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吉林省松原市2024届高三下学期普通高等学校招生全国统一模拟考试大联考化学试题
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这是一份吉林省松原市2024届高三下学期普通高等学校招生全国统一模拟考试大联考化学试题，共18页。试卷主要包含了下列对应的离子方程式错误的是等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 Cd—112 Te—128
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是（ ）
A．在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒
B．乙醇能使蛋白质变性，生活中常用75%的酒精溶液杀菌消毒
C．真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂
D．向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果
2．2月27日，由哈尔滨工业大学和中国航天科技集团联合建造的“空间环境地面模拟装置”正式通过国家验收。下列说法正确的是（ ）
A．装置中“太阳能电池板”的主要成分为二氧化硅
B．装置的主要支架采用合金，合金的熔点一定比各成分金属的低
C．室内采用石墨烯储能电池，石墨烯与石墨互为同分异构体
D．部分实验装置的外壳采用聚氯乙烯，聚氯乙烯属于合成高分子材料
3．铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是（ ）
A．第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种
B．上述元素位于d区的有3种
C．基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，1L pH=3的溶液中含有的数目为0.003
B．2.0g由与组成的混合物所含中子的数目为
C．28.4g （）含键的数目为1.2
D．反应中若有1ml 参与反应，则理论上转移电子的数目为3.6
5．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
6．下列对应的离子方程式错误的是（ ）
A．通入酸性溶液中，溶液紫色褪去：
B．利用双氧水除去自来水中的氯气：
C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：
D．工业上用足量纯碱溶液吸收氯气：
7．工业上合成治疗甲流的特效药奥司他韦的部分转化路线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．可用溴水或金属钠鉴别Ⅱ和ⅢB．能发生银镜反应的I的同分异构体有4种
C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均不含手性碳原子D．反应②属于加成反应
8．我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，其结构如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．电池中，Zn为负极
B．B区域的电解质为
C．b膜为阳离子交换膜
D．电池总反应的离子方程式为
9．化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是（ ）
A．和均为含有非极性共价键的离子化合物
B．该化合物中Y、Z原子的杂化方式均为
C．与的空间结构均为V形
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y
10．某工业废气中含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。目前较好的处理方法是光解法，原理为。保持温度和压强（100kPa）不变，将硫化氢和氩气按照物质的量之比分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19混合，测得光解过程中硫化氢的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中表示硫化氢和氩气按照物质的量之比为1∶1混合的曲线为④
B．温度、压强不变，通过添加硫化氢可提高硫化氢的平衡转化率
C．其他条件不变，若将原恒压容器改为恒容容器，起始压强为100kPa，则平衡时的百分含量将减小
D．起始反应速率的大小顺序：⑤>③
11．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
12．下列实验操作与实验现象均正确且一定能得出对应实验结论的是（ ）
13．硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和，还含有少量的PbO、FeO、、等）制取硫酸镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．“滤渣1”的成分为
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为
C．“净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀
D．“操作2”是直接加热失水制备
14．已知亚磷酸（）为二元弱酸。常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（）溶液中，混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示
B．亚磷酸（）的
C．反应的平衡常数为
D．溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成：
部分物质相关性质如表：
制备过程如下：
第一步：磺化——称取11g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内搅拌15min（如图甲所示）。
第二步：硝化——待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。
第三步：蒸馏——将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图乙所示装置进行水蒸气蒸馏（水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来），收集馏出物，经过滤、洗涤、干燥得到2-硝基-1，3-苯二酚。
回答下列问题：
（1）图甲中仪器b的名称为______；冷却水应从______（填“x”或“y”）口通入。
（2）磺化步骤中控制温度最合适的加热方式为______。
（3）蒸馏时，加热一段时间后，停止蒸馏，最适宜的操作顺序为______（填序号）；
①停止向冷凝管中通冷凝水②打开旋塞③熄灭酒精灯
烧瓶A中长玻璃管的作用是______。
（4）水蒸气蒸馏的目的为______（任答两点）。
（5）蒸馏所得悬浊液中含有少量水蒸气带出的分子，过滤所得粗品可用少量乙醇水混合剂洗涤。请设计简单实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已洗涤干净：______。
（6）本实验最终获得3.0g桔红色晶体，则本实验的产率最接近于______（填标号）。
a．10%b．20%c．30%d．40%
16．（14分）碲广泛用于半导体器件、合金、化工原料及铸铁、橡胶、玻璃等工业。工业上利用电解铜的阳极泥（主要成分为、，还含有Ag、Au、Si等元素）提取碲，其工艺流程如图甲所示。
已知：①是一种两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。
②为酸性氧化物，溶于水生成亚硒酸。常温下，亚硒酸的电离平衡常数为，。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”时，为了加快反应速率，可采取的措施为______（写一种即可）；流程中多次用到过滤操作，实验室进行过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、______。
（2）“氧化焙烧”后碲元素转化为，写出反应的化学方程式：______。
（3）“水浸”后，“滤液”中溶质的主要成分为______（填化学式）。
（4）“酸化”后，碲以形式存在，则“还原”过程中反应的离子方程式为______。
（5）室温下，用水吸收二氧化硒，得到溶液的pH=2，此时溶液中______。
（6）近年，碲化镉太阳能发电玻璃在我国发展迅猛，被誉为“墙壁上的油田”，碲化镉立方晶胞结构如图乙所示。碲化镉的化学式为______，Cd原子周围等距离且最近的Te原子为______个，测得碲化镉晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为______pm。
17．（15分）催化氧化C2H6制取C2H4的新路径涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）计算反应的______（用含和的式子表示）。
（2）和按物质的量1∶1投料，在923K和保持总压恒定的条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，研究催化剂X和催化剂Y对“氧化制”的影响，所得实验数据如表：
结合上述数据分析，催化氧化制备的最佳催化剂为______，判断依据是______。
（3）若向绝热恒容容器中加入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。下列事实不能说明体系达到平衡状态的是______（填选项字母）。
A．B．反应体系的平衡常数不变
C．容器内气体的密度不变D．容器内气体的平均相对分子质量不变
（4）一定条件下，向容积为1.0L的密闭容器中通入2ml 和3ml 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强的变化关系如图所示（已知：）。
①压强______（填“>”或“<”），理由是______。
②压强为、温度为T K时，反应达平衡时，混合气体中______。
③M点时，反应Ⅰ的平衡常数为______（保留2位有效数字）。
18．（15分）有机化合物Ⅰ为一种杀菌抗炎药的主要成分，其中一种合成路线如图所示：
已知：Ⅰ．；
Ⅱ．苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，取代基的定位效应如表：
Ⅲ．。
回答下列问题：
（1）D的分子式为______；E的化学名称为______。
（2）设计A→B、B→C的目的分别是______、______。
（3）写出F→G反应的化学方程式：______；H→I的反应类型为______。
（4）H的结构简式为______；符合下列条件H的同分异构体有______种。
①分子中存在；②直接连在苯环上；③在核磁共振氢谱中有4组峰，面积比为3∶2∶2∶2。
（5）设计以甲苯为原料制备的合成路线______（无机试剂任选）。
2024届普通高等学校招生全国统一考试
大联考（高三）参考答案
化学
1．A 解析：明矾能够净水，不能杀菌消毒，A错误；生活中常用75%酒精溶液杀菌消毒，破坏组成病毒的蛋白质，使病毒失活，B正确；铁粉可吸收空气中的氧气和水蒸气，能用作食品的抗氧化剂，C正确；加入少量白醋，可提高次氯酸的浓度，提高漂白效果，D正确。故选A。
2．D 解析：电池板的主要成分是硅，A错误；合金的熔点不一定低于其组分金属，B错误；石墨烯和石墨均是由碳元素形成的单质，互为同素异形体，C错误；聚氯乙烯属于人工合成的有机高分子材料，D正确。故选D。
3．D 解析：同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族特殊，故第一电离能介于Mg和Si之间的元素有0种，A错误；题中提到的几种元素，位于d区的只有Mn，B错误；基态锌原子最外层电子排布式为，s能级电子的电子云轮廓为球形，C错误；基态Cu原子的价层电子排布式为，故基态铜原子的价层电子轨道表示式为，D正确。故选D。
4．B 解析：1L pH=3的溶液中的数目为0.001，A错误；与的摩尔质量均为20g/ml，故2g混合物的物质的量为，而1个与1个均含10个中子，故0.1ml混合物所含中子的数目为，B正确；该物质的分子式为，1个该分子含有16个σ键，因此28.4g（0.1ml）该物质中含有σ键的数目为1.6，C错误；F的非金属性强于N的非金属性，则中氮元素的化合价是+3价，氟元素的化合价是-1价，因此在中，有1个氮原子化合价由+3价升高到+5价，有2个氮原子化合价由+3价降低到+2价，若有1ml 参与反应，则理论上转移电子的数目为0.4，D错误。故选B。
5．C 解析：NO可与氧气反应且NO密度与空气密度相差不多，不能用排空气法收集，A错误；溴乙烷水解后，需要加入稀硝酸中和过量的氢氧化钠，否则滴加硝酸银无法生成溴化银，不能检验溴离子，B错误；气球体积变大，说明烧瓶内压强减小，可验证氨气易溶于水，C正确；乙烯也可与酸性溶液反应，消耗了主体物质，D错误。故选C。
6．A 解析：通入酸性溶液中，发生反应的离子方程式为：，A错误；氯气氧化双氧水生，成盐酸和氧气，B正确；向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，发生反应的离子方程式为，C正确；氯气与足量碳酸钠溶液反应，生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，离子方程式为，D正确。故选A。
7．B 解析：Ⅱ分子中含有碳碳双键，Ⅲ分子中存在羟基，故可用溴水或钠鉴别，A正确；能发生银镜反应说明含有醛基，然后还余三个碳原子，可构成丙基或异丙基，同分异构体为2种，B错误；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均不含手性碳原子，C正确；由图可知，反应②为碳氧双键以及碳碳双键和氢气的加成反应，D正确。故选B．
8．C 解析：根据失去电子可知Zn为负极，A正确；A区域电解质是KOH，为正极，正极上放电转化为，正极的电极反应为，C区域电解质是，故B区域电解质是，B正确；A区域电解质是KOH，参与电极反应生成，为了维持溶液呈电中性，多余的通过a膜进入到B区域，因此a膜为阳离子交换膜，同理C区域多余的通过b膜进入B区域，b膜为阴离子交换膜，C错误；负极的电极反应为，正极的电极反应为，则电池总反应为，D正确。故选C。
9．B 解析：X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Q为O元素，由结构可知：X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3，则它们分别为H、C、N，而W能形成稳定的一价阳离子，则其为Na。与均为含有非极性共价键的离子化合物，A正确；碳氧双键处C的价层电子对数是3，为杂化，B错误；和的空间结构均为V型，C正确；非金属性：N>C，非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：，D正确。故选B。
10．B 解析：由于正反应是气体体积增大的可逆反应，越小，的分压越小，相当于降低压强，平衡向正反应方向移动，因此比值越小，的平衡转化率越高，所以曲线①为1∶19对应的曲线，曲线⑤是4∶1对应的曲线。由此分析，曲线④表示硫化氢和氩气按照物质的量之比为1∶1混合的曲线，A正确；该反应是气体体积增大的反应，增加硫化氢，相当于增大硫化氢的分压，平衡逆向移动，硫化氢的平衡转化率下降，B错误；其他条件不变时，若将恒压容器改为恒容容器，起始压强为100kPa，随着反应的进行，气体压强逐渐增大，促使反应逆向进行，平衡时的百分含量将减小，C正确；压强不变，说明硫化氢和氩气按照物质的量之比为4∶1（对应曲线⑤）和1∶4（对应曲线③）混合时气体的总物质的量也相同，则硫化氢和氩气按照物质的量之比为4∶1混合时，反应物硫化氢的起始浓度更大，起始反应速率更大，D正确。故选B。
11．A 解析：分子的极性与分子结构和键的极性均有关，由于和的分子结构不同，因此分子的极性不同，A错误；金刚石是共价晶体，是分子晶体，晶体类型不同，故熔点：金刚石高于，B正确；烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，所以HCOOH中的羟基极性比的羟基极性更大，酸性：HCOOH强于，C正确；由于能与水分子间形成氢键，因此在水中的溶解度高于，D正确。故选A。
12．B 解析：银镜反应需要碱性环境，淀粉水解液可能为酸性条件，应先加入NaOH溶液中和酸，A错误；因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释放出大量的热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化变黑，生成的黑色物质是碳单质，碳单质和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，其中二氧化硫具有刺激性气味，浓硫酸显示强氧化性，因此体现浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性，B正确；苯、液溴和铁粉混合产生的气体中既有HBr又有，将混合气体通入到溶液中，HBr、都可以在溶液中与反应产生淡黄色沉淀，故该现象不能说明苯发生取代反应，C错误；向溶液中滴加溶液，可以和电离出的氢离子生成氢氧化铝，电离出的氢离子促进的水解，的水解促进的电离，D错误。故选B。
13．A 解析：由题干和工艺流程图可知，向矿石废料（主要成分为MgO和，还含有少量的PbO、FeO、、等）中加入硫酸，将MgO转化为、PbO转化为沉淀，FeO转化为、转化为、转化为，“滤渣1”主要为和“氧化”时向滤液中加入双氧水将氧化为，“净化”时加入MgO调节pH，使、完全沉淀而不沉淀，过滤出的“滤渣2”主要为和，据此分析解题。由分析可知，“滤渣1”的成分为和，A错误；“氧化”时发生反应的离子方程式为，B正确；“净化”时，加入MgO调节pH，目的是使杂质离子、完全沉淀而不沉淀，C正确；由于水解生成难挥发的、稳定的和，故“操作2”可直接将加热失水制备，D正确。故选A。
14．B 解析：根据是二元弱酸及电离平衡常数表达式可得、，则，，所以图像关系可表示为，，由于，相同时，，根据图像，则曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，A错误；当溶液中时，pH=5.5，所以亚磷酸的，B正确；当时，pH=2.4，亚磷酸（）的，所以反应的平衡常数，C错误；亚磷酸为二元弱酸，则不能再发生电离，只能水解，使溶液呈碱性，同时考虑到水也存在电离平衡，所以溶液中，因此溶液中离子浓度大小顺序为，D错误。故选B。
15．（14分）（1）球形冷凝管（1分 ）y（1分）
（2）水浴加热（2分）
（3）②③①（2分） 能使装置中压强趋于稳定（2分，合理即可）
（4）促进磺酸基的水解，将有机物蒸出，避免温度过高产物被氧化等（2分，一点1分，合理即可）
（5）取最后一次洗涤液少许，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净（2分，合理即可）
（6）b（2分）
解析：间苯二酚在低于65℃条件下与硫酸反应生成，发生硝化反应生成，与水反应生成2-硝基-1，3-苯二酚。
（1）根据仪器的外观可知图甲中仪器b的名称是球形冷凝管；为了充分冷却，冷却水应从y口进，x口出。
（2）在磺化步骤中应控制温度小于65℃，故最合适的加热方式为水浴加热。
（3）一段时间后，停止蒸馏，应先打开旋塞，再熄灭酒精灯，最后停止向冷凝管中通冷凝水，故操作顺序为②③①；图乙中烧瓶A的长玻璃管起稳压作用，能使装置中的气体压强维持在一定的安全范围，防止装置中压强过大引起事故。
（4）水蒸气蒸馏的目的为促进磺酸基的水解，同时将有机物蒸出，避免温度过高产物被氧化等。
（5）证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净，只需证明产品中不含硫酸根离子即可，具体操作为：取最后一次洗涤液少许，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净。
（6）11.0g间苯二酚的物质的量为0.1ml，理论上可以制备出2-硝基-1，3-苯二酚0.1ml，其质量为15.5g。本实验最终获得3.0g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为20%。
16．（14分）
（1）将阳极泥粉碎、搅拌、适当提高硫酸浓度、适当升温以及提高氧气的通入量等（1分，合理即可） 漏斗、玻璃棒（1分）
（2）（2分）
（3）、（2分，不写不扣分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）CdTe（1分） 4（1分） （2分）
解析：阳极泥的主要成分为、，还含有Ag、Au、Si等元素，“氧化焙烧”时在酸性条件下产生、、硫酸铜、硫酸银、二氧化硅以及金等，“水浸”得到“滤液”中溶质的主要成分为硫酸铜；“碱溶”时生成，碱浸液的主要成分为硅酸钠、和NaOH，加入稀硫酸酸化使沉淀，再通入二氧化硫得到粗碲。据此解答。
（1）为了加快反应速率，可将阳极泥粉碎、搅拌、适当提高硫酸浓度、适当升温以及提高氧气的通入量等；过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）转化为，根据原子守恒、电子守恒，可知发生反应的化学方程式为。
（3）由分析可知“滤液”中溶质的主要成分为硫酸铜（可能含硫酸）。
（4）“还原”过程中反应的离子方程式为。
（5）亚硒酸为二元弱酸，、，溶液pH为2，此时溶液中
。
（6）观察晶胞，可知晶胞中含个Cd、4个Te，故化学式为CdTe；Te原子位于4个Cd构成的正四面体的中心，故Cd周围等距离且最近的Te也为四个；晶胞的质量为，晶胞的体积为，则其晶胞边长。
17．（15分）
（1）（2分）
（2）催化剂Y（1分） 使用催化剂Y时，反应Ⅰ的平衡转化率远高于反应Ⅱ（2分，合理即可）
（3）AC（2分）
（4）①<（2分） 反应Ⅰ、反应Ⅱ均为气体体积增大的反应，增大压强，平衡均向逆反应方向移动，压强越大，乙烷的转化率越小（2分，合理即可） ②2（2分） ③0.57（2分）
解析：（1）由盖斯定律可知ΔH3=2ΔH1-ΔH2。
（2）使用催化剂Y时，反应Ⅰ平衡转化率远高于反应Ⅱ，故选择催化剂Y。
（3）因为反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生，故不能说明体系达到平衡状态，A错误；反应体系的平衡常数不变说明体系温度不变，在绝热环境下可说明体系达到平衡状态，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅱ中反应物与生成物都是气态，恒容条件下容器内气体的密度不变不能说明体系达到平衡状态，C错误；反应Ⅰ与反应Ⅱ中均为气体分子数改变的反应，容器内气体的平均相对分子质量不变可说明体系达到平衡状态，D正确。故选AC。
（4）①反应Ⅰ、反应Ⅱ均为气体体积增大的反应，增大压强，平衡均向逆反应方向移动，压强越大，乙烷的转化率越小，条件下乙烷的平衡转化率更小，故压强更大。
②压强为、温度为T K时，乙烷的平衡转化率为50%，乙烯的选择性为80%，由此可列三段式（单位为ml）：
平衡时混合气体中，。
③M点对应压强为、温度为T K，由②分析可知此时反应I的平衡常数为。
18．（15分）
（1）（2分） 2，6-二氯苯酚或邻二氯苯酚（1分）
（2）保护酚羟基（1分） 占据酚羟基的对位，确保氯原子取代在酚羟基的邻位（1分，合理即可）
（3）（2分） 取代反应或水解反应（1分）
（4）（2分） 4（2分）
（5）
（3分）
解析：结合E和C的结构可知D为；在氯化铝作用下发生已知I中反应生成H：。据此解答。
（1）由分析可知D的分子式为；由E的结构简式可知其名称为2,6-二氯苯酚或邻二氯苯酚。
（2）设计A→B的目的是为了保护酚羟基；结合已知信息，可知设计B→C的目的是占据酚羟基的对位，保护酚羟基的对位氢不被氯取代，从而确保得到酚羟基的邻位取代产物。
（3）F与发生反应生成G，反应方程式为；由H和I的结构可知H→I的反应类型为取代（水解）反应。
（4）H的结构简式为。①分子中存在；②直接连在苯环上；③在核磁共振氢谱中有4组峰，面积比为3∶2∶2∶2，说明含有，此时只余两个氯原子，且排列要对称，符合条件的结构简式有、、、，共4种。
（5）根据题目所给信息可知，应先将甲基氧化为羧基，再进行硝化反应使硝基进入羧基的间位，之后再进行溴原子的取代，保证溴原子同时位于羧基、硝基的间位，之后还原硝基为氨基得到目标产物，所以合成路线为。A．收集NO气体
B．检验溴乙烷中的溴元素
C．验证氨气易溶于水
D．除去乙烯中的气体
选项
性质差异
结构因素
A
分子的极性：强于
磷氯键的极性强于氧硫键的极性
B
熔点：金刚石高于
金刚石是共价晶体，是分子晶体
C
酸性：HCOOH强于
HCOOH中的羟基极性更大
D
在水中的溶解度（20℃）高于
能够与水分子形成氢键
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向淀粉水解液中加入新制银氨溶液，水浴加热
未产生银镜
淀粉没有水解
B
将浓硫酸加入到含有少量水的蔗糖中，用玻璃棒搅拌
蔗糖变黑，放出大量热，生成有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性
C
将苯液溴和铁粉混合产生的气体通入硝酸银溶液中
产生淡黄色沉淀
苯和溴发生了取代反应
D
向溶液中滴加溶液
有白色沉淀生成
与均发生了水解反应并相互促进
名称
相对分子质量
性状
熔点/℃
水溶性（常温）
间苯二酚
110
白色针状晶体
110.7
易溶
2-硝基-1，3-苯二酚
155
桔红色针状晶体
87.8
难溶
催化剂
转化率/%
转化率/%
催化剂X
19.0
37.6
催化剂Y
18.0
21.0
定位取代基
烷基
溴原子
羟基
烷氧基
氨基
硝基
磺酸基
羧基
定位效应
邻位、对位
间位
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 Cd—112 Te—128
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是（ ）
A．在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒
B．乙醇能使蛋白质变性，生活中常用75%的酒精溶液杀菌消毒
C．真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂
D．向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果
2．2月27日，由哈尔滨工业大学和中国航天科技集团联合建造的“空间环境地面模拟装置”正式通过国家验收。下列说法正确的是（ ）
A．装置中“太阳能电池板”的主要成分为二氧化硅
B．装置的主要支架采用合金，合金的熔点一定比各成分金属的低
C．室内采用石墨烯储能电池，石墨烯与石墨互为同分异构体
D．部分实验装置的外壳采用聚氯乙烯，聚氯乙烯属于合成高分子材料
3．铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是（ ）
A．第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种
B．上述元素位于d区的有3种
C．基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，1L pH=3的溶液中含有的数目为0.003
B．2.0g由与组成的混合物所含中子的数目为
C．28.4g （）含键的数目为1.2
D．反应中若有1ml 参与反应，则理论上转移电子的数目为3.6
5．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
6．下列对应的离子方程式错误的是（ ）
A．通入酸性溶液中，溶液紫色褪去：
B．利用双氧水除去自来水中的氯气：
C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：
D．工业上用足量纯碱溶液吸收氯气：
7．工业上合成治疗甲流的特效药奥司他韦的部分转化路线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．可用溴水或金属钠鉴别Ⅱ和ⅢB．能发生银镜反应的I的同分异构体有4种
C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均不含手性碳原子D．反应②属于加成反应
8．我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，其结构如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．电池中，Zn为负极
B．B区域的电解质为
C．b膜为阳离子交换膜
D．电池总反应的离子方程式为
9．化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是（ ）
A．和均为含有非极性共价键的离子化合物
B．该化合物中Y、Z原子的杂化方式均为
C．与的空间结构均为V形
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y
10．某工业废气中含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。目前较好的处理方法是光解法，原理为。保持温度和压强（100kPa）不变，将硫化氢和氩气按照物质的量之比分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19混合，测得光解过程中硫化氢的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中表示硫化氢和氩气按照物质的量之比为1∶1混合的曲线为④
B．温度、压强不变，通过添加硫化氢可提高硫化氢的平衡转化率
C．其他条件不变，若将原恒压容器改为恒容容器，起始压强为100kPa，则平衡时的百分含量将减小
D．起始反应速率的大小顺序：⑤>③
11．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
12．下列实验操作与实验现象均正确且一定能得出对应实验结论的是（ ）
13．硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和，还含有少量的PbO、FeO、、等）制取硫酸镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．“滤渣1”的成分为
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为
C．“净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀
D．“操作2”是直接加热失水制备
14．已知亚磷酸（）为二元弱酸。常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（）溶液中，混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示
B．亚磷酸（）的
C．反应的平衡常数为
D．溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成：
部分物质相关性质如表：
制备过程如下：
第一步：磺化——称取11g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内搅拌15min（如图甲所示）。
第二步：硝化——待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。
第三步：蒸馏——将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图乙所示装置进行水蒸气蒸馏（水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来），收集馏出物，经过滤、洗涤、干燥得到2-硝基-1，3-苯二酚。
回答下列问题：
（1）图甲中仪器b的名称为______；冷却水应从______（填“x”或“y”）口通入。
（2）磺化步骤中控制温度最合适的加热方式为______。
（3）蒸馏时，加热一段时间后，停止蒸馏，最适宜的操作顺序为______（填序号）；
①停止向冷凝管中通冷凝水②打开旋塞③熄灭酒精灯
烧瓶A中长玻璃管的作用是______。
（4）水蒸气蒸馏的目的为______（任答两点）。
（5）蒸馏所得悬浊液中含有少量水蒸气带出的分子，过滤所得粗品可用少量乙醇水混合剂洗涤。请设计简单实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已洗涤干净：______。
（6）本实验最终获得3.0g桔红色晶体，则本实验的产率最接近于______（填标号）。
a．10%b．20%c．30%d．40%
16．（14分）碲广泛用于半导体器件、合金、化工原料及铸铁、橡胶、玻璃等工业。工业上利用电解铜的阳极泥（主要成分为、，还含有Ag、Au、Si等元素）提取碲，其工艺流程如图甲所示。
已知：①是一种两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。
②为酸性氧化物，溶于水生成亚硒酸。常温下，亚硒酸的电离平衡常数为，。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”时，为了加快反应速率，可采取的措施为______（写一种即可）；流程中多次用到过滤操作，实验室进行过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、______。
（2）“氧化焙烧”后碲元素转化为，写出反应的化学方程式：______。
（3）“水浸”后，“滤液”中溶质的主要成分为______（填化学式）。
（4）“酸化”后，碲以形式存在，则“还原”过程中反应的离子方程式为______。
（5）室温下，用水吸收二氧化硒，得到溶液的pH=2，此时溶液中______。
（6）近年，碲化镉太阳能发电玻璃在我国发展迅猛，被誉为“墙壁上的油田”，碲化镉立方晶胞结构如图乙所示。碲化镉的化学式为______，Cd原子周围等距离且最近的Te原子为______个，测得碲化镉晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为______pm。
17．（15分）催化氧化C2H6制取C2H4的新路径涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）计算反应的______（用含和的式子表示）。
（2）和按物质的量1∶1投料，在923K和保持总压恒定的条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，研究催化剂X和催化剂Y对“氧化制”的影响，所得实验数据如表：
结合上述数据分析，催化氧化制备的最佳催化剂为______，判断依据是______。
（3）若向绝热恒容容器中加入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。下列事实不能说明体系达到平衡状态的是______（填选项字母）。
A．B．反应体系的平衡常数不变
C．容器内气体的密度不变D．容器内气体的平均相对分子质量不变
（4）一定条件下，向容积为1.0L的密闭容器中通入2ml 和3ml 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强的变化关系如图所示（已知：）。
①压强______（填“>”或“<”），理由是______。
②压强为、温度为T K时，反应达平衡时，混合气体中______。
③M点时，反应Ⅰ的平衡常数为______（保留2位有效数字）。
18．（15分）有机化合物Ⅰ为一种杀菌抗炎药的主要成分，其中一种合成路线如图所示：
已知：Ⅰ．；
Ⅱ．苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，取代基的定位效应如表：
Ⅲ．。
回答下列问题：
（1）D的分子式为______；E的化学名称为______。
（2）设计A→B、B→C的目的分别是______、______。
（3）写出F→G反应的化学方程式：______；H→I的反应类型为______。
（4）H的结构简式为______；符合下列条件H的同分异构体有______种。
①分子中存在；②直接连在苯环上；③在核磁共振氢谱中有4组峰，面积比为3∶2∶2∶2。
（5）设计以甲苯为原料制备的合成路线______（无机试剂任选）。
2024届普通高等学校招生全国统一考试
大联考（高三）参考答案
化学
1．A 解析：明矾能够净水，不能杀菌消毒，A错误；生活中常用75%酒精溶液杀菌消毒，破坏组成病毒的蛋白质，使病毒失活，B正确；铁粉可吸收空气中的氧气和水蒸气，能用作食品的抗氧化剂，C正确；加入少量白醋，可提高次氯酸的浓度，提高漂白效果，D正确。故选A。
2．D 解析：电池板的主要成分是硅，A错误；合金的熔点不一定低于其组分金属，B错误；石墨烯和石墨均是由碳元素形成的单质，互为同素异形体，C错误；聚氯乙烯属于人工合成的有机高分子材料，D正确。故选D。
3．D 解析：同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族特殊，故第一电离能介于Mg和Si之间的元素有0种，A错误；题中提到的几种元素，位于d区的只有Mn，B错误；基态锌原子最外层电子排布式为，s能级电子的电子云轮廓为球形，C错误；基态Cu原子的价层电子排布式为，故基态铜原子的价层电子轨道表示式为，D正确。故选D。
4．B 解析：1L pH=3的溶液中的数目为0.001，A错误；与的摩尔质量均为20g/ml，故2g混合物的物质的量为，而1个与1个均含10个中子，故0.1ml混合物所含中子的数目为，B正确；该物质的分子式为，1个该分子含有16个σ键，因此28.4g（0.1ml）该物质中含有σ键的数目为1.6，C错误；F的非金属性强于N的非金属性，则中氮元素的化合价是+3价，氟元素的化合价是-1价，因此在中，有1个氮原子化合价由+3价升高到+5价，有2个氮原子化合价由+3价降低到+2价，若有1ml 参与反应，则理论上转移电子的数目为0.4，D错误。故选B。
5．C 解析：NO可与氧气反应且NO密度与空气密度相差不多，不能用排空气法收集，A错误；溴乙烷水解后，需要加入稀硝酸中和过量的氢氧化钠，否则滴加硝酸银无法生成溴化银，不能检验溴离子，B错误；气球体积变大，说明烧瓶内压强减小，可验证氨气易溶于水，C正确；乙烯也可与酸性溶液反应，消耗了主体物质，D错误。故选C。
6．A 解析：通入酸性溶液中，发生反应的离子方程式为：，A错误；氯气氧化双氧水生，成盐酸和氧气，B正确；向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，发生反应的离子方程式为，C正确；氯气与足量碳酸钠溶液反应，生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，离子方程式为，D正确。故选A。
7．B 解析：Ⅱ分子中含有碳碳双键，Ⅲ分子中存在羟基，故可用溴水或钠鉴别，A正确；能发生银镜反应说明含有醛基，然后还余三个碳原子，可构成丙基或异丙基，同分异构体为2种，B错误；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均不含手性碳原子，C正确；由图可知，反应②为碳氧双键以及碳碳双键和氢气的加成反应，D正确。故选B．
8．C 解析：根据失去电子可知Zn为负极，A正确；A区域电解质是KOH，为正极，正极上放电转化为，正极的电极反应为，C区域电解质是，故B区域电解质是，B正确；A区域电解质是KOH，参与电极反应生成，为了维持溶液呈电中性，多余的通过a膜进入到B区域，因此a膜为阳离子交换膜，同理C区域多余的通过b膜进入B区域，b膜为阴离子交换膜，C错误；负极的电极反应为，正极的电极反应为，则电池总反应为，D正确。故选C。
9．B 解析：X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Q为O元素，由结构可知：X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3，则它们分别为H、C、N，而W能形成稳定的一价阳离子，则其为Na。与均为含有非极性共价键的离子化合物，A正确；碳氧双键处C的价层电子对数是3，为杂化，B错误；和的空间结构均为V型，C正确；非金属性：N>C，非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：，D正确。故选B。
10．B 解析：由于正反应是气体体积增大的可逆反应，越小，的分压越小，相当于降低压强，平衡向正反应方向移动，因此比值越小，的平衡转化率越高，所以曲线①为1∶19对应的曲线，曲线⑤是4∶1对应的曲线。由此分析，曲线④表示硫化氢和氩气按照物质的量之比为1∶1混合的曲线，A正确；该反应是气体体积增大的反应，增加硫化氢，相当于增大硫化氢的分压，平衡逆向移动，硫化氢的平衡转化率下降，B错误；其他条件不变时，若将恒压容器改为恒容容器，起始压强为100kPa，随着反应的进行，气体压强逐渐增大，促使反应逆向进行，平衡时的百分含量将减小，C正确；压强不变，说明硫化氢和氩气按照物质的量之比为4∶1（对应曲线⑤）和1∶4（对应曲线③）混合时气体的总物质的量也相同，则硫化氢和氩气按照物质的量之比为4∶1混合时，反应物硫化氢的起始浓度更大，起始反应速率更大，D正确。故选B。
11．A 解析：分子的极性与分子结构和键的极性均有关，由于和的分子结构不同，因此分子的极性不同，A错误；金刚石是共价晶体，是分子晶体，晶体类型不同，故熔点：金刚石高于，B正确；烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，所以HCOOH中的羟基极性比的羟基极性更大，酸性：HCOOH强于，C正确；由于能与水分子间形成氢键，因此在水中的溶解度高于，D正确。故选A。
12．B 解析：银镜反应需要碱性环境，淀粉水解液可能为酸性条件，应先加入NaOH溶液中和酸，A错误；因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释放出大量的热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化变黑，生成的黑色物质是碳单质，碳单质和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，其中二氧化硫具有刺激性气味，浓硫酸显示强氧化性，因此体现浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性，B正确；苯、液溴和铁粉混合产生的气体中既有HBr又有，将混合气体通入到溶液中，HBr、都可以在溶液中与反应产生淡黄色沉淀，故该现象不能说明苯发生取代反应，C错误；向溶液中滴加溶液，可以和电离出的氢离子生成氢氧化铝，电离出的氢离子促进的水解，的水解促进的电离，D错误。故选B。
13．A 解析：由题干和工艺流程图可知，向矿石废料（主要成分为MgO和，还含有少量的PbO、FeO、、等）中加入硫酸，将MgO转化为、PbO转化为沉淀，FeO转化为、转化为、转化为，“滤渣1”主要为和“氧化”时向滤液中加入双氧水将氧化为，“净化”时加入MgO调节pH，使、完全沉淀而不沉淀，过滤出的“滤渣2”主要为和，据此分析解题。由分析可知，“滤渣1”的成分为和，A错误；“氧化”时发生反应的离子方程式为，B正确；“净化”时，加入MgO调节pH，目的是使杂质离子、完全沉淀而不沉淀，C正确；由于水解生成难挥发的、稳定的和，故“操作2”可直接将加热失水制备，D正确。故选A。
14．B 解析：根据是二元弱酸及电离平衡常数表达式可得、，则，，所以图像关系可表示为，，由于，相同时，，根据图像，则曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，A错误；当溶液中时，pH=5.5，所以亚磷酸的，B正确；当时，pH=2.4，亚磷酸（）的，所以反应的平衡常数，C错误；亚磷酸为二元弱酸，则不能再发生电离，只能水解，使溶液呈碱性，同时考虑到水也存在电离平衡，所以溶液中，因此溶液中离子浓度大小顺序为，D错误。故选B。
15．（14分）（1）球形冷凝管（1分 ）y（1分）
（2）水浴加热（2分）
（3）②③①（2分） 能使装置中压强趋于稳定（2分，合理即可）
（4）促进磺酸基的水解，将有机物蒸出，避免温度过高产物被氧化等（2分，一点1分，合理即可）
（5）取最后一次洗涤液少许，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净（2分，合理即可）
（6）b（2分）
解析：间苯二酚在低于65℃条件下与硫酸反应生成，发生硝化反应生成，与水反应生成2-硝基-1，3-苯二酚。
（1）根据仪器的外观可知图甲中仪器b的名称是球形冷凝管；为了充分冷却，冷却水应从y口进，x口出。
（2）在磺化步骤中应控制温度小于65℃，故最合适的加热方式为水浴加热。
（3）一段时间后，停止蒸馏，应先打开旋塞，再熄灭酒精灯，最后停止向冷凝管中通冷凝水，故操作顺序为②③①；图乙中烧瓶A的长玻璃管起稳压作用，能使装置中的气体压强维持在一定的安全范围，防止装置中压强过大引起事故。
（4）水蒸气蒸馏的目的为促进磺酸基的水解，同时将有机物蒸出，避免温度过高产物被氧化等。
（5）证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净，只需证明产品中不含硫酸根离子即可，具体操作为：取最后一次洗涤液少许，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净。
（6）11.0g间苯二酚的物质的量为0.1ml，理论上可以制备出2-硝基-1，3-苯二酚0.1ml，其质量为15.5g。本实验最终获得3.0g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为20%。
16．（14分）
（1）将阳极泥粉碎、搅拌、适当提高硫酸浓度、适当升温以及提高氧气的通入量等（1分，合理即可） 漏斗、玻璃棒（1分）
（2）（2分）
（3）、（2分，不写不扣分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）CdTe（1分） 4（1分） （2分）
解析：阳极泥的主要成分为、，还含有Ag、Au、Si等元素，“氧化焙烧”时在酸性条件下产生、、硫酸铜、硫酸银、二氧化硅以及金等，“水浸”得到“滤液”中溶质的主要成分为硫酸铜；“碱溶”时生成，碱浸液的主要成分为硅酸钠、和NaOH，加入稀硫酸酸化使沉淀，再通入二氧化硫得到粗碲。据此解答。
（1）为了加快反应速率，可将阳极泥粉碎、搅拌、适当提高硫酸浓度、适当升温以及提高氧气的通入量等；过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）转化为，根据原子守恒、电子守恒，可知发生反应的化学方程式为。
（3）由分析可知“滤液”中溶质的主要成分为硫酸铜（可能含硫酸）。
（4）“还原”过程中反应的离子方程式为。
（5）亚硒酸为二元弱酸，、，溶液pH为2，此时溶液中
。
（6）观察晶胞，可知晶胞中含个Cd、4个Te，故化学式为CdTe；Te原子位于4个Cd构成的正四面体的中心，故Cd周围等距离且最近的Te也为四个；晶胞的质量为，晶胞的体积为，则其晶胞边长。
17．（15分）
（1）（2分）
（2）催化剂Y（1分） 使用催化剂Y时，反应Ⅰ的平衡转化率远高于反应Ⅱ（2分，合理即可）
（3）AC（2分）
（4）①<（2分） 反应Ⅰ、反应Ⅱ均为气体体积增大的反应，增大压强，平衡均向逆反应方向移动，压强越大，乙烷的转化率越小（2分，合理即可） ②2（2分） ③0.57（2分）
解析：（1）由盖斯定律可知ΔH3=2ΔH1-ΔH2。
（2）使用催化剂Y时，反应Ⅰ平衡转化率远高于反应Ⅱ，故选择催化剂Y。
（3）因为反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生，故不能说明体系达到平衡状态，A错误；反应体系的平衡常数不变说明体系温度不变，在绝热环境下可说明体系达到平衡状态，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅱ中反应物与生成物都是气态，恒容条件下容器内气体的密度不变不能说明体系达到平衡状态，C错误；反应Ⅰ与反应Ⅱ中均为气体分子数改变的反应，容器内气体的平均相对分子质量不变可说明体系达到平衡状态，D正确。故选AC。
（4）①反应Ⅰ、反应Ⅱ均为气体体积增大的反应，增大压强，平衡均向逆反应方向移动，压强越大，乙烷的转化率越小，条件下乙烷的平衡转化率更小，故压强更大。
②压强为、温度为T K时，乙烷的平衡转化率为50%，乙烯的选择性为80%，由此可列三段式（单位为ml）：
平衡时混合气体中，。
③M点对应压强为、温度为T K，由②分析可知此时反应I的平衡常数为。
18．（15分）
（1）（2分） 2，6-二氯苯酚或邻二氯苯酚（1分）
（2）保护酚羟基（1分） 占据酚羟基的对位，确保氯原子取代在酚羟基的邻位（1分，合理即可）
（3）（2分） 取代反应或水解反应（1分）
（4）（2分） 4（2分）
（5）
（3分）
解析：结合E和C的结构可知D为；在氯化铝作用下发生已知I中反应生成H：。据此解答。
（1）由分析可知D的分子式为；由E的结构简式可知其名称为2,6-二氯苯酚或邻二氯苯酚。
（2）设计A→B的目的是为了保护酚羟基；结合已知信息，可知设计B→C的目的是占据酚羟基的对位，保护酚羟基的对位氢不被氯取代，从而确保得到酚羟基的邻位取代产物。
（3）F与发生反应生成G，反应方程式为；由H和I的结构可知H→I的反应类型为取代（水解）反应。
（4）H的结构简式为。①分子中存在；②直接连在苯环上；③在核磁共振氢谱中有4组峰，面积比为3∶2∶2∶2，说明含有，此时只余两个氯原子，且排列要对称，符合条件的结构简式有、、、，共4种。
（5）根据题目所给信息可知，应先将甲基氧化为羧基，再进行硝化反应使硝基进入羧基的间位，之后再进行溴原子的取代，保证溴原子同时位于羧基、硝基的间位，之后还原硝基为氨基得到目标产物，所以合成路线为。A．收集NO气体
B．检验溴乙烷中的溴元素
C．验证氨气易溶于水
D．除去乙烯中的气体
选项
性质差异
结构因素
A
分子的极性：强于
磷氯键的极性强于氧硫键的极性
B
熔点：金刚石高于
金刚石是共价晶体，是分子晶体
C
酸性：HCOOH强于
HCOOH中的羟基极性更大
D
在水中的溶解度（20℃）高于
能够与水分子形成氢键
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向淀粉水解液中加入新制银氨溶液，水浴加热
未产生银镜
淀粉没有水解
B
将浓硫酸加入到含有少量水的蔗糖中，用玻璃棒搅拌
蔗糖变黑，放出大量热，生成有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性
C
将苯液溴和铁粉混合产生的气体通入硝酸银溶液中
产生淡黄色沉淀
苯和溴发生了取代反应
D
向溶液中滴加溶液
有白色沉淀生成
与均发生了水解反应并相互促进
名称
相对分子质量
性状
熔点/℃
水溶性（常温）
间苯二酚
110
白色针状晶体
110.7
易溶
2-硝基-1，3-苯二酚
155
桔红色针状晶体
87.8
难溶
催化剂
转化率/%
转化率/%
催化剂X
19.0
37.6
催化剂Y
18.0
21.0
定位取代基
烷基
溴原子
羟基
烷氧基
氨基
硝基
磺酸基
羧基
定位效应
邻位、对位
间位
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