高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课后测评

6.2化学反应的速率与限度同步练习人教版（  2019）高中化学必修第二册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。

第I卷（选择题）

一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）

1. 在一定条件下，可逆反应达到平衡时，测得转化了，转化了，下列叙述正确的是     

A. 升高温度反应速率增大，且当时反应达到限度
B. 开始充入容器中的、物质的量之比为
C. 若的反应速率为，则的反应速率为
D. 若容器体积不变，向容器中充入氦气，压强增大，反应速率增大

2. 用与稀盐酸反应制取少量的，反应过程中生成的体积已折算为标准状况随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是     

A. 段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应
B. 段用浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为
C. 在点收集到的的体积最大
D. 在点以后收集的的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全

3. 在恒容密闭容器中通入并发生反应，温度、下，的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是    。

A. 该反应进行到W点放出的热量小于进行到M点放出的热量
B. T2温度下，在0~t1时间内，
C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
 

4. 把下列种的溶液，分别加入盛有的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至，此时和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是     

A. ， B. ，
C. ， D. ，

5. 有关催化氧化反应的说法正确的是     

A. 升高温度可减慢反应速率
B. 使用催化剂可提高反应速率
C. 达到平衡时，正逆
D. 达到平衡时可完全反应

6. 对于二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法中错误的是

A. 降低温度会使反应速率减小
B. 使用合适的催化剂能使反应速率增大
C. 达到平衡状态时，仍有与反应生成
D. 增大压强能使完全转化为

7. 下列关于化学反应速率的说法中，错误的是 

A. 化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢
B. 化学反应速率会受到反应物本身性质的影响
C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为
D. 增大反应物的浓度、提高反应体系温度都能增大反应速率

8. 某温度时，恒压条件下，发生反应，起始加入气体时容器容积为，测得的物质的量随时间变化如表所示：

下列说法正确的是     

A. 当时间达到时，反应恰好达到平衡状态
B. 在内以表示的反应速率为
C. 平衡时容器内气体物质的量为
D. 平衡时的转化率为

9. 关于反应速率、反应限度的下列说法中不正确的是    

A. 其他条件不变时，升高温度化学反应速率加快
B. 其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
C. 化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
D. 化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

10. 工业制硫酸中的一步重要反应是的催化氧化：正反应放热，下列有关说法正确的是     

A. 升高温度只提高逆反应速率
B. 降低温度可提高正反应速率
C. 使用催化剂能显著增大反应速率
D. 达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于

第II卷（非选择题）

二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）

11. 一定条件下铁可以和发生反应  。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。

时，正、逆反应速率的大小关系为__________填“”“”或“”。

内，的转化率为____________；的平均反应速率_______________。

下列条件的改变能减慢其反应速率的是__________填序号。

降低温度

减少铁粉的质量

保持压强不变，充入使容器的体积增大

保持体积不变，充入使体系压强增大

下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是__________填序号。

单位时间内生成的同时生成

容器中气体压强不随时间而变化

容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

12. 根据下列实验填空。

粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有__________________和__________________。

锌与盐酸的反应速率可以通过观察__________________进行判断，也可通过实验测定锌与盐酸的反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是_________或_________。

为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法：在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下氢气体积已换算为标准状况下的体积：

反应速率最快的时间段是_________填“”“”“”“”或“”。

试分析时间段里，反应速率变快的主要原因是______________________________________________________________________________。

答案和解析

1.【答案】
 

【解析】对于化学反应来说，升高温度反应速率一定增大，但不符合化学计量数之比等于速率之比，且没有标注正、逆，A错误；假设开始充入、的物质的量为 、 ，则反应的、的物质的量为、 ，根据反应原理可知参加反应的、的物质的量之比等于二者的化学计量数之比，因此有，可得，B正确；反应速率之比等于化学计量数之比，若的反应速率为，则的反应速率为，C错误；若容器体积不变，向容器中充入氦气，体系压强增大，但反应物及生成物的浓度不变，因此反应速率不变，D错误。
 

2.【答案】
 

【解析】由题图可知，时间内，段生成二氧化碳的体积最多，故EF段反应速率最快，A错误；
由题图可知，段生成二氧化碳的体积为，二氧化碳的物质的量为，根据化学方程式可知，，故用盐酸表示该反应的平均反应速率为，B错误。
曲线上点的纵坐标的值即为该点收集到的二氧化碳的体积，由题图可知，点收集到的二氧化碳的体积最多，C错误。
根据反应可知，完全反应生成二氧化碳的体积应该是标准状况，而点对应的二氧化碳体积是，说明未反应完，则盐酸完全反应，D正确。
 

3.【答案】
 

【解析】由图可知，温度为T1时先到达平衡，所以T1>T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。进行到M点X的转化率较低，由于正反应是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，A项错误；T2温度下，在O~t1时间内，X的浓度变化为△c（X）=（a-b）mol·L-1，则Y的浓度变化为，所以，B项错误；根据图像可知，M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C项正确；M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正向移动，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，D项错误。
 

4.【答案】
 

【解析】反应物的浓度越大，反应速率越快。因为盐酸的物质的量浓度相同，体积相同，所以的浓度越大，反应速率越大；又因为总体积相同，所以物质的量越大，浓度越大。  ．；  ．；  ．；  ．。  物质的量关系为，所以中的浓度最大，反应速率最快。
 

5.【答案】
 

【解析】升高温度，化学反应速率加快，A错误；
使用催化剂能够降低反应的活化能，可提高反应速率，B正确；
化学平衡是动态平衡，达到平衡时，正逆，C错误；
为可逆反应，可逆反应有一定的限度，达到平衡时不可能完全转化，D错误。
 

6.【答案】
 

【解析】A.降低温度，反应速率减小，故A正确；
B.使用合适的催化剂，可以加快反应速率，故B正确；
C.达到平衡状态时，反应仍在继续进行，正逆反应速率相等，仍有与反应生成，故C正确；
D.该反应为可逆反应，反应不能进行完全，增大压强不能使完全转化为，故D错误。
 

7.【答案】
 

【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时但不为，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，故C项错误，其余选项正确。
 

8.【答案】
 

【解析】根据表格数据可知生成物的物质的量在后就不再发生变化，说明反应在时已经达到平衡状态，A错误；
反应速率的单位为，B错误；
反应达到平衡时产生的物质的量为，则同时产生的物质的量，反应消耗的物质的量为，此时，则平衡时总，C正确；
反应开始时的物质的量是，反应消耗的物质的量是，则平衡时的转化率为，D错误。
 

9.【答案】
 

【解析】其他条件不变时，升高温度化学反应速率加快，项正确；其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快，项正确；化学反应达到反应限度时，正、逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不一定相等，项错误；化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等，项正确。
 

10.【答案】
 

【解析】升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误；
降低温度，正、逆反应速率都减小，B错误；
使用催化剂能显著增大反应速率，C正确；
化学平衡为动态平衡，，D错误。
 

11.【答案】 
    
 

 

【解析】因为时化学反应没有达到平衡状态，反应仍然向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，即。

根据题给图像分析内的变化量为，转化率为；在内的变化量为，则内的平均反应速率。

根据影响化学反应速率的因素知降低温度，化学反应速率减慢，故正确；
因为铁粉是固体，减少铁粉的质量不影响化学反应速率，故错误；
保持压强不变，充入使容器的体积增大相当于减小反应物和生成物的压强，化学反应速率减慢，故正确；
保持体积不变，充入使体系压强增大，但不影响反应物和生成物的分压，所以化学反应速率不变，故错误。

当时，说明化学反应达到平衡状态，而不代表正、逆反应速率的关系，不能由此确定化学反应是否达到平衡状态，故错误；
单位时间内生成 的同时生成 说明反应的正、逆反应速率相等，故正确；
反应前后气体体积相等的反应，容器中气体压强不随时间而变化，不能说明，故错误；
反应前后气体的物质的量不变，质量改变，所以容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时，说明化学反应达到平衡状态，故正确。

12.【答案】反应温度  反应物浓度 
产生气泡的快慢  单位时间内产生气体的体积  单位时间内消耗锌的质量 
   该反应放热
 

【解析】温度越高，反应速率越快，适当提高反应物浓度，可以加快反应速率。粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，由此判断，影响化学反应速率的因素有反应温度和反应物浓度。

锌与盐酸的反应速率可以通过观察产生气泡的快慢进行判断，也可通过实验测定锌与盐酸的反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是单位时间内产生气体的体积或消耗锌的质量。

“”“”“”“”和“”时间段内气体体积的变化量分别是、、、、，反应速率最快的时间段是。

时间段里，反应速率变快的主要原因是该反应放热，溶液温度升高，反应速率加快。