回归教材重难点03 物质构成的奥秘-中考化学三轮冲刺过关

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物质构成的奥秘。一般考察：分子和原子、原子的结构和元素。
本考点是高频考点，在全国各地的中考试卷中均有出现，题目难度属于较容易题。一般出现在选择题第3题考察分子和原子或原子的结构，填空题第18题考察原子的结构或元素。
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
2.原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 原子的相对原子质量=质子数+中子数，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。一切原子都有质子、电子，不一定有中子，一般的氢原子无中子。
3.某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
4.①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、金刚石、石墨等。由分子直接构成的：如H2、O2、N2、Cl2 、CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由离子直接构成的：如NaCl、Ca（OH）2、MgSO4、ZnSO4。（构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-）
5.决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
一、单选题
1．2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（ ）
A．原子B．质子C．中子D．电子
2．疫情期间，小明在家用酒精进行消毒时，可闻到一股气味，说明了（ ）
A．分子是由原子构成的
B．分子之间有间隔
C．分子是不断运动的
D．原子是化学变化中的最小粒子
3．下列物质中，由原子构成的是（ ）
A．酒精B．铜C．食盐D．水
4．下图为地壳中的元素含量示意图（质量分数）。其中Y表示的元素为（ ）
A．氧B．硅C．铝D．铁
5．在原子中，能决定元素种类的是（ ）
A．电子层数B．质子数C．中子数D．核外电子数
6．铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．24B．58C．82D．140
7．按如图进行实验。滴有酚酞溶液的滤纸变红能说明（ ）
A．分子间有间隔B．分子由原子构成
C．分子的体积小D．分子在不断运动
8．下列物质由离子构成的是（ ）
A．铜B．水C．氯化钠D．氖气
9．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
10．2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时问，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铷单质具有导电性
B．m的值是37，n的值是1
C．铷的相对原子质量为85.47
D．氯化铷的化学式为RbCl2
11．下列说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的组成元素相同，原子排列方式相同
B．CO与CO2的组成元素相同，分子结构也相同
C．H2O2与H2O的组成元素相同，化学性质相同
D．同种元素的原子可能具有不同的中子数
12．下列有关粒子的说法中正确的是（ ）
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到电子后带正电荷
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
13．如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（ ）
A．B元素属于金属元素
B．A与C元素具有相似的化学性质
C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子
D．B、C、D元素位于同一周期
14．两种微粒的结构示意图是Na和Na+，其中相同的是（ ）
A．电子数B．质子数C．电子层数D．所带电荷数
15．如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该元素的原子序数为17
B．在该结构示意图中x＝7
C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子
D．该元素为硫，是一种非金属元素
二、填空题
16．生活中处处有化学，通过学习己经知道
(1)铁生锈、食物腐烂是因为空气中有______________。
(2)从冰箱中取出的矿泉水瓶表面会变模糊，说明空气中含有______________。
(3)袋装食品采用“真空”包装是使食物与______________隔绝，采用“充氮”包装是因为氮气化学性质______________。
(4)在物质的分类中空气属于______________（填“纯净物”或者“混合物”，下同）：液态氧属于______________。
17．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）X表示____________，Y表示____________________；
（2）当X=12时，Y=______；
（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y=______。
（4）当Y=1时，该粒子易______电子，变成带______电荷的______。
18．1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
（1）左图中，X=______。
（2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右_________依次递增（写一种即可）。
19．《鲁滨逊漂流记》中的主人公在荒岛采用下图方法将海水淡化。
（1）海水经蒸发、冷凝变为饮用水，发生了_____________ （填“物理”或“化学”）变化。
（2）从微观角度分析上述过程，下列说法正确的是_____________（填序号）。
A. 蒸发时水分子体积变大
B. 冷凝时水分子质量减小
C. 蒸发时水分子运动速率加快
D. 冷凝时水分子间隔减小
20．根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：
Mg和Ca的化学性质__________（填“活泼”或“不活泼”）；He的化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）；由此可知，最外层电子数相同时，化学性质_______（填“一定”或“不一定”）相似。
21．宏观辨识与微观探析是化学学科六大核心素养之一。
(1)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图1所示：
A、B、C中表示混合物的是______（填字⺟）；
(2)用如图2装置进行分子性质实验的探究，观察到棉花团①②③均变红。
能说明氨气密度比空气小的现象是______________________________________________。
22．如图是某品牌矿泉水的标签，回答下列问题。
（1）钙、镁和钾等指的是________（填序号）。
A．分子 B．原子 C．元素
（2）已知镁原子的结构示意图为，则Mg2+的质子数为__________。
（3）已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸钙的化学式为__________。
23．将分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子名称分别填入下列空格中．
（1）构成原子的基本粒子是_______、__________、_________；
（2）在同一原子中，数目相等的是___________、___________；
（3）二氧化碳是由_________构成的，氯化钠是由_________构成的，氦气是由________构成的。
24．小王同学借助氧气传感器探究微粒的运动，用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。现收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑瓶的瓶口朝下。三步实验中，测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图 2 中的 MN 段、NP 段和 PQ 段。
（1）能够说明氧分子不断运动的曲线是 _____（填字母序号）。
a、MN 段b、NP 段c、PQ 段
（2）MN 段和 NP 段相比较，说明_____________________________________________。
（3）随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为_____时几乎不再变化。
25．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）将“原子”、“分子”、“元素”填入如图序号所对应的横线上。
①_________；②________。
（2）根据原子结构的相关知识和下图的信息填空：
甲图中①代表的元素符号是________，乙图中所示元素原子的电子数是______，甲乙两图所示元素形成化合物的化学式是__________，丙图所示粒子符号是___________。
（3）C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是_________。