宁夏吴忠市2024届高三下学期高考模拟联考试卷（一）理科综合化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1. 化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述正确的是
A. 应用于陆军战车的纳米陶瓷属于传统无机非金属材料
B. 空间站上所用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均能实现太阳能转化为电能
C. “84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素C
D. 运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素
2. 化合物丙是有机化工中重要中间体，其合成路线如图，下列说法不正确的是
A. 1ml甲最多能与4ml 发生加成反应
B. 可用新制的悬浊液鉴别反应后乙中是否含有甲
C. 甲能使酸性溶液和溴水褪色且褪色原理相同
D. 丙分子中处于同一平面内的碳原子数最多有12个
3. 利用下列实验装置(夹持装置略)能完成相应实验的是
A. 装置甲可比较、、S的氧化性
B. 装置乙(秒表未画出)可测定化学反应速率
C. 装置丙可测定盐酸的浓度
D. 装置丁中，反应后向试管甲中加水可以检验是否有生成
4. W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素，部分性质如下表，下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>X>Y>W
B. X的氧化物属于碱性氧化物
C. W与X、Y、Z形成的化合物均为离子化合物
D. 工业上用电解溶液的方法制备单质Z
5. 工业上制一元弱酸——硼酸()常采用硼镁矿(含、及少量、经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是
A. 已知硼酸是一元弱酸，其电离方程式为：
B. 用KSCN溶液检验溶浸后溶液是否含有：
C. 溶于溶液：
D. 溶于溶液：
6. 基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 该电池的电解质溶液可采用含的盐溶液
B. 放电时电流移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极
C. 充电时，阳极区可能发生的反应有
D. 充电时，电路中转移2ml 时，阴极质量减少78g
7. 25℃时，往溶液中滴入溶液，体系中、、溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线②表示与溶液pH的关系
B. a点对应的溶液中：
C. b点对应的溶液中：
D. 25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答；第11题～12题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)
8. 某湿法炼锌的萃余液中含有、、、、、及30～60 等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
已知：
回答下列问题：
（1）“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。
①“氧化”时，转化为除去，反应的离子方程式为________，为提高反应速率可采取的措施_______(举1例)。
②“沉渣”的主要成分除、外还有______。
③“氧化”时，若加入过量的，钴元素将会进入“沉渣”中，则氧化水解后的溶液中含钴微粒浓度为______。
（2）“除镉”时，主要反应的离子方程式为________。
（3）“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌[]固体，同时产生大量的气体。
①产生大量气体的原因是________。
②需洗涤，检验是否洗净的试剂是________。
（4）不同质量分数的溶液在不同温度下析出晶体的物种如图所示。欲从含20% 及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水，“操作a”步骤为________。
9. 以环己醇()为原料制取己二酸的实验流程如图：
其中“氧化”的实验过程为：在三颈烧瓶中加入水和碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入(约)高锰酸钾，按图示1组装好装置，打开磁力搅拌器，加热至35℃，滴加(约)环己醇，发生的主要反应为：
(1)图1中的名称为________。
(2)“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图2，为保证产品纯度，应选择的滴速为_________滴(“滴”指两滴间的间隔时间)，选择的理由是_________。
(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴反应混合物，若观察到_________，则表明反应已经完成。
(4)“趁热抽滤”后，洗涤沉淀操作为：__________。
(5)室温下，相关物质溶解度(水)：己二酸，，。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_________(填标号)。
A B. C. D.
(6)称取己二酸样品，用新煮沸的热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗的平均体积为，己二酸样品的纯度为_________。
10. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ．研究发现，以和为原料合成尿素的反应 ΔH，分两步完成，其能量变化如图甲所示：
第一步：
第二步：
（1）合成尿素的决速反应是______反应(填“第一步”或“第二步”)。
（2）已知合成尿素 ΔH的活化能Ea(逆)为194，则该反应的活化能Ea(正)为______。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气发生反应：。
（3）在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是____(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内CO与的物质的量之比保持不变
C．反应速率： D．断裂2ml C—H同时断裂1ml H—H键
②由图乙可知，压强____(填“>”、“<”或“=”，下同)；压强为时，对应温度下Y点速率____。
③若在Y点时对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到新的平衡状态时，可能是图中：A、B、C、D、E点中的____点。
④一定温度下，向容积不变的密闭容器中通入总压强为P kPa的等物质的量的和以及一定量的水蒸气(水蒸气不参与反应)，达到平衡后总压强1.48P kPa，的转化率为60%，则该温度下的____(用含P的代数式表示，只列计算表达式：用平衡分压代替平衡浓度，已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。
Ⅲ．在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图丙所示。
（4）铜电极上产生的电极反应式为______，若铜电极上只生成5.6g CO，则铜极区溶液质量变化了____g；若铜极上只生成0.3ml 和0.4ml HCOOH，则电路中转移_____ml电子。
(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
【化学—选修3：物质结构与性质】
11. Cu及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
（1）通过如图1所示反应可以实现铜离子富集，进行回收。
①与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有____种。下列状态的铜中，电离最外层一个电子所需能量最高的是______(填序号)。
a． b． c． d． e．
②化合物X中的中心铜离子的配位数是_____，图1反应中断裂和生成的化学键有____(填序号)。
a．离子键 b．p—p 键 c．极性键 d．氢键 e．配位键
③M所含元素的第一电离能由大到小顺序是_____(用元素符号表示)。
（2）4−甲基咪唑()也可与形成配合物，4−甲基咪唑分子中1号N原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低。1号N原子杂化方式为______，_____(填“1”或“3”)号N原子更容易与形成配位键。
（3）图2是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图3是沿立方格子对角面取得的截面。Mg原子的半径为____pm，该晶胞中原子的空间利用率为______。
【化学——选修5：有机化学基础】
12. 化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示。
已知：①G的结构简式为
②ROOH++H2O
（1）反应①的反应条件为_______，反应②的反应类型为_______。
（2）化合物H用习惯命名法命名为_______
（3）E与足量的H2，完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(连接四个不同原子或基团)的个数为_______。
（4）已知N为催化剂，则的化学方程式为_______。
（5）D有多种同分异构体，同对满足下列条件的同分异构体的数日为_______。
①芳香族化合物；②可与金属Na反应产生氢气；③能与银氨溶液发生银镜反应。
（6）根据上述信息，设计以苯酚和乙苯为原料，制备的合成路线_______(无机试剂任选)。W
某种单质被称为地球生物的保护伞
X
X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1∶2
Y
Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和
X
X和Z不在同一主族
沉淀物