高中化学第三节 乙醇与乙酸课时作业

这是一份高中化学第三节 乙醇与乙酸课时作业，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯( )与氢气在一定条件下反应生成环己烷( )
C．CH3CH2OH与浓盐酸反应制取氯乙烷(CH3CH2Cl)； 乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
2．下列实验操作能完成实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是
A．①中酸性KMnO4溶液不会褪色
B．②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色
C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色
D．④是实验室制取乙烯的装置
4．下列实验操作、现象及结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列选项错误的是
A．AB．BC．CD．D
6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L 0.1 ml∙L−1醋酸中含醋酸分子数为0.1NA
B．1.0ml CH4与1mlCl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
C．78.0g苯中含有键的数目为3NA
D．0.1ml乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
7．下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1ml/LNaOH溶液中：、、、
B．0.1ml/L溶液中：、、、
C．0.1ml/L溶液中：、、、
D．0.1ml/L酸性溶液中：、、、
8．下列由实验得出的结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．芬必得是一种具有解热、镇痛、抗生素作用的药物。芬必得主要成分的结构简式如图所示。下列有关该物质说法正确的是
A．该物质的分子式为C13H14O2
B．该物质可以与乙醇在一定的条件下发生反应生成酯
C．该物质不能发生取代反应
D．常温常压下该物质不能与钠发生反应生成氢气
10．下列物质的俗名和对应的化学式错误的是
A．氯仿−CHCl3B．冰醋酸−CH3COOH
C．铁红−Fe3O4D．金刚砂−SiC
11．同位素示踪法是研究反应机理的重要手段之一。已知CH3COOH和CH3CH2OD在浓硫酸作用下发生反应生成乙酸乙酯(不考虑副反应)，下列说法正确的是
A．同位素(14C)示踪法常用于考古断代
B．上述实验可用于判断该反应中乙酸和乙醇的断键位置
C．平衡体系中除H2SO4外各物质均含有D元素
D．平衡体系中同时含有H2O、HDO和D2O
12．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法不正确的是
A．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2
B．X的分子式为C11H14O5
C．由X制取Y的过程中可得到甲醇
D．一定条件下，Y能发生氧化反应和加成反应
13．用下列实验装置进行相应实验，合理的是
A．图甲是除去中含有的少量
B．图乙是蒸干饱和溶液制备无水固体
C．图丙是分离饱和溶液和乙酸乙酯的混合物
D．图丁是制备氨气
14．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是。
A．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢
B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面
C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量
D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多
15．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是
A．1 ml乙醇完全燃烧生成3 ml水
B．乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸
C．1 ml乙醇跟足量的Na作用得到0.5 ml H2
D．1 ml乙醇可以生成1 ml乙醛
二、填空题
16．有下列3种有机化合物：A．、 B． 、C．。
(1)写出化合物A、C中官能团的名称_______、_______；
(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______(写名称)；反应的化学方程式为：_______；具有特殊气味、常做有机溶剂的是_______(写结构简式)。
(3)3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是_______(写名称) 。
17．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其合成路线如图所示：
(1)实验室制乙烯的方程式是_______。反应③的化学方程式_______，反应类型是_______。反应④的化学方程式_______。
(2)实验室可利用反应⑥制备乙酸乙酯，写出反应⑥的化学方程式_____，加入浓硫酸的作用是_____，试管G中应加入的溶液是_____，G中导管不能伸入液面以下的原因是______。
18．填空
(1)乙醇分子中不同的化学键可表示为，在乙醇和钠反应时，_______键断裂，在催化和加热条件下，_______键、_______键断裂。
(2)乙酸中不同的化学键可表示为：在乙酸和钠反应时，_______键断裂；在其和反应时，_______键断裂。
(3)乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙醇中的_______键断裂，乙酸中的_______键断裂。
19．按要求填空
Ⅰ.黑火药爆炸的化学方程式为：。回答下列问题：
(1)硫元素在周期表的位置是_______。氨气的电子式_______。
(2)用电子式表示化合物的形成过程为_______。
(3)硫酸钾在水溶液中的电离方程式为_______。
(4)在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.某些烃分子的模型如图所示，回答下列问题：
(5)丁的分子式是_______，写出戊的结构简式_______
(6)写出乙完全燃烧的化学方程式_______
Ⅲ.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸()等。
(7)丙烯酸中含氧官能团的名称是_______
(8)工业上用乙烯与水在一定条件下反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______
(9)木糖醇[]是一种天然甜味剂，在人体中的代谢不受胰岛素调节，可作为糖尿病人的热能源。请预测木糖醇的一种化学性质：_______
20．回答下列问题：
(1)从能量的角度看，断开化学键要________能量(填“吸收”或“释放”，下同)，形成化学键要________能量。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于________。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为________反应。
(2)纯净的锌与稀H2SO4反应制氢气，反应速率较小。为了增大反应速率，可以向稀硫酸中加入少量某盐，该盐是________，能增大化学反应速率的原因是________。
(3)乙醇是重要的化学试剂。完成以下问题：
a.乙醇分子中的官能团名称：________。
b.乙醇与金属钠反应的化学方程式：________。
c.乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式：________。
d.乙醇在铜作催化剂条件下被氧气氧化为乙醛化学方程式：________。
三、实验题
21．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)制取乙酸乙酯 加入试剂的顺序为_________， 然后轻轻振荡试管混合均匀。
(2)装置中通蒸气的导管不能插入饱和的Na2CO3溶液的液面下的原因是_________。
(3)浓硫酸的主要作用是：①__________；②__________。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用是 ________，___________，_____________。
(5)反应生成的乙酸乙酯密度比水____________。
(6)书写CH3CO18OH与CH3CH2OH反应的化学方程式__________________________。
22．叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛，实验室制备流程如下。回答下列问题：
1．制备：
已知：
①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；
②制备的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。
(1)仪器B的名称为_______，仪器C的作用是_______。
(2)属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(3)仪器A中发生反应时，与水合肼()在碱性条件下，重新生成(异丙醇)，该反应的化学方程式为_______。
(4)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_______(填标号)。
A．步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管
B．制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈
C．步骤F加入无水乙醇的目的是促进的析出
Ⅱ．纯度检测——“分光光度法”：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“——吸光度”曲线确定样品溶液中的。
查阅文献可知：不同浓度的5.0mL标准溶液，分别加入5.0mL(足量)溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图乙所示。
纯度检测步骤如下：
①准确称晶体，配制标准液(与文献浓度一致)。
②准确称取0.72g样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液，向其中加入(足量)标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
(5)配制溶液需要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是_______。
(6)步骤②中取用标准液_______mL，样品的质量分数为_______。
选项
实验操作
实验目的
A
将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170℃，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察是否褪色
验证乙醇消去反应的产物是乙烯
B
过量的铁粉加入氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，观察到溶液的颜色由蓝色变成浅绿色
验证还原性：
C
试管中加入3~5mL硅酸钠溶液，滴入1~2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色接近消失时停止，静置
制备硅酸胶体
D
向100g质量分数42%的乙二酸溶液中，加绿豆粒大小的金属钠，观察产生气泡的快慢
验证乙二酸中含羧基数目
选项
实验操作
现象
结论
A
向装有经过硫酸处理的(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气
固体逐渐由橘红色变为浅绿色()
乙醇具有还原性
B
检验含氟化钠的牙膏中的，向稀溶液中加过量含氟牙膏的浸泡液
血红色褪去
说明含氟牙膏中含
C
鉴别NaCl与，各取少量固体加水溶解，分别滴加盐酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化
其中一份溶液变黄，另一份无明显现象
使溶液变黄色的是，无明显现象的是NaCl
D
在硫酸酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液
产生白色沉淀
将氧化成
选项
甲
乙
A
B
C
溶液
D
溶液
稀盐酸
实验
结论
A．
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2－二溴乙烷为无色液体，可溶于四氯化碳
B．
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
C．
在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
石蜡油的分解产物中含有烯烃
D．
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使
湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
参考答案：
1．C
【详解】A．甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅，原理为CH4+Cl2CH3Cl+HCl发生取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，A不合题意；
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，发生加成反应，苯()与氢气在一定条件下反应生成环己烷()，+3H2发生加成反应，B不合题意；
C．CH3CH2OH与浓盐酸反应制取氯乙烷(CH3CH2Cl)，CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O，发生取代反应，乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，发生加成反应，C符合题意；
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色是萃取过程未发生化学反应；乙烯自身生成聚乙烯的反应为加聚反应，D不合题意；
故答案为：C。
2．C
【详解】A．将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170℃，产生的二氧化硫也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B．过量的铁粉加入氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，观察到溶液的颜色由蓝色变成浅绿色，说明发生反应，则氧化性：，即还原性，无法证明还原性：，故B错误；
C．试管中加入3~5mL硅酸钠溶液，滴入1~2滴酚酞，溶液呈红色，再逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色接近消失时得到硅酸胶体，故C正确；
D．向100g质量分数42%的乙二酸溶液中，加绿豆粒大小的金属钠，因金属钠的量未知，且水也能与金属钠反应生成氢气，仅观察产生气泡的快慢无法计算羧基的数目，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．乙醇和钠反应生成氢气，钠的密度比乙醇的大，由于产生气体，所以钠在乙醇内部上下跳动，产生的氢气点燃火焰为淡蓝色，B正确；
C．乙醇在铜和加热的条件下反应生成乙醛，铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红，C错误；
D．实验室用乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，实验仪器中应该用温度计，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．与乙醇反应之后变为，Cr元素化合价降低，被还原，说明乙醇具有还原性，A正确；
B．铁离子与氟离子形成的络合离子更稳定，向稀溶液中加过量含氟牙膏的浸泡液能形成，溶液血红色褪去，B正确；
C．酸性条件下，亚硝酸根离子具有氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，C正确；
D．溶液酸化时引入了，产生白色沉淀无法确定被氧化为，D错误。
故选D。
5．B
【详解】A．与少量氧气反应生成S单质，S单质与氧气反应生成SO2，H2S与SO2反应生成S单质，故A正确；
B．发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，与乙酸不能反应生成乙醛，故B错误；
C．与少量反应生成碳酸钠，碳酸钠与反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，故C正确；
D．与少量盐酸反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾与盐酸反应可产生二氧化碳，与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，故D正确；
故选B。
6．D
【详解】A．醋酸是弱酸，部分电力，因此1L 0.1 ml∙L−1醋酸中含醋酸分子数小于0.1NA，故A错误；
B．甲烷与氯气反应是一系列的反应，生成四种氯代物，因此1.0ml CH4与1mlCl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数小于NA，故B错误；
C．78.0g苯物质的量为1ml，苯中不含有碳碳双键，故C错误；
D．根据乙烯与乙醇与氧气完全燃烧的反应关系式CH2=CH2～3O2, CH3CH2OH～3O2，因此0.1ml乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．A
【详解】A．在氢氧化钠溶液中，题述4种离子能大量共存，故A正确；
B．硫酸氢钠溶液相当于一元强酸溶液，会发生离子反应：，，故B错误；
C．硝酸分别能与、反应，故C错误；
D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且氢离子与也能发生反应，故D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，则表明乙烯能与溴发生加成反应，且产物溶于四氯化碳，A正确；
B．钠与乙醇反应比钠与水反应平缓，则表明乙醇电离出H+的能力比水弱，从而得出乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，B正确；
C．石蜡油加强热生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，则表明石蜡油的分解产物中含有烯烃，C正确；
D．甲烷与氯气反应产物能使湿润的石蕊试纸变红，则表明有酸性物质生成，CH3Cl难溶于水，则酸性气体应为HCl，D不正确；
故选D。
9．B
【详解】A．根据图示结构C、H、O原子个数可知，该物质的分子式为C13H18O2，A错误；
B．该物质含有羧基，可以与醇在浓硫酸加热的条件下生成酯，B正确；
C．酯化反应也属于取代反应，该物质能发生酯化反应，C错误；
D．该物质结构中含有羧基，可以与钠发生反应生成氢气，D错误；
答案选B。
10．C
【详解】A．氯仿是三氯甲烷，其化学式为CHCl3，故A正确；
B．无水乙酸的固态称为冰醋酸，其化学式为CH3COOH，故B正确；
C．铁红是氧化铁，化学式为Fe2O3，故C错误；
D．金刚砂是碳化硅，化学式为SiC，故D正确。
综上所述，答案为C。
11．D
【详解】A．14C常用于考古断代是因为其有固定的半衰期，而不是采用示踪法，故A错误；
B．上述乙酸和乙醇反应，无论酸脱羟基醇脱氢，还是酸脱氢醇脱羟基，最终D原子均进入水中，无法确定断键位置，故B错误；
C．平衡体系中生成的乙酸乙酯中均不含D元素，故C错误；
D．CH3COOH和CH3CH2OD反应生成HDO，生成的乙酸乙酯与HDO发生逆反应时D原子可以进入乙酸中得到CH3COOD，H原子可以进入乙醇中得到CH3CH2OH，得到的酸与醇之间反应时会生成 H2O、HDO和D2O，故D正确；
故选：D。
12．A
【详解】A．化合物X中酚羟基、酯基可以和NaOH溶液反应，1mlX可以消耗3mlNaOH；Y中酯基和酚羟基可以和NaOH反应，酯基水解后生成酚羟基还可以和NaOH反应，所以1mlY可以消耗3mlNaOH，故A错误；
B．根据X的结构简式可知X含碳原子个数为11，O原子个数为5，含有一个苯环和一个碳氧双键，所以不饱和度为5，所以氢原子个数为11×2+2-5×2=14，所以分子式为C11H14O5，故B正确；
C．对比X和Y的结构可知，X生成Y的过程中酯基发生水解，羟基发生消去，酯基水解时会生成甲醇，故C正确；
D．Y含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故D正确；
故答案为A。
13．D
【详解】A．NaOH溶液与氯气和二氧化硫均反应，故A不合理；
B．属于挥发性酸的强酸弱碱盐，蒸干时因为水解产生的HCl挥发，生成的氢氧化铝分解，最后得到氧化铝固体，故B不合理；
C．饱和溶液和乙酸乙酯互不相溶，可用分液方法，故C不合理；
D．氧化钙溶于水放出大量热使浓氨水分解得到氨气，，故D合理；
故选D。
14．C
【分析】钠的密度比水小，比乙醇大，性质活泼，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，可与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，与水反应较为剧烈，以此解答该题．
【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则不能置换出水中所有的氢，A错误；
B．钠的密度比水小，比乙醇大，在乙醇的下面，B错误；
C．钠与水、乙醇的反应中钠都可逐渐熔化，都为放热反应，C正确；
D．钠与水反应较为剧烈，D错误。
故答案为：C。
15．C
【详解】乙醇的分子式为C2H6O，分子中含有6个氢原子，结构简式可能为CH3OCH3和C2H5OH，CH3OCH3不能与钠反应，C2H5OH能与钠反应，1mlC2H5OH与足量的钠反应生成0.5 ml H2，说明6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换，这个氢原子与另外的氢原子所处环境应该不同，故选C。
16．(1) 碳碳双键 羧基
(2) 乙烯
(3)乙酸
【详解】（1）名称为乙烯，其中官能团为碳碳双键；为乙酸，其中官能团为(羧基)，故填碳碳双键；羧基；
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质能与溴单质发生反应，以上三种物质中，乙烯能与溴单质能发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，其反应为；、 、三种物质中，苯和乙酸均具有气味，苯常做有机溶剂，故填乙烯；；；
（3）有机物中，羧酸能与乙醇发生酯化反应，以上三种物质中，乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，其反应为，故填乙酸。
17．(1) CH3CH2OHCH2=CH2+H2O nCH2=CH2 加聚反应 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
(2) CH3CH2OH + CH3CHOOH CH3CHOOCH2CH3+H2O 作吸水剂和催化剂 饱和碳酸钠溶液 防止倒吸
【分析】考查常见简单有机物间的相互转化。反应①是乙烯与水在催化剂条件下发生加成反应得到乙醇；反应②是乙烯与氧气催化氧化得到乙醛，可通过流程分析出来；反应③是乙烯发生加聚反应得到聚乙烯；反应④是乙醇发生催化氧化反应得到乙醛；反应⑤是乙醛催化氧化得到乙酸；反应⑥是乙醇和乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯和水。
【详解】（1）实验室制乙烯是乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应得到，方程式是CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反应③是乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，化学方程式是nCH2=CH2 ；反应类型是加聚反应；反应④是乙醇发生催化氧化反应得到乙醛，化学方程式是2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O；故答案是
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；nCH2=CH2 ；加聚反应；2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O；
（2）实验室可利用反应⑥制备乙酸乙酯，化学方程式是CH3CH2OH + CH3CHOOH CH3CHOOCH2CH3+H2O；加入浓硫酸的作用是作吸水剂和催化剂；从试管中出来乙酸乙酯、乙醇和乙酸，利用试管G中的溶液除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，故试管G中应加入的溶液是饱和碳酸钠溶液，G中导管不能伸入液面以下的原因是防止倒吸；
故答案是CH3CH2OH + CH3CHOOH CH3CHOOCH2CH3+H2O；作吸水剂和催化剂；饱和碳酸钠溶液；防止倒吸。
18．(1) O-H C-H O-H
(2) O-H O-H
(3) O-H C-O
【详解】（1）乙醇含有-OH，可发生取代反应，与钠反应时，O-H键断裂；在催化和加热条件下，乙醇发生催化氧化反应，C-H键、O-H键断裂生成乙醛；
（2）乙酸和钠反应生成CH3COONa和氢气，根据反应原理可知，乙酸和钠反应，O-H键断裂；乙酸和NaOH反应生成CH3COONa和H2O，根据反应原理可知，乙酸和NaOH反应，O-H键断裂；
（3）乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据反应原理可知，乙醇中的O-H键断裂，乙酸中的C-O键断裂。
19．(1) 第三周期第ⅥA族
(2)
(3)K2SO4＝2K＋+SO
(4)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
(5) C3H8 CH3CH2CH2CH2CH3
(6)2CH3CH3+7O24CO2+6H2O
(7)羧基
(8)CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH
(9)氧化反应，酯化反应
【详解】（1）硫元素的质子数16，在周期表的位置是第三周期第ⅥA族。氨气是共价化合物，电子式为。
（2）硫化钾是离子化合物，用电子式表示化合物的形成过程为。
（3）硫酸钾在水溶液中完全电离，其电离方程式为K2SO4＝2K＋+SO。
（4）在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。
（5）丁是丙烷，分子式是C3H8，戊是正戊烷，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3。
（6）乙是乙烷，完全燃烧的化学方程式为2CH3CH3+7O24CO2+6H2O。
（7）丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，其中含氧官能团的名称是羧基；
（8）乙烯与水在一定条件下反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；
（9）中含有羟基，因此能发生氧化反应、取代反应、酯化反应等。
20．(1) 吸收 释放 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 放热
(2) CuSO4 形成铜锌硫酸原电池加快反应速率
(3) 羟基 2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
【解析】（1）
从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物时，表现为能量的释放，该反应为放热反应；
（2）
纯净的锌与稀H2SO4反应制氢气，反应速率较小。为了增大反应速率，可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜，锌与铜离子发生置换生成铜单质，形成铜锌硫酸原电池，加快反应速率；
（3）
乙醇分子中含有羟基，可以与金属钠发生置换反应生成氢气：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2；乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；乙醇在铜作催化剂条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 。
21．(1)乙醇、浓硫酸、乙酸
(2)防倒吸
(3) 催化剂 吸水剂
(4) 中和乙酸 吸收乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度
(5)小
(6)
【分析】本题主要考查对于实验室制取乙酸乙酯实验的评价。
【详解】（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：在试管里先加入3mL乙醇，然后一边摇动一边慢慢的加入2mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸。
（3）浓硫酸的作用是作为该反应的催化剂；同时由于该反应是可逆反应，浓硫酸作为吸水剂吸收生成的水，从而促进平衡往正向移动，有利于提高乙酸乙酯的产率。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯的分离。
（5）乙酸乙酯的密度比水小。
（6）根据“酸脱羟基醇脱氢”的反应原理，该反应的化学方程式是：
22．(1) 球形冷凝管 使液体能够顺利流下
(2)离子化合物
(3)
(4)BC
(5)检查是否漏液
(6) 5.0 45.0%
【分析】Ⅰ．KOH、水合肼、亚硝酸异丙酯在乙醇中加热生成叠氮化钾，反应后加无水乙醇，并用冰盐浴冷却，抽滤得到粗KN3，依次用无水乙醇、乙醚多次洗涤，100℃烘干1~2h得到纯品KN3。Ⅱ．根据c()——吸光度曲线可以确定样品溶液中的c()，进而可以计算样品的纯度。
【详解】（1）根据仪器构造可知，仪器B为球形冷凝管，仪器C是恒压滴液漏斗，可以保证液体顺利滴下。
（2）KN3是由金属阳离子钾离子和阴离子叠氮酸根离子构成，所以属于离子化合物。
（3）根据给出的信息，仪器A中发生反应时，与水合肼()在碱性条件下，生成KN3的同时还生成(异丙醇)，根据质量守恒可知，还有水生成，该反应的化学方程式为：。
（4）A．步骤D是将65gKOH溶于300~400mL无水乙醇中，在甲装置中进行，不需要配制一定物质的量浓度的容量瓶，需要的乙醇体积不需要准确测量，所以也不需要胶头滴管，故A不选；
B．制备亚硝酸异丙酯的反应可能放热，用冰盐浴可以防止反应过于剧烈，故B选；
C．步骤F加入无水乙醇的目的是降低KN3的溶解度，促进 KN3的析出，故C选；
故选BC。
（5）容量瓶上面有一个活塞，所以使用前需要检查是否漏液。
（6）根据已知，曲线的绘制是不同浓度的5.0mL标准溶液，分别加入5.0mL(足量) FeCl3 溶液得到的，所以步骤②中取用 FeCl3 标准液 V=5.0mL；从图像可以看出，吸光度为0.6 时，c()=4.0×10-2ml/L，则0.72g样品中含KN3的质量为4.0×10-2ml/L×0.1L×81g/ml=0.324g，样品的质量分数为=45.0%。