2022-2023学年河南省郑州市中牟县第一高级中学高一上学期第四次月考化学试题含解析

河南省郑州市中牟县第一高级中学2022-2023学年高一上学期

第四次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（    ）

A．金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火

B．用试管加热固体时使用试管口向上倾斜

C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持

【答案】D

【详解】A.钠燃烧后生成的过氧化钠会与干粉灭火器产生的二氧化碳中反应放出氧气，所以不仅不能灭火，反而会助长火势，故A错误；

B.一般固体都无可避免的会存在水分，加热的时候这些水分蒸发出来，在试管口低温区域冷凝成水，如果试管口向上倾斜，那么这些水就会顺着试管流到加热区，试管在热涨冷缩中就会炸裂，故B错误；

C.氢氧化钠是强碱,腐蚀性也非常强，故C错误；

D. 移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持，故D正确；

答案选D。

【点睛】钠燃烧后生成的过氧化钠会与干粉灭火器产生的二氧化碳中反应放出氧气，钠也能与水反应生成氢气易导致爆炸，因此实验室中钠着火时应该用沙土盖灭。

2．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是

①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

③久置的氯水漂白性增强

④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液看是否有白色沉淀生成

⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水

A．①②④⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．①④⑤

【答案】B

【详解】①氯气与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸，故错误；②氢氧化钠溶液的浓度较大，故用氢氧化钠溶液吸收氯气，故正确；③由于HClO易分解，氯水久置后成分变为盐酸，盐酸没有漂白性，故错误；④HCl和Cl2都能与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，故错误；⑤由于HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故正确。

答案选B。

3．下列说法正确的是

A．硫元素的同素异形体的性质相同

B．H2O2常做氧化剂，只有氧化性

C．向CaCl2溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成

D．向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液变红

【答案】D

【详解】A．同素异形体性质不同，A错误；

B．中氧元素为-1价，中间价态，可以被氧化生成，也可以被还原生成，既有氧化性又有还原性，B错误；

C．因为酸性，故反应不能发生，向溶液中通入气体，没有白色沉淀生成，C错误；

D．，水溶液显酸性，紫色石蕊溶液变红，D正确；

故选D。

4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，含有的分子数为

B．与足量铁粉反应转移的电子数为

C．溶液中含有的钠离子数为

D．与足量反应生成的分子数为

【答案】C

【详解】A．标准状况下，水是非气体，无法计算水的物质的量，A错误；

B．71g氯气的物质的量是1mol，和足量铁反应的时候，1mol氯气只能得到2NA个电子，故转移电子数为2NA，B错误；

C．1L溶液中含有的钠离子的物质的量为1×1×2=2(mol)，钠离子数目为2NA，C正确；

D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，无法计算生成的三氧化硫的数目，D错误；

故选C。

5．根据下列实验操作，现象，得出的结论错误的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【详解】A．溶液褪色说明高锰酸钾被还原，证明H2O2具有还原性，A正确；

B．溶液褪色说明品红被漂白，证明H2O2具有漂白性，B正确；

C．溶液变为黄色说明Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，证明氧化性：H2O2＞Fe3+，C正确；

D．木条复燃说明H2O2被氧化生成O2，证明氧化性ClO-＞H2O2，D错误；

综上所述答案为D。

6．下列说法正确的是

A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-

B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有SO或CO

C．氯气使湿润的红纸条褪色，说明氯气具有漂白性

D．SO2使酸性高锰酸钾褪色，表现了SO2的还原性

【答案】D

【详解】A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中可能含有Cl-、、等离子中的一种或几种，故A错误；

B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有SO、CO、、 等离子中的一种或几种，故B错误；

C．氯气使湿润的红纸条褪色，是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，能使有色物质褪色，不能说明氯气具有漂白性，故C错误；

D． SO2使酸性高锰酸钾褪色，是SO2被高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原成无色的离子，表现了SO2的还原性，故D正确；

故答案为：D。

7．下列有关铁及其化合物说法错误的是

A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体

B．FeCl2既有氧化性又有还原性

C．铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红

D．维生素C可以使Fe3+转化为Fe2+，说明还原性：维生素C >Fe2+

【答案】C

【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的操作为：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，得到氢氧化铁胶体，故A不符合题意；

B．FeCl2中Fe呈+2价，为中间价态，因此FeCl2既有氧化性又有还原性，故B不符合题意；

C．铁与硫酸铜溶液反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应后的溶液中无Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不会变红，故C符合题意；

D．维生素C解毒时，Fe元素的化合价降低，则维生素C具有还原性，可知还原性：维生素C＞Fe2+，故D不符合题意；

故答案为C。

8．下列事实的解释中，错误的是（    ）

A．SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同

B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

C．浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性

D．SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性

【答案】D

【详解】A. SO2的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质，SO2的漂白作用是可逆的；Ca(ClO)2水溶液的漂白原理是它在空气中反应生成HClO，HClO有强氧化性，能使有色物质如品红溶液褪色；H2O2和氯水漂白原理是H2O2和氯水中的HClO都具有强氧化性，故A正确；

B. 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱去而只剩碳元素，从而出现发黑现象，故B正确；

C. 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，故C正确；

D. SO2能使氯水褪色是因为氯水具有很强的氧化性，与SO2发生氧化还原反应而使其褪色，表现SO2的还原性，故D错误；

答案选D。

【点睛】SO2能使氯水褪色是因为氯水具有很强的氧化性，与SO2发生氧化还原反应而使其褪色，反应的方程式为：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4,表现SO2的还原性，因此，具有漂白性的二氧化硫和氯水混合后，漂白效果并不会增强，反而丧失漂白效果。

9．下列离子方程式书写正确的是

A．向FeCl3溶液中滴加KI溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2

B．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：OH-+H+=H2O

C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2+2MnO+6H+=4H2O+2Mn2++3O2↑

D．向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液：HCO+OH-=H2O+CO

【答案】D

【详解】A．FeCl3具有氧化性，碘化钾中碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，离子方程式为：，故A错误；

B．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=2H2O+ Cu2+，故B错误；

C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：5H2O2+2+6H+=8H2O +2Mn2+ +5O2↑，故C错误；

D．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为+OH-═+H2O，故D正确；

综上所述，答案为D。

10．下列叙述正确的是

①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同；

②常温常压下，1g和14g的体积相同；

③28g CO的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比

A．①③④⑥ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．①⑤⑥

【答案】B

【详解】①标准状况下，不是气体，HCl是气体，它们体积相同时物质的量不相同，错误；

②常温常压下，1g和14g的物质的量都是0.5mol，相同条件下物质的量相等的气体的体积相同，正确；

③没有说明物质所处的状态，无法确定CO体积的大小，错误；

④两种物质的量相同，若都是气体，则它们在标准状况下的体积相同，若不是气体，则体积不一定相同，错误；

⑤同温同体积时，气体的压强与气体物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，正确；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确；

综上所述，②⑤⑥正确，故B正确；

故选B。

二、填空题

11．现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥铜 ⑦SO2 ⑧CH3COOH。

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，能够导电的有_______，属于电解质的有_______，属于非电解质的是_______。

(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_______。

(3)写出④的电离方程式_______。

(4)在含0.4mol①的溶液中缓缓通入0.3 mol SO2，气体被全部吸收完，则反应后溶液中的溶质是_______(填化学式)。

【答案】(1)     ①⑤     ①④⑤⑥     ③④⑧     ②⑦

(2)

(3)

(4)和

【详解】（1）溶液和胶体属于混合物，故混合物为：①溶液和⑤胶体；溶液、熔融状态下的离子化合物、胶体、金属单质都能导电，故能导电的有：①溶液④熔融 ⑤胶体⑥铜；电解质指水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物为电解质，所以属于电解质的有：③固体 ④熔融⑧；非电解质指水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，所有非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物为非电解质，所以非电解质有：②液氨⑦；

（2）溶液和反应，为强碱，拆写成离子，为弱酸，不能拆写成离子，故反应的离子方程式为：；

（3）在熔融状态下只能电离产生和，电离方程式：；

（4）根据反应：和，若，所得溶质为；若，所得溶质为，，所得溶质为和。

三、实验题

12．某化学实验小组为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

回答下列问题：

(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是_______，实验室用装置A制备，发生反应的化学方程式为_______。

(2)实验室用装置E制备，其反应的离子方程式为_______，若有参加反应，则转移的电子总数为_______。

(3)小组中甲同学认为和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将和等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是_______(用离子方程式表示)。

(4)SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式_______。

(5)SO2通入到氢硫酸中产生淡黄色沉淀的化学方程式_______，该反应中氧化产物与还原产物的的物质的量之比是_______。

【答案】(1)     分液漏斗     Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)          0.2mol

(3)

(4)

(5)          2：1

【分析】某化学实验小组为探究和比较和氯水的漂白性，利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，通入品红溶液中，再利用氢氧化钠吸收未反应的氯气；利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，通入品红溶液中，再利用氢氧化钠吸收未反应的二氧化硫。

【详解】（1）根据仪器的构造可知，装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，实验室用装置A通过亚硫酸钠与浓硫酸反应制备，同时生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）实验室用装置E制备，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为，根据反应可知，每消耗1mol二氧化锰转化电子2mol,若有参加反应，则转移的电子总数为=0.2mol；

（3）二氧化硫与氯气等物质的量反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸都不具有漂白性，反应的离子方程式为：；

（4）SO2使酸性KMnO4溶液褪色，反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，反应的离子方程式为；

（5）SO2通入到氢硫酸中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为，氧化剂SO2和还原剂H2S的物质的量之比为，而该反应中氧化产物与还原产物均为S，物质的量之比是2：1。

四、工业流程题

13．七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂，颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁(已知SiO2与盐酸、硫酸不反应。)：

回答下列问题：

(1)工业烧渣与稀硫酸反应的离子方程式有：，_______。

(2)加入的试剂X是_______，写出发生的反应离子方程式_______。

A．          B．          C．          D．

(3)若需检验还原后的溶液中是否存在有，可选择的方法是取2-3mL试液，在其中滴加_______溶液(填名称)，当_______时(填实验现象)，说明溶液中存在，产生该现象的离子方程式为_______。

(4)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与、烧碱在40℃反应，即可制备，其中被还原成，此方法称为“湿法”。请写出湿法制备的化学方程式_______。

(5)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。

①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为_______。

②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着时间的推移，得到以下数据(pH越小，酸性越强)。

雨水pH变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

【答案】(1)

(2)     D    

(3)     硫氰化钾     出现红色    

(4)

(5)          或

【分析】FeO、Fe2O3、SiO2的混合物滴加过量稀硫酸，SiO2与稀硫酸不反应，会发生反应、，过滤得滤渣SiO2和滤液FeSO4和Fe2(SO4)3，向滤液中加入还原剂铁，会发生，得FeSO4溶液，再经过一系列过程得七水合硫酸亚铁晶体。

【详解】（1）根据分析中、，可得离子方程式分别为：、，故答案为：；

（2）试剂X是还原剂，还原Fe2(SO4)3为FeSO4，为了不引人新的杂质，最好选用单质铁，离子方程式为，故答案为：D；；

（3）若需检验还原后的溶液中是否存在有，可选择的方法是取2-3mL试液，在其中滴加硫氰化钾溶液，当溶液出现红色时，说明溶液中存在，产生该现象的离子方程式为，故答案为：硫氰化钾；出现红色；；

（4）氢氧化铁与、烧碱在40℃反应，即可制备，其中被还原成，铁元素化合价从+3价升高到+6价，氯元素化合价从+1价降低到-1价，根据电子守恒和原子守恒可得反应的方程式为，故答案为：；

（5）①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏，说明煤燃烧产生SO2与加入的CaCO3反应生成硫酸钙，脱硫反应的化学方程式为；②酸雨是空气中的二氧化硫随雨水降下形成的，雨水中的二氧化硫或亚硫酸被空气中的氧气氧化造成的，随着时间的推移，酸性增强，pH不断减小，当二氧化硫或亚硫酸全部被氧化后，溶液的酸性不再变化，pH不再发生变化，化学方程式为：或，故答案为：；或。

五、填空题

14．医疗机构常用质量分数为7.45% 的次氯酸钠消毒液(密度为1.00 g·cm−3)进行消毒，回答下列问题：

(1)该消毒液的物质的量浓度为_______mol·L−1(保留到小数点后2位)。

(2)次氯酸钠消毒液使用时需要稀释。某化学实验小组用上述消毒液配制95mL 0.7mol·L−1的溶液。

①需用量筒量取该次氯酸钠消毒液_______mL；量取时若仰视，所配溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②定容时加蒸馏水，若不慎超过刻度线，应采取的处理方法是_______。

(3)资料显示，次氯酸钠消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用，对此某小组开展如下研究。

能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，写出该反应的离子方程式_______；蘸有NaOH溶液的脱脂棉吸收黄绿色气体的离子方程式是_______。

【答案】(1)1.00

(2)     7.0     偏高     重新配制

(3)     ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+ H2O     Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+ H2O

【详解】（1）该消毒液的质量分数为7.45%，密度为1.00g·cm−3，所以浓度c==mol/L=1.00mol/L；

（2）①由于没有95mL容量瓶，应配制100mL稀溶液，设所需该次氯酸钠消毒液的体积为V，则有1.00V=0.07×100，解得V=7.0mL；量取时若仰视，导致所需浓次氯酸钠溶液体积偏大，溶质偏多，所配溶液浓度偏高；

②定容时加蒸馏水，若不慎超过刻度线，导致浓度偏低，则应重新配制；

（3）观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，说明次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+ H2O；氯气有毒，NaOH溶液可以吸收Cl2，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+ H2O。