2025届高考化学一轮复习专项练习单元质检卷七化学反应速率和化学平衡

这是一份2025届高考化学一轮复习专项练习单元质检卷七化学反应速率和化学平衡，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.在恒温下体积恒定的密闭容器中有可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反应为放热反应),不能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B.反应器中压强不随时间变化而变化
C.混合气体颜色保持不变
D.混合气体平均相对分子质量保持不变
2.在反应aA(g)+bB(g)cC(g)达到平衡时,压强不变,给体系加热时混合气体对H2的相对密度增大,下列说法正确的是( )
A.a+b>c,正反应放热 B.a+b>c,正反应吸热
C.a+b0),下列说法正确的是( )
A.升高温度,逆反应速率减小
B.当混合气体的密度不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C.达到平衡时反应放出的热量可达Q kJ
D.达到平衡时,v(N2)=3v(H2)
4.在密闭容器中加入CaSO4和CO,在一定温度下,发生反应:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH=+218.4 kJ·ml-1
CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.CaO是固态,不能用CaO表示反应的快慢
C.图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO),同时增大c(SO2)
D.图示中t1时改变的条件可能是增大压强
5.在2 L的恒容密闭容器中,充入1 ml A和3 ml B,并在一定条件下发生反应A(s)+3B(g)2C(g)。若经3 s后测得C的浓度为0.6 ml·L-1,下列选项说法正确的组合是( )
①用A表示的反应速率为0.1 ml·L-1·s-1
②用B表示的反应速率为0.4 ml·L-1·s-1
③3 s时生成C的物质的量为1.2 ml
④3 s时B的浓度为0.6 ml·L-1
A.①②④ B.①③④C.仅③④ D.②③④
6.在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列说法不正确的是( )
A.增加H2O(g)的量,消耗H2的速率不变
B.将容器的体积缩小一半,其反应速率加快
C.保持体积不变,充入氩气,其反应速率不变
D.保持压强不变,充入氖气,H2O(g)的生成速率减慢
7.
燃煤工业锅炉烟气中含有1%~3%的CO和0.02%~0.04%的NO,在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体,反应机理如图所示,在反应过程中CO可被O2氧化。下列说法中正确的是( )
A.温度越高越有利于有害气体消除
B.O2浓度越大催化除杂效果越好
C.催化反应的速率由氧化吸附过程决定
D.总反应方程式为2NO+2CON2+2CO2
8.某温度下,反应2A(g)B(g) ΔH>0在密闭容器中达到平衡,平衡后=a,若改变某一条件,反应足够时间后再次达到平衡状态,此时=b,下列叙述正确的是( )
A.在该温度下,保持容器容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a0
B.氢碳比:①v(逆)
C.若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD,则有pC=pD>pB
D.若该反应为T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1v(逆)
C.向a点平衡体系中充入一定量的NO2,达到平衡时,NO2的转化率比原平衡大
D.容器内的压强:pa∶pb>6∶7
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16. (12分)将一定量的纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其分解达到平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
(1)该反应的焓变ΔH (填“>”“”“b;D项,保持温度、压强不变,充入惰性气体相当于减压,平衡左移,变大,即a③,则氢碳比:①>②>③,B项错误;正反应是气体体积减小的反应,因此其他条件不变的情况下,增大容器的体积,压强减小,平衡向逆反应方向移动,会使CO2的转化率减小,C项错误;根据图像可知,400K时曲线③中CO2的转化率是50%,这说明消耗CO21ml·L-1,则消耗氢气3ml·L-1,生成乙醇和水蒸气分别是0.5ml·L-1、1.5ml·L-1,剩余CO2和氢气分别是1ml·L-1、1ml·L-1,则该温度下平衡常数K=≈1.7,D正确。
10.B N2O5分解得到N2O4,然后N2O4又部分转化为NO2(g),平衡时c(O2)=0.2ml·L-1,c(NO2)=0.6ml·L-1,则平衡时c(N2O4)=2c(O2)-c(NO2)=0.2ml·L-1×2-×0.6ml·L-1=0.1ml·L-1,平衡时c(N2O5)=-2c(O2)=0.5ml·L-1-0.2ml·L-1×2=0.1ml·L-1,故反应①的平衡常数K==0.2。
11.A 升高温度,平衡逆向移动,则X的转化率变小,A项正确。增大压强,平衡正向移动,根据勒夏特列原理分析,由于容器的体积减小,则达到新平衡后X的浓度仍变大,B项错误。充入一定量的Y,平衡正向移动,X的转化率增大,但Y的转化率减小,C项错误。使用适当催化剂可改变化学反应速率,但平衡不移动,则X的体积分数不变,D项错误。
12.BD 根据图像可知,随着温度升高甲醇的平衡转化率降低,说明温度升高时平衡向逆反应方向进行,则该反应的正反应为放热反应,即ΔHpD,综上可得压强:pC>pD=pB,C项错误。该反应的ΔHv(逆),B项正确;
向a点平衡体系中充入一定量的NO2,等效于加压,平衡逆向移动,NO2的转化率降低,C项错误;
由A项分析可知a点时容器内气体物质的量为1.2ml;b点时根据“三段式”分析:
2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)
开始/ml100
反应/ml0.80.40.8
平衡/ml0.20.40.8
则b点容器内气体总物质的量为1.4ml,由于V16∶7,D项正确。
16.答案 (1)> > (2)BC (3)6.1×107 (4)增大
解析 (1)分析表中数据可知,温度升高,平衡气体总浓度增大,说明平衡正向移动,该反应为吸热反应,则有ΔH>0;该反应是气体体积增大的反应,则有ΔS>0。
(2)达到平衡时,正、逆反应速率相等,则有v正(NH3)=2v逆(CO2),A项不符合题意;因为反应前后气体分子数不相等,未达到平衡前压强一直在变,所以总压强不变时,说明反应达到平衡,B项符合题意;反应未达到平衡前,气体质量一直在变,而容器容积不变,依ρ=可知,混合气体的密度也在变,所以混合气体的密度不变时,说明反应达到平衡,C项符合题意;反应产物中NH3和CO2的物质的量之比始终为2∶1,密闭容器中氨气的体积分数始终不变,D项不符合题意。
(3)由表中数据可知,在25.0℃时,平衡气体的总浓度为4.8×10-3ml·L-1,则有c(NH3)=3.2×10-3ml·L-1,c(CO2)=1.6×10-3ml·L-1,则反应2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)的平衡常数K=≈6.1×107。
(4)在恒温条件下压缩容器体积,平衡逆向移动,氨基甲酸铵固体的质量增大。
17.答案 (1)①NO2 0.9 ②向容器中加入0.8 ml NO2 b ③AD
④> (2)1 793 kJ
解析 (1)①X、Y的起始浓度分别为0.2ml·L-1、0.6ml·L-1,10min时达到平衡,X浓度增大了0.4ml·L-1、Y的浓度减小0.2ml·L-1,由于NO2、N2O4按物质的量之比2∶1反应,则X为NO2、Y为N2O4;平衡常数K==0.9。②20min时,Y(N2O4)的浓度不变,X(NO2)的浓度增大了0.4ml·L-1,改变的条件应是增大NO2的浓度,等效为增大压强,平衡向生成N2O4的反应方向移动,N2O4的转化率降低,故选b。③密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,所以混合气体的密度保持不变不能说明该反应处于平衡状态,A项符合题意;颜色深浅和浓度有关系,所以混合气体的颜色不再变化说明反应处于平衡状态,B项不符合题意;反应前后气体物质的量不相等,所以混合气体的气体压强保持不变时可以说明反应处于平衡状态,C项不符合题意;N2O4与NO2的物质的量之比为10∶3时反应不一定处于平衡状态,D项符合题意,故选AD项。④若反应在t℃进行,某时刻测得n(NO2)=0.6ml 、n(N2O4)=1.2ml,则此时浓度商Q==0.15v(逆)。
(2)设1mlN2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量为QkJ,则190kJ·ml-1×2+390kJ·ml-1×8+QkJ·ml-1-946kJ·ml-1×3-460kJ·ml-1×8=-1225kJ·ml-1,解得Q=1793。
18.答案 (1)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)
ΔH=-759.8 kJ·ml-1
(2)0.008 ml·L-1·s-1 0≤aK,即,解得a