最新高考化学解密03 离子反应（讲义）-【高频考点解密】

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第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
二、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络，归纳本专题的基本题型和解题思路;
2、结合学情教师要上好核心考点的讲授课;
3、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
4、根据学生存在的问题进行跟踪性训练;
5、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
6、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
高考解密03 离子反应
考点热度 ★★★★★
考点1、电解质与电解质的电离
1．（2022·浙江·高考真题）下列物质属于非电解质的是
A．CH4B．KIC．NaOHD．CH3COOH
【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；A．CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；B．KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；C．NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；D．CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；答案为A。
【答案】A
考点2、离子方程式的书写与正误判断
2．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．加热固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
【解析】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误；C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确；故选B。
【答案】B
考点3、离子的大量共存
3．（2022·湖北·高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化钠溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸银溶液中：
【解析】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。
【答案】C
考点4、离子的检验与推断
4．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入溶液产生沉淀
B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入溶液无红色出现
D．加入溶液无蓝色沉淀生成
【解析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成。A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意；B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意；C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；D．K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。综上所述，答案为D。
【答案】D
1、对点核心素养
(1)宏观辨识与微观探析:能从元素和原子、分子水平认识物质的性质和变化。
(2)变化观念与平衡思想:知道化学变化需要一定的条件,并遵循质量、元素、电子守恒,能多角度、动态分析离子反应,运用其原理解决实际问题。
(3)证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识离子反应,能运用反应原理解释化学现象,揭示现象的本质和规律。
2、对点命题分析
离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的重点和热点，高考再现率为100%。在高考试题中，经常以填空题或选择题的形式出现，以选择题形式出现时主要考查正误判断，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。主观题中的填空题，离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体——即信息给予题，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
核心考点一 电解质与电解质的电离
1．电解质与非电解质的比较
2．实例分析：电解质与非电解质的辨析
2．强电解质与弱电解质的比较
3．电解质的电离及电离方程式的书写:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程。
4.电解质溶液导电的原因:
(1)内因:电解质在一定条件(溶于水或加热熔融)下电离成自由移动的离子。
(2)外因:电解质溶液(或熔融电解质)与电源构成闭合回路。
(3)电解质电离与导电的关系:
5、判断物质是否是电解质(或强、弱电解质)的基本思路：
6.电解质的相关判断5个注意点
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。
(3)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。
(4)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。
(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。
7．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3 中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。
ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。
特别注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质，但(CH3COO)2Pb、HgCl2、HgBr2是弱电解质。
核心考点二 离子反应与离子方程式
一、离子方程式的书写
1．“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCOeq \\al(－,3)的物质的量为1 ml，
“多变”——1 ml HCOeq \\al(－,3)能与1 ml OH－发生反应，得到1 ml H2O和1 ml COeq \\al(2－,3)，1 ml COeq \\al(2－,3)再与 1 ml Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。
离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
2．判断离子反应先后顺序的方法
(1)氧化还原型离子反应
同一氧化剂(还原剂)可能与多种还原剂(氧化剂)反应,解此类题应抓住两点:
①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。例如:还原性I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。
②根据强弱规律,判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应时,还原性强的还原剂优先发生反应。同一还原剂与多种氧化剂反应时,氧化性强的氧化剂优先发生反应。
(2)复分解型离子反应
判断反应产物与其他反应物是否能大量共存。例如某溶液中含有Al3+、NH4+、H+,向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,若先发生反应NH4++OH-NH3·H2O,则生成的NH3·H2O与H+、Al3+都不能大量共存,会发生反应NH3·H2O+H+NH4++H2O、Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。由于Al(OH)3也能和H+反应,因此,OH-应先与H+反应,再与Al3+反应,最后与NH4+反应。判断离子反应先后顺序的总原则是先发生反应的反应产物与其他反应物能大量共存。
(3)竞争型反应离子方程式的书写——竞争反应，强者优先
①氧化还原反应与非氧化还原反应的竞争，一般是氧化还原反应优先。
②氧化还原反应中氧化性(还原性)强的优先，如还原性I－>Fe2＋>Br－，则与Cl2反应的顺序为I－>Fe2＋>Br－。
③非氧化还原反应中性质强者优先，如向含OH－、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)的溶液中滴加盐酸，反应顺序为OH－>AlOeq \\al(－,2)>COeq \\al(2－,3)。
3.离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
(2)式正确:化学式与离子符号书写正确合理。
(3)号实际:“==”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒:两边各元素原子数、电荷数必须守恒,氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型:依据离子反应原理,分清类型,总结方法技巧。
(6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
4.离子方程式书写注意的问题
(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
(2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O。
(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。
(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)。
(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 ml，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCOeq \\al(－,3)需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCOeq \\al(－,3)，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O。
二、离子方程式的正误判断
1、判断离子方程式正误的四个关键点
2.判断离子方程式正误的基本方法
核心考点三 离子的大量共存
1．正确判断离子大量共存的前提——常见离子的性质
注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
2．突破离子共存判断中的常设“陷阱”
(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq \\al(－,4)等有色离子不能大量存在。
(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法
①表示酸性的溶液
a．pHc(OH－)的溶液；
b．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；
c．能使pH试纸显红色的溶液。
②表示碱性的溶液
a．pH>7或c(H＋)7表示加酸或碱抑制水的电离，n