宁夏吴忠市2021届高三下学期4月高考模拟（第二次联考）化学（含答案）

绝密★启用前

吴忠市2021届高考模拟联考试卷

理科综合 化学部分

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的原子量：H 1  C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5   Ga 70   Fe 56

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产，生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是

A.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是蒸馏

B.用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不相同

C.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

D.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为物理变化

8.橙花醇乙酸酯是一种食用香料，为天然橙花、橙叶和柠檬等油的成分，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A.该有机物的分子式为C12H20O2      B.1 mol该分子可以与2 mol NaOH发生反应

C.分子中所有碳原子不可能共面      D.能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且褪色原理一致

9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol SiO2中含有2 mol硅氧键

B.1 mol T2O比1 mol H2O多4 NA个中子

C.1 L 0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子的总数为0.1 NA

D.标准状况下，1 mol O2和O3的混合物中有5 NA个氧原子

10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用装置I过滤海带灰的浸泡液以获得含I－的溶液

B.用装置II蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用装置III收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

D.用图IV所示装置控制制取少量纯净的CO2气体

11.据文献报道：Pd－Mg/SiO2催化某反应的一种反应机理如下页图所示。下列说法错误的是

A.该反应可消耗CO2产生清洁燃料CH4

B.H2在Pd催化剂的表面断裂H－H键

C.该催化循环CO2变成了含镁的化合物

D.使用催化剂可以大大降低该反应的活化能使反应快速进行

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成一种盐，X元素在短周期中原子半径最大，Y的离子半径在同周期中最小，W和X的最外层电子数之和等于Z原子核外最外层电子数。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z>Y>W>X

B.X、Y、Z三种元素对应的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应

C.工业上用电解X、Y对应的熔融氯化物来制取X、Y单质

D.Z的氧化物对应的水化物为强酸

13.向如上图所示电池中加入稀H2SO4酸化，若充电时m侧溶液颜色由蓝色变为黄色，则下列叙述正确的是

A.放电时，装置中n电极做正极

B.充电过程中，m极附近pH增大

C.充电过程中，n极发生的电极反应式为V3＋＋e－＝V2＋

D.放电时，H＋从左槽迁移进入右槽

三、非选择题：共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

26.(14分)硫酸镍(NiSO4)主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程如下：

(1)“焙烧”时发生多个反应，其中NiFe2O4生成NiSO4、Fe2(SO4)3，发生该反应的化学方程式为                                                                          。

(2)“浸泡”时用“95℃热水”的目的是                              ，“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为                                            。

(3)“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有                    (填化学式)，为检验浸出液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是              。

(4)“萃取"过程中发生反应Fe2＋(水相)＋2RH(有机相)FeR(有机相)＋2H＋(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2＋、Fe2＋的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值为          ；在             (填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

27.(14分)甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如上图所示。

有关物质性质如下表

实验过程：

I合成：装置C中盛有31.8 g FeCO3和200 mL 2.0 mol·L－1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。

II分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

(1)装置B盛装的试剂为             ；仪器b比a的优点是                    。

(2)若想证明C装置中空气排净，则D中通常盛装的试剂为            。

(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和            。

(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为                                                。

(5)检验产品中是否含有Fe3＋的最佳试剂是            。

(6)本实验制得24.5 g甘氨酸亚铁，则其产率是            %。

28.(15分)近几年经济发展迅速，汽车数量越来越多，在方便我们的工作和生活的同时，也带来了严重的环境问题，为了消除汽车尾气对大气环境和人体健康造成的影响，科学家们想了很多处理尾气的方法。

(1)活性炭可用于处理汽车尾气中的NO，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。

①判断该反应达到平衡的标志为            。(填标号)

A.容器内气体的物质的量恒定     B.NO、N2、CO2的物质的量之比为2：1：1

C.v正(NO)＝2v逆(CO2)            D.容器内气体密度恒定

②某温度时，向4L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)；其中CO2、NO物质的量随时间变化的曲线如图1所示。请回答下列问题：

a.图中A点v正         v逆(填“>”“<”或“＝”)。

b.0～20min内的N2平均反应速率v＝            ；在此过程中，气体的平均相对分子质量

            (填“增大”、“减小”或“不变”)。

c.第20min时，外界改变的条件可能是            。

(2)CO可以与NO2反应：4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，图2为该反应中CO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的图像，根据图像分析：△H         0(填“>”或“<”，下同)；p1        p2。

(3)在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的NO和CO，反应方程式为：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，若在密闭的容积不变的容器中进行该反应，起始加入的CO和NO的物质的量之比为3：2，起始压强为p，达到平衡时总压强为起始压强的85%，则该反应的化学平衡常数Kp＝            。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×某物质的物质的量分数)

(二)选考题：共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.(15分)[化学——选修3：物质结构与性质]

氮化镓(GaN)结构与金刚石类似，是一种半导体材料，因其具有良好的电学特性，广泛的应用于电子行业，近年智能手机的快速充电器中就使用了氮化镓材料。

(1)基态N原子的电子排布式为                 ；基态Ga原子核外电子能量最高的电子占据的能级为              。

(2)GaN、GaP、GaAs熔点如下表所示，分析其变化原因。

(3)GaN可在高温下由金属Ga和NH3反应制取。N原子和H原子可以形成多种微粒，如：NH3、NH2－、NH4＋、N2H4、N2H5＋、N2H62＋等。在N2H62＋中，N原子的杂化方式为        。与N2H62＋互为等电子体的物质是            (写出一种)；在N2H62＋中存在的化学键类型有            。

a.极性键     b.非极性键     c.离子键

(4)GaN的晶胞结构如图所示：其中与Ga原子最近的N原子所构成的空间结构为        ；若GaN晶体的密度为6.1 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则距离最近的两个N原子间的距离为            nm(写出表达式即可)。

36.(15分)[化学——选修5：有机化学基础]

化合物F是一种环状化合物，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)化合物A的名称是            ，B→C的反应类型是            。

(2)化合物F的结构简式是            ，含氧的官能团名称是            。

(3)B中最多有        个原子共线。

(4)写出D→E的化学方程式                                                    。

(5)E的同分异构体满足以下条件：

①与E具有相同的官能团；

②核磁共振氢谱显示5种不同化学环境的氢。

则E的同分异构体的结构简式为                        。