2022-2023学年吉林省白山市抚松县第一中学高三上学期第一次模拟考试化学试题含答案

这是一份2022-2023学年吉林省白山市抚松县第一中学高三上学期第一次模拟考试化学试题含答案，共23页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

吉林省白山市抚松县第一中学2022-2023学年高三上学期第一次模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2022年1月4日，世界卫生组织表示，在圣诞和新年假期前，已有128个国家和地区报告发现了新冠病毒奥密克戎变异株。下列有关说法正确的是
A．新冠病毒奥密克戎变异株仅含C、H、O三种元素
B．消毒剂过氧乙酸(CH3COOOH)中O只有一种化合价
C．隔离服的主要成分100%高密度聚乙烯属于纯净物
D．可以用75%酒精溶液进行杀菌消毒
【答案】D
【详解】A．新冠病毒是由RNA和蛋白质构成，成分含有蛋白质，一定含有N元素，故A错误；
B．乙酸中氧元素的化合价为-2价，过氧乙酸中有2个氧原子是-1价，故B错误；
C．高分子化合物的聚合度介于一定范围之间，没有确定的值，聚乙烯属于混合物，故C错误；
D．酒精能使蛋白质变性，并且75%的酒精溶液消毒效果最好，则医疗上可用75%的酒精溶液对新冠病毒进行杀菌消毒，故D正确；
故选：D。
2．下列说法中正确的是
①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
②砹(At)是第VIIA族元素，AgAt易溶于水
③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
④Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O
⑤纳米铁粉可以去除被污染水体中的重金属离子
⑥根据反应可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性强
A．①③④⑤ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．①③⑥
【答案】B
【详解】①漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液，①正确；
②砹(At)是第VIIA族元素，AgF易溶于水，本族的其它元素的氟化物都难溶于水，所以AgAt难溶于水，②不正确；
③焰色反应中，火焰呈黄色，则表明该溶液一定含钠元素，但不一定是钠盐，③不正确；
④从Li到Cs，金属性逐渐增强，碳酸盐的稳定性逐渐增强，则Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O，④正确；
⑤纳米铁粉具有较强的还原性，能将水体中的重金属离子还原，从而消除污染，⑤正确
⑥反应体现的是挥发性，而不是酸性，酸性是在水溶液中表现的性质，所以不能推知硅酸与碳酸的酸性关系，⑥不正确；
综合以上分析，①④⑤正确，故选B。
3．如图表示DNA分子结构中的一部分，其中连接碱基A与T的是

A．肽键 B．氢键 C．磷酸二酯键 D．二硫键
【答案】B
【详解】A．DNA分子结构中不存在肽键，A不正确；
B．DNA分子结构中连接碱基A与T的是氢键，B正确；
C．DNA分子结构中连接脱氧核苷酸的是磷酸二酯键，而连接碱基A与T的是氢键，C不正确；
D．DNA分子结构中不存在二硫键，D错误；
故选B。
4．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（   ）
A．在水中的溶解度：CH3CH2 Br > CH3CH2OH
B．羟基氢的活泼性：
C．等质量的乙炔、苯完全燃烧耗氧量：乙炔<苯
D．沸点：>
【答案】D
【详解】A ．乙醇与水分子间能形成氢键，乙醇易溶于水，CH3CH2Br难溶于水，所以在水中的溶解度：CH3CH2Br＜CH3CH2OH，A选项错误；
B．酸性越强，羟基上的H越容易电离，酸性： ，则羟基氢的活泼性： ，B选项错误；
C．乙炔和苯的最简式均为CH，等质量时C、H元素的质量相同，所以等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同，C选项错误；
D．羟基数目增多,使得分子间形成的氢键增多增强，沸点增大，则沸点：>，D选项正确；
答案选D。
5．我国科学家实现了到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4L氨气中含分子的数目为
B．、HCHO的混合物中含氢原子数为
C．过程①中每生成1mol转移的电子数目为
D．将1molX与足量乙酸混合，在一定条件下发生取代反应，消耗乙酸分子的数目为
【答案】C
【详解】A． 未指明状态，不能计算氨气的物质的量，故A错误；
B． 每个H2O2、HCHO分子中均含有2个氢原子，故、HCHO的混合物中含氢原子数为2，故B错误；
C． 由转化关系图可知，过程①发生反应的化学方程式为CO2 +3H2=H2O+ ，故生成1 mol时转移的电子数目为，故C正确；
D． 一个X中含有2个羟基，1 molX与2 mol乙酸发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，消耗乙酸的物质的量小于2 mol，故D项错误；
故选C。
6．由苯酚制取时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是
①取代；②加成；③氧化；④消去；⑤还原
A．①⑤④① B．②④②① C．⑤③②①④ D．①⑤④②
【答案】B
【详解】用逆合成分析法，可以推知，要得到，可通过在氢氧化钠溶液中水解，要得到，可通过与溴水反应，把苯酚与氢气在催化剂作用下发生加成反应得到环己醇，环己醇在浓硫酸、加热下发生消去反应即可得到，故由苯酚制取最简便的流程为：苯酚→环己醇→环己烯→→，其正确的顺序是②加成；④消去；②加成；①取代；B正确；
答案选B。
7．有关 的说法不正确的是
A．分子中至少有12个原子共平面
B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
C．与FeCl3溶液作用显紫色
D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
【答案】C
【详解】A．与苯环碳原子直接相连的6个原子和苯环上的6个碳原子一定共平面，故该分子中至少12个原子共平面，A正确；
B．该物质完全水解后所得有机物为，其中只有与—NH2直接相连的碳原子为手性碳原子，即手性碳原子数目为1个，B正确；
C．该物质含有醇羟基，不含酚羟基，与FeCl3溶液作用不会显紫色，C错误；
D．与足量NaOH溶液完全反应生成和Na2CO3，生成的钠盐只有1种，D正确；
答案选C。
8．下列实验操作、现象、结论中，正确的是

操作
现象
结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后，向水解液中加入碘水
溶液不变蓝色
淀粉完全水解
B
将乙醇与浓硫酸在170°C反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液
KMnO4溶液紫色褪去
乙醇发生消去反应得到乙烯
C
将乙醛滴入到溴水中
溴水褪色
乙醛和溴水发生了加成反应
D
向3 mL 5%的CuSO4溶液中滴加3~4滴2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5 mL蔗糖溶液，加热
没有出现砖红色沉淀
蔗糖是非还原性糖

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后，溶液显酸性，向水解液中加入碘水，溶液不变蓝色，溶液中淀粉水解完全，A结论正确；
B．加热时，生成的气体中含有挥发的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，则高锰酸钾褪色不能证明得到乙烯，B结论错误；
C．将乙醛滴入到溴水中，溴水中的次溴酸具有强氧化性，而乙醛具有较强的还原性，发生了氧化反应，C结论错误；
D．检验蔗糖是否具有还原性，需要在碱性溶液中进行，D操作错误；
答案为A。
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
【答案】B
【详解】A．在KI溶液中，I-与能发生氧化还原反应，生成I2、Cl-等，不能大量共存，A不符合题意；
B．在Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+与、、、都不发生化学反应，能大量共存，B符合题意；
C．在HCl溶液中，能与H+反应生成弱酸CH3COOH，不能大量共存，C不符合题意；
D．在NaOH溶液中，、都能与OH-发生反应，从而生成Mg(OH)2沉淀和等，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
10．下列离子方程式书写错误的是
A．将少量气体通入NaClO溶液中：
B．向含等物质的量的、、的溶液中通入等物质的量的氯气：
C．向溶液中滴加溶液：
D．向明矾溶液中滴加溶液，使沉淀的物质的量最大时：
【答案】A
【详解】A．将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为，故A错误；
B．还原性：>>，向含等物质的量的、、的溶液中通入等物质的量的氯气，氯气只氧化、，反应的离子方程式为，故B正确；
C．向溶液中滴加溶液生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．向明矾溶液中滴加溶液，当氢氧化铝完全沉淀时，沉淀的物质的量最大，反应的离子方程式为，故D正确；
选A。
11．生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法正确的是

A．在自养还原过程中，S接受电子作氧化剂
B．歧化反应的离子方程式是
C．反应的副产物是，只来源于歧化反应
D．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用
【答案】B
【分析】自养还原过程硫单质和Sb(+5)反应生成硫酸根和Sb(+3)，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，硫化氢与Sb(+3)反应生成Sb2S3沉淀除去。整个过程中硫酸根为副产物，没有实现S单质的循环利用。
【详解】A．根据分析，在自养还原过程中，S失去电子作还原剂，A错误；
B．S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，离子方程式正确，B正确；
C．副产物是硫酸根，来源于自养还原和歧化还原过程，C错误；
D．在生物反应器中并没有再重新生成硫单质，没有实现S单质的循环利用，D错误；
故选B。
12．实验室模拟工业处理酸性含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2.已知：深蓝色溶液中生成了。下列说法错误的是


图1
图2

A．中-1价氧原子和-2价氧原子的个数比是4：1
B．30～80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中溶解的氧气所致
C．上述过程中不滴加，只加NaOH溶液也能实现转变为
D．实验开始至30s，溶液中发生的总反应离子方程式为
【答案】D
【详解】A．中Cr是+6价，设-1价氧原子和-2价氧原子的个数分别是x和y，则x+y＝5、x+2y＝6，解得x＝4、y＝1，因此二者的个数比是4：1，故A正确；
B．30～80s过程中，Cr由+3价升高为+6价，反应过程中被氧化，可能是溶液中溶解的氧气所致，故B正确；
C．由于2+2H++H2O，所以上述过程中不滴加，只加NaOH溶液，促使平衡逆向进行，也能实现转变为，故C正确；
D．实验开始至30s时，K2Cr2O7→CrO5→Cr3+，过量的H2O2还原K2Cr2O7生成Cr3+，H2O2被氧化生成O2，总反应离子方程式为：，故D错误；
故选D。
13．PET (，)可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用醇溶液滴定端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液。下列说法不正确的是
A．PET是通过缩聚反应得到的高分子化合物
B．滴定终点时，溶液变为浅红色
C．合成PET的单体均能与Na、NaOH溶液反应
D．PET的平均聚合度(忽略端基的摩尔质量)
【答案】C
【分析】是聚酯类高分子，它的单体为：HOCH2CH2OH和 。
【详解】A．PET塑料是聚酯类高分子，由HOCH2CH2OH和 通过缩聚反应得到，A正确；
B．用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反应完时生成羧酸钠，显弱碱性，使酚酞试剂显浅红色，B正确；
C．的单体为：HOCH2CH2OH和 ，HOCH2CH2OH属于醇，能和Na反应，不能和NaOH反应， 属于羧酸，既能和Na反应也能和NaOH反应，C错误；
D．NaOH醇溶液只与 PET端基中的羧基反应，n(NaOH)=cV10-3mol，则PET的物质的量也等于cV10-3mol，则PET的平均相对分子质量==g/mol，PET的平均聚合度，D正确；
答案选C。
14．四氧化钌是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和。在稀硫酸环境中，可利用与NaClO反应制备，其化学方程式为。下列说法正确的是
A．该反应中NaCl是氧化产物，是还原产物
B．该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性
C．酸性介质中氧化性：
D．该反应中的稀硫酸不能用浓盐酸代替
【答案】D
【详解】A．NaClO中Cl元素化合价降低发生还原反应生成NaCl，NaCl是还原产物，中Ru元素化合价升高发生氧化反应生成，是氧化产物，故A错误；
B．该反应硫酸中元素化合价不变，硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C．能氧化浓盐酸生成，NaClO能把氧化为，所以酸性介质中氧化性：，故C错误；
D．能氧化浓盐酸生成，所以该反应中的稀硫酸不能用浓盐酸代替，故D正确；
选D。
15．向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如图：

下列分析不正确的是
A．过程①后溶液pH明显变小
B．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+
C．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2
D．不能判断4H++4I-+O2=2H2O+2I2是过程④中溶液变蓝的原因
【答案】C
【分析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2OHI+HIO，I-与Ag+反应生成AgI沉淀，促进I2与水的反应不断正向进行；过滤，所得滤液1中含有HIO和HNO3，还有未反应完的AgNO3，加入NaCl溶液，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，往滤液2中加入KI溶液，发生I-、HIO、H+的氧化还原反应，同时发生反应4H++4I-+O2=2H2O+2I2，生成I2，使溶液再次变蓝色。
【详解】A．由分析可知，过程①后，溶液的主要成分为HIO、HNO3及未反应的AgNO3，所以pH明显变小，故A正确；
B．过程③中加入NaCl溶液，可与Ag+反应生成AgCl沉淀，排除Ag+可能对后续实验产生的干扰，所以目的是除去Ag+，故B正确；
C．过程①中蓝色褪去的原因可能是Ag+氧化了I2，也可能是Ag+促进了I2与H2O的反应，故C错误；
D．过程④中，加入KI，发生HIO、H+、I-的氧化还原反应，同时发生反应4H++4I-+O2=2H2O+2I2，因此氧化I-的物质不只有O2，故D正确；
答案选C。

二、工业流程题
16．填空
(1)以某锑矿(主要成分为Sb2O3，含有少量CaO、PbO、As2O3等杂质)为原料制备SbF5的工艺流程如图1所示。

已知：As2O3微溶于水，Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。
①“浸出”时少量Sb2O3转化为SbOCl，为“滤渣I”的成分，向“滤渣I”中加入氨水，SbOCl可再转化为Sb2O3，该反应的离子方程式为_______。
②“除砷“时，转化为H3PO4，该反应的离子方程式为_______。
(2)工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含Cu、Ag、PbSO4及少量的Sn等)回收金属Cu和Ag的流程如图2所示。

①“浸取1”中金属Ag发生反应的离子方程式为_______。
②“浸液2”中溶质的主要成分是，则“浸取2”中生成的离子方程式为_______。
【答案】(1)         
(2)         

【分析】锑矿(主要成分为Sb2O3，含有少量CaO、PbO、As2O3等杂质)中加入盐酸，Sb2O3、CaO、PbO、As2O3分别生成SbOCl、SbCl3、CaCl2、PbCl2、AsCl3，过滤后，滤渣Ⅰ为SbOCl，滤液为SbCl3、CaCl2、PbCl2、AsCl3；往滤液中加入Na2S，CaCl2、PbCl2分别生成CaS、PbS沉淀，成为滤渣Ⅱ的主要成分；往滤液中加入NaH2PO2，AsCl3转化为As；电解滤液生成Sb，用Cl2氧化生成SbCl5，与HF氟化，生成SbF5。
【详解】（1）①加入氨水，SbOCl转化为Sb2O3，同时生成等，该反应的离子方程式为。
②“除砷“时，转化为H3PO4，As3+转化为As，该反应的离子方程式为。答案为：；；
（2）①“浸取1”中金属Ag被KClO3氧化为Ag+，再与Cl-结合为AgCl，发生反应的离子方程式为。
② “浸取2”中，AgCl被氨水溶解，生成，离子方程式为。答案为：；。
【点睛】浓盐酸清洗阳极泥时，将Sn转化为SnCl2。

三、实验题
17．某兴趣小组对化合物X开展探究实验，其中，X由4种元素组成，遇水即分解，混合溶液呈碱性，气体C可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

(1)X与水反应的方程式：_______。
(2)新制的A略显两性，能溶于强碱NaOH溶液中，化学方程式为_______。
(3)下列关于氯化铁的用途及性质说法错误的是_______。
A．利用Fe3+易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度
B．在印刷制版中用作铜版的腐蚀剂
C．在某些反应中作催化剂
D．在医药上用作伤口的止血剂，它能导致蛋白质的迅速变性，所以用来止血
E．气体C与FeCl3溶液可以制备X
F．Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
G．除去FeCl2中少量FeCl3杂质，可向混合液中加足量铁粉过滤即可
【答案】(1)
(2)
(3)DE

【分析】由B的颜色为红棕色，可确定B为Fe2O3，A为Fe(OH)3，n(Fe2O3)==0.05mol，n[Fe(OH)3]=0.1mol；一份溶液中，产生气体C为NH3，物质的量为=0.3mol，D为AgCl，物质的量为=0.15mol，则固体X中，含Fe3+0.1mol、NH30.6mol、Cl-0.3mol，从而得出X为[Fe(NH3)6]Cl3。
【详解】（1）由分析可知，X为[Fe(NH3)6]Cl3，与水生成Fe(OH)3、NH3、盐酸盐等，则反应的方程式：。答案为：；
（2）A为Fe(OH)3，新制的A能溶于强碱NaOH溶液，生成NaFeO2等，则化学方程式为。答案为：；
（3）A．为抑制Fe3+水解，配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于较浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度，A正确；
B．腐蚀印刷线路板时，用FeCl3将铜腐蚀，生成FeCl2和CuCl2，B正确；
C．在某些反应中作催化剂，比如H2O2分解制氧气，C正确；
D．FeCl3作伤口止血剂，利用氯化铁能使蛋白质盐析的性质用来止血，D不正确；
E．气体C(NH3)与FeCl3溶液反应，只能生成Fe(OH)3，不能制备X，E不正确；
F．制备Fe(OH)3胶体时，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，F正确；
G．除去FeCl2中少量FeCl3杂质时，加入铁粉将Fe3+还原为Fe2+，G正确；
故选DE。答案为：DE。
【点睛】FeCl3的水解能力很强，在中性溶液中能完全水解。
18．乙酸酐在有机合成工业中有广泛的应用。实验室利用如下方法制备少量乙酸酐。实验原理(反应1、反应2已配平)：
反应1：CH3COOH+SOCl2→CH3COC1+X↑+Y↑　ΔH<0
反应2：CH3COC1+CH3COOH→(CH3CO)2O+HCl↑　ΔH<0
已知：有关物质的部分信息如下。
物质
沸点/℃
相对分子质量
理化性质
乙酸(CH3COOH)
118
60
易溶于水和有机溶剂
二氯亚砜(SOCl2)
79
119
遇水水解，受热易分解
乙酰氯(CH3COCl)
51
78.5
遇水或乙醇剧烈分解
乙酸酐[(CH3CO)2O]
139.6
102
遇水形成乙酸，易溶于有机溶剂

实验步骤：
I.将21.0g冰醋酸加入到三颈烧瓶中，再分批缓慢加入21.0gSOCl2，控制反应温度35℃，搅拌回流2小时。
II.将三颈烧瓶中的混合物转移至另一烧瓶中，提纯，收集到较纯的乙酸酐12.0g(其中乙酸酐占90.0%)。
实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)仪器c的名称是___________，冷凝管的进水口是___________(填字母)。
(2)反应1生成的X和Y均为酸性气体，其化学式为___________和___________。
(3)步骤I中，控制反应温度在35℃左右，不宜过高的原因是___________。
(4)c中盛放无水氯化钙，主要作用是___________，d中盛放的试剂是___________。
(5)步骤II中，从混合物中提纯乙酸酐应采取的操作名称是___________。
(6)该方法制得乙酸酐的产率是___________%(保留1位小数)。
【答案】(1)     球形干燥管     a
(2)     SO2     HCl

(3)温度过高则冰醋酸、二氯亚砜会挥发且二氯亚砜会分解，导致产品产率降低
(4)     做干燥剂，防止空气中水进入装置     氢氧化钠溶液
(5)蒸馏
(6)60.5

【分析】冰醋酸加入到三颈烧瓶中，再分批缓慢加入SOCl2，水浴加热控制反应温度35℃，搅拌回流2小时，反应生成乙酸酐，利用各物质沸点不同，进行蒸馏分离提纯得到较纯乙酸酐，通过计算可求理论产品质量，然后通过实际质量求出产品产率。
【详解】（1）仪器c的名称是球形干燥管；冷凝管的进水方向为下进上出，进水口是a；
（2）反应1：CH3COOH+SOCl2→CH3COCl+X↑+Y↑，根据质量守恒可知，生成气体为二氧化硫、氯化氢气体，化学式为SO2、HCl；
（3）冰醋酸沸点为118℃，SOCl2沸点为79℃且受热易分解，控制反应温度在35℃左右，不宜过高，温度过高则冰醋酸、二氯亚砜会挥发且二氯亚砜会分解，导致产品产率降低；
（4）反应物中二氯亚砜遇水水解、生成物中乙酰氯遇水或乙醇剧烈分解，c中盛放无水氯化钙，无水氯化钙可以做干燥剂，防止空气中水进入装置；反应生成二氧化硫气体有毒会污染空气，d中盛放的试剂是氢氧化钠，氢氧化钠可以吸收二氧化硫减少污染；
（5）由图表信息可知，四种物质的沸点不同，则步骤II中从混合物中提纯乙酸酐应采取的操作为蒸馏提纯；
（6）由反应：CH3COOH+SOCl2→CH3COCl+X↑+Y↑、CH3COCl+CH3COOH→(CH3CO)2O+HCl↑，可知2CH3COOH～SOCl2～(CH3CO)2O；21.0g CH3COOH的物质的量为21.0g÷60g/mol=0.35mol，21.0gSOCl2的物质的量为21.0g÷119g/mol≈0.176mol，0.176×2>0.35，则CH3COOH量不足，完全反应理论上生成(CH3CO)2O的质量为0.35mol÷2×102g/mol=17.85g，故该方法制得乙酸酐的产率是 。

四、有机推断题
19．斑蝥素(G)具有良好的抗肿瘤活性，其一种合成路线如下：

已知：I.R-CNRCOOH+NH3
II．
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称是___________。
(2)②的反应类型是___________。
(3)反应③的化学方程式为___________。
(4)E的结构简式为___________。
(5)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子。F中有_____个手性碳原子。
(6)芳香化合物W是G的同分异构体，写出满足下列条件的W的结构简式：______。
①能发生银镜反应
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能发生水解反应，且酸性条件下两种水解产物的核磁共振氢谱均只有2组峰
(7)设计以丙烯醛、1，3—丁二烯为起始原料制备的合成路线：______(其他试剂任用)。
【答案】(1)(酮)羰基、酯基
(2)消去反应
(3)+3H2O+NH3+CH3OH或+3H2O+HCl→+NH4Cl+CH3OH
(4)
(5)4
(6)
(7)

【分析】A与HCN加成生成B，B的分子式为C7H9NSO3，C的分子式为C7H7NSO2，对比发现，B生成C的过程中减少了一分子水，考虑到B中含有羟基，所以B生成C的过程应是羟基的消去反应，C的结构简式为；C与H2O/HCl反应生成D，根据题目所给信息可知-CN水解生成-COOH，根据所学知识酯基也会在酸性环境中水解生成醇和酸，所以D的结构简式为；对比D和E的分子式、以及后续产物的结构简式可知，E应为。
【详解】（1）根据A的结构简式可知其含氧官能团为(酮)羰基、酯基；
（2）根据分析可知反应②为消去反应；
（3）根据分析可知C为，D为，反应的化学方程式为+3H2O+NH3+CH3OH或+3H2O+HCl→+NH4Cl+CH3OH；
（4）根据分析可知E的结构简式为；
（5）根据手性碳原子的定义可知，F中有六元环上与O原子相连的两个碳原子、六元环上与五元环共用的两个碳原子，共4个手性碳原子；
（6）G中含有10个碳原子，不饱和度为5，其同分异构体满足：①能发生银镜反应，则含有-CHO结构(可能是醛基，也可以是甲酸形成的酯基)；②能与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基，说明含有苯环，则其侧链上还有一个双键；③能发生水解反应，且酸性条件下两种水解产物的核磁共振氢谱均只有2组峰，说明含有酯基，由于其侧链上只能有一个双键，所以该酯基一定是甲酸形成的酯基，水解产物的核磁共振氢谱均只有2组峰，则水解产物的结构高度对称，符合题意的为；
（7）丙烯醛为CH2=CH-CHO，1，3—丁二烯CH2=CH-CH=CH2，制备，则需要先得到六元环，根据题目所给信息可知，丙烯醛和1，3—丁二烯在离子液体、加热的条件下反应可以得到，再与HCN加成可得，再在酸性条件下水解即可得目标产物，所以合成路线为。