最新中考化学考点一遍过（讲义） 考点33 盐的化学性质

这是一份最新中考化学考点一遍过（讲义） 考点33 盐的化学性质，共26页。学案主要包含了复分解反应，复分解反应的发生的条件和类型，四大基本反应类型的比较，盐的化学性质的利用——粗盐提纯等内容，欢迎下载使用。

策略1：明确目标，强化基础。第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。
策略2：构建体系，突破难点。通过第1阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。
策略3：联系实际，关注热点。社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。
策略4：关注实验，总结规律。随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
考点33 盐的化学性质
一、复分解反应
1．定义
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
注意：由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如非金属氧化物+碱盐+水，这类反应则不属于复分解反应。
2．特点——“两交换，价不变”
二、复分解反应的发生的条件和类型
1．复分解反应发生的条件
（1）当两种化合物相互交换成分，生成物中有水生成时，反应能够发生。
（2）当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀生成时，反应够能发生。
（3）当两种化合物相互交换成分，生成物中有气体生成时，反应够能发生。
2．复分解反应的类型
三、四大基本反应类型的比较
四、盐的化学性质的利用——粗盐提纯
1．除去不溶性杂质
（1）实验装置
（2）操作步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。
（3）经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如钙离子、镁离子、硫酸根离子等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。
（4）产率偏低的原因
①转移食盐不彻底；
②过滤时滤纸上沾有食盐；
③烧杯内壁沾有食盐溶液；
④蒸发时有溶液溅出。
（5）产率偏高的原因：蒸发时未完全蒸干。
2．除去可溶性杂质
粗盐中含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，除去粗盐样品中的难溶性杂质和可溶性杂质的步骤如下：
（1）加入过量BaCl2的目的是除去Na2SO4，此时溶液中的溶质为NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2。
（2）加入过量NaOH的目的是除去MgCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH。
（3）加入过量Na2CO3的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3。
（4）加入过量盐酸的目的是除去NaOH、Na2CO3，此时溶液中的溶质为NaCl、HCl，盐酸易挥发，经过步骤⑦蒸发结晶得到精盐。
（5）除杂试剂的加入顺序是BaCl2Na2CO3，NaOH的加入顺序不作强制要求，但碳酸钠必须在氯化钡后滴加。
（6）滴加盐酸前必须过滤。
考向一 复分解反应发生的条件
典例1 M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：
根据信息，判断下列反应肯定不能发生的是
A．M+HClB．MSO4+Ba(NO3)2
C．MO+H2SO4D．M(OH)2+NaCl
【解析】A、M是一种金属元素，由于无法确定其活动性与氢的关系，可能与稀盐酸反应生成盐和氢气，如金属镁，不符合题意；B、MSO4、Ba(NO3)2相互交换成分生成硫酸钡沉淀，能发生复分解反应，不符合题意；C、MO、H2SO4相互交换成分生成MSO4和水，能发生复分解反应，不符合题意；D、M(OH)2难溶于水，不能与氯化钠发生复分解反应，该反应肯定不能发生，符合题意。故选D。
【答案】D
1．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为10 g、乙为20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30 g
2．（2020·深圳市南山区育才二中中考一模）下列物质混合后，能发生复分解反应的是（ ）
A．NaCl和Na2SO4B．HCl和KNO3
C．HCl和KOHD．CuCl2和HCl
3．（2019·潍坊中考）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是
A．La和稀盐酸B．La2O3和稀盐酸
C．La(NO3)3和稀盐酸D．La(NO3)3和氯化钾溶液
典例2 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．拉瓦锡测定空气中氧气含量 Hg+O2HgO 化合反应
B．甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应
C．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 置换反应
D．钟乳石的形成 CaHCO3CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应
【解析】A、拉瓦锡用汞和氧气反应生成固体氧化汞来测定空气中氧气含量，其反应方程式应为2Hg+O22HgO，方程式未配平，错误；B、甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，不属于基本反应类型中的任一种反应，错误；C、实验室用锌和稀硫酸反应制氢气的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，属于基本反应类型中的置换反应，正确；D、钟乳石的形成的原理应是Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，属于基本反应类型中的分解反应，碳酸氢钙的化学式书写错误。故选C。
【答案】C
四大基本反应类型与化学方程式书写步骤
四大基本反应类型分别为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。物质与氧气的反应属于氧化反应，不属于基本反应类型。
书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生），如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边，但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
4．（2019·哈尔滨中考）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．溶洞的形成Ca(HCO3)2CaCO3 + H2O+ CO2↑ 分解反应
B．酸雨的形成CO2 + H2OH2CO3 化合反应
C．碳与灼热氧化铜反应C + 2CuOCO2↑+ 2Cu 还原反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HClAlCl3 +3H2O 复分解反应
5．（2019·湘西中考）下列化学反应属于分解反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C．2H2O2H2↑+O2↑D．CO2+H2O=H2CO3
6．（2019·绥化中考，双选）对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（ ）
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
考向三 粗盐的提纯
典例3 （2018·济宁）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是________。
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）操作Ⅰ过量加入各物质的目的是________________________。
（3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是________________________。
【解析】（1）A、加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理；B、加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是引入新的杂质硝酸镁，引入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理；C、加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，该选项顺序不合理；D、加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理。故选AD。
（2）操作I过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。
【答案】（1）AD
（2）使欲除去的物质完全反应
（3）边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌
（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。
7．（2019·海南中考）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是
A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏
8．（2019·梧州中考）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤，②加过量的氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是
A．④⑤②①③B．②④⑤①③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
9．（2019·河南中考）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是____________。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式_____________________________________________。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）
1．某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀
A．一定是硫酸钡B．一定是碳酸钡
C．一定氯化银D．是硫酸钡或氯化银
2．（2020·济南市章丘市中考模拟）已知粉末X样品是下列四种物质中的一种,取三等分该粉末,分别加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸充分反应,产生的现象如下表。则该固体粉末X是
A．MgB．K2CO3C．(NH4)2SO4D．NH4NO3
3．下列化学变化不能一步完成的是
A．K2CO3→CaCO3 B．NaNO3→NaCl
C．BaCl2 →Ba（NO3）2 D．CO2→H2CO3
4．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Mg2+、Na+、Cl−、OH− B．H+、Ba2+、Cl−、SO42−
C．K+、NH4+、NO3−、OH− D．K+、Na+、SO42−、CO32−
5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．复分解反应是化合物与化合物间的反应，故化合物与化合物的反应都是复分解反应
B．pH＜7的雨水呈酸性，所以酸雨是指pH＜7的雨水
C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
6．下列应用、对应化学方程式、基本反应类型均正确的是
A．实验室制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
B．小苏打用于治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
C．比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgNO3Fe(NO3)2 +2Ag 置换反应
D．拉瓦锡测定空气的成分：4P+5O22P2O5 化合反应
7．（2020·镇江市九年级下学期3月线上测试）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．NaOH、KCl、稀 HNO3、FeCl3B．稀 HCl、KNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2
C．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaClD．BaCl2、MgSO4、稀 HNO3、NaOH
8．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
9．“除去粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示：
（1）正确的操作顺序是________(填序号，下同)。
（2）操作B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__________________。
（3）造成NaCl的产率比实际值偏低的原因可能是________。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．称量时，少量晶体仍粘在蒸发皿上
D．溶解粗盐时，加入的水量不足
10．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是_________________。
A．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
B、能够生成盐和水的反应都叫做中和反应
C．酸和碱都含有氢元素
D．盐都是由金属离子和酸根离子构成的
（2）海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：
①海水制盐选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是__________________________________。
②写出流程图中加入过量Ca(OH)2溶液所发生的化学反应方程式___________________________________________________。
步骤④中加入适量盐酸的目的是什么？
③操作a中用到的玻璃仪器都有什么？
（3）用提纯的NaCl配制200克质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为__________克。在配制溶液的过程中，用量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），则所得溶液的质量分数________0.9%（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）为测定部分变质的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10 g，加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8 g。计算：该样品中氢氧化钠的质量分数。
1．（2020年宁夏中考）有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A. 多加水，让粗盐加速溶解
B. 玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D. 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
2． （2020广东省卷）下列除杂方法正确的是（ ）
3．（2020山东济宁）为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（ ）
A．①酚酞②稀盐酸③氯化钡B．①酚酞②稀盐酸③稀盐酸
C．①石蕊②氯化钡③稀盐酸D．①石蕊②氯化钡③碳酸钠
4．（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A. Ba2+、SO、NO B. Fe2+、SO、OH-
C. Na+、NO、OH- D. Ag+、NO、Cl-
5．（2019·连云港中考）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。
注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有
A．1种B．2种C．3种D．4种
6． 氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________．
②以上方案中有关反应的化学方程式为__ ________（写一个即可）
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整___ ____。
7．（2019·重庆A中考）某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：
供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
（1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是____________，试剂a是__________________。
（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是____________（双选，填序号）。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液
C．NaCl溶液 D．AgNO3和HNO3混合溶液
（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为____________________________________。
（4）要达到预期的目的，还需要改进的方法为__________________________________。
8．（2020吉林省卷）结合某校师生线上“互动探究”活动，回答有关问题。
（学习目标）了解生活中常见的几种盐的化学性质。
（实验用品）教师用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。
学生用品：洁厕灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）、Ca(OH)2溶液（用生石灰干燥剂制备）、纯碱（Na2CO3）溶液、小苏打（ NaHCO3）溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。
（互动探究）
（拓展延伸）“垃圾是放错了位置的资源”，对下列物质的利用，正确的是____。
A“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量
B“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料
C“探究三”中生成的这种固体，可以作食品干燥剂
D“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2
9． （2020江苏苏州）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．（2020山东济宁）通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是（ ）
A．B．
C．D．
11．（2020年贵州黔南中考）某同学为除去食盐水中Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（）
A. X为溶液B. Y为
C. Z为稀盐酸D. 步骤③与④可交换
12．（2018·益阳中考）下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2
13．（2018·衡阳中考）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
14．（2018·广东中考）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______________(填序号)。
（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为________________________________。
（4）图中⑤处应补充的文字是__________________(写一种，不能与图中已有信息重复)。
15．（2020吉林长春）小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明进行了大胆的猜想与实验：
（提出问题）洗涤剂中主要含有哪些物质？
（做出猜想）小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：可能含有CO，
猜想二：可能含有_________，
猜想三：可能含有CO和OH-。
（进行实验）实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为_________色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到__________，证实洗涤剂中含有CO。
（查阅资料）小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等；
（2）Na2CO3溶液显碱性。
（小结反思）实验二中产生气体的化学方程式为____________________。
（实验验证）该洗涤剂中还含有NaOH。
实验三中可选试剂：
A. BaCl2溶液B. Ba（OH）2溶液C .NaCl溶液
D. 稀盐酸E. 石蕊溶液F .酚酞溶液
实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的___________（选填字母编号，下同），产生了白色沉淀，再加几滴____________，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。
（实验结论）该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH。
变式拓展
1．【答案】D
【解析】A、丙、丁为盐和水，则甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水，错误；B、甲为单质，则该反应不一定是置换反应，比如甲烷和氧气的反应，错误；C、复分解反应生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应，错误；D、甲为10 g、乙为20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30 g，正确。故选D。
2．【答案】C
【解析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行。A、氯化钠和硫酸钠不反应，不能发生复分解反应，故A不正确；B、盐酸和硝酸钾不反应，不能发生复分解反应，故B不正确；C、盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能发生复分解反应，故C正确；D、氯化铜和盐酸不反应，不能发生复分解反应，故D不正确。故选C。
3．【答案】D
【解析】A、金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；B、金属氧化物能与酸反应，La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；C、La（OH）3难溶于水，能与稀盐酸反应生成LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；D、La（OH）3难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，不能直接制取LaCl3，故符合题意。故选D。
4．【答案】D
【解析】A、碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，故A错误；B、酸雨的形成是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：SO2+H2OH2SO3，故B错误；C、碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuOCO2↑+2Cu，符合“一换一”的特点，是置换反应，还原反应不属于基本反应类型，故C错误；D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HClAlCl3 +3H2O，符合“两交换，价不变”的特点，复分解反应，故D正确。故选D。
5．【答案】C
【解析】A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，此选项不符合题意；B、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，此选项不符合题意；C、2H2O2H2↑+O2↑，一种物质发生化学反应生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，此选项符合题意；D、CO2+H2O=H2CO3，两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，此选项不符合题意。故选C。
6．【答案】BD
【解析】A、若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如硫酸与氯化钡溶液反应生成生成硫酸钡沉淀和盐酸，选项说法错误；B、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项说法正确；C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，选项说法错误；D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项说法正确。故选BD。
7．【答案】D
【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，无需进行蒸馏。故选D。
8．【答案】C
【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀，同时将过量的氯化钡溶液除去；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。故选C。
9．【答案】（1）玻璃棒
（2）Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl
（3）氯化钙、氯化镁、氯化钡
【解析】（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。
（2）加入Na2CO3溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，发生反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得精盐产品中杂质有氯化钙、氯化镁、氯化钡。
考点冲关
1．【答案】D
【解析】氯化钡会电离出Cl−和Ba2+。若向其中加入含有Ag+的溶液，则会产生不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀；若向其中加入含SO42−的溶液，也会产生不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。所以，该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，即该白色沉淀是硫酸钡或氯化银。故选D。
2．【答案】C
【解析】A、Mg与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误。B、K2CO3与氢氧化钠不反应，故选项错误。C、(NH4)2SO4与氢氧化钠溶液反应，生成产生刺激性气味气体；与氯化钡溶液生成硫酸钡白色沉淀；与稀盐酸混合，固体溶解，无气体产生，故选项正确。D、NH4NO3与氢氧化钠溶液反应，生成产生刺激性气味气体；与氯化钡溶液不反应，故选项错误。故选C。
3．【答案】B
【解析】A、碳酸钾与氢氧化钙反应可以一步生成碳酸钙，正确；B、钠盐和硝酸盐都易溶于水，故硝酸钠不能一步生成氯化钠，错误；C、氯化钡可以与硝酸银反应一步生成硝酸钡，正确；D、二氧化碳溶于水一步生成碳酸，正确。故选B。
4．【答案】D
【解析】A、Mg2+、OH−两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故错误；B、Ba2+、SO42−两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；C、NH4+、OH−两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故正确。故选D。
5．【答案】D
【解析】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，生成了两种化合物，但不是复分解反应，故选项说法错误；B、酸雨是pH小于5.6的雨水，故错误；C、碱的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是锌等活泼金属，故选项正确。故选D。
6．【答案】C
【解析】A、实验室中制取二氧化碳通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，属于复分解反应，故选项错误；B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，正确的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，故选项错误；C、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物，属于置换反应，故选项正确；D、拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分的反应原理是：2Hg+O2 QUOTE ,,Δ.. 2HgO，故选项错误。故选C。
7．【答案】C
【解析】A、氯化铁溶液为黄色，首先鉴别出氯化铁；然后向氯化铁中滴加其他三种物质，有红褐色沉淀生成的为NaOH；向红褐色沉淀中滴加其他两种溶液，沉淀溶解的为稀HNO3，无现象的为KCl，所以该组溶液不用其他试剂就能鉴别出来，故选项不合题意。B、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应，有气泡冒出，硝酸钙溶液与碳酸钠溶液反应有沉淀生成，据此可以鉴别出稀HCl、Na2CO3、Ca（NO3）2，三种溶液，与这三种溶液均不反应的是KNO3溶液，所以该组溶液不用其他试剂就能鉴别出来，故选项不合题意。C、BaCl2能与Na2SO4、Na2CO3均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是BaCl2，不与BaCl2反应的物质为稀NaCl，但是无法鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，所以该组溶液不用其他试剂不能鉴别出来，故选项合题意。D、将溶液两两混合，氯化钡能与硫酸镁产生白色沉淀，硫酸镁能与氢氧化钠产生沉淀，能产生两种沉淀的是硫酸镁，剩下的硝酸，将硝酸加入产生的沉淀中，沉淀溶解，则是硫酸镁与氢氧化钠产生的，剩下的是氯化钡，可以鉴别，故选项不合题意。故选C。
8．【答案】A
【解析】A、碳不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待完全反应后，过滤、洗涤、干燥可得碳，符合题意；B、加入足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀硫酸不反应，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，硫酸，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤，洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。故选A。
9．【答案】（1）ACB
（2）防止因局部温度过高造成液滴飞溅
（3）BCD
【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)，正确的操作顺序是ACB。（2）操作B是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。（3）A、过滤时滤纸有破损，造成有一部分不溶性的泥沙等进入滤液，会导致所得精盐质量偏大，产率偏高，错误；B、蒸发时有固体溅出，会造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中，导致所得精盐质量偏小，产率偏低，正确；C、称量时，少量晶体仍粘在蒸发皿上，会造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中，导致所得精盐质量偏小，产率偏低，正确；D、溶解粗盐时，加入的水量不足，会导致食盐有一部分没被溶解，造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中，导致所得精盐质量偏小，产率偏低。故选BCD。
10．【答案】（1）C
（2）①氯化钠的溶解度受温度变化影响不大
②MgCl2+ Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠
③烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）1.8小于
（4）设碳酸钠质量为x。反应生成二氧化碳质量为：10 g+50 g−57.8 g=2.2 g。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2 g
x=5.3 g
该样品中氢氧化钠的质量分数为：×100%=47%
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为47%。
【解析】（1）A、酸、碱、盐之间不一定都能发生复分解反应，如氯化银与盐酸不反应，该选项说法不正确；B、酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，故选说法不正确；C、酸和碱都含有氢元素，该选项说法不正确；D、盐不都是由金属离子和酸根离子构成的，例如氯化铵是盐，其中不含有金属离子，该选项说法不正确。故选C。
（2）①海水制盐选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。②流程图中加入过量Ca(OH)2溶液中，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生的化学反应方程式为：MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2。步骤④中加入适量盐酸的目的是：除去过量的碳酸钠，除去碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。③操作a是过滤，用到的玻璃仪器都有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）用提纯的NaCl配制200克质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为：200 g×0.9%＝1.8 g；
在配制溶液的过程中，用量筒量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，则所得溶液的质量分数小于0.9%。
直通中考
1.【答案】A
【解析】A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题意；
B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，不符合题意；
C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，不符合题意；
D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。
故选A。
2.【答案】B
【解析】A、除去碳酸钾溶液中的硫酸钾，加入氯化钡溶液，能除去硫酸根离子，但会引入新杂质氯离子，故A错误；B、除去氮气中的氧气，将气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，氮气不会与铜反应，能够除去氧气，故B正确；C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入稀硫酸，不仅会除去碳酸钠，还会除去氢氧化钠，故C错误；D、除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，加入过量的铁粉，能将铜置换出来，但会引入新杂质亚铁离子，故D错误。故选B。
3.【答案】A
【解析】A、试剂①酚酞，遇碱变成红色，遇中性溶液也不变色，因此可以区分碱性溶液氢氧化钠、碳酸钠和中性溶液氯化钠和硫酸钠；试剂②稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体有气泡生成可以区分碳酸钠和氢氧化钠；试剂③氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。可以区分氯化钠和硫酸钠，符合题意。B、试剂①酚酞，遇碱变成红色，遇中性溶液也不变色，因此可以区分碱性溶液氢氧化钠、碳酸钠和中性溶液氯化钠和硫酸钠；试剂②稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体有气泡生成可以区分碳酸钠和氢氧化钠；试剂③稀盐酸，不能区分氯化钠和硫酸钠，不符合题意。C、试剂①为石蕊，不能区分碱性溶液和中性溶液，不符合题意。D、试剂①为石蕊，不能区分碱性溶液和中性溶液，不符合题意。故选A。
4.【答案】C
【解析】A 、Ba2+、SO不能共存，会产生BaSO沉淀，不符合题意。
B、Fe2+、OH-不能共存，因为氢氧根离子与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不符合题意。
C、Na+、NO、OH-能共存，且均没有颜色，符合题意。
D、Ag+、Cl-不能共存，会产生氯化银白色沉淀，不符合题意。
因此本题选择C。
5．【答案】C
【解析】碳酸钙是白色沉淀，难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀全部溶解。硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，但硫酸钡不溶于酸，故硫酸钾与氯化钡不能共存。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。所以固体A中的物质最多含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钾（或氯化钡）3种。故选C。
6.【答案】①玻璃棒；②Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl）；③ Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸；
【解析】①过滤用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；②考察复分解反应的书写，粗盐提纯常见化学方程式。整个过程发生的化学方程式有Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl），写出一个即可。③整个过程中，引入的除杂试剂Na2CO3未被去除，且Na2CO3和Ba（OH）2反应产生了NaOH, 故杂质有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入适量稀盐酸，题干标明是“得到NaCl溶液”，故应写“适量稀盐酸”，且不得写“蒸发结晶”。
7．【答案】（1）过滤K2CO3溶液
（2）BD
（3）BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑
（4）加入过量试剂a改为适量的试剂a
【解析】（1）步骤①是将沉淀与滤液分离，实验操作名称是过滤。试剂a是K2CO3溶液，碳酸钾能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾溶液，不会生成新的杂质。
（2）沉淀B是碳酸钡沉淀，表面残留少量滤液是氯化钾和碳酸钾溶液，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是CaCl2溶液、AgNO3和HNO3混合溶液，分别能检验碳酸钾和氯化钾是否洗涤干净。
（3）步骤③中碳酸钡与试剂b反应，应生成氯化钡溶液，b应为稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑。
（4）滤液A中含有过量的碳酸钾溶液，因此，加入过量试剂a改为适量的试剂a。
8.【答案】酚酞 气泡（或气体） 碱 产生白色沉淀（或产生沉淀） AB
【解析】[互动探究]碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱；碳酸钠和氢氧化钙反应生成生成碳酸钙和氢氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
[拓展延伸]A、“探究一”中剩余溶液的混合液中含有碳酸钠，洁厕灵主要成分是稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，则可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量，故A正确；B、碳酸钠、碳酸氢钠均与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可用于植物光合作用，则“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料，故B正确；C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不溶于水，不吸收水分，则“探究三”中生成的这种固体，不能作食品干燥剂，故C不正确；D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，“探究四”中剩余溶液的混合液中含有硝酸钾和生成的氯化钠，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2，但引入了杂质，故D不正确。故选AB。
9.【答案】C
【解析】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故不符合题意；B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故不符合题意；C、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，故符合题意；D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故不符合题意。故选C。
10.【答案】C
【解析】A、碳在氧气不充分的情况下燃烧会生成CO，故A选项能实现；B、过氧化氢可以分解生成氧气，故B选项能实现；C、氯化钡与氢氧化钡都是能溶于水的化合物，氯化钡通过一步化学反应无法成为氢氧化钡，故C选项不能实现；D、氯化钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，发生反应，故D选项能实现。故选C。
11.【答案】D
【解析】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠；
A、由上述分析，X为溶液，故选项说法正确。
B、由上述分析，Y为溶液，故选项说法正确。
C、由上述分析，Z为稀盐酸，故选项说法正确。
D、由上述分析，步骤②与④不能交换，否则氯化钠中混有碳酸钠，故选项说法错误。
故选：D。
12．【答案】C
【解析】A、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别；B、组内三种物质的溶液两两混合时，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；其它两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别；C、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，故不加其它试剂可以鉴别；D、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。故选C。
13．【答案】B
【解析】向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液，开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。A、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓，正确；B、滴加碳酸钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，错误；C、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，正确；D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确。故选B。
14．【答案】（1）2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O
（2）④⑥
（3）Ba(NO3)2＋CuSO4Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl22AgCl↓＋Cu(NO3)2]
（4）金属氧化物＋酸
【解析】（1）酸碱中和生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O。（2）若盐是氯化亚铁，可通过铁与盐酸反应得到，也可以通过铁与盐溶液反应得到，故选④⑥。（3）反应⑦是盐与盐之间的反应，一种生成物是硝酸铜，另一种生成物必须是沉淀(硫酸钡或氯化银)。该反应的化学方程式为Ba(NO3)2＋CuSO4Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl22AgCl↓＋Cu(NO3)2]。（4）能够生成盐的物质还有金属氧化物＋酸等。
15.【答案】OH- 蓝 澄清石灰水变浑浊 A F
【解析】根据猜想三，可能含有CO和OH-，因此猜想二是可能含有OH-；紫色石蕊溶液遇碱性变蓝色，因此填蓝；证实洗涤剂中含有CO，而CO与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊；实验二中产生气体反应是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水，其化学方程式为；为了验证洗涤剂中有氢氧化钠就要先加氯化钡除去碳酸钠的影响，再加酚酞检验是否有氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡，再加入酚酞，酚酞溶液变红说明有氢氧化钠，因此应该选A氯化钡和F酚酞。
复分解反应的种类
发生的条件
酸+金属氧化物盐+水
有水生成，所以一般都能发生
酸+碱盐+水
中和反应，有水生成，都能发生
酸+盐新盐+新酸
①盐中不溶于酸的硫酸钡、氯化银等除外
②生成物中要有沉淀或气体或水
碱+盐新盐+新碱
①反应物要都能溶于水
②生成物中要有沉淀或气体或水
盐+盐新盐+新盐
①反应物要都能溶于水
②生成物中要有沉淀
基本反应类型
定义
特点
化合反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
多变一，用字母表示为A+BAB
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
一变多，用字母表示为AB A+B
置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
化合价一定发生变化，用字母表示为AB+CCB+A
复分解反应
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
元素化合价不变，用字母表示为AB+CDCB+AD
OH−
CO32−
Cl−
SO42−
NO3−
M2+
难溶
难溶
易溶
易溶
易溶
加入物质
氢氧化钠溶液
氯化钡溶液
稀盐酸
现象
固体溶解，产生刺激性气味气体
产生白色沉淀
固体溶解，无气体产生
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
C
CuO
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
点燃
D
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
K2CO3溶液（K2SO4）
加BaCl2溶液，过滤
B
N2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入稀硫酸
D
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量的铁粉，过滤
探究目的
探究过程
主要现象
解释或结论
探究一：盐溶液是否一定显中性
教师实验：
向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加_______溶液
所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色
盐溶液不一定显中性
探究二：Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液能否与某些
酸溶液反应
学生实验：
有______产生，Ca(OH)2溶液变浑浊
Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应
探究三：Na2CO3溶液能否与某些________溶液反应
学生实验：
产生白色沉淀
写出化学方程式______
探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应
教师实验：
（1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（1）无明显现象
（2）_____
Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应
探究目的
探究过程
主要现象
解释或结论
探究一：盐溶液是否一定显中性
教师实验：
向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加酚酞溶液
所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色
盐溶液不一定显中性
探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些
酸溶液反应
学生实验：
有气泡产生，Ca(OH)2溶液变浑浊
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应
探究三：Na2CO3溶液能否与某些碱溶液反应
学生实验：
产生白色沉淀
化学方程式为
探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应
教师实验：
（1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（1）无明显现象
（2）产生白色沉淀（或产生沉淀）
Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应