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    2023届高考化学二轮复习专题强化练(六)含答案

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    这是一份2023届高考化学二轮复习专题强化练(六)含答案,共9页。

    专题强化练() 水溶液中的离子平衡

    1(2022·梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(CH3NH3Cl表示)。将10 mL 0.1 mol·L1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 mol·L1HCl溶液混合。下列叙述不正确的是(  )

    A.混合溶液呈酸性,加水稀释,n(H)增加

    B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2H2OCH3NHOH

    C.混合溶液中:c(CH3NH)c(Cl)<0.1 mol·L1

    D.往混合液中滴加少量NaOH溶液,可促进CH3NH的水解,水解常数Kh增大

    解析:10 mL 0.1 mol·L1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1mol·L1 HCl溶液混合正好生成盐酸盐CH3NH3Cl,强酸弱碱盐溶液显酸性;越稀释越水解,CH3NH3Cl水解程度增大,n(H)增加,故A项正确;甲胺(CH3NH2)的电离类似氨的电离,甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2H2OCH3NHOH,故B项正确;混合溶液中CH3NH3Cl0.05 mol·L1,因为CH3NH水解,故c(CH3NH)c(Cl)<0.1 mol·L1,故C项正确;水解常数Kh只与温度有关,温度不变水解常数Kh不变,故D项错误。故选D

    答案:D

    2(2022·梅州一模)常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示,不考虑次氯酸分解与溶液体积变化,下列叙述正确的是(  )

    A.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH

    B.由ab过程中,溶液中HClO的浓度增大

    Cb点时溶解的Cl2全部与水发生了反应

    Dc点以后溶液呈碱性,没有漂白性

    解析:Cl2缓慢通入水中至饱和,然后改向其中滴加浓NaOH溶液,整个过程中发生的反应为Cl2H2OHClHClOHClNaOH===NaClH2OHClONaOH===NaClOH2O,据此分析解答。HClO具有漂白性,使测得的氯水的pH变大,所以实验过程中不能用pH试纸测定溶液的pH,故A项错误;由ab过程中,反应为Cl2H2OHClHClO,随着Cl2的通入,反应正向进行,溶液中HClO的浓度增大,故B项正确;b点为饱和氯水,此时溶液中存在Cl2,故C错误;由bc过程中,总反应为Cl2NaOH===NaClNaClOH2Oc点以后溶液含有NaClONaClO水解生成HClO,仍然具有漂白性,故D项错误。故选B

    答案:B

    3.室温下,通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。下列有关说法正确的是(  )

    实验

    实验操作和现象

    1

    pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH,测得pH约为6

    2

    向某NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀

    3

    向某NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液,测得溶液pH约为9

    4

    向碳酸氢钠溶液中滴加几滴NaHSO3溶液,未观察到明显实验现象

    ANaHSO3溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(SO)c(HSO)

    B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2c(SO)>Ksp(BaSO3)

    C.实验3得到的溶液中有c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)

    D.由实验4得出,酸性:H2CO3>HSO

    解析:NaHSO3溶液中存在电荷守恒:c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)c(HSO)A错误;实验2反应静置后的上层清液为饱和溶液,此时达到沉淀溶解平衡,所以c(Ba2 c(SO)Ksp(BaSO3)B项错误;等体积等浓度NaHSO3NaOH溶液反应生成的溶质为Na2SO3,由物料守恒:c(Na)2[c(SO)c(HSO)c(H2SO3)]C项错误;向碳酸氢钠溶液中滴加几滴NaHSO3溶液,没有气泡生成,即不生成碳酸,可得酸性:H2CO3>HSOD项正确。故选D

    答案:D

    4(2021·天津卷)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是(  )

    A.在0.1 mol·L1 H3PO4溶液中c(H3PO4)c(H2PO)c(HPO)c(PO)

    B.在0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液中c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)c(C2O)

    C.在0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)c(HCO)0.1 mol·L1

    D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH9的溶液中c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)

    解析:由于磷酸为多元酸,第一步电离大于第二步电离大于第三步电离,所以在0.1 mol·

    L1 H3PO4溶液中,离子浓度大小为c(H3PO4)c(H2PO)c(HPO)c(PO),故A项正确;在0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液中,根据电荷守恒得到c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O),故B项错误;在0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中,根据物料守恒得到c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 mol·L1,故C项错误;氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH9的溶液,则c(OH)c(H),根据电荷守恒c(Cl)c(OH)c(NH)c(H),则c(Cl)c(NH),故D项错误。故选A

    答案:A

    5(2022·上海市金山区模拟)20 时,向10 mL pH3CH3COOH溶液中加水稀释,下列说法正确的是(  )

    A.溶液中减小

    B.溶液中导电粒子数目减少

    CCH3COOH电离程度增大,c(H)也增大

    D.向溶液中加入pH11NaOH溶液后,pH7

    解析:CH3COOH是弱酸,在水溶液中发生CH3COOHCH3COOH,加水稀释对弱电解质的电离起促进作用,根据勒夏特列原理可知,稀释后溶液中CH3COOHCH3COOH的浓度均减小,故稀释后溶液中H的浓度减小,则OH浓度增大,故溶液中减小,A项正确;加水稀释对弱电解质的电离起促进作用,溶液中导电粒子即CH3COOHOH的数目增多,B项错误;加水稀释对弱电解质的电离起促进作用,CH3COOH电离程度增大,但c(H)减小,C项错误;未告知加入NaOH溶液的体积,无法判断向溶液中加入pH11NaOH溶液后溶液的酸碱性,D项错误。故选A

    答案:A

    6(2021·辽宁卷)0.100 0 mol·L1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液,溶液中H2AHAA2的分布分数δpH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是[A2分布分数:δ(A2)](  )

    AH2AKa11010.25

    Bc点:c(HA)c(A2)c(H2A)

    C.第一次突变,可选酚酞作指示剂

    Dc(Na2A)0.200 0 mol·L1

    解析:0.100 0 mol·L1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液,pH较大时A2的分布分数δ最大,随着pH的减小,A2的分布分数δ逐渐减小,HA的分布分数δ逐渐增大,恰好生成NaHA之后,HA的分布分数δ逐渐减小,H2A的分布分数δ逐渐增大,表示H2AHAA2的分布分数δ的曲线如下图所示。

    H2AKa1,根据上图交点1计算可知Ka1106.38A项错误;根据图像可知c点中c(HA)c(H2A)c(A2)B项错误;根据图像可知,第一次滴定突跃溶液呈碱性,所以可以选择酚酞作指示剂,C项正确;根据图像e点可知,当加入盐酸40 mL时,全部生成H2A,根据Na2A2HCl===2NaClH2A计算可知c(Na2A)0.100 0 mol·L1D项错误。故选C

    答案:C

    7(2022·湛江二模)常温下,向10 mL 0.1 mol·L1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的氨水,溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法错误的是(  )

    Ab点溶液中,水的电离程度最大

    B.溶液中的阳离子浓度总和关系是:b>c>a

    C.常温下,HA的电离平衡常数约为105

    D.氨水的电离平衡常数小于HA的电离平衡常数

    解析:b(滴入10 mL氨水时)HANH3·H2O恰好完全反应,此时溶液中的溶质仅有NH4Ab点之前,溶液中的溶质有HANH4Ab点之后,溶液中的溶质有NH3·H2ONH4AHANH3·H2O都会抑制水的电离,NH4A的水解会促进水的电离,故b点溶液中,水的电离程度最大,A项正确;溶液中始终存在电荷守恒:c(NH)c(H)c(OH)c(A);由于溶液的导电能力与溶液中离子浓度呈正比,导电能力:bca,故溶液中的阳离子浓度总和关系为bcaB项正确;常温下,0.1 mol·L1 HA溶液的pH约为3,则该溶液中c(H)c(A)的浓度约为0.001 mol·L1,则K2(HA)1.0×105C项正确;b点,溶液的溶质仅有NH4A,溶液的pH7,则说明NHA的水解程度相当,即氨水、HA的电离平衡常数相同,D项错误。故选D

    答案:D

    8.一定温度下,向含Cu2Mn2Fe2Zn2四种金属离子(M2)的溶液中滴加Na2S溶液,生成硫化物沉淀所需S2浓度的对数值lg c(S2)lg c(M2)的关系如图所示。下列判断错误的是(  )

    AKsp(FeS)1.0×1020

    B.向含等物质的量浓度的Fe2Cu2稀溶液中滴加Na2S溶液,Cu2先沉淀

    C.该温度下,a点相对于MnS是过饱和溶液

    D.该温度下,a点相对于ZnS是过饱和溶液

    解析:根据题图中a分析c(Fe2)1.0×1010 mol·L1c(S2)1.0×1010 mol·L1,则Ksp(FeS)1.0×1020,故A项正确;根据题图中与x轴的交叉点得到Ksp(CuS)1.0×1035Ksp(CuS)Ksp(FeS),因此向含等物质的量浓度的Fe2Cu2稀溶液中滴加Na2S溶液,Cu2先沉淀,故B项正确;该温度下,Ksp(FeS)Ksp(MnS),则a点相对于MnS是稀溶液,故C项错误;该温度下,Ksp(ZnS)Ksp(FeS),则a点相对于ZnS是过饱和溶液,故D项正确。故选C

    答案:C

    9.已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为:2CrO2HCr2OH2O,若1 L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 molCrO转化为Cr2O。又知:常温时该反应的平衡常数K1014,上述酸化后所得溶液的pH________

    解析:根据元素守恒,起始CrO的物质的量为0.55 mol,反应后,溶液中CrO的物质的量为为0.55 mol×0.05 molCr2O的物质的量为0.55 mol××0.25 mol,设H的物质的量浓度为a,则c(Cr2O)0.25 mol·L1c(CrO)0.05 mol·L1,根据2CrO

    2HCr2OH2O,平衡常数K1014,则a1.0×106 molpH6

    答案:6

    10.磷酸是三元弱酸,常温下三级电离常数分别是Ka17.1×103Ka26.2×108Ka34.5×1013,回答下列问题:

    (1)常温下同浓度Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4pH由小到大的顺序是__________________________________(填序号)

    (2)常温下,NaH2PO4的水溶液pH__________(”“)7

    (3)常温下,Na2HPO4的水溶液呈________(”“)性,用KaKh的相对大小说明判断理由:_______________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    解析:(2)NaH2PO4的水解常数Kh

    1.4×1012Ka2Kh,即H2PO的电离程度大于其水解程度,因而pH7

    答案:(1)

    (2)

    (3)碱 Na2HPO4的水解常数Kh1.61×107Ka3,即HPO的水解程度大于其电离程度,因而Na2HPO4溶液显碱性

    11(2021·唐山三轮强化训练)通入H2S气体可使Pb2Ni2生成硫化物沉淀,如:H2S(aq)Pb2(aq)PbS(s)2H(aq),该反应的平衡常数K____________________[Ka1(H2S)Ka2(H2S)Ksp(PbS)表示]

    解析:因为Ka1(H2S)Ka2(H2S)Ksp(PbS)

    c(Pb2c(S2),反应H2S(aq)Pb2(aq)PbS(s)2H(aq)的平衡常数:K

    答案:

    12(1)已知25 时,Na2CO3溶液的水解常数Kh2×104mol·L1,则当溶液中c(HCO)c(CO)21时,试求该溶液的pH__________

    (2)已知25 时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb1.8×105,该温度下1 mol·L1NH4Cl溶液中c(H)________mol·L1(已知2.36)

    (3)25 时,H2SO3HSOH的电离常数Ka1×102,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh________________,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中__________(增大”“减小不变)

    (4)已知常温下CN的水解常数Kh1.61×105

    常温下,含等物质的量浓度的HCNNaCN的混合溶液显________(”“)性,c(CN)________(”“)c(HCN);该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    常温下,若将c mol·L1盐酸与0.62 mol·L1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液,则c__________(算结果保留四位小数)

    解析:(1)Kh2×104,又c(HCO)c(CO)21,则c(OH)104 mol·L1,结合Kw1.0×1014,可得c(H)1010 mol·L1(2)Kh

    c(H)c(NH3·H2O),而c(NH)1 mol·L1

    所以c(H)mol·L12.36×105 mol·L1

    (3)KaKh1×1012。当加少量I2时,发生I2HSOH2O===2I3HSO,导致水解平衡HSOH2OH2SO3OH向逆反应方向移动,c(H2SO3)减小,c(OH)减小,所以增大。

    (4)Kh(CN)1.61×105,由此可求出Ka(HCN)6.2×1010,故CN的水解能力强于HCN的电离能力,由于NaCNHCN的物质的量相等,故水解产生的c(OH)大于电离生成的c(H),混合溶液显碱性,且c(CN)c(HCN)当溶液显中性时,由电荷守恒知溶液中

    c(K)c(CN)c(Cl),由物料守恒得c(HCN)c(K)c(CN)c(Cl)0.5c mol·L1,由CNH2OHCNOHKh1.61×105,解得c0.616 2

    答案:(1)10

    (2)2.36×105

    (3)1×1012 增大

    (4)碱 < c(Na)c(CN)c(OH)c(H) 0.616 2

     

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