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吉林省白山市2023-2024学年高三第二次模拟考试化学试题
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这是一份吉林省白山市2023-2024学年高三第二次模拟考试化学试题，共16页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，下列离子方程式错误的是，下列实验方案能达到实验目的的是，铜的一种氯化物立方晶胞如图所示等内容，欢迎下载使用。
试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．“藏在2024年味里的宝贝”在CCTV—1春节黄金档播出。下列“宝贝”主要成分是金属材料的是（ ）
2．下列化学用语错误的是（ ）
A．基态原子的价层电子排布图：
B．乙炔分子的空间填充模型：
C．的电子式：
D．中键形成过程：
3．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）
A．“羲和号”探索的太阳爆发为化学变化
B．长征二号F运载火箭的燃料为偏二甲肼—四氧化二氮，四氧化二氮为酸性氧化物
C．“蛟龙号”船体使用的是钛合金，基态钛原子有2个未成对的电子
D．隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种化学纤维
4.历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是（ ）
5．下列离子方程式错误的是（ ）
A．证明氧化性：：
B．稀硫酸与溶液混合：
C．在酸性环境下不能稳定存在：
D．与烧碱溶液反应制水玻璃：
6．铝—空气燃料电池是一种新型高能量电池，具有能量密度大、无污染、可靠性高等优点。图1是一种盐水铝空气电池装置原理图，图2是石墨空气电极结构示意图。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．铝极为负极，发生还原反应
B．工作一段时间后，含铝微粒的存在形式为
C．石墨空气电极的电极反应式：
D．在石墨空气电极中，会穿过多孔防水透气层进入电极右侧
7．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，和位于同主族，基态原子价层电子排布式为，由这五种元素组成的一种溶剂的结构式如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．第一电离能：B．元素电负性：
C．和的空间结构相同D．简单氢化物键角：
8．中国科学院化学研究所以开环-关环级联反应合成大环化合物，如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．该化合物属于芳香族化合物B．该化合物能发生取代、氧化反应
C．该化合物分子不含手性碳原子D．该化合物最多能消耗氢气
9．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
10．大连理工大学提出了一种低能耗、无阳极氯腐蚀的电解混合海水制氢新技术，如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．在该条件下，的放电能力强于
B．极与电源负极连接，发生氧化反应产生
C．极反应式为
D．逸出气体1（标准状况）时外电路转移电子数为
11．中国科学院化学所研究人员开发一种锂离子电池水性粘结剂（APA），如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．丙烯酸发生加聚反应合成PAAB．PAA、APA都具有吸湿性
C．PAA的熔点低于APAD．3-氨基-1-己醇是6-氨基-1-己醇的同系物
12．是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，含键数目为
B．（金刚石）含非极性键数目为
C．每生成时转移电子数目为
D．溶于足量盐酸，溶液中含数目为
13．以含镓废料［主要成分为］为原料制备半导体材料的工艺如图所示。已知：和的性质相似。下列叙述错误的是（ ）
A．操作不宜温度过高
B．用固体可替代“脱水”中的
C．用酸性溶液可检验“脱水”产生的气体含
D．不能用如图装置吸收“合成”中尾气
14．铜的一种氯化物立方晶胞如图所示。已知：晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，A、B的原子坐标分别为、。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该化合物的化学式为
B．的原子坐标为
C．该晶胞中铜的配位数为8
D．A和B粒子之间的距离为
15．常温下，在（简记为）和的混合溶液中滴加溶液，混合溶液中［，、、］与的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．代表与的关系
B．直线和的交叉点坐标为
C．溶液中：
D．常温下，的值为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）钪（）及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸液（含、、的硫酸废液）和赤泥（含有、、、）联合制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：25℃时，。
（1）基态的简化电子排布式为__________。
（2）为提高“浸取”速率，可采取的措施有____________________（写出一条即可），“浸渣”的主要成分是__________（写化学式）；水相中含有的金属离子主要是（__________写离子符号）。
（3）“除钛”时，加入的作用是________________________________________。
（4）25℃时，若使“反萃取”后水溶液中的沉淀完全（离子浓度），应控制溶液的不低于__________（保留两位有效数字）。
（5）写出草酸钪晶体“灼烧”时发生反应的化学方程式：____________________。
17．（14分）某小组设计实验制备环己酮。化学反应原理如下：
实验步骤如下：
步骤1：在如图1装置中加入环己醇、冰醋酸。在滴液漏斗中加入浓度为的次氯酸钠水溶液。
步骤2：开动搅拌，逐滴加入溶液，并使瓶内温度保持在30~35℃。当溶液加完后，溶液呈黄绿色，经检验，确保过量，在室温下继续搅拌。
步骤3：在步骤2得到的溶液中加入饱和溶液直至反应液变为无色，经检验，已完全反应。
步骤4：向反应混合物中加入水，进行水蒸气蒸馏（如图2），收集馏出液。在搅拌下，向馏出液中分批加入无水（约需），至反应液呈中性。中和后的溶液加入精盐（约需）使之饱和。
步骤5：混合物转入分液漏斗，分出有机相。水层用乙醚萃取2次，合并有机相和醚萃取液，用无水干燥后过滤。先用水浴蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集150~155℃馏分，产量约为。
图1 图2
回答下列问题：
（1）图1中仪器的名称是________________；图2中“1”导管的作用是________________。
（2）步骤2中，“温度保持在30~35℃”的目的是_______________________________________。
（3）步骤3中加入的目的是为了除去过量的，该步骤中过量，则该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。
（4）步骤4中，“精盐”的作用是____________________。
（5）实验室还可以用重铬酸钠氧化法（用浓硫酸酸化），反应原理：3，与重铬酸钾氧化法比较，次氯酸钠-冰醋酸氧化的突出优点是__________________________________________________。
（6）已知环己醇的密度为，本实验中环己酮的产率为__________（填百分式）。
18．（14分）氨是重要的化工原料，也是潜在的储氢材料。回答下列问题：
（1）氨的沸点为，易液化，工业上常用于做致冷剂，其易液化的主要原因是________________________________________。
（2）在液氨中制备的有机反应如下：
①；
②；
③。
上述反应中，、、之间等式关系为____________________。
（3）氨分解制备氢气，反应历程如图1所示。
图1
①的键能为__________。
②写出分解总反应的热化学方程式：__________________________________________________。
（4）化学上，把反应物消耗一半所用时间叫作“半衰期”。在恒容密闭容器中充入适量钨和，实验测得在钨表面氨气分解反应半衰期与温度（）、初始压强（）的关系如图2所示。
图2 图3
__________（填“＞”“＜”或“＝”）。温度下，反应进行到时容器内反应体系总压强为__________。
（5）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，合成氨气。的平衡体积分数与投料比关系如图3所示。
①在、、点中，的平衡转化率最大的是__________（填字母）。
②若点对应体系中，体积分数为，则该温度下，平衡常数为__________
（只列计算式）。
19．（14分）更昔洛韦是一种抗病毒药。一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的名称是__________；中含有的官能团有____________________（填名称）。
（2）中碳原子的杂化类型有__________。
（3）中的作用是____________________。
（4）更昔洛韦的化学方程式为__________________________________________________。
（5）A的含双官能团同分异构体有__________种（不考虑立体异构）；其中，在核磁共振氢谱上有2组峰且峰的面积比为1：4的结构简式为____________________（写一种即可）。（已知是1个官能团)）
（6）以甲苯、环氧乙烷（）为原料合成，设计合成路线：____________________（无机试剂自选）。
2024年白山市第二次高三模拟考试
化学参考答案
1．【答案】C
【解析】砖雕的主要成分是硅酸盐，A项不符合题意；玉带扣的主要成分是硅酸盐，B项不符合题意；云纹铜五柱器的主要成分是青铜，属于金属材料，C项符合题意；水晶的主要成分是二氧化硅，D项不符合题意。
2．【答案】B
【解析】乙炔分子的空间填充模型为，B项错误。
3．【答案】C
【解析】太阳爆发为氢的核聚变，不是化学变化，A项错误；四氧化二氮既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，B项错误；基态钛原子的价电子排布式为，有2个未成对的电子，C项正确；石墨烯属于无机物、化学纤维是有机高分子，D项错误。
4．【答案】D
【解析】化皮指的是将皮煮化，与实验中的加热溶解原理类似，A项不符合题意；除渣指的是用过滤方法将不溶性物质除掉，与实验中的过滤原理类似，B项不符合题意；挂旗指的是熬制过程中达到挂旗的状态，用勺子舀起来非常黏稠，与实验中的蒸发浓缩原理类似，C项不符合题意；凝胶指的是阿胶冷却凝固的过程，与实验中的渗析原理无关，D项符合题意。
5．【答案】A
【解析】与反应的离子方程式应为，A项错误。
6．【答案】C
【解析】铝失电子作负极，发生氧化反应，A项错误；该电池的总反应是，属于吸氧腐蚀，工作一段时间后，含铝微粒的存在形式为，B项错误；由图2可知，得电子转化为，C项正确；由于水不能通过多孔防水透气层，则正极反应在其左侧进行，生成的向负极迁移，则不会穿过多孔防水透气层进入电极右侧，D项错误。
7．【答案】D
【解析】依题意，为元素，由化合物的结构可知，原子形成3个单键，说明原子最外层有3个或5个电子，能形成6个键，说明最外层有6个电子，由此知为元素，与同主族，为元素。原子形成1个键，结合原子序数大小，可知：为元素，为元素。第一电离能：，A项错误；电负性：，B项错误；的中心原子价层有4个电子对，无孤电子对，空间结构为正四面体形，的中心原子价层有5个电子对，其中有1个孤电子对，故和的空间结构不同，C项错误；简单氢化物键角：，D项正确。
8．【答案】C
【解析】该化合物含苯环，属于芳香族化合物，A项正确；该化合物含酯基、酰胺基，能发生水解反应（取代反应），苯环上含有甲基，能被酸性溶液氧化，B项正确；该化合物分子含有2个手性碳原子，C项错误；该有机物中苯环能与氢气加成，酰胺基、酯基不能与氢气加成，故该化合物最多能消耗，D项正确。
9．【答案】A
【解析】若水中产生的过程较乙醇中更剧烈，则水中键极性比乙醇中的强，A项能达到目的；酸性溶液过量，溶液不褪色，不能判断浓度对反应速率的影响，B项不能达到目的；未标明钠盐浓度，无法比较两种酸的酸性强弱，C项不能达到目的；溴水具有强氧化性，能氧化醛基，D项不能达到目的。
10．【答案】B
【解析】由题干信息可知，无阳极氯腐蚀，故在该条件下，的放电能力强于，A项正确；由题可知，该电解池采用电解制氢新技术，说明气体1为，则a极为阴极，发生还原反应：，极为阳极，发生氧化反应，失电子生成，电极反应式为，B项错误，C项正确；a极反应式为，根据电极反应式知，标准状况下，产生时外电路转移电子数为，D项正确。
11．【答案】D
【解析】是合成PAA的单体，发生加聚反应合成PAA，A项正确；PAA含羧基，能与水形成氢键，具有吸湿性；APA含离子键、羟基，能溶于水且能与水形成氢键，具有吸湿性，B项正确；APA摩尔质量大于PAA，APA含离子键，故APA的熔点高于PAA，C项正确；3-氨基-1-己醇和6-氨基-1-己醇的分子式相同，互为同分异构体，D项错误。
12．【答案】B
【解析】1个分子含2个键，标准状况下，的物质的量为，含键，A项错误；的物质的量为，含非极性键，B项正确；根据反应式可知，生成时转移电子，C项错误；会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于，D项错误。
13．【答案】C
【解析】操作是析出的步骤，易水解，温度过高易生成，A项正确；亚硫酰氯与水反应生成和，“脱水”中总反应为，抑制水解，氯化铵固体受热分解产生氯化氢，也能抑制氯化镓水解，可以用氯化铵替代亚硫酰氯，达到相同目的，B项正确；“脱水”中产生的气体含、，二者都能还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色，应用品红溶液检验，C项错误；“合成”中反应为，尾气含和，而和均易溶于水，直接通入水中易引起倒吸，应考虑防倒吸措施，D项正确。
14．【答案】B
【解析】观察晶胞可知，氯位于顶点和面心，1个晶胞含个氯，铜位于体内，1个晶胞含4个铜，故其化学式为，A项错误；由A、B原子坐标和晶胞图示可知，原子坐标为，B项正确；观察图示，1个铜与4个氯连接，配位数为4，C项错误；设晶胞参数为，1个晶胞含4个，则，，体对角线长为，故A和B粒子之间的距离，D项错误。
15．【答案】D
【解析】根据电离方程式、溶度积表达式可知，，。第2步电离常数小于第1步，结合图像可知，代表与的关系，A项正确；根据点是、交叉点，对应的和相等，有：，，，B项正确；的水解常数，它的电离能力大于水解能力，C项正确；由b点坐标可知，，由a点数据可知，，c点数据计算，。该反应的平衡常数，D项错误。
16．【答案】（1）（1分，唯一答案）
（2）将赤泥碾碎（或适当升高温度、搅拌等，1分） （2分，唯一答案） 、（2分，写对1个得1分，写错或未写离子符号不得分）
（3）提供配体，生成配离子进入水层（2分，合理即可）
（4）5.7（2分，唯一答案）
（5）（3分，生成物或反应物写错不得分，未配平扣2分，漏写条件扣1分）
【解析】（1）基态的简化电子排布式为。
（2）提高“浸取”效率的措施有将赤泥碾碎、适当升温、搅拌等；不与硫酸反应，故浸渣的主要成分是；根据流程图可知，“浸取”除去，元素在“除钛”环节进入水相从而除去，故加入萃取剂“萃取”时进入水相的金属离子主要是、。
（3）由流程图可知，加入后，二者结合形成，该转化过程中元素化合价没有变化，应该是中的氧原子提供孤电子对，原子提供空轨道，形成配离子，故加入的作用是提供配体，生成配离子进入水层。
（4）根据题意可知，恰好完全沉淀时，，解得，，故。
（5）中的化合价为价，反应前后的化合价没有发生变化，根据流程图可知，空气参与反应，故应该是空气氧化草酸钪晶体中的碳元素，反应的化学方程式为。
17．【答案】（1）（球形）冷凝管（1分） 平衡气压（2分，合理即可）
（2）温度过低，反应太慢；温度过高，会产生副产物（2分，每答1点得1分）
（3）（2分，生成物或反应物写错不得分，未配平、漏写气体符号扣1分）
（4）降低产品溶解度并促其分层（2分，合理即可）
（5）产品纯度高等（2分，合理即可）
（6）（3分，未写百分式不得分）
【解析】（1）图2中导管与大气相连，起平衡气压作用。
（2）温度太低，会使反应速率低，温度太高，易产生副产物。
（3）与过量反应的离子方程式为。
（4）加入精盐，降低产品溶解度，并有利产品分层。
（5）重铬酸钾氧化法副产物较多，加入浓硫酸，会发生脱水生成环己烯。
（6）理论产品质量：，环己酮产率。
18．【答案】（1）的电负性较大，分子间形成氢键（1分，合理即可）
（2）（2分，唯一答案）
（3）①946（2分，唯一答案） ②（2分，反应物或生成物写错不得分，未写物质状态、未配平、未写“＋”或单位扣1分）
（4）＜（1分，唯一答案） 150（2分，唯一答案）
（5）①c（2分，唯一答案）②（2分）
【解析】（3）①，的键能为；
②从图像看出，相对能量为0，的相对能量为，故。
（4）起始投入反应物的量相等，温度下半衰期大于，说明温度低于。在恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，对于恒温恒容密闭容器，气体总物质的量与压强成正比例。初始为，反应时气体总物质的量为，对应的压强为，有，。
（5）①投料比越大，平衡转化率越大，故点转化率最大；②按化学计量数投料时体积分数最大，故点时，。设转化了，用三段式计算：
，解得，则平衡时体系内各组分的物质的量浓度为，，，。
19．【答案】（1）苯甲醇（1分，唯一答案） 醚键、酯基（2分，每答1个得1分，答错不得分）
（2）、（2分，每答1个得1分，答错不得分）
（3）吸收，提高产率（1分，合理即可）
（4）（2分，反应物或生成物写错不得分，未配平扣1分）
（5）9（2分，唯一答案） （或，1分）
（6）（3分，合理即可）
【解析】（2）中碳氧双键、碳氮双键、苯环中的原子采用杂化，亚甲基和甲基中的原子采用杂化。
（3）比较、的结构简式，副产物为，氢氧化钠吸收，促进反应正向进行，提高产率和转化率。
（4）中酰胺基在碱性条件下水解生成乙酸铵和更昔洛韦。
（5）的同分异构体含碳氯键，还含1个官能团。分两步书写同分异构体：第1步，写出的含单官能团同分异构体：共5种。
1个氯取代，a、b、c、d、e得到符合条件的同分异构体数依次有2、1、2、2（A本身除外）、2（不考虑立体异构体），共9种。其中，在核磁共振氢谱上有2组峰且峰的面积比为1：4的结构为对称结构，即、。
（6）根据原料和目标产物分析，第一步：向苯环侧链上引入1个氯原子；第二步，将碳氯键转化成羟基；第三步，与环氧乙烷发生加成反应生成醚醇；第四步：催化氧化羟基生成醚醛。设计合成路线如下：。
选项
A
B
C
D
文物
名称
鳌鱼脊饰砖雕
镶嵌碧玺玉带扣
云纹铜五柱器
战国水晶杯
选项
A
B
C
D
工序
化学实验
选项
方案
目的
A
在乙醇、水中分别加入大小相同且形状相近的钠块
探究水、乙醇中键的极性强弱
B
在的、的酸性溶液中，分别加入溶液
探究浓度对化学反应速率的影响
C
测定溶液、溶液
探究、的大小
D
在溴水中滴加丙烯醛溶液
确定丙烯醛中含碳碳双键
试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．“藏在2024年味里的宝贝”在CCTV—1春节黄金档播出。下列“宝贝”主要成分是金属材料的是（ ）
2．下列化学用语错误的是（ ）
A．基态原子的价层电子排布图：
B．乙炔分子的空间填充模型：
C．的电子式：
D．中键形成过程：
3．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）
A．“羲和号”探索的太阳爆发为化学变化
B．长征二号F运载火箭的燃料为偏二甲肼—四氧化二氮，四氧化二氮为酸性氧化物
C．“蛟龙号”船体使用的是钛合金，基态钛原子有2个未成对的电子
D．隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种化学纤维
4.历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是（ ）
5．下列离子方程式错误的是（ ）
A．证明氧化性：：
B．稀硫酸与溶液混合：
C．在酸性环境下不能稳定存在：
D．与烧碱溶液反应制水玻璃：
6．铝—空气燃料电池是一种新型高能量电池，具有能量密度大、无污染、可靠性高等优点。图1是一种盐水铝空气电池装置原理图，图2是石墨空气电极结构示意图。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．铝极为负极，发生还原反应
B．工作一段时间后，含铝微粒的存在形式为
C．石墨空气电极的电极反应式：
D．在石墨空气电极中，会穿过多孔防水透气层进入电极右侧
7．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，和位于同主族，基态原子价层电子排布式为，由这五种元素组成的一种溶剂的结构式如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．第一电离能：B．元素电负性：
C．和的空间结构相同D．简单氢化物键角：
8．中国科学院化学研究所以开环-关环级联反应合成大环化合物，如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．该化合物属于芳香族化合物B．该化合物能发生取代、氧化反应
C．该化合物分子不含手性碳原子D．该化合物最多能消耗氢气
9．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
10．大连理工大学提出了一种低能耗、无阳极氯腐蚀的电解混合海水制氢新技术，如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．在该条件下，的放电能力强于
B．极与电源负极连接，发生氧化反应产生
C．极反应式为
D．逸出气体1（标准状况）时外电路转移电子数为
11．中国科学院化学所研究人员开发一种锂离子电池水性粘结剂（APA），如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．丙烯酸发生加聚反应合成PAAB．PAA、APA都具有吸湿性
C．PAA的熔点低于APAD．3-氨基-1-己醇是6-氨基-1-己醇的同系物
12．是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，含键数目为
B．（金刚石）含非极性键数目为
C．每生成时转移电子数目为
D．溶于足量盐酸，溶液中含数目为
13．以含镓废料［主要成分为］为原料制备半导体材料的工艺如图所示。已知：和的性质相似。下列叙述错误的是（ ）
A．操作不宜温度过高
B．用固体可替代“脱水”中的
C．用酸性溶液可检验“脱水”产生的气体含
D．不能用如图装置吸收“合成”中尾气
14．铜的一种氯化物立方晶胞如图所示。已知：晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，A、B的原子坐标分别为、。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该化合物的化学式为
B．的原子坐标为
C．该晶胞中铜的配位数为8
D．A和B粒子之间的距离为
15．常温下，在（简记为）和的混合溶液中滴加溶液，混合溶液中［，、、］与的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．代表与的关系
B．直线和的交叉点坐标为
C．溶液中：
D．常温下，的值为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）钪（）及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸液（含、、的硫酸废液）和赤泥（含有、、、）联合制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：25℃时，。
（1）基态的简化电子排布式为__________。
（2）为提高“浸取”速率，可采取的措施有____________________（写出一条即可），“浸渣”的主要成分是__________（写化学式）；水相中含有的金属离子主要是（__________写离子符号）。
（3）“除钛”时，加入的作用是________________________________________。
（4）25℃时，若使“反萃取”后水溶液中的沉淀完全（离子浓度），应控制溶液的不低于__________（保留两位有效数字）。
（5）写出草酸钪晶体“灼烧”时发生反应的化学方程式：____________________。
17．（14分）某小组设计实验制备环己酮。化学反应原理如下：
实验步骤如下：
步骤1：在如图1装置中加入环己醇、冰醋酸。在滴液漏斗中加入浓度为的次氯酸钠水溶液。
步骤2：开动搅拌，逐滴加入溶液，并使瓶内温度保持在30~35℃。当溶液加完后，溶液呈黄绿色，经检验，确保过量，在室温下继续搅拌。
步骤3：在步骤2得到的溶液中加入饱和溶液直至反应液变为无色，经检验，已完全反应。
步骤4：向反应混合物中加入水，进行水蒸气蒸馏（如图2），收集馏出液。在搅拌下，向馏出液中分批加入无水（约需），至反应液呈中性。中和后的溶液加入精盐（约需）使之饱和。
步骤5：混合物转入分液漏斗，分出有机相。水层用乙醚萃取2次，合并有机相和醚萃取液，用无水干燥后过滤。先用水浴蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集150~155℃馏分，产量约为。
图1 图2
回答下列问题：
（1）图1中仪器的名称是________________；图2中“1”导管的作用是________________。
（2）步骤2中，“温度保持在30~35℃”的目的是_______________________________________。
（3）步骤3中加入的目的是为了除去过量的，该步骤中过量，则该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。
（4）步骤4中，“精盐”的作用是____________________。
（5）实验室还可以用重铬酸钠氧化法（用浓硫酸酸化），反应原理：3，与重铬酸钾氧化法比较，次氯酸钠-冰醋酸氧化的突出优点是__________________________________________________。
（6）已知环己醇的密度为，本实验中环己酮的产率为__________（填百分式）。
18．（14分）氨是重要的化工原料，也是潜在的储氢材料。回答下列问题：
（1）氨的沸点为，易液化，工业上常用于做致冷剂，其易液化的主要原因是________________________________________。
（2）在液氨中制备的有机反应如下：
①；
②；
③。
上述反应中，、、之间等式关系为____________________。
（3）氨分解制备氢气，反应历程如图1所示。
图1
①的键能为__________。
②写出分解总反应的热化学方程式：__________________________________________________。
（4）化学上，把反应物消耗一半所用时间叫作“半衰期”。在恒容密闭容器中充入适量钨和，实验测得在钨表面氨气分解反应半衰期与温度（）、初始压强（）的关系如图2所示。
图2 图3
__________（填“＞”“＜”或“＝”）。温度下，反应进行到时容器内反应体系总压强为__________。
（5）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，合成氨气。的平衡体积分数与投料比关系如图3所示。
①在、、点中，的平衡转化率最大的是__________（填字母）。
②若点对应体系中，体积分数为，则该温度下，平衡常数为__________
（只列计算式）。
19．（14分）更昔洛韦是一种抗病毒药。一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的名称是__________；中含有的官能团有____________________（填名称）。
（2）中碳原子的杂化类型有__________。
（3）中的作用是____________________。
（4）更昔洛韦的化学方程式为__________________________________________________。
（5）A的含双官能团同分异构体有__________种（不考虑立体异构）；其中，在核磁共振氢谱上有2组峰且峰的面积比为1：4的结构简式为____________________（写一种即可）。（已知是1个官能团)）
（6）以甲苯、环氧乙烷（）为原料合成，设计合成路线：____________________（无机试剂自选）。
2024年白山市第二次高三模拟考试
化学参考答案
1．【答案】C
【解析】砖雕的主要成分是硅酸盐，A项不符合题意；玉带扣的主要成分是硅酸盐，B项不符合题意；云纹铜五柱器的主要成分是青铜，属于金属材料，C项符合题意；水晶的主要成分是二氧化硅，D项不符合题意。
2．【答案】B
【解析】乙炔分子的空间填充模型为，B项错误。
3．【答案】C
【解析】太阳爆发为氢的核聚变，不是化学变化，A项错误；四氧化二氮既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，B项错误；基态钛原子的价电子排布式为，有2个未成对的电子，C项正确；石墨烯属于无机物、化学纤维是有机高分子，D项错误。
4．【答案】D
【解析】化皮指的是将皮煮化，与实验中的加热溶解原理类似，A项不符合题意；除渣指的是用过滤方法将不溶性物质除掉，与实验中的过滤原理类似，B项不符合题意；挂旗指的是熬制过程中达到挂旗的状态，用勺子舀起来非常黏稠，与实验中的蒸发浓缩原理类似，C项不符合题意；凝胶指的是阿胶冷却凝固的过程，与实验中的渗析原理无关，D项符合题意。
5．【答案】A
【解析】与反应的离子方程式应为，A项错误。
6．【答案】C
【解析】铝失电子作负极，发生氧化反应，A项错误；该电池的总反应是，属于吸氧腐蚀，工作一段时间后，含铝微粒的存在形式为，B项错误；由图2可知，得电子转化为，C项正确；由于水不能通过多孔防水透气层，则正极反应在其左侧进行，生成的向负极迁移，则不会穿过多孔防水透气层进入电极右侧，D项错误。
7．【答案】D
【解析】依题意，为元素，由化合物的结构可知，原子形成3个单键，说明原子最外层有3个或5个电子，能形成6个键，说明最外层有6个电子，由此知为元素，与同主族，为元素。原子形成1个键，结合原子序数大小，可知：为元素，为元素。第一电离能：，A项错误；电负性：，B项错误；的中心原子价层有4个电子对，无孤电子对，空间结构为正四面体形，的中心原子价层有5个电子对，其中有1个孤电子对，故和的空间结构不同，C项错误；简单氢化物键角：，D项正确。
8．【答案】C
【解析】该化合物含苯环，属于芳香族化合物，A项正确；该化合物含酯基、酰胺基，能发生水解反应（取代反应），苯环上含有甲基，能被酸性溶液氧化，B项正确；该化合物分子含有2个手性碳原子，C项错误；该有机物中苯环能与氢气加成，酰胺基、酯基不能与氢气加成，故该化合物最多能消耗，D项正确。
9．【答案】A
【解析】若水中产生的过程较乙醇中更剧烈，则水中键极性比乙醇中的强，A项能达到目的；酸性溶液过量，溶液不褪色，不能判断浓度对反应速率的影响，B项不能达到目的；未标明钠盐浓度，无法比较两种酸的酸性强弱，C项不能达到目的；溴水具有强氧化性，能氧化醛基，D项不能达到目的。
10．【答案】B
【解析】由题干信息可知，无阳极氯腐蚀，故在该条件下，的放电能力强于，A项正确；由题可知，该电解池采用电解制氢新技术，说明气体1为，则a极为阴极，发生还原反应：，极为阳极，发生氧化反应，失电子生成，电极反应式为，B项错误，C项正确；a极反应式为，根据电极反应式知，标准状况下，产生时外电路转移电子数为，D项正确。
11．【答案】D
【解析】是合成PAA的单体，发生加聚反应合成PAA，A项正确；PAA含羧基，能与水形成氢键，具有吸湿性；APA含离子键、羟基，能溶于水且能与水形成氢键，具有吸湿性，B项正确；APA摩尔质量大于PAA，APA含离子键，故APA的熔点高于PAA，C项正确；3-氨基-1-己醇和6-氨基-1-己醇的分子式相同，互为同分异构体，D项错误。
12．【答案】B
【解析】1个分子含2个键，标准状况下，的物质的量为，含键，A项错误；的物质的量为，含非极性键，B项正确；根据反应式可知，生成时转移电子，C项错误；会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于，D项错误。
13．【答案】C
【解析】操作是析出的步骤，易水解，温度过高易生成，A项正确；亚硫酰氯与水反应生成和，“脱水”中总反应为，抑制水解，氯化铵固体受热分解产生氯化氢，也能抑制氯化镓水解，可以用氯化铵替代亚硫酰氯，达到相同目的，B项正确；“脱水”中产生的气体含、，二者都能还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色，应用品红溶液检验，C项错误；“合成”中反应为，尾气含和，而和均易溶于水，直接通入水中易引起倒吸，应考虑防倒吸措施，D项正确。
14．【答案】B
【解析】观察晶胞可知，氯位于顶点和面心，1个晶胞含个氯，铜位于体内，1个晶胞含4个铜，故其化学式为，A项错误；由A、B原子坐标和晶胞图示可知，原子坐标为，B项正确；观察图示，1个铜与4个氯连接，配位数为4，C项错误；设晶胞参数为，1个晶胞含4个，则，，体对角线长为，故A和B粒子之间的距离，D项错误。
15．【答案】D
【解析】根据电离方程式、溶度积表达式可知，，。第2步电离常数小于第1步，结合图像可知，代表与的关系，A项正确；根据点是、交叉点，对应的和相等，有：，，，B项正确；的水解常数，它的电离能力大于水解能力，C项正确；由b点坐标可知，，由a点数据可知，，c点数据计算，。该反应的平衡常数，D项错误。
16．【答案】（1）（1分，唯一答案）
（2）将赤泥碾碎（或适当升高温度、搅拌等，1分） （2分，唯一答案） 、（2分，写对1个得1分，写错或未写离子符号不得分）
（3）提供配体，生成配离子进入水层（2分，合理即可）
（4）5.7（2分，唯一答案）
（5）（3分，生成物或反应物写错不得分，未配平扣2分，漏写条件扣1分）
【解析】（1）基态的简化电子排布式为。
（2）提高“浸取”效率的措施有将赤泥碾碎、适当升温、搅拌等；不与硫酸反应，故浸渣的主要成分是；根据流程图可知，“浸取”除去，元素在“除钛”环节进入水相从而除去，故加入萃取剂“萃取”时进入水相的金属离子主要是、。
（3）由流程图可知，加入后，二者结合形成，该转化过程中元素化合价没有变化，应该是中的氧原子提供孤电子对，原子提供空轨道，形成配离子，故加入的作用是提供配体，生成配离子进入水层。
（4）根据题意可知，恰好完全沉淀时，，解得，，故。
（5）中的化合价为价，反应前后的化合价没有发生变化，根据流程图可知，空气参与反应，故应该是空气氧化草酸钪晶体中的碳元素，反应的化学方程式为。
17．【答案】（1）（球形）冷凝管（1分） 平衡气压（2分，合理即可）
（2）温度过低，反应太慢；温度过高，会产生副产物（2分，每答1点得1分）
（3）（2分，生成物或反应物写错不得分，未配平、漏写气体符号扣1分）
（4）降低产品溶解度并促其分层（2分，合理即可）
（5）产品纯度高等（2分，合理即可）
（6）（3分，未写百分式不得分）
【解析】（1）图2中导管与大气相连，起平衡气压作用。
（2）温度太低，会使反应速率低，温度太高，易产生副产物。
（3）与过量反应的离子方程式为。
（4）加入精盐，降低产品溶解度，并有利产品分层。
（5）重铬酸钾氧化法副产物较多，加入浓硫酸，会发生脱水生成环己烯。
（6）理论产品质量：，环己酮产率。
18．【答案】（1）的电负性较大，分子间形成氢键（1分，合理即可）
（2）（2分，唯一答案）
（3）①946（2分，唯一答案） ②（2分，反应物或生成物写错不得分，未写物质状态、未配平、未写“＋”或单位扣1分）
（4）＜（1分，唯一答案） 150（2分，唯一答案）
（5）①c（2分，唯一答案）②（2分）
【解析】（3）①，的键能为；
②从图像看出，相对能量为0，的相对能量为，故。
（4）起始投入反应物的量相等，温度下半衰期大于，说明温度低于。在恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，对于恒温恒容密闭容器，气体总物质的量与压强成正比例。初始为，反应时气体总物质的量为，对应的压强为，有，。
（5）①投料比越大，平衡转化率越大，故点转化率最大；②按化学计量数投料时体积分数最大，故点时，。设转化了，用三段式计算：
，解得，则平衡时体系内各组分的物质的量浓度为，，，。
19．【答案】（1）苯甲醇（1分，唯一答案） 醚键、酯基（2分，每答1个得1分，答错不得分）
（2）、（2分，每答1个得1分，答错不得分）
（3）吸收，提高产率（1分，合理即可）
（4）（2分，反应物或生成物写错不得分，未配平扣1分）
（5）9（2分，唯一答案） （或，1分）
（6）（3分，合理即可）
【解析】（2）中碳氧双键、碳氮双键、苯环中的原子采用杂化，亚甲基和甲基中的原子采用杂化。
（3）比较、的结构简式，副产物为，氢氧化钠吸收，促进反应正向进行，提高产率和转化率。
（4）中酰胺基在碱性条件下水解生成乙酸铵和更昔洛韦。
（5）的同分异构体含碳氯键，还含1个官能团。分两步书写同分异构体：第1步，写出的含单官能团同分异构体：共5种。
1个氯取代，a、b、c、d、e得到符合条件的同分异构体数依次有2、1、2、2（A本身除外）、2（不考虑立体异构体），共9种。其中，在核磁共振氢谱上有2组峰且峰的面积比为1：4的结构为对称结构，即、。
（6）根据原料和目标产物分析，第一步：向苯环侧链上引入1个氯原子；第二步，将碳氯键转化成羟基；第三步，与环氧乙烷发生加成反应生成醚醇；第四步：催化氧化羟基生成醚醛。设计合成路线如下：。
选项
A
B
C
D
文物
名称
鳌鱼脊饰砖雕
镶嵌碧玺玉带扣
云纹铜五柱器
战国水晶杯
选项
A
B
C
D
工序
化学实验
选项
方案
目的
A
在乙醇、水中分别加入大小相同且形状相近的钠块
探究水、乙醇中键的极性强弱
B
在的、的酸性溶液中，分别加入溶液
探究浓度对化学反应速率的影响
C
测定溶液、溶液
探究、的大小
D
在溴水中滴加丙烯醛溶液
确定丙烯醛中含碳碳双键
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