2024届高考化学二轮复习专题强化练(五)含答案

这是一份2024届高考化学二轮复习专题强化练(五)含答案，共9页。试卷主要包含了下列过程与水解反应无关的是，下列实验操作规范的是，下列实验装置或现象错误的是，化学实验源于生活等内容，欢迎下载使用。

A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
解析：眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少对眼睛的伤害，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A项错误；皮肤上溅上碱液，立即用大量水冲洗，再用2%的硼酸中和残余的碱，故B项正确；电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故C项正确；活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火，故D项正确。故选A。
答案：A
2．(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是( )
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
解析：热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A项不符合题意；重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B项符合题意；蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C项不符合题意；Fe3＋能发生水解反应生成Fe(OH)3，加热能增大Fe3＋的水解程度，D项不符合题意。故选B。
答案：B
3．(2023·湖北卷)实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142 ℃)，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点69 ℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81 ℃)，其反应原理：
下列说法错误的是( )
A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．反应时水浴温度需严格控制在69 ℃
C．接收瓶中会出现分层现象
D．根据带出水的体积可估算反应进度
解析：由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A项正确；反应中产品的沸点为142 ℃，环己烷的沸点是81 ℃，环己烷—水的共沸体系的沸点为69 ℃，可以温度可以控制在69 ℃～81 ℃之间，不需要严格控制在69 ℃，B项错误；接收瓶中接收的是环己烷—水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C项正确；根据投料量，可计算生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D项正确。故选B。
答案：B
4．下列实验操作规范的是( )
解析：过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范。故选B。
答案：B
5．(2022·湖北卷)下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是( )
解析：碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A项正确；食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B项正确；钠燃烧温度在400 ℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C项错误；石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，D项正确。故选C。
答案：C
6．(2023·舟山中学选考模拟)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
解析：可能为NaClO溶液与盐酸反应生成氯气，氯气使品红溶液褪色，不能证明钠盐为含硫元素的钠盐，A项错误；亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，不能证明亚铁离子具有还原性，B项错误；取5 mL 0.1 ml·L－1KI溶液，滴加5～6滴0.1 ml·
L－1 FeCl3溶液，由于Fe3＋量少，如果不是可逆反应，则反应后溶液中应该不含Fe3＋，但是充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红，说明KI与FeCl3的反应是可逆反应，C项正确；向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液不是因为Ag＋与NH3·H2O能大量共存，而是发生反应AgNO3＋3NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋NH4NO3＋2H2O，Ag(NH3)2OH可溶于水，D项错误。故选C。
答案：C
7．(2023·河北省模拟预测)下列由实验操作和实验现象可得出相应正确结论的是( )
解析：A项，加热NH4Cl固体，NH4Cl发生分解反应生成NH3和HCl，试管底部固体消失，NH3和HCl在试管口遇冷又重新化合生成NH4Cl，导致试管口有晶体凝结，NH4Cl并没有升华，A项错误；将花生油和NaOH溶液混合加热，花生油发生水解反应导致分层现象逐渐消失[注意：通常将常温下呈液态的油脂称为油，如花生油、芝麻油、大豆油等]，B项错误；向NaI溶液中滴加少量新制氯水和CCl4，Cl2和NaI反应置换出的I2被CCl4萃取，导致下层溶液显紫色，说明还原剂I－的还原性大于还原产物Cl－的，C项正确；c(H＋)＝eq \f(Kw,c（OH－）)，将25 ℃、0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液加热到40 ℃，水解平衡正向移动，使溶液中的c(OH－)增大，但是水的电离平衡也正向移动，导致Kw增大，最终使得c(H＋)逐渐增大，溶液的pH逐渐减小，D项错误。故选C。
答案：C
8．下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是( )
解析：向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，缓慢产生气泡说明乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢，故A项正确；甲苯是苯的同系物，分子中不含有碳碳双键，故B项错误；向含有少量氯化铜的氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀可能是因为镁离子的浓度大于铜离子浓度，则产生白色沉淀不能说明氢氧化镁的溶度积小于氢氧化铜，故C项错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，则试纸先变蓝，后褪色不能说明次氯酸钠溶液呈中性，故D项错误。故选A。
答案：A
9．(2023·湛江统考一模)用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是( )
解析：I2受热易升华，在冷的圆底烧瓶底又重新凝华成固体，NaCl(s)不易分解且熔点较高，留在烧杯底部，装置正确且能达到实验目的，A项符合题意；镁离子水解生成氢氧化镁，蒸发结晶不能得到MgCl2晶体，应使用降温结晶法，B项不符合题意；制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，如用NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，C项不符合题意；乙醇脱水制乙烯应测反应液的温度，且温度计应插入液面以下，D项不符合题意。故选A。
答案：A
10．(2023·汕头统考一模)化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是( )
解析：食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A项错误；火柴头中的氯元素在氯酸钾中存在，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸化的硝酸银不能生成氯化银白色沉淀，故B项错误；加硝酸后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在Fe3＋，从而可说明菠菜中含有铁元素，故C项正确；加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D项错误。故选C。
答案：C
11．(2023·佛山统考一模)实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是( )
解析：由于CaCO3与稀硫酸反应生成的CaSO4是微溶物，覆盖在CaCO3表面阻止反应继续进行，故实验室制备CO2用CaCO3和稀盐酸，不用稀硫酸，A项不符合题意；向冷的氨化饱和食盐水中通入CO2，发生反应NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，故可获得NaHCO3固体，B项符合题意；加热固体不能用蒸发皿，应该用坩埚，C项不符合题意；加热固体时试管口需向下倾斜，D项不符合题意。故选B。
答案：B
12．(2023·广东卷)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q＝cρV总·ΔT计算获得。
(1)盐酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入指示剂，用0.500 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。
①上述滴定操作用到的仪器有________。
②该盐酸浓度为________ml·L－1。
(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为________________J(c和ρ分别取4.18 J·g－1·℃－1和1.0 g·mL－1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
(3)借鉴(2)方法，甲同学测量放热反应Fe(s)＋CuSO4(aq)===FeSO4(aq)＋Cu(s)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
①温度：b________c(填“>”“<”或“＝”)。
②ΔH＝__________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)===3FeSO4(aq)的焓变。
查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是__________________________。
提出猜想：Fe粉与Fe2(SO4)3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。
验证猜想：用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和________________________(用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用：____________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)①滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台等，故选AD。②滴定时发生的反应为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故，故c(HCl)＝eq \f(c（NaOH）V（NaOH）,V（HCl）)＝eq \f(0.500 0 ml·L－1×22.00 mL,20.00 mL)＝0.550 0 ml·L－1。
(2)由Q＝cρV总·ΔT可得Q＝4.18 J·g－1·℃－1×1.0 g·mL－1×(50 mL＋50 mL)×(T1－T2)＝418(T1－T0)。
(3)100 mL 0.20 ml·L－1 CuSO4溶液含有溶质的物质的量为0.02 ml，1.20 g Fe粉和0.56 g Fe粉的物质的量分别为0.021 ml、0.01 ml，实验ⅰ中有0.02 ml CuSO4发生反应，实验ⅱ中有0.01 ml CuSO4发生反应，实验ⅰ放出的热量多，则b>c；若按实验ⅰ进行计算，ΔH＝eq \f(4.18×1.0×100×（b－a）,1 000×0.02)＝－20.9(b－a)kJ·ml－1；若按实验ⅱ进行计算，ΔH＝eq \f(4.18×1.0×100×（c－a）,1 000×0.01)＝－41.8(c－a)kJ·ml－1。
(4)Fe3＋易水解，为防止Fe3＋水解，在配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸；用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1说明溶液中呈强酸性，向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡即氢气产生，说明溶液中还存在Fe与酸的反应，其离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；乙同学根据相关原理，重新设计优化的实验方案的重点为如何防止Fe与酸反应产生影响，可以借助盖斯定律，设计分步反应来实现Fe2(SO4)3溶液与Fe的反应，故可将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4的焓变ΔH1；根据(3)中实验计算得到反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4的焓变ΔH2；根据盖斯定律计算得到反应Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4的焓变为ΔH1＋ΔH2。
(5)化学能转化为热能在生产和生活中应用比较广泛，例如，化石燃料的燃烧、炸药开山、放射火箭等都是化学能转化热能的应用，再如，铝热反应焊接铁轨也是化学能转化热能的应用。
答案：(1)①AD ②0.550 0 (2)418(T1－T0) (3)①>
②－20.9(b－a)kJ·ml－1[或－41.8(c－a)kJ·ml－1]
(4)抑制Fe3＋水解 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4的焓变ΔH1；根据(3)中实验计算得到反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4的焓变ΔH2；根据盖斯定律计算得到反应Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4的焓变为ΔH1＋ΔH2
(5)燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨或其他合理答案)
A.过滤
B.排空气法收集CO2
C.混合浓硫酸和乙醇
D.溶液的转移
A.滴入酚酞溶液
B.吸氧腐蚀
C.钠的燃烧
D.石蜡油热分解
选项
实验操作
现象
结论
A
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3，NaHSO3或Na2S2O3
B
向酸性KMnO4溶液中滴入适量的FeCl2溶液
KMnO4溶液紫色褪去
Fe2＋具有还原性
C
取5 mL 0.1 ml·L－1KI溶液，滴加5～6滴0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液
溶液变红
KI与FeCl3的反应是可逆反应
D
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
Ag＋与NH3·H2O能大量共存
选项
实验操作
实验现象
结论
A
加热盛有NH4Cl固体的试管
试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
B
将花生油和NaOH溶液混合加热
分层现象逐渐消失
花生油在水中的溶解度随温度的升高而增大
C
向NaI溶液中滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
还原性：I－>Cl－
D
将25 ℃ 0.1 ml·L－1
Na2SO3溶液加热到40 ℃，用传感器测定溶液pH的变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，Na2SO3的水解平衡逆向移动
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠
缓慢产生气泡
乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢
B
向盛有2.0 mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振荡
紫色褪去
甲苯中含有碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化
C
向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中滴加少量稀NaOH溶液
产生白色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]D
用玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上
试纸先变蓝，后褪色
NaClO溶液呈中性
A.分离碘单质和NaCl(s)
B.蒸发MgCl2溶液，制备MgCl2晶体
C.制备氢氧化铁胶体
D.乙醇脱水制乙烯
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验食盐中是否含碘元素
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
B
检验火柴头中是否含有氯元素
将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀HNO3、AgNO3溶液
若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素
C
检验菠菜中的铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液
若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D
检验鸡皮中是否含有脂肪
取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上
一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪
A.制备CO2
B.制备NaHCO3
C.加热NaHCO3固体
D.检测产品中是否含有NaHCO3
序号
反应试剂
体系温度/℃
反应前
反应后
ⅰ
0.20 ml·L－1CuSO4溶液100 mL
1.20 g Fe粉
a
b
ⅱ
0.56 g Fe粉
a
c