湖北省十堰市郧阳区第二中学2023-2024学年高二下学期6月期末调研考试化学试卷

这是一份湖北省十堰市郧阳区第二中学2023-2024学年高二下学期6月期末调研考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题的作答，考生必须保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试题卷共8页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Ni 59 Zn 65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．社会发展离不开能源。下列人类所使用的能源中对环境无污染的是
A．氢能B．煤炭C．石油D．火电
2．甲、乙两种物质的结构示意图如图，下列说法错误的是
A．甲、乙互为同分异构体B．甲、乙的化学性质不同
C．图示为甲、乙的空间填充模型D．乙在水中的溶解度比甲大
3．把预先设计好的图案置于覆铜板上用蜡覆盖，然后将其放到FeCl3溶液中，可以制作出我们所需要的图案。下列叙述正确的是
A．配制FeCl3溶液时应加入少许铁粉防止其氧化变质
B．发生反应的离子方程式为
C．氯化铁溶液在空气中蒸发，可制得FeCl3固体
D．加入KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有Fe2+
4．氮化硅可由石英和焦炭在高温的氮气流中反应制得，原理为（未配平），下列有关说法正确的是
A．该反应为熵减过程
B．SiO2的电子式为
C．上述反应每转移6 ml e-，理论上可制得140 g Si3N4
D．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
5．γ-氨基丁酸具有镇静、降血压、降血氨、抗失眠、改善脑机能等功效，其结构如图所示。下列有关γ-氨基丁酸的说法错误的是
A．具有两性B．分子式为
C．能发生消去反应D．所有原子不可能共平面
6．已知氮原子周围的电子云密度越大，碱性越强。下列4种物质均显碱性，其中碱性最强的是
A．B．C．D．
7．下列各组物质的鉴别试剂选用正确的是
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。X与Y、Z、W位于不同周期，Y、Z相邻，基态X原子核外未成对电子数是基态Y原子核外未成对电子数的3倍，W的单质常用于自来水的消毒。下列说法正确的是
A．XW3为非极性分子B．电负性：Z＞Y＞X
C．最简单氢化物的熔点：W＞X＞ZD．YW3晶体为分子晶体
9．尿不湿吸水性强，干爽的尿不湿可以使婴儿保持整夜的安睡。某种制备尿不湿原料的结构如图，下列有关说法错误的是
A．其单体是电解质
B．该物质能燃烧
C．该物质能与水形成分子间氢键
D．该物质通过缩聚反应制得
10．某同学利用如图所示的实验装置（加热及夹持装置略）测定有机物M的分子式。
已知：装置B中样品M的质量为1.85g，实验测得装置C增重2.25g，装置D增重4.40g。下列说法错误的是
A．M中含有氧元素B．CuO的作用是使CO转化为CO2
C．不能确定M的分子式D．装置C可用盛有的U形管代替
11．一种可在较高温度下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐（由NaCl、KCl和AlCl3形成的熔点为93℃的共熔物），其中氯铝酸根离子起到结合或释放的作用。电池总反应为。下列说法正确的是
A．基态Al原子价层电子轨道表示式为
B．时，中中心原子的杂化方式为sp
C．放电时，电子由铝经熔融氯铝酸盐流向钨丝
D．充电时，Al电极的电极反应式为
12．结构决定性质。下列物质的结构与性质不匹配的是
13．制备1，2-丙二醇的一种方法为 。下列说法错误的是
A．试剂a为NaOH的乙醇溶液
B．该方法不符合绿色化学理念
C．该合成方法可优化为两步
D．1，2-丙二醇在一定条件下可以转化为丙炔
14．甲、乙、丙三种物质的结构如图，下列说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质互为同系物
B．甲中羟基的极性比乙中羟基的极性弱
C．乙可发生反应
D．若乙中含有甲、丙，则可加入浓溴水，然后通过分液除去
15．H2 A为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液滴入溶液中，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．NaHA既能与酸反应又能与碱反应
B．曲线Ⅰ代表随pH的变化曲线
C．NaHA溶液中存在关系：
D．pH=7时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）CO2催化加氢可以制HCOOH、等，在减少CO2排放的同时可生产出高附加值的化学品。
涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）请根据以上信息计算：反应Ⅲ的______，______（用含、的代数式表示）。
（2）在某催化剂作用下，CO2催化加氢制CH3OH的反应历程如下。
该历程中的最大能垒（活化能）为______eV，对应步骤的反应为______。
（3）不同催化剂作用下，加氢制CH3OH反应的（k为速率常数）随温度的关系如图所示。已知，其中为活化能，C为截距。
催化效果较好的催化剂为______。
（4）T℃下，将1 ml CO2和3 ml H2通入容积为2 L的恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过5 min，各反应达到平衡状态，此时测得容器中。
①下列叙述不能证明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是______（填标号）。
A．容器内压强不变B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变D．混合气体中H2的浓度不变
②0～5 min内，______，该温度下CH3OH的选择性______，反应Ⅰ的平衡常数K=______。
（5）甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池，其工作原理如下：
若外电路转移的电子数为，则理论上消耗a的质量为______g。
17．（14分）2-溴戊二酸二甲酯是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理如图所示：
制备装置如图所示（夹持装置已略去）：
实验步骤如下［已知试剂SOCl2（氯化亚砜）、Br2、CH3OH均过量］：
步骤一：制备
将10.00 g戊二酸（相对分子质量为132）加入三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷25 mL，搅拌均匀，保持78 ℃条件下，依次缓慢滴加12 mL氯化亚砜、3滴催化剂、液溴，随后回流；回流完毕后，将三颈烧瓶温度降到-10 ℃，然后缓慢滴加25 mL甲醇（沸点为64.7 ℃），滴加过程中保持温度不超过0 ℃。
步骤二：除杂
向三颈烧瓶中加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25 mL饱和氯化钠溶液洗涤3次；洗涤完毕，加入无水硫酸镁，过滤。
步骤三：提纯
过滤后的液体置于热浴容器中（外温为170 ℃），接上精馏装置，进行减压蒸馏。
步骤四：收集
收集100～110 ℃的馏分，得到11.20 g无色透明油状液体。
回答下列问题：
（1）装置A的名称为______；进水口为______（填“上口”或“下口”）。
（2）步骤一中将三颈烧瓶温度降到-10 ℃的方法为______（填标号）。
a．置于冰盐浴中b．置于冰水浴中
（3）步骤二中用饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤的主要目的是__________________；加入无水硫酸镁的作用是__________________。
（4）戊二酰氯与戊二酸的相对分子质量相近，二者中沸点较高的是______（填名称）。
（5）装置中碱石灰的作用为________________________。
（6）本实验的产率为________________________（保留3位有效数字）%。
18．（13分）研究笼形包合物的结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示（H原子未画出），每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞边长为a nm、a nm、c nm，。回答下列问题：
（1）基态Ni2+的电子排布式为______，Zn位于元素周期表中的______区。
（2）该晶体中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。
（3）该晶胞中Ni2+的配位数为______，已知CN-中C、N均含有孤电子对，均可以和Ni2+形成配位键，简述该晶体中C与Ni2+易形成配位键的原因：__________________。
（4）NH3与Zn2+形成配位键后，N—H键之间的键角______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是__________________________________________________________________________________________。
（5）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则中的大π键应表示为______。
（6）的笼形包合物的密度为______。
19．（14分）药物M（）主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如图。完成下列填空：
已知：
（1）A的分子式为__________________。
（2）C的结构简式为__________________，D中含有手性C原子的个数为__________________。
（3）F中的官能团名称为__________________。
（4）有机化合物P是B的芳香族同分异构体，已知P含有醛基，氯原子直接连在苯环上，则P的结构有______种；其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为__________________。
（5）写出以和CH2＝CH2为原料，制备的合成路线（除乙醚外，其他无机试剂任选）。（合成路线常用的表示方法：AB……目标产物）
十堰市2023—2024学年度下学期期末调研考试
高二化学参考答案
1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 6．A 7．B 8．D 9．D 10．C 11．D 12．B 13．A 14．C 15．D
16．（1）（1分）；（1分）
（2）1.41（1分）；（2分）
（3）（2分）
（4）①B（1分） ②0.2（1分）；75%（1分）；7.2（2分）
（5）16（2分）
17．（1）球形冷凝管（2分）；下口（1分）
（2）a（1分）
（3）除去混合物中的有机酸和甲醇（答“酸性物质”也给分，2分）；吸收产品中的残留水分（或其他合理答案，2分）
（4）戊二酸（2分）
（5）除去尾气中的酸性有毒气体（或其他合理答案，2分）
（6）61.9（2分）
18．（1）［Ar］3d8（或1s22s22p63s23p63d8，1分）；ds（1分）
（2）N＞H＞C（2分）
（3）4（1分）；C的电负性比N小，对电子对的吸引力较弱，容易给出电子（2分）
（4）增大（1分）；形成配合物以后，N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道中，导致成键电子对之间的斥力减弱，从而使N—H键之间的键角增大（或其他合理答案，2分）
（5）（1分） （6）（2分）
19．（1）C8H8O2（1分）
（2）（2分）；1（2分）
（3）碳溴键、（酚）羟基（每个1分，写错不给分，共2分）
（4）13（2分）；（2分）
（5）
（写对1步或两步给1分，写对3步给2分，全对给3分）选项
物质
鉴别试剂
A
NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
溶液
B
溶液和溶液
盐酸酸化的BaCl2溶液
C
己烷和苯
酸性高锰酸钾溶液
D
硝基苯和四氯化碳
水
选项
物质结构
物质性质
A
金刚石中的C采取sp3杂化轨道形成共价键三维骨架结构
金刚石的硬度大、熔点高
B
Xe原子最外电子层有8个电子
Xe与其他物质不发生反应
C
N2分子中N≡N键的键长较短
氮气分子难以解离
D
O3分子中的3个O呈V字形
O3分子具有极性