广西专用2022年高考化学一轮复习单元质检卷7化学反应速率和化学平衡含解析新人教版

这是一份广西专用2022年高考化学一轮复习单元质检卷7化学反应速率和化学平衡含解析新人教版，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
单元质检卷(七)　化学反应速率和化学平衡
(时间:45分钟　满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是(　　)。
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥平衡常数一定增大
A.①② B.③⑤
C.②⑤ D.④⑥
答案:C
解析:若加入反应物,平衡向正反应方向移动,生成物的质量分数不一定增加,①错误;化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量一定增大,②正确;若加入反应物,平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率不一定增大,如对于恒温恒容条件下的反应A(g)+B(g)C(g),加入A,B的转化率增大,A的转化率减小,③错误;增大压强,平衡向正反应方向移动至新的平衡,反应物的浓度比原平衡时增大,④错误;平衡向正反应方向移动时,正反应速率一定大于逆反应速率,⑤正确;温度不变,平衡常数不变,⑥错误。故选C。
2.处于平衡状态的反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)　ΔH>0,不改变其他条件的情况下正确的是(　　)。
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变
B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S的分解率也增大
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D.若体系恒容,充入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小
答案:B
解析:加入催化剂,反应途径将发生改变,但根据盖斯定律,反应的始态和终态不变,反应的ΔH不会改变,A项错误;升高温度,正、逆反应速率都增大,根据勒夏特列原理,化学平衡向吸热反应方向移动,所以该平衡向正反应方向移动,H2S的分解率增大,B项正确;该反应随反应进行气体分子数增多,增大压强,化学平衡向逆反应方向移动。由于正反应为吸热反应,所以平衡向逆反应方向移动使体系温度升高,C项错误;根据勒夏特列原理,对于恒容体系,充入H2,平衡向逆反应方向移动,但平衡移动的趋势是很微弱的,只能减弱这种改变,但不能抵消这种改变,因此H2的浓度与原来相比是增大的,D项错误。
3.有可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)　ΔHv(逆)
D.80 ℃达到平衡时,测得n(CO)=0.15 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125 mol·L-1
答案:C
解析:由表中数据可知随温度升高,平衡常数减小,故正反应为放热反应,A正确;15×104=2×10-5,B正确;代入数据计算可得Qc>K,平衡逆向移动,v(正)C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.若p2>p1,则化学平衡常数KA>KC
答案:C
解析:由图像可知,A、C两点在等温线上,C点压强大,则A、C两点的反应速率:Ac(OH-)。