湖北省十堰市郧阳区2023-2024学年高二下册三月月考化学模拟试卷（附答案）

这是一份湖北省十堰市郧阳区2023-2024学年高二下册三月月考化学模拟试卷（附答案），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（45分）
1．六百多年前明弘治《温州府志》记载：矾，平阳赤徉山有之，素无人采，近民得其法，取石细捣提炼而成，清者为明矾，浊者为白矾。下列关于明矾［化学式为］中所含元素的说法正确的是
A．S元素位于第三周期ⅤA族
B．基态铝离子的核外电子排布式为
C．明矾所含的元素中，电负性最小的是K元素
D．基态氧原子的第一电离能小于基态硫原子的第一电离能
2．下列说法正确的是
A．的沸点(1040℃)高于(178℃)的沸点，主要与晶体类型有关
B．血红蛋白的结构如图所示，的配位数为4
C．气态分子的键角小于离子的键角
D．吡啶()在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度
3．金刚砂(SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：。SiC的晶体结构与金刚石类似，如图所示。下列说法错误的是
A．Si属于p区元素，在SiC中的化合价为＋4价
B．X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化
C．金刚石熔点比SiC晶体熔点高
D．Si位于第四周期ⅣA族
4．下列关于物质结构的命题表述中正确的是
①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为，属于p区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同
⑤SiO2既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知的结NH3H2O构式可记为：
⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
A．①②④B．①③⑤C．①④⑥D．①④⑦
5．立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)，下列说法错误的是
A．形成BCl3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子排布式为：2s12p2
B．元素电负性大小为Na>d>c
B．简单氢化物沸点：a>b>d
C．同周期第一电离能小于d的元素有5种
D．化合物da3和da2的中心原子的杂化方式均为sp2
8．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法错误的是
A．SiO2的相对分子质量更大，所以SiO2的熔点高于CO2
B．CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性弱
C．金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度大于碳化硅
D．配位能力NH3大于H2O，向中加过量氨水生成
9．下列有关物质的结构与性质的说法错误的是
A．液晶是晶体，具有各向异性
B．已知： 常温下呈液态，推测其是离子液体
C．水变为固态冰体积变大的主要原因是形成更多氢键且氢键具有方向性
D．甘油酸(CH2OHCHOHCOOH)中含有一个手性碳原子，是手性分子
10．下列说法错误的是
A．铝的电离能、、、、中，、的差值远大于其他相邻两电离能的差值
B．HF的沸点高于的沸点
C．熔点为12℃的离子液体常温下具有良好的导电性
D．超分子具有分子识别的特性
11．黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。黑磷晶体具有与石类似的层状结构(如图所示)。下列有关说法正确的是
A．磷原子为杂化，故每层中的磷原子均共平面
B．石墨晶体沿片层与垂直片层方向的导电性不相同
C．黑磷熔沸点很高，与金刚石晶体类型相同
D．黑磷、红磷和白磷三种物质互为同系物，化学性质相似
12．下列说法正确的是
A．Zn位于元素周期表中的d区
B．1s22s22p63s13p2是基态Al原子的电子排布式
C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D．CO2、BF3、CH4是由极性键构成的非极性分子
13．下列对物质性质解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列关于微粒的结构和性质的描述中，错误的是
A．基态钠原子核外电子云有4种不同的伸展方向
B．C3+钴离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2
C．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
15．下列“类比”结果不正确的是
A．纯水的电离H2O+H2OH3O++OH-，则液氨的电离NH3+NH3+
B．H2O的分子构型为V形，则OF2的分子构型为V形
C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也无沉淀生成
D．H2O2的热稳是性比H2O的热稳定性弱，则C2H6的热稳定性比CH4的热稳定性弱
二、填空题
16．（10分）A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半径在短周期元素原子中最大。C是周期表中电负性最大的元素。基态E原子的核外电子有7种空间运动状态。基态F原子有3个未成对电子。按要求回答下列问题：
(1)A和E可形成一种正四面体形的配合物离子，请写出该离子的化学式 。
(2)基态原子第一电离能大小介于E和F之间的元素有 。(用元素符号表示)
(3)氨硼烷()是一种安全、高效的储氢材料。与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(4)磷酸盐在微生物作用下可转化为，的中心原子的杂化方式为 。键角为93.6°，小于模型的预测值，原因为 。
17．（13分）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：
(1)基态钠原子的核外电子排布式为 ，的电子式为 。
(2)锌原子在元素周期表中的位置为第 周期，第 族，位于元素周期表的 区，最高能级原子轨道的形状为 形。
(3)与氮同主族且位于第四周期的元素为 (填元素符号)，其基态原子的价层电子轨道表示式为 。
(4)如表是和的部分数据， 填“>”或“，”、“H>B
(4) sp3 孤电子对与共用电子对之间的排斥大于共用电子对与共用电子对之间的排斥
17．(1) 1s22s22p63s1或[Ne] 3s1
(2) 四或4 ⅡB ds 球
(3) As
(4)