宁夏吴忠市2023届高考模拟联考理科综合化学试题（含解析）

这是一份宁夏吴忠市2023届高考模拟联考理科综合化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
宁夏吴忠市2023届高考模拟联考理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．生活中处处有化学。下列有关说法正确的是
A．光能电池板与光导纤维的主要成分相同
B．纳米铜粉形成的喷墨打印墨水，用一束光照射能产生丁达尔现象
C．淀粉经过长时间蒸馏可得到酒精
D．日常使用的橡胶制品主要成分都属于天然高分子化合物
2．近期我国科学家用下列有机物(R)合成了一种具有生物活性的多官能团化合物，R的结构简式如图烫所示，下列关于有机物R的说法正确的是

A．分子式为C9H6O4
B．不存在酯类同分异构体
C．分子中所有碳原子可能在同平面
D．可发生加成反应，不能发生取代反应
3．能正确表示下列反应的离子方程式的为
A．向Fe(SO4)3溶液中加入足量Zn粉，溶液颜色逐渐消失：Zn+Fe3+=Fe+Zn2+
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向AgCl悬浊液中滴加一定浓度的KI溶液：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)
D．向Ba(HCO)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2+++2H++2=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
4．联二苯()是有机热载体，也是高质量绝缘液的原料。工业上可用电解高浓度苯甲酸钠/NaOH混合液合成联二苯，其原理如图所示。

下列说法正确的是
A．OH-向Y极迁移
B．在阳极放电，发生还原反应
C．电解过程中总反应为：
D．当电路中有1mol电子通过时就会有11.2LH2生成
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为0.4NA
B．pH=13的NaOH溶液中含OH-总数约为0.1NA
C．实验室制得16gO2转移电子数不一定为2NA
D．用电解方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y是空气中含量最高的两种元素，W的单质能与Z的最高价氧化物对应水化物溶液(R)反应产生氢气。下列说法不正确的是
A．X、Y两种元素可形成6种化合物
B．W是一种应用广泛的金属材料
C．简单离子半径：Z>X>Y
D．1molW的单质与足量R反应时可得到1.5mol气体
7．由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
溶液变红
I-与Fe3+的反应是可逆反应
B
常温下，测定等浓度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH
前者大于后者
非金属性S>C
C
将某溶液滴在KI一淀粉试纸上
试纸变蓝
原溶液中一定含有Cl2
D
向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液
产生白色沉淀
蛋白质发生了盐析
A．A B．B C．C D．D

二、工业流程题
8．某工业废渣主要成分为TeO2，含有CuO、SiO2和Ag2O杂质，从碲渣中回收碲的工艺流程如下：

某化学课外小组通过查阅资料，获取以下信息：
I．Te常见化合价为+4价；
Ⅱ．二氧化碲(TeO2)是白色晶体，微溶于水，易溶于强酸或强碱生成盐；
Ⅲ．Na2TeO3在微酸性和中性水溶液中易水解生成相应的氧化物。
回答下列问题：
(1)“球磨”的目的是_____。
(2)“碱浸I”二氧化碲(TeO2)被碱溶解发生的化学方程式为_____，“滤渣I”的成分为_____。
(3)“净化”中加入CaCl2，除去Si元素的离子方程式_____。
(4)若“沉碲”时所得溶液的pH为7，此时溶液中c()/c(H2TeO3)=_____(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)；“沉碲”时溶液的pH应控制在5.8~7.6，原因是_____。
(5)“滤渣Ⅲ”的主要成分是_____。
(6)“电解还原”过程中，Te被还原的电极反应式为_____。

三、实验题
9．某化学兴趣小组利用现制无水三氯化铝作催化剂，由苯合成乙苯，化学反应式为：+C2H5Br+HCl
已知下列信息：
物质
相对分子质量
密度
熔点
沸点
溶解性
AlCl3
—
—
194°C
178°C
遇水极易溶解并产生白色烟雾微
溶于苯
笨
78
0.88g·cm-3
—
80.1°C
难溶于水，易溶于乙醇
溴乙烷
109
1.468g·cm-3
—
38.4°C
难溶于水，可溶于苯
乙笨
106
0.878g·cm-3
—
136.2°C
难溶于水，易溶于苯
回答下列问题：
I．下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置。
I、如下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置:
  
(1)写出B装置中发生反应的离子方程式_____。
(2)选择合适的装置制备无水AlCl3，按气流从左到右正确的连接顺序为_____(写导管口标号)。
(3)E中的试剂X名称为_____。
II．实验室制取乙苯的装置如图。

在三颈烧瓶中加入50mL苯和适量的无水AlCl3由恒压滴液漏斗滴加20mLC2H5Br，加入少量碎瓷片，恒温磁力搅拌，充分反应。
(4)仪器M的名称为_____，反应过程中忘加碎瓷片，正确的做法搅拌器是_____。
(5)使用恒压滴液漏斗的优点是_____。
(6)反应中要加入过量的苯原因是_____，所得产物通过蒸馏(精馏)进行分离，收取乙苯馏分的沸点范围为_____。
(7)实验中测得生成乙苯20g，则乙苯的产率为_____。(保留3位有效数字)

四、原理综合题
10．将CO2转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。在催化下CO2加氢合成甲酸发生反应Ⅰ，同时还伴有反应Ⅰ发生。
Ⅰ．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)　ΔH1=-30.9kJ·mol-1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2
回答下列问题：
(1)已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示，则CO2(g)的相对能量为_____kJ·mol-1。
物质
H2(g)
HCOOH(g)
H2O(g)
CO(g)
相对能量/(kJ·mol-1)
0
-423.9
-242
-110
(2)已知气体A的压强转化率表示为α(A)=(1-)×100%，p0为A的初始分压，p1为某时刻A的分压。保持323K、恒温恒压，CO2(g)、H2(g)投料比为1：1，CO2初始分压分别为p0-aMPa、p0-bMPa和p0-cMPa(p0-aNa+，C错误；
D．根据Al与NaOH溶液反应的方程式系数关系：2Al~2NaOH~3H2，1molAl能生成1.5molH2，D正确；
故选C。
7．A
【详解】A．根据化学方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的系数关系，实验操作中所给的FeCl3是不足的，所以溶液变红说明溶液中依然有Fe3+，说明该反应是可逆反应，A正确；
B．测定等浓度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH，前者大于后者是因为的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，根据越弱越水解，说明碳酸酸性C，B错误；
C．将某溶液滴在KI一淀粉试纸上，试纸变蓝，说明原溶液中含有氧化性物质，但不一定是氯气，C错误；
D．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，醋酸铅溶液是重金属盐溶液，所以是蛋白质发生了变性，D错误；
故选A。
8．(1)增大接触面积，提高化学反应速率
(2) TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O CuO和Ag2O
(3)Ca2++=CaSiO3↓
(4) 2000 如果pH过高或过低，TeO2溶解
(5)TeO2
(6)+4e-+3H2O=Te+6OH-

【分析】碲渣进行球磨粉碎后加氢氧化钠溶解，TeO2、SiO2溶于氢氧化钠，分别转化为Na2TeO3和Na2SiO3进入溶液中，滤渣为CuO和Ag2O，滤液中加入CaCl2，生成CaSiO3沉淀，过滤后滤液中加入稀硫酸，结合已知信息，Na2TeO3在微酸性水解生成TeO2固体，向TeO2中加入氢氧化钠溶解Na2TeO3，最后电解Na2TeO3溶液制得Te。
【详解】（1）球磨的目的是为了增大接触面积，加快反应速率。
答案为：增大接触面积，加快反应速率。
（2）结合信息Ⅱ．二氧化碲(TeO2)易溶于强碱生成盐，“碱浸I”二氧化碲(TeO2)被碱溶解发生的化学方程式为：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；结合上述分析，“滤渣I”的成分为CuO和Ag2O。
答案为：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；CuO和Ag2O。
（3）结合上述分析，滤液I中含有，“净化”中加入CaCl2，除去Si元素的离子方程式为：Ca2++=CaSiO3↓。
答案为：Ca2++=CaSiO3↓。
（4）已知H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8，故c()/c(H2TeO3)= Ka1 Ka2/c2(H+)=2000； “沉碲”时溶液的pH应控制在5.8~7.6，因为TeO2易溶于强酸或强碱生成盐，PHg过低或过高将溶解TeO2。
答案为：2000；如果pH过高或过低，TeO2溶解
（5）Na2TeO3在微酸性水解生成TeO2固体，“滤渣Ⅲ”的主要成分是TeO2。
答案为：TeO2。
（6）电解时，在阴极放电生成Te，其电极反应式为：+4e-+3H2O=Te+6OH-。
答案为：+4e-+3H2O=Te+6OH-。
9．(1)MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)defghijc
(3)碱石灰
(4) 球形冷凝管 停止反应，冷却后补加
(5)平衡气压，使液体顺利滴下
(6) 提高溴乙烷的转化率(其它合理答案酌情给分) 136.2°C~178°C
(7)70.1%

【详解】（1）在B装置中，浓盐酸和MnO2反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）B装置产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气杂质，用D装置除去HCl 杂质，C装置除去水蒸气杂质，由于氯化铝易升华，产生的氯化铝颗粒易堵塞导气管，所以得到纯净的氯气后在F装置中和铝反应制取氯化铝而不用A装置，根据信息可知氯化铝遇水极易潮解并产生白色烟雾，所以最后必须用E装置吸收多余的氯气并可以防止空气中的水蒸气进入F装置中，因此制备无水氯化铝正确的连接顺序为d、e、f、g、h、i、j、c，故答案为：d、e、f、g、h、i、j、c；
（3）X是用于干燥Cl2的固体干燥剂，所以是碱石灰；
（4）仪器M的名称是球形冷凝管；反应中若忘记加碎瓷片，则应停止反应，待冷却后补加；
（5）使用恒压漏斗可以平衡漏斗内外压强，使液体顺利滴下；
（6）加入过量苯的目的是提高另一种反应物溴乙烷的转化率；乙苯的沸点是136.2°C，AlCl3的沸点是178°C，所以收取乙苯馏分的沸点范围为136.2°C~178°C；
（7）加入苯的物质的量为50mL×0.88g/mL÷78g/mol=0.56mol，C2H5Br的物质的量为20mL×1.468g/mL÷109g/mol=0.269mol，由反应方程式+C2H5Br+HCl可知，加入的苯过量，则理论上生成乙苯的质量为：0.27mol×106g/mol=28.55g，乙苯的产率为：×100%=70.1%，故答案为：70.1%。
10．(1)-393
(2) a
(3) K正 一定等于 0.5
(4) CO 21% 温度升高，生成HCOOH的反应速率增大

【详解】（1）反应的焓变等于生成物能量减去反应物能量，由反应Ⅰ焓变可知，CO2(g)的相对能量为（-423.9）kJ·mol-1-0 kJ·mol-1-（-30.9）kJ·mol-1=-393 kJ·mol-1；
（2）①压强越大反应速率越快，由图可知，则曲线z表示的反应速率最慢，则对应的CO2的初始分压最小，为a．p0-aMpa；
②结合①分析可知，曲线y表示CO2的初始分压为p0-bMpa；保持323K、恒温恒压，CO2(g)、H2(g)投料比为1：1，CO2初始分压为p0-bMpa，则初始总压强为2 p0-bMpa，由图可知，二氧化碳的转化率为50%，假设CO2(g)、H2(g)投料均为1mol，则反应二氧化碳0.5mol；

平衡后，p(HCOOH)=4p(CO)，则a=4×（0.5-a），a=0.4mol，则平衡和二氧化碳、氢气、甲酸、一氧化碳、水的物质的量分别为0.5mol、0.5mol、0.4mol、0.1mol、0.1mol，总的物质的量为1.6mol，故反应Ⅰ的Kp=；
（3）①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应的焓变为ΔH2=（-242 kJ·mol-1）+（-110 kJ·mol-1）-（0 kJ·mol-1）-（-393 kJ·mol-1）=+41 kJ·mol-1，反应为放热反应，升高温度，平衡正向移动，正向平衡常数变大，故曲线甲表示K正随温度变化的曲线。
②a点既表示正反应的平衡常数，又表示逆反应的平衡常数，则一定表示该温度的平衡状态，故v正一定等于v逆；
③c点时，K正=2，则，故x=0.5；
（4）反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随着温度升高，反应Ⅱ正向移动，导致CO的选择性升高，故曲线a表示CO的选择性随温度的变化；由图可知，270°C时，CO选择性为70%，则HCOOH选择性为30%，且HCOOH产率为6.3%，则对应CO2的转化率为6.3%÷30%=21%；在210~250°C之间，HCOOH的产率增大的原因是：一定时间内，温度升高，生成HCOOH的反应速率增大，导致甲酸的产率增大。
11．(1) 第四周期第VIII族 +1或-1 [Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2
(2) 1：2 三角锥形 4、6
(3) bd

【详解】（1）①Co是第27号元素，在第四周期第VIII族；
②镍原子的价电子排布图是，价电子自旋量子数代数和=++=1或--=-1；基态Co原子的核外电子排布式[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）①CO与CN-结构相似，分子中含有一个三键，三键中含有一个σ键和两个π键，所以CO分子内σ键与π键个数之比为1：2；
②NH3中N原子形成3个σ键，孤电子对数为×(5-3)=1，则空间结构为三角锥形；
③配离[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+中Ni的化合价均为＋2，其配位数分别是4和6；
（3）氧离子形成面心立方结构，则结构为，镍离子位于氧离子构成的八面体空隙，结构为，故选bd；该晶胞中Ni的数目为4，O的数目为4，晶胞质量为 ，该晶体密度为，设晶胞边长为acm，则晶胞体积为V=a3=，a=，晶胞中两个镍离子之间的最短距离为面对角线长度即为pm。
12．(1) 丙二酸二乙酯 消去反应
(2) C9H14O4 CFG
(3)取样，加入金属钠，若有气体生成，则B中混有A(合理即可)
(4)
(5) C2H5OH/浓硫酸、加热
(6)

【分析】2分子丙酮反应生成A，A发生消去反应生成B；C先在碱性条件下发生水解反应，再酸化，最后脱去1分子CO2生成D，E与HCN发生加成反应生成F，由F逆推可知E是；
【详解】（1）的名称为丙二酸二乙酯；A→B是A中羟基发生消去反应生成B；
（2）根据G的结构简式，可知G的分子式为C9H14O4。合成线路图中，、、含有手性碳原子(*号标出)，含有手性碳原子的物质是CFG；
（3）A中含有羟基，A能与金属钠反应放出氢气。取样，加入金属钠，若有气体生成，则B中混有A；
（4）C→D的第一步反应是在碱性条件下发生水解反应生成和乙醇，反应的化学方程式为;
（5）D→E是与乙醇发生酯化反应生成， 所需试剂和条件是C2H5OH/浓硫酸、加热； (i)分子中只有2种不同化学环境的氢，说明结构对称； (ii)能发生银镜反应，说明含有醛基，满足条件的D的同分异构体的结构简式为。
（6）2分子乙醛在碱性条件下生成，与HCN反应生成，在酸性条件下发生水解反应生成，合成路线为。