河南省郑州市中牟县第一高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

这是一份河南省郑州市中牟县第一高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题，共13页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列说法正确的是，1ml的 11B中含有0等内容，欢迎下载使用。
命题人： 审题人：
选择题（14小题，每题3分，共42分）
题目ID：844252502990790656
1.含氢材料在社会生产中应用广泛，下列有关氢元素的说法正确的是
A．H元素质量数为1，通过化学变化能实现1H与2H间的相互转化
B．H、D、T互为同位素，7LiH和7LiD互为同素异形体
C．H、D与16O、17O、18O可形成10种相对分子质量不同的水分子
D．X原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成ag的HmX分子中所含电子物质的量是 aA+m(A-N+m)ml
题目ID：844252507210256384
2.下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
题目ID：844252515208798208
3.下列叙述正确的是
①A和B是元素周期表中同主族金属元素，且A在B的下方，则A肯定比B的金属性强
②1mlA能从酸中置换出1.5ml H2，1mlB能从酸中置换出1ml H2，可以证明A比B的金属性强
③ FeOH2比 MgOH2碱性弱，则可以得到Fe比Mg的金属性弱
④ H2S比HBr的酸性弱，证明Br比S的非金属性强
⑤ Na2S+Br2=2NaBr+S，足以证明非金属性Br>S
A．①②④ B．①⑤ C．②③⑤ D．②③④
题目ID：844252521332482048
4.X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单气态氢化物稳定性：Y碳酸>硅酸，故能证明非金属性：S>C> Si，B正确；
C．关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气密性，C错误；
D．植物油在上，不能隔绝HCl与水，导管伸入水中仍然产生倒吸现象，D错误；
故选B。
题目ID：844252515208798208
【答案】
3.B
【解析】
3.①根据同周期金属性递减、同主族金属性递增可得，左下方金属的金属性肯定比右上方金属的强，①正确；
②金属性强弱和酸反应置换出氢气的多少无关，②错误；
③对比金属性的强弱应该利用其最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行对比，Fe(OH)2不是其最高价氧化物的水化物，③错误；
④对比非金属性强弱时应该利用元素的最高价含氧酸比较，最高价氧化物的水化物的酸性越强其非金属性越强，而不是无氧酸，④错误；
⑤ Na2S+Br2=2NaBr+S，则溴单质的氧化性强于硫，足以证明非金属性 Br>S，⑤正确；
因此①⑤正确，故选B。
题目ID：844252521332482048
【答案】
4.C
【解析】
4.由分析可知，X为H、Y为O、Z为N、M为Cl、Q为Na、R为Ca；
A．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O＞N，则稳定性：H2O＞NH3，故A错误；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越小，则离子半径：Cl-＞Ca2+＞Na+，故B错误；
C．X、Y、Z三种元素组成的化合物有HNO3、NH3•H2O、NH4NO3等，三者分别属于是酸、碱、盐，故C正确；
D．Q为Na元素，Na元素的碳酸盐，进行焰色试验，火焰为黄色，故D错误。
答案选C。
题目ID：844252528538292224
【答案】
5.B
【解析】
5.无
题目ID：844252535291125760
【答案】
6.C
【解析】
6.根据电荷守恒：-n+6=6-1，n=1，故RO 3−，中设R的化合价x，O为-2价，x-6=-1，x=+5，由方程式中，R元素的还原产物为R-可知，R得到1个电子达到8电子稳定状态，故R原子最外层7个电子。故选C。
题目ID：844252542924754944
【答案】
7.C
【解析】
7.A．核外电子排布相同的粒子，化学性质不一定相同，如Na+和OH-，故A错误；
B．粒子包括原子、分子和离子等，CH4和H2O分子所含质子数和电子数相等，它们是分子不是原子，故B错误；
C．阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数，所以不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子，故C正确；
D．一般非金属元素的最外层电子数都大于或等于4，H的最外层电子数为1，故D错误；
故选：C。
题目ID：844252550373842944
【答案】
8.D
【解析】
8.A．钠与氧气反应无论生成氧化钠，还是过氧化钠，钠元素的化合价都为+1价，则2.3g钠与氧气完全反应时，转移的电子数为 2.3g23g/ml ×1×NAml—1=0.1NA，故A错误；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，则22.4L氮气含有的分子数小于 ×NAml—1=NA，故B错误；
C．标准状况下，水为液态，无法计算11.2L水分子中含有的原子数，故C错误；
D． 11B的质子数为5、中子数为11—5=6，则0.1ml 11B中含有中子的数目为0.1ml×0.6×NAml—1=0.6NA，故D正确；
故选D。
题目ID：844252588227436544
【答案】
9.C
【解析】
9.①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，它们不一定是同主族元素，如F和H，①错误；
②碱金属元素指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，第ⅠA族包括碱金属元素和H，②错误；
③用中文“馍”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第ⅤA族，即位于第七周期第15列，③正确；
④周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数相差1（第二、三周期）、11（第四、五周期）、25（第六、七周期），④错误；
⑤同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如He和Be，⑤错误；
⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB（因为第ⅢB包括镧系元素和锕系元素），形成化合物种类最多的元素是碳元素，则所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA，⑥正确；
⑦主族金属元素的原子的最外层电子数不一定≤4，如Bi等，⑦错误；
不正确的有①②④⑤⑦，答案选C。
题目ID：844252595001237504
【答案】
10.B
【解析】
10.A．In与B为同主族元素，且与铷(37Rb)同周期，位于第五周期IIIA族元素，A项正确；
B．第五周期0族元素为54号，则51号元素Sb位于第五周期，与下一周期同族元素的原子序数差为32，B项错误；
C．In与Sb同周期，原子序数越大，半径越小，则原子半径：In>Sb，C项正确；
D．同周期元素，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，铟的金属性小于铯，则碱性：In(OH)3＜RbOH，D项正确；
答案选B。
题目ID：844252601703735296
【答案】
11.A
【解析】
11.A．Al2O3是两性氧化物，能够与NaOH溶液反应，产生可溶性NaAlO2、H2O，而Fe2O3固体能够与NaOH溶液反应，然后经过滤、洗涤、干燥，就得到纯净的Fe2O3固体，达到分离除杂的目的，A正确；
B．将含有杂质HCl的CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，HCl、CO2都会发生反应，不能达到除杂、净化的目的，应该改为饱和NaHCO3溶液除杂，B错误；
C．氯水中含有的HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，应该改为用pH计测量氯水的pH值，C错误；
D．向Na2CO3溶液中滴加足量HCl，会发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，可证明酸性：HCl＞H2CO3，而不能证明非金属性：Cl＞C，应该通过比较两种元素最高价氧化物对应的水化物HClO4、H2CO3的酸性强弱来判断，D错误；
故合理选项是A。
题目ID：844252608091660288
【答案】
12.A
【解析】
12.①按 F2→I2的顺序，单质氧化性逐渐减弱，但单质氟的活泼性很强，极易和水反应，故其单质不能将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来，①错误；
②同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以碲化氢( H2Te)的稳定性比 H2S的稳定性弱，②错误；
③ⅠA族元素(除H外)全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第13纵列，③错误；
④元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素常用作半导体材料，副族和第Ⅷ族元素构成过渡元素，④正确；
⑤Sr位于ⅡA族，在钙元素的上一周期，依据同主族元素递变规律可判断推测 SrOH2为强碱， SrCO3高温下能分解，⑤错误；
答案选A。
题目ID：844252614722854912
【答案】
13.C
【解析】
13.A．过氧化氢能把I-氧化为I2，氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替，故A正确；
B．反萃取是把碘单质转化为易溶于水的盐，试剂X可以为 NaOH，反萃取的离子方程式为： 3I2+6OH−=5I−+IO3−+3H2O，故B正确；
C． CCl4可循环利用以降低生产成本，不能提高干海带提碘的产率，故C错误；
D．操作Ⅰ是把固体碘单质分离出来，操作方法为过滤，要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒，故D正确；
选C。
题目ID：844252623748993024
【答案】
14.C
【解析】
14.A．X是N元素，W是Cl元素，它们形成的最高价含氧酸分别是HNO3、HClO4，HClO4是已知酸中酸性最强的一种酸，故酸性：W(HClO4)＞X(HNO3)，A正确；
B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，元素的非金属性：O＞N，所以简单气态氢化物的稳定性：Y(H2O)＞X(NH3)，B正确；
C．原子核外大电子层数越多，原子半径就越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小。根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是Al元素，W是Cl元素，所以原子半径大小：Z(Na)＞M(Al)＞W(Cl)＞X(N)＞Y(O)，C错误；
D．X是N元素，Y是O元素，W是Cl元素，O与N元素可以形成N2O、NO、NO2、N2O4等氧化物；O、Cl元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等氧化物，它们均可以形成两种以上的二元化合物，D正确；
故合理选项是C。
题目ID：844252631307132928
15.【答案】
（1）第二周期ⅤA族
（2） > >
（3）
（4） NaOH Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+
（5） H2O2+H2S=S↓+2H2O
15.【解析】
（1）④为N，元素④在周期表中的位置是第二周期ⅤA族。
（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则元素原子半径：Na＞Mg；非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O大于S，则最简单氢化物的热稳定性：O＞S。
（3）元素Mg的原子序数是12，其形成的离子的结构示意图是。
（4）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素②⑥⑦中金属性最强的是Na，则最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 NaOH；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸溶液中，则元素⑦的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物高氯酸反应的离子方程式为 Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。
（5）由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物是双氧水，具有氧化性，与⑧的氢化物硫化氢反应的化学方程式为 H2O2+H2S=S↓+2H2O。
题目ID：844252639955787776
16.【答案】
（1）第三周期第ⅢA族
（2）
（3）
（4）
16.【解析】
（1）无
（2）无
（3）无
（4）无
题目ID：844252646364680192
17.【答案】
（1）第三周期第ⅢA族
（2）
（3）过氧化钠
（4）①圆底烧瓶 防倒吸
②浓盐酸 >
17.【解析】
（1）无
（2）无
（3）无
（4）无
题目ID：844252655629897728
18.【答案】
（1）第二周期第ⅤA族
（2） Al(OH)3+OH−=Al(OH)4−
（3） Cl bc
（4） Na Na单质能与冷水剧烈反应置换氢气，而 Al单质不能与水反应置换氢气，只能与酸反应或者 NaOH为强碱，而 Al(OH)3显两性
（5） 1.10H3PO4，说明氯的非金属性强于磷，c正确；
故选bc；
（4）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，J与Q相比，金属性较强的是Na； Na单质能与冷水剧烈反应置换氢气，而 Al单质不能与水反应置换氢气，只能与酸反应或者 NaOH为强碱，而 Al(OH)3显两性，都能体现钠的金属性强于铝；
（5）M为Si元素，原子半径大于P，小于Al，其最小范围是： 1.10 Si
C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性
D．吸收多余的HCl气体
选项
实验目的
实验设计
A
除去Fe2O3固体中的Al2O3
加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
B
除去CO2中的HCl
将气体通入饱和碳酸钠溶液中
C
测定氯水的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
验证非金属性Cl＞C
向Na2CO3溶液中滴加足量HCl，观察有无气泡产生
元素代号
X
Y
Z
M
R
J
Q
T
原子半径 /10−10m
0.74
0.75
r
0.99
1.86
1.43
1.10
主要化合价
−2
+5、 −3
+4、 −4
+7、 −1
+1
+3
+5、 −3
其他
原子核内无中子
重要的半导体材料
有两种氧化物