人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课前预习ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课前预习ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了溶解性，有刺激性气味，比空气小，极易溶于水，较低易液化，②该实验的原理，氨的催化氧化，氨的用途，实验室制氨气，碱石灰或CaO等内容，欢迎下载使用。
一、氨气1. 物理性质
液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降。因此，液氨可用作制冷剂。
NH3溶解体积比1：700
【实验5-6】氨溶于水的喷泉实验
①用左图装置进行实验时，引发水上喷的操作？
打开弹簧夹，挤压胶头滴管
氨气极易溶于水，烧瓶内外产生压强差
③溶液为什么会变成红色？
NH3 + H2O ⇌ NH3•H2O
NH3•H2O ⇌ NH4+ + OH-
实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色
2. 化学性质（1）氨与水的反应 氨极易溶于水，也易与水反应： NH3 + H2O ⇌ NH3•H2O NH3•H2O ⇌ NH4+ + OH-思考：氨水中含有的微粒有哪些？分子：离子：
NH3 H2O NH3•H2O
NH4+ OH- H+
【实验】氨与氯化氢反应 用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，相互靠近，观察现象。实验现象：产生白烟实验结论：氨气具有挥发性，与挥发性酸反应产生白烟
（2）氨与酸的反应 氨与酸反应的实质是NH3与H+结合形成NH4+
（3）氨的还原性（与O2、Cl2等氧化剂反应）
（可用于检验氯气管道是否泄漏）
练习：1. 氨气是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述中不正确的是（ ）A. 有刺激性气味，密度比空气的小B. 遇氯化氢气体产生白烟C. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D. 其水溶液能使酚酞溶液变红
2.（1） 用如图1所示装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是 ，该实验的原理是 。（2）如果只提供如图2所示的装置，请说明引发喷泉的方法： 。
将胶头滴管中的水挤入烧瓶
挤入烧瓶的水溶解部分的NH3，烧瓶内部压强降低，使得外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶中，形成喷泉
打开弹簧夹，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，NH3与水接触，即发生喷泉
二、铵盐 由NH4+和酸根离子组成的化合物。常见的铵盐： NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等
1. 物理性质 绝大多数铵盐易溶于水2. 化学性质（1）不稳定性（NH4Cl受热分解） 现象：白色固体消失，产生有刺激性气味的气体，在试管口重新凝结成白色固体
【实验5-7】铵盐溶液与NaOH溶液反应实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝实验结论：反应产生氨气
NH3 + H2O ⇌ NH3•H2O
（2）与碱反应思考：怎么检验铵盐中NH4+的存在？
3. NH4+的检验 取少量固体样品或溶液于试管中，在加入浓的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生），证明固体样品或溶液中含有NH4+。
练习：1. 检验铵盐的一般方法是取少许待测物置于试管中，然后（ ）A. 加水溶解后，再滴入酚酞溶液B. 加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验C. 加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液D. 加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液
2. 将NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2、碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ）A. NH3、O2 B. H2O、O2C. CO2、O2 D. O2
3. 已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图所示的装置可以实现该反应。请回答下列问题：（1）A中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式为 。（2）B中加入的物质是 ，其作用是 。（3）实验时在C中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。（4）实验时在D中观察到的现象是 ，E中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。
NH4Cl固体和Ca(OH)2固体
用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
棉花（用水或稀硫酸浸湿）的作用：
防止NH3与空气对流，
吸收多余的NH3，防止污染空气
将湿润的红色石蕊试纸放在管口
干燥剂和干燥装置注意：不能用浓硫酸、P2O5、无水CaCl2做干燥剂
吸收试剂和吸收装置注意：要防止倒吸