初中化学中考复习 考点33 盐的化学性质-中考化学考点一遍过

这是一份初中化学中考复习 考点33 盐的化学性质-中考化学考点一遍过，共21页。试卷主要包含了复分解反应，复分解反应的发生的条件和类型，四大基本反应类型的比较，盐的化学性质的利用——粗盐提纯等内容，欢迎下载使用。
考点33 盐的化学性质

一、复分解反应
1．定义
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
注意：由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如非金属氧化物+碱盐+水，这类反应则不属于复分解反应。
2．特点——“两交换，价不变”
二、复分解反应的发生的条件和类型
1．复分解反应发生的条件
（1）当两种化合物相互交换成分，生成物中有水生成时，反应能够发生。
（2）当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀生成时，反应够能发生。
（3）当两种化合物相互交换成分，生成物中有气体生成时，反应够能发生。
2．复分解反应的类型
复分解反应的种类
发生的条件
酸+金属氧化物盐+水
有水生成，所以一般都能发生
酸+碱盐+水
中和反应，有水生成，都能发生
酸+盐新盐+新酸
①盐中不溶于酸的硫酸钡、氯化银等除外
②生成物中要有沉淀或气体或水
碱+盐新盐+新碱
①反应物要都能溶于水
②生成物中要有沉淀或气体或水
盐+盐新盐+新盐
①反应物要都能溶于水
②生成物中要有沉淀
三、四大基本反应类型的比较
基本反应类型
定义
特点
化合反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
多变一，用字母表示为A+BAB
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
一变多，用字母表示为AB A+B
置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
化合价一定发生变化，用字母表示为AB+CCB+A
复分解反应
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
元素化合价不变，用字母表示为AB+CDCB+AD
四、盐的化学性质的利用——粗盐提纯
1．除去不溶性杂质
（1）实验装置

（2）操作步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。
（3）经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如钙离子、镁离子、硫酸根离子等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。
（4）产率偏低的原因
①转移食盐不彻底；
②过滤时滤纸上沾有食盐；
③烧杯内壁沾有食盐溶液；
④蒸发时有溶液溅出。
（5）产率偏高的原因：蒸发时未完全蒸干。
2．除去可溶性杂质
粗盐中含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，除去粗盐样品中的难溶性杂质和可溶性杂质的步骤如下：

（1）加入过量BaCl2的目的是除去Na2SO4，此时溶液中的溶质为NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2。
（2）加入过量NaOH的目的是除去MgCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH。
（3）加入过量Na2CO3的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3。
（4）加入过量盐酸的目的是除去NaOH、Na2CO3，此时溶液中的溶质为NaCl、HCl，盐酸易挥发，经过步骤⑦蒸发结晶得到精盐。
（5）除杂试剂的加入顺序是BaCl2Na2CO3，NaOH的加入顺序不作强制要求，但碳酸钠必须在氯化钡后滴加。
（6）滴加盐酸前必须过滤。

考向一 复分解反应发生的条件

典例1 M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：

OH−
CO32−
Cl−
SO42−
NO3−
M2+
难溶
难溶
易溶
易溶
易溶
根据信息，判断下列反应肯定不能发生的是
A．M+HCl B．MSO4+Ba(NO3)2
C．MO+H2SO4 D．M(OH)2+NaCl
【解析】A、M是一种金属元素，由于无法确定其活动性与氢的关系，可能与稀盐酸反应生成盐和氢气，如金属镁，不符合题意；B、MSO4、Ba(NO3)2相互交换成分生成硫酸钡沉淀，能发生复分解反应，不符合题意；C、MO、H2SO4相互交换成分生成MSO4和水，能发生复分解反应，不符合题意；D、M(OH)2难溶于水，不能与氯化钠发生复分解反应，该反应肯定不能发生，符合题意。故选D。
【答案】D

1．（2018·益阳）甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为10 g、乙为20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30 g
考向二 化学反应类型的判断

典例2 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．拉瓦锡测定空气中氧气含量 Hg+O2HgO 化合反应
B．甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应
C．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 置换反应
D．钟乳石的形成 CaHCO3CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应
【解析】A、拉瓦锡用汞和氧气反应生成固体氧化汞来测定空气中氧气含量，其反应方程式应为2Hg+O22HgO，方程式未配平，错误；B、甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，不属于基本反应类型中的任一种反应，错误；C、实验室用锌和稀硫酸反应制氢气的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，属于基本反应类型中的置换反应，正确；D、钟乳石的形成的原理应是Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，属于基本反应类型中的分解反应，碳酸氢钙的化学式书写错误。故选C。
【答案】C
四大基本反应类型与化学方程式书写步骤
四大基本反应类型分别为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。物质与氧气的反应属于氧化反应，不属于基本反应类型。
书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生），如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边，但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。

2．下列说法不正确的是
A．两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应一定是复分解反应
B．中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
C．碳酸盐与酸之间发生的反应一定是复分解反应
D．复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成
考向三 粗盐的提纯

典例3 （2018·济宁）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：
（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是________。
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）操作Ⅰ过量加入各物质的目的是________________________。
（3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是________________________。
【解析】（1）A、加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理；B、加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是引入新的杂质硝酸镁，引入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理；C、加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，该选项顺序不合理；D、加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理。故选AD。
（2）操作I过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。
【答案】（1）AD
（2）使欲除去的物质完全反应
（3）边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌
（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。

3．（2018·邵阳）在粗盐的提纯实验中：
（1）其主要操作步骤顺序是______________。
①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率
（2）如图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误________________________；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是________。(填一种)

（3）蒸发时，蒸发皿内出现________时应停止加热。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下所示流程。

①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是________。
A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量________(填“增多”、“减少”、“不变”)。


1．某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀
A．一定是硫酸钡 B．一定是碳酸钡
C．一定氯化银 D．是硫酸钡或氯化银
2．有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如下表。则该物质X是下列各项中的
加入物质
氯化钡溶液
NaOH溶液
HCl溶液
现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
A．CuSO4溶液 B．(NH4)2CO3粉末 C．稀硫酸 D．CuO固体
3．下列化学变化不能一步完成的是
A．K2CO3→CaCO3 B．NaNO3→NaCl
C．BaCl2 →Ba（NO3）2 D．CO2→H2CO3
4．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Mg2+、Na+、Cl−、OH− B．H+、Ba2+、Cl−、SO42−
C．K+、NH4+、NO3−、OH− D．K+、Na+、SO42−、CO32−
5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．复分解反应是化合物与化合物间的反应，故化合物与化合物的反应都是复分解反应
B．pH＜7的雨水呈酸性，所以酸雨是指pH＜7的雨水
C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
6．下列应用、对应化学方程式、基本反应类型均正确的是
A．实验室制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
B．小苏打用于治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
C．比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgNO3Fe(NO3)2 +2Ag 置换反应
D．拉瓦锡测定空气的成分：4P+5O22P2O5 化合反应
7．不用任何外加试剂，就可以将①KCl、②NaOH、③CuSO4、④MgSO4四种溶液依次鉴别出来，则其鉴别顺序为
A．①④②③ B．③②④①
C．④③①② D．②④③①
8．下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是
A．CuSO4和NaOH B．NaOH和HCl
C．AgNO3和HCl D．Ca(OH)2和Na2CO3
9．“除去粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示：

（1）正确的操作顺序是________(填序号，下同)。
（2）操作B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__________________。
（3）造成NaCl的产率比实际值偏低的原因可能是________。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．称量时，少量晶体仍粘在蒸发皿上
D．溶解粗盐时，加入的水量不足
10．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是_________________。
A．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
B、能够生成盐和水的反应都叫做中和反应
C．酸和碱都含有氢元素
D．盐都是由金属离子和酸根离子构成的
（2）海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：

①海水制盐选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是__________________________________。
②写出流程图中加入过量Ca(OH)2溶液所发生的化学反应方程式___________________________________________________。
步骤④中加入适量盐酸的目的是什么？
③操作a中用到的玻璃仪器都有什么？
（3）用提纯的NaCl配制200克质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为__________克。在配制溶液的过程中，用量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），则所得溶液的质量分数________0.9%（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）为测定部分变质的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10 g，加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8 g。计算：该样品中氢氧化钠的质量分数。

1．[2018·宁波]在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
2．[2018·上海]关于复分解反应说法一定正确的是
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
3．[2018·扬州]下列反应中属于复分解反应的是
A．2Mg＋O22MgO
B．Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag
C．CuCl2Cu＋Cl2↑
D．2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
4．[2018·长沙]使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液
C．铁片 D．氢氧化钠溶液
5．[2018·益阳]下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2
6．[2018·武汉]医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理。
Ⅰ．取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；
Ⅱ．再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。
下列有关说法正确的是

甲 乙
A．图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种
B．取少量步骤Ⅰ所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤Ⅰ中加入的稀盐酸已过量
C．根据图乙数据分析，步骤Ⅱ最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5 g
D．硫酸镁解毒的原理是：MgSO4＋BaCl2MgCl2＋BaSO4↓，因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒
7．[2018·衡阳]现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
8．[2018·黔南州]下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是
A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
9．[2018·广东]学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答：

（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______________(填序号)。
（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为________________________________。
（4）图中⑤处应补充的文字是__________________(写一种，不能与图中已有信息重复)。
10．[2018·兰州]某小组提纯含有泥沙的粗盐，并用提纯后的氯化钠来配制 100 g 质量分数为7.5%的NaCl溶液。
（1）粗盐提纯：
①将粗盐加入到盛有水的烧杯里，使用玻璃棒搅拌，作用是________________________。
②在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中________________________停止加热。
（2）配制溶液：
①配制上述溶液需要称取提纯后的精盐________g。
②量取所需的水应选用________mL的量筒。
11．[2018·河南]酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为________(填字母代号)。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打
（2）下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将________( 填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2 mL时，溶液中的溶质为________________。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式_____________________(提示：微溶物不形成沉淀)。
③溶液X中含有哪些杂质？________________。请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)________________________________。
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为________。
11．[2017·仙桃]五种物质：Ba(OH)2、CO2、HCl、CuSO4、Fe，两两间能发生的化学反应有
A．6个 B．5个 C．4个 D．3个
12．[2017·长沙]为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：

请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________。
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________。
（3）此设计方案是否严谨？并说明理由____________________________________________________________________________________________________。
13．[2017·永州]某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
实验编号
①
②
③
物质
NaOH溶液
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
加稀硫酸后的现象
无明显现象
___________________
白色沉淀
（1）实验②中的现象是______________________________________。
（2）小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应。经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。

观察到上述实验试管中的现象___________________（选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为______________________________________。
（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是___________________（填化学式）。

变式拓展

1．【答案】D
【解析】A、丙、丁为盐和水，则甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水，错误；B、甲为单质，则该反应不一定是置换反应，比如甲烷和氧气的反应，错误；C、复分解反应生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应，错误；D、甲为10 g、乙为20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30 g，正确。故选D。
2．【答案】A
【解析】A、两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，比如氢氧化钠和二氧化碳的反应，错误；B、中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，例如硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，但是不属于中和反应，该选项说法正确；C、碳酸盐能与盐酸反应放出二氧化碳气体，故碳酸盐与酸之间发生的反应一定是复分解反应，正确；D、复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成，正确。故选A。
3．【答案】（1）②①③④
（2）没有使用玻璃棒引流 滤纸破损
（3）较多量固体
（4）①A 增多
【解析】（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故操作步骤顺序是②①③④。
（2）图1是过滤操作，图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为滤纸破损。
（3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多量固体时应停止加热，用余热将剩余固体蒸干。
（4）①要除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，应先加过量氢氧化钠溶液除去Mg2+，同时生成氯化钠，然后加入过量碳酸钠溶液除去Ca2+，同时生成氯化钠，最后加入适量稀盐酸，除去过量的NaOH、Na2CO3，故选A。②通过以上规范操作，有食盐生成，故制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多。
考点冲关

1．【答案】D
【解析】氯化钡会电离出Cl−和Ba2+。若向其中加入含有Ag+的溶液，则会产生不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀；若向其中加入含SO42−的溶液，也会产生不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。所以，该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，即该白色沉淀是硫酸钡或氯化银。故选D。
2．【答案】A
【解析】A、硫酸铜溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；硫酸铜溶液与HCl溶液不能反应，无明显变化，正确；B、碳酸铵与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；碳酸铵与NaOH溶液反应，产生有刺激性气味的气体；碳酸铵与HCl溶液反应，产生气体，错误；C、稀硫酸与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；稀硫酸与NaOH溶液反应，无明显变化；稀硫酸与HCl溶液不反应，无明显变化，错误；D、氧化铜溶液与氯化钡溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与NaOH溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与HCl溶液反应，溶液变为蓝色，错误。故选A。
3．【答案】B
【解析】A、碳酸钾与氢氧化钙反应可以一步生成碳酸钙，正确；B、钠盐和硝酸盐都易溶于水，故硝酸钠不能一步生成氯化钠，错误；C、氯化钡可以与硝酸银反应一步生成硝酸钡，正确；D、二氧化碳溶于水一步生成碳酸，正确。故选B。
4．【答案】D
【解析】A、Mg2+、OH−两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故错误；B、Ba2+、SO42−两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；C、NH4+、OH−两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故正确。故选D。
5．【答案】D
【解析】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，生成了两种化合物，但不是复分解反应，故选项说法错误；B、酸雨是pH小于5.6的雨水，故错误；C、碱的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是锌等活泼金属，故选项正确。故选D。
6．【答案】C
【解析】A、实验室中制取二氧化碳通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，属于复分解反应，故选项错误；B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，正确的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，故选项错误；C、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物，属于置换反应，故选项正确；D、拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分的反应原理是：2Hg+O22HgO，故选项错误。故选C。
7．【答案】B
【解析】CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是氯化钾溶液，故不加其他试剂可以鉴别的顺序为③②④①或③②①④。故选B。
8．【答案】B
【解析】A、CuSO4、NaOH相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误；B、NaOH和HCl相互交换成分生成氯化钠和水，能发生反应，但无明显现象，故选项正确；C、AgNO3、HCl相互交换成分有氯化银白色沉淀和硝酸生成，能发生反应，且现象明显，故选项错误；D、Ca(OH)2和Na2CO3相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，但有明显现象，故选项错误。故选B。
9．【答案】（1）ACB
（2）防止因局部温度过高造成液滴飞溅
（3）BCD
【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)，正确的操作顺序是ACB。（2）操作B是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。（3）A、过滤时滤纸有破损，造成有一部分不溶性的泥沙等进入滤液，会导致所得精盐质量偏大，产率偏高，错误；B、蒸发时有固体溅出，会造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中，导致所得精盐质量偏小，产率偏低，正确；C、称量时，少量晶体仍粘在蒸发皿上，会造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中，导致所得精盐质量偏小，产率偏低，正确；D、溶解粗盐时，加入的水量不足，会导致食盐有一部分没被溶解，造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中，导致所得精盐质量偏小，产率偏低。故选BCD。
10．【答案】（1）C
（2）①氯化钠的溶解度受温度变化影响不大
②MgCl2+ Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2 除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠
③烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）1.8 小于
（4）设碳酸钠质量为x。反应生成二氧化碳质量为：10 g+50 g−57.8 g=2.2 g。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2 g

x=5.3 g
该样品中氢氧化钠的质量分数为：×100%=47%
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为47%。
【解析】（1）A、酸、碱、盐之间不一定都能发生复分解反应，如氯化银与盐酸不反应，该选项说法不正确；B、酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，故选说法不正确；C、酸和碱都含有氢元素，该选项说法不正确；D、盐不都是由金属离子和酸根离子构成的，例如氯化铵是盐，其中不含有金属离子，该选项说法不正确。故选C。
（2）①海水制盐选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。②流程图中加入过量Ca(OH)2溶液中，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生的化学反应方程式为：MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2。步骤④中加入适量盐酸的目的是：除去过量的碳酸钠，除去碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。③操作a是过滤，用到的玻璃仪器都有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）用提纯的NaCl配制200克质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为：200 g×0.9%＝1.8 g；
在配制溶液的过程中，用量筒量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，则所得溶液的质量分数小于0.9%。
直通中考

1．【答案】B
【解析】A、药品放在左盘，砝码放在右盘，正确；B、溶解在烧杯中进行，错误；C、过滤时，用玻璃棒引流，上边烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸处，漏斗末端紧贴烧杯内壁，正确；D、蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，正确。故选B。
2．【答案】D
【解析】A、酸、碱、盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选D。
3．【答案】D
【解析】A、2Mg＋O22MgO，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意；B、Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；C、CuCl2Cu＋Cl2↑，该反应由一种反应物生成两种物质的反应，属于分解反应，不符合题意；D、2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，符合题意。故选D。
4．【答案】A
【解析】A、稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠不反应，可以鉴别；B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液均不反应，不能鉴别；C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液均不反应，不能鉴别；D、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液均不反应，不能鉴别。故选A。
5．【答案】C
【解析】A、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别；B、组内三种物质的溶液两两混合时，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；其它两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别；C、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，故不加其它试剂可以鉴别；D、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。故选C。
6．【答案】A
【解析】A、图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种，是碳酸钡和稀盐酸反应生成的氯化钡，图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种，M点是过量的氯化氢和反应生成的氯化钡，N点是过量的氯化氢和反应生成的氯化镁，正确；B、取少量步骤Ⅰ所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能说明步骤Ⅰ中加入的稀盐酸已过量，这是因为碳酸钡和稀盐酸反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，错误；C、根据图乙数据分析，步骤Ⅱ中，当加入9.5 g硫酸镁溶液时，溶液增加的质量为：18.5 g－14 g＝4.5 g，错误；D、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能够溶于胃酸中的盐酸，因此不能解毒，错误。故选A。
7．【答案】B
【解析】向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液，开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。A、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓，正确；B、滴加碳酸钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，错误；C、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，正确；D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确。故选B。
8．【答案】B
【解析】A、HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后有气体生成；B、三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，溶液混合后无明显现象；C、KCl、AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀；D、NaOH、FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，NaOH、(NH4)2SO4反应生成有刺激性气味的氨气，溶液混合后有明显现象。故选B。
9．【答案】（1）2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O
（2）④⑥
（3）Ba(NO3)2＋CuSO4Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl22AgCl↓＋Cu(NO3)2]
（4）金属氧化物＋酸
【解析】（1）酸碱中和生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O。（2）若盐是氯化亚铁，可通过铁与盐酸反应得到，也可以通过铁与盐溶液反应得到，故选④⑥。（3）反应⑦是盐与盐之间的反应，一种生成物是硝酸铜，另一种生成物必须是沉淀(硫酸钡或氯化银)。该反应的化学方程式为Ba(NO3)2＋CuSO4Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl22AgCl↓＋Cu(NO3)2]。（4）能够生成盐的物质还有金属氧化物＋酸等。
10．【答案】（1）①搅拌，加速溶解 ②出现较多固体时
（2）①7.5 ②100
【解析】（1）①溶解过程中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；②在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。
（2）①溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，所以配制上述溶液需要称取提纯后的精盐质量为：100 g×7.5%＝7.5 g。②需要水的质量为100 g－7.5 g＝92.5 g，合92.5 mL，选用量筒量取液体时采用就近原则，所以量取所需的水应选用100 mL的量筒。
11．【答案】（1）d
（2）①硫酸
②Na2SO4和H2SO4
（3）①漏斗
②MgSO4＋Ba(OH)2Mg(OH)2↓＋BaSO4↓
③NaOH和Na2CO3 取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2(或BaCl2)溶液，出现白色沉淀，静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红
（4）75%
【解析】（1）碳酸氢钠俗称小苏打，故选d。（2）①由溶液的pH从大于7逐渐减小至小于7可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；②溶液的pH＜7，显酸性，故溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4。（3）①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；②硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁，反应的化学方程式为MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓；③原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠。故溶液X中的杂质有NaOH 和Na2CO3；鉴别方法：取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，则含有Na2CO3；静置，取上层清液，向其滴加酚酞溶液，溶液变红，则说明含有NaOH。（4）生成二氧化碳的质量＝10 g＋100 g－106.7 g＝3.3 g。设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 3.3 g
＝
x＝7.5 g
该样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝75%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
12．【答案】B
【解析】氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以两两间能发生的化学反应有5个。故选B。
13．【答案】（1）加热混合固体
（2）出去 Ca2+和 Ba2+
（3）不严谨，理由是：加入的过量的 K2CO3未除去，影响实验
【解析】（1）碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水，可通过加热固体混合物的方法将碳酸氢铵除掉。（2）氯化钡、氯化钙都能与碳酸钾反应生成沉淀同时得氯化钾，加入过量碳酸钾的目的是将氯化钡和氯化钙完全反应，以除掉Ca2+和Ba2+。（3）此方案不严谨，理由是：加入的过量的 K2CO3未除去，影响氯化钾的纯度，可向⑤所得滤液中加入过量的盐酸，然后再蒸发结晶。
14．【答案】（1）有大量气泡产生
（2）红色消失 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
（3）NaCl
【解析】（1）实验②中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应现象是有大量气泡产生。（2）滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。（3）反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈无色，说明溶液呈酸性或中性，因此该无色溶液中一定含有的溶质是氯化钠。