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最新中考化学考点一遍过（讲义） 考点29 常见的酸和碱
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这是一份最新中考化学考点一遍过（讲义） 考点29 常见的酸和碱，共28页。学案主要包含了酸碱指示剂，常见的酸，常见的碱，氢氧化钠和氢氧化钙变质情况鉴别等内容，欢迎下载使用。
策略1：明确目标，强化基础。第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。
策略2：构建体系，突破难点。通过第1阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。
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策略4：关注实验，总结规律。随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
考点29 常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1．常见的酸碱指示剂
2．酸碱指示剂易误辨析
（1）只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。
（2）酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。
（3）某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，如氯化钠溶液。
二、常见的酸
1．浓硫酸的特性
（1）脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。
（2）吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。
（3）强烈的腐蚀性。
2．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
3．保存方法
长期敞口放置的影响：
4．注意事项
（1）盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
5．酸的化学性质
（1）与指示剂作用：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。
（2）与金属反应：金属活动性在氢之前的金属均能与酸发生置换反应，原理是：金属+酸盐+氢气。
（3）与金属氧化物的反应：金属的氧化物和酸发生复分解反应，原理是：金属氧化物+酸盐+水。常见用途是除铁锈，溶解氧化铜等。
三、常见的碱
1．氢氧化钠和氢氧化钙的性质、俗名及用途
2．碱的化学性质
（1）与指示剂作用：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变红色。
（2）与非金属氧化物反应：非金属氧化物与碱反应生成盐和水，原理是：非金属氧化物+碱盐+水。（3）与酸发生中和反应
①中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。
②中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质情况鉴别
1．氢氧化钠变质情况鉴别
（1）氢氧化钠是否变质的证明方法
取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明有碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓，即氢氧化钠已经变质，反之，未变质。
（2）氢氧化钠变质程度的证明方法
①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明有碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓。
②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明有氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。反之氢氧化钠全部变质。
2．氢氧化钙变质情况鉴别
（1）氢氧化钙是否变质的证明方法
取样，加过量的盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钙存在：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。即氢氧化钙已经变质，反之，未变质。
（2）氢氧化钙变质程度的证明方法
①取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钙存在：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
②另取少量固体，加适量水溶解，若固体未完全溶解，且向上层清液中加入酚酞试液，溶液变红色，说明有氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质，若溶液不变色，则说明氢氧化钙不存在，氢氧化钙完全变质。
考向一 常见酸、碱的性质
典例1 （2019·滨州中考）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成______；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式______；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是______（填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2 D．Ba（NO3）2
【解析】（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，NaOH溶液显碱性，酚酞滴到碱性溶液中会变成红色，溶液颜色由无色变成红色。（2）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。（3）性质③是与盐反应，二氧化碳不属于盐，排除B；氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，排除A和D；氢氧化钠能和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此该同学可选择的物质是氯化亚铁。故填C。
【答案】（1）红色 （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）C
1．下列化学药品敞口放置，主要是由于发生化学变化而质量变大的是（ ）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰水（只考虑溶液质量）D．生石灰
2．氢氧化钴[C(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂．制备方法为：①C+2HCl═CCl2+H2↑；②CCl2+2NaOH═C(OH)2↓+2NaCl。下列判断错误的是
A．①为置换反应
B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应
D．钴的金属活动性比铜的弱
3．（2018·常州中考）利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是
A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
考向二 常见碱的变质情况的实验探究
典例2 （2018·抚顺）为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。
（1）甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象 能________(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
（2）乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”——有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式 ________________________。
【提出问题】变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一：________________________；
猜想二：NaOH、Na2CO3
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【进行实验】
①操作Ⅰ的名称是________。
②滴加酚酞溶液后的现象为________________________，证明猜想二成立。
③小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式________________________。
【反思交流】实验室的化学药品应密封保存。
【解析】（1）碱性溶液能使酚酞变红色，所以甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑。
【作出猜想】氢氧化钠可能部分变质，也可能全部变质，所以猜想一：Na2CO3。
【进行实验】①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作Ⅰ的名称是过滤；②酚酞遇碱性溶液变红色，所以滴加酚酞溶液后的现象为溶液B变成红色，证明猜想二成立；③氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4。
【答案】（1）能
（2）Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
【作出猜想】Na2CO3
【进行实验】①过滤
②溶液B变成红色
③CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4
4．实验室有许多药品需要密封保存。对下列药品密封保存的原因解释不正确的是
A．生石灰——防止氧化B．氢氧化钠——防止潮解和变质
C．浓硫酸——防止吸水D．浓盐酸——防止挥发
5．对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是（ ）
6．（2020·河西区九年级下学期化学结课考试）盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有白雾，则说明浓盐酸具有_____性。
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_____（填 粒子符号）。在盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是_____。
A．制造药物氯化锌 B．实验室制取二氧化碳
C．与锌粒反应制取氢气 D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠
（3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易_____而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_____，同时还会吸收空气中的二氧化碳而变质，该反应的化学方程式 为_____，因此，氢氧化钠固体必须_____保存。
1．许多植物的汁液都可以作酸碱指示剂，下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在“雪碧”等碳酸饮料中滴加菊花浸出液会显示
A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色
2．危险品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钙应选用的标志是
3．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是
A．二氧化硫B．氢气C．氯化氢D．氨气
4．下图实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．称量固体质量 D．测溶液的 pH
5．下列有关物质的性质与用途正确且对应的是
A．镁粉有金属光泽，可用作照明弹
B．氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多
C．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
D．二氧化碳能溶于水，可用于灭火
6．下列有关氢氧化钾的说法正确的是
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应
7．下列对实验意外事故的处理方法错误的是
A．若不慎将稀硫酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
D．若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
8．下列物质不能用来鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是
A．氧化铜粉末B．硝酸钡溶液
C．氯化钾溶液D．细铁丝
9．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．用盐酸除铁锈：FeO+HClFeCl2+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2OH2CO3
C．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3KCl+NaNO3
D．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+3H2SO42Fe2(SO4)3+3H2↑
10．苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红D．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
11．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气
12．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
查阅资料：（1）Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
（2）CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。
（3）CaCl2溶液呈中性。
（1）滤渣B中一定含有_____________，产生该物质的化学方程式可能是___________________________________（写出一个即可）。
（2）滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④____________。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有__________________，可能含有NaOH。为进一步确认滤液C中是否含有NaOH，请你帮助他设计实验进行验证。
（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是__________（填序号）。
①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
13．（2020·黄冈市五校九年级下学期4月检测）氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：
（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式_____。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_____。然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？
（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性
（猜想假设）猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：_____。
（设计实验）
（反思与评价）小芳认为还可以用其他方法为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_____（用化学方程式表示）。
1． （2020年重庆中考）某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ）
A. 酚酞B. CuCl2溶液C. Na2CO3溶液D. NaCl溶液
2．（2020年贵州遵义中考）1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有。下列说法不正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. 该反应会放出热量
C. 由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体
D. 此反应可制备氢氧化钙
3． （2020年 天津中考）如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是
4． （2020年河北中考）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A. M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C. N、P点时，溶液的pH:N>P
D. 混合物中铜的质量为（a-b）g
5．（2019·天津中考）“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观料子的认识。下列说法不正确的是
A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子
D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子
6．（2019·成都中考）氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有______________。
（2）可作某些气体干燥剂的是______________。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为______________________________________。
（4）根据化学方程式计算，用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？
7．（2019·广州中考）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是________________________________________________________。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是__________________________________________，发生反应的化学方程式是__________________________________________。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
8．（2019·葫芦岛中考）为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。
【实验操作】
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为__________________________________________，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
【废液处理】
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为______________色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是_____________。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式__________________________________________（写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由________________________________________________________。
【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
9．（2020黑龙江龙东）兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
（实验过程与分析）
（1）实验一的现象：___________。
（2）实验二的现象：__________。
（实验反思与拓展）
（3）实验一中发生反应的化学方程式: _____。
（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由____色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为__________。
（5）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢? （本实验中忽略CO2溶于水）
①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到_________现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入____溶液，当观察到_____现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
10． （2020吉林省卷）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到_________色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是____________。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为_____________。
11．（2018·广州中考）下列物质属于碱的是
A．H2O B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．H3BO3
12． （2020吉林省卷）根据如图，回答下列问题。
（1）写出溶剂的化学式____________。
（2）写出图中阴离子的符号______________。
（3）KOH中氧元素的化合价为_______________。
13． （2020年江西中考）下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是（ ）
A 醋酸 B 氨水 C 蔗糖 D _____
14． （2020广东广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
15． （2020黑龙江绥化）下列关于实验现象描述不正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成
16．（2020四川泸州）下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ ）
A．二氧化碳B． 硝酸
C． 硫酸铜D． 氢氧化铁
17． （2020湖北恩施）某工厂排出废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）
A．烧碱和纯碱B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉D．熟石灰和金属银
18． （2020贵州遵义）醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是（ ）
A．醋酸属于氧化物B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气D．醋酸中碳元素的质量分数最大
19． （2020广东广州）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0．37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。
②已知浓盐酸密度为1．19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。
A ．10mL量筒B ．50mL量筒
C． 试管D． 胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。
变式拓展
1．【答案】D
【解析】A．浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误。B．浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，是发生物理变化而质量增大，故选项错误。C．石灰水吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，但生成碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，导致溶液质量减小，故选项错误。D．生石灰固体能与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生化学变化而质量增大，故选项正确。故选D。
2．【答案】B
【解析】A、①是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A正确，不符合题意；B、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，氯化氢气体溶于水显酸性，氢氧化钴不能干燥氯化氢气体，故B错误，符合题意；C、②是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故C正确，不符合题意；D、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，说明钴的活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，则钴的金属活动性比铜强，故D正确，不符合题意。故选B。
3．【答案】C
【解析】A、②处有气泡，③处无现象，说明锌比氢活泼，铜没有氢活泼，则可判断锌比铜活泼，正确；B、稀盐酸可以使石蕊变色，可以与锌反应生成氢气，可以与铁锈氧化铁反应，溶液变为黄色，可以与大理石反应生成二氧化碳气体，均有明显现象，故M可能是稀盐酸，正确；C、稀硫酸与碳酸钙不能正常反应，因⑤处固体明显减少，则M不可能为稀硫酸，错误；D、酸与氢氧化钠反应有热量放出，因⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液，正确。故选C。
4．【答案】A
【解析】A、生石灰易与水反应，不与氧气反应，错误；B、氢氧化钠容易潮解并与二氧化碳反应而变质，正确；C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，正确；D、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，正确。故选A。
5．【答案】C
【解析】A、氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能证明溶液中存在Na2CO3，故A错误；B、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故B错误；C、证明溶液部分变质，要排除碳酸钠的干扰；取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠，故C正确；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故D错误。故选C。
6．【答案】（1）挥发 （2）H+ C
（3）吸水 潮解 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 密封
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和水蒸气形成白雾，打开盛有浓盐酸的试剂瓶可在瓶口看到白雾；
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的化学性质相似，它们的溶液中都含有氢离子H+；A、硫酸中不含氯元素，不用硫酸制取药物氯化锌，不符合题意；B、实验室制取CO2时，如用H2SO4代替稀盐酸和CaCO3反应，会生成CaCO4覆盖在CaCO3表面，阻止了反应的进一步进行，不符合题意；C、锌与稀硫酸反应速率适中，可用硫酸与锌粒反应制取氢气，符合题意；D、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，不符合题意。故选C。
（3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸水而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解；同时吸收空气中的二氧化碳而变质生成碳酸钠，该反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。因此，氢氧化钠固体必须密封保存。
考点冲关
1．【答案】B
【解析】根据题意，菊花浸出液遇酸性物质变红，“雪碧”等碳酸饮料显酸性，所以能使菊花浸出液变为红色。故选B。
2．【答案】A
【解析】氢氧化钙是具有腐蚀性的碱。A、该标志表示的是药品有腐蚀性，符合要求，故A正确；B、该标志表示的是药品是爆炸品，不符合要求，故B错误；C、该标志表示的是药品能够自燃，不符合要求，故C错误；D、该标志表示的是液体易燃，不符合要求，故D错误。故选A。
3．【答案】B
【解析】A、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；B、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意；C、氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；D、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意。故选B。
4．【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；B、加热液体时，应试管里的液体体积不能超过试管容积的三分之一，正确；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。故选B。
5．【答案】C
【解析】A、镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，故错误；B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故正确；D、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故错误。故选C。
6．【答案】A
【解析】A、氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；B、氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；C、碱与金属的氧化物不反应，错误；D、氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O，所以每112份质量的氢氧化钾与98份质量的硫酸恰好完全反应，溶液的浓度未知，不能确定能否恰好完全反应，错误。故选A。
7．【答案】A
【解析】A、若不慎将稀硫酸溅入眼睛，不要用手揉眼睛，应立即用大量的水冲洗，错误；B、若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，硼酸属于弱酸，可以中和碱，正确；C、若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖，这是常用的有效方法，正确；D、若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，正确。故选A。
8．【答案】C
【解析】A、加入氧化铜粉末，出现蓝色的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液为氢氧化钠溶液，所以氧化铜能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；B、滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液，所以硝酸钡溶液能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；C、滴加氯化钾溶液，稀硫酸、氢氧化钠钠溶液均不能与氯化钾发生反应，所以氯化钾溶液不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；D、加入细铁丝，有气泡产生的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液，所以细铁丝能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。故选C。
9．【答案】B
【解析】A、盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，选项错误；B、正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2OH2CO3，选项正确；C、食盐的成分氯化钠与硝酸钾不能发生复分解反应，所以食盐只是溶于硝酸钾溶液做溶质，选项错误；D、除去铜粉中少量的铁粉加入稀硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，选项错误。故选B。
10．【答案】B
【解析】A、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故A正确；B、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能和酸反应，故B错误；C、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故C正确；D、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。能与氢氧化钠反应发生中和反应，故D正确。故选B。
11．【答案】C
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，不符合题意；B、氢氧化钠属于碱，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，不符合题意；C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，符合题意；D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，不符合题意。故选C。
12．【答案】（1）CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
（2）【猜想】NaOH和Na2CO3
【反思与评价】Na2CO3 取少量滤液C于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液 有白色沉淀生成，溶液由无色变成红色
（3）②③
【解析】（1）碱石灰变质后的可能会含有碳酸钙和碳酸钠等物质。实验方案中向滤渣中加入稀盐酸产生了气体，从而判断该滤渣中含有碳酸钙。碳酸钙产生的原因有两个可能：一个是CaO和水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，另一个是CaO和水反应生成氢氧化钙，然后和氢氧化钠变质后产生的碳酸钠反应生成的，所以滤渣B中一定含有CaCO3，产生该物质的化学方程式可能是：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。
【猜想】溶液C中溶质可能为：氢氧化钠，碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钙和氢氧化钠，所以猜想④是：NaOH和Na2CO3。
【反思与评价】甲同学向滤液中加稀盐酸产生气泡，说明有碳酸钠；丙同学向滤液中加入氢氧化钙后产生沉淀说明存在着碳酸钠，故可以得出的结论是滤液中一定存在着碳酸钠；要充分证明滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠，要先验证碳酸钠的存在，然后在排除碳酸钠干扰的条件下验证氢氧化钠的存在，而排除干扰最好就把碳酸钠转化成沉淀或者气体，此时不能生成氢氧化钠，故可以加入氯化钙溶液，反应后过滤再加入酚酞试液。
（3）经过上面的分析，我们已经判断出有碳酸钠，而由题给条件可知溶解时放热，而在与水接触放出热量的是氢氧化钠，氧化钙与水反应也会放出大量的热。
13．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水
（猜想假设）Na2SO4
（设计实验）
Ⅰ 溶液出现气泡
（反思与评价）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】（1）氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，原因是吸收空气中的二氧化碳，发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，从微观上分析，反应后，钠离子和硫酸根离子都共存于溶液中，而氢离子和氢氧根离子则结合成水分子，所以，该中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
[猜想假设]当氢氧化钠过量时，反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠；当硫酸过量时，反应后溶质是硫酸钠和硫酸；当氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应时，溶质是硫酸钠，所以猜想Ⅲ：Na2SO4 。
[设计实验]①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液无明现象，说明溶液不呈碱性，则溶液不含氢氧化钠，所以猜想Ⅰ不成立。
②另取少量废液于试管中，滴入几滴碳酸钠溶液，可以得出猜想Ⅱ成立，则溶液中含有硫酸，硫酸与碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，所以观察到现象是有气泡产生。
[反思与评价]证明猜想Ⅱ成立，也就是证明溶液中含有硫酸，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，所以可以向废液中加入少量氧化铜粉末，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变成蓝色，反应化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
直通中考
1.【答案】C
【解析】 Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
A、Na2CO3、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项A不正确；
B、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能和CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项B不正确；
C、滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项C正确；
D、无论Ba(OH)2是否过量，加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项D不正确。故选C。
2.【答案】C
【解析】A、化合反应的特征是“多变一”，该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项A正确；
B、此处的“石灰”是生石灰，“石灰遇水沸腾”，就是说生石灰和水反应能使水沸腾，说明该反应会放出热量，选项B正确；
C、根据反应，氧化钙能吸收水分，可用来干燥某些气体，但氧化钙不能干燥氯化氢气体，因为氧化钙会和氯化氢气体发生化学反应，选项C不正确；
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，因此该反应可制备氢氧化钙，选项D正确。故选C。
3.【答案】C
【解析】 滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起，说明滴管中的物质和平底烧瓶中的物质反应，烧瓶中的压强变小，外界压强大于烧瓶中的压强。
A、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故A不正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故B不正确；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，平底烧瓶中的压强变小，外界压强大于平底烧瓶中的压强，气球变大，故C正确；
D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故D不正确。故选C。
4.【答案】D
【解析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故A正确；
B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；
C、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH大于7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH:N>P，故C正确；
D、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为bg，故D不正确。故选D。
5．【答案】B
【解析】A、品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，故选项解释正确；B、化学反应前后，元素种类不变，所以电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素、氧元素组成的，故选项解释错误；C、盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们电离时生成的阳离子均是氢离子，故选项解释正确；D、无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子，故选项解释正确。故选B。
6．【答案】（1）氢氧根离子
（2）氢氧化钠固体
（3）Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
（4）9.8 kg
【解析】（1）碱之所以具有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根离子。
（2）可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠固体（干燥中性或者碱性气体）。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。
（4）设用7.1 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x。
Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
74 98
7.4 kg x
x＝9.8 kg。
7．【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色
（2）固体溶解，有气泡产生NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
（3）
【解析】（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，是因为试管中不含有酸性物质，再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，因此现象是石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
（3）HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图如下所示：。
8．【答案】【实验操作】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O烧杯中的石灰水进入锥形瓶内
【废液处理】
（1）红
（2）氯化钙和氯化钠NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca(OH)2+2HClCaCl2+H2O】
（3）不能，该溶液可能为酸性溶液会产生污染
【解析】【实验操作】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。
【废液处理】（1）因为烧杯内、锥形瓶内的液体均显碱性，所以滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后液体显红色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，其中的反应可能有：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以则该无色溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠；该烧杯内发生中和反应的化学方程式有：NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca(OH)2+2HClCaCl2+H2O】。
（3）溶液不是中性的时候不能直接排放，否则可能会污染水源。所以最后烧杯内的无色溶液不能直接排放，该溶液可能为酸性溶液，酸性溶液会产生污染。
9.【答案】产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 溶液中有气泡产生 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 气球膨胀 足量稀盐酸 有气泡产生
【解析】
【分析】（1）实验一将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。故答案为：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；（2）实验二是将氢氧化钠和氯化铵混合并加热，二者能反应生成氯化钠、水和氨气。所以能观察到的现象是：溶液中有气泡产生。故答案为：溶液中有气泡产生；（3）通过分析可知，实验一是将氢氧化钠和硫酸铜混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。故答案为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（4）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红。当向其中加入硫酸后，硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时，中性的溶液不能使无色酚酞变色。则能观察到溶液逐渐由红色变为无色。故答案为：红、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（5）①滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。而锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小。而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀。所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。故答案为：气球膨胀；②为了检验氢氧化钠是否和二氧化碳反应，可以滴入盐酸。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，但是反应没有明显的实验现象。而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠后，可以滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳。该过程中，能观察到有气泡产生。所以，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。故答案为：足量稀盐酸、有气泡产生（答案合理即可）。
10.【答案】（1）蓝 ；（2）Fe（或铁）；（3）
【解析】（1）稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色。（2）稀硫酸和铁单质反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色。（3）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为。
11．【答案】C
【解析】由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。A、H2O属于氧化物；B、NaHCO3 属于盐；C、Ca(OH)2属于碱；D、H3BO3属于酸。故选C。
12.【答案】H2O OH-
【解析】（1）由图可知，氢氧化钾溶于水，在水中解离，则氢氧化钾是溶质，水是溶剂，故溶剂的化学式为H2O。（2）由图可知，氢氧化钾在水中解离出钾离子和氢氧根离子，故图中阴离子是氢氧根离子，离子符号为OH-。（3）KOH中钾元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故氧元素的化合价表示为。
13.【答案】 (1). B (2). 氢氧化钠
【解析】 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，酸性溶液和中性溶液不能使无色酚酞溶液变红色
A、醋酸溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故A不正确；
B、氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故B正确；
C、蔗糖溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变红色，故C不正确。故选B。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故填氢氧化钠。
14.【答案】C
【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；C、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误。故选C。
15.【答案】C
【解析】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，故A正确；B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故B正确；C、将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，放出热量，产生刺激性气味，故C错误；D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，故D正确。故选C。
16.【答案】D
【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。故选D。
7.【答案】C
【解析】A、烧碱和纯碱都只能调节pH，但不能回收铜，A选项错误；B、铁的活动性强于铜，可以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；C、生石灰可以调节pH，且铁的活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确；D、熟石灰可以调节pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项错误；故选C。
18.【答案】C
【解析】A、氧化物由两种元素组成，且一种为氧元素，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；B、醋酸水溶液中存在H+，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，说法错误；C、醋酸水溶液中存在H+，醋酸能与镁反应产生氢气，说法正确；D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=24:4:32，可见氧元素质量分数最大，说法错误；故选C。
19.【答案】（1）①3．7；10；②AD；③玻璃片或白瓷板 ；（2）溶液由红色变成无色；（3）① ；② D
【解析】（1）①所配稀盐酸中溶质的质量=1000g0．37%=3．7g，所需浓盐酸的质量=3．7g37%=10g；②所需浓盐酸的体积=10 g1．19g/cm3≈8．4mL，应选用10mL量筒和胶头滴管进行量取；③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上再与标准比色卡进行比较；（2）氢氧化钙溶于水显碱性，滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀盐酸至反应完全，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显中性，溶液由红色变成无色；（3）①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程为：；②取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸，若铁过量或盐酸过量都会生成等质量的氢气，铁粉比铁片与盐酸的接触面积大，反应速率快，所用时间少，对比四个选项，只有D项正确。
指示剂 溶液
酸溶液
碱溶液
中性溶液
紫色石蕊试液
变红色
变蓝色
紫色
无色酚酞溶液
不变色（无色）
变红色
无色
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
相应性质
浓盐酸
减小
不变
减小
减小
挥发性
浓硫酸
不变
增大
增大
减小
吸水性
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙[Ca(OH)2]
颜色、状态
白色固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶于水且溶解时放出大量的热
微溶于水
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
俗名
苛性钠、火碱、烧碱
固体俗称熟石灰、消石灰；水溶液俗称石灰水；当石灰水存在较多未溶解的熟石灰时，俗称石灰乳或石灰浆
用途
重要的化工原料；生活中可用来除油污
建筑材料；保护树木，防止其冻伤，并防止害虫生卵；与硫酸铜等配制波尔多液；改良酸性土壤
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存在Na2CO3
取样滴加无色酚酞溶液
B
除去溶液中的Na2CO3
加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤
C
证明溶液部分变质
取样加入过量的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
D
测溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
指示剂
酸性
中性
碱性
菊花浸出液
红色
紫色
黄色
实验操作
实验现象
实验结论及解释
______________________________
______________________
猜想④正确
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液
溶液无明显变化
猜想_____不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴碳酸钠溶液
_____
猜想Ⅱ成立
选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
稀盐酸
锌粒
B
水
氧化钙
C
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
D
碳酸钠溶液
稀硫酸
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
__________
__________
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜发生反应
氢氧化钠能与氯化铵发生反应
氢氧化钠不能与硫酸发生反应
策略1：明确目标，强化基础。第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。
策略2：构建体系，突破难点。通过第1阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。
策略3：联系实际，关注热点。社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。
策略4：关注实验，总结规律。随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
考点29 常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1．常见的酸碱指示剂
2．酸碱指示剂易误辨析
（1）只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。
（2）酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。
（3）某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，如氯化钠溶液。
二、常见的酸
1．浓硫酸的特性
（1）脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。
（2）吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。
（3）强烈的腐蚀性。
2．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
3．保存方法
长期敞口放置的影响：
4．注意事项
（1）盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
5．酸的化学性质
（1）与指示剂作用：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。
（2）与金属反应：金属活动性在氢之前的金属均能与酸发生置换反应，原理是：金属+酸盐+氢气。
（3）与金属氧化物的反应：金属的氧化物和酸发生复分解反应，原理是：金属氧化物+酸盐+水。常见用途是除铁锈，溶解氧化铜等。
三、常见的碱
1．氢氧化钠和氢氧化钙的性质、俗名及用途
2．碱的化学性质
（1）与指示剂作用：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变红色。
（2）与非金属氧化物反应：非金属氧化物与碱反应生成盐和水，原理是：非金属氧化物+碱盐+水。（3）与酸发生中和反应
①中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。
②中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质情况鉴别
1．氢氧化钠变质情况鉴别
（1）氢氧化钠是否变质的证明方法
取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明有碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓，即氢氧化钠已经变质，反之，未变质。
（2）氢氧化钠变质程度的证明方法
①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明有碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓。
②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明有氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。反之氢氧化钠全部变质。
2．氢氧化钙变质情况鉴别
（1）氢氧化钙是否变质的证明方法
取样，加过量的盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钙存在：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。即氢氧化钙已经变质，反之，未变质。
（2）氢氧化钙变质程度的证明方法
①取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钙存在：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
②另取少量固体，加适量水溶解，若固体未完全溶解，且向上层清液中加入酚酞试液，溶液变红色，说明有氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质，若溶液不变色，则说明氢氧化钙不存在，氢氧化钙完全变质。
考向一 常见酸、碱的性质
典例1 （2019·滨州中考）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成______；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式______；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是______（填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2 D．Ba（NO3）2
【解析】（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，NaOH溶液显碱性，酚酞滴到碱性溶液中会变成红色，溶液颜色由无色变成红色。（2）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。（3）性质③是与盐反应，二氧化碳不属于盐，排除B；氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，排除A和D；氢氧化钠能和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此该同学可选择的物质是氯化亚铁。故填C。
【答案】（1）红色 （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）C
1．下列化学药品敞口放置，主要是由于发生化学变化而质量变大的是（ ）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰水（只考虑溶液质量）D．生石灰
2．氢氧化钴[C(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂．制备方法为：①C+2HCl═CCl2+H2↑；②CCl2+2NaOH═C(OH)2↓+2NaCl。下列判断错误的是
A．①为置换反应
B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应
D．钴的金属活动性比铜的弱
3．（2018·常州中考）利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是
A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
考向二 常见碱的变质情况的实验探究
典例2 （2018·抚顺）为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。
（1）甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象 能________(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
（2）乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”——有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式 ________________________。
【提出问题】变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一：________________________；
猜想二：NaOH、Na2CO3
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【进行实验】
①操作Ⅰ的名称是________。
②滴加酚酞溶液后的现象为________________________，证明猜想二成立。
③小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式________________________。
【反思交流】实验室的化学药品应密封保存。
【解析】（1）碱性溶液能使酚酞变红色，所以甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑。
【作出猜想】氢氧化钠可能部分变质，也可能全部变质，所以猜想一：Na2CO3。
【进行实验】①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作Ⅰ的名称是过滤；②酚酞遇碱性溶液变红色，所以滴加酚酞溶液后的现象为溶液B变成红色，证明猜想二成立；③氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4。
【答案】（1）能
（2）Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
【作出猜想】Na2CO3
【进行实验】①过滤
②溶液B变成红色
③CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4
4．实验室有许多药品需要密封保存。对下列药品密封保存的原因解释不正确的是
A．生石灰——防止氧化B．氢氧化钠——防止潮解和变质
C．浓硫酸——防止吸水D．浓盐酸——防止挥发
5．对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是（ ）
6．（2020·河西区九年级下学期化学结课考试）盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有白雾，则说明浓盐酸具有_____性。
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_____（填 粒子符号）。在盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是_____。
A．制造药物氯化锌 B．实验室制取二氧化碳
C．与锌粒反应制取氢气 D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠
（3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易_____而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_____，同时还会吸收空气中的二氧化碳而变质，该反应的化学方程式 为_____，因此，氢氧化钠固体必须_____保存。
1．许多植物的汁液都可以作酸碱指示剂，下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在“雪碧”等碳酸饮料中滴加菊花浸出液会显示
A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色
2．危险品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钙应选用的标志是
3．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是
A．二氧化硫B．氢气C．氯化氢D．氨气
4．下图实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．称量固体质量 D．测溶液的 pH
5．下列有关物质的性质与用途正确且对应的是
A．镁粉有金属光泽，可用作照明弹
B．氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多
C．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
D．二氧化碳能溶于水，可用于灭火
6．下列有关氢氧化钾的说法正确的是
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应
7．下列对实验意外事故的处理方法错误的是
A．若不慎将稀硫酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
D．若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
8．下列物质不能用来鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是
A．氧化铜粉末B．硝酸钡溶液
C．氯化钾溶液D．细铁丝
9．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．用盐酸除铁锈：FeO+HClFeCl2+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2OH2CO3
C．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3KCl+NaNO3
D．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+3H2SO42Fe2(SO4)3+3H2↑
10．苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红D．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
11．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气
12．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
查阅资料：（1）Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
（2）CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。
（3）CaCl2溶液呈中性。
（1）滤渣B中一定含有_____________，产生该物质的化学方程式可能是___________________________________（写出一个即可）。
（2）滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④____________。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有__________________，可能含有NaOH。为进一步确认滤液C中是否含有NaOH，请你帮助他设计实验进行验证。
（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是__________（填序号）。
①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
13．（2020·黄冈市五校九年级下学期4月检测）氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：
（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式_____。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_____。然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？
（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性
（猜想假设）猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：_____。
（设计实验）
（反思与评价）小芳认为还可以用其他方法为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_____（用化学方程式表示）。
1． （2020年重庆中考）某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ）
A. 酚酞B. CuCl2溶液C. Na2CO3溶液D. NaCl溶液
2．（2020年贵州遵义中考）1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有。下列说法不正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. 该反应会放出热量
C. 由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体
D. 此反应可制备氢氧化钙
3． （2020年 天津中考）如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是
4． （2020年河北中考）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A. M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C. N、P点时，溶液的pH:N>P
D. 混合物中铜的质量为（a-b）g
5．（2019·天津中考）“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观料子的认识。下列说法不正确的是
A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子
D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子
6．（2019·成都中考）氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有______________。
（2）可作某些气体干燥剂的是______________。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为______________________________________。
（4）根据化学方程式计算，用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？
7．（2019·广州中考）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是________________________________________________________。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是__________________________________________，发生反应的化学方程式是__________________________________________。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
8．（2019·葫芦岛中考）为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。
【实验操作】
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为__________________________________________，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
【废液处理】
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为______________色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是_____________。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式__________________________________________（写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由________________________________________________________。
【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
9．（2020黑龙江龙东）兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
（实验过程与分析）
（1）实验一的现象：___________。
（2）实验二的现象：__________。
（实验反思与拓展）
（3）实验一中发生反应的化学方程式: _____。
（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由____色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为__________。
（5）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢? （本实验中忽略CO2溶于水）
①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到_________现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入____溶液，当观察到_____现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
10． （2020吉林省卷）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到_________色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是____________。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为_____________。
11．（2018·广州中考）下列物质属于碱的是
A．H2O B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．H3BO3
12． （2020吉林省卷）根据如图，回答下列问题。
（1）写出溶剂的化学式____________。
（2）写出图中阴离子的符号______________。
（3）KOH中氧元素的化合价为_______________。
13． （2020年江西中考）下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是（ ）
A 醋酸 B 氨水 C 蔗糖 D _____
14． （2020广东广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
15． （2020黑龙江绥化）下列关于实验现象描述不正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成
16．（2020四川泸州）下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ ）
A．二氧化碳B． 硝酸
C． 硫酸铜D． 氢氧化铁
17． （2020湖北恩施）某工厂排出废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）
A．烧碱和纯碱B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉D．熟石灰和金属银
18． （2020贵州遵义）醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是（ ）
A．醋酸属于氧化物B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气D．醋酸中碳元素的质量分数最大
19． （2020广东广州）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0．37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。
②已知浓盐酸密度为1．19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。
A ．10mL量筒B ．50mL量筒
C． 试管D． 胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。
变式拓展
1．【答案】D
【解析】A．浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误。B．浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，是发生物理变化而质量增大，故选项错误。C．石灰水吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，但生成碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，导致溶液质量减小，故选项错误。D．生石灰固体能与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生化学变化而质量增大，故选项正确。故选D。
2．【答案】B
【解析】A、①是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A正确，不符合题意；B、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，氯化氢气体溶于水显酸性，氢氧化钴不能干燥氯化氢气体，故B错误，符合题意；C、②是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故C正确，不符合题意；D、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，说明钴的活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，则钴的金属活动性比铜强，故D正确，不符合题意。故选B。
3．【答案】C
【解析】A、②处有气泡，③处无现象，说明锌比氢活泼，铜没有氢活泼，则可判断锌比铜活泼，正确；B、稀盐酸可以使石蕊变色，可以与锌反应生成氢气，可以与铁锈氧化铁反应，溶液变为黄色，可以与大理石反应生成二氧化碳气体，均有明显现象，故M可能是稀盐酸，正确；C、稀硫酸与碳酸钙不能正常反应，因⑤处固体明显减少，则M不可能为稀硫酸，错误；D、酸与氢氧化钠反应有热量放出，因⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液，正确。故选C。
4．【答案】A
【解析】A、生石灰易与水反应，不与氧气反应，错误；B、氢氧化钠容易潮解并与二氧化碳反应而变质，正确；C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，正确；D、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，正确。故选A。
5．【答案】C
【解析】A、氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能证明溶液中存在Na2CO3，故A错误；B、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故B错误；C、证明溶液部分变质，要排除碳酸钠的干扰；取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠，故C正确；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故D错误。故选C。
6．【答案】（1）挥发 （2）H+ C
（3）吸水 潮解 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 密封
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和水蒸气形成白雾，打开盛有浓盐酸的试剂瓶可在瓶口看到白雾；
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的化学性质相似，它们的溶液中都含有氢离子H+；A、硫酸中不含氯元素，不用硫酸制取药物氯化锌，不符合题意；B、实验室制取CO2时，如用H2SO4代替稀盐酸和CaCO3反应，会生成CaCO4覆盖在CaCO3表面，阻止了反应的进一步进行，不符合题意；C、锌与稀硫酸反应速率适中，可用硫酸与锌粒反应制取氢气，符合题意；D、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，不符合题意。故选C。
（3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸水而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解；同时吸收空气中的二氧化碳而变质生成碳酸钠，该反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。因此，氢氧化钠固体必须密封保存。
考点冲关
1．【答案】B
【解析】根据题意，菊花浸出液遇酸性物质变红，“雪碧”等碳酸饮料显酸性，所以能使菊花浸出液变为红色。故选B。
2．【答案】A
【解析】氢氧化钙是具有腐蚀性的碱。A、该标志表示的是药品有腐蚀性，符合要求，故A正确；B、该标志表示的是药品是爆炸品，不符合要求，故B错误；C、该标志表示的是药品能够自燃，不符合要求，故C错误；D、该标志表示的是液体易燃，不符合要求，故D错误。故选A。
3．【答案】B
【解析】A、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；B、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意；C、氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；D、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意。故选B。
4．【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；B、加热液体时，应试管里的液体体积不能超过试管容积的三分之一，正确；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。故选B。
5．【答案】C
【解析】A、镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，故错误；B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故正确；D、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故错误。故选C。
6．【答案】A
【解析】A、氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；B、氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；C、碱与金属的氧化物不反应，错误；D、氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O，所以每112份质量的氢氧化钾与98份质量的硫酸恰好完全反应，溶液的浓度未知，不能确定能否恰好完全反应，错误。故选A。
7．【答案】A
【解析】A、若不慎将稀硫酸溅入眼睛，不要用手揉眼睛，应立即用大量的水冲洗，错误；B、若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，硼酸属于弱酸，可以中和碱，正确；C、若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖，这是常用的有效方法，正确；D、若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，正确。故选A。
8．【答案】C
【解析】A、加入氧化铜粉末，出现蓝色的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液为氢氧化钠溶液，所以氧化铜能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；B、滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液，所以硝酸钡溶液能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；C、滴加氯化钾溶液，稀硫酸、氢氧化钠钠溶液均不能与氯化钾发生反应，所以氯化钾溶液不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；D、加入细铁丝，有气泡产生的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液，所以细铁丝能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。故选C。
9．【答案】B
【解析】A、盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，选项错误；B、正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2OH2CO3，选项正确；C、食盐的成分氯化钠与硝酸钾不能发生复分解反应，所以食盐只是溶于硝酸钾溶液做溶质，选项错误；D、除去铜粉中少量的铁粉加入稀硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，选项错误。故选B。
10．【答案】B
【解析】A、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故A正确；B、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能和酸反应，故B错误；C、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故C正确；D、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。能与氢氧化钠反应发生中和反应，故D正确。故选B。
11．【答案】C
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，不符合题意；B、氢氧化钠属于碱，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，不符合题意；C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，符合题意；D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，不符合题意。故选C。
12．【答案】（1）CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
（2）【猜想】NaOH和Na2CO3
【反思与评价】Na2CO3 取少量滤液C于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液 有白色沉淀生成，溶液由无色变成红色
（3）②③
【解析】（1）碱石灰变质后的可能会含有碳酸钙和碳酸钠等物质。实验方案中向滤渣中加入稀盐酸产生了气体，从而判断该滤渣中含有碳酸钙。碳酸钙产生的原因有两个可能：一个是CaO和水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，另一个是CaO和水反应生成氢氧化钙，然后和氢氧化钠变质后产生的碳酸钠反应生成的，所以滤渣B中一定含有CaCO3，产生该物质的化学方程式可能是：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。
【猜想】溶液C中溶质可能为：氢氧化钠，碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钙和氢氧化钠，所以猜想④是：NaOH和Na2CO3。
【反思与评价】甲同学向滤液中加稀盐酸产生气泡，说明有碳酸钠；丙同学向滤液中加入氢氧化钙后产生沉淀说明存在着碳酸钠，故可以得出的结论是滤液中一定存在着碳酸钠；要充分证明滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠，要先验证碳酸钠的存在，然后在排除碳酸钠干扰的条件下验证氢氧化钠的存在，而排除干扰最好就把碳酸钠转化成沉淀或者气体，此时不能生成氢氧化钠，故可以加入氯化钙溶液，反应后过滤再加入酚酞试液。
（3）经过上面的分析，我们已经判断出有碳酸钠，而由题给条件可知溶解时放热，而在与水接触放出热量的是氢氧化钠，氧化钙与水反应也会放出大量的热。
13．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水
（猜想假设）Na2SO4
（设计实验）
Ⅰ 溶液出现气泡
（反思与评价）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】（1）氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，原因是吸收空气中的二氧化碳，发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，从微观上分析，反应后，钠离子和硫酸根离子都共存于溶液中，而氢离子和氢氧根离子则结合成水分子，所以，该中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
[猜想假设]当氢氧化钠过量时，反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠；当硫酸过量时，反应后溶质是硫酸钠和硫酸；当氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应时，溶质是硫酸钠，所以猜想Ⅲ：Na2SO4 。
[设计实验]①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液无明现象，说明溶液不呈碱性，则溶液不含氢氧化钠，所以猜想Ⅰ不成立。
②另取少量废液于试管中，滴入几滴碳酸钠溶液，可以得出猜想Ⅱ成立，则溶液中含有硫酸，硫酸与碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，所以观察到现象是有气泡产生。
[反思与评价]证明猜想Ⅱ成立，也就是证明溶液中含有硫酸，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，所以可以向废液中加入少量氧化铜粉末，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变成蓝色，反应化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
直通中考
1.【答案】C
【解析】 Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
A、Na2CO3、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项A不正确；
B、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能和CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项B不正确；
C、滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项C正确；
D、无论Ba(OH)2是否过量，加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项D不正确。故选C。
2.【答案】C
【解析】A、化合反应的特征是“多变一”，该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项A正确；
B、此处的“石灰”是生石灰，“石灰遇水沸腾”，就是说生石灰和水反应能使水沸腾，说明该反应会放出热量，选项B正确；
C、根据反应，氧化钙能吸收水分，可用来干燥某些气体，但氧化钙不能干燥氯化氢气体，因为氧化钙会和氯化氢气体发生化学反应，选项C不正确；
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，因此该反应可制备氢氧化钙，选项D正确。故选C。
3.【答案】C
【解析】 滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起，说明滴管中的物质和平底烧瓶中的物质反应，烧瓶中的压强变小，外界压强大于烧瓶中的压强。
A、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故A不正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故B不正确；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，平底烧瓶中的压强变小，外界压强大于平底烧瓶中的压强，气球变大，故C正确；
D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故D不正确。故选C。
4.【答案】D
【解析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故A正确；
B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；
C、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH大于7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH:N>P，故C正确；
D、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为bg，故D不正确。故选D。
5．【答案】B
【解析】A、品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，故选项解释正确；B、化学反应前后，元素种类不变，所以电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素、氧元素组成的，故选项解释错误；C、盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们电离时生成的阳离子均是氢离子，故选项解释正确；D、无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子，故选项解释正确。故选B。
6．【答案】（1）氢氧根离子
（2）氢氧化钠固体
（3）Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
（4）9.8 kg
【解析】（1）碱之所以具有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根离子。
（2）可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠固体（干燥中性或者碱性气体）。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。
（4）设用7.1 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x。
Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
74 98
7.4 kg x
x＝9.8 kg。
7．【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色
（2）固体溶解，有气泡产生NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
（3）
【解析】（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，是因为试管中不含有酸性物质，再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，因此现象是石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
（3）HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图如下所示：。
8．【答案】【实验操作】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O烧杯中的石灰水进入锥形瓶内
【废液处理】
（1）红
（2）氯化钙和氯化钠NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca(OH)2+2HClCaCl2+H2O】
（3）不能，该溶液可能为酸性溶液会产生污染
【解析】【实验操作】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。
【废液处理】（1）因为烧杯内、锥形瓶内的液体均显碱性，所以滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后液体显红色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，其中的反应可能有：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以则该无色溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠；该烧杯内发生中和反应的化学方程式有：NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca(OH)2+2HClCaCl2+H2O】。
（3）溶液不是中性的时候不能直接排放，否则可能会污染水源。所以最后烧杯内的无色溶液不能直接排放，该溶液可能为酸性溶液，酸性溶液会产生污染。
9.【答案】产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 溶液中有气泡产生 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 气球膨胀 足量稀盐酸 有气泡产生
【解析】
【分析】（1）实验一将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。故答案为：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；（2）实验二是将氢氧化钠和氯化铵混合并加热，二者能反应生成氯化钠、水和氨气。所以能观察到的现象是：溶液中有气泡产生。故答案为：溶液中有气泡产生；（3）通过分析可知，实验一是将氢氧化钠和硫酸铜混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。故答案为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（4）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红。当向其中加入硫酸后，硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时，中性的溶液不能使无色酚酞变色。则能观察到溶液逐渐由红色变为无色。故答案为：红、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（5）①滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。而锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小。而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀。所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。故答案为：气球膨胀；②为了检验氢氧化钠是否和二氧化碳反应，可以滴入盐酸。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，但是反应没有明显的实验现象。而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠后，可以滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳。该过程中，能观察到有气泡产生。所以，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。故答案为：足量稀盐酸、有气泡产生（答案合理即可）。
10.【答案】（1）蓝 ；（2）Fe（或铁）；（3）
【解析】（1）稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色。（2）稀硫酸和铁单质反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色。（3）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为。
11．【答案】C
【解析】由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。A、H2O属于氧化物；B、NaHCO3 属于盐；C、Ca(OH)2属于碱；D、H3BO3属于酸。故选C。
12.【答案】H2O OH-
【解析】（1）由图可知，氢氧化钾溶于水，在水中解离，则氢氧化钾是溶质，水是溶剂，故溶剂的化学式为H2O。（2）由图可知，氢氧化钾在水中解离出钾离子和氢氧根离子，故图中阴离子是氢氧根离子，离子符号为OH-。（3）KOH中钾元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故氧元素的化合价表示为。
13.【答案】 (1). B (2). 氢氧化钠
【解析】 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，酸性溶液和中性溶液不能使无色酚酞溶液变红色
A、醋酸溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故A不正确；
B、氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故B正确；
C、蔗糖溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变红色，故C不正确。故选B。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故填氢氧化钠。
14.【答案】C
【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；C、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误。故选C。
15.【答案】C
【解析】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，故A正确；B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故B正确；C、将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，放出热量，产生刺激性气味，故C错误；D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，故D正确。故选C。
16.【答案】D
【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。故选D。
7.【答案】C
【解析】A、烧碱和纯碱都只能调节pH，但不能回收铜，A选项错误；B、铁的活动性强于铜，可以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；C、生石灰可以调节pH，且铁的活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确；D、熟石灰可以调节pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项错误；故选C。
18.【答案】C
【解析】A、氧化物由两种元素组成，且一种为氧元素，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；B、醋酸水溶液中存在H+，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，说法错误；C、醋酸水溶液中存在H+，醋酸能与镁反应产生氢气，说法正确；D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=24:4:32，可见氧元素质量分数最大，说法错误；故选C。
19.【答案】（1）①3．7；10；②AD；③玻璃片或白瓷板 ；（2）溶液由红色变成无色；（3）① ；② D
【解析】（1）①所配稀盐酸中溶质的质量=1000g0．37%=3．7g，所需浓盐酸的质量=3．7g37%=10g；②所需浓盐酸的体积=10 g1．19g/cm3≈8．4mL，应选用10mL量筒和胶头滴管进行量取；③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上再与标准比色卡进行比较；（2）氢氧化钙溶于水显碱性，滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀盐酸至反应完全，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显中性，溶液由红色变成无色；（3）①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程为：；②取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸，若铁过量或盐酸过量都会生成等质量的氢气，铁粉比铁片与盐酸的接触面积大，反应速率快，所用时间少，对比四个选项，只有D项正确。
指示剂 溶液
酸溶液
碱溶液
中性溶液
紫色石蕊试液
变红色
变蓝色
紫色
无色酚酞溶液
不变色（无色）
变红色
无色
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
相应性质
浓盐酸
减小
不变
减小
减小
挥发性
浓硫酸
不变
增大
增大
减小
吸水性
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙[Ca(OH)2]
颜色、状态
白色固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶于水且溶解时放出大量的热
微溶于水
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
俗名
苛性钠、火碱、烧碱
固体俗称熟石灰、消石灰；水溶液俗称石灰水；当石灰水存在较多未溶解的熟石灰时，俗称石灰乳或石灰浆
用途
重要的化工原料；生活中可用来除油污
建筑材料；保护树木，防止其冻伤，并防止害虫生卵；与硫酸铜等配制波尔多液；改良酸性土壤
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存在Na2CO3
取样滴加无色酚酞溶液
B
除去溶液中的Na2CO3
加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤
C
证明溶液部分变质
取样加入过量的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
D
测溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
指示剂
酸性
中性
碱性
菊花浸出液
红色
紫色
黄色
实验操作
实验现象
实验结论及解释
______________________________
______________________
猜想④正确
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液
溶液无明显变化
猜想_____不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴碳酸钠溶液
_____
猜想Ⅱ成立
选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
稀盐酸
锌粒
B
水
氧化钙
C
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
D
碳酸钠溶液
稀硫酸
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
__________
__________
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜发生反应
氢氧化钠能与氯化铵发生反应
氢氧化钠不能与硫酸发生反应
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