必修 第二册第三节 乙醇与乙酸达标测试

乙醇与乙酸

一、单选题（15题）

1．针对如图所示的乙醇分子结构，下列说法不正确的是

A．与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂

B．与钠反应时，①键断裂

C．与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂

D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂

2．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是

A．和金属钠反应时断裂①键

B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键

C．发生酯化反应时断裂②键

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

3．有机化合物含有的官能团有

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

4．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述中，不正确的是

A．能与金属钠发生反应并放出氢气

B．能在催化剂作用下与发生加成反应

C．不能使酸性溶液褪色

D．在铜作催化剂的条件下能发生催化氧化反应生成醛

5．同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，V2=2V1≠0，则该有机物可能是

A．    B．HOOC─COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH

6．乙醇分子中的化学键如图所示，乙醇与金属钠反应时断裂的键位于

A．①处 B．②和⑤处 C．③处 D．④处

7．有关官能团和物质类别关系，下列说法正确的是

A．有机物分子中含有官能团，则该有机物一定为烯烃类

B．和分子中都含有(醛基)，则两者同属于醛类

C．CH3—CH2—Br可以看作CH3CH3的一个氢原子被—Br代替的产物，因此CH3CH2Br属于烃类

D．的官能团为—OH(羟基)，属于醇类

8．已知C4H10的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有

A．1种 B．2种

C．3种 D．4种

9．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是

A．b中导管不能插人液面下，否则会阻碍产物的导出

B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C．乙酸乙酯与互为同分异构体

D．乙酸、乙醇羟基氢的活泼性乙酸大于乙醇

10．的官能团是，含有的物质具有与乙醇相似的化学性质，在或的催化下，下列物质不能与发生催化氧化反应的是（       ）

A． B．

C． D．

11．某有机物的结构简式如图所示，这种有机物可能具有的性质是

①能与氢气发生加成反应②能使酸性KMnO4溶液褪色   ③能与NaOH溶液反应④能与乙醇反应⑤能发生取代反应⑥能发生置换反应

A．①②③⑤ B．①②③④⑤⑥ C．除④外 D．除⑥外

12．现有五种有机物，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是

①

②

③

④

⑤

A．③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．③④

13．下列物质都能与金属钠反应放出，产生的速率排序正确的是

①                    ②NaOH溶液                      ③醋酸溶液

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②

14．现有乙酸(CH3COOH)和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是

A． B． C． D．

15．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法不正确的是

A．其分子式为

B．该物质含3种官能团

C．能发生加成反应，取代反应，氧化反应，酯化反应

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH

二、填空题（4大题）

16．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

(1)写出A的结构简式：___________。

(2)乙酸分子中的官能团名称是___________，写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：___________。

(3)写出反应①、②的化学方程式：①___________；②___________。

17．“对酒当歌，人生几何”“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人”“何以解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______(不写反应条件)。

(3)属于乙醇的同分异构体的是_______(填字母)。

A．   B．   C．甲醇        D．CH3—O—CH3 E.HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能够发生氧化反应：

①46g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______。

(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的方程式为_______。

18．回答下列问题：

I．断①键发生________反应，乙酸能使石蕊溶液变________色，其酸性比碳酸强。

(1)与钠反应的离子方程式为__________。

(2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。

(3)与氧化铜反应的离子方程式为___________。

(4)与碳酸钙反应的离子方程式为__________。

II．断②键发生_____反应，与反应的化学方程式为___________。

19．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。

(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇反应，则反应的化学方程式是__。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是__。

(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始时先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束时充分振荡试管Ⅱ，静置后再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是__mL和__mol•L-1。

②分析实验__(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

(3)若现有乙酸90g，乙醇138g，发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为__(保留一位小数)。

(4)为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图所示的甲、乙两个装置制备乙酸乙酯(乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为最合理的是__(填“甲”或“乙”)。

参考答案：

1．A

2．C

3．B

故选B。

4．C

A．该有机物分子中含有—OH官能团，其中—OH能和Na反应放出H2，A正确；

B．该有机物分子中含有，能在催化剂条件下与H2发生加成反应，B正确；

C．有机物分子中含有C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；

D．该有机物分子中含有—OH官能团，能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛，D正确；

故选C。

5．B

有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OH～0.5H2，-COOH～0.5H2，以及1-COOH~ 1NaHCO3~ 1CO2，若V2=2V1≠0，说明分子中含有2个-COOH，则只有B符合题意；

故答案为B。

6．A

乙醇分子中氢氧键极性较强，与金属钠反应时氢氧键断裂，即①处断裂，A项正确。

7．D

A．有机物分子中含有不一定为烯烃，如CH2=CH—COOH，属于不饱和羧酸类，A错误；

B．为酯类，官能团为(酯基)，为羧酸，官能团为(羧基)，都不为醛类，B错误；

C．为烃的衍生物，属于卤代烃，官能团为-Br，不为烃，C错误；

D．名称为乙二醇，属于醇类，D正确；

故选D。

8．D

根据丁烷的同分异构体利用等效氢法，利用烃的对称性判断羟基位置异构。

【详解】

所给的两种同分异构体各含有两种不同的氢原子，如下： ，所以羟基取代这些氢原子共得到4种属于醇类的同分异构体。

9．B

A．饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，还会阻碍产物的导出，A正确；

B．将碳酸钙固体放入醋酸()溶液中，充分反应后生成醋酸钙、、，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；

C．乙酸乙酯与的分子式都是，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；

D．乙酸、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力为乙酸>乙醇，所以羟基氢的活泼性乙酸大于乙醇，D正确。

故选B

10．D

A．分子中与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，能发生催化氧化反应生成醛；故A不符合题意；

B．分子中与羟基相连的碳原子上有3个氢原子，能发生催化氧化反应；故B不符合题意；

C．分子中与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，也能发生催化氧化反应；故C不符合题意；

D． 分子中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应。故D符合题意

故答案为：D

11．B

该有机物分子中含有碳碳双键，一定条件下能与氢气发生加成反应；分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；分子中含有羧基，能与NaOH溶液反应，也能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；分子中含有羟基、羧基，能与Na发生置换反应，所以①②③④⑤⑥均正确，B项符合题意。

故选B。

12．A

①中含醛基，能发生加成反应和氧化反应；含醇羟基，能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加聚反应，不符合题意；②中含醇羟基，能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加成反应和加聚反应不符合题意；③中含碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应和氧化反应；含醇羟基，能发生酯化反应和氧化反应，符合题意；④中含碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含酯基能发生水解反应(或取代反应)，不能发生酯化反应，不符合题意；⑤中含碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应和氧化反应；含羧基，能发生酯化反应，符合题意；由分析可知符合题意的有③⑤，A项正确；

故选A

13．C

金属钠与NaOH溶液反应的实质是与溶液中的水反应；已知钠与水反应的速率比与乙醇反应得快；醋酸溶液中大于中，所以醋酸溶液与钠反应速率更快，C项正确。

14．C

找出几种有机物分子式中相同点，利用所有元素质量分数之和等于1进行计算。

【详解】

乙酸的化学式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为CnH2n，则混合物中C、H原子数目之比为1：2，C、H元素质量之比为12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1-a，所以化合物中碳元素质量分数为(1-a)= ，答案选C。

15．B

A．由结构简式可知，该有机物的分子式为，故A正确；

B．该物质分子中含碳碳双键、羟基，羰基、羧基4种官能团，故B错误；.

C．该物质分子中含有碳碳双键，能发生加成，氧化反应，含-OH、-COOH，能发生酯化(取代)反应，故C正确；

D．该物质的分子中只有羧基能与氢氧化钠反应，故1mol该物质最多消耗1mol NaOH，故D正确；

答案选B。

16．     ClCH2CH2Cl     羧基     紫色石蕊溶液(或碳酸钠溶液或其他合理答案)     CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH     2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

乙烯与氯气发生加成反应生成A，A的结构简式为ClCH2CH2Cl，A水解生成乙二醇；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，即B是乙醛，乙醛再氧化生成乙酸，乙酸与乙二醇发生酯化反应生成C，结合C的分子式，C的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3。

【详解】

(1)根据以上分析可知A的结构简式为ClCH2CH2Cl；

(2)乙酸的官能团是羧基；乙酸显酸性，乙醇中性，则鉴别乙酸和乙醇的化学试剂可以是紫色石蕊试液或碳酸钠溶液；

(3)结合以上分析可知，反应①、②的化学方程式分别是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

17．     小     CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH     D     3     2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O     2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

【分析】

【详解】

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水小，故答案为：小；

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；

(3)乙醇的分子式为C2H6O，分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，

A．和乙醇的分子式不同，所以该有机物不属于乙醇的同分异构体，故A不符合题意；

B．和乙醇的分子式不同，所以该有机物不属于乙醇的同分异构体，故B不符合题意；

C．甲醇的分子式为CH4O，和乙醇的分子式不同，所以该有机物不属于乙醇的同分异构体，故C不符合题意；

D．CH3—O—CH3和乙醇的分子式相同，均为C2H6O，但二者结构不同，所以该有机物属于乙醇的同分异构体，故D符合题意；

E．HO—CH2CH2—OH和乙醇的分子式不同，所以该有机物不属于乙醇的同分异构体，故E不符合题意；

故答案为：D；

(4)①乙醇燃烧的化学方程式为：，46g乙醇的物质的量为1mol，则46g乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，故答案为：3；

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。

18．     取代     红     ↑                    酯化或取代    

【解析】

乙酸体现酸性时，断裂①键电离出，从有机反应类型来看应是取代反应；乙酸在水中能电离出H+，具有酸的通性，能与活泼金属发生置换反应，也可能发生中和反应等；乙酸发生酯化反应时，断裂②键脱。

【详解】

I．断①键发生取代反应；乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊变为红色；

(1)乙酸与钠反应的离子方程式为2CH3COOH+2Na→2CH3COO-+2Na++H2↑；

(2)乙酸与与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+ OH-→CH3COO-+H2O；

(3)乙酸与氧化铜反应的离子方程式为：2CH3COOH+ CuO→2CH3COO-+Cu2++H2O；

(4)乙酸与碳酸钙反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3→2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O；

II．断②键发生取代反应（或酯化反应），乙酸与CH3CH2OH反应的化学方程式为。

19．     CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O     冷凝和防止倒吸     3     4     A、C     66.7%     乙

】

实验室制取乙酸乙酯是由乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂加热的条件下发生反应制取乙酸乙酯，实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。C、D中氢离子浓度应该相等。A、C加入不同浓度的硫酸，分析实验A、C的数据，判断提高了乙酸乙酯的产率的措施。利用实际产物的质量除以理论产量得到产率。图甲、乙两个装置，图乙装置的原料利用率较高，据此分析。

【详解】

(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇反应，则该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其容积较大，有利于乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝作用，也可防止倒吸；

(2)①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。由于在实验C中使用了3mL 2mol/L硫酸，为了使H+的浓度和反应物的总体积与实验C相同，应在实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol/L；

②分析实验A、C可知其他条件相同而只有硫酸的浓度不同，使用浓硫酸时，反应产生的乙酸乙酯较多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；

(3)n(乙酸)=1.5mol，n(乙醇)=3mol，由于乙醇过量，所以应该按照乙酸的量来计算理论上得到的乙酸乙酯的物质的量，理论上得到乙酸乙酯的物质的量为1.5mol，实际上得到乙酸乙酯的物质的量为=1mol，则该反应的产率为×100%≈66.7%；

(4)甲中有部分未发生反应的乙酸和乙醇随着产生的乙酸乙酯挥发出去，物质的利用率较低；而乙中挥发出的乙酸和乙醇通过冷凝又回流到反应装置，继续参与反应，物质的利用率大大提高，所以最合理的是乙。