2025届高考化学一轮复习专项练习单元质检卷二化学计量

这是一份2025届高考化学一轮复习专项练习单元质检卷二化学计量，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.5.5 g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA
B.常温常压下,44 g CO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA
C.常温常压下,42 g C2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA
D.0.1 L 0.5 ml·L-1CH3COOH溶液中含有H+数目为0.2NA
2.下列叙述正确的是( )
A.48 g O3气体约含有6.02×1023个O3分子
B.常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C.1 L 0.5 ml·L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1.8 g O中含电子数为NA
g 12C35Cl4中含中子数为2.73NA
C.11.2 L (常温常压)氢气与氦气的混合气体中含质子总数为NA
D.400 mL 10 ml·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应生成的Cl2分子数为NA
4.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( )
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液
B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C.配制1 L 0.1 ml·L-1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
5. NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是( )
A.1 ml·L-1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA
B.1 L 0.1 ml·L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA
C.生成1 ml氧化产物时转移电子数为4NA
D.通常状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11NA
6. 5.4 ℃时,在100 mL水中溶解22.4 L标准状况下的HCl气体形成溶液。下列说法正确的是( )
A.该溶液的物质的量浓度为10 ml·L-1
B.由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求出
C.由于溶液的密度未知,故该溶液中溶质的质量分数无法求出
D.所得溶液的体积为22.5 L
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.14 g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5NA
B.1 ml P4S3()中所含P—S键的数目为9NA
C.1 L 0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液中所含阳离子的总数大于0.1NA
D.11.2 L Cl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,如果a g某气态双原子分子的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )

A.B.
C.D.
9.下列关于误差的判断正确的是( )
A.用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小
B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小
C.配制1 ml·L-1 NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小
D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小
10.中国科学家孙予罕等发现,以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是( )
A.22.4 L A中质子数为10 ml
B.1 ml C中共价键数目为4 ml
C.生成1 ml Ni可同时生成1 ml B
D.11.8 g泡沫镍含Ni单质0.194 ml
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是( )
A.若M(甲)乙
B.若M(甲)>M(乙),则气体摩尔体积:甲M(乙),则气体的体积:甲M(乙),则物质的量:甲乙,B项错误;同温同体积同质量的气体或混合气体,压强与摩尔质量成反比,若M(甲)乙,C项正确;由质量和密度相等可知气体体积相等,D项错误。
12.AB 设Cu和Cu2O的物质的量分别为xml、yml,根据题意,则有64x+144y=27.2……①,由Cu→Cu(OH)2、Cu2O→2Cu(OH)2可得:34x+68y-16y=39.2-27.2……②,解得x=0.2、y=0.1。Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1,A错误;根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为1.0ml+=1.2ml,硝酸的物质的量浓度为=2.4ml·L-1,B错误;根据电子得失守恒可知产生的NO在标准状况下的体积为22.4L·ml-1×=4.48L,C正确;根据产生的Cu(NO3)2及消耗NaOH的量可知Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0ml-0.2ml×2-0.1ml×2×2=0.2ml,D正确。
13.C 标准状况下VL氨气的物质的量为ml,氨气的质量为ml×17g·ml-1=g,1L水的质量为1000mL×1g·mL-1=1000g,故溶液的质量为(+1000)g,溶液体积为L,所以溶液的密度为g·mL-1,故A错误;根据c=可知,该氨水的质量分数w=,故B错误;溶液的质量分数w=×100%=×100%,故C正确;溶液的体积为L,氨气溶于水所得溶液的物质的量浓度为ml·L-1,故D错误。
14.D 同温同压下,气体摩尔体积相同,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2,根据ρ=可知,两种气体的密度相同,故A正确;根据同温同压条件下,气体的密度与摩尔质量成正比,则二者的相对分子质量之比为1∶1,故B正确;同温同体积下等质量的甲、乙两种气体的压强之比等于其摩尔质量的反比,由上述分析可知二者摩尔质量相同,所以压强相同,故C正确;等质量的两种气体的物质的量相同,但分子的构成未知,所以无法判断原子个数是否相同,故D错误。
15.AD 消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y+1)ml,又由FeO·FeyCrxO3呈电中性可知,3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3-x)ml,A项正确;铬原子的物质的量为nxml,故Cr2的物质的量为ml,B项错误;得到nmlFeO·FeyCrxO3,则一共有nxmlCr参加反应,1mlCr转移电子3ml,故转移的电子为3nxml,C项错误;FeO·FeyCrxO3中部分Fe元素为+3价,由得失电子守恒知,3x=y,D项正确。
16.答案 (1)锥形瓶 将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞打开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞
(2)装置冷却至室温 调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平
(3)24.75 L·ml-1 bc
(4)可避免加入硫酸时,液体所占的体积引入的实验误差
解析 (1)仪器a为锥形瓶,操作时将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞打开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞。
(2)待装置冷却后,再调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平,保持视线与量气管内凹液面最低处相切,即可读数。
(3)0.0480g镁带的物质的量为=0.002ml,产生气体的体积为49.60mL-0.10mL=49.50mL=0.0495L,此条件下气体摩尔体积Vm==24.75L·ml-1。若镁带中氧化膜未除尽,生成氢气的体积偏小,摩尔体积偏小,a项错误;若镁带含有杂质铝,导致生成的氢气偏多,摩尔体积偏大,b项正确;实验步骤③记录量气管读数时俯视读数,导致读数偏小,生成的氢气偏多,摩尔体积偏大,c项正确;镁带完全反应后有残留的未溶固体,说明镁没有完全反应,生成的氢气体积偏小,摩尔体积偏小,d项错误。
(4)用装置B代替装置A,可避免加入硫酸时,硫酸溶液所占的体积引入的实验误差,可提高实验精确度。
17.答案 (1)0.735 0 (2)③⑦ (3)①偏低 ②偏低 (4)重新配制 (5)0.030 00 ml·L-1
解析 (1)配制250mL0.01000ml·L-1K2Cr2O7溶液,需要K2Cr2O7的质量为0.250L×0.01000ml·L-1×294.0g·ml-1=0.7350g。
(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等;用不到的是③量筒和⑦移液管。
(3)①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;②定容时,仰视刻度线导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。
(4)定容时不慎加水超过了刻度线,导致实验失败,且无法挽救,必须重新配制。
(5)设+2价铁离子的物质的量浓度为c:
6Fe2+ + Cr2+14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
61
c×20.00mL0.01000ml·L-1×10.00mL
计算得出c=0.03000ml·L-1;
所以溶液中Fe2+的物质的量浓度是0.03000ml·L-1。
18.答案 (1)36.5% 11.8 ml·L-1 (2)1 ml·L-1 (3)2.6 (4)5.85
解析 (1)n(HCl)==10ml,m(HCl)=10ml×36.5g·ml-1=365g,溶质的质量分数为×100%=36.5%,c(HCl)==11.8ml·L-1。
(2)由c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可知,c(稀)=11.8ml·L-1×=1ml·L-1。
(3)n(Na2CO3)=0.040L×0.065ml·L-1=0.0026ml,设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL,则n(HCl)=1ml·L-1×x×10-3L=0.001xml,根据反应的化学方程式Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl可得,0.0026=0.001x,x=2.6。
(4)经过反应,蒸发中和后的溶液,最后所得固体为NaCl,根据氯原子守恒:n(NaCl)=n(HCl)=0.050L×2ml·L-1=0.1ml,m(NaCl)=0.1ml×58.5g·ml-1=5.85g。
19.答案 Ⅰ.(1)672 mL (2)76 g·ml-1 (3)C S
Ⅱ.(1)0.06 ml (2)①0.56 g ②0.5
解析 Ⅰ.(1)由反应XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体的体积不变,故反应前O2的体积为672mL。
(2)由m=ρV可知,生成物的质量为0.672L×2.56g·L-1≈1.72g,n(O2)==0.03ml,XY2的物质的量为0.01ml,所以M(XY2)==76g·ml-1。
(3)由,Ar(X)+2Ar(Y)=76,解得Ar(X)=12,Ar(Y)=32,即X为C,Y为S。
Ⅱ.(1)n(O2)==0.03ml,则根据反应方程式可知
2(CaO2·xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O
2ml1ml
n(CaO2·xH2O)0.03ml
解得n(CaO2·xH2O)=0.06ml。
(2)n(CaCO3)==0.07ml。①根据钙元素守恒可知:n(CaO)=0.07ml-0.06ml=0.01ml,所以m(CaO)=0.01ml×56g·ml-1=0.56g。②样品中水的质量为5.42g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42g-0.06ml×72g·ml-1-0.56g=0.54g,所以n(H2O)==0.03ml,则x==0.5。
20.答案 Ⅰ.(1)⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏小
Ⅱ.(4)2 (5)溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色 (6)1.2
解析 Ⅰ.(1)由图示操作过程可知操作⑤不正确,定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻度线相切。
(2)应该用容量瓶确定50mL溶液的体积。
(3)用图示的操作配制溶液,定容时仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小。
Ⅱ.(4)根据电荷守恒可得x=2。
(5)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时,反应达到终点时的现象为溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色。