2024届高考化学二轮复习专题强化练(三)含答案

这是一份2024届高考化学二轮复习专题强化练(三)含答案，共8页。试卷主要包含了下列指定反应的离子方程正确的是，下列变化中，未涉及电子转移的是等内容，欢迎下载使用。

A．将等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合：H＋＋OH－===H2O
B．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)
解析：等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，则反应为氢离子和氢氧根离子生成水分子：H＋＋OH－===H2O，与所给事实相符，故A项不符合题意；用铁作电极电解饱和食盐水，阳极铁会发生氧化反应生成亚铁离子，与所给事实不相符，故B项符合题意；Na2S2O3溶液中通入足量氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋，故与所给事实相符，C项不符合题意；碳酸钠溶液处理锅炉水垢可以将硫酸钙沉淀转化更难溶的碳酸钙：CaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)，与所给事实相符，故D不符合题意。故选B。
答案：B
2．(2023·广州六中校考三模)下列指定反应的离子方程正确的是( )
A．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋COeq \\al(2－,3)
B．用铜作电极电解KCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
解析：CO2通入足量的NaClO溶液中，反应产生NaHCO3、HClO，反应的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)，A项错误；Cu是活性电极，用铜作电极电解KCl溶液时，阳极上Cu失去电子变成Cu2＋进入溶液，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋；阴极上水电离产生的H＋得到电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，在溶液中Cu2＋与OH－结合形成Cu(OH)2沉淀，故用铜作电极电解KCl溶液的总方程式为Cu＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))Cu(OH)2↓＋H2↑，B项错误；用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，反应产生Na2SO4、NaHSO3、NaCl，反应的离子方程式为3SOeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)，C项正确；草酸是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D项错误。故选C。
答案：C
3．(2023·黄冈中学校考三模)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式的是( )
A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===SOeq \\al(2－,4)＋2HClO
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na＋＋COeq \\al(2－,3)＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓
C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
解析：向漂白粉水溶液中通入少量SO2生成的CaSO4为微溶物，在产物中不能拆，故离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2===CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，A项错误；向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2将析出NaHCO3晶体，故其离子方程式为2Na＋＋COeq \\al(2－,3)＋H2O＋CO2=== 2NaHCO3↓，B项正确；向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S将发生氧化还原反应，其离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，C项正确；向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液的离子方程式为Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D项正确。故选A。
答案：A
4．(2023·郴州统考三模)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
B．NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)
C．向溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O―→＋COeq \\al(2－,3)
D．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
解析：硝酸有强氧化性，和Na2S2O3发生氧化还原反应，A项错误；NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液应生成碳酸钙沉淀和氢氧化铝沉淀，离子方程式为Ca2＋＋AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋CaCO3↓，B项错误；向溶液中通入少量CO2生成邻羟基苯甲酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为＋CO2＋H2O―→＋HCOeq \\al(－,3)，C项错误；向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大，则生成硫酸钡和偏铝酸钾，离子方程式为Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O，D项正确。故选D。
答案：D
5．(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
解析：Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlOeq \\al(－,2)，A项错误；S2Oeq \\al(2－,3)和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O，B项正确；Fe3＋可以将H2O2催化分解为H2O和O2，不能大量共存，C项错误；在酸性条件下MnOeq \\al(－,4)能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，D项错误。故选B。
答案：B
6．(2022·广东省联合质量测评)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．含有FeCl3的溶液：NHeq \\al(＋,4)、SCN－、OH－、Mg2＋
B．含有NaHCO3的溶液：Cl－、NOeq \\al(－,3)、Al3＋、Ba2＋
C．澄清透明溶液中：Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、K＋、Cl－
D．含有K2Cr2O7的溶液：S2－、SOeq \\al(2－,3)、K＋、H＋
解析：A项，Fe3＋与SCN－发生络合反应，NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋与OH－会生成弱电解质和沉淀，不能大量共存；B项，HCOeq \\al(－,3)与Al3＋发生相互促进的完全水解而无法共存；C项，澄清透明溶液中各离子间不反应，能大量共存；D项，Cr2Oeq \\al(2－,7)具有强氧化性，会与S2－、SOeq \\al(2－,3)发生氧化还原反应，且H＋也会与S2－、SOeq \\al(2－,3)反应生成气体，无法共存。故选C。
答案：C
7．(2022·东莞期末考试)微粒观是重要的化学观念，其形成对物质及其变化的学习具有重要作用。下列关于离子共存的判断及离子方程式的书写正确的是( )
A．在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中，离子：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)、ClO－可大量共存
B．在含有硝酸钠的溶液中，离子：H＋、Mg2＋、Fe2＋、SOeq \\al(2－,4)可大量共存
C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板发生反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．将过量SO2通入NaOH溶液中发生反应：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)
解析：在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中含有OH－，OH－与NHeq \\al(＋,4)不可大量共存，A项错误；在含有硝酸钠的溶液中含有NOeq \\al(－,3)，则NOeq \\al(－,3)、H＋、Fe2＋三者因发生氧化还原反应而不可大量共存，B项错误；用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项错误；将过量SO2通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)，D项正确。故选D。
答案：D
8．(2022·泉州质量检测)常温下，下列离子在指定溶液中能大共存的是( )
A．0.10 ml·L－1 BaCl2溶液：Mg2＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)
B．0.10 ml·L－1 FeCl3溶液：NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)、SCN－
C．新制的饱和氯水：Na＋、SOeq \\al(2－,3)、CH3COO－
D．eq \f(Kw,c（H＋）)＝10－2 ml·L－1的溶液：K＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
解析：Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)结合成沉淀，不能大量共存，故A项不符合题意；Fe3＋、SCN－结合成配合物，不能大量共存，故B项不符合题意；新制的氯水含氧化性物质(氯气、HClO等)，与SOeq \\al(2－,3)发生氧化还原反应，不能大量共存，故C项不符合题意；eq \f(Kw,c（H＋）)＝c(OH－)＝10－2 ml·
L－1的溶液呈碱性，四种离子之间互不反应，能共存，故D项符合题意。故选D。
答案：D
9．(2023·山东模拟预测)下列变化中，未涉及电子转移的是( )
A．SO2使Na2O2粉末变白
B．C2H5OH使酸性KMnO4溶液褪色
C．KSCN溶液使含Fe3＋的溶液变红
D．H2O2使酸化的KI溶液变黄
解析：SO2有较强还原性，Na2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成白色Na2SO4，涉及电子转移，A项不选；C2H5OH具有还原性，能将KMnO4还原为Mn2＋，涉及电子转移，B项不选；SCN－和Fe3＋结合为Fe(SCN)3红色络合物，使溶液变红，该反应为非氧化还原反应，不涉及电子转移，C项选；H2O2将KI氧化为I2使溶液变黄，该反应为氧化还原反应，涉及电子转移，D项不选。故选C。
答案：C
10．(2023·重庆万州第二高级中学模拟预测)(Te)与氧元素同族，在元素周期表中与硒(Se)相邻，位于硒(Se)的下方。含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是( )
A．反应①利用了H2Te的还原性
B．碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族
C．反应③利用了H2O2的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
解析：由题干转化关系图可知，反应①的化学方程式为2H2Te＋O2===2H2O＋2Te，反应中H2Te为还原剂，故利用了H2Te的还原性，A项正确；由题干信息可知，(Te)与氧元素同族，在元素周期表中与硒(Se)相邻，位于硒(Se)的下方，则碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族，B项正确；由题干转化关系图可知，反应③的化学方程式为H2TeO3＋H2O＋H2O2===H6TeO6，反应中H2O2作氧化剂，即利用了H2O2的氧化性，C项正确；已知H2Te2O5和H2Te4O9中Te的化合价均为＋4价，故H2Te2O5转化为H2Te4O9没有元素化合价发生改变，故没有发生氧化还原反应，D项错误。故选D。
答案：D
11．(2022·全国模拟预测)在催化剂的作用下，NH3和NO2反应生成N2和H2O，下列说法正确的是( )
A．NO2是氧化剂，H2O是还原产物
B．每生成7 ml N2转移电子数为21 ml
C．在NH3与NO2的反应中，44.8 L NH3最多可以生成1.75 ml N2
D．在一定条件下，CO也可以和NO2发生氧化还原反应
解析：在催化剂的作用下，NH3和NO2反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3＋6NO2eq \(=====,\s\up7(催化剂))7N2＋12H2O，NH3作还原剂，NO2作氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，选项A错误；二氧化氮中氮元素价态降低，根据得失电子守恒可知每生成7 ml N2需转移6×4 ml＝24 ml电子，选项B错误；未注明44.8 L NH3所处状态，无法进行计算，选项C错误；CO具有还原性，NO2具有氧化性，则在一定条件下，CO也可以和NO2发生氧化还原反应，选项D正确。故选D。
答案：D
12．2021年10月16日，我国“长征二号F遥十三运载火箭”带着神州十三号载人航天飞船成功发射，又一次将我们的航天员送入了天空。飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：
反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq \(=====,\s\up7(高温))2TiCl4＋2FeCl3＋6CO；
反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4eq \(=====,\s\up7(高温))Ti＋2MgCl2。
下列有关说法错误的是( )
A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂
B．反应①中每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移0.7NA个电子
C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
解析：FeTiO3中Fe显＋2价，O显－2价，化合价的代数和为0，则Ti的价态为＋4价，根据反应①，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2为氧化剂，C的价态升高，C作还原剂，铁元素的价态升高，FeTiO3作还原剂，其余元素的化合价没发生变化，故A项正确；根据A选项分析，生成6 ml CO，转移电子物质的量为14 ml，即每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移电子物质的量为eq \f(\f(6.72 L,22.4 L/ml),6)×14＝0.7 ml，故B项正确；反应②中Mg的化合价由0价升高为＋2价，Mg为还原剂，TiCl4中Ti的化合价由＋4价降低为0价，TiCl4为氧化剂，故C项正确；根据上述分析，反应①中Ti的化合价没有发生变化，反应②中Ti的化合价发生变化，故D项错误。故选D。
答案：D
13．饮用水中的NOeq \\al(－,3)对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NOeq \\al(－,3)的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NOeq \\al(－,3)还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素__________，还原产物是__________。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
(3)标准状况下，反应生成6.72 L N2，则转移的电子数为__________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(4)请配平下列离子方程式。
________Fe2＋＋________H＋＋________NOeq \\al(－,3)===______Fe3＋＋________N2O↑＋________
解析：(1)在题给反应中Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后NaAlO2中的＋3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al元素被氧化；N元素化合价由反应前NaNO3中的＋5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以还原产物是N2。(2)在反应10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中，Al元素化合价升高3价，失去3个电子，10个Al失去电子总数为10×3e－；N元素化合价降低5价，6个NaNO3参加反应，得到电子总数是6×5e－，则用双线桥法表示电子转移的方向和数目为
。
(3)在上述反应中每反应产生3 ml N2，反应过程中转移电子的物质的量是30 ml。标准状况下，反应生成6.72 L N2，其物质的量n(N2)＝eq \f(6.72 L,22.4 L·ml－1)＝0.3 ml，则转移的电子的物质的量n(e－)＝eq \f(0.3 ml,3 ml)×30 ml＝3 ml，故反应过程中转移的电子数为3NA。(4)在题给反应中，Fe元素化合价由反应前Fe2＋的＋2价变为反应后Fe3＋的＋3价，化合价升高1价，N元素化合价由反应前NOeq \\al(－,3)中的＋5价变为反应后N2O中的＋1价，化合价降低4×2＝8(价)，化合价升降最小公倍数是8，所以Fe2＋、Fe3＋的系数是8，NOeq \\al(－,3)的系数是2，N2O的系数是1；然后根据电荷守恒可知H＋的系数是10，最后根据元素守恒可知H2O的系数是5，则配平后的化学方程式为8Fe2＋＋10H＋＋2NOeq \\al(－,3)===8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O。
答案：(1)Al N2
(2)
(3)3NA
(4)8 10 2 8 1 5H2O
选项
粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
B
H＋、K＋、S2Oeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H＋、Na＋、Cl－、MnOeq \\al(－,4)
能大量共存，粒子间不反应