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深圳市南山区育才部分学校2024年九年级下学期一模考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份深圳市南山区育才部分学校2024年九年级下学期一模考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含深圳市南山区育才部分学校2024年九年级下学期一模考试化学试题原卷版docx、深圳市南山区育才部分学校2024年九年级下学期一模考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
说明：
1．答题前，请将姓名、准考证号和座位号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴好。
2．全卷共6页。考试时间100分钟，满分120分。化学：1-16题：物理：17-35题：
根据题号请将答案填写到对应答题卡上。
3．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡指定区域内。写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。
4．考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分）
1. 喜庆、祥和的甲辰龙年春节刚刚过完。下列广东非遗、民俗都与“龙”有关，其中涉及化学变化的是
A. 深圳舞草“龙”B. 广州砖雕“龙”
C. 梅州烧火“龙”D. 佛山剪纸“龙”
【答案】C
【解析】
【详解】A、舞草“龙”，是舞草扎的“龙”，在扎“龙”的过程中只是改变了草的形状，并没有新物质生成，属于物理变化故该选项不符合题意；
B、砖雕“龙”的过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项不符合题意；
C、烧火“龙”的过程中包含着燃烧，燃烧属于化学变化，故该选项符合题意；
D、剪纸“龙”过程中只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项不符合题意；
故选择C。
2. 下列化学用语正确的是
A. 氢分子：B. 氧化铝：C. 2个氯原子：D. 氢氧化钠：
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子用化学式表示，故氢分子表示为：H2，符合题意；
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3，不符合题意；
C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl，不符合题意；
D、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH，不符合题意。
故选A。
3. 下列有关高强度钢说法正确的是
A. 高强度钢的含碳量比生铁高B. 钢不导电也不导热
C. 高强度钢的硬度比纯铁硬度小D. 高强度钢属于合金
【答案】D
【解析】
【详解】A、高强度钢是铁的合金，含碳量比生铁低，故该选项说法错误；
B、钢属于金属材料，能导电。导热，故该选项说法错误；
C、合金的硬度比组成它的纯金属硬度大；高强度钢是铁的合金，所以高强度钢的硬度比纯铁硬度大，故该选项说法错误；
D、高强度钢是铁的合金，属于合金，故该选项说法正确；
故选择D。
4. 下列说法正确的是
A. 氢气还原氧化铜的实验中，先通入氢气排出空气，防止发生爆炸
B. 液化天然气时，降温使天然气液化，分子间间隔变大
C. 空气中加热细铁丝时，可以观察到火星四射
D. 验满氧气时，可将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则已集满
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气还原氧化铜的实验中，先通入氢气排出空气，防止发生爆炸，选项正确；
B、液化天然气时，降温使天然气液化，分子间间隔减小，选项错误；
C、铁丝在空气中不燃烧，在氧气中加热细铁丝时，可以观察到火星四射，选项错误；
D、氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，验满氧气时，可将带火星的木条伸入集气瓶口处，若复燃则已集满，选项错误；
故选A。
5. 了解化学药品标识，是学习化学基础知识重要环节之一，在生活中运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠不具有毒性，故该选项不符合题意；
B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱和苛性钠，具有腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，故该选项符合题意；
C、氢氧化钠不能燃烧，不具有可燃性，不能自然，故该选项不符合题意；
D、氢氧化钠没有可燃性，不易燃固体，故该选项不符合题意；
故选择B。
6. 清明时节，人们常常用艾草汁和糯米制作青团，表达对先人的缅怀，其中艾草含有丰富的黄酮素。其化学式为，它具有很高的药用价值，下列有关黄酮素说法正确的是
A. 从物质分类上看：属于混合物
B. 从微观结构上看：中含有1个氧分子
C. 从宏观组成上看：由碳、氢、氧三种元素组成
D. 从元素的质量比上看：黄酮素中氢元素和碳元素的质量比为
【答案】C
【解析】
【详解】A、从物质分类上看，黄酮素中含有碳原子、氢原子和氧原子，属于有机化合物，故该选项说法错误；
B、分子式保持物质化学性质的最小粒子；从微观结构上看，每个黄酮素分子中有2个氧原子，故该选项说法错误；
C、从宏观组成上看。黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故该选项说法正确；
D、从元素的质量比上看，黄酮素中氢元素和碳元素的质量比为：，故该选项说法错误；
故选择C。
7. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，以下正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧元素组成的氧气与臭氧是两种性质不同的物质，混合后属于混合物，选项错误；
B、要改变化学反应速率不一定必须添加催化剂，还可以通过改变反应温度、反应物的浓度或反应物的接触面积来实现，选项错误；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，灭火时，二氧化碳能起到隔绝氧气的作用，选项错误；
D、实验后的废液集中回收处理，避免污染环境，选项正确，故选D。
8. 某兴趣小组在跨学科实践活动中发现，赤红壤是深圳主要土壤类型之一，其多在5.0-5.5之间，土壤中铁元素含量丰富。下列有关赤红壤说法或做法正确的是
A. 赤红壤中的铁元素往往以单质的形式存在
B. 可以通过来调节改良赤红壤的酸碱环境
C. 赤红壤适合种植碱性条件下生长的农作物
D. 可以用NaOH改良赤红壤的弱酸性
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁单质的化学性质较活泼，所以土壤中的铁元素是以化合物的形式存在，故该选项说法错误；
B、赤红壤的pH为5.0~5.5之间，属于酸性土壤，所以可通过氢氧化钙来改良，故该选项说法正确；
C、赤红壤是酸性土壤，因为酸和碱能发生反应，所以不适合种植碱性条件下生长的农作物，故该选项说法错误；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用来改良酸性土壤，故该选项说法错误；
故选择B。
9. 我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器（其工作原理如下图所示），内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下氢气和二氧化碳转化为乙醇，同时该纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。
结合材料，以下说法正确的是
A. 反应前后元素种类改变，原子种类不变
B. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为
C. 由题目可知该反应为化合反应
D. 该反应装置可以直接生成较为纯净的清洁能源
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和原子种类不变，故该选项说法错误；
B、由该反应的工作原理可知，该反应是二氧化碳和氢气反应，生成乙醇和水，反应方程式为：，从反应方程式可以得出，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数为：1:3，故该选项说法错误；
C、由反应原理可知，该反应是由二氧化碳和氢气反应，生成乙醇和水的反应，是两种反应物反应生成两种产物的反应，不属于化合反应，故该选项说法错误；
D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量热，是较为清洁的能源，故该选项说法正确；
故选择D。
10. 农林工作者常将石灰乳和硫酸铜溶液按照一定比例混合制成波尔多液喷洒在农作物上，阻止孢子发芽及病菌侵染，促使农作物叶色浓绿、生长壮，提高农作物的抗病能力。所用硫酸铜和氢氧化钙的溶解度如下表所示，下列分析正确的是
A. 配制好的波尔多液可以用铁制容器盛装
B. 将时的饱和氢氧化钙溶液升温，无明显现象
C. 时，硫酸铜饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
D. 时，硫酸铜溶液的溶质质量分数大于氢氧化钙溶液的溶质质量分数
【答案】C
【解析】
【详解】A、波尔多液是将石灰乳和硫酸铜按照一定比例混合而成，而铁质容器中铁能和硫酸铜反应，生成铜单质和硫酸亚铁，所以配制好的波尔多液不能用铁制容器盛装，故该选项分析错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以将10℃时的饱和氢氧化钙溶液升温，因氢氧化钙溶解度减小，会有氢氧化钙固体析出，所以能观察到溶液变浑浊，故该选项分析错误；
C、饱和溶液是一定温度时一定量的溶剂中不能再溶解该溶质后所形成的溶液；所以温度一定时，饱和溶液中所溶解的溶质比不饱和溶液中所溶解的溶质质量大，因此饱和硫酸铜溶液中溶质的质量分数比不饱和溶液中溶质的质量分数大，故该选项分析正确；
D、30℃时，硫酸铜的溶解度为24.4g，氢氧化钙的溶解度为0.153g，硫酸铜的溶解度比氢氧化钙大；但是硫酸铜溶液中溶质的质量分数不一定比氢氧化钙溶液中溶质的质量分数大，如：30℃时，将0.01g硫酸铜溶解在99.99g的水中，所形成的溶液溶质质量分数为0.01%；将0.1g氢氧化钙溶解在99.9g的水中，所形成的溶液中溶质的质量分数为0.1%，此时氢氧化钙溶液中溶质的质量分数比硫酸铜溶液中溶质的质量分数大，故该选项分析不正确；
故选择C。
11. 判断实验方案的合理性，是学习化学的基本能力之一。下列实验方案，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁能置换出硫酸铜中的铜，也能置换出硝酸银溶液中的银，所以该实验方案能得出铁的活动性比铜和银强，但是无法探究铜和银的活动性强弱，故该选不能达到实验目的；
B、氢氧化钠固体溶解放热，硝酸铵固体溶于水会吸热，会造成两试管内气压发生变化，导致U形管液面高度不同，从而可以探究物质溶于水时吸放热情况，故该选项能够达到实验目的；
C、铁生锈主要是铁与空气中氧气和水共同作用的结果；铁钉只和氧气或水接触，不能使铁钉生锈；该实验方案中的变量不同，一个只和氧气接触，一个只和水接触，所以两试管中的铁钉都不生锈，所以无法探究铁钉锈蚀的条件，故该选项不能达到实验目的；
D、木炭燃烧生成二氧化碳，不会引起压强差，不能使烧杯中水倒流入集气瓶中，所以无法测定空气中氧气含量，故该选项不能达到实验目的；
故选择B。
12. 化学兴趣小组的同学模拟炼铁原理，在图甲所示的装置中用还原，并利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体成分（不同品态物质出现的衍射峰的衍射角不同），实验结果如图乙所示。下列说法错误的是
A. 实验前应先通，再点燃酒精灯
B. 图甲中装置末端的气球作用是处理尾气
C. 若要制得纯净的，最佳反应温度应控制在
D. 实验中，随着温度的升高，先全部转化为，再转化为
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验前应先通CO排除装置内的空气，再点酒精灯，以免可燃性气体一氧化碳和空气混合受热发生爆炸，故该选项说法正确；
B、一氧化碳是有毒气体，直接排放在空气中会污染空气，所以用气球将尾气收集，以防污染空气，故该选项说法正确；
C、从乙图可知，200℃~400℃产物除铜还有其他物质，500℃、600℃都能得到纯净的铜，但温度越高耗能越大，所以最佳反应温度应控制在500℃，耗能较低又能得到纯净的铜，故该选项说法正确；
D、从乙图可知，200℃只有氧化铜，300℃、400℃同时有氧化铜、铜、氧化亚铜，所以并不是CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu，故该选项说法错误；
故选择D。
二、非选择题（共4题，共30分）
13. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。
（1）基础实验：实验室利用装置A和B制取和，请回答下列问题：
①仪器a的名称是______。
②小明用A装置制取，反应的化学方程式为______。
③小松利用B装置制取，并将产生的依次通入C、D装置中，可观察到C中紫色石蕊溶液变红，是因为______（填化学方程式）。D中观察到气球______（填“上浮”或“下沉”），说明密度比空气大。
（2）跨学科实践：利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了装置E的家庭简易制氧机。
①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点______（答一点）。
②若想监测产生氧气的气流速度，E中有一处不足之处，改进措施是将______（填“a”或“b”）端导管伸入水面下。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. ④. 上浮
（2） ①. 可以控制反应的起始与停止 ②. a
【解析】
【小问1详解】
根据常见仪器的名称和用途可知，仪器a是锥形瓶，故填：锥形瓶；
A装置是固固加热型发生装置，且试管口没有放棉花，所以利用该装置制取氧气，反应原理是在二氧化锰的催化作用下加热分解氯酸钾，反应生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：；
将二氧化碳通入到紫色石蕊试液中，溶液会变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，反应方程式为：；
因为二氧化碳密度比空气大，所以将二氧化碳倒入烧杯中后，二氧化碳会沉到底部，使气球上浮，故填：上浮；
【小问2详解】
利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，抽走线绳二氧化锰与过氧化氢分离，反应停止，放下线绳二氧化锰与过氧化氢接触，反应发生，所以这样设计可以控制反应的起始和停止，故填：可以控制反应的起始和停止；
E中发生反应产生氧气，氧气通过导管a进入装置空饮料瓶，若想监测产生氧气的气流速度，需要将导管a浸入水中，可以通过观察水中气泡产生的速度监测产生氧气的气流速度，气泡产生快说明氧气产生快，气泡产生慢说明氧气产生慢，故填：a。
14. 2024年春节深圳欢乐港湾再现精彩的非遗技艺——打铁花表演。铁水经长板敲击后，在空中产生火花四溅的绚丽效果。化学兴趣小组的同学将打铁花后遗留的黑色固体收集起来并进行探究。
【提出问题】打铁花后遗留的黑色固体是什么？
【做出猜想】
猜想一：黑色固体是铁。
猜想二：黑色固体是四氧化三铁。
猜想三：黑色固体是铁和四氧化三铁。
（1）根据铁水在空气中的燃烧现象，同学们一致认为猜想一不合理，用化学方程式解释：_______。
【查阅资料】四氧化三铁有磁性而且能与盐酸反应，生成的物质全部可溶于水。
【方案设计】
（2）将黑色固体研成粉末，进行实验探究。
【交流讨论】
（3）有同学认为实验一结论有误，理由是_______。
（4）实验中还发现，试管底部剩余少量黑色固体，继续加入过量稀盐酸，黑色物质也不消失。小星同学认为这种黑色物质是碳，设计了如下实验方案。
【答案】（1）
（2） ①. 稀盐酸或稀硫酸 ②. 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ③.
（3）铁也能被磁铁吸引
（4）澄清的石灰水
【解析】
【小问1详解】
铁水在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说明铁和氧气发生了反应，生成了四氧化三铁，反应方程式为：；
【小问2详解】
根据实验现象有气体产生及实验结论中有铁单质，说明向试管中加入的是酸溶液，铁能和酸反应生成氢气，所以可以加入足量的稀盐酸或稀硫酸；
根据实验结论黑色固体中含有铁单质，铁能和硫酸铜反应，置换出铜单质，同时生成硫酸亚铁，所以观察到的现象是有红色固体析出，同时溶液颜色由蓝色变为浅绿色，反应的方程式为：；
【小问3详解】
铁单质和四氧化三铁都能被磁铁吸引，所以黑色固体能磁铁吸引，并不能说明黑色固体中一定有四氧化三铁；
【小问4详解】
通过实验现象将黑色固体燃烧后生成的气体通入溶液中，有白色沉淀生成，同时实验结论得出该黑色固体是碳单质，能燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以将燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水中，故填：澄清的石灰水。
15. 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[提示：40℃以上时分解为二氧化碳、氨气和水]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________等。
（2）滤液I中主要的成分有___________(填化学式)。
（3）C与Fe2O3反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。
（4）根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是___________。
（5）根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是___________(填字母)。
A. 硫酸(H2SO4)B. 硫酸铵[(NH4)2SO4]C. 氯化铵(NH4Cl)
（6）请写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学反应方程式___________。
【答案】（1）漏斗 （2）FeSO4、H2SO4
（3） ①. 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ ②. 置换反应
（4）温度低于40℃ （5）B
（6）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
【解析】
【小问1详解】
由图可知，操作Ⅰ、操作Ⅱ将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，其中用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗，故填漏斗。
【小问2详解】
碳在高温的条件下，能够与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，与氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，生成的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且加入的稀硫酸过量，则滤液I中主要的成分有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，其化学式分别为FeSO4、H2SO4，故填FeSO4、H2SO4。
【小问3详解】
碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。
【小问4详解】
由题文看可知，40℃以上时碳酸铵分解为二氧化碳、氨气和水，所以流程中加入碳酸铵后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃，避免碳酸铵分解，故填温度低于40℃。
【小问5详解】
由上述可知，滤液I中含有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，加入适量氨水后，氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，然后硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和碳酸铵，所以滤液Ⅱ中可获得的产品是硫酸铵，故填B。
【小问6详解】
在空气中煅烧FeCO3时，氧化铁与空气中的氧气在高温的条件下反应生成Fe2O3和CO2，故反应的化学反应方程式写为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
16. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。
（1）写出过程I的一个用途：______。
（2）过程Ⅱ发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。
①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是______（填化学式）；
②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量______。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
【答案】（1）制取生石灰
（2）放热 （3） ①. CaCl2 ②. ②解：参加反应的碳酸钙的质量=25g×80%=20g
由图可知，当加入146g稀盐酸时，碳酸钙完全反应
设生成二氧化碳的质量为x
=
x=8.8g
答：生成二氧化碳的质量为8.8g。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，过程I中的反应是石灰石中的碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的一个用途是制取生石灰，故填制取生石灰。
【小问2详解】
由图可知，过程Ⅱ发生反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是一个放热的反应，故填放热。
【小问3详解】
①图2中的反应是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当加入稀盐酸73g时，石灰石有剩余，加入的稀盐酸完全反应，则溶液中的溶质是反应生成的氯化钙，故填CaCl2。
②见答案选项
核心素养
化学知识
A
化学观念
单质由同种元素组成，所以由同种元素组成物质一定是单质
B
科学思维
催化剂能改变化学反应速率，所以要改变化学反应速率必须添加催化剂
C
科学探究与实践
灭火时，二氧化碳能起到降低着火点的作用
D
科学态度与责任
实验后的废液集中回收处理，避免污染环境
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
14.3
17.2
20.5
24.4
28.7
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
编号
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究的金属活动性强弱
探究物质溶于水时吸放热情况
探究铁钉锈蚀条件
测定空气中含量
步骤
现象
结论
实验一：用磁铁吸引
能被磁铁吸引
黑色固体中一定含有四氧化三铁
实验二：取少许黑色粉末于试管中，加入足量_______。
固体逐渐溶解，有气泡产生
黑色固体中一定含有铁
实验三：取少许黑色粉末于试管中，加入硫酸铜溶液
_______。
黑色固体中一定含有铁，该反应化学方程式：_______。
步骤
现象
结论
将余下黑色固体在空气中点燃，产生的气体通入_______。
有白色沉淀生成
剩余少量黑色固体是碳
说明：
1．答题前，请将姓名、准考证号和座位号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴好。
2．全卷共6页。考试时间100分钟，满分120分。化学：1-16题：物理：17-35题：
根据题号请将答案填写到对应答题卡上。
3．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡指定区域内。写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。
4．考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分）
1. 喜庆、祥和的甲辰龙年春节刚刚过完。下列广东非遗、民俗都与“龙”有关，其中涉及化学变化的是
A. 深圳舞草“龙”B. 广州砖雕“龙”
C. 梅州烧火“龙”D. 佛山剪纸“龙”
【答案】C
【解析】
【详解】A、舞草“龙”，是舞草扎的“龙”，在扎“龙”的过程中只是改变了草的形状，并没有新物质生成，属于物理变化故该选项不符合题意；
B、砖雕“龙”的过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项不符合题意；
C、烧火“龙”的过程中包含着燃烧，燃烧属于化学变化，故该选项符合题意；
D、剪纸“龙”过程中只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项不符合题意；
故选择C。
2. 下列化学用语正确的是
A. 氢分子：B. 氧化铝：C. 2个氯原子：D. 氢氧化钠：
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子用化学式表示，故氢分子表示为：H2，符合题意；
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3，不符合题意；
C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl，不符合题意；
D、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH，不符合题意。
故选A。
3. 下列有关高强度钢说法正确的是
A. 高强度钢的含碳量比生铁高B. 钢不导电也不导热
C. 高强度钢的硬度比纯铁硬度小D. 高强度钢属于合金
【答案】D
【解析】
【详解】A、高强度钢是铁的合金，含碳量比生铁低，故该选项说法错误；
B、钢属于金属材料，能导电。导热，故该选项说法错误；
C、合金的硬度比组成它的纯金属硬度大；高强度钢是铁的合金，所以高强度钢的硬度比纯铁硬度大，故该选项说法错误；
D、高强度钢是铁的合金，属于合金，故该选项说法正确；
故选择D。
4. 下列说法正确的是
A. 氢气还原氧化铜的实验中，先通入氢气排出空气，防止发生爆炸
B. 液化天然气时，降温使天然气液化，分子间间隔变大
C. 空气中加热细铁丝时，可以观察到火星四射
D. 验满氧气时，可将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则已集满
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气还原氧化铜的实验中，先通入氢气排出空气，防止发生爆炸，选项正确；
B、液化天然气时，降温使天然气液化，分子间间隔减小，选项错误；
C、铁丝在空气中不燃烧，在氧气中加热细铁丝时，可以观察到火星四射，选项错误；
D、氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，验满氧气时，可将带火星的木条伸入集气瓶口处，若复燃则已集满，选项错误；
故选A。
5. 了解化学药品标识，是学习化学基础知识重要环节之一，在生活中运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠不具有毒性，故该选项不符合题意；
B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱和苛性钠，具有腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，故该选项符合题意；
C、氢氧化钠不能燃烧，不具有可燃性，不能自然，故该选项不符合题意；
D、氢氧化钠没有可燃性，不易燃固体，故该选项不符合题意；
故选择B。
6. 清明时节，人们常常用艾草汁和糯米制作青团，表达对先人的缅怀，其中艾草含有丰富的黄酮素。其化学式为，它具有很高的药用价值，下列有关黄酮素说法正确的是
A. 从物质分类上看：属于混合物
B. 从微观结构上看：中含有1个氧分子
C. 从宏观组成上看：由碳、氢、氧三种元素组成
D. 从元素的质量比上看：黄酮素中氢元素和碳元素的质量比为
【答案】C
【解析】
【详解】A、从物质分类上看，黄酮素中含有碳原子、氢原子和氧原子，属于有机化合物，故该选项说法错误；
B、分子式保持物质化学性质的最小粒子；从微观结构上看，每个黄酮素分子中有2个氧原子，故该选项说法错误；
C、从宏观组成上看。黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故该选项说法正确；
D、从元素的质量比上看，黄酮素中氢元素和碳元素的质量比为：，故该选项说法错误；
故选择C。
7. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，以下正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧元素组成的氧气与臭氧是两种性质不同的物质，混合后属于混合物，选项错误；
B、要改变化学反应速率不一定必须添加催化剂，还可以通过改变反应温度、反应物的浓度或反应物的接触面积来实现，选项错误；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，灭火时，二氧化碳能起到隔绝氧气的作用，选项错误；
D、实验后的废液集中回收处理，避免污染环境，选项正确，故选D。
8. 某兴趣小组在跨学科实践活动中发现，赤红壤是深圳主要土壤类型之一，其多在5.0-5.5之间，土壤中铁元素含量丰富。下列有关赤红壤说法或做法正确的是
A. 赤红壤中的铁元素往往以单质的形式存在
B. 可以通过来调节改良赤红壤的酸碱环境
C. 赤红壤适合种植碱性条件下生长的农作物
D. 可以用NaOH改良赤红壤的弱酸性
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁单质的化学性质较活泼，所以土壤中的铁元素是以化合物的形式存在，故该选项说法错误；
B、赤红壤的pH为5.0~5.5之间，属于酸性土壤，所以可通过氢氧化钙来改良，故该选项说法正确；
C、赤红壤是酸性土壤，因为酸和碱能发生反应，所以不适合种植碱性条件下生长的农作物，故该选项说法错误；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用来改良酸性土壤，故该选项说法错误；
故选择B。
9. 我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器（其工作原理如下图所示），内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下氢气和二氧化碳转化为乙醇，同时该纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。
结合材料，以下说法正确的是
A. 反应前后元素种类改变，原子种类不变
B. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为
C. 由题目可知该反应为化合反应
D. 该反应装置可以直接生成较为纯净的清洁能源
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和原子种类不变，故该选项说法错误；
B、由该反应的工作原理可知，该反应是二氧化碳和氢气反应，生成乙醇和水，反应方程式为：，从反应方程式可以得出，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数为：1:3，故该选项说法错误；
C、由反应原理可知，该反应是由二氧化碳和氢气反应，生成乙醇和水的反应，是两种反应物反应生成两种产物的反应，不属于化合反应，故该选项说法错误；
D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量热，是较为清洁的能源，故该选项说法正确；
故选择D。
10. 农林工作者常将石灰乳和硫酸铜溶液按照一定比例混合制成波尔多液喷洒在农作物上，阻止孢子发芽及病菌侵染，促使农作物叶色浓绿、生长壮，提高农作物的抗病能力。所用硫酸铜和氢氧化钙的溶解度如下表所示，下列分析正确的是
A. 配制好的波尔多液可以用铁制容器盛装
B. 将时的饱和氢氧化钙溶液升温，无明显现象
C. 时，硫酸铜饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
D. 时，硫酸铜溶液的溶质质量分数大于氢氧化钙溶液的溶质质量分数
【答案】C
【解析】
【详解】A、波尔多液是将石灰乳和硫酸铜按照一定比例混合而成，而铁质容器中铁能和硫酸铜反应，生成铜单质和硫酸亚铁，所以配制好的波尔多液不能用铁制容器盛装，故该选项分析错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以将10℃时的饱和氢氧化钙溶液升温，因氢氧化钙溶解度减小，会有氢氧化钙固体析出，所以能观察到溶液变浑浊，故该选项分析错误；
C、饱和溶液是一定温度时一定量的溶剂中不能再溶解该溶质后所形成的溶液；所以温度一定时，饱和溶液中所溶解的溶质比不饱和溶液中所溶解的溶质质量大，因此饱和硫酸铜溶液中溶质的质量分数比不饱和溶液中溶质的质量分数大，故该选项分析正确；
D、30℃时，硫酸铜的溶解度为24.4g，氢氧化钙的溶解度为0.153g，硫酸铜的溶解度比氢氧化钙大；但是硫酸铜溶液中溶质的质量分数不一定比氢氧化钙溶液中溶质的质量分数大，如：30℃时，将0.01g硫酸铜溶解在99.99g的水中，所形成的溶液溶质质量分数为0.01%；将0.1g氢氧化钙溶解在99.9g的水中，所形成的溶液中溶质的质量分数为0.1%，此时氢氧化钙溶液中溶质的质量分数比硫酸铜溶液中溶质的质量分数大，故该选项分析不正确；
故选择C。
11. 判断实验方案的合理性，是学习化学的基本能力之一。下列实验方案，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁能置换出硫酸铜中的铜，也能置换出硝酸银溶液中的银，所以该实验方案能得出铁的活动性比铜和银强，但是无法探究铜和银的活动性强弱，故该选不能达到实验目的；
B、氢氧化钠固体溶解放热，硝酸铵固体溶于水会吸热，会造成两试管内气压发生变化，导致U形管液面高度不同，从而可以探究物质溶于水时吸放热情况，故该选项能够达到实验目的；
C、铁生锈主要是铁与空气中氧气和水共同作用的结果；铁钉只和氧气或水接触，不能使铁钉生锈；该实验方案中的变量不同，一个只和氧气接触，一个只和水接触，所以两试管中的铁钉都不生锈，所以无法探究铁钉锈蚀的条件，故该选项不能达到实验目的；
D、木炭燃烧生成二氧化碳，不会引起压强差，不能使烧杯中水倒流入集气瓶中，所以无法测定空气中氧气含量，故该选项不能达到实验目的；
故选择B。
12. 化学兴趣小组的同学模拟炼铁原理，在图甲所示的装置中用还原，并利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体成分（不同品态物质出现的衍射峰的衍射角不同），实验结果如图乙所示。下列说法错误的是
A. 实验前应先通，再点燃酒精灯
B. 图甲中装置末端的气球作用是处理尾气
C. 若要制得纯净的，最佳反应温度应控制在
D. 实验中，随着温度的升高，先全部转化为，再转化为
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验前应先通CO排除装置内的空气，再点酒精灯，以免可燃性气体一氧化碳和空气混合受热发生爆炸，故该选项说法正确；
B、一氧化碳是有毒气体，直接排放在空气中会污染空气，所以用气球将尾气收集，以防污染空气，故该选项说法正确；
C、从乙图可知，200℃~400℃产物除铜还有其他物质，500℃、600℃都能得到纯净的铜，但温度越高耗能越大，所以最佳反应温度应控制在500℃，耗能较低又能得到纯净的铜，故该选项说法正确；
D、从乙图可知，200℃只有氧化铜，300℃、400℃同时有氧化铜、铜、氧化亚铜，所以并不是CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu，故该选项说法错误；
故选择D。
二、非选择题（共4题，共30分）
13. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。
（1）基础实验：实验室利用装置A和B制取和，请回答下列问题：
①仪器a的名称是______。
②小明用A装置制取，反应的化学方程式为______。
③小松利用B装置制取，并将产生的依次通入C、D装置中，可观察到C中紫色石蕊溶液变红，是因为______（填化学方程式）。D中观察到气球______（填“上浮”或“下沉”），说明密度比空气大。
（2）跨学科实践：利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了装置E的家庭简易制氧机。
①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点______（答一点）。
②若想监测产生氧气的气流速度，E中有一处不足之处，改进措施是将______（填“a”或“b”）端导管伸入水面下。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. ④. 上浮
（2） ①. 可以控制反应的起始与停止 ②. a
【解析】
【小问1详解】
根据常见仪器的名称和用途可知，仪器a是锥形瓶，故填：锥形瓶；
A装置是固固加热型发生装置，且试管口没有放棉花，所以利用该装置制取氧气，反应原理是在二氧化锰的催化作用下加热分解氯酸钾，反应生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：；
将二氧化碳通入到紫色石蕊试液中，溶液会变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，反应方程式为：；
因为二氧化碳密度比空气大，所以将二氧化碳倒入烧杯中后，二氧化碳会沉到底部，使气球上浮，故填：上浮；
【小问2详解】
利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，抽走线绳二氧化锰与过氧化氢分离，反应停止，放下线绳二氧化锰与过氧化氢接触，反应发生，所以这样设计可以控制反应的起始和停止，故填：可以控制反应的起始和停止；
E中发生反应产生氧气，氧气通过导管a进入装置空饮料瓶，若想监测产生氧气的气流速度，需要将导管a浸入水中，可以通过观察水中气泡产生的速度监测产生氧气的气流速度，气泡产生快说明氧气产生快，气泡产生慢说明氧气产生慢，故填：a。
14. 2024年春节深圳欢乐港湾再现精彩的非遗技艺——打铁花表演。铁水经长板敲击后，在空中产生火花四溅的绚丽效果。化学兴趣小组的同学将打铁花后遗留的黑色固体收集起来并进行探究。
【提出问题】打铁花后遗留的黑色固体是什么？
【做出猜想】
猜想一：黑色固体是铁。
猜想二：黑色固体是四氧化三铁。
猜想三：黑色固体是铁和四氧化三铁。
（1）根据铁水在空气中的燃烧现象，同学们一致认为猜想一不合理，用化学方程式解释：_______。
【查阅资料】四氧化三铁有磁性而且能与盐酸反应，生成的物质全部可溶于水。
【方案设计】
（2）将黑色固体研成粉末，进行实验探究。
【交流讨论】
（3）有同学认为实验一结论有误，理由是_______。
（4）实验中还发现，试管底部剩余少量黑色固体，继续加入过量稀盐酸，黑色物质也不消失。小星同学认为这种黑色物质是碳，设计了如下实验方案。
【答案】（1）
（2） ①. 稀盐酸或稀硫酸 ②. 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ③.
（3）铁也能被磁铁吸引
（4）澄清的石灰水
【解析】
【小问1详解】
铁水在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说明铁和氧气发生了反应，生成了四氧化三铁，反应方程式为：；
【小问2详解】
根据实验现象有气体产生及实验结论中有铁单质，说明向试管中加入的是酸溶液，铁能和酸反应生成氢气，所以可以加入足量的稀盐酸或稀硫酸；
根据实验结论黑色固体中含有铁单质，铁能和硫酸铜反应，置换出铜单质，同时生成硫酸亚铁，所以观察到的现象是有红色固体析出，同时溶液颜色由蓝色变为浅绿色，反应的方程式为：；
【小问3详解】
铁单质和四氧化三铁都能被磁铁吸引，所以黑色固体能磁铁吸引，并不能说明黑色固体中一定有四氧化三铁；
【小问4详解】
通过实验现象将黑色固体燃烧后生成的气体通入溶液中，有白色沉淀生成，同时实验结论得出该黑色固体是碳单质，能燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以将燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水中，故填：澄清的石灰水。
15. 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[提示：40℃以上时分解为二氧化碳、氨气和水]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________等。
（2）滤液I中主要的成分有___________(填化学式)。
（3）C与Fe2O3反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。
（4）根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是___________。
（5）根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是___________(填字母)。
A. 硫酸(H2SO4)B. 硫酸铵[(NH4)2SO4]C. 氯化铵(NH4Cl)
（6）请写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学反应方程式___________。
【答案】（1）漏斗 （2）FeSO4、H2SO4
（3） ①. 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ ②. 置换反应
（4）温度低于40℃ （5）B
（6）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
【解析】
【小问1详解】
由图可知，操作Ⅰ、操作Ⅱ将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，其中用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗，故填漏斗。
【小问2详解】
碳在高温的条件下，能够与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，与氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，生成的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且加入的稀硫酸过量，则滤液I中主要的成分有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，其化学式分别为FeSO4、H2SO4，故填FeSO4、H2SO4。
【小问3详解】
碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。
【小问4详解】
由题文看可知，40℃以上时碳酸铵分解为二氧化碳、氨气和水，所以流程中加入碳酸铵后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃，避免碳酸铵分解，故填温度低于40℃。
【小问5详解】
由上述可知，滤液I中含有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，加入适量氨水后，氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，然后硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和碳酸铵，所以滤液Ⅱ中可获得的产品是硫酸铵，故填B。
【小问6详解】
在空气中煅烧FeCO3时，氧化铁与空气中的氧气在高温的条件下反应生成Fe2O3和CO2，故反应的化学反应方程式写为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
16. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。
（1）写出过程I的一个用途：______。
（2）过程Ⅱ发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。
①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是______（填化学式）；
②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量______。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
【答案】（1）制取生石灰
（2）放热 （3） ①. CaCl2 ②. ②解：参加反应的碳酸钙的质量=25g×80%=20g
由图可知，当加入146g稀盐酸时，碳酸钙完全反应
设生成二氧化碳的质量为x
=
x=8.8g
答：生成二氧化碳的质量为8.8g。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，过程I中的反应是石灰石中的碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的一个用途是制取生石灰，故填制取生石灰。
【小问2详解】
由图可知，过程Ⅱ发生反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是一个放热的反应，故填放热。
【小问3详解】
①图2中的反应是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当加入稀盐酸73g时，石灰石有剩余，加入的稀盐酸完全反应，则溶液中的溶质是反应生成的氯化钙，故填CaCl2。
②见答案选项
核心素养
化学知识
A
化学观念
单质由同种元素组成，所以由同种元素组成物质一定是单质
B
科学思维
催化剂能改变化学反应速率，所以要改变化学反应速率必须添加催化剂
C
科学探究与实践
灭火时，二氧化碳能起到降低着火点的作用
D
科学态度与责任
实验后的废液集中回收处理，避免污染环境
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
14.3
17.2
20.5
24.4
28.7
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
编号
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究的金属活动性强弱
探究物质溶于水时吸放热情况
探究铁钉锈蚀条件
测定空气中含量
步骤
现象
结论
实验一：用磁铁吸引
能被磁铁吸引
黑色固体中一定含有四氧化三铁
实验二：取少许黑色粉末于试管中，加入足量_______。
固体逐渐溶解，有气泡产生
黑色固体中一定含有铁
实验三：取少许黑色粉末于试管中，加入硫酸铜溶液
_______。
黑色固体中一定含有铁，该反应化学方程式：_______。
步骤
现象
结论
将余下黑色固体在空气中点燃，产生的气体通入_______。
有白色沉淀生成
剩余少量黑色固体是碳
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