湖北省十堰市2021年高考化学4月模拟试卷及答案

这是一份湖北省十堰市2021年高考化学4月模拟试卷及答案，共17页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
 高考化学4月模拟试卷
一、单选题
1.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法正确的是（   ）
A. 碱式氯化铝和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同
B. 过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理
C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放
D. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
2.在电池工业上，碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为 ，熔点为35℃。下列有关说法错误的是（   ）
A. 一个分子中有10个σ键                                        B. EC分子间能形成氢键
C. 分子中至少有4个原子共平面                              D. EC由固态变成液态破坏了分子间的作用力
3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
A. 12 g 14C中含有的质子数为6NA
B. 0.1 mol Cu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NA
C. 23 g Na在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA
D. 100 g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA
4.下列化学用语对事实的表述正确的是（   ）
A. 向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入少量的Fe：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B. 碱性锌锰干电池的正极反应式：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
C. 向NaOH溶液中加少量AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. 磁性氧化铁溶于浓硝酸：3Fe3O4+28H++NO =9Fe2++NO↑+14H2O
5.我国成功研制出第一个具有自主知识产权的抗艾滋病新药——二咖啡酰奎尼酸(简称IBE—5)。IBE—5的结构简式如图所示，下列有关IBE—5的说法错误的是（   ）

A. 苯环上的一氯代物有三种                                    B. 可与氢气发生加成反应
C. 分子中含有25个碳原子                                       D. 1molIBE—5最多消耗7molNaOH
6.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是（   ）
A. 织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分都是纤维素
B. 秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，陶土属于合成高分子材料
C. 王羲之的《兰亭集序》保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定
D. 宋代张杲《医说》记载：“每每外出，用雄黄 桐子大，在火中烧烟熏……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性
7.溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示：

下列有关说法错误的是（   ）
A. 先加热至反应温度，然后从冷凝管接口b处通水
B. 该实验适宜用热水浴加热
C. 浓硫酸作催化剂和吸水剂
D. 反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏
8.有机物C为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，C可由A在一定条件下转化得到(如图所示)。下列说法错误的是（   ）

A. A与B互为同分异构体                                          B. C的分子式为C13H12O3
C. 核磁共振氢谱表明A与B均有七组峰                     D. C既能发生加成反应，又能发生水解反应
9.已知元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与W同主族，且W的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X和Y的原子序数之和等于W的原子序数，用 He粒子轰击Z核会产生W核和中子(即 n)，可表示为 He+ Z→ W+ n。下列说法正确的是（   ）
A. Z与 W互为同位素                                       B. 第一电离能：X邻位>间位
（7）12
【解析】【解答】(1)A的名称为氟苯。
 
(2)根据以上分析可知，B的结构简式为 ；C→D是 中的碳碳双键断裂，和C发生加成反应。
(3)D中有酯基，可以与水发生水解反应生成二元羧酸，化学方程式为 +H2O 。
(4)E中含氧官能团的名称为羧基、酮羰基(或酮基)。
(5)反应E→F是E中的羧基变为F中的-COOCH3 ， 所以发生的反应是E和甲醇发生酯化反应，所需的试剂为甲醇，反应条件是浓硫酸，加热。F中连接硫原子和酯基的碳原子连了四个不同的原子或基团，为手性碳，只有这一个碳原子是手性碳原子。
(6)从表格可以看出，A和SO2Cl2反应生成B时，苯环上和氟原子处于对位的生成物含量最多，其次是邻位，然后的间位，故规律为氟苯—SO2Cl基化的位置：对位>邻位>间位。
(7)E为 ，和1molH2完全生成的G为 ，G的同分异构体满足以下条件：
Ⅰ．苯环上只有三个取代基且处于邻位，且—SH、—F直接与苯环相连；
Ⅱ．能发生银镜反应，说明分子中有醛基；
Ⅲ．能与NaHCO3溶液反应，说明分子中有羧基。
在G中，苯环上连有4个碳原子、3个氧原子、2个不饱和度、1个氟原子和1个硫原子。除了—SH和—F外，其他的4个碳原子、3个氧原子连在苯环的一个碳原子上，一个醛基和一个羧基用去了2个碳原子、3个氧原子和2个不饱和度，所以醛基和羧基连在2个碳原子上。可能的情况有四种： 、 、 、 。苯环上只有三个取代基且处于邻位，—SH、—F和上述四种取代基中的一个直接与苯环相连，四种取代基的每一种和—SH、—F连在苯环上的相对位置都有3种，所以共有12种同分异构体。
【分析】A是氟苯，和SO2Cl2反应生成B，B和Zn、H2SO4反应生成C，C再和 反应生成D，分析D的结构可知，A生成B时，苯环上氟原子的对位氢原子被取代。结合给出的已知可知，在B中应该有—SO2Cl结构，在B生成C的过程中，—SO2Cl转化为—SH，所以B为 ，C为 ，C和 发生加成反应生成D，D在AlCl3作用下生成E，E最终生成F。
 
18.【答案】 （1）-205.1
（2）C
（3）50%；4.4×10-25；BC
（4）向正反应方向；向正反应方向；高压；合成二甲醚的反应为放热反应，温度过高平衡逆向移动；催化剂在350℃失去了活性，反应速率下降
【解析】【解答】(1)根据盖斯定律，Ⅰ×2+Ⅱ得：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-205.1kJ·mol-1。故答案为：-205.1；
 
(2)A．反应前后，气体总质量m不变，气体总物质的量不变，所以混合气体气体的平均摩尔质量始终保持不变，气体的平均摩尔质量保持不变不能确定是否是平衡状态，故A不选；
B．CH3OCH3浓度与H2O浓度始终相等，不能确定是否是平衡状态，故B不选；
C．CH3OCH3的体积分数保持不变，可判断化学反应是否达到平衡，故C正确；
D．2v(CH3OCH3)=v(CH3OH)，不能确定正反应和逆反应速率是否相等，不能确定是否是平衡状态，故D不选；
故答案为：C；
(3)T℃时，将2molCO和2molH2充入一恒容密闭容器内发生反应：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。起始时，容器内压强为2×106Pa，平衡时总压减少了25%，设CO转化率为x
 根据压强与物质的量成正比，则 ，解得x=0.25，转化率α(H2)= ×100%= =50%，H2的转化率为50%，平衡时总压强，2×106Pa×(1-25%)=1.5×106Pa，平衡时总物质的量为4mol-4xmol=3mol，平衡常数KP= = =4.4×10-25Pa-4 ， 该反应的平衡常数Kp=4.4×10-25Pa-4。A．再通入一定量的CO ，CO的平衡转化率降低，故A不选；B．降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增加，故B选；C．及时移走CH3OCH3(g)，平衡正向移动，CO的平衡转化率增加，故C选； D．通入氮气，平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故D不选；
故答案为：BC。故答案为：50%；4.4×10-25；BC；
(4)达到平衡后，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向进行，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动，甲醇浓度增大，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，故工业上选择高压制备二甲醚。工业生产中不选择350℃的原因是合成二甲醚的反应为放热反应，温度过高平衡逆向移动；催化剂在350℃失去了活性，反应速率下降。故答案为：向正反应方向；向正反应方向；高压；合成二甲醚的反应为放热反应，温度过高平衡逆向移动；催化剂在350℃失去了活性，反应速率下降。
【分析】根据盖斯定律，Ⅰ×2+Ⅱ得：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H3；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到不变时，说明可逆反应到达平衡状态；列出三段式，根据平衡常数KP= 计算。
 
19.【答案】 （1）物理变化
（2）不能；ZrSiO4难溶于盐酸，后续依然需要用氯气和石油焦与锆英石反应，浪费药品
（3）ZrSiO4+4Cl2+4C ZrCl4+SiCl4+4CO
（4）取少许最后一次的洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，则已洗涤干净
（5）2Cl--2e-=Cl2↑；9.1g
（6）7.7
【解析】【解答】(1)分馏过程中没有产生新物质，属于物理变化。
 
(2)由于ZrSiO4难溶于盐酸，后续依然需要用氯气和石油焦与锆英石反应，浪费药品，所以锆英石不能直接用稀盐酸浸取后再分馏。
(3)“高温气化”中ZrSiO4发生反应得到ZrCl4 ， 根据原子守恒可知还有四氯化硅生成，由于是高温条件下，因此碳转化为CO，则反应的化学方程式为ZrSiO4+4Cl2+4C ZrCl4+SiCl4+4CO。
(4)由于溶液中含有氯离子，可以通过检验氯离子来判断该物质是否洗涤干净，即实验操作为取少许最后一次的洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，则已洗涤干净。
(5)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6与KCl组成的熔盐来制取金属锆，阳极上发生失去电子的氧化反应，因此阳极是氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上得到金属Zr，Zr元素化合价从+4价降低到0价，每转移0.4mole- ， 生成0.1molZr，则理论上阴极增加的质量为0.1mol×91g/mol＝9.1g。
(6)某温度下Ksp[Zr(CO3)2]=4.0×10-12 ， 则其饱和溶液中c(Zr4+)＝ c(CO )，Ksp[Zr(CO3)2]=c(Zr4+)×c2(CO )=4.0×10-12 ， 解得c(Zr4+)＝1×10-4mol/L，c(CO )＝2×10-4mol/L，所以pc(Zr4+)+pc(CO )=4+4－0.3＝7.7。
【分析】锆英石（主要成分是ZrSiO4 ， 还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质），通入足量的氯气以及和足量的石焦油反应，ZrSiO4转化为ZrCl4 ， 加水水解，使ZrCl4转化为ZrOCl2•8H2O，900℃加热分解，即可得到ZrO2 ， 加入镁置换得到海绵锆，据此解答。