LCl2，D正确；
故选A。
21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有氧原子数目为0.4NA
B. 常温常压下，64gO2和O3的混合气体中氧原子数目为4NA
C. 标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
D. Cl2与石灰乳反应制漂白粉，消耗标准状况下2.24LCl2，转移电子数目为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．1L0.1mol/L硫酸钠溶液中除了硫酸钠中含有氧原子外，水中也含有氧原子，该溶液中氧原子数目大于0.4NA，A错误；
B．O的相对原子质量为16，64gO2和O3的混合气体中氧原子的数目为4NA，B正确；
C．标准状况下，CCl4不是气态，11.2L四氯化碳物质的量大于0.5mol，含有的C-Cl键数目大于2NA，C错误；
D．Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，该反应中消耗0.1mol氯气，转移电子数为0.1mol，D错误；
故答案选B。
22. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式：3M＋N=2Q
B. 充入He，容器内压强增大，则化学反应速率增大
C. 1min内N的平均反应速率为0.25mol/(L·min)
D. 当容器内气体密度保持不变时，化学反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示可知，M、N为反应物，Q为生成物，根据反应速率之比等于化学计量数之比，同时该反应为可逆反应，该反应的化学方程式为3M+N2Q。
【详解】A．各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据图示可知，M、N、Q三种物质的反应速率之比为3：1：2，但是该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为3M+N2Q，A错误；
B．充入He，恒容密闭容器中，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B错误；
C．1min内N的物质的量变化量为0.5mol，则1min内N的平均反应速率为，C正确；
D．该反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，无论反应是否达到平衡状态，气体的密度始终不变，D错误；
故答案选C。
23. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是
A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl
C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；
答案选B。
24. 向200ml稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是
A. OA段产生的气体是氢气
B. AB段发生的反应为：Fe3++Fe=2Fe2+
C. 原混合溶液中NO的物质的量为0.2mol
D. 原混合溶液中稀硫酸的物质的量浓度为1mol/L
【答案】C
【解析】
【分析】根据图像，OA段发生反应、AB段发生反应、BC段发生反应。
【详解】A．OA段发生反应，OA段产生的是NO，A错误；
B．AB段发生反应，B错误；
C．OA段发生反应，消耗Fe的物质的量，所以原混合溶液中的物质的量为，C正确；
D．加入22.4gFe粉后，溶液中的溶质完全是FeSO4，根据S元素守恒，原混合溶液中的物质的量浓度为，D错误；
选C。
25. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作与实验现象
结论
A
将SO2通入酸性KMnO₄溶液中，酸性KMnO4溶液褪色
证明SO2具有漂白性
B
向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有SO
C
用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色
原溶液存在Na+
D
取10mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液，溶液变血红色
KI与FeCl3的反应有一定限度
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．将SO2通入酸性KMnO₄溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有还原性，A错误；
B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银等，溶液中不一定含有SO，B错误；
C．玻璃中含钠元素，作焰色试验不能用玻璃棒，应用洁净的铂丝或铁丝，C错误；
D．取10mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液，溶液变血红色，说明在碘化钾过量的条件下，三价铁有剩余，则证明两者反应是可逆的即KI与FeCl3的反应有一定限度，D正确；
故选D。
非选择题部分
三、非选择题(本题共5小题，共40分)
26. 回答下列问题：
（1）①写出硅酸钠化学式_______；②写出聚氯乙烯的结构简式_______。
（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_______。
（3）写出锌片、铜片、稀硫酸溶液构成原电池的正极反应式_______。
【答案】（1） ①. Na2SiO3 ②.
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
①硅酸钠的化学式为：Na2SiO3，答案为：Na2SiO3；
②氯乙烯（CH2=CHCl）加聚反应生成聚氯乙烯的结构简式：，答案为： ；
【小问2详解】
铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式：，答案为：；
【小问3详解】
锌片、铜片、稀硫酸溶液构成原电池的正极反应式为氢离子得电子生成氢气，答案为： 。
27. 石脑油是石油化工产品之一，常用作化工生产的基本原料，能合成多种化工产品。有关物质的转化关系如下图所示(反应条件省略)。
已知：①相同条件下，气态烯烃A相对氢气的密度为21；
②A与水反应会生成两种有机化合物C1、C2，且两者互为同分异构体；
③F是一种具有水果香味的油状液体。
请回答：
（1）有机物A中官能团的名称是_______，有机物B的结构简式是_______。
（2）写出反应④的化学方程式_______。
（3）写出反应⑥化学方程式_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A. 有机物B中所有碳原子都共面
B. 取等质量A与A的加聚产物完全燃烧，两者耗氧量相等
C. 仅用Na2CO3溶液无法鉴别有机物C2、E和F
D. 反应①③④⑤均为氧化反应
【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. CH2=CH-CN
（2）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O
（3）CH3-CH(OH)CH3+CH3CH2COOH→(CH3)2CHOOCCH2CH3+H2O （4）AB
【解析】
【分析】由题干已知信息①相同条件下，气态烯烃A相对氢气的密度为21，则A的相对分子质量为21×2=42，42÷12=3余6，即A的分子式为C3H6，结合腈纶结果简式可知，A的结构简式为：CH3CH=CH2，CH3CH=CH2与H2O加成反应生成CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3，其中CH3CH2CH2OH能够连续催化氧化转化为CH3CH2CHO、CH3CH2COOH，CH3CH(OH)CH3和CH3CH2COOH在浓硫酸作用下生成具有水果香味的油状液体CH3CH2COOCH(CH3)2，由此确定：A为CH3CH=CH2，B为CH2=CHCN，C1为CH3CH(OH)CH3，C2为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2CHO，E为CH3CH2COOH，F为CH3CH2COOCH(CH3)2，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，A为CH3CH=CH2，则有机物A中官能团的名称是碳碳双键，有机物B的结构简式是CH2=CHCN，故答案为：碳碳双键；CH2=CHCN；
【小问2详解】
由分析并结合题干转化流程图可知，反应④即由C2即CH3CH2CH2OH催化氧化为D即CH3CH2CHO，则该反应的化学方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；
【小问3详解】
由分析并结合题干转化流程图可知，反应⑥即CH3CH(OH)CH3和CH3CH2COOH在浓硫酸作用下生成具有水果香味的油状液体CH3CH2COOCH(CH3)2，该反应的化学方程式为：CH3-CH(OH)CH3+CH3CH2COOH→(CH3)2CHOOCCH2CH3+H2O，故答案为：CH3-CH(OH)CH3+CH3CH2COOH→(CH3)2CHOOCCH2CH3+H2O；
【小问4详解】
A. 由分析可知，有机物B为CH2=CHCN，故B中所有碳原子都共面，A正确；
B. 由分析可知，A为CH3CH=CH2，则A与A的加聚产物即聚丙烯，二者最简式相同，取等质量A与A的加聚产物完全燃烧，两者耗氧量相等，B正确；
C. 由分析可知，C2为CH3CH2CH2OH， E为CH3CH2COOH，F为CH3CH2COOCH(CH3)2，分别加入Na2CO3溶液可观察到液体互溶，产生大量的无色气泡和液体分层，故仅用Na2CO3溶液可以鉴别有机物C2、E和F，C错误；
D. 反应③是丙烯与水在一定条件下发生加成反应，未有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，而①④⑤均为氧化反应，D错误；
故答案为：AB。
28. 化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
已知：测得气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体A为纯净物，仅含两种元素。
请回答：
（1）组成X的三种元素为_______。
（2）气体A的电子式为_______。
（3）写出固体A与H2O反应的化学方程式_______。
（4）①高温下，气体A与Fe2O3反应生成两种单质，其中一种是铁，写出该反应的化学方程式_______；
②有人提出反应产物可能含有FeO，请设计实验方案证明_______。
【答案】（1）Ba、N、H
（2） （3）Ba3N2+6H2O=3Ba(OH)2+2NH3↑
（4） ①. 2NH3+Fe2O3=2Fe+N2↑+3H2O ②. 取样品少许，溶于足量CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀硫酸，滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeO生成
【解析】
【分析】化合物X隔绝空气加热，生成的气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，物质的量为0.04mol，无色溶液B加入足量硫酸，生成硫酸钡沉淀，则B中含有钡离子，固体A为纯净物，仅含两种元素，与水反应生成氨气和钡离子，则固体A为Ba3N2，已知硫酸钡的质量为6.99g则钡离子的物质的量为0.03mol，Ba3N2的物质的量为0.01mol，质量为4.39g，NH3质量为0.68g，两者相加质量为5.07g。
【小问1详解】
根据分析可知，X中的三种元素为Ba、N、H。
【小问2详解】
气体A为NH3，NH3的电子式为。
【小问3详解】
固体A为Ba3N2，Ba3N2与水反应生成氨气和氢氧化钡，化学方程式为Ba3N2+6H2O=3Ba(OH)2+2NH3↑。
【小问4详解】
①高温下NH3与Fe2O3生成两种单质，一种为铁，说明Fe2O3中Fe得电子，则根据得失电子守恒可知NH3中N失电子生成氮气，反应的化学方程式为2NH3+Fe2O3=2Fe+N2↑+3H2O。
②有人提出反应产物可能含有FeO，要验证FeO的存在先除去混合物中的Fe，再用稀硫酸、酸性高锰酸钾检验亚铁离子是否存在，具体实验方案为取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀硫酸，滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeO生成。
29. 氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某研究小组利用下列装置在实验室制备氯气和“84消毒液”，并进行相关实验。请回答下列问题：
（1）写出实验室制取Cl2的化学方程式_______。
（2）实验室净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______
（3）研究小组为测定“84消毒液”次氯酸钠的浓度，进行如下实验操作：
①取“84消毒液”10mL，先加硫酸酸化、再加足量碘化钾溶液反应完全，然后稀释到500mL，稀释溶液时除了用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______。写出上述反应涉及的离子方程式_______。
②取稀释后溶液25mL，加入20mL0.02mol·L-1Na2S2O3溶液恰好反应完全，则原“84消毒液”次氯酸钠的浓度为_______mol·L-1(已知反应：I2+2S2O=2I-+S4O)。
③下列哪些稀释溶液的操作，会造成测定浓度偏低_______(填序号)。
A.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
B.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
C.转移溶液后未洗涤烧杯
D.定容时俯视刻度线
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）c-d-b-a-e
（3） ①. 胶头滴管 ②. 500mL容量瓶 ③. ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O ④. 0.4mol·L-1 ⑤. BC
【解析】
【小问1详解】
实验室用浓盐酸和MnO2加热条件下反应生成氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【小问2详解】
实验室制备的氯气中含有HCl，故先通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，再将氯气通过浓硫酸进行干燥，最后因氯气密度大于空气用向上排空气法收集，多余的氯气用氢氧化钠吸收，接口连接顺序为c-d-b-a-e。
【小问3详解】
①将溶液稀释到500mL，稀释溶液时除了用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管和500mL容量瓶。次氯酸根离子、氢离子、碘离子可发生氧化还原反应生成氯离子、碘单质和水，离子方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O。
②已知消耗Na2S2O34×10-4mol，根据硫代硫酸钠和碘单质的反应方程式可知，消耗I22×10-4mol，则500mL溶液中有I24×10-3mol，原84消毒液中次氯酸钠的浓度为。
③A．转移溶液前容量瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果，A错误；
B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，B正确；
C．转移溶液时未洗涤烧杯，导致部分溶质损失，浓度偏低，C正确；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，D错误；
故答案选BC。
30. 为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入15.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。
（1）该混合物中n(Fe2O3)︰n(Cu)=_______。
（2）稀硫酸的浓度为_______mol/L。
【答案】（1）1∶3 （2）3mol·L-1
【解析】
【分析】混合物在稀硫酸中发生的反应为：，，由图可知，五份不同质量的样品与稀硫酸充分反应后，均有固体剩余，说明反应后的溶液中不存在铁离子，剩余固体为未反应的铜；由c点出现拐点可知，c点硫酸恰好与氧化铁反应，c点后的剩余固体为氧化铁和铜的混合物。
【小问1详解】
设混合物中氧化铁的物质的量为xmol、铜为ymol，由b点坐标可得： ①，②，解①②可得x=0.01、y=0.03，则n(Fe2O3)：n(Cu)= 1∶3，故答案为：1∶3；
【小问2详解】
从c点曲线有一个拐点，说明硫酸全部消耗，所以可以用d数值计算。d点固体质量是b点的2倍，所以n(Fe2O3)＝0.02 mol，则m(Fe2O3)＝＝3.20 g，n(Cu)＝0.06 mol，则m(Cu)＝＝3.84 g，反应后剩余3.68 g，说明有部分Fe2O3和Cu参加了反应，则根据和，设参加反应的Fe2O3的物质的量为a，则参加反应的铜的物质的量也为a，消耗的H+的物质的量为6a，则，得a＝0.015 mol，所以c(H2SO4)＝，答案为：3mol·L-1。
2022学年第二学期浙南名校联盟期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 Fe56 Cu64 Ba137
选择题部分
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于碱性氧化物的是
A. NO B. MgO C. SO2 D. Na2O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO为不成盐氧化物不是碱性氧化物，A错误；
B．MgO能与酸反应生成盐和水，MgO为碱性氧化物，B正确；
C．SO2能与水反应生成酸，属于酸性氧化物，C错误；
D．Na2O2为过氧化物，不是碱性氧化物，D错误；
故答案选B。
2. 下列仪器名称为“量筒”的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．仪器名称为烧瓶，A错误；
B．仪器名称为分液漏斗，B错误；
C．仪器名称为量筒，C正确；
D．仪器名称为研钵，D错误；
故选C。
3. 下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示相符合的是
A. 硫酸与NaOH溶液的反应 B. 铁与氯气的化合反应
C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 盐酸与碳酸氢钠固体的反应
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示可知，该反应为吸热反应。
【详解】A．硫酸与NaOH的反应不是氧化还原反应，但是反应放热，能量变化与图示不符，A错误；
B．铁与氯气的化合反应为氧化还原反应，B错误；
C．灼热的碳与CO2反应生成CO，该反应为氧化还原反应，C错误；
D．盐酸和碳酸氢钠的反应不是氧化还原反应，且为吸热反应，能量变化与图示相符，D正确；
故答案选D。
4. 下列物质对应的组成不正确的是
A. 石英：SiO2 B. 氯仿：CHCl3 C. 铁红：Fe3O4 D. 重晶石：BaSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．石英由二氧化硅组成，化学式为SiO2，A正确；
B．氯仿的化学式为CHCl3，B正确；
C．铁红为氧化铁，化学式为Fe2O3，C错误；
D．重晶石为硫酸钡，化学式为BaSO4，D正确；
故答案选C。
5. 下列物质属于非电解质的是
A. 液氯 B. CO2 C. CaCO3 D. 氨水
【答案】B
【解析】
【详解】A．液氯是单质不是非电解质也不是电解质，A错误；
B．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离产生氢离子和碳酸氢根离子可以导电，所以碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，B正确；
C．碳酸钙熔融状态下电离产生自由移动的离子可以导电，属于电解质，C错误；
D．氨水是混合物不是非电解质也不是电解质，D错误；
故选B。
6. 下列反应中，HCl被还原的是
A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B. NaOH+HCl=NaCl+H2O
C. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
D. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠和盐酸反应是复分解反应没有化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．氢氧化钠和盐酸是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．氧化铜与盐酸的反应属于金属氧化物和盐酸的反应，生成盐和水，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；
D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁的化合价升高被氧化，盐酸中氢的化合价降低被还原，D正确；
故选D。
7. 下列关于胶体的叙述不正确的是
A. 将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体
B. 用平行光照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm之间
D 云、雾、有色玻璃都属于胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断加热搅拌制备氢氧化铁胶体，氯化铁滴入氢氧化钠中生成氢氧化铁沉淀，A错误；
B．淀粉溶于水形成胶体，用平行光照射可看到一条光亮的通路，这是胶体的丁达尔效应，B正确；
C．胶体区别于其他分散系的本质特征为分散质微粒直径的不同，胶体分散质微粒直径为1nm-100nm之间，C正确；
D．云、雾、有色玻璃均属于胶体，D正确；
故答案选A。
8. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 四氯化碳分子的空间填充模型：
B. 次氯酸的结构式：H-O-Cl
C. 羟基的电子式：
D. 18O2-的离子结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．四氯化碳分子空间构型为正四面体形，氯原子半径比碳原子大，故四氯化碳分子的空间填充模型为： ，原图 只能表示CH4的空间填充模型，A错误；
B．已知H和Cl周围能形成1对共用电子对，O周围能形成2对共用电子对，故次氯酸的结构式：H-O-Cl，B正确；
C．羟基是不带电的基团，故羟基的电子式：，C错误；
D．O是8号元素，其核电荷数为8，故18O2-的离子结构示意图： ，D错误；
故答案为：B。
9. 下列说法正确的是
A. 和互为同分异构体
B. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体
C. 1H、2H、3H是同一种核素
D. C2H4与C3H6一定互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．和是同一种物质，A错误；
B．金刚石、石墨和C60均是碳元素构成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．1H、2H、3H具有相同的质子数不同的中子数，所以不是同一种核素，C错误；
D．C2H4是乙烯，C3H6可能是丙稀也可能是环丙烷，所以两者不一定互为同系物，D错误；
故选B。
10. 下列说法正确的是
A. 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加醋酸铅溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀溶解
B. 葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体
C. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可水解为葡萄糖
D. 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸铅溶液使蛋白质变性，蛋白质变性不可逆，因此加水沉淀不溶解，A错误；
B．淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不是同分异构体，B错误；
C．淀粉和纤维素为多糖，麦芽糖为二糖，三种物质在一定条件下可水解生成葡萄糖，C正确；
D．花生油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，根据其分子式可知其相对分子质量不大，不属于高分子化合物，D错误；
故答案选C。
11. X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层有5个电子，则下列叙述中合理的是
X
Y
Z
W
A. W的单质可以从H2Z溶液中置换出Z
B. W与Z的氧化物对应的水化物的酸性强弱：W>Z
C. Y在形成的氢化物中的化合价一定为-2价
D. 四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)
【解析】
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，X原子最外层有5个电子，所以X为氮元素，Y、Z、W为氧、硫和氯元素；
【详解】A．氯气和硫化氢反应生成硫单质，A正确；
B．根据非金属性的强弱，W和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：W>Z，B错误；
C．Y可以形成的氢化物有水和过氧化氢，化合价为-2价和-1价，C错误；
D．同周期元素原子半径随着原子序数的增大半径依次减小，所以r(X) > r(Y)，r(Z) > r(W)，同主族随着原子序数的增大半径依次增大，所以r(Y)
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：
B 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-NH3↑+H2O
D. 铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性时前者量是后者的2倍，离子方程式：，A正确；
B．次氯酸具有强氧化性，可以将硫氧化为最高价，B错误；
C．碳酸氢根离子也会和氢氧根离子反应，生成碳酸根离子和水，C错误；
D．铜与氯化铁溶液反应中电荷不守恒，D错误；
故选A。
13. 下列有关有机物结构、性质的分析正确的是
A. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，说明二者分子中官能团相同
B. 乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键
C. 符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
D. 乙醇在铜作催化剂条件下，能发生还原反应生成乙醛
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气，但是乙醇中为羟基，乙酸中为羧基，两者分子中官能团不同，A错误；
B．乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，但是苯中不含碳碳双键，B错误；
C．符合分子通式CnH2n+2的烃一定是链状烷烃，分子中只存在单键，C正确；
D．乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生氧化反应生成乙醛，D错误；
故答案选C。
14. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是
A. 将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放
B. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
C. 努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制排放量
D. 推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和
【答案】A
【解析】
【详解】A．将煤转化为煤粉再燃烧，仍然会产生二氧化碳，不能从根本上杜绝碳排放，A错误；
B．农村推广风力发电、光伏发电可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，B正确；
C．努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，C正确；
D．推广使用新能源汽车，可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D正确；
答案选A。
15. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是
A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 反应物和生成物浓度不再发生变化
C. 反应体系中混合物的组成保持不变 D. 正、逆反应速率都为零
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，A正确；
B．达到平衡状态时，各组分浓度不变，即各反应物和生成物浓度都不再发生变化，B正确；
C．当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，C正确；
D．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但都不等于零，D错误；
故合理选项为D。
【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止。
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 断裂1molA2(g)的化学键需要吸收akJ能量
B. 该反应过程放出热量(a-b)kJ
C. 每生成2个AB分子放出bkJ热量
D. 2molAB(g)的能量高于1molA2(g)
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示可知，断裂1molA2(g)和1molB2(g)的化学键需要吸收akJ能量，A错误；
B．从图中可知，生成物的能量高于反应物的能量，则该反应过程中吸收能量，B错误；
C．从图中可知，2molA(g)和2molB(g)每生成2molAB(g)分子放出bkJ的能量，C错误；
D．从图中可知，2molAB(g)的能量高于1molA2(g)和1molB2(g)，故2molAB(g)的能量高于1molA2(g)，D正确；
故答案选D。
17. Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 石墨电极是该电池的正极
B. Mg电极上发生氧化反应
C. 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg极
D. 海水中的Na+向石墨电极方向移动
【答案】C
【解析】
【分析】该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，石墨电极为正极，H2O2得电子，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O。
【详解】A．石墨电极为该电池的正极，A正确；
B．Mg为负极，Mg失电子被氧化生成Mg2+，发生氧化反应，B正确；
C．电子不会经过电解质溶液，C错误；
D．原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动，故钠离子向石墨电极移动，D正确；
故答案选C。
18. 化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法正确的
A. 绿色食品就是不使用化肥、农药，不含任何化学物质的食品
B. 酸雨是pH<5.6的雨水，主要是由大气中的SO2、NOx等造成的
C. 医用酒精使用质量分数为75%酒精溶液
D. 为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰
【答案】B
【解析】
【详解】A．绿色食品是指无污染、无公害的食品，A错误；
B．酸雨是pH<5.6的雨水，包括硫酸型和硝酸型酸雨，主要是由大气中的SO2、NOx等造成的，B正确；
C．医用酒精使用体积分数为75%酒精溶液，C错误；
D．为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放还原铁粉，D错误；
故选B。
19. 下列说法正确的是
A. HCl、HBr、HI的熔沸点依次增大，热稳定性也依次增强
B. CO2和N2中，各原子的最外层都具有8电子稳定结构
C. Na2O和Na2O2的阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也相同
D. MgF2既含有离子键又含有非极性共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大，所以熔沸点依次增大，对应元素非金属性越来越弱，所以氢化物热稳定性依次减弱，A错误；
B．CO2中碳氧之间形成双键、N2中原子之间形成三键，所以各原子的最外层都具有8电子稳定结构，B正确；
C．Na2O和Na2O2的阴、阳离子的个数比相同，化学键类型前者存在离子键后者即有离子键又有共价键，C错误；
D．MgF2只含有离子键没有共价键，D错误；
故选B。
20. 海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，下列说法不正确的是
A. 过程①加入的药品顺序为Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B. 过程②中所加的试剂是盐酸
C. 过程④的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO+2Br-+4H+
D. 在过程③或⑤反应中每氧化0.2molBr-需消耗标况下2.24LCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，A错误；
B．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所以过程②中所加的试剂是盐酸，B正确；
C．过程④中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：，C正确；
D．在过程③或⑤反应中均是溴离子被氧化为溴单质，根据电子转移守恒每氧化0.2molBr-需0.1mol氯气，标况下2.24LCl2，D正确；
故选A。
21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有氧原子数目为0.4NA
B. 常温常压下，64gO2和O3的混合气体中氧原子数目为4NA
C. 标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
D. Cl2与石灰乳反应制漂白粉，消耗标准状况下2.24LCl2，转移电子数目为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．1L0.1mol/L硫酸钠溶液中除了硫酸钠中含有氧原子外，水中也含有氧原子，该溶液中氧原子数目大于0.4NA，A错误；
B．O的相对原子质量为16，64gO2和O3的混合气体中氧原子的数目为4NA，B正确；
C．标准状况下，CCl4不是气态，11.2L四氯化碳物质的量大于0.5mol，含有的C-Cl键数目大于2NA，C错误；
D．Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，该反应中消耗0.1mol氯气，转移电子数为0.1mol，D错误；
故答案选B。
22. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式：3M＋N=2Q
B. 充入He，容器内压强增大，则化学反应速率增大
C. 1min内N的平均反应速率为0.25mol/(L·min)
D. 当容器内气体密度保持不变时，化学反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示可知，M、N为反应物，Q为生成物，根据反应速率之比等于化学计量数之比，同时该反应为可逆反应，该反应的化学方程式为3M+N2Q。
【详解】A．各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据图示可知，M、N、Q三种物质的反应速率之比为3：1：2，但是该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为3M+N2Q，A错误；
B．充入He，恒容密闭容器中，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B错误；
C．1min内N的物质的量变化量为0.5mol，则1min内N的平均反应速率为，C正确；
D．该反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，无论反应是否达到平衡状态，气体的密度始终不变，D错误；
故答案选C。
23. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是
A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl
C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；
答案选B。
24. 向200ml稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是
A. OA段产生的气体是氢气
B. AB段发生的反应为：Fe3++Fe=2Fe2+
C. 原混合溶液中NO的物质的量为0.2mol
D. 原混合溶液中稀硫酸的物质的量浓度为1mol/L
【答案】C
【解析】
【分析】根据图像，OA段发生反应、AB段发生反应、BC段发生反应。
【详解】A．OA段发生反应，OA段产生的是NO，A错误；
B．AB段发生反应，B错误；
C．OA段发生反应，消耗Fe的物质的量，所以原混合溶液中的物质的量为，C正确；
D．加入22.4gFe粉后，溶液中的溶质完全是FeSO4，根据S元素守恒，原混合溶液中的物质的量浓度为，D错误；
选C。
25. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作与实验现象
结论
A
将SO2通入酸性KMnO₄溶液中，酸性KMnO4溶液褪色
证明SO2具有漂白性
B
向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有SO
C
用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色
原溶液存在Na+
D
取10mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液，溶液变血红色
KI与FeCl3的反应有一定限度
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．将SO2通入酸性KMnO₄溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有还原性，A错误；
B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银等，溶液中不一定含有SO，B错误；
C．玻璃中含钠元素，作焰色试验不能用玻璃棒，应用洁净的铂丝或铁丝，C错误；
D．取10mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液，溶液变血红色，说明在碘化钾过量的条件下，三价铁有剩余，则证明两者反应是可逆的即KI与FeCl3的反应有一定限度，D正确；
故选D。
非选择题部分
三、非选择题(本题共5小题，共40分)
26. 回答下列问题：
（1）①写出硅酸钠化学式_______；②写出聚氯乙烯的结构简式_______。
（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_______。
（3）写出锌片、铜片、稀硫酸溶液构成原电池的正极反应式_______。
【答案】（1） ①. Na2SiO3 ②.
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
①硅酸钠的化学式为：Na2SiO3，答案为：Na2SiO3；
②氯乙烯（CH2=CHCl）加聚反应生成聚氯乙烯的结构简式：，答案为： ；
【小问2详解】
铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式：，答案为：；
【小问3详解】
锌片、铜片、稀硫酸溶液构成原电池的正极反应式为氢离子得电子生成氢气，答案为： 。
27. 石脑油是石油化工产品之一，常用作化工生产的基本原料，能合成多种化工产品。有关物质的转化关系如下图所示(反应条件省略)。
已知：①相同条件下，气态烯烃A相对氢气的密度为21；
②A与水反应会生成两种有机化合物C1、C2，且两者互为同分异构体；
③F是一种具有水果香味的油状液体。
请回答：
（1）有机物A中官能团的名称是_______，有机物B的结构简式是_______。
（2）写出反应④的化学方程式_______。
（3）写出反应⑥化学方程式_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A. 有机物B中所有碳原子都共面
B. 取等质量A与A的加聚产物完全燃烧，两者耗氧量相等
C. 仅用Na2CO3溶液无法鉴别有机物C2、E和F
D. 反应①③④⑤均为氧化反应
【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. CH2=CH-CN
（2）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O
（3）CH3-CH(OH)CH3+CH3CH2COOH→(CH3)2CHOOCCH2CH3+H2O （4）AB
【解析】
【分析】由题干已知信息①相同条件下，气态烯烃A相对氢气的密度为21，则A的相对分子质量为21×2=42，42÷12=3余6，即A的分子式为C3H6，结合腈纶结果简式可知，A的结构简式为：CH3CH=CH2，CH3CH=CH2与H2O加成反应生成CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3，其中CH3CH2CH2OH能够连续催化氧化转化为CH3CH2CHO、CH3CH2COOH，CH3CH(OH)CH3和CH3CH2COOH在浓硫酸作用下生成具有水果香味的油状液体CH3CH2COOCH(CH3)2，由此确定：A为CH3CH=CH2，B为CH2=CHCN，C1为CH3CH(OH)CH3，C2为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2CHO，E为CH3CH2COOH，F为CH3CH2COOCH(CH3)2，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，A为CH3CH=CH2，则有机物A中官能团的名称是碳碳双键，有机物B的结构简式是CH2=CHCN，故答案为：碳碳双键；CH2=CHCN；
【小问2详解】
由分析并结合题干转化流程图可知，反应④即由C2即CH3CH2CH2OH催化氧化为D即CH3CH2CHO，则该反应的化学方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；
【小问3详解】
由分析并结合题干转化流程图可知，反应⑥即CH3CH(OH)CH3和CH3CH2COOH在浓硫酸作用下生成具有水果香味的油状液体CH3CH2COOCH(CH3)2，该反应的化学方程式为：CH3-CH(OH)CH3+CH3CH2COOH→(CH3)2CHOOCCH2CH3+H2O，故答案为：CH3-CH(OH)CH3+CH3CH2COOH→(CH3)2CHOOCCH2CH3+H2O；
【小问4详解】
A. 由分析可知，有机物B为CH2=CHCN，故B中所有碳原子都共面，A正确；
B. 由分析可知，A为CH3CH=CH2，则A与A的加聚产物即聚丙烯，二者最简式相同，取等质量A与A的加聚产物完全燃烧，两者耗氧量相等，B正确；
C. 由分析可知，C2为CH3CH2CH2OH， E为CH3CH2COOH，F为CH3CH2COOCH(CH3)2，分别加入Na2CO3溶液可观察到液体互溶，产生大量的无色气泡和液体分层，故仅用Na2CO3溶液可以鉴别有机物C2、E和F，C错误；
D. 反应③是丙烯与水在一定条件下发生加成反应，未有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，而①④⑤均为氧化反应，D错误；
故答案为：AB。
28. 化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
已知：测得气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体A为纯净物，仅含两种元素。
请回答：
（1）组成X的三种元素为_______。
（2）气体A的电子式为_______。
（3）写出固体A与H2O反应的化学方程式_______。
（4）①高温下，气体A与Fe2O3反应生成两种单质，其中一种是铁，写出该反应的化学方程式_______；
②有人提出反应产物可能含有FeO，请设计实验方案证明_______。
【答案】（1）Ba、N、H
（2） （3）Ba3N2+6H2O=3Ba(OH)2+2NH3↑
（4） ①. 2NH3+Fe2O3=2Fe+N2↑+3H2O ②. 取样品少许，溶于足量CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀硫酸，滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeO生成
【解析】
【分析】化合物X隔绝空气加热，生成的气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，物质的量为0.04mol，无色溶液B加入足量硫酸，生成硫酸钡沉淀，则B中含有钡离子，固体A为纯净物，仅含两种元素，与水反应生成氨气和钡离子，则固体A为Ba3N2，已知硫酸钡的质量为6.99g则钡离子的物质的量为0.03mol，Ba3N2的物质的量为0.01mol，质量为4.39g，NH3质量为0.68g，两者相加质量为5.07g。
【小问1详解】
根据分析可知，X中的三种元素为Ba、N、H。
【小问2详解】
气体A为NH3，NH3的电子式为。
【小问3详解】
固体A为Ba3N2，Ba3N2与水反应生成氨气和氢氧化钡，化学方程式为Ba3N2+6H2O=3Ba(OH)2+2NH3↑。
【小问4详解】
①高温下NH3与Fe2O3生成两种单质，一种为铁，说明Fe2O3中Fe得电子，则根据得失电子守恒可知NH3中N失电子生成氮气，反应的化学方程式为2NH3+Fe2O3=2Fe+N2↑+3H2O。
②有人提出反应产物可能含有FeO，要验证FeO的存在先除去混合物中的Fe，再用稀硫酸、酸性高锰酸钾检验亚铁离子是否存在，具体实验方案为取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀硫酸，滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeO生成。
29. 氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某研究小组利用下列装置在实验室制备氯气和“84消毒液”，并进行相关实验。请回答下列问题：
（1）写出实验室制取Cl2的化学方程式_______。
（2）实验室净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______
（3）研究小组为测定“84消毒液”次氯酸钠的浓度，进行如下实验操作：
①取“84消毒液”10mL，先加硫酸酸化、再加足量碘化钾溶液反应完全，然后稀释到500mL，稀释溶液时除了用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______。写出上述反应涉及的离子方程式_______。
②取稀释后溶液25mL，加入20mL0.02mol·L-1Na2S2O3溶液恰好反应完全，则原“84消毒液”次氯酸钠的浓度为_______mol·L-1(已知反应：I2+2S2O=2I-+S4O)。
③下列哪些稀释溶液的操作，会造成测定浓度偏低_______(填序号)。
A.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
B.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
C.转移溶液后未洗涤烧杯
D.定容时俯视刻度线
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）c-d-b-a-e
（3） ①. 胶头滴管 ②. 500mL容量瓶 ③. ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O ④. 0.4mol·L-1 ⑤. BC
【解析】
【小问1详解】
实验室用浓盐酸和MnO2加热条件下反应生成氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【小问2详解】
实验室制备的氯气中含有HCl，故先通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，再将氯气通过浓硫酸进行干燥，最后因氯气密度大于空气用向上排空气法收集，多余的氯气用氢氧化钠吸收，接口连接顺序为c-d-b-a-e。
【小问3详解】
①将溶液稀释到500mL，稀释溶液时除了用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管和500mL容量瓶。次氯酸根离子、氢离子、碘离子可发生氧化还原反应生成氯离子、碘单质和水，离子方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O。
②已知消耗Na2S2O34×10-4mol，根据硫代硫酸钠和碘单质的反应方程式可知，消耗I22×10-4mol，则500mL溶液中有I24×10-3mol，原84消毒液中次氯酸钠的浓度为。
③A．转移溶液前容量瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果，A错误；
B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，B正确；
C．转移溶液时未洗涤烧杯，导致部分溶质损失，浓度偏低，C正确；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，D错误；
故答案选BC。
30. 为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入15.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。
（1）该混合物中n(Fe2O3)︰n(Cu)=_______。
（2）稀硫酸的浓度为_______mol/L。
【答案】（1）1∶3 （2）3mol·L-1
【解析】
【分析】混合物在稀硫酸中发生的反应为：，，由图可知，五份不同质量的样品与稀硫酸充分反应后，均有固体剩余，说明反应后的溶液中不存在铁离子，剩余固体为未反应的铜；由c点出现拐点可知，c点硫酸恰好与氧化铁反应，c点后的剩余固体为氧化铁和铜的混合物。
【小问1详解】
设混合物中氧化铁的物质的量为xmol、铜为ymol，由b点坐标可得： ①，②，解①②可得x=0.01、y=0.03，则n(Fe2O3)：n(Cu)= 1∶3，故答案为：1∶3；
【小问2详解】
从c点曲线有一个拐点，说明硫酸全部消耗，所以可以用d数值计算。d点固体质量是b点的2倍，所以n(Fe2O3)＝0.02 mol，则m(Fe2O3)＝＝3.20 g，n(Cu)＝0.06 mol，则m(Cu)＝＝3.84 g，反应后剩余3.68 g，说明有部分Fe2O3和Cu参加了反应，则根据和，设参加反应的Fe2O3的物质的量为a，则参加反应的铜的物质的量也为a，消耗的H+的物质的量为6a，则，得a＝0.015 mol，所以c(H2SO4)＝，答案为：3mol·L-1。
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