高中人教版 (2019)第二节 化学反应的速率与限度一等奖作业课件ppt

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化学反应是按照化学方程式中的计量关系进行的，我们正是据此进行有关化学方程式的计算。
SO3+H2O=H2SO4
可逆反应，不能进行到底
非可逆反应，可以进行到底
在相同条件下，能同时正反应方向方向和逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。
这些可逆反应不能进行到底，只能进行到一定的限度。
----化学反应的限度
达到反应限度反应就停止了吗？
在某密闭容器中发生反应：
开始时c(SO2) 、c(O2)大， c(SO3)＝0
只有正反应，v(逆)=0
正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)＞v(逆)
瞬间后c(SO2) 、c(O2 )变小,c(SO3)≠0
c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。
v(正)=v(逆) ≠0
(1)0~t1：v(正)＞v(逆)
(2)t1：v(正)=v(逆)
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
v(正)=v(逆)≠0
反应混合物中各组分的浓度保持不变
逆：可逆反应（或可逆过程）
等： v正 = v逆 (不等于零)
动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡
定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变
变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。平衡移动
⑤单位时间内有2ml SO2生成，同时有_____O2 ______
①单位时间内有2ml SO2消耗，同时有2ml SO2生成；
②单位时间内有2ml SO3生成，同时有_____SO3消耗；
③单位时间内有2ml SO2生成，同时有_____SO3 ______ ;
④单位时间内有1ml O2生成， 同时有_____SO3 ______ ;
即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。
该物质的生成速率与消耗速率相等。
②速率之比化学方程式中相应的化学计量数之比。
①表示两个不同的方向。
（注意不是相等，也不是成一定的比值）
特例：只有生成物有气体时，体积分数始终不变，不是变量
若各物质均为气体，且m+n=p+q
ρ不变时，不一定为平衡状态
ρ不变时，一定为平衡状态
因为恒容、恒温条件下，n(g)越大则压强P就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑Δn(g)。
当Δn(g)=0，则P为恒值，不一定是化学平衡状态。
当Δn(g)≠0，则P一定时，一定是化学平衡状态。
二、化学反应条件的控制
减少甚至消除有害物质的产生
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
改变温度、浓度、气体的压强、固体的表面积以及催化剂的合理使用等
改变温度、浓度、气体的压强等
不利：反应速率小，生产成本高
不利：对动力和生产设备的要求高
常用温度400℃~500℃
常用压强10～30Mpa
1．对化学反应限度的叙述，错误的是(　　)A．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的
2．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是(　　)A．多加煤以使炉火更旺B．在煤炭中加入生石灰C．做蜂窝煤时常在煤中掺和一些黄泥D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧
3.一定温度下，0.1 ml N2(g)与0.3 ml H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，已知该条件下，1 ml N2(g)与3 ml H2(g)完全反应时放出热量a kJ。下列说法正确的是(　　)A．达到化学平衡状态时，反应放出0.1a kJ热量B．达到化学平衡状态时，v(NH3)∶v(N2)＝2∶1C．使用催化剂能够提高原料平衡转化率D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
4.在恒温、恒容下，可逆反应：A（g）+ 3B（g）=== 2C（g）达到平衡的标志是 A．C的生成速率与C的分解速率相等。 B．单位时间生成n mlA，同时生成3n mlB。 C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。 D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 。 E．容器中气体的密度保持不变。 F．容器中气体的总压强保持不变。