还剩5页未读，
继续阅读
初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度精品教案及反思
展开
这是一份初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度精品教案及反思，共8页。教案主要包含了教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。
溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有紧密联系。第三课题要紧围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单运算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
九年级的学生己具备了一定的观看问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，本课程的教学应联系学生思维进展规律，采纳手动实验的方法，激发学生爱好，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度。
二、学情分析
这个年纪的学生正处于由形象思维向抽象思维的转化阶段，逻辑思维虽占优势，但很大程度上还属于经验型，需要感性经验的直接支持。熟练掌握有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算题，是初中化学重要的基本技能，但由于学生对溶液认识有限，对有关溶液的计算不熟悉，对化学反应前后溶液的变化不能准确掌握，使这部分内容成了学生学习的难点。怎样突破难点，让学生深入理解和掌握这些知识，应采用“循序渐进、提高升华”的方法帮助学生理解溶质质量分数的概念，并通过自主合作实验探究，讲练结合，微课，讨论和例题等手段加深理解，学习解答化学计算题的基本规范。
三、教学目标
1. 认识溶质的质量分数的含义。
2. 能进行有关溶质质量分数的简单计算。
3. 通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。
4. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
四、教学重难点
教学重点：溶质质量分数的公式的运用和计算。
教学难点：溶质质量分数的意义的理解。
五、教学过程
【情景导入】点奶茶时，你喝的是哪种甜度？标准甜，少甜，少少甜，少少少甜还是不另外加糖？
【问题】在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙糖和两汤匙糖，你能判断出哪杯水会更甜吗？
【过渡】在生活中，我们有时只要大体知道溶液的浓稀就可以了，可是在实验室或科学生产中得需要确切知道溶液中含有溶质的多少，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？为了表述这个问题，人们引入了浓度这个概念，今天我们就一起来学习一下吧！
【板书】溶液的浓度
【过渡】在实验室中我们要经常配制溶液，下面老师来配制三种硫酸铜溶液。
【实验9-7】在室温下，向三个小烧杯中各加入 20 mL 水，然后分别加入 0.1 g、0.5 g、2 g 无水硫酸铜，搅拌、振荡，使硫酸铜全部溶解。
【交流讨论】比较三种硫酸铜溶液的颜色，在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？ 你判断的依据是什么？
【总结与分析】通过溶液颜色的深浅，能比较出三种硫酸铜溶液的浓稀程度的不同，颜色深的溶液较浓，颜色浅的溶液较稀。
【图片展示】
【过渡】溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常需要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量，即溶液的浓度。表示溶液浓度的方法很多，初中主要学习用溶质的质量分数来表示。
【总结】溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。即：
溶质的质量分数＝×100%
【问题】根据所学知识，你能计算出上述实验中所得到的三种溶液中溶质的质量分数吗？
【交流】这三种溶液的溶质质量分数分别是：
【实验9-8】根据所学知识，同学们按下面的要求配制两杯简单的氯化钠溶液，并进行溶质的质量分数大小的比较。
【实验结果】
（1）实验一：溶质的质量分数=×100%＝10%。
（2）实验二：溶质的质量分数=×100%＝20%。
【讨论】对两种氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们只能根据什么方法来判断溶液的浓稀？
【总结与交流】
1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过颜色来确定溶液的依稀。
2．根据溶质的质量分数来判断溶液浓度的大小。
【过渡】溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能表示溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。请同学们思考一下：根据溶质质量分数的计算公式能不能得到溶质和溶剂的质量呢？
【总结与交流】
1. 溶质的质量分数＝×100%
2．溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
3．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
4. 溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
【过渡】根据溶质质量分数的表示意义，能帮助我们解决一些生活中的实际问题。请看下面的问题。
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?（配合学生练习）
【解析】解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
＝150 kg×16%
＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
=150 kg－24 kg
=126 kg
答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
【过渡】在实验室中，经常需要用浓溶液配制稀溶液来进行化学实验，这类溶液的溶质质量分数又该怎样计算呢？我们通过例题来学习一下。
【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
【分析】这是一类有关溶液稀释的计算，计算的依据：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
【解析】解：设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98%＝x×20%
x＝245 g
需要水的质量＝245 g－50 g＝195 g
答：需要水的质量为195 g。
【学生练习】配制10%的硫酸溶液98 g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）多少mL？
【解析】解：设需要98%硫酸的体积为V。
答：需要98%硫酸的体积为5.4 mL。
【交流讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
【总结】不对，根据氯化钠的溶解度可知，在20 ℃时，100 g水中最溶解有36 g的氯化钠固体，所以此时所得溶液中溶质质量为36 g，溶液的质量为136 g。计算得到溶质质量分数为26.5%。
【交流与讨论】溶质质量分数与溶解度的关系
【总结】一定温度下的饱和溶液：其溶液的溶质质量分数=×100%
【学生练习】在20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，问此温度下将1g Ca(OH)2固体放入200g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
【解析】在20 ℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.17 g，则该温度下200 g的水中只能溶解0.34 g Ca(OH)2固体，此时溶液已饱和。所以：
该溶液的溶质质量分数=×100%
=×100%
=0.17%
【过渡】在有关溶液的溶质质量分数的计算中，有时还经常遇到根据化学方程式的计算，我们通过例题来学习一下。
【例题3】40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
【解析】解：设稀盐酸的质量为X，生成的NaCl的质量为Y。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5 58.5
40g×10% X ×10% Y
X = 36.5g，Y=5.85g，NaCl% =
【播放微课视频】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
【总结】配合微课总结这类题的解题思路。
1.解该类题，一定要正确写出该反应的化学方程式。
2.有溶液参与的反应，只是溶液中的溶质参与了反应。
3.反应后溶液的质量=反应前的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量-不溶物的质量。
【学生练习】100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
【解析】解：设硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
X=19.6g
溶质的质量分数=
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【过渡】现在，我们知道了溶质质量分数的重要意义了，在实验室中我们自己能不能配制一定溶质质量分数的溶液呢？例如：配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
【教师实验演示】具体配制步骤：
（1）计算：配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3 g；水47 g。
（2）称量：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1 g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（3）溶解：用玻璃杯搅拌，使氯化钠溶解。
即：
（4）装瓶，贴签。
【思考】1.配置一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？
2.若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可能的原因有哪些？
【课堂小结】
【课堂练习】略
六、板书设计
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数的定义：
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
二、溶质的质量分数的公式
溶质的质量分数＝×100%
三、有关溶质质量分数的计算
四、一定溶质质量分数溶液的配制
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
1
淡蓝
20
0.1
20.1
2
浅蓝
20
0.5
20.5
3
蓝
20
2
22
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数/%
1
淡蓝
20
0.1
20.1
0.5
2
浅蓝
20
0.5
20.5
2.44
3
蓝
20
2
22
9.09
溶质质量/g
溶剂质量/g
现象
溶质的质量分数
10
90
完全溶解
20
80
完全溶解
区别
溶解度
溶质的质量分数
概念
一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义
某物质溶解能力的大小
任一溶液的浓度大小
条件
一定温度
不定温度
状态
饱和状态
可饱和，可不饱和
单位
g
无单位
溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有紧密联系。第三课题要紧围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单运算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
九年级的学生己具备了一定的观看问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，本课程的教学应联系学生思维进展规律，采纳手动实验的方法，激发学生爱好，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度。
二、学情分析
这个年纪的学生正处于由形象思维向抽象思维的转化阶段，逻辑思维虽占优势，但很大程度上还属于经验型，需要感性经验的直接支持。熟练掌握有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算题，是初中化学重要的基本技能，但由于学生对溶液认识有限，对有关溶液的计算不熟悉，对化学反应前后溶液的变化不能准确掌握，使这部分内容成了学生学习的难点。怎样突破难点，让学生深入理解和掌握这些知识，应采用“循序渐进、提高升华”的方法帮助学生理解溶质质量分数的概念，并通过自主合作实验探究，讲练结合，微课，讨论和例题等手段加深理解，学习解答化学计算题的基本规范。
三、教学目标
1. 认识溶质的质量分数的含义。
2. 能进行有关溶质质量分数的简单计算。
3. 通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。
4. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
四、教学重难点
教学重点：溶质质量分数的公式的运用和计算。
教学难点：溶质质量分数的意义的理解。
五、教学过程
【情景导入】点奶茶时，你喝的是哪种甜度？标准甜，少甜，少少甜，少少少甜还是不另外加糖？
【问题】在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙糖和两汤匙糖，你能判断出哪杯水会更甜吗？
【过渡】在生活中，我们有时只要大体知道溶液的浓稀就可以了，可是在实验室或科学生产中得需要确切知道溶液中含有溶质的多少，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？为了表述这个问题，人们引入了浓度这个概念，今天我们就一起来学习一下吧！
【板书】溶液的浓度
【过渡】在实验室中我们要经常配制溶液，下面老师来配制三种硫酸铜溶液。
【实验9-7】在室温下，向三个小烧杯中各加入 20 mL 水，然后分别加入 0.1 g、0.5 g、2 g 无水硫酸铜，搅拌、振荡，使硫酸铜全部溶解。
【交流讨论】比较三种硫酸铜溶液的颜色，在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？ 你判断的依据是什么？
【总结与分析】通过溶液颜色的深浅，能比较出三种硫酸铜溶液的浓稀程度的不同，颜色深的溶液较浓，颜色浅的溶液较稀。
【图片展示】
【过渡】溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常需要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量，即溶液的浓度。表示溶液浓度的方法很多，初中主要学习用溶质的质量分数来表示。
【总结】溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。即：
溶质的质量分数＝×100%
【问题】根据所学知识，你能计算出上述实验中所得到的三种溶液中溶质的质量分数吗？
【交流】这三种溶液的溶质质量分数分别是：
【实验9-8】根据所学知识，同学们按下面的要求配制两杯简单的氯化钠溶液，并进行溶质的质量分数大小的比较。
【实验结果】
（1）实验一：溶质的质量分数=×100%＝10%。
（2）实验二：溶质的质量分数=×100%＝20%。
【讨论】对两种氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们只能根据什么方法来判断溶液的浓稀？
【总结与交流】
1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过颜色来确定溶液的依稀。
2．根据溶质的质量分数来判断溶液浓度的大小。
【过渡】溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能表示溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。请同学们思考一下：根据溶质质量分数的计算公式能不能得到溶质和溶剂的质量呢？
【总结与交流】
1. 溶质的质量分数＝×100%
2．溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
3．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
4. 溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
【过渡】根据溶质质量分数的表示意义，能帮助我们解决一些生活中的实际问题。请看下面的问题。
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?（配合学生练习）
【解析】解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
＝150 kg×16%
＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
=150 kg－24 kg
=126 kg
答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
【过渡】在实验室中，经常需要用浓溶液配制稀溶液来进行化学实验，这类溶液的溶质质量分数又该怎样计算呢？我们通过例题来学习一下。
【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
【分析】这是一类有关溶液稀释的计算，计算的依据：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
【解析】解：设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98%＝x×20%
x＝245 g
需要水的质量＝245 g－50 g＝195 g
答：需要水的质量为195 g。
【学生练习】配制10%的硫酸溶液98 g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）多少mL？
【解析】解：设需要98%硫酸的体积为V。
答：需要98%硫酸的体积为5.4 mL。
【交流讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
【总结】不对，根据氯化钠的溶解度可知，在20 ℃时，100 g水中最溶解有36 g的氯化钠固体，所以此时所得溶液中溶质质量为36 g，溶液的质量为136 g。计算得到溶质质量分数为26.5%。
【交流与讨论】溶质质量分数与溶解度的关系
【总结】一定温度下的饱和溶液：其溶液的溶质质量分数=×100%
【学生练习】在20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，问此温度下将1g Ca(OH)2固体放入200g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
【解析】在20 ℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.17 g，则该温度下200 g的水中只能溶解0.34 g Ca(OH)2固体，此时溶液已饱和。所以：
该溶液的溶质质量分数=×100%
=×100%
=0.17%
【过渡】在有关溶液的溶质质量分数的计算中，有时还经常遇到根据化学方程式的计算，我们通过例题来学习一下。
【例题3】40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
【解析】解：设稀盐酸的质量为X，生成的NaCl的质量为Y。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5 58.5
40g×10% X ×10% Y
X = 36.5g，Y=5.85g，NaCl% =
【播放微课视频】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
【总结】配合微课总结这类题的解题思路。
1.解该类题，一定要正确写出该反应的化学方程式。
2.有溶液参与的反应，只是溶液中的溶质参与了反应。
3.反应后溶液的质量=反应前的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量-不溶物的质量。
【学生练习】100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
【解析】解：设硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
X=19.6g
溶质的质量分数=
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【过渡】现在，我们知道了溶质质量分数的重要意义了，在实验室中我们自己能不能配制一定溶质质量分数的溶液呢？例如：配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
【教师实验演示】具体配制步骤：
（1）计算：配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3 g；水47 g。
（2）称量：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1 g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（3）溶解：用玻璃杯搅拌，使氯化钠溶解。
即：
（4）装瓶，贴签。
【思考】1.配置一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？
2.若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可能的原因有哪些？
【课堂小结】
【课堂练习】略
六、板书设计
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数的定义：
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
二、溶质的质量分数的公式
溶质的质量分数＝×100%
三、有关溶质质量分数的计算
四、一定溶质质量分数溶液的配制
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
1
淡蓝
20
0.1
20.1
2
浅蓝
20
0.5
20.5
3
蓝
20
2
22
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数/%
1
淡蓝
20
0.1
20.1
0.5
2
浅蓝
20
0.5
20.5
2.44
3
蓝
20
2
22
9.09
溶质质量/g
溶剂质量/g
现象
溶质的质量分数
10
90
完全溶解
20
80
完全溶解
区别
溶解度
溶质的质量分数
概念
一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义
某物质溶解能力的大小
任一溶液的浓度大小
条件
一定温度
不定温度
状态
饱和状态
可饱和，可不饱和
单位
g
无单位
相关教案
人教版九年级下册课题2 化学元素与人体健康公开课教案： 这是一份人教版九年级下册<a href="/hx/tb_c9877_t8/?tag_id=27" target="_blank">课题2 化学元素与人体健康公开课教案</a>，共6页。教案主要包含了教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。
人教版九年级下册第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质精品教案设计： 这是一份人教版九年级下册<a href="/hx/tb_c9876_t8/?tag_id=27" target="_blank">第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质精品教案设计</a>，共7页。教案主要包含了教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。
人教版九年级下册课题2 化学肥料优秀第2课时教案： 这是一份人教版九年级下册<a href="/hx/tb_c24814_t8/?tag_id=27" target="_blank">课题2 化学肥料优秀第2课时教案</a>，共7页。教案主要包含了教材分析，学情分析，课时安排，板书设计等内容，欢迎下载使用。
