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人教版（2019）必修第二册高一化学练习第五章第一节硫酸硫酸根离子的检验（附参考答案）
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人教版2019必修第二册 第五章 第一节 硫酸 硫酸根离子的检验第2课时学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是A．A B．B C．C D．D2．下列实验操作或装置能达到目的的是A．A B．B C．C D．D3．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生。不属于导致该现象的原因是A．浓硫酸有吸水性 B．盐酸有挥发性C．气体溶解度随温度升高而降低 D．浓硫酸有脱水性4．储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有A．吸水性和酸性 B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性 D．难挥发性和酸性5．下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D7．SO2是大气主要污染物之一。SO2不具有的性质是A．易溶于水 B．漂白性 C．碱性 D．还原性8．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是A．FeCl2(NH4SCN溶液) B．KI(淀粉溶液) C．白磷(紫色石蕊溶液) D．Na2SO3(BaCl2溶液)9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、 Ba2+、CO、SO，现取三份100ml溶液做如下实验： （已知：NH+OH-NH3↑+H2O ）①第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；②第二份加足量的NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A．K+不一定存在B．Ba2+ 和Mg2+一定不存在C．100ml溶液中含0.01mol COD．Cl-一定存在10．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，为了得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是①加过量的NaOH溶液 ②过滤 ③加适量盐酸 ④加过量BaCl2溶液 ⑤加过量Na2CO3溶液A．⑤①④② B．④①⑤②③ C．①⑤④②③ D．①④②⑤③11．实验室中下列做法错误的是A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧12．向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是（ ）A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．浓盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低13．如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是A．氢氧化钠溶液、氯化氢 B．氢氧化钠溶液、一氧化碳C．水、二氧化硫 D．水、二氧化氮14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，1molSO2与1molCO2均含有3NA个原子B．常温常压下，2.24LNH3中含有的质子数为NAC．常温下，5.6gFe投入浓硝酸中，转移的电子数为0.3NAD．足量Cu投入热的1L18.4mol·L-1浓硫酸中，产生SO2的分子数为9.2NA15．类推思维是化学分析中常用的一种思维方法，下列类推错误的是A．浓氨水遇浓盐酸产生白烟，浓氨水遇浓硝酸也产生白烟B．Fe2O3是碱性氧化物，FeO也是碱性氧化物C．Fe与S共热生成FeS，Cu与S共热也生成CuSD．CO2可用浓硫酸干燥，SO2也可用浓硫酸干燥16．下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是A．碳酸钠，盐酸 B．氢氧化钠，二氧化碳C．碳酸氢钠，石灰水 D．过氧化钠，二氧化碳17．实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。下列有关判断正确的是A．实验时，先打开K1、K2，关闭K3,从a处通入N2目的是排出装置中的CO2B．点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3 ,K1起到平衡气压的作用C．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用D．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量18．下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．装置甲：检验乙烯的生成 B．装置乙：制取乙酸乙酯C．装置丙：分离苯和硝基苯 D．装置丁：制取二、填空题19．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤，⑤熔融电解，正确的生产步骤是_________________。三、实验题20．一氧化二氯()常温下为棕黄色气体，具有强氧化性，可用作氯化剂，用于灭菌、漂白等。实验室用如图所示装置(夹持装置省略)制备高纯。已知：① ，合适的反应温度为18℃～25℃；副反应：。②常压下，的沸点2.0℃，熔点-120.6℃；常温下会缓慢分解；与氧气混合物的爆炸极限为25%。③能与水反应，在中的溶解度远大于在水中的溶解度。回答下列问题：(1)检查装置气密性后，加入药品，装置A中的试剂是___________。通入前、实验中、停止通入后都需要通入，实验中通入的目的是___________。(2)选择用“防腐胶管”连接玻璃管的原因是___________。(3)仪器D的名称为___________，无水CaCl2的作用是___________。(4)装置E中发生主要反应的离子方程式为___________。(5)常用于制取高纯度HClO溶液。将与5℃的蒸馏水充分混合反应后，分离出溶液中的实验操作是___________。21．氨及铵盐都是重要的化工原料。I．某兴趣小组制取氨气并探究氨的催化氧化实验。(1)实验室制取氨气的化学反应方程式为_________________。(2)如图，分别从A、B两管口通入干燥的氨气和氧气，为保证在装置3中观察到红棕色气体，装置2应装入________；若取消装置2，在装置3中仅观察到大量白烟，原因是______________。(3)氨气常用于检验化工生产中氯气是否泄漏，因为氯气有少量泄漏时用氨气检验会有白烟生成，同时生成一种对大气无污染的产物，试写出该反应的化学方程式：_________________。Ⅱ．(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5 mol/L盐酸70 mL)。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，用0.2 mol/L NaOH溶液中和剩余盐酸，消耗NaOH溶液25 mL。经检验中和后的溶液中无SO42-。(4)装置B内溶液吸收气体的物质的量是_________mol。实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-、无SO42-，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(5)检验装置D内溶液中有SO32-、无SO42-的实验操作和现象是：___________________。(6) (NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是__________________。22．图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答： （1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。（2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。（3）选用图乙收集SO2气体，气体从________ 口 进。（4）填表格 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有COC向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHD向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液制备并收集CO2检验氧化产物物质用途性质A小苏打用于焙制糕点小苏打能与碱反应B金属钠用于冶炼钛、锆等金属金属钠有强还原性C二氧化硫常用于漂白秸秆、织物SO2能跟其中的有色物质结合D浓硫酸实验室干燥气体浓硫酸具有吸水性选项实验操作现象解释或结论A将Na投入水中Na在水面游动Na的熔点低B将通入品红溶液中品红溶液褪色具有氧化性C用坩埚夹住打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但不滴落铝的熔点高D向某溶液中胸加少量硝酸酸化后，再滴加溶液产生白色沉淀该溶液中含有装置实验现象体现SO2的性质①________________________②________________________③________________________④________________________参考答案：1．B【详解】A．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，说明不含Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀为硫酸钡，该溶液中一定含有SO，A不符合题意；B．若原溶液中含有碳酸氢根、亚硫酸根等，加入盐酸也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，B符合题意；C．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体一定为氨气，原溶液中含有铵根，C不符合题意；D．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖失去H、O元素，浓硫酸有脱水性，D不符合题意；综上所述答案为B。2．B【详解】A．乙醇的密度比硫酸小，且乙醇溶于浓硫酸放出大量热，所以混合时应该将浓硫酸加入到盛有乙醇的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散，A不能达到目的；B．符合配制一定体积物质的量浓度溶液的定容操作要求，B能达到目的；C．NH4HCO3受热分解产生的气体有CO2和NH3，不能使用该试剂制取CO2，且CO2的密度比空气大，要采用向上排空气的方法收集，故该方法不能制取和收集CO2，C不能达到目的；D．C与浓硫酸共热产生的CO2、SO2都可以使澄清石灰水变浑浊，因此不能检验反应产生的氧化产物CO2，D不能达到目的；故合理选项是B。3．D【分析】向盐酸中加入浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，且浓硫酸溶于水放热，气体溶解度随温度升高而降低，放出的热使浓盐酸挥发，挥发出来的HCl和水蒸气结合成盐酸小液滴，会有白雾产生。【详解】A．由以上分析可知，浓硫酸具有吸水性是导致该现象产生的原因之一，故A不选；B．由以上分析可知，盐酸有挥发性是导致该现象产生的原因之一，故B不选；C．由以上分析可知，气体溶解度随温度升高而降低是导致该现象产生的原因之一，故C不选；D．浓硫酸具有脱水性和该现象产生无关，故D选；故选D。4．A【详解】浓硫酸的不挥发性、脱水性与金属铁的腐蚀无关；因为浓硫酸具强氧化性，所以铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，在表面生成一层致密的氧化铁膜而保护铁进一步被氧化；因浓硫酸具有较强的吸水性，吸水后变为稀硫酸，所以能与活泼金属铁发生置换反应而使铁罐受腐蚀。故A符合题意；所以答案：A。【点睛】根据浓硫酸的性质进行分析解答。因浓硫酸具强氧化性，所以铁遇冷的浓硫酸会发生钝化；浓硫酸具有较强的吸水性，吸水后变为稀硫酸，能与活泼金属铁发生置换反应而使铁罐受腐蚀。5．A【详解】A.小苏打用来焙制糕点是因为其受热易分解，产生的使糕点疏松多孔，A项错误；B.金属钠具有很强的还原性，因此可用来冶炼金属，B项错误；C.可以与有色物质化合来漂白，生成的物质不稳定受热易分解，因此的漂白是可逆的，C项正确； D.浓硫酸有吸水性，可以用来干燥气体，D项正确；答案选A。【点睛】浓硫酸不能干燥还原性气体（例如硫化氢）和碱性气体（例如氨气），因为它具有氧化性和酸性。6．D【详解】A．钠在水面游动是因为钠密度小于水，钠与水反应产生氢气推动钠在水面上四处游动，A错误；B．将通入品红溶液中，颜色褪去说明具有漂白性，B错误；C．氧化铝的熔点高包裹在铝的外面，铝熔化但不滴落说明氧化铝的熔点高于铝，C错误；D．硝酸能排除其他离子干扰，能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子是氯离子，D正确；故选D。7．C【详解】SO2是酸性氧化物，易溶于水，水溶液显酸性，能使品红褪色，有漂白性，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其具有还原性，但SO2没有碱性，故答案为C。8．D【详解】试题分析：A．亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH4SCN溶液检验铁离子，若溶液为血红色来确定样品被氧化，A正确；B．碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定样品被氧化，B正确；C．白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，C正确；D．亚硫根离子能被氧化为硫酸根离子，都能与钡离子反应生成沉淀，则不能确定样品被氧化，D错误；答案选D。考点：考查物质检验及氧化还原反应9．B【分析】第一份加入硝酸银溶液，有沉淀，该沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4；第二份加足量的NaOH溶液加热后，收集到的气体是氨气，说明原溶液中有，其物质的量是0.04mol；第三份溶液中加入BaCl2后，得到的沉淀是BaSO4和BaCO3，共6.27g，加盐酸后剩余沉淀是BaSO4，是2.33g，即0.01mol，BaCO3的质量为3.94g，即0.02mol，故原溶液中有0.01mol，0.02mol，故一定没有Mg2+和Ba2+，可能有Cl-。目前为止，溶液中的负电荷总数为，正电荷总数为0.04mol，所以溶液中必然有其他的阳离子存在，即K+一定存在，如果原溶液中没有Cl-，则K+的物质的量是0.02mol，如果原溶液中有Cl-，则K+的物质的量大于0.02mol【详解】A．根据电荷守恒知，K+一定存在，其物质的量最低是0.02mol，A项不符合题意；B．溶液中有0.01mol，0.02mol，故一定没有Mg2+和Ba2+，B项符合题意；C．经计算知100mL溶液中含有0.02mol，C项不符合题意；D．Cl-可能存在，D项不符合题意；故正确选项为B。10．B【详解】粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，为了得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后④加过量BaCl2溶液，使溶液中变为BaSO4沉淀而除去；再①加过量的NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀而除去Mg2+；再⑤加过量Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2+变为CaCO3沉淀，并与加入的过量的Ba2+反应，产生为BaCO3沉淀，再②过滤，除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀，最后向滤液中③加适量盐酸，使过量的NaOH及Na2CO3溶液反应变为NaCl溶液，故合理顺序为④①⑤②③；也可以是①④⑤②③或④⑤①②③，故合理选项是B。11．D【详解】A．白磷着火点低，易自燃，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；B．浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；D．Na燃烧有Na2O2生成，Na2O2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钠的燃烧，D错误；故选D。12．A【详解】A．HCl中没有O元素，浓硫酸不可能从HCl中脱去H2O，A符合题意；B．浓硫酸滴入浓盐酸中，会吸收浓盐酸中的水分，放出大量的热，B不符合题意；C．浓盐酸具有挥发性，因此HCl能够逸出，与空气中的水蒸气结合，形成白雾，C不符合题意；D．浓硫酸滴入浓盐酸中，放出大量的热，由于气体的溶解度随着温度的升高而降低，有利于HCl挥发，D不符合题意；答案选A。13．B【分析】水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低，压强越大水的沸点越高；将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了，说明试管②中气体的压强减小。【详解】A．氢氧化钠溶液能中和氯化氢气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，A项不符合题意；B． 一氧化氮和氢氧化钠不反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变，所以水不能沸腾，B项符合题意；C．二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，①中的压强减小，水因沸点降低而沸腾，C项不符合题意； D．水和二氧化氮反应，使试管②中气体的压强减小，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，D不符合题意；故本题选B。【点睛】本题要根据题中现象分析气压的变化，若气体因溶解或反应而消耗，就会使气体压强减小，水发生沸腾现象，题目侧重考查学生的分析实验能力及元素化合物综合知识。14．A【详解】A．SO2与CO2分子内均只有3个原子，则标准状况下，1molSO2与1molCO2均含有3mol原子、原子数目均为3NA个，A正确；B．常温常压下，2.24LNH3的物质的量小于0.1mol、含有的质子数小于NA，B错误；C． 常温下，5.6gFe投入浓硝酸中发生钝化生成致密的四氧化三铁保护膜而未溶解、未完全反应，则转移的电子数远小于0.3NA，C错误；D． 足量Cu投入热的1L18.4mol·L-1浓硫酸中，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，硫酸没有完全消耗，则产生SO2的分子数小于9.2NA，D错误；答案选A。15．C【详解】A．浓硝酸和浓盐酸一样，均易挥发，挥发出来的酸性气体遇到浓氨水挥发出的氨气，会迅速反应生成细小的铵盐晶体，在空气中形成白烟，A类推正确；B．Fe2O3是碱性氧化物，FeO也能与酸反应生成盐和水，所以FeO也属于碱性氧化物，B类推正确；C．S的氧化能力较弱，Fe与S共热生成低价态盐FeS，则Cu与S共热也生成低价态盐Cu2S，C类推错误；D．CO2为酸性氧化物，可用浓硫酸干燥，SO2也为酸性氧化物，且不能被浓硫酸氧化，所以也可用浓硫酸干燥，D类推正确；故选C。16．D【详解】A．Na2CO3与盐酸反应，如盐酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如盐酸过量，则只生成NaCl， A错误；B．NaOH溶液与CO2反应，如二氧化碳不足，则生成Na2CO3，如二氧化碳过量，则生成NaHCO3，适量CO2可得到碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，B错误；C．NaHCO3溶液与石灰水反应，如石灰水不足，则生成Na2CO3，如石灰水过量，则生成NaOH， C错误；D．Na2O2、CO2反应只生成Na2CO3，产物为一种含钠化合物，D正确。故选D。17．A【详解】A.本实验的原理是根据装置④吸收二氧化碳的质量计算钢材中的含碳量，所以实验时，先打开K1、K2，关闭K3，从a处通入N2排出装置中的CO2，故A正确；B. 若打开K1，碳与浓硫酸反应生成的二氧化碳由K1排出，所以点燃酒精灯前,需要关闭K1、K2，打开K3，故B错误；C. 装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫起到干燥作用，故C错误；D. 实验前后需称取装置④的质量，准确地测得钢材的含碳量，故D错误；选A。18．A【详解】A．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成乙烯，挥发出的乙醇不能与溴水反应，乙烯能与溴水发生加成反应使溶液褪色，则装置甲能检验乙烯的生成，故A正确；B．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收乙酸乙酯，则装置乙不能用于制取乙酸乙酯，故B错误；C．苯和硝基苯互溶，不能用分液的方法分离，则装置丙不能用于分离苯和硝基苯，故C错误；D．铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则装置丁不能用于制取二氧化硫，故D错误；故选A。19．②④③①⑤【分析】从海水中提取镁的步骤为:把贝壳制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤得到沉淀物；将沉淀物与盐酸反应,浓缩结晶、过滤、干燥产物，将产物进行电解到金属镁。【详解】从海水中提取镁的步骤为:把贝壳制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤得到沉淀物；将沉淀物与盐酸反应,浓缩结晶、过滤、干燥产物，将产物进行电解到金属镁；氢氧化钙显碱性,能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,且氢氧化钙的价格比较经济,②加熟石灰将海水中含有的镁离子转化为氢氧化镁沉淀,反应方程式为:Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓,然后④过滤、洗涤沉淀物,③加盐酸,将沉淀物与盐酸反应, Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O,①浓缩结晶、过滤、干燥产物,⑤熔融电解将产物电计算得出到金属镁, MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑,步骤顺序为②④③①⑤，故答案为②④③①⑤。20．(1) 浓硫酸 稀释浓度，减缓生成速率，减少副反应发生，稀释浓度，避免爆炸(2)有强氧化性，能腐蚀普通橡胶管，甚至引起燃爆(3) 球形干燥管 吸收水蒸气，防止水蒸气进入的收集装置(4)(5)将溶液转移到分液漏斗中，加入适量，振荡、静置，将下层液体从下口放出【分析】通入到A中的氮气和氯气经干燥后进入B，在B中氯气和HgO反应生成Cl2O，生成的Cl2O进入C中被冷凝为液体，D中的无水氯化钙可以阻止E中的水蒸气进入C中接触Cl2O，E中的NaOH溶液用于吸收尾气。(1)因为Cl2O能和水反应，所以装置A中装有浓硫酸，用于干燥氮气和氯气。由于生成Cl2O的反应是放热反应，若Cl2浓度过大，导致反应速率快，温度较高，会发生副反应。而且Cl2O与氧气混合物的爆炸极限为25%，所以在通入 Cl2 前、实验中、停止通入 Cl2 后都需要通入 N2 ，目的是稀释 Cl2 浓度，减缓 Cl2O 生成速率，减少副反应发生，稀释 Cl2O 浓度，避免爆炸。(2)选择用“防腐胶管”连接玻璃管的原因是Cl2O 有强氧化性，能腐蚀普通橡胶管，甚至引起燃爆。(3)仪器D的名称为球形干燥管，无水CaCl2的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气进入 Cl2O 的收集装置。(4)装置E中发生的是氯气和NaOH溶液的反应，离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。(5)将Cl2O与5℃的蒸馏水充分混合，生成HClO。由于Cl2O 在 CCl4 中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以分离出溶液中Cl2O的实验操作是将溶液转移到分液漏斗中，加入适量 CCl4 ，Cl2O 溶在 CCl4 中，然后振荡、静置，将下层溶有Cl2O的CCl4液体从下口放出。21． 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 浓H2SO4 生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3 8NH3+3Cl2=N2+6NH4 C1 0. 03 取少量装置D内溶液于试管中（取样），滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体 3(NH4)2 SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑【详解】I． (1)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；(2)分别从A、B两管口通入干燥的氨气和氧气，为保证在装置3中观察到红棕色气体，需要用浓硫酸除去未反应的氨气，防止氨气与一氧化氮在空气中生成的硝酸蒸汽反应，否则，在装置3中仅观察到大量白烟硝酸铵，故答案为浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3； (3)氯气有少量泄漏时用氨气检验会有白烟生成，同时生成一种对大气无污染的产物，应该是氮气，反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4 C1，故答案为8NH3+3Cl2=N2+6NH4 C1；Ⅱ．（4）滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH为0.025L×0.2mol/L=0.005mol，故剩余HCl为0.005mol，则参加反应的HCl为0.07L×0.5mol/L-0.005mol=0.03mol，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，故吸收NH3的物质的量为0.03mol，故答案为0.03；（5）检查装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是：取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-，故答案为取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-；（6）装置D内溶液中有SO32-，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气，（NH4）2SO4在400℃分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，分解反应方程式为：3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑，故答案为3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑。22． 酒精灯 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 还原性【详解】（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口 进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。 装置实验现象体现SO2的性质①溶液变红色二氧化硫水溶液显酸性②溶液褪色漂白性③溶液变浑浊氧化性④氯水褪色还原性
人教版2019必修第二册 第五章 第一节 硫酸 硫酸根离子的检验第2课时学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是A．A B．B C．C D．D2．下列实验操作或装置能达到目的的是A．A B．B C．C D．D3．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生。不属于导致该现象的原因是A．浓硫酸有吸水性 B．盐酸有挥发性C．气体溶解度随温度升高而降低 D．浓硫酸有脱水性4．储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有A．吸水性和酸性 B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性 D．难挥发性和酸性5．下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D7．SO2是大气主要污染物之一。SO2不具有的性质是A．易溶于水 B．漂白性 C．碱性 D．还原性8．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是A．FeCl2(NH4SCN溶液) B．KI(淀粉溶液) C．白磷(紫色石蕊溶液) D．Na2SO3(BaCl2溶液)9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、 Ba2+、CO、SO，现取三份100ml溶液做如下实验： （已知：NH+OH-NH3↑+H2O ）①第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；②第二份加足量的NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A．K+不一定存在B．Ba2+ 和Mg2+一定不存在C．100ml溶液中含0.01mol COD．Cl-一定存在10．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，为了得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是①加过量的NaOH溶液 ②过滤 ③加适量盐酸 ④加过量BaCl2溶液 ⑤加过量Na2CO3溶液A．⑤①④② B．④①⑤②③ C．①⑤④②③ D．①④②⑤③11．实验室中下列做法错误的是A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧12．向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是（ ）A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．浓盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低13．如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是A．氢氧化钠溶液、氯化氢 B．氢氧化钠溶液、一氧化碳C．水、二氧化硫 D．水、二氧化氮14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，1molSO2与1molCO2均含有3NA个原子B．常温常压下，2.24LNH3中含有的质子数为NAC．常温下，5.6gFe投入浓硝酸中，转移的电子数为0.3NAD．足量Cu投入热的1L18.4mol·L-1浓硫酸中，产生SO2的分子数为9.2NA15．类推思维是化学分析中常用的一种思维方法，下列类推错误的是A．浓氨水遇浓盐酸产生白烟，浓氨水遇浓硝酸也产生白烟B．Fe2O3是碱性氧化物，FeO也是碱性氧化物C．Fe与S共热生成FeS，Cu与S共热也生成CuSD．CO2可用浓硫酸干燥，SO2也可用浓硫酸干燥16．下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是A．碳酸钠，盐酸 B．氢氧化钠，二氧化碳C．碳酸氢钠，石灰水 D．过氧化钠，二氧化碳17．实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。下列有关判断正确的是A．实验时，先打开K1、K2，关闭K3,从a处通入N2目的是排出装置中的CO2B．点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3 ,K1起到平衡气压的作用C．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用D．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量18．下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．装置甲：检验乙烯的生成 B．装置乙：制取乙酸乙酯C．装置丙：分离苯和硝基苯 D．装置丁：制取二、填空题19．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤，⑤熔融电解，正确的生产步骤是_________________。三、实验题20．一氧化二氯()常温下为棕黄色气体，具有强氧化性，可用作氯化剂，用于灭菌、漂白等。实验室用如图所示装置(夹持装置省略)制备高纯。已知：① ，合适的反应温度为18℃～25℃；副反应：。②常压下，的沸点2.0℃，熔点-120.6℃；常温下会缓慢分解；与氧气混合物的爆炸极限为25%。③能与水反应，在中的溶解度远大于在水中的溶解度。回答下列问题：(1)检查装置气密性后，加入药品，装置A中的试剂是___________。通入前、实验中、停止通入后都需要通入，实验中通入的目的是___________。(2)选择用“防腐胶管”连接玻璃管的原因是___________。(3)仪器D的名称为___________，无水CaCl2的作用是___________。(4)装置E中发生主要反应的离子方程式为___________。(5)常用于制取高纯度HClO溶液。将与5℃的蒸馏水充分混合反应后，分离出溶液中的实验操作是___________。21．氨及铵盐都是重要的化工原料。I．某兴趣小组制取氨气并探究氨的催化氧化实验。(1)实验室制取氨气的化学反应方程式为_________________。(2)如图，分别从A、B两管口通入干燥的氨气和氧气，为保证在装置3中观察到红棕色气体，装置2应装入________；若取消装置2，在装置3中仅观察到大量白烟，原因是______________。(3)氨气常用于检验化工生产中氯气是否泄漏，因为氯气有少量泄漏时用氨气检验会有白烟生成，同时生成一种对大气无污染的产物，试写出该反应的化学方程式：_________________。Ⅱ．(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5 mol/L盐酸70 mL)。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，用0.2 mol/L NaOH溶液中和剩余盐酸，消耗NaOH溶液25 mL。经检验中和后的溶液中无SO42-。(4)装置B内溶液吸收气体的物质的量是_________mol。实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-、无SO42-，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(5)检验装置D内溶液中有SO32-、无SO42-的实验操作和现象是：___________________。(6) (NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是__________________。22．图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答： （1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。（2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。（3）选用图乙收集SO2气体，气体从________ 口 进。（4）填表格 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有COC向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHD向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液制备并收集CO2检验氧化产物物质用途性质A小苏打用于焙制糕点小苏打能与碱反应B金属钠用于冶炼钛、锆等金属金属钠有强还原性C二氧化硫常用于漂白秸秆、织物SO2能跟其中的有色物质结合D浓硫酸实验室干燥气体浓硫酸具有吸水性选项实验操作现象解释或结论A将Na投入水中Na在水面游动Na的熔点低B将通入品红溶液中品红溶液褪色具有氧化性C用坩埚夹住打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但不滴落铝的熔点高D向某溶液中胸加少量硝酸酸化后，再滴加溶液产生白色沉淀该溶液中含有装置实验现象体现SO2的性质①________________________②________________________③________________________④________________________参考答案：1．B【详解】A．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，说明不含Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀为硫酸钡，该溶液中一定含有SO，A不符合题意；B．若原溶液中含有碳酸氢根、亚硫酸根等，加入盐酸也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，B符合题意；C．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体一定为氨气，原溶液中含有铵根，C不符合题意；D．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖失去H、O元素，浓硫酸有脱水性，D不符合题意；综上所述答案为B。2．B【详解】A．乙醇的密度比硫酸小，且乙醇溶于浓硫酸放出大量热，所以混合时应该将浓硫酸加入到盛有乙醇的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散，A不能达到目的；B．符合配制一定体积物质的量浓度溶液的定容操作要求，B能达到目的；C．NH4HCO3受热分解产生的气体有CO2和NH3，不能使用该试剂制取CO2，且CO2的密度比空气大，要采用向上排空气的方法收集，故该方法不能制取和收集CO2，C不能达到目的；D．C与浓硫酸共热产生的CO2、SO2都可以使澄清石灰水变浑浊，因此不能检验反应产生的氧化产物CO2，D不能达到目的；故合理选项是B。3．D【分析】向盐酸中加入浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，且浓硫酸溶于水放热，气体溶解度随温度升高而降低，放出的热使浓盐酸挥发，挥发出来的HCl和水蒸气结合成盐酸小液滴，会有白雾产生。【详解】A．由以上分析可知，浓硫酸具有吸水性是导致该现象产生的原因之一，故A不选；B．由以上分析可知，盐酸有挥发性是导致该现象产生的原因之一，故B不选；C．由以上分析可知，气体溶解度随温度升高而降低是导致该现象产生的原因之一，故C不选；D．浓硫酸具有脱水性和该现象产生无关，故D选；故选D。4．A【详解】浓硫酸的不挥发性、脱水性与金属铁的腐蚀无关；因为浓硫酸具强氧化性，所以铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，在表面生成一层致密的氧化铁膜而保护铁进一步被氧化；因浓硫酸具有较强的吸水性，吸水后变为稀硫酸，所以能与活泼金属铁发生置换反应而使铁罐受腐蚀。故A符合题意；所以答案：A。【点睛】根据浓硫酸的性质进行分析解答。因浓硫酸具强氧化性，所以铁遇冷的浓硫酸会发生钝化；浓硫酸具有较强的吸水性，吸水后变为稀硫酸，能与活泼金属铁发生置换反应而使铁罐受腐蚀。5．A【详解】A.小苏打用来焙制糕点是因为其受热易分解，产生的使糕点疏松多孔，A项错误；B.金属钠具有很强的还原性，因此可用来冶炼金属，B项错误；C.可以与有色物质化合来漂白，生成的物质不稳定受热易分解，因此的漂白是可逆的，C项正确； D.浓硫酸有吸水性，可以用来干燥气体，D项正确；答案选A。【点睛】浓硫酸不能干燥还原性气体（例如硫化氢）和碱性气体（例如氨气），因为它具有氧化性和酸性。6．D【详解】A．钠在水面游动是因为钠密度小于水，钠与水反应产生氢气推动钠在水面上四处游动，A错误；B．将通入品红溶液中，颜色褪去说明具有漂白性，B错误；C．氧化铝的熔点高包裹在铝的外面，铝熔化但不滴落说明氧化铝的熔点高于铝，C错误；D．硝酸能排除其他离子干扰，能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子是氯离子，D正确；故选D。7．C【详解】SO2是酸性氧化物，易溶于水，水溶液显酸性，能使品红褪色，有漂白性，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其具有还原性，但SO2没有碱性，故答案为C。8．D【详解】试题分析：A．亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH4SCN溶液检验铁离子，若溶液为血红色来确定样品被氧化，A正确；B．碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定样品被氧化，B正确；C．白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，C正确；D．亚硫根离子能被氧化为硫酸根离子，都能与钡离子反应生成沉淀，则不能确定样品被氧化，D错误；答案选D。考点：考查物质检验及氧化还原反应9．B【分析】第一份加入硝酸银溶液，有沉淀，该沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4；第二份加足量的NaOH溶液加热后，收集到的气体是氨气，说明原溶液中有，其物质的量是0.04mol；第三份溶液中加入BaCl2后，得到的沉淀是BaSO4和BaCO3，共6.27g，加盐酸后剩余沉淀是BaSO4，是2.33g，即0.01mol，BaCO3的质量为3.94g，即0.02mol，故原溶液中有0.01mol，0.02mol，故一定没有Mg2+和Ba2+，可能有Cl-。目前为止，溶液中的负电荷总数为，正电荷总数为0.04mol，所以溶液中必然有其他的阳离子存在，即K+一定存在，如果原溶液中没有Cl-，则K+的物质的量是0.02mol，如果原溶液中有Cl-，则K+的物质的量大于0.02mol【详解】A．根据电荷守恒知，K+一定存在，其物质的量最低是0.02mol，A项不符合题意；B．溶液中有0.01mol，0.02mol，故一定没有Mg2+和Ba2+，B项符合题意；C．经计算知100mL溶液中含有0.02mol，C项不符合题意；D．Cl-可能存在，D项不符合题意；故正确选项为B。10．B【详解】粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，为了得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后④加过量BaCl2溶液，使溶液中变为BaSO4沉淀而除去；再①加过量的NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀而除去Mg2+；再⑤加过量Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2+变为CaCO3沉淀，并与加入的过量的Ba2+反应，产生为BaCO3沉淀，再②过滤，除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀，最后向滤液中③加适量盐酸，使过量的NaOH及Na2CO3溶液反应变为NaCl溶液，故合理顺序为④①⑤②③；也可以是①④⑤②③或④⑤①②③，故合理选项是B。11．D【详解】A．白磷着火点低，易自燃，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；B．浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；D．Na燃烧有Na2O2生成，Na2O2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钠的燃烧，D错误；故选D。12．A【详解】A．HCl中没有O元素，浓硫酸不可能从HCl中脱去H2O，A符合题意；B．浓硫酸滴入浓盐酸中，会吸收浓盐酸中的水分，放出大量的热，B不符合题意；C．浓盐酸具有挥发性，因此HCl能够逸出，与空气中的水蒸气结合，形成白雾，C不符合题意；D．浓硫酸滴入浓盐酸中，放出大量的热，由于气体的溶解度随着温度的升高而降低，有利于HCl挥发，D不符合题意；答案选A。13．B【分析】水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低，压强越大水的沸点越高；将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了，说明试管②中气体的压强减小。【详解】A．氢氧化钠溶液能中和氯化氢气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，A项不符合题意；B． 一氧化氮和氢氧化钠不反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变，所以水不能沸腾，B项符合题意；C．二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，①中的压强减小，水因沸点降低而沸腾，C项不符合题意； D．水和二氧化氮反应，使试管②中气体的压强减小，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，D不符合题意；故本题选B。【点睛】本题要根据题中现象分析气压的变化，若气体因溶解或反应而消耗，就会使气体压强减小，水发生沸腾现象，题目侧重考查学生的分析实验能力及元素化合物综合知识。14．A【详解】A．SO2与CO2分子内均只有3个原子，则标准状况下，1molSO2与1molCO2均含有3mol原子、原子数目均为3NA个，A正确；B．常温常压下，2.24LNH3的物质的量小于0.1mol、含有的质子数小于NA，B错误；C． 常温下，5.6gFe投入浓硝酸中发生钝化生成致密的四氧化三铁保护膜而未溶解、未完全反应，则转移的电子数远小于0.3NA，C错误；D． 足量Cu投入热的1L18.4mol·L-1浓硫酸中，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，硫酸没有完全消耗，则产生SO2的分子数小于9.2NA，D错误；答案选A。15．C【详解】A．浓硝酸和浓盐酸一样，均易挥发，挥发出来的酸性气体遇到浓氨水挥发出的氨气，会迅速反应生成细小的铵盐晶体，在空气中形成白烟，A类推正确；B．Fe2O3是碱性氧化物，FeO也能与酸反应生成盐和水，所以FeO也属于碱性氧化物，B类推正确；C．S的氧化能力较弱，Fe与S共热生成低价态盐FeS，则Cu与S共热也生成低价态盐Cu2S，C类推错误；D．CO2为酸性氧化物，可用浓硫酸干燥，SO2也为酸性氧化物，且不能被浓硫酸氧化，所以也可用浓硫酸干燥，D类推正确；故选C。16．D【详解】A．Na2CO3与盐酸反应，如盐酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如盐酸过量，则只生成NaCl， A错误；B．NaOH溶液与CO2反应，如二氧化碳不足，则生成Na2CO3，如二氧化碳过量，则生成NaHCO3，适量CO2可得到碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，B错误；C．NaHCO3溶液与石灰水反应，如石灰水不足，则生成Na2CO3，如石灰水过量，则生成NaOH， C错误；D．Na2O2、CO2反应只生成Na2CO3，产物为一种含钠化合物，D正确。故选D。17．A【详解】A.本实验的原理是根据装置④吸收二氧化碳的质量计算钢材中的含碳量，所以实验时，先打开K1、K2，关闭K3，从a处通入N2排出装置中的CO2，故A正确；B. 若打开K1，碳与浓硫酸反应生成的二氧化碳由K1排出，所以点燃酒精灯前,需要关闭K1、K2，打开K3，故B错误；C. 装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫起到干燥作用，故C错误；D. 实验前后需称取装置④的质量，准确地测得钢材的含碳量，故D错误；选A。18．A【详解】A．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成乙烯，挥发出的乙醇不能与溴水反应，乙烯能与溴水发生加成反应使溶液褪色，则装置甲能检验乙烯的生成，故A正确；B．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收乙酸乙酯，则装置乙不能用于制取乙酸乙酯，故B错误；C．苯和硝基苯互溶，不能用分液的方法分离，则装置丙不能用于分离苯和硝基苯，故C错误；D．铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则装置丁不能用于制取二氧化硫，故D错误；故选A。19．②④③①⑤【分析】从海水中提取镁的步骤为:把贝壳制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤得到沉淀物；将沉淀物与盐酸反应,浓缩结晶、过滤、干燥产物，将产物进行电解到金属镁。【详解】从海水中提取镁的步骤为:把贝壳制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤得到沉淀物；将沉淀物与盐酸反应,浓缩结晶、过滤、干燥产物，将产物进行电解到金属镁；氢氧化钙显碱性,能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,且氢氧化钙的价格比较经济,②加熟石灰将海水中含有的镁离子转化为氢氧化镁沉淀,反应方程式为:Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓,然后④过滤、洗涤沉淀物,③加盐酸,将沉淀物与盐酸反应, Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O,①浓缩结晶、过滤、干燥产物,⑤熔融电解将产物电计算得出到金属镁, MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑,步骤顺序为②④③①⑤，故答案为②④③①⑤。20．(1) 浓硫酸 稀释浓度，减缓生成速率，减少副反应发生，稀释浓度，避免爆炸(2)有强氧化性，能腐蚀普通橡胶管，甚至引起燃爆(3) 球形干燥管 吸收水蒸气，防止水蒸气进入的收集装置(4)(5)将溶液转移到分液漏斗中，加入适量，振荡、静置，将下层液体从下口放出【分析】通入到A中的氮气和氯气经干燥后进入B，在B中氯气和HgO反应生成Cl2O，生成的Cl2O进入C中被冷凝为液体，D中的无水氯化钙可以阻止E中的水蒸气进入C中接触Cl2O，E中的NaOH溶液用于吸收尾气。(1)因为Cl2O能和水反应，所以装置A中装有浓硫酸，用于干燥氮气和氯气。由于生成Cl2O的反应是放热反应，若Cl2浓度过大，导致反应速率快，温度较高，会发生副反应。而且Cl2O与氧气混合物的爆炸极限为25%，所以在通入 Cl2 前、实验中、停止通入 Cl2 后都需要通入 N2 ，目的是稀释 Cl2 浓度，减缓 Cl2O 生成速率，减少副反应发生，稀释 Cl2O 浓度，避免爆炸。(2)选择用“防腐胶管”连接玻璃管的原因是Cl2O 有强氧化性，能腐蚀普通橡胶管，甚至引起燃爆。(3)仪器D的名称为球形干燥管，无水CaCl2的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气进入 Cl2O 的收集装置。(4)装置E中发生的是氯气和NaOH溶液的反应，离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。(5)将Cl2O与5℃的蒸馏水充分混合，生成HClO。由于Cl2O 在 CCl4 中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以分离出溶液中Cl2O的实验操作是将溶液转移到分液漏斗中，加入适量 CCl4 ，Cl2O 溶在 CCl4 中，然后振荡、静置，将下层溶有Cl2O的CCl4液体从下口放出。21． 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 浓H2SO4 生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3 8NH3+3Cl2=N2+6NH4 C1 0. 03 取少量装置D内溶液于试管中（取样），滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体 3(NH4)2 SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑【详解】I． (1)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；(2)分别从A、B两管口通入干燥的氨气和氧气，为保证在装置3中观察到红棕色气体，需要用浓硫酸除去未反应的氨气，防止氨气与一氧化氮在空气中生成的硝酸蒸汽反应，否则，在装置3中仅观察到大量白烟硝酸铵，故答案为浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3； (3)氯气有少量泄漏时用氨气检验会有白烟生成，同时生成一种对大气无污染的产物，应该是氮气，反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4 C1，故答案为8NH3+3Cl2=N2+6NH4 C1；Ⅱ．（4）滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH为0.025L×0.2mol/L=0.005mol，故剩余HCl为0.005mol，则参加反应的HCl为0.07L×0.5mol/L-0.005mol=0.03mol，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，故吸收NH3的物质的量为0.03mol，故答案为0.03；（5）检查装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是：取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-，故答案为取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-；（6）装置D内溶液中有SO32-，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气，（NH4）2SO4在400℃分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，分解反应方程式为：3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑，故答案为3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑。22． 酒精灯 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 还原性【详解】（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口 进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。 装置实验现象体现SO2的性质①溶液变红色二氧化硫水溶液显酸性②溶液褪色漂白性③溶液变浑浊氧化性④氯水褪色还原性
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