化学人教版 (2019)第二节 化学反应的速率与限度课时作业

这是一份化学人教版 (2019)第二节 化学反应的速率与限度课时作业，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，如果反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)表示，正确的关系是
A．4/5V(B)=V(C)B．5/6V(B)=V(D)C．2/3V(A)=V(D)D．4/5V(A)=V(B)
2．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是
A．使用催化剂B．改变浓度C．升高温度D．降低温度
3．反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是
A．增加碳单质的量(不计固体接触面积变化对反应速率的影响)
B．保持体积不变，充入使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半
D．保持压强不变，充入使体系体积增大
4．是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱等工业，合成氨反应为 。用通过催化还原的方法，可将机动车尾气中的NO转化为，也可将水体中的转化为。下列说法正确的是
A．合成氨反应可以设计成原电池
B．在密闭容器中通入1ml和反应完成后，会放出92.4kJ的热量
C．合成氨生产中将液化分离，可加快反应速率
D．将尾气中的NO或水体中的转化为的过程中，氨均为氧化剂
5．下列反应中产生气泡速率最快的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。下列有关说法错误的是
A．该正反应历程中最大能垒(活化能)为85 kJ·ml-1
B．吸附反应为吸热反应
C．Pd为固体催化剂，一般其表面积越大，催化效果越好
D．C2H2*+H*→C2H3*的过程中有能量的上升，说明有化学键的断裂
7．下列关于可逆反应的叙述正确的是
A．2H2O2H2+O2 与 2H2+O22H2O互为可逆反应
B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零
C．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余
D．可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止
8．运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是
A．钠常温下与氧气反应生成Na2O，升高温度生成Na2O的速率加快
B．常温下，铜与稀硝酸反应生成NO，增大硝酸的浓度，生成NO的速率加快
C．锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2的速率加快
D．对密闭容器中发生的反应2NO22NO＋O2缩小体积，增大压强，v(正)减小，v(逆)增大
9．可逆反应X2(气) + Y2(气) =2XY(气)，达到平衡的标志是（）
A．当温度和压强一定时，反应混合气平均分子量不再改变；
B．当温度一定时，单位时间内生成2n ml XY，同时生成n ml Y2；
C．当温度一定时，容器总压强不随时间改变；
D．当温度一定时，任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。已知反应的能量变化如图所示。
(1)该反应 (填“吸收”或“释放”) (用含、的式子表示)kJ能量。
(2)断开3mlA(g)和1mlB(g)中的化学键吸收的能量 (填“>”、“”“”“”、“
(3) B
(4) 0.6
【详解】（1）根据图示可知：反应物的能量比生成物低，发生反应时需从周围环境中吸收热量，因此该反应为吸热反应，该反应的反应热△H=()kJ/ml。
（2）因反应为吸热反应，故断开3mlA(g)和1mlB(g)中的化学键吸收的能量>形成2mlC(g)和1mlD(g)中的化学键释放的能量。
（3）恒温下，在2L恒容密闭容器中加入3mlA、2mlB，B的浓度为=1ml/L，2min末测得，反应的C的浓度为0.5ml/L，故反应的B的浓度为0.25ml/L，故2min末，B的物质的量浓度为。
A.向容器中通入少量的He(不参与反应)，浓度不变，正反应速率不变，错误；
B.反应为气体体积减小的反应，压强一直减小，故总压强保持不变时，反应达到平衡状态，正确；
C.从容器中抽走部分D，正、逆反应速率都减慢，错误；
故选B。
（4）以为原理设计燃枓电池，N2H4发生氧化反应，而图中电子流出的一极a为负极，故A通入的为N2H4，B通入的为氧气。a处的电极反应式是。
根据1ml氧气转移4ml电子，3.36L的物质的量为=0.15ml，故导线上转移的电子的物质的量是0.6ml。
12． 3X(g)+Y(g)⇌ 2Z(g) 0.01ml/(L·min) 7：5 ⑤ ②④
【分析】I.根据图象X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，结合问题通过三段式计算。
II.在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
【详解】(1)根据图象可知，X和Y是反应物，Z为生成物，X、Y、Z的变化量之比是0.3：0.1：0.2=3：1：2，则反应的化学方程式为:3X(g)+Y(g)⇌ 2Z(g)；
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为：v(Z)==0.01ml/(L·min)；
(3)
当n(X)=n(Y)=2n(Z)时，a-3x=b-x=4x，则a=7x，b=5x，所以a：b=7：5；
Ⅱ．(1)①反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，①错误；
②组分都是气体，气体质量不变，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，②错误；
③反应前后气体系数之和相等，因此物质的量不变，不能说明反应达到平衡，③错误；
④根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，气体总物质的量不变，因此当M不变，不能说明反应达到平衡，④错误；
⑤I2是有颜色的气体，因此颜色不变，说明反应达到平衡，⑤正确；
⑥没有指明反应进行方向，⑥错误；
答案为⑤；
（2）①反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，①错误；
②A为固体，其余为组分都是气体，气体质量增加，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，说明反应达到平衡，②正确；
③气体物质的量不变，因此总物质的量不变，不能说明反应达到平衡，③错误；
④根据M=m/n，气体质量增加，气体物质的量不变，因此当M不变，说明反应达到平衡，④正确；
⑤题目中没有说明气体的颜色，因此颜色不变，不能说明反应达到平衡，⑤错误；
⑥没有指明反应进行方向，⑥错误。
故答案为②④。
13．(1)N
(2) > 0.33
(3)0.075
(4) 60% 减慢
(5) b X H2-2e-+O2-=H2O 2.24L
【分析】根据图示，A的物质的量增加，即A为生成物，而B的物质的量减小，即B是反应物；由电子的流向可知X为负极，Y为正极，故氧气从b口通入；
【详解】（1）根据图示，A的物质的量增加，即A为生成物，而B的物质的量减小，即B是反应物，结合相同时间内A、B的物质的量变化之比为2：1，可知B应为反应物中的N，A为R。
（2）结合图示可知4min时达到平衡状态，而Q点后N的物质的量减小，R的物质的量增加，即Q点反应正向进行，则此时v正>v逆。设Q点R的物质的量为xml，
Q点R的物质的量与N的物质的量相等，则，解得x≈0.33。
（3）0~4 min 内R的变化量为0.6ml，则M的变化量也为0.6 ml，用M表示的平均反应速率v(M)= =0.075。
（4）结合题图可知平衡时消耗0.3mlN，即平衡时N的转化率为。降低温度，正、逆反应速率都减慢。
（5）①由电子的流向可知X为负极，Y为正极，故氧气从b口通入，OH-移向负极也即向X极移动。
②用固体金属氧化物陶瓷作电解质可传导O2-，则电池工作时负极上氢气失去电子产生的H+结合O2-生成H2O，则负极的电极反应式为：H2-2e-+O2-=H2O。当电路中转移0.4ml电子时，需要通入的氧气为0.1ml，故标况下的体积约为2.24L。
14． 0.6 0.002 0.06 0.016
【详解】（1）化学反应速率之比等于化学反应系数之比，，故答案为：0.6。
（2）2s后测得N2的物质的量为0.09ml，在2s内N2反应了0.1 ml-0.09ml=0.01ml，，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为：，故答案为：0.002。
（3）2s内NH3转化的物质的量为，则在2s时，容器中生成的H2的物质的量为：，此时NH3的物质的量浓度为，故答案为：0.06；0.016。
15．(1)>
(2)ml•L-1•min-1
(3)ac
【详解】（1）tm时刻，产物AsO的物质的量浓度仍在增加，因此反应正向进行，v(正)>v(逆)。
（2）从0到tn，AsO物质的量浓度变化为y，根据方程式中的系数关系，OH-物质的量浓度变化量为2y，因v(OH-)=ml•L-1•min-1。
（3）a.该反应正向进行时消耗OH-，溶液pH降低，当pH不再变化时，反应达到平衡；b.对同一个化学反应，用不同物质表示反应速率，速率之比等于化学计量数之比，v(I-)=2v(AsO)在任何时候都成立，且没有指明正逆反应速率，因此无法判断平衡；c.当不再变化，即两者物质的量浓度均不再变化，即可判断平衡。
因此，选ac。
16．(1)CD
(2) 共价键 放出 463kJ
(3) 增大 减小
(4) 12ml BC
【解析】(1)
A．Na2O与H2O是放热反应，故A不选；
B．CH4的燃烧反应是放热反应，故B不选；
C．高温煅烧CaCO3吸收热量，是吸热反应，故C选；
D．C与H2O(g)反应反应是吸热反应，故D选；
故答案为：CD；
(2)
H2中含有H-H共价键，由2mlH2变成4mlH时破坏共价键，由图知反应物断键吸收1368kJ能量，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出484kJ能量，2ml H2O含有4mlH-O键，形成新键放出热量，由化学反应能量变化等于反应物的键能-生成物的键能，则1368-4x=-484，解得x=463，则形成1mlH—O需要放出463kJ能量；
(3)
①适当提高温度，活化分子百分数增大，逆反应速率增大；②将NH3液化分离即减少生成物浓度，逆反应速率减小；
(4)
①由变化的浓度与系数成正比，则∆n(N2)=0.5∆n(NH3)=0.5×8ml=4ml，某时刻t时，测得nt(N2)=8ml，则起始物质的量a=4+8=12ml；
②A．混合气体的密度等于质量和体积的比值，气体质量不变，在恒容下体积不变，则密度一直保持不变，不能说明达到了平衡态，故A错误；
B．该反应是一个反应前后气体系数和变化的反应，当混合气体的压强不随时间的变化而变化，则达到了变量不变的状态，达到了平衡，故B正确；
C．单位时间内每消耗3ml H2，同时生成1ml N2，说明正逆反应速率相等，则反应达到平衡，故C正确；
D．反应中的气体都是无色的，混合气体的颜色不随时间的变化而变化不能证明达到了平衡，故D错误；
故答案为：BC。
17．(1)X+Y2Z
(2)0.040ml/(L·s)
(3)CD
【详解】（1）10s时间内，Z生成了1.6ml，X、Y各消耗了0.8ml，X、Y、Z变化量之比为1：1：2，因此反应的化学方程式为：X+Y2Z。
（2）反应开始到10s，X减少了0.8ml，容器体积为2L，则X的物质的量浓度减少量为0.4ml/L，。
（3）根据图像，反应到10s时达到平衡，则此时，反应达到动态平衡，A错误；所有物质的反应速率和消耗速率相等，B错误；正反应速率等于逆反应速率，C正确；各物质浓度均保持不变，D正确。因此，本题答案为：CD。
18． 0.005 ml/(L∙min) 该反应只有NO2为红棕色，其他气体都无色，当混合气体颜色深浅不变时，说明NO2浓度不变，即反应达到平衡 < NH4+水解，使NH4+浓度减少，NH4++H2ONH3∙H2O+H+ 1:4 0.2NA
【分析】（1）依据化学反应速率的公式先求出N2的化学反应速率，再依据化学方程式的计量数之比等于对应物质的化学反应速率之比得出结论；只有NO2为红棕色，其他气体都无色，根据颜色变化判断平衡状态；
（2）铵根离子在水溶液中会发生水解；
（3）依据元素守恒填写该方程所缺化学式；根据依据氧化还原规律配平该化学方程式并利用双线桥法标出电子转移的方向与数目；
（5）根据氧化还原反应的规律作答。
【详解】（1）在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N2 0.4ml，则==0.01 ml/(L∙min)，根据方程式2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)可知，=0.005 ml/(L∙min)；该反应只有NO2为红棕色，其他气体都无色，当混合气体颜色深浅不变时，说明NO2浓度不变，即反应达到平衡，
故答案为0.005 ml/(L∙min)；该反应只有NO2为红棕色，其他气体都无色，当混合气体颜色深浅不变时，说明NO2浓度不变，即反应达到平衡；
（2）(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比